第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第二章海水中的重要元素--鈉和氯測(cè)試題一、選擇題1．下列事實(shí)可以證明次氯酸是弱酸的是A．與堿反應(yīng) B．見(jiàn)光分解 C．漂白有色布條 D．次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸2．規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)安全的保障。下列操作符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是A．將未用完的Na丟入廢液缸 B．用力吸聞集氣瓶中Cl2的氣味C．皮膚不慎接觸燒堿立即用抹布擦 D．用漏斗向酒精燈緩慢注入適量酒精3．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．溶液中所含鈉離子數(shù)為B．常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為C．與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氦氣中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4．下列關(guān)于鈉、氯相關(guān)物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同 B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．次氯酸鈉具有漂白和消毒作用 D．堿性較強(qiáng)，其熱穩(wěn)定性強(qiáng)于5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為B．常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為C．的溶液中，所含的數(shù)目小于D．氨水中含有的分子數(shù)為6．下列有關(guān)含氯化合物的說(shuō)法中，正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱電解質(zhì)B．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．氯酸鉀受熱分解能產(chǎn)生氧氣，說(shuō)明固體加熱時(shí)氯酸鉀的氧化性比氧氣強(qiáng)7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．100mL18mol/L濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.9B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有的原子數(shù)為2C．一定條件下，1mol與足量反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為2D．4.6g與的混合氣體中含有的原子數(shù)目為0.38．已知某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是8，該氣體是A． B． C． D．9．下列敘述正確的是A．氯水和干燥的氯氣均能使鮮花褪色B．光照下，新制氯水會(huì)產(chǎn)生氣泡，該氣體是氯氣C．若發(fā)生氯氣泄漏，應(yīng)立即向低處轉(zhuǎn)移D．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期保存不影響其使用效果10．氯及其化合物應(yīng)用廣泛。氯的單質(zhì)Cl2可由MnO2與濃鹽酸共熱得到，Cl2能氧化Br-，可從海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自來(lái)水消毒，ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會(huì)生成ClO與ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2B．Cl2有還原性，可用于從海水中提取溴C．HClO不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板11．下列敘述中正確的是A．焰色試驗(yàn)時(shí)需用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色B．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終生成物為Na2CO3·xH2OC．鐵元素性質(zhì)活潑，在自然界中僅以化合態(tài)存在D．不慎將稀酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗12．下列敘述中正確的是A．0.1molNa2O與0.1molNa2O2中負(fù)離子個(gè)數(shù)比為1：2B．等質(zhì)量的兩份Mg分別投入足量的鹽酸和NaOH溶液中，生成等物質(zhì)的量的H2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下生成的CO2體積相同D．Na2O與Na2O2各0.1mol分別加入100mL水中，所得兩份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等13．下列試劑或方法可以鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液的是A．溶液 B．的溶液 C．淀粉溶液 D．焰色試驗(yàn)14．碳酸鈉與碳酸氫鈉在外觀上相似，均可做家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。為區(qū)別二者，下列試驗(yàn)方案不合理的是選項(xiàng)選用試劑或方法判斷依據(jù)A取少量固體放入兩支試管中，各加幾滴水觀察溫度變化B配成溶液，向其中滴加酚酞溶液觀察溶液顏色變化C配成溶液，向其中滴加少量鹽酸溶液觀察是否產(chǎn)生氣泡D配成溶液，向其中滴加澄清石灰水觀察是否生成沉淀A．A B．B C．C D．D15．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化合物B中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2 B．少量金屬A保存在煤油中C．D溶液呈堿性，溶質(zhì)的俗名為蘇打 D．C固體受熱不易分解二、填空題16．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：I.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁體現(xiàn)_______性；_______(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入后，溶液很快變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)利用溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕掉，從而制作印刷電路板的原理用離子方程式表示為_(kāi)______。(4)在潛水艇和消防員的呼吸面具中常裝有固體，工作時(shí)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______。II.物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。(5)19g某二價(jià)金屬的氯化物中含有，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是_______。(6)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和混合氣體6.72L，其質(zhì)量為10g，則此混合氣體中，CO和的物質(zhì)的量之比是_______。(7)將的氯化鋇溶液與的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子的濃度是_______。17．鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑，常用N來(lái)殺菌消毒。請(qǐng)按要求填空：(1)淡黃色物質(zhì)M是__________，物質(zhì)N是__________（填化學(xué)式）。(2)寫(xiě)出M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，氧化劑為_(kāi)_________，還原劑為_(kāi)_________。(3)請(qǐng)描述一小塊金屬鈉投入溶液中的現(xiàn)象：__________。(4)與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。(5)除去下列括號(hào)中少量雜質(zhì)，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：①除去固體混有的化學(xué)方程式：__________。②除去溶液中混有的離子方程式：__________。18．氯氣的水溶液稱為氯水，氯水的成分：分子有：Cl2、HClO、H2O；主要離子有：H+、Cl-、ClO-。將紫色石蕊滴加到氯水中，會(huì)出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象。根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析，滴加紫色石蕊先變紅色是因?yàn)榇嬖赺_____（填微粒的化學(xué)符號(hào)，下同），后褪色是因?yàn)開(kāi)____存在。19．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：(1)切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_______，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_______、_______。(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。20．利用相關(guān)知識(shí)填空。(1)等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子個(gè)數(shù)之比____。(2)4.8gCH4中所含氫原子個(gè)數(shù)與____g水所含氫原子數(shù)相等。(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___，R的相對(duì)原子質(zhì)量是____。(4)標(biāo)況下，16g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體，其體積為8.96L，則該混合氣體的密度相對(duì)氫氣為_(kāi)___，一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___，若將此混合氣體通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的質(zhì)量是____。21．已知NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解。取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品ag，溶于水配成溶液，慢慢滴入0.200mol/L稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁磻?yīng)過(guò)程中測(cè)得溶液中NaHCO3的質(zhì)量與加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。(1)ag樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)___________g。(2)ag樣品未變質(zhì)前NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(3)若另取樣品bg，充分加熱以后得到固體質(zhì)量為5.300g，則b=_____________g。22．下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有同一種元素的常見(jiàn)化合物，B為淡黃色固體，B和A都可以與水反應(yīng)生成C?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：B_______、C_______。(2)寫(xiě)出基本反應(yīng)類型：反應(yīng)①是_______，反應(yīng)⑥是_______。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______。23．下圖是某化學(xué)興趣小組同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的一套制取純凈干燥氯氣，并進(jìn)行氯氣收集和尾氣處理的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)。(1)儀器a的名稱為_(kāi)__________，字母b所指裝置的作用是___________。(2)整套實(shí)驗(yàn)裝置裝配好后，首先需進(jìn)行的必要操作是___________。(3)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)計(jì)劃在反應(yīng)結(jié)束后向A裝置中繼續(xù)通一會(huì)兒氮?dú)猓@樣做的目的是_____。(5)實(shí)驗(yàn)室收集氯氣除裝置D的方法外，還可用___________法收集。(6)裝置E中倒扣漏斗的作用是___________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．次氯酸與堿反應(yīng)說(shuō)明次氯酸具有酸性，不能證明次氯酸是弱酸，故A不符合題意；B．次氯酸見(jiàn)光分解說(shuō)明次氯酸具有不穩(wěn)定性，不能證明次氯酸是弱酸，故B不符合題意；C．次氯酸漂白有色布條說(shuō)明次氯酸具有漂白性，不能證明次氯酸是弱酸，故C不符合題意；D．次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸說(shuō)明次氯酸的酸性弱于弱酸碳酸，能證明次氯酸是弱酸，故D符合題意；故選D。2．D解析：A．Na性質(zhì)活潑，會(huì)和廢缸中的水劇烈反應(yīng)，未用完的Na應(yīng)放回原試劑瓶，A錯(cuò)誤；B．不能直接湊到盛有氯氣的集氣瓶口用力吸聞氣體氣味，否則可能中毒，B錯(cuò)誤；C．皮膚不慎接觸燒堿應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液，C錯(cuò)誤；D．向酒精燈中添加酒精要用漏斗緩慢注入，D正確；故選D。3．B解析：A．沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．1分子二氧化碳含有3個(gè)原子，為0.5mol，則含有的原子數(shù)為，B正確；C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，則與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．氦氣為單原子分子，不含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。4．B解析：A．鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃條件下生成過(guò)氧化鈉，A正確；B．氯氣、液氯都為純凈物，是同種物質(zhì)，氯水是混合物，B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，都具有漂白和消毒作用，C正確；D．NaHCO3、Na2CO3溶液都呈堿性，而Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)，NaHCO3受熱分解，Na2CO3熱穩(wěn)定性比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)，D正確；答案選B。5．B解析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為；故A錯(cuò)誤；B．和的最簡(jiǎn)式都是，所以由和組成的混合氣體可看作物質(zhì)的量為1mol的NO2，含有的氧原子數(shù)為；故B正確；C．不知道溶液體積，所以數(shù)目未知，故C錯(cuò)誤；D．氨水中存在，所以氨水中含有的分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6．D解析：A．HClO是弱酸，但NaClO是鹽，在水中和熔融狀態(tài)下完全電離，因此NaClO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．電解NaCl溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，其物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C．HCl是由分子構(gòu)成，在溶液中電離產(chǎn)生H+、Cl-，因此HCl是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．氯酸鉀受熱分解能產(chǎn)生氧氣，在該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，說(shuō)明固體加熱時(shí)氯酸鉀的氧化性比氧氣強(qiáng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7．D解析：A．100mL18mol/L濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸和Cu不能反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)小于0.9，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無(wú)法由氣體體積求算原子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．一定條件下，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol與足量氫氣反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．與的混合氣體最簡(jiǎn)式為，4.6g中含有的原子數(shù)目為，D正確；故選D。8．A解析：根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，某氣體的摩爾質(zhì)量為8×2g/mol=16g/mol，故為甲烷；故選A。9．A解析：A．鮮花中含有水，能與氯氣反應(yīng)生成次氯酸，所以氯水和干燥的氯氣均能使鮮花褪色，故A正確；B．氯水中的次氯酸受熱分解為鹽酸和氧氣，新制氯水光照后有氣體逸出，該氣體O2，故B錯(cuò)誤；C．氯氣是有毒的氣體，密度大于空氣的，所以若發(fā)生Cl2泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈣可以和空氣成分二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，該酸具有漂白殺菌作用，還具有受熱易分解的性質(zhì)，所以漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效，因此需密封保存，故D錯(cuò)誤。故選A。10．A解析：A．氯酸鈉中氯元素化合價(jià)為+5價(jià)，具有氧化性，能和二氧化硫反應(yīng)生成二氧化氯，A正確；B．氯氣和溴化鈉反應(yīng)溴，是利用氯氣的氧化性，B錯(cuò)誤；C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白棉麻等，不是利用其不穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D．氯化鐵具有氧化性格，能和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，D錯(cuò)誤；故選A。11．D解析：A．硫酸是高沸點(diǎn)難揮發(fā)性酸，加熱后不似鹽酸易揮發(fā)，且硫酸鹽大多不易揮發(fā)，不能很好的達(dá)到完全清洗鉑絲的目的，影響焰色反應(yīng)現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，變質(zhì)的過(guò)程為：，B錯(cuò)誤；C．鐵元素性質(zhì)活潑，但是在隕石中會(huì)有游離態(tài)的單質(zhì)鐵，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉堿性較弱，可以用來(lái)中和沾到皮膚上稀酸，故正確操作為：不慎將稀酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，D正確；故本題選D。12．D解析：A．0.1molNa2O中陰離子為O2-，物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNa2O2中陰離子為，物質(zhì)的量為0.1mol，兩者陰離子個(gè)數(shù)比為1：1，A錯(cuò)誤；B．鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，不能生成氫氣，B錯(cuò)誤；C．相同物質(zhì)的量的情況下，碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相同，等質(zhì)量的情況下，碳酸氫鈉物質(zhì)的量更多，與足量鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳更多，C錯(cuò)誤；D．Na2O和Na2O2與水反應(yīng)，最終得到的溶液中溶質(zhì)均為NaOH，根據(jù)Na守恒可知，均為0.1mol的Na2O和Na2O2生成的NaOH均為0.2mol，則兩份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D正確；故答案選D。13．D解析：A．硝酸銀與氯化鈉和氯化鉀均產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法區(qū)分，故A不選；B．溴的四氯化碳溶液與兩者均不發(fā)生反應(yīng)，且互不相溶，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別；故B不選；C．淀粉溶液與兩者均不反應(yīng)，混合后現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故C不選；D．氯化鈉焰色為黃色，氯化鉀焰色為紫色，可通過(guò)焰色反應(yīng)鑒別，故D選；故選：D。14．D解析：A．碳酸鈉固體溶于是放熱的，碳酸氫鈉固體溶于水是吸熱的，可以通過(guò)觀察二者溶于水后溫度變化來(lái)區(qū)別，故A正確；B．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都是堿性的，但碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)，滴加酚酞溶液后紅色比碳酸氫鈉溶液深，可以通過(guò)觀察溶液顏色變化區(qū)別二者，故B正確；C．碳酸鈉與碳酸氫鈉配成溶液，向其中滴加少量鹽酸溶液，碳酸氫鈉溶液馬上有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉溶液剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則可以通過(guò)觀察是否產(chǎn)生氣泡區(qū)別二者，故C正確；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，不能通過(guò)觀察是否生成沉淀區(qū)別二者，故D錯(cuò)誤；故選D。15．C【分析】B顯淡黃色，則B為Na2O2，A為Na；B與二氧化碳反應(yīng)得到C，則C為碳酸鈉；B與水反應(yīng)生成D，則D為氫氧化鈉。解析：A．化合B為Na2O2，其由一個(gè)過(guò)氧根離子和兩個(gè)鈉離子構(gòu)成，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，A正確；B．金屬A為Na，可以保存在煤油中，B正確；C．D的溶液是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉俗名為燒堿，C錯(cuò)誤；D．C是碳酸鈉，受熱不分解，D正確；故選C。二、填空題16．(1)堿不能(2)(3)(4)、(5)24(6)2:1(7)解析：（1）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)了氫氧化鋁的堿性；氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能代替氫氧化鋁；（2）過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，Cu與稀硫酸混合，滴入后，溶液很快變成藍(lán)色，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，；（4）和水生成氫氧化鈉和氧氣，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)為、；（5）19g某二價(jià)金屬的氯化物中含有，則為0.2mol，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和混合氣體6.72L，總的物質(zhì)的量為0.3mol，其質(zhì)量為10g，設(shè)CO和的物質(zhì)的量分別為a、0.3mol-a，故28g/mol×a+44g/mol×(0.3mol-a)=10g，a=0.2mol，故CO和的物質(zhì)的量之比0.2:0.1=2:1；（7）將的氯化鋇溶液與的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子的濃度是。17．(1)Na2O2NaClO(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Na2O2(3)鈉浮在液面上，很快熔化成小球,鈉球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(4)Cl2+H2O=HCl+HClO(5)解析：（1）Na和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，淡黃色物質(zhì)M是Na2O2；氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，物質(zhì)N是NaClO。（2）M是Na2O2，Na2O2與水生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1降低為-2，由-1升高為0，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑。（3）一小塊金屬鈉投入溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的現(xiàn)象為鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（4）與反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO（5）①用加熱分解的方法除去固體混有，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②向溶液中通入足量二氧化碳除去溶液中混有，反應(yīng)的離子方程式為。18．H+HClO解析：新制的氯水中含有H+，將石蕊試液滴加到新制的氯水中，H+使紫色石蕊試液變紅色，氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的HClO，使紅色石蕊試液漂白褪色，故答案為：H+；HClO。19．(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?2)鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低(3)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑解析：（1）鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，觀察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，說(shuō)明鈉和水反應(yīng)放出大量的熱，鈉熔點(diǎn)很低被熔化；（3）鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑；（4）過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。20．(1)2：3(2)10.8(3)62g/mol16(4)201：330g解析：（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子個(gè)數(shù)之比2：3。（2）4.8g甲烷中H原子的物質(zhì)的量為，因此有，解得m(H2O)=10.8g。（3）1molNa2R中含有2molNa＋，則含有0.4molNa＋的Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)，，得出M=62g/mol；R的摩爾質(zhì)量為(62－2×23)g·mol－1=16g·mol－1，即R的相對(duì)原子質(zhì)量為16。（4）混合氣體的物質(zhì)的量為，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即混合氣體的密度相對(duì)氫氣為；根據(jù)題意有n(CO)＋n(CO2)=0.4mol，28n(CO)＋44n(CO2)=16g，聯(lián)立解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為0.1：0.3=1：3；只有CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)，發(fā)生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol，沉淀的質(zhì)量為0.3mol×100g·mol－1=30g。21．106g0.84g7.78g【分析】碳酸氫鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，加入5mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再加入45mL鹽酸時(shí)，碳酸氫鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化鈉。解析：（1）碳酸氫鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，加入5mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.200mol/L×0.005L=0.001mol，m(Na2CO3)=0.001mol×106g/mol=0.106g，故答案為：0.106；（2）根據(jù)鈉元素守恒，最后加入50mL鹽酸，恰好反應(yīng)，溶液是氯化鈉，所以鈉元素為：0.200mol/L×0.05L=0.01mol，即原先的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，所以碳酸氫鈉的質(zhì)量為：0.01mol×84g/mol=0.84g，故答案為：0.84；（3）由上圖可得，加入5mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，n(Na2CO3)=n(HCl)=n生(NaHCO3)=0.200mol/L×0.005L=0.001mol，再加入45mL鹽酸時(shí)，原有的碳酸氫鈉和新生成的碳酸氫鈉與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉，n總(NaHCO3)=n(HCl)=0.200mol/L×0.045L=0.009mol，n原(NaHCO3)=n總(NaHCO3)-n生(NaHCO3)=0.009mol-0.001mol=0.008mol，所以已部分