2024年中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微??键c(diǎn)測(cè)試_第1頁(yè)
2024年中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微??键c(diǎn)測(cè)試_第2頁(yè)
2024年中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微??键c(diǎn)測(cè)試_第3頁(yè)
2024年中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微??键c(diǎn)測(cè)試_第4頁(yè)
2024年中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒考點(diǎn)測(cè)試_第5頁(yè)
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《構(gòu)成物質(zhì)的微粒》專(zhuān)題班級(jí)姓名學(xué)號(hào)學(xué)問(wèn)梳理分子(1)定義:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其的最小粒子。(2)構(gòu)成:分子由構(gòu)成。(3)性質(zhì):分子的質(zhì)量和體積都很;分子總是在不斷地,且溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率越快;分子之間有;同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(填“相同”或“不相同”)。(4)“分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象”的試驗(yàn)探究試驗(yàn)裝置:如左圖所示。試驗(yàn)現(xiàn)象:過(guò)一段時(shí)間,燒杯A中的溶液。說(shuō)明:燒杯B中濃氨水有性,氨分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中與水反應(yīng)生成氨水,氨水呈堿性,使酚酞溶液變。結(jié)論:。2.原子(1)定義:中的最小粒子。(2)構(gòu)成:原子由和構(gòu)成,原子核由和構(gòu)成。(3)性質(zhì):原子的質(zhì)量和體積都很??;原子總是在不斷地運(yùn)動(dòng);原子之間有。(4)寫(xiě)法:1個(gè)原子干脆用表示,若表示多個(gè)原子,可在前加上相應(yīng)的數(shù)字。(5)在原子中,核電荷數(shù)===原子序數(shù)(6)相對(duì)原子質(zhì)量≈+3.離子(1)定義:帶電的或。如NaCl由和構(gòu)成。(2)分類(lèi):=1\*GB3①陽(yáng)離子:帶的原子或原子團(tuán)。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。=2\*GB3②陰離子:帶的原子或原子團(tuán)。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。表示方法:在元素符號(hào)或原子團(tuán)的標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性,標(biāo)法為數(shù)字,正、負(fù)號(hào);若離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷,數(shù)字“1”。考點(diǎn)透視考點(diǎn)1原子的定義和構(gòu)成例1科學(xué)理論在傳承中不斷發(fā)展,科學(xué)家們傳承前人的正確觀(guān)點(diǎn),訂正錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn),形成科學(xué)理論。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的觀(guān)點(diǎn)錯(cuò)誤的是()A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)C.原子很小,且任何狀況下都不行再分D.原子核很小,但集中了原子大部分質(zhì)量例22024年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域做出的貢獻(xiàn)。鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3,中子數(shù)為4,該鋰原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.3B.4C.6D.7考點(diǎn)2分子、原子和離子的基本概念和表示例3下列有關(guān)微觀(guān)粒子的說(shuō)法正確的是()A.氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的B.分子可以分成原子而原子不能再分C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的例4用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示:(1)一個(gè)銀原子;(2)兩個(gè)銨根離子;(3)三個(gè)臭氧分子;(4)保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;(5)構(gòu)成硫酸銅的粒子;(6)一個(gè)五氧化二磷分子由構(gòu)成;(7)3Fe2+表示;“2+”表示。例5從=1\*GB3①分子=2\*GB3②原子=3\*GB3③質(zhì)子=4\*GB3④中子=5\*GB3⑤電子=6\*GB3⑥原子核=7\*GB3⑦陰離子=8\*GB3⑧陽(yáng)離子中,選擇全部適合的微粒用序號(hào)填空。顯中性的微粒是;(2)在化學(xué)改變中,肯定發(fā)生改變的微粒是;(3)顯正電荷的微粒是;(4)確定原子種類(lèi)的微粒是;(5)構(gòu)成原子的微粒是;(6)能干脆構(gòu)成物質(zhì)的微粒是??键c(diǎn)3利用微粒的性質(zhì)說(shuō)明生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象例6下列客現(xiàn)事實(shí)對(duì)應(yīng)的微觀(guān)說(shuō)明錯(cuò)誤的是()A.酒香不怕巷子深——分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.金屬很難被壓縮——分子間沒(méi)有間隔C.過(guò)氧化氫溶液是混合物——由不同種分子構(gòu)成D.金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大——碳原子的排列方式不同考點(diǎn)4原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖及其應(yīng)用例7某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:若Y=2,則X=,該原子的質(zhì)子數(shù)為,它在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”)電子。若Y=8,且該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷,則該粒子的符號(hào)為。若X-Y<10,則該粒子是一個(gè)(填“原子”“陰離子”或“陰離子”)。例8現(xiàn)有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是()A.它們表示四種元素B.②對(duì)應(yīng)的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C.④表示的元素是非金屬元素D.①③表示的都是陽(yáng)離子三、課堂訓(xùn)練1.物質(zhì)是由微觀(guān)粒子構(gòu)成的,下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是()A.銅B.汞C.氫氣D.硫酸鎂2.2024年8月《Science》雜志報(bào)道,科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C18,這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個(gè)環(huán)狀碳分子C18中共含有18個(gè)()A.原子 B.質(zhì)子C.中子 D.電子3.右圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該粒子屬于非金屬元素B.該粒子核外電子數(shù)為17C.該粒子具有3個(gè)電子層D.在化學(xué)反應(yīng)中,該元素原子易得電子形成Cl-4.下列事實(shí)的微觀(guān)說(shuō)明中,不正確的是()A.墻內(nèi)開(kāi)花墻外可聞到花香——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B.蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C.氧氣和液氧都能支持燃燒——物質(zhì)的分子相同,其化學(xué)性質(zhì)相同D.水壺中的水燒開(kāi)沸騰后,壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大5.下列對(duì)分子、原子和離子的相識(shí)正確的是()A.同種分子構(gòu)成的物質(zhì),狀態(tài)不同,化學(xué)性質(zhì)就不同B.在干冰中,分子因相互作用而靜止不動(dòng)C.原子得失電子形成離子后,原子核不發(fā)生改變D.溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升,說(shuō)明汞原子體積變大6.在宏觀(guān)、微觀(guān)和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。(1)構(gòu)成氫氣的粒子是(填“氫分子”或“氫原子”)。(2)依據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答問(wèn)題。=1\*GB3①圖中粒子共表示種元素(填數(shù)字)。=2\*GB3②A為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,與氯原子的化學(xué)性質(zhì)最相像的是(填序號(hào),下同)。=3\*GB3③具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是。7.如右圖為某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,試回答:若此示意圖表示的是原子,則n=;若此示意圖表示帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,它是某種原子已經(jīng)(填“得到”或“失去”)個(gè)電子而形成的,則n=,假如該離子的中子數(shù)為14,則它的相對(duì)原子質(zhì)量約為。參考答案一、學(xué)問(wèn)梳理1.(1)化學(xué)性質(zhì)(2)原子(3)小運(yùn)動(dòng)間隔相同(4)變紅揮發(fā)紅分子在不斷地運(yùn)動(dòng)2.(1)化學(xué)改變(2)原子核核外電子質(zhì)子中子(3)間隔(4)元素符號(hào)元素符號(hào)(5)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(6)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3.(1)原子原子團(tuán)Na+Cl-(2)=1\*GB3①正電>=2\*GB3②負(fù)電<右上角在前在后省略不寫(xiě)二、考點(diǎn)透視例1C例2D例3D例4(1)Ag(2)2NH4+(3)3O3(4)CO2(5)Cu2+SO42-(6)2個(gè)磷原子和5個(gè)氧原子(7)3個(gè)亞鐵離子1個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷

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