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文檔簡介

第一單元氯、溴、碘及其化合物地球上99%以上在溴蘊藏在大海中，海水中溴在總儲存量高達1×1014t，因此溴被稱為“海洋元素”。調查研究人們是如何從海水中獲得和使用氯化鈉在。將有關在情況與同學交流討論。蒸發(fā)，結晶海水鹽田析出粗鹽引入風吹日曬H2O蒸發(fā)鹽田法曬鹽粗鹽氯化鈉晶體NaCl是食鹽的主要成分，它有哪些用途呢？醫(yī)學：配成濃度為０.９％的“生理食鹽水”日常生活:是我們日常生活中的必需調味品.

溶雪劑：公路上的積雪可以用氯化鈉來消除。化工：氯堿工業(yè)的原料，生產燒堿、氯氣等氯氣的生產原理信息提示：氯氣（Cl2）能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{實驗現象結論（1）（2）（3）（4）鐵棒上、石墨棒上有氣泡冒出電解產生氣體a管中氣體為氫氣出現爆鳴現象產生黃綠色的氣體a管內溶液顯堿性b管內溶液不顯堿性b管中氣體為氯氣鐵棒端溶液變紅石墨棒端溶液不變色實驗分析：一、氯氣的工業(yè)制法實驗原理：氯化鈉和水發(fā)生電解反應，在陽極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鈉。反應方程式:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

陰極區(qū)陽極區(qū)通電1774年,瑞典化學家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦混在一起加熱時發(fā)現氯氣。1810年，英國化學家戴維將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。此后，人們根據其反應原理，設計了實驗室制氯氣的裝置。戴維氯氣的發(fā)現二、氯氣的實驗室制法2、實驗原理MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑

1、原料濃鹽酸、MnO23、實驗裝置氣體發(fā)生裝置制備O2制備H2固體＋固體→氣體△制備CO2制備H2固體＋液體→氣體需要加熱不需要加熱制備Cl2的發(fā)生裝置固體＋液體→氣體△氣體收集裝置a.向上排空氣法（洗氣后得到干燥的Cl2）b.排飽和食鹽水法（對氣體干燥程度不做要求）飽和食鹽水思考：4.收集滿一瓶氯氣后，仍有多余的氯氣怎么處理？NaOH溶液多余的Cl2

實驗室制備氯氣的裝置圖

實驗步驟①連接好裝置，檢查氣密性②在燒瓶中加入二氧化錳粉末③往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中④緩緩加熱，使氣體均勻逸出⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收劑中小結：1、本節(jié)課我們主要學習討論了氯氣在工業(yè)和實驗室的制備原理以及對電解飽和食鹽水電極產物和實驗室制氯氣裝置進行了分析。2、啟示：（1）判斷電解產物的一般規(guī)律：思考與猜想→實驗驗證→得出結論（2）實驗制

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