高考化學二輪復習講練測(新高考專用)專題02阿伏加德羅常數(shù)及其化學計算(練)原卷版+解析

專題02阿伏加德羅常數(shù)及其化學計算1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．3.6g由CaS和CaO2組成的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.1NAB．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA.C．將0.1molCl2溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為0.2NAD．標準狀況下，11.2L1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有電子數(shù)為10NAB．苯中σ鍵總數(shù)為6NAC．和足量反應，生成和的混合物，轉移電子數(shù)為NAD．溶于足量水中，溶液中的分子數(shù)為NA3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．26gC2H2與C6H6混合氣體中含σ鍵的數(shù)目為3NAB．過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應，轉移電子的數(shù)目大于0.1NAC．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11g和的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NAB．標準狀況下，4.48L所含的分子數(shù)為0.2NAC．56gFe與足量水蒸氣充分反應，轉移電子數(shù)為3NAD．溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA5．阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為時，陽極應有轉化為B．中所含鍵數(shù)目為C．含電子數(shù)為D．晶體中含有個陽離子6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，2.24LCO和混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1B．12gC(金剛石)中含有的C-C健數(shù)目為C．標準狀況下，將，完全溶于水，與水反應轉移的電子數(shù)目為0.1D．常溫下，的NaOH溶液中含有的的數(shù)目為7．氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，再經(jīng)加熱蒸發(fā)結晶析出硫酸銨，過濾干燥后得化肥產(chǎn)品。關于該工藝說法正確的是A．1L0.1mol/L氨水中含有的數(shù)目為0.1NAB．0.01mol/L溶液中，、與的數(shù)目之和為0.01NAC．每氧化1mol，轉移的電子數(shù)為2NAD．若將2mol與1mol置于密閉容器中充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA8．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAC．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA9．設表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12.4g白磷(P4)中所包含的共價鍵有B．的溶液中通入適量氨氣后呈中性，此溶液中數(shù)目為C．向含有的溶液中通入適量氯氣，當有被氧化時，該反應轉移電子數(shù)目為D．10g環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質量分數(shù)為72%，其中所含的氧原子數(shù)目為10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．2molSO2與1molO2在一定條件下充分反應生成SO3分子數(shù)為2NAB．常溫下pH=11的KOH溶液中OH-的數(shù)目為1.0×10-3NAC．17g甲基(-14CH3)中所含中子數(shù)為9NAD．1molNa2O2與水完全反應，轉移電子數(shù)為NA1．阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法中正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)大于NAB．一定條件下，Ca與O2反應生成7.2gCaO2，轉移電子的個數(shù)為0.4NAC．10g質量分數(shù)為98%的濃硫酸含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．0.1moolNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA2．將50g質量分數(shù)為w1、物質的量濃度為c1的濃硫酸加入VmL水(水的密度為1g/cm3)中，稀釋后得到質量分數(shù)為w2、物質的量濃度為c2的稀硫酸。下列說法中正確的是A．若w1=2w2，則V＞50 B．若w1=2w2，則V＜50C．若c1=2c2，則V＞50 D．若c1=2c2，則V＜503．NA是阿伏加德列常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1NAB．1g、的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NAC．22.4L氬氣含有的質子數(shù)為18NAD．1molNa與足量反應，生成和的混合物，轉移的電子數(shù)為2NA4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的個數(shù)之和為2NAB．標準狀況下，11.2LH2O2含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NAC．56.0gFe與1.0molBr2反應，轉移電子數(shù)為2NAD．標準狀況下，11.2LNH3與11.2LHF均含有5NA個質子5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molCl2與足量的H2O反應，轉移電子數(shù)是0.1NAB．12g石墨中含有C個數(shù)與C-C的個數(shù)比為1：2C．1mol14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為15NAD．1molNa218O2與足量水反應，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為2NA個6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的碳氫鍵數(shù)目為5NAB．晶體中含有鍵數(shù)目為2NAC．水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NAD．的的溶液中數(shù)為0.1NA7．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molD318O+(其中D代表)中含有的中子數(shù)為10NAB．2NA個HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NAC．物質的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NAD．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NAB．0.1molFe分別與足量I2、S完全反應，轉移電子數(shù)均為0.2NA個C．標準狀況下，22.4LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NAD．28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA9．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．與足量的反應，轉移的電子數(shù)為B．含有鍵數(shù)目為C．鐵片放入過量的濃硫酸中，電子轉移數(shù)D．20g重水中含有的電子數(shù)為10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．11.2LO2和22.4LNO(均為標準狀況)充分反應后的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，11.2L的SO3含硫原子數(shù)為0.5NAC．0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAD．1molAl3+完全水解可生成氫氧化鋁膠粒的數(shù)目小于NA1.（2021·浙江卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，中含有中子數(shù)為NAB.(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為C.的水溶液中含有氧原子數(shù)為D.三肽(相對分子質量：189)中的肽鍵數(shù)目為2．（2021·海南卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的電子數(shù)為1.3NAB．中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NAC．肼含有的孤電子對數(shù)為0.2NAD．，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NA3（2021·全國甲卷）NA阿加羅數(shù)值下敘正的()A.8g水（D中有子為10AB.3mol的N2與HO全應移電數(shù)為4AC.2g狀S）子含有S-S數(shù)為1A2-D.1LH等于4的0.1mo/L的Cr7液含有C7為0.1A2-4.（2021·湖南卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.含有的中子數(shù)為10NAB.溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA5.（2021·浙江卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數(shù)目為0.01NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA6.（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是()A.X、Y生成H2的物質的量之比一定為B.X、Y消耗酸的物質的量之比一定為C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為D.由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價7.（2021·浙江卷）將3.00g某有機物(僅含C、H、O元素，相對分子質量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實驗數(shù)據(jù)如下表：吸水劑CO2吸收劑實驗前質量/g20.0026.48實驗后質量/g21.0830.00請回答：(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質的量為_______mol。(2)該有機物的分子式為_______(寫出計算過程)。8.(2019·江蘇卷)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為___________；水解聚合反應會導致溶液的pH______。(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應后，除去過量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)與Fe2＋反應生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實驗中若不除去過量的Sn2＋，樣品中鐵的質量分數(shù)的測定結果將________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。②計算該樣品中鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程)。專題02阿伏加德羅常數(shù)及其化學計算1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．3.6g由CaS和CaO2組成的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.1NAB．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA.C．將0.1molCl2溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為0.2NAD．標準狀況下，11.2L1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA【答案】C【解析】CaS和CaO2的相對分子質量均為72，且均由1個陽離子和1個陰離子構成，可以看做CaM，3.6gM的物質的量為0.05mol，含有陰、陽離子總的物質的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故A正確；S2和S8的混合物中只含有硫原子，共6.4g物質的量為0.2mol，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故B正確；Cl2溶于水中，只有少部分氯氣轉化為Cl-、ClO-、HClO，大部分還是以Cl2形式存在的，故C錯誤；1分子H37Cl中含中子數(shù)為20，標準狀況下，11.2L1H37Cl氣體的物質的量為0.5mol，含有的中子數(shù)為10NA，故D正確；故選C。2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有電子數(shù)為10NAB．苯中σ鍵總數(shù)為6NAC．和足量反應，生成和的混合物，轉移電子數(shù)為NAD．溶于足量水中，溶液中的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】1個中電子數(shù)為8個，則中含有電子數(shù)為8NA，A錯誤；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵；1分子苯中含有12個σ鍵，苯的物質的量為1mol，則σ鍵總數(shù)為12NA，B錯誤；鈉和O2反應，生成或，鈉元素化合價均從0變?yōu)?1，轉移1個電子，故和足量O2反應，生成和的混合物，轉移電子數(shù)為NA，C正確；二氧化硫溶于水，和水生成亞硫酸，亞硫酸分子會電離出離子，導致亞硫酸分子數(shù)目減小，故溶于足量水中，溶液中的分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選C。3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．26gC2H2與C6H6混合氣體中含σ鍵的數(shù)目為3NAB．過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應，轉移電子的數(shù)目大于0.1NAC．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】B【解析】C6H6結構未知，無法計算C2H2與C6H6混合氣體中含σ鍵的數(shù)目，故A錯誤；過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應，如果只生成NO2，發(fā)生反應為,氮元素由+5價變?yōu)?4價，0.2mol濃硝酸參與反應，其中0.1mol濃硝酸被還原，轉移電子數(shù)為0.1NA，隨著反應進行，濃硝酸濃度變低，產(chǎn)物變?yōu)镹O，氮元素由+5價變?yōu)?2價，轉移電子數(shù)增多，所以轉移電子的數(shù)目大于0.1NA，故B正確；16.25gFeCl3物質的量為，一個氫氧化鐵膠體粒子是由多個Fe(OH)3形成的聚集體，所以形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；標準狀況下11.2LCl2物質的量為，氯氣與水反應是可逆反應，不能完全反應，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故D錯誤；故選B。4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11g和的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NAB．標準狀況下，4.48L所含的分子數(shù)為0.2NAC．56gFe與足量水蒸氣充分反應，轉移電子數(shù)為3NAD．溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】K2S和K2O2具有相同的摩爾質量，摩爾質量均為，K2S和K2O2的混合物，熔融狀態(tài)下電離方程式為、離子數(shù)相同，則混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA，A正確；標準狀況下，CCl4為液態(tài)物質，無法計算，B錯誤；鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，56gFe的物質的量為1mol，電子轉移關系為：，則轉移電子數(shù)為NA，C錯誤；，缺溶液的體積，無法計算，D錯誤；故選A。5．阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為時，陽極應有轉化為B．中所含鍵數(shù)目為C．含電子數(shù)為D．晶體中含有個陽離子【答案】D【解析】電解精煉粗銅時，陽極上Cu及比Cu活潑的金屬都失電子發(fā)生氧化反應，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，轉移電子的物質的量為1mol，因為陽極上有Cu和比Cu活潑的金屬失電子，所以溶解的Cu的質量小于32g，故A錯誤；P4分子為正四面體，四個P原子位于頂點，所以1個P4分子含有6個P-P鍵，所以含有P-P鍵數(shù)目為6NA，故B錯誤；物質的量為，每個水分子中含有10個電子，所以含電子數(shù)為1.8NA，故C錯誤；的物質的量為鈉離子，則含有NA個陽離子，故D正確；故選D。6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，2.24LCO和混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1B．12gC(金剛石)中含有的C-C健數(shù)目為C．標準狀況下，將，完全溶于水，與水反應轉移的電子數(shù)目為0.1D．常溫下，的NaOH溶液中含有的的數(shù)目為【答案】D【解析】不是標況，不能計算氣體的物質的量，A錯誤；12gC(金剛石)的物質的量為1mol，平均1個碳原子形成2個碳碳鍵，則含有的C-C健數(shù)目為2NA，B錯誤；氯氣溶于水只有部分氯氣和水反應，故與水反應轉移的電子數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；常溫下，的NaOH溶液（氫氧根離子濃度為0.1mol/L）中含有的的物質的量為1mol，數(shù)目為NA，D正確；故選D。7．氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，再經(jīng)加熱蒸發(fā)結晶析出硫酸銨，過濾干燥后得化肥產(chǎn)品。關于該工藝說法正確的是A．1L0.1mol/L氨水中含有的數(shù)目為0.1NAB．0.01mol/L溶液中，、與的數(shù)目之和為0.01NAC．每氧化1mol，轉移的電子數(shù)為2NAD．若將2mol與1mol置于密閉容器中充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】氨水中一水合氨為弱堿，只能發(fā)生部分電離，含有的數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；不確定溶液體積，不能計算物質的量，B錯誤；在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，硫元素化合價由+4變?yōu)?6，則每氧化1mol，轉移的電子的物質的量為2mol，數(shù)目為2NA，C正確；二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，進行不徹底，生成分子數(shù)小于2NA，D錯誤；故選C。8．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAC．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】B是5號元素，一個原子含有6個中子，則0.1mol的中，含有0.6NA個中子，A正確；鐵溶于過量硝酸生成Fe3+，1molFe反應轉移電子轉移數(shù)為3NA，B錯誤；根據(jù)方程式知，2.4g鎂即0.1mol鎂完全反應后，應該轉移0.2mol電子，C錯誤；標況下，2.24L氮氣和氧氣的混合氣體的物質的量為0.1mol，即分子數(shù)為0.1NA，D錯誤；故選A。9．設表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12.4g白磷(P4)中所包含的共價鍵有B．的溶液中通入適量氨氣后呈中性，此溶液中數(shù)目為C．向含有的溶液中通入適量氯氣，當有被氧化時，該反應轉移電子數(shù)目為D．10g環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質量分數(shù)為72%，其中所含的氧原子數(shù)目為【答案】D【解析】12.4g白磷的物質的量為0.1mol，而1mol白磷(P4)中含有6molP?P共價鍵，故0.1mol白磷中含有P?P共價鍵數(shù)目為0.6NA，故A錯誤；溶液體積未知，無法求算離子數(shù)目，故B錯誤；向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I?，故當有1

mol?Fe2＋被氧化時，溶液中的碘離子已經(jīng)完全被氧化，而由于溶液中碘離子的個數(shù)未知，故反應轉移的電子數(shù)無法計算，故C錯誤；環(huán)己烷的分子式為C6H12，2?丙醇的分子式為C3H8O，相當于C3H6?H2O，混合物質的分子式為(CH2)n?(H2O)m，碳元素的質量分數(shù)為72%，，所以混合液中“CH2”的質量分數(shù)為：84%，解得10g混合液中含“CH2”的質量為8.4g，所以含“H2O”為1.6g，則其中含有的氧原子數(shù)目為，故D正確；故選D。10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．2molSO2與1molO2在一定條件下充分反應生成SO3分子數(shù)為2NAB．常溫下pH=11的KOH溶液中OH-的數(shù)目為1.0×10-3NAC．17g甲基(-14CH3)中所含中子數(shù)為9NAD．1molNa2O2與水完全反應，轉移電子數(shù)為NA【答案】D【解析】二氧化硫和氧氣反應為可逆反應，進行不徹底，生成SO3分子數(shù)小于2NA，A錯誤；缺少溶液體積不能計算氫氧根離子的物質的量，B錯誤；1個甲基(-14CH3)中含中子數(shù)為8個，17g甲基(-14CH3)物質的量為1mol，則所含中子數(shù)為8NA，C錯誤；1分子過氧化鈉和水反應生成氧氣，轉移電子數(shù)為1，則1molNa2O2與水完全反應，轉移電子數(shù)為NA，D正確；故選D。1．阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法中正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)大于NAB．一定條件下，Ca與O2反應生成7.2gCaO2，轉移電子的個數(shù)為0.4NAC．10g質量分數(shù)為98%的濃硫酸含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．0.1moolNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA【答案】D【解析】常溫常壓下，Vm＞22.4L?mol-1，則11.2LSO2的物質的量小于0.5mol，含有的氧原子數(shù)小于NA，A不正確；一定條件下，Ca與O2反應生成CaO2，可建立關系式：CaO2——2e-，7.2gCaO2的物質的量為0.1mol，則轉移電子的個數(shù)為0.2NA，B不正確；10g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中含有H2SO4的物質的量為=0.1mol，則H2SO4中含有的氫原子數(shù)為0.2NA，另外，濃硫酸中存在水，水中也含有氫原子，所以10g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)大于0.2NA，C不正確；1個Na2O2由2個Na+和1個構成，1個Na2O由2個Na+和1個O2-構成，則0.1moolNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA，D正確；故選D。2．將50g質量分數(shù)為w1、物質的量濃度為c1的濃硫酸加入VmL水(水的密度為1g/cm3)中，稀釋后得到質量分數(shù)為w2、物質的量濃度為c2的稀硫酸。下列說法中正確的是A．若w1=2w2，則V＞50 B．若w1=2w2，則V＜50C．若c1=2c2，則V＞50 D．若c1=2c2，則V＜50【答案】D【解析】溶質的質量分數(shù)w=，硫酸的濃度越大，密度越大，結合物質的量濃度與質量分數(shù)換算式c=分析判斷。根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)含義可知w=。根據(jù)題意可知：ω2=，若ω1=2ω2，則V=50，A錯誤；根據(jù)選項A分析可知：ω2=，若ω1=2ω2，則V=50，B錯誤；設物質的量濃度為c1的濃硫酸的密度為ρ1，物質的量濃度為c2的稀硫酸的密度為ρ2，因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ１＞ρ2。由物質的量濃度與質量分數(shù)換算式c=可知：，若c1=2c2，由于ρ１＞ρ2，則得出ω1＜2ω2，而ω2=，則V＜50，C錯誤；根據(jù)選項C分析可知：若c1=2c2，V＜50，D正確；故選D。3．NA是阿伏加德列常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1NAB．1g、的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NAC．22.4L氬氣含有的質子數(shù)為18NAD．1molNa與足量反應，生成和的混合物，轉移的電子數(shù)為2NA【答案】B【解析】膠體粒子是一個聚合體，16.25gFeCl3的物質的量為，水解形成Fe(OH)3膠體時，多個Fe(OH)3聚合為一個膠體粒子，所以形成的膠體粒子數(shù)小于0.1mol，即形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；、的摩爾質量均為44g/mol，則1g、的物質的量為，1個分子中含有22個電子，1個分子中含有22個電子，則1g、的混合氣體中含有電子數(shù)為，故B正確；沒有指明為標況，不能計算22.4L氬氣的物質的量，故C錯誤；無論是，還是，Na的化合價均從0價升高到+1價，故1molNa共失去1mol電子，故轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選B。4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的個數(shù)之和為2NAB．標準狀況下，11.2LH2O2含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NAC．56.0gFe與1.0molBr2反應，轉移電子數(shù)為2NAD．標準狀況下，11.2LNH3與11.2LHF均含有5NA個質子【答案】C【解析】Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反應，Cl2不能完全反應,則溶液中還存在Cl2分子,則溶液中Cl-、HClO、ClO-的個數(shù)之和小于2NA，A錯誤；H2O2標準狀況下是液體，不能用氣體摩爾體積計算，無法計算其中非極性共價鍵的數(shù)目，B錯誤；56.0gFe的物質的量是1mol。Br2的氧化性強，可以將Fe被氧化為Fe3+，反應方程式為3Br2+2Fe==2FeBr3，可見當二者物質的量相等時，Br2不足量。Br2不足時電子轉移按Br2的物質的量計算，1.0molBr2反應，轉移電子數(shù)為2NA，C正確；HF在標況下為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，也無法計算其所含的質子數(shù)，D錯誤；故選C。5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molCl2與足量的H2O反應，轉移電子數(shù)是0.1NAB．12g石墨中含有C個數(shù)與C-C的個數(shù)比為1：2C．1mol14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為15NAD．1molNa218O2與足量水反應，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為2NA個【答案】C【解析】氯氣與水的反應為可逆反應，轉化率未知，則無法確定轉移電子數(shù)，A錯誤；石墨中含有C個數(shù)與C—C的個數(shù)比為1：EQ\f(3,2)=2：3，B錯誤；1mol14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為，C正確；Na218O2與反應為：，1molNa218O2與足量水反應，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為NA個，D錯誤；故選C。6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的碳氫鍵數(shù)目為5NAB．晶體中含有鍵數(shù)目為2NAC．水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NAD．的的溶液中數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】若C2H6O的結構式為，中含有的碳氫鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；SiO2中1個Si原子形成4個鍵，晶體中含有鍵數(shù)目為2NA，故B正確；醋酸分子、水分子中都含有氧原子，水溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；的的溶液中存在平衡，的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選B。7．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molD318O+(其中D代表)中含有的中子數(shù)為10NAB．2NA個HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NAC．物質的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NAD．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA【答案】D【解析】一個D原子有1個中子，一個18O有10個中子，故1molD318O+中含有的中子數(shù)為13NA，A錯誤；未指明標準狀況下，H2和Cl2的混合氣體的物質的量無法計算，B錯誤；未指明溶液體積，無法計算Cl-的數(shù)目，C錯誤；濃、稀硝酸足量，說明Cu完全轉化為Cu2+，32gCu轉移電子1mol，Cu失電子數(shù)與濃、稀硝酸得電子數(shù)相等，故濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA，D正確；故選D。8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NAB．0.1molFe分別與足量I2、S完全反應，轉移電子數(shù)均為0.2NA個C．標準狀況下，22.4LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NAD．28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA【答案】B【解析】常溫下，20g氖氣的物質的量為1mol，其為單原子分子，原子數(shù)為NA，故A錯誤；Fe與I2、S反應均失去兩個電子形成亞鐵離子，所以0.1molFe分別與足量I2、S完全反應，轉移電子0.2mol，故B正確；標準狀況下，SO3為固態(tài)，不能用進行計算，故C錯誤；28g的C2H4和N2均為1mol，但是1molC2H4的原子數(shù)為6NA，1molN2的原子數(shù)為2NA，所以28g的和N2混合氣體中含有的原子數(shù)不等于2NA，故D錯誤；故選B。9．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．與足量的反應，轉移的電子數(shù)為B．含有鍵數(shù)目為C．鐵片放入過量的濃硫酸中，電子轉移數(shù)D．20g重水中含有的電子數(shù)為【答案】D【解析】SO2與O2的反應為可逆反應，不能完全轉化，則1molSO2與足量的O2反應，轉移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；C2H6O可以表示CH3CH2OH、CH3OCH3，每個CH3CH2OH、CH3OCH3所含鍵均為8個，含有鍵數(shù)目為8NA，故B錯誤；鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，故C錯誤；20g重水中含有的電子數(shù)為，故D正確；故選D。10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．11.2LO2和22.4LNO(均為標準狀況)充分反應后的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，11.2L的SO3含硫原子數(shù)為0.5NAC．0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAD．1molAl3+完全水解可生成氫氧化鋁膠粒的數(shù)目小于NA【答案】D【解析】標況下11.2LO2和22.4LNO混合氣體的物質的量為，兩者恰好反應生成1molNO2，但由于存在2NO2?N2O4的反應，因此得到氣體分子數(shù)小于NA，故A錯誤；標準狀況下，SO3是非氣體，無法用氣體摩爾體積計算11.2L的物質的量，故B錯誤；未說明HClO4溶液的體積，無法計算其物質的量，故C錯誤；氫氧化鋁膠體粒子是許多Al(OH)3的集合體，所以1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于NA，故D正確；故選D。1.（2021·浙江卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，中含有中子數(shù)為NAB.(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為C.的水溶液中含有氧原子數(shù)為D.三肽(相對分子質量：189)中的肽鍵數(shù)目為【答案】C【解析】標準狀況下，的物質的量為：0.05mol，一個中含有中子數(shù)為：個，所以中含有中子數(shù)為NA，A正確；的物質的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為1.5NA，B正確；的水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯誤；三肽的物質的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確；答案為C。2．（2021·海南卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的電子數(shù)為1.3NAB．中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NAC．肼含有的孤電子對數(shù)為0.2NAD．，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NA【答案】C【解析】1個的電子數(shù)為10，故中含有的電子數(shù)為1.0，故A錯誤；的電子式為，含有1個共價鍵，的物質的量為=0.05mol，故中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05NA，故B錯誤；肼中每個N原子上各有1個孤電子對，故肼含有的孤電子對數(shù)為0.2NA，故C正確；發(fā)生反應時，C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為2NA，故D錯誤；故選C。3（2021·全國甲卷）NA阿加羅數(shù)值下敘正的()A.8g水（D中有子為10AB.3mol的N2與HO全應移電數(shù)為4AC.2g狀S）子含有S-S數(shù)為1A2-D.1LH等于4的0.1mo/L的Cr7液含有C7為0.1A2-【答案】C【解析】D20的質子數(shù)為10，18gD20的物質的量為0.9mol，則所含質子數(shù)為9NA，A錯誤；NO2與H2O反應的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應轉移的電子數(shù)為2e-，若有3mol的NO2參與反應，則轉移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；S8分子中含有的S-S鍵數(shù)為8，32gS8含有的S-S鍵數(shù)為1NA，C正確；D選項：酸性K2Cr2O7中存在：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+，含Cr元素物種有Cr2O72-和CrO42-，則溶液中Cr2O72-離子數(shù)小于0.1NA，D錯誤。4.（2021·湖南卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.含有的中子數(shù)為10NAB.溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA【答案】D【解析】的物質的量為0.9mol，1個含0+(18-8)=10個中子，則含有的中子數(shù)為9NA，A錯誤；未給溶液體積，無法計算，B錯誤；存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時產(chǎn)生1molHCl分子，標準狀況下11.2LCH4的物質的量為0.5mol，22.4LCl2的物質的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時產(chǎn)生1molHCl分子可知1molCl2完全反應可得1moHCl，根據(jù)C守恒，反應后含C物質的物質的量=甲烷的物質的量=0.5mol，因此11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA，D正確；故選D。5.（2021·浙江卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數(shù)目為0.01NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】NH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；故選C。6.（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是()A.X、Y生成H2的物質的量之比一定為B.X、Y消耗酸的物質的量之比一定為C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為D.由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價【答案】D【解析】設與1molX反應消耗HCl的物質的量為amol，與1molY反應消耗H2SO4的物質的量為bmol，根據(jù)轉移電子守恒以及H原子守恒可知、。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，因此X、Y生成H2的物質的量之比一定為，故A正確；X、Y反應過程中消耗酸的物質的量之比為，因，因此，故B正確；產(chǎn)物中X、Y化合價之比為，由B項可知，故C正確；因短周期金屬單質與鹽酸或稀硫酸反應時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當a=1，b=0.5時，=1，當a=2，b=1時，=1，兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；綜