專題01 金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣濾液成分分析-2023年中考化學(xué)壓軸題專項(xiàng)訓(xùn)練

學(xué)而優(yōu)教有方壓軸題01金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣濾液成分分析綜合近幾年中考對(duì)于金屬與鹽溶液反應(yīng)濾渣濾液?jiǎn)栴}的考察形式，2023年中考對(duì)于該專題的考察仍然是重點(diǎn)。由于該命題對(duì)于學(xué)生思維能力的考查較為細(xì)膩，所以一直都是命題人提高學(xué)生關(guān)鍵化學(xué)素養(yǎng)的重點(diǎn)，因此在近幾年的中考命題中該問題一直都是以壓軸題的形式存在，要求考生了解題型的知識(shí)點(diǎn)及要領(lǐng)，對(duì)于常考的模型要求有充分的認(rèn)知。1.一種金屬與一種溶質(zhì)金屬鹽溶液反應(yīng)將鋅粉加入一定量的硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中：第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：鎂>鋅>銅，判斷哪些反應(yīng)能發(fā)生。第二步：寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。第三步：根據(jù)反應(yīng)程度判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分及溶液、固體質(zhì)量的變化。①鋅與Cu(NO3)2反應(yīng)：濾液成分為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Cu。②鋅與Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Cu。③Cu(NO3)2完全反應(yīng)，鋅有剩余：濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Zn、Cu。溶液質(zhì)量的變化及其原因：溶液質(zhì)量增大，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的Cu(NO3)2的質(zhì)量小于生成的Zn(NO3)2質(zhì)量。固體質(zhì)量的變化及其原因：固體質(zhì)量減小，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的Zn的質(zhì)量大于生成的Cu的質(zhì)量。2.一種金屬與兩種溶質(zhì)金屬鹽溶液反應(yīng)將鋅粉加入一定量的硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中：第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：鎂>鋅>銅>銀，判斷哪些反應(yīng)能發(fā)生。第二步：根據(jù)遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動(dòng)性相差越大（或位置距離越遠(yuǎn)），反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，判斷發(fā)生的先后順序，寫出化學(xué)方程式先：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+Ag。后：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。第三步：根據(jù)反應(yīng)程度判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分及溶液、固體質(zhì)量的變化。①鋅與部分AgNO3反應(yīng)：濾液成分為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag。②鋅與AgNO3恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag。③鋅與全部AgNO3反應(yīng)且與部分Cu(NO3)2反應(yīng)：濾液成分為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag、Cu。④鋅與AgNO3和Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag、Cu。⑤AgNO3、Cu(NO3)2完全反應(yīng)且鋅有剩余：濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag、Cu、Zn。溶液質(zhì)量變化：溶液質(zhì)量可能增大、相等或減小。相等的原因是——Zn與Cu(NO3)2反應(yīng)使溶液質(zhì)量增大，Zn與AgNO3反應(yīng)使溶液質(zhì)量減小，當(dāng)增大的質(zhì)量等于減小的質(zhì)量時(shí)溶液質(zhì)量相等。固體質(zhì)量變化：固體質(zhì)量可能增大、相等或減小。相等的原因是——Zn與AgNO3反應(yīng)使固體質(zhì)量增大，Zn與Cu(NO3)2反應(yīng)使固體質(zhì)量減小，當(dāng)增大的質(zhì)量等于減小的質(zhì)量時(shí)固體質(zhì)量相等。3.兩種金屬與一種溶質(zhì)金屬鹽溶液反應(yīng)將硝酸銅和硝酸鋁混合溶液加入一定量的鋅和鐵的混合物中：第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：鋁>鋅>鐵>銅，判斷哪些反應(yīng)能發(fā)生。第二步：根據(jù)遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動(dòng)性相差越大（或位置距離越遠(yuǎn)），反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，寫出化學(xué)方程式：先：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。后：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。第三步：根據(jù)反應(yīng)程度判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分及溶液、固體質(zhì)量的變化。①Cu(NO3)2與部分Zn反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、濾渣成分為Cu、Zn、Fe。②Cu(NO3)2與Zn恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、濾渣成分為Cu、Fe。③Cu(NO3)2與全部Zn反應(yīng)且與部分Fe反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、Fe(NO3)2、濾渣成分為Cu、Fe。④Cu(NO3)2與Zn和Fe恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、Fe(NO3)2、濾渣成分為Cu。⑤Cu(NO3)2與Zn和Fe全部反應(yīng)且Cu(NO3)2有剩余：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、濾渣成分為Cu。1．（2023秋·云南文山·九年級(jí)統(tǒng)考期末）將ag鋅粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣ag和濾液。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的以下說法中，正確的是（）①濾渣中最多能有四種金屬單質(zhì)②濾液中一定含有鋅離子，可能含有亞鐵離子、銅離子和銀離子③向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾液中一定沒有硝酸亞鐵④若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，則濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有確酸亞鐵A．①④ B．②④ C．①③ D．②③2．小黃同學(xué)進(jìn)行了有關(guān)金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)探究，其實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。則下列有關(guān)分析判斷中，正確的是（）A．濾液中可能含有Ag+B．濾渣中可能含有單質(zhì)鋅C．濾液中只含有Zn2+D．濾渣質(zhì)量小于原混合粉末質(zhì)量3．（2022秋·天津和平·九年級(jí)?？计谀┫駻gNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，關(guān)于該濾渣和濾液的下列四種說法中，正確的是（）A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生B．向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，一定有三種金屬剩余C．濾渣中一定含有Ag，可能含有銅D．濾液中一定含有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3，不一定含有Al(NO3)34．（2022·廣東廣州·?？家荒＃┫蛞欢肯跛徙y和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所得固體為銀和鐵B．b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C．c點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅D．d點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅5．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考二模）往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一鐵釘，片刻后取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化。則下面結(jié)論正確的是（）A．不溶物一定是Cu，不含F(xiàn)eB．溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4C．不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuOD．不溶物一定是Fe，不含Cu6．（2023·江西·模擬預(yù)測(cè)）將打磨后質(zhì)量為m1的鋅片插入硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥，濾渣質(zhì)量為m2，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，下列說法中正確的是（）A．濾渣中一定有銅和鐵 B．濾液中一定有Zn2+、Fe2+C．固體質(zhì)量：m1<m2 D．濾液中的溶質(zhì)可能有三種7．在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。下列說法正確的是（）A．若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅B．若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+C．若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zn2+，可能有Cu2+D．若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定有銀和銅，可能有鋅8．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的某Zn、Cu組成的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列有關(guān)說法中，正確的是（

）A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅、鋅B．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C．濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀D．反應(yīng)后所得濾渣質(zhì)量一定大于加入的混合粉末質(zhì)量9．向硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則下述結(jié)論正確的是（）A．濾渣中必定含有Fe、Cu，濾液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+B．濾渣中必定含有Fe、Cu，濾液中必定含有Zn2+、Fe2+C．濾渣中必定含有Zn、Fe、Cu，濾液中必定含有Zn2+D．濾渣中必定含有Fe、Cu，濾液中必定含有Zn2+，可能含有Cu2+10．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·?？级＃┮欢康匿\粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是（）A．濾渣是Ag、Cu、Mg B．濾渣是Ag、Cu、ZnC．金屬活動(dòng)性順序是Ag<Cu<Zn<Mg D．濾液中含有Zn2+、Mg2+、11．（2023·貴州黔東南·校考一模）金屬材料應(yīng)用廣泛，以下是有關(guān)金屬的工業(yè)工藝。(1)沖壓：操作中常對(duì)板材進(jìn)行拉伸，這主要體現(xiàn)了金屬材料的_______性。(2)酸洗：酸洗除銹是工業(yè)領(lǐng)域常用的除銹方法。酸洗過程中最常使用的酸是鹽酸、硫酸等。用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為_______。(3)涂裝：將涂料均勻地涂抹在鐵制品外表并使之形成一層連續(xù)、致密的涂膜的過程，其主要作用是為了防銹，防銹原理是_______。(4)濕法冶金：從含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中回收金屬銀和銅，按如圖進(jìn)行操作。①步驟一可觀察到的現(xiàn)象是_______，所得濾液中含有的溶質(zhì)是_______。②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③將未知質(zhì)量的鐵加入一定量硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定減小，原因是_______。12．生產(chǎn)印刷電路板產(chǎn)生的廢液，如果直接排放，會(huì)對(duì)自然環(huán)境產(chǎn)生嚴(yán)重污染。工廠對(duì)廢液的處理經(jīng)常采取如下流程中的兩種途徑變廢為寶，如圖，請(qǐng)回答：(1)操作a的名稱是___________。(2)寫出FeCl3溶液與敷銅板中的銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2的化學(xué)方程式：___________。(3)途徑①向廢液加入過量鐵粉。檢驗(yàn)鐵粉是否過量的方法是：在濾渣中___________。(4)從節(jié)能角度看，途徑___________(填“①”或“②”)更優(yōu)越。13．判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析方法：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)，金屬中最活潑的優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。(1)例：將過量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣與濾液中含有哪些物質(zhì)？濾渣中含有：________________________，濾液中含有：_____________________。(2)變式：將一定量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣與濾液中含有哪些物質(zhì)？濾渣中一定含有：________，可能有_________________________。濾液中一定含有：________，可能有_________________________。14．多種金屬與一種化合物溶液同時(shí)接觸且都能發(fā)生反應(yīng)，分析反應(yīng)的先后順序和反應(yīng)后溶液的組成。方法：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)，金屬中最活潑的優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。(1)鐵絲、銅絲插在少量的AgNO3溶液中，反應(yīng)后溶液的組成。溶液中一定含有：_________________，可能有_________________。(2)鐵絲、銅絲插在過量的AgNO3溶液中，反應(yīng)后溶液的組成。溶液中一定含有：__________________________________。15．（2023·江蘇淮安·統(tǒng)考一模）金屬的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的_______性（選填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)。(2)在空氣中，鋁制品具有很好的抗腐蝕性，其原因是_______。(3)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍(lán)色。則濾渣中一定含有_______（填化學(xué)式，下同），濾液中的溶質(zhì)中可能含有_______。16．人類文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系密切。(1)我國(guó)是最早采用濕法冶銅的國(guó)家。文獻(xiàn)記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”(含CuSO4)反應(yīng)獲得銅。鐵與“膽水”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)某工廠排放的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖回收方案：①固體X中含有的物質(zhì)是___________。②下列說法不正確的是___________(填字母)。A．操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾B．加入過量鐵粉的目的是將濾液A中的Cu(NO3)2反應(yīng)完C．濾液B中含有Zn(NO3)2、AgNO3和Fe(NO3)217．（2023·福建廈門·統(tǒng)考二模）垃圾是放錯(cuò)地方的資源，城市的廢舊電器是一座“礦山”。從廢舊電器回收的電路板中含有塑料、錫、鋅、金、銅等。小明同學(xué)設(shè)計(jì)從回收的混合物中提取銅、金的流程如下：(1)以上流程中分揀出來的塑料屬于______(選填標(biāo)號(hào)).A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾(2)寫出分揀后金屬混合物與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______(寫一個(gè))。(3)灼燒銅，金混合物時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的基本類型是______。(4)溶液c的溶質(zhì)是________。(5)操作X可以采用的物理方法是________。18．（2023·遼寧阜新·?？家荒＃榱颂骄緼l、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)順序，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案；(1)甲同學(xué)取打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還選擇的另外兩種溶液是___________和___________溶液。判斷出Al>Fe>Cu。(2)拓展與應(yīng)用：在和的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾出的固體中一定含有___________，濾液中一定含有的溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)

壓軸題01金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣濾液成分分析綜合近幾年中考對(duì)于金屬與鹽溶液反應(yīng)濾渣濾液?jiǎn)栴}的考察形式，2023年中考對(duì)于該專題的考察仍然是重點(diǎn)。由于該命題對(duì)于學(xué)生思維能力的考查較為細(xì)膩，所以一直都是命題人提高學(xué)生關(guān)鍵化學(xué)素養(yǎng)的重點(diǎn)，因此在近幾年的中考命題中該問題一直都是以壓軸題的形式存在，要求考生了解題型的知識(shí)點(diǎn)及要領(lǐng)，對(duì)于?？嫉哪Ｐ鸵笥谐浞值恼J(rèn)知。1.一種金屬與一種溶質(zhì)金屬鹽溶液反應(yīng)將鋅粉加入一定量的硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中：第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：鎂>鋅>銅，判斷哪些反應(yīng)能發(fā)生。第二步：寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。第三步：根據(jù)反應(yīng)程度判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分及溶液、固體質(zhì)量的變化。①鋅與Cu(NO3)2反應(yīng)：濾液成分為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Cu。②鋅與Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Cu。③Cu(NO3)2完全反應(yīng)，鋅有剩余：濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Zn、Cu。溶液質(zhì)量的變化及其原因：溶液質(zhì)量增大，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的Cu(NO3)2的質(zhì)量小于生成的Zn(NO3)2質(zhì)量。固體質(zhì)量的變化及其原因：固體質(zhì)量減小，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的Zn的質(zhì)量大于生成的Cu的質(zhì)量。2.一種金屬與兩種溶質(zhì)金屬鹽溶液反應(yīng)將鋅粉加入一定量的硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中：第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：鎂>鋅>銅>銀，判斷哪些反應(yīng)能發(fā)生。第二步：根據(jù)遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動(dòng)性相差越大（或位置距離越遠(yuǎn)），反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，判斷發(fā)生的先后順序，寫出化學(xué)方程式先：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+Ag。后：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。第三步：根據(jù)反應(yīng)程度判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分及溶液、固體質(zhì)量的變化。①鋅與部分AgNO3反應(yīng)：濾液成分為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag。②鋅與AgNO3恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag。③鋅與全部AgNO3反應(yīng)且與部分Cu(NO3)2反應(yīng)：濾液成分為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag、Cu。④鋅與AgNO3和Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag、Cu。⑤AgNO3、Cu(NO3)2完全反應(yīng)且鋅有剩余：濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag、Cu、Zn。溶液質(zhì)量變化：溶液質(zhì)量可能增大、相等或減小。相等的原因是——Zn與Cu(NO3)2反應(yīng)使溶液質(zhì)量增大，Zn與AgNO3反應(yīng)使溶液質(zhì)量減小，當(dāng)增大的質(zhì)量等于減小的質(zhì)量時(shí)溶液質(zhì)量相等。固體質(zhì)量變化：固體質(zhì)量可能增大、相等或減小。相等的原因是——Zn與AgNO3反應(yīng)使固體質(zhì)量增大，Zn與Cu(NO3)2反應(yīng)使固體質(zhì)量減小，當(dāng)增大的質(zhì)量等于減小的質(zhì)量時(shí)固體質(zhì)量相等。3.兩種金屬與一種溶質(zhì)金屬鹽溶液反應(yīng)將硝酸銅和硝酸鋁混合溶液加入一定量的鋅和鐵的混合物中：第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：鋁>鋅>鐵>銅，判斷哪些反應(yīng)能發(fā)生。第二步：根據(jù)遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動(dòng)性相差越大（或位置距離越遠(yuǎn)），反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，寫出化學(xué)方程式：先：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。后：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。第三步：根據(jù)反應(yīng)程度判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分及溶液、固體質(zhì)量的變化。①Cu(NO3)2與部分Zn反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、濾渣成分為Cu、Zn、Fe。②Cu(NO3)2與Zn恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、濾渣成分為Cu、Fe。③Cu(NO3)2與全部Zn反應(yīng)且與部分Fe反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、Fe(NO3)2、濾渣成分為Cu、Fe。④Cu(NO3)2與Zn和Fe恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、Fe(NO3)2、濾渣成分為Cu。⑤Cu(NO3)2與Zn和Fe全部反應(yīng)且Cu(NO3)2有剩余：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、濾渣成分為Cu。1．（2023秋·云南文山·九年級(jí)統(tǒng)考期末）將ag鋅粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣ag和濾液。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的以下說法中，正確的是（）①濾渣中最多能有四種金屬單質(zhì)②濾液中一定含有鋅離子，可能含有亞鐵離子、銅離子和銀離子③向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾液中一定沒有硝酸亞鐵④若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，則濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有確酸亞鐵A．①④ B．②④ C．①③ D．②③【答案】A【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知鋅>鐵>銅>銀，所以將一定量鋅粉投入到硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，最后與硝酸亞鐵反應(yīng)。每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，由于過濾后又得到濾渣ag，則說明了鋅與硝酸銀、硝酸銅好硝酸亞鐵都發(fā)生了反應(yīng)。【詳解】由以上分析知①若鋅過量，濾渣中最多能有鋅、鐵、銅、銀四種金屬單質(zhì)，故正確；②濾液中一定有鋅離子，可能有亞鐵離子、不含有銅離子、銀離子，故錯(cuò)誤；③向?yàn)V渣中加稀鹽酸；有氣泡冒出，濾渣中一定含有鐵，鋅可能置換出部分的鐵，所以濾液中可能有硝酸亞鐵，故錯(cuò)誤；④若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，則分別為銀、銅、鐵，不確定鐵是否被完全置換出來，故濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸亞鐵，故正確。故選A。2．小黃同學(xué)進(jìn)行了有關(guān)金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)探究，其實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。則下列有關(guān)分析判斷中，正確的是（）A．濾液中可能含有Ag+B．濾渣中可能含有單質(zhì)鋅C．濾液中只含有Zn2+D．濾渣質(zhì)量小于原混合粉末質(zhì)量【答案】C【解析】將鋅粉和銅粉的混合粉末放入硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待鋅完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后，溶液為無色，說明溶液中不含硝酸銅，銅未參與反應(yīng)，過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含鋅，因?yàn)殇\能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，硝酸銀能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，由此可以看出，該反應(yīng)是鋅粉和硝酸銀恰好完全反應(yīng)?！驹斀狻緼、向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，硝酸銀能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，濾液中不含Ag+，不符合題意；B、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含鋅，因?yàn)殇\能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；C、由分析可知，鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅未參與反應(yīng)，故濾液中只含Zn2+，符合題意；D、原混合粉末是鋅粉和銅粉的混合物，加入硝酸銀溶液中，鋅粉和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，，65份的鋅置換出216份銀，固體質(zhì)量增加，濾渣質(zhì)量大于原混合粉末質(zhì)量，不符合題意。故選C。3．（2022秋·天津和平·九年級(jí)?？计谀┫駻gNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，關(guān)于該濾渣和濾液的下列四種說法中，正確的是（）A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生B．向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，一定有三種金屬剩余C．濾渣中一定含有Ag，可能含有銅D．濾液中一定含有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3，不一定含有Al(NO3)3【答案】C【分析】Al、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al、Cu的混合粉末，硝酸銀先與鋁反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，鋁反應(yīng)完全后，若硝酸銀有剩余，再與銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀；充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液，說明溶液中含有硝酸銅，鋁已全部參加反應(yīng)，濾液中一定有硝酸鋁、硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，可能含有銅。【詳解】A、由分析可知，鋁已全部參加反應(yīng)，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法不正確；B、由分析可知，濾液中一定含有硝酸鋁、硝酸銅，可能含有硝酸銀，鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，濾渣中一定有鐵和銅，可能含銀，故選項(xiàng)說法不正確；C、由分析可知，濾渣中一定含有Ag，可能含有銅，故選項(xiàng)說法正確；D、由分析可知，濾液中一定含有硝酸銅、硝酸鋁，可能含有硝酸銀，故選項(xiàng)說法不正確。故選C。4．（2022·廣東廣州·?？家荒＃┫蛞欢肯跛徙y和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所得固體為銀和鐵B．b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C．c點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅D．d點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅【答案】D【分析】鋅、鐵、銀的金屬活動(dòng)性依次減弱，所以將鋅粉加入硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，鋅可與硝酸銀、硝酸亞鐵反應(yīng)，由于鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成的鐵又能與硝酸銀反應(yīng)，所以從反應(yīng)最終結(jié)果分析，可認(rèn)為加入的鋅粉先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后，加入的鋅粉再與硝酸亞鐵反應(yīng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)時(shí)，鋅從硝酸銀溶液中置換出銀單質(zhì)，所以鋅與硝酸銀反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量減小，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)時(shí)，一個(gè)鋅原子可置換出1個(gè)亞鐵離子，所以鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量增加。【詳解】A、圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)鋅與硝酸銀反應(yīng)，且溶液中硝酸銀部分參加反應(yīng)，此時(shí)所得固體為銀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中硝酸銀恰好完全反應(yīng)，此時(shí)所得固體為銀和鋅，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅和硝酸亞鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的硝酸銀和硝酸亞鐵恰好完全反應(yīng)，此時(shí)得到的固體是銀和鐵，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)表示加入的鋅過量，固體的成分是鋅、銀和鐵，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅，故選項(xiàng)正確。故選D。5．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考二模）往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一鐵釘，片刻后取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化。則下面結(jié)論正確的是（）A．不溶物一定是Cu，不含F(xiàn)eB．溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4C．不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuOD．不溶物一定是Fe，不含Cu【答案】C【分析】CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，則氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，后和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化，則濾液中一定有硫酸亞鐵，一定沒有硫酸和硫酸銅，不溶物中一定含有銅，可能含有鐵或氧化銅；【詳解】A、由分析可知，不溶物中一定是Cu，若酸的量不足，可能含有鐵，故選項(xiàng)說法不正確；B、由分析可知，濾液中一定有FeSO4，一定沒有CuSO4和H2SO4，故選項(xiàng)說法不正確；C、由分析可知，不溶物中一定含有Cu，若酸的量不足，也可能含有Fe或CuO，故選項(xiàng)說法正確；D、由分析可知，不溶物中一定是Cu，可能含鐵，故選項(xiàng)說法不正確。故選C。6．（2023·江西·模擬預(yù)測(cè)）將打磨后質(zhì)量為m1的鋅片插入硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥，濾渣質(zhì)量為m2，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，下列說法中正確的是（）A．濾渣中一定有銅和鐵 B．濾液中一定有Zn2+、Fe2+C．固體質(zhì)量：m1<m2 D．濾液中的溶質(zhì)可能有三種【答案】A【分析】金屬的活動(dòng)性Zn>Fe>H>Cu，把Zn加入CuSO4和FeSO4的混合溶液中，從最終結(jié)果分析，相當(dāng)于加入的Zn先與CuSO4反應(yīng)，CuSO4反應(yīng)完之后，剩余的Zn與FeSO4反應(yīng)?！驹斀狻緼、鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，鋅與硫酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，向?yàn)V渣中加入稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生，金屬的活動(dòng)性Zn>Fe>H>Cu，則固體中一定有Cu和Fe，可能有Zn，符合題意；B、濾液中一定有Zn2+，一定沒有Cu2+，可能有Fe2+，因?yàn)榭赡茕\過量使得溶液中亞鐵離子完全反應(yīng)，不符合題意；C、由于相對(duì)原子質(zhì)量Zn>Cu>Fe，Zn與CuSO4溶液、Zn與FeSO4溶液置換反應(yīng)后固體質(zhì)量均減小，所以m2<m1，不符合題意；D、濾液中的溶質(zhì)可能為ZnSO4或ZnSO4和FeSO4，不可能有三種，因?yàn)槿芤褐胁粫?huì)有硫酸銅存在，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生表明濾渣中有鋅或鐵存在，故濾液中一定不會(huì)有銅離子存在，不符合題意；故選A。7．在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。下列說法正確的是（）A．若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅B．若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+C．若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zn2+，可能有Cu2+D．若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定有銀和銅，可能有鋅【答案】B【分析】在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入定量的鋅粉，鋅排在銅前，銅排在銀前，則鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。【詳解】A、硝酸銅為藍(lán)色，若濾液為無色，說明硝酸銅完全反應(yīng)，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、若濾液為藍(lán)色，說明一定有硝酸銅，則硝酸銀無法確定是否完全反應(yīng)，則濾液中一定有鋅離子和銅離子，可能含有銀離子，選項(xiàng)正確；C、若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅有剩余，則硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，則濾液中一定有Zn2+，一定沒有銀離子和銅離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中含有銀離子，因?yàn)槁入x子和銀離子能結(jié)合為氯化銀沉淀，硝酸銀有剩余則則濾液中一定有銀離子、鋅離子、銅離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。8．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的某Zn、Cu組成的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列有關(guān)說法中，正確的是（

）A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅、鋅B．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C．濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀D．反應(yīng)后所得濾渣質(zhì)量一定大于加入的混合粉末質(zhì)量【答案】C【詳解】由金屬的活動(dòng)性可知，Zn＞Cu＞Ag，鋅和銅與硝酸銀溶液混合時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，銅再和硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液，說明溶液中含有硝酸銅，說明了鋅全部參加反應(yīng)，置換出部分硝酸銀中的銀，然后銅再和硝酸銀反應(yīng)，得到銀和硝酸銅，但硝酸銀（銅）不一定完全被反應(yīng)；因此：A.濾渣中一定含有銀，可能含有銅，不可能有鋅，說法錯(cuò)誤；B.向?yàn)V渣中沒有鋅，加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說法錯(cuò)誤；C.濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，說法正確；D.不能確定銅的剩余量，不能確定加入混合粉末的質(zhì)量，反應(yīng)后所得濾渣質(zhì)量不一定大于加入的混合粉末質(zhì)量，說法錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】主要考查了對(duì)金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用和金屬與鹽反應(yīng)時(shí)應(yīng)該注意的事項(xiàng)，用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來。另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液，能夠培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。9．向硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則下述結(jié)論正確的是（）A．濾渣中必定含有Fe、Cu，濾液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+B．濾渣中必定含有Fe、Cu，濾液中必定含有Zn2+、Fe2+C．濾渣中必定含有Zn、Fe、Cu，濾液中必定含有Zn2+D．濾渣中必定含有Fe、Cu，濾液中必定含有Zn2+，可能含有Cu2+【答案】A【分析】由金屬活動(dòng)順序表的可知，鋅＞鐵＞氫＞銅，所以，硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，首先鋅粉與硫酸銅溶液、鹽酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)完后，鐵與鹽酸和硫酸銅反應(yīng)，溶液中一定有鋅離子，濾渣中一定有銅，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則溶液中一定不含有硫酸銅?！驹斀狻緼、由上分析可知，首先鋅粉與硫酸銅溶液生成硫酸鋅和銅、鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以濾液中一定含有鋅離子，濾渣中一定含有銅，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則鐵過量，故濾渣中一定含有銅和鐵，鋅粉反應(yīng)完后，鐵與鹽酸和硫酸銅反應(yīng)，所以溶液中可能含有亞鐵離子，故A說法正確；B、由上分析可知，濾渣中必定含有Fe、Cu，濾液中必定含有Zn2+，若鋅足量時(shí)，鐵沒有參與反應(yīng)，此時(shí)濾液中不含有Fe2+，故亞鐵離子是可能含有，故B說法錯(cuò)誤；C、由上分析可知，濾渣中必定含有Fe、Cu，濾液中必定含有Zn2+，當(dāng)鋅不足時(shí)，濾渣中不含有鋅，故C說法錯(cuò)誤；D、由上分析可知，濾渣中必定含有Fe、Cu，濾液中必定含有Zn2+，不可能含有Cu2+，因?yàn)轭}干上鐵粉過量，鐵會(huì)與銅離子反應(yīng)的，故不可能含有銅離子，故D說法錯(cuò)誤；故選A。10．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·校考二模）一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是（）A．濾渣是Ag、Cu、Mg B．濾渣是Ag、Cu、ZnC．金屬活動(dòng)性順序是Ag<Cu<Zn<Mg D．濾液中含有Zn2+、Mg2+、【答案】A【詳解】金屬活動(dòng)性順序：Mg>Zn>(H)>Cu>Ag，則將一定量的鋅粉加入Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，后與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，但不能與硝酸鎂反應(yīng)，充分反應(yīng)后，濾渣能與鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，而銀、銅不能與鹽酸反應(yīng)，鋅能與鹽酸反應(yīng)，則說明鋅過量，則濾渣中一定含有銀、銅、鋅，一定不含鎂，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅。結(jié)合各選項(xiàng)，故選A。11．（2023·貴州黔東南·?？家荒＃┙饘俨牧蠎?yīng)用廣泛，以下是有關(guān)金屬的工業(yè)工藝。(1)沖壓：操作中常對(duì)板材進(jìn)行拉伸，這主要體現(xiàn)了金屬材料的_______性。(2)酸洗：酸洗除銹是工業(yè)領(lǐng)域常用的除銹方法。酸洗過程中最常使用的酸是鹽酸、硫酸等。用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為_______。(3)涂裝：將涂料均勻地涂抹在鐵制品外表并使之形成一層連續(xù)、致密的涂膜的過程，其主要作用是為了防銹，防銹原理是_______。(4)濕法冶金：從含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中回收金屬銀和銅，按如圖進(jìn)行操作。①步驟一可觀察到的現(xiàn)象是_______，所得濾液中含有的溶質(zhì)是_______。②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③將未知質(zhì)量的鐵加入一定量硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定減小，原因是_______?！敬鸢浮?1)延展(2)(3)隔絕氧氣和水(4)開始有銀白色固體生成，后有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色硝酸亞鐵鐵和硝酸銀反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量會(huì)減?。昏F和硝酸銅反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量也會(huì)減小【詳解】（1）板材能夠被拉伸，主要體現(xiàn)了金屬材料的延展性；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：；（3）鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，將涂料均勻地涂抹在鐵制品外表并使之形成一層連續(xù)、致密的涂膜可以組成鐵和氧氣、水接觸，因此防銹原理是隔絕氧氣和水；（4）①步驟一：將鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，三種金屬的活動(dòng)性：鐵>銅>銀，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銀和銅與鹽酸不反應(yīng)，所以步驟一中加入的鐵過量，可觀察到的現(xiàn)象是開始有銀白色固體生成，后有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；所得濾液中含有的溶質(zhì)是硝酸亞鐵；②步驟二中鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③依據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加；依據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加；所以無論鐵的量多還是量少，反應(yīng)后固體的質(zhì)量都會(huì)增加，則溶液的質(zhì)量會(huì)減小。12．生產(chǎn)印刷電路板產(chǎn)生的廢液，如果直接排放，會(huì)對(duì)自然環(huán)境產(chǎn)生嚴(yán)重污染。工廠對(duì)廢液的處理經(jīng)常采取如下流程中的兩種途徑變廢為寶，如圖，請(qǐng)回答：(1)操作a的名稱是___________。(2)寫出FeCl3溶液與敷銅板中的銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2的化學(xué)方程式：___________。(3)途徑①向廢液加入過量鐵粉。檢驗(yàn)鐵粉是否過量的方法是：在濾渣中___________。(4)從節(jié)能角度看，途徑___________(填“①”或“②”)更優(yōu)越?！敬鸢浮?1)過濾(2)(3)加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明鐵粉過量(4)①【詳解】（1）操作a將固體和液體分離，是過濾操作；（2）反應(yīng)物是FeCl3、銅，生成物是FeCl2和CuCl2，化學(xué)方程式：；（3）途徑①向廢液加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。如鐵過量則濾渣中有鐵和銅，鐵活動(dòng)性比酸強(qiáng)可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅活動(dòng)性比氫弱不和稀鹽酸反應(yīng)，則檢驗(yàn)鐵粉是否過量的方法是在濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明鐵粉過量；（4）途徑①加入鐵粉后在反應(yīng)均在常溫下進(jìn)行，不額外消耗能源。途徑②需要通電，需要消耗能源。所以從節(jié)能角度看，途徑②更優(yōu)越。13．判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析方法：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)，金屬中最活潑的優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。(1)例：將過量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣與濾液中含有哪些物質(zhì)？濾渣中含有：________________________，濾液中含有：_____________________。(2)變式：將一定量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣與濾液中含有哪些物質(zhì)？濾渣中一定含有：________，可能有_________________________。濾液中一定含有：________，可能有_________________________?！敬鸢浮?1)Cu、Ag、FeFe(NO3)2(2)AgCu、FeFe(NO3)2Cu(NO3)2和AgNO3【分析】由金屬活動(dòng)性可知，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，Ag的金屬活動(dòng)性最弱，故加入鐵粉后，鐵先與AgNO3反應(yīng)，待AgNO3完全反應(yīng)后，再與Cu(NO3)2反應(yīng)?！驹斀狻浚?）將過量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鐵能把銀和銅全部置換出來，因?yàn)殍F粉過量，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有：Cu、Ag、Fe；濾液中含有：Fe(NO3)2；（2）將一定量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鐵粉如果量少，只能置換出部分銀，如果足量，可以把銀和銅全部置換出來，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定含有：Ag，可能有：Cu、Fe；濾液中一定含有：Fe(NO3)2，可能有：Cu(NO3)2和AgNO3。14．多種金屬與一種化合物溶液同時(shí)接觸且都能發(fā)生反應(yīng)，分析反應(yīng)的先后順序和反應(yīng)后溶液的組成。方法：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)，金屬中最活潑的優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。(1)鐵絲、銅絲插在少量的AgNO3溶液中，反應(yīng)后溶液的組成。溶液中一定含有：_________________，可能有_________________。(2)鐵絲、銅絲插在過量的AgNO3溶液中，反應(yīng)后溶液的組成。溶液中一定含有：__________________________________。【答案】(1)硝酸亞鐵/Fe(NO3)2硝酸銅/Cu(NO3)2(2)Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3【詳解】（1）金屬活動(dòng)性順序鐵>銅>銀，則將鐵絲、銅絲插在少量的AgNO3溶液中，硝酸銀先與鐵反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，再與銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，由于不確定硝酸銀是否與銅反應(yīng)，則充分反應(yīng)后，溶液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅，因硝酸銀少量，全部反應(yīng)。（2）將鐵絲、銅絲插在過量的AgNO3溶液中，由于硝酸銀過量，則濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀。15．（2023·江蘇淮安·統(tǒng)考一模）金屬的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的_______性（選填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)。(2)在空氣中，鋁制品具有很好的抗腐蝕性，其原因是_______。(3)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍(lán)色。則濾渣中一定含有_______（填化學(xué)式，下同），濾液中的溶質(zhì)中可能含有_______?！敬鸢浮?1)導(dǎo)熱(2)常溫下，鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。(3)AgAgNO3/硝酸銀【詳解】（1）由于鐵具有良好的導(dǎo)熱性，所以鐵鍋用來炒菜。（2）常溫下，鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。所以在空氣中，鋁制品具有很好的抗腐蝕性。（3）一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍(lán)色。說明鋁完全反應(yīng)，銅部分或全部與硝酸銀反應(yīng)，所以濾渣中一定含有銀，可能