寧夏吳忠中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題

PAGEPAGE3寧夏吳忠中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題7．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）A．H2S2H＋＋S2－B．NaHSO3Na＋＋H＋＋SOC．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOD．HF=H＋＋F－8．已知2gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量240kJ，且O2中1molO=O鍵完全斷裂時汲取熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時汲取的熱量為（）A．436kJ B．559kJ C．922kJ D．190kJ肯定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%B．x=2C．減小容器的體積，反應(yīng)物A的百分含量變大D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為5∶610．25℃時，某無色透亮的溶液中由水電離出的c(H+)水=1×10-13，則在此溶液中肯定能大量共存的是A．Fe2+、K+、、 B．Mg2+、、、Cl-C．Ba2+、Na+、、 D．Na+、K+、、11．現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH；④NH4Cl；⑤NaOH。由水電離出的c(H+)大小關(guān)系正確的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②12．下列關(guān)于鹽類水解應(yīng)用的說法不正確的是A．配制肯定濃度的FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于硫酸中，然后稀釋至所需濃度B．將Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼燒可得到Fe2(SO4)3固體C．明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al(OH)3膠體，從而起到殺菌消毒功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能與NH4Cl混合運用，是因為K2CO3與NH4Cl發(fā)生水解生成氨氣會降低肥效13．將如圖所示試驗裝置的K閉合(已知：鹽橋中裝有瓊脂凝，內(nèi)含KCl)，下列推斷正確的是()A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑移動C．片刻后甲池中c()增大D．片刻后可視察到濾紙b處變紅色28．(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與2molNaOH恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(2)碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，寫出表示碳的燃然燒熱的熱化學(xué)方程式：________。(3)已知CO(g)轉(zhuǎn)化成CO2(g)的能量變更如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。(4)25℃、10lkPa條件下充分燃燒肯定量的丁烷氣體，放出的熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。(5)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式：_______________。29．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)0.40.61.01.11.7請回答下列問題：（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝______；ΔH______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若測得反應(yīng)初始至6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005mol·L-1·s-1，則此時A的轉(zhuǎn)化率為______；假如這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）推斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項的字母)。A．c(A)不隨時間變更B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變更C．壓強不隨時間變更D．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等30．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的依次為_____。(填寫序號)(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_____。A．c(H+)>c(OH-)B．c(H+)<c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表試驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)反應(yīng)后溶液pHa0.10.1pH=8bc0.2pH=7①從a組狀況分析，HA是強酸還是弱酸______。②b組狀況表明，c____0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)。該混合液中離子濃度c(A-)_____c(Na+)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。③a組試驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=____mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果。c(Na+)-c(A-)=____mol/L。(5)100℃時，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=2的H2SO4溶液V2L勻稱混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2為______(6)HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。(填字母)A．B．C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積D．溶液中c(A-)·c(HA)的值E．水的電離程度31．電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化原理在試驗、生產(chǎn)及生活中有著特別廣泛的應(yīng)用。（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的裝置如圖所示。鹽橋是為了讓兩個池形成閉合回路。①該裝置為__（選填“原電池”或“電解池”），電極X的材料是__。②銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_，X電極上發(fā)生__選填“氧化”或“還原”反應(yīng)。③外電路中電子的流淌方向__。（選填“X→Ag”或“Ag→X”）（2）以堿性CH4燃料電池為能源實現(xiàn)氯堿工業(yè)制備燒堿與氯氣，如圖所示。①寫出通入CH4的電極名稱__，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式是__。②X電極是__（選填“鐵片”或“石墨”），該電極反應(yīng)式是__，Y電極旁邊的現(xiàn)象是__，通電一段時間后，欲使NaCl溶液復(fù)原到起始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的__物質(zhì)（填選項字母）。A．NaCl固體B．氯化氫氣體C．鹽酸D．H2O

吳忠中學(xué)2024～2024學(xué)年第一學(xué)期12月月考高二化學(xué)參考答案1．C2．A3．D4．D5．A6．C7．A8．H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol9．>75%不變A10．b>a>cNaCN+CO2+H2O=NaHCO