全國高中學生化學競賽重慶賽區(qū)預賽試題及答案

學習好資料歡迎下載學習好資料歡迎下載學習好資料歡迎下載20XX年全國高中學生化學競賽（重慶賽區(qū)預賽）試題(高二組)（20XX年5月20日9：00-11：00）題號12345678910總分滿分2012106871161010=SUM(LEFT)100得分評卷人考生須知:競賽時間2小時。遲到超過半小時者不能進考場。開始考試后1小時內(nèi)不得離場?？荚嚂r間結(jié)束時，把試卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤離考場。試卷裝訂成冊，不得拆散。第1題答案填寫在第1題號下面的表格內(nèi)，其它所有解答必須寫在制定的方框內(nèi)，不能用鉛筆及紅筆填寫。姓名、所屬學校必須寫在首頁左側(cè)規(guī)定位置，寫在其它地方者按廢卷論處。允許使用無貯存信息功能的非編程計算器以及直尺等文具?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C-12O-16Ca-40Cr-52.0Mn-55.0Cu-64Ba-137第1題（20分）選擇題（單選）題號1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案1-1．20XX年諾貝爾化學獎揭曉，以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼獲獎理由是（）。A．因發(fā)現(xiàn)準晶體而獲獎B．因核糖體的結(jié)構(gòu)和功能的研究而獲獎C．在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出貢獻而獲獎D．在有機合成領(lǐng)域中鈀催化交叉偶聯(lián)反應方面的卓越研究成果而獲獎1-2．右表中a-e代表周期表中的五種短周期元素，下列說法中正確的是（）。A．c和d的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱為c的小于d的B．a(chǎn)、b和c第一電離能的大小順序為a<b<cC．a(chǎn)d3和ed4分子中的中心原子均為sp3雜化D．e與c形成的化合物的晶體類型為離子晶體1-3．下列說法錯誤的是（）。A．用鹽酸或NH4Cl溶液可溶解Mg(OH)2沉淀B．可用氨水鑒別AlCl3、ZnSO4和CuSO4三種溶液C．附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去D．除干燥CO2中混有的少量SO2可將混合氣體通過盛有酸性KMnO4的溶液1-4．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）。 A．Cu2+、Fe2＋、、Br－ B．Ca2＋、Na+、、C．Al3＋、Fe3+、SCN－、Cl－ D．Na＋、、ClO3-、I－1-5．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是（）A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，沸點S2Cl2＞S2Br2C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl1-6．已知25℃時，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11?，F(xiàn)向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LMgCl2溶液。下列說法中正確的是（）。A．25℃時，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．0.2mol/LMgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，該反應的平衡常數(shù)K＝1.2×107D．該反應體系中有MgF2沉淀生成1-7．普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)興奮藥，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于普拉西坦的說法正確的是（）。A．它既有酸性，又有堿性B．它的二氯取代物有兩種C．它可以發(fā)生水解反應D．分子中C、N、O原子均處于同一平面1-8．可逆反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在密閉容器中進行，其焓變小于零，當達到平衡時，下列說法正確的是（）。A．平衡條件不變，加入催化劑使平衡向右移動B．保持體積不變，通入氯氣使壓力增加1倍，平衡向左移動C．保持體積不變，加入氮氣使壓力增加1倍，平衡向左移動D．向體系通入惰性氣體，或降低溫度，平衡向右移動1-9．已知：Ti(s)+Cl2(g)=TiCl2(s)=-513kJ·mol-1，則（）。A．在任何溫度下，正向反應是自發(fā)的B．在任何溫度下，正向反應是不自發(fā)的C．高溫下，正向反應是自發(fā)的；低溫下，正向反應不自發(fā)D．高溫下，正向反應是不自發(fā)的；低溫下，正向反應自發(fā)1-10．若用強度為I安培的直流電電解足量的CuSO4溶液，當通電時間為t秒時，陰極析出金屬Cu的質(zhì)量為m克，則阿伏加德羅常數(shù)NA的值是()。（設每個電子所帶的電量為q庫侖）A． B． C． D．第2題（12分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：2-1．寫出Ni原子的核外電子排布式；2-2．NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，(1)比較NiO和FeO的熔點高低；(2)指出NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)；2-3．丁二酮肟(HON=C(CH3)C(CH3)=NOH)常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀A，(1)畫出A的結(jié)構(gòu)式，(2)指出A結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化軌道類型。2-12-2(1)(2)2-3(1)(2)第3題（10分）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：3-1．15~20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因。3-2．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝–725.5kJ/mol、△H＝–285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式。3-3．以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導電物材料為電極，用35~50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池。請寫電極反應。3-4．500℃時，密閉容器中充入1mol/LCO2和3mol/LH2發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應時間/min3571013c(CO2)/mol·L－10.500.370.300.250.25計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K（保留一位小數(shù)）和平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，K值增大，判斷正反應是放熱還是吸熱。3-13-23-3負極反應：正極反應：3-4平衡常數(shù)K為：平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為：正反應是第4題（6分）回答有關(guān)硝酸的下列問題：4-1．根據(jù)HNO3的分子結(jié)構(gòu)，指出分子內(nèi)有幾個鍵，說明HNO3為什么不穩(wěn)定？4-2．為什么久置的濃HNO3會變黃？4-14-2第5題（8分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。設計牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定方案為：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：5-1．實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，說明其作用。5-2．寫出C中反應生成BaCO3的化學方程式。5-3．實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（要求計算過程）。5-4．有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。你認為按此方法測定對結(jié)果有何影響，說明其原因。5-15-25-35-4第6題（7分）下圖是工業(yè)制取Cr2O3流程圖。已知：溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；D是實驗室常用的氧化劑；“氧化堿熔”是指在通入空氣條件下跟Na2CO3共熔。6-1．寫出框圖中物質(zhì)B、D、F的化學式；6-2．寫出Fe(CrO2)2→A和E→G的化學方程式。6-1B：D：F：6-2Fe(CrO2)2→A：E→G：第7題（11分）稱取10.00g含鉻、錳的鋼樣，經(jīng)過適當處理后，鉻和錳被氧化為及溶液共有25.00mL，取其10.00mL，調(diào)節(jié)酸度以BaCl2為沉淀劑，使鉻全部沉淀，得到BaCrO4沉淀0.0549g。另取一份10.00mL，并以Fe2+標準液滴定，用去0.0750mol/LFe2+溶液15.95mL。請寫出有關(guān)反應式并計算出Cr和Mn含量（要求計算過程）。第8題（6分）化合物A的分子式為C9H10O3，不溶于水、稀HCl及稀NaHCO3溶液，但能溶于NaOH溶液。A與稀NaOH共熱后，冷卻酸化得沉淀B(C7H6O3)，B能溶于NaHCO3溶液并放出氣體，B與FeCl3溶液作用呈現(xiàn)出紫色；A與乙酸酐作用生成C，C是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。B在其三種同分異構(gòu)體中酸性最強（pKa1=2.98）。請寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。A的結(jié)構(gòu)簡式：B的結(jié)構(gòu)簡式：C的結(jié)構(gòu)簡式：第9題（10分）某烴A相對于氫氣的密度為35，一定量A在足量的氧氣中完全燃燒，得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（圖中的無機產(chǎn)物均已略去）。其中F能發(fā)生銀鏡反應，E不能發(fā)生銀鏡反應；G、H互為同分異構(gòu)體，G中只含1個甲基。已知：9-1．指出反應=1\*ROMANI化學反應類型；9-2．寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡式；9-3．寫出B→C和D→I的化學方程式；9-4．I有多種同分異構(gòu)體，其中某一種同分異構(gòu)體滿足以下條件：①六元環(huán)，②環(huán)上的一硝基取代物只有一種，③1mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3作用放出2mol氣體，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（不考慮立體異構(gòu)）9-1反應=1\*ROMANI的反應類型為：9-2F的結(jié)構(gòu)簡式為：G的結(jié)構(gòu)簡式為：9-3B→C：D→I：9-4第10題（10分）化合物A（C6H12O）能與2,4-二硝基苯肼反應，在堿性條件下與銀氨溶液作用無銀鏡產(chǎn)生；D和E互為同分異構(gòu)體，其中D可使H2CrO4溶液變綠，而E不能。10-1．請寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）；10-2．請寫出A和2,4-二硝基苯肼作用的化學方程式。10-1A：B：C：D：10-220XX年全國高中學生化學競賽（重慶賽區(qū)預賽）(高二組參考答案)第1題（20分）選擇題（單選）題號1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案ACDABDCBDB第2題（12分）2-1[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2（2分）2-2NiO的熔點高于FeO；（2分）Ni和O的配位數(shù)都是6（2分）2-3（4分）；sp2、sp3（各1分）第3題（10分）3-1HOCH2CH2NH2

＋

H2OHOCH2CH2NH3＋＋

OH－（2分）3-2CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l);△H＝–131.9kJ/mol（2分）3-3負極反應：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（1分）正極反應：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（1分）3-45.3（2分）75%（1分）吸熱（1分）第4題（6分）4-1分子內(nèi)有四個鍵；（2分）在HNO3分子中N處于最高氧化態(tài)，無d軌道不能生成反饋鍵，具有較大的不對稱性，因而不穩(wěn)定。（2分）4-2因為4HNO34NO2+2H2O+O2NO2溶于HNO3即黃（2分）第5題（8分）5-1（1）可攪拌B、C中的反應物；（2）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（2分）5-2CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（1分）5-3n(BaCO3)=3.94/197=0.0200（mol），則n(CaCO3)=0.0200mol，質(zhì)量為2.00g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：（2分）5-4使測定結(jié)果明顯偏高；（1分）因為B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）（2分）第6題（7分）6-1B：Fe(OH)3D：K2Cr2O7F：H2CrO4（各1分）6-24Fe(