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認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

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IP屬地：遼寧 上傳時(shí)間：2024-08-17 格式：DOC 頁(yè)數(shù)：11 大?。?11.50KB 積分：15 舉報(bào) 版權(quán)申訴

第第頁(yè)陜西省2020-2021年高考理綜-化學(xué)二模考試試卷姓名:________班級(jí):________成績(jī):________一、單選題(共7題；共14分)1.（2分）(2016高二下·資陽(yáng)期末)下列因果關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（）A.乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點(diǎn)C.苯環(huán)中含有大π鍵，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)，難于發(fā)生取代反應(yīng)D.相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3·H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性2.（2分）(2018高二下·湖州期中)CH4分子中的4個(gè)H被苯基取代后的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是（）A.該有機(jī)物分子式為C25H24

B.該多環(huán)芳烴屬于稠環(huán)芳烴

C.該分子中最多可能有13個(gè)碳原子在同一平面上

D.該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

3.（2分）用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。此時(shí)若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復(fù)到電解前的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的（）A.Na2SO4和CuSO4

B.CuO

C.Na2O和CuO

D.H2O和CuSO4

4.（2分）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是

（）A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性

C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D.整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

5.（2分）(2017高二下·商丘期末)X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A.在三種元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高

B.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

C.三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篨>Y>Z

D.Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)

6.（2分）(2018高二下·南陽(yáng)開(kāi)學(xué)考)下列離子方程式正確的是（）A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+6H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C.向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等體積的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO－=2SO42-+2Cl－+2HClOD.向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2＋+2I－=I2+4Br－+2Fe3＋7.（2分）(2018·廈門模擬)已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2B.pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C.將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過(guò)程中水的電離程度一直增大二、實(shí)驗(yàn)題(共2題；共18分)8.（8分）(2017高三上·杭錦后旗開(kāi)學(xué)考)成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過(guò)程如下：（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；B→C的反應(yīng)類型是________．（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是________；F的化學(xué)式為_(kāi)_______．（3）D→E的化學(xué)方程式是________．（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．（5）由C通過(guò)加聚反應(yīng)合成高分子化合物M的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．（6）下列說(shuō)法正確的是________．a(chǎn)．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

b.D和F中均含有2個(gè)π鍵c.1molG完全燃燒生成8molH2O

d.F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．9.（10分）(2018高二上·潮陽(yáng)期末)

（1）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號(hào)V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題：①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________。②上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)_______；表格中的“乙”填寫t/s，其測(cè)量的是________。③實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測(cè)量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________。④已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖I。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線示意圖。________（2）測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖II所示。①寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式________（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：②取60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值①26.226.026.129.9②26.226.426.330.6③25.925.925.929.5④26.426.226.330.0近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=________kJ/mol（列出計(jì)算式）。③能引起中和熱偏高的原因是（填字母）________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進(jìn)行反應(yīng)，D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度E.量取硫酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)三、填空題(共2題；共11分)10.（6分）(2018高三下·城中開(kāi)學(xué)考)隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)（1）氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)①：NH3（aq）+HClO（aq）=NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1=akJ?mol﹣1反應(yīng)②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）=NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ?mol﹣1反應(yīng)③：2NHCl2（aq）+H2O（l）=N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ?mol﹣1①2NH3（aq）+3HClO（aq）=N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=________。②溶液pH對(duì)次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖1所示）。在pH較低時(shí)溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是________。③用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮．在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高。反應(yīng)裝置如圖2所示，b為電極________極，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（2）“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。②為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。（寫一條即可）11.（5分）(2016高二下·岐山期末)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．（1）元素B位于元素周期表的________（填“s”、“p”或“d”）區(qū)．（2）由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有________（填分子式）．（3）只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______．（4）元素D和K形成的化合物中，每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近且相等的陽(yáng)離子有________個(gè)，若該化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是________

cm3．四、推斷題(共1題；共11分)12.（11分）(2018高二上·林州期中)石油裂解氣用途廣泛。下面是以石油裂解氣為原料合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，B的化學(xué)名稱是________。C分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。（2）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_______、________。（3）D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______、________。（4）F與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。a.與E互為同系物

b.核磁共振氫譜顯示為3組峰（6）已知雙鍵上的