1-1-1-化學(xué)實驗基本方法

第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法一、化學(xué)實驗安全

1、遵守實驗室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法

4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法熟悉一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，提純銅屑的最簡單的方法是什么？用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來加鹽酸，將鐵屑溶解掉物理方法化學(xué)方法二、混合物的分離和提純

1、概念混合物的分離：通過物理變化或化學(xué)變化，把混合物中各成分彼此分開的過程。混合物的提純：把混合中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過程。2、操作原則：四原則、三必須不增、不減、易分離、易復(fù)原除雜實際必須過量、過量試劑必須除去、除雜途徑必須選最佳3、方法：

過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取A、試紙的使用使用試紙檢驗溶液性質(zhì)的方法：一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，觀察顏色，判斷溶液的性質(zhì)。B、過濾（1）適用范圍：（2）主要儀器：（3）裝置圖：不溶性固體與液體混合物的分離漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、濾紙等。過濾操作注意事項一貼、二低、三靠1.濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁2.濾紙低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣3.玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帯诰o靠玻璃棒、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁2、蒸發(fā)（1）適用范圍：（2）主要儀器：（3）裝置圖：分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒。（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3蒸發(fā)操作的注意事項（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體或有大量固體析出時，停止加熱，利用余熱加熱蒸干。為什么攪拌？思考與交流如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和硫酸鹽？雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量BaCl2過濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量NaOH過濾Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH過量Na2CO3過濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl適量鹽酸粗鹽請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依據(jù)：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2

和BaCl2

。

稀鹽酸最后加入。

1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）。①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

CD【練習(xí)】1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去.C.蒸餾2.裝置冷凝管圓底燒瓶牛角管錐形瓶溫度計檢查裝置的氣密性

將尾部(末端導(dǎo)管)插入水中對空瓶加熱,觀察水中有氣泡冒出,撤離酒精燈有水柱形成,說明氣密性良好.3.注意事項:4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處2.冷凝水，下口進(jìn)，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸分液原理：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作D.萃取和分液裝置：分液漏斗1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，放氣，再靜置3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。<實驗1—4>萃取分液步驟見課本

碘在不同溶劑中的溶解度(25℃)

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）0.029g

14.1g

2.9g

實驗1-4:如何從碘水中提取碘？

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）溴（Br2）

棕黃或褐黃橙黃色

紫紅色橙紅色

紫紅色

橙紅色

碘溶解于不同溶劑中的顏色一部分有機(jī)物溶劑

Vs無機(jī)溶劑

汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上層（密度比水大，下層）實驗探究

1、將苯加入到碘水中，充分振蕩2、將四氯化碳加入到碘水中，充分振蕩3、將酒精加入到碘水中，充分振蕩萃取—利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法

萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶

2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)

過濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液1、不可溶性的固體和液體分離——

2、可溶性的固體和液體分離——3、沸點不同的液體混合物分離——4、溶解度不同的可溶性混合物分離——小結(jié)物質(zhì)分離的幾種方法

1、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中，（１）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是（），進(jìn)行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？苯，ＣＣl４課堂練習(xí)(2)ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來么？不能，還要進(jìn)一步分離不能，酒精與CCl4混溶

2、用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A．萃取分液B．分液C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）（1）除去Na2CO3溶液中懸浮著的CaCO3

顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把碘水中的碘提取出來（）（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF

練習(xí)3、兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。請回答下列問題（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可少的儀器和用品（2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角管）等A物質(zhì)4．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子大小進(jìn)行分離的是（）

A．過濾B．蒸發(fā)

C．分液D．萃取A5．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（）

A．蒸發(fā)B．蒸餾

C．過濾D．萃取CD6．下列儀器使用前必須檢查其是否漏水的是（