山東省日照市莒縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE19-山東省日照市莒縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共6頁。滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題共60分）留意事項(xiàng)：1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32本卷包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)學(xué)問敘述錯(cuò)誤的是A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，緣由是兩種溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的Cl2C.過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠渲械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣和堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、氯化物和水，所以氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到具有消毒作用的次氯酸鹽，故A正確；B．潔廁靈的主要成分為鹽酸，84消毒液主要成分為次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，所以潔廁靈不能與“84”消毒液混用，故B正確；C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，所以過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑写温人徕}和空氣中的二氧化碳水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，而次氯酸易分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。2.下列科研成果不是由我國科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)或創(chuàng)建的是A.結(jié)晶牛胰島素的首次人工合成 B.青蒿素的發(fā)覺與提取C.元素周期律的發(fā)覺 D.黑火藥和造紙術(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．1965年我國科學(xué)家完成了牛結(jié)晶胰島素的合成，這是世界上第一次人工合成多肽類生物活性物質(zhì)，故A不符合題意；B．中國藥學(xué)家屠呦呦發(fā)覺了抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，獲諾貝爾生物學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故B不符合題意；C．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)覺了元素周期律，并編制出元素周期表，故C符合題意；D．黑火藥、造紙術(shù)、印刷術(shù)、指南針為我國古代四大獨(dú)創(chuàng)，故D不符合題意；綜上所述答案為C。3.下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是A.江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)B.膠體不確定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于化學(xué)變更C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變更D.靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故A正確；B.膠體依據(jù)分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是分散質(zhì)對光的散射作用，屬于物理變更，故B錯(cuò)誤；C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過程，沒有新物質(zhì)生成是物理變更，只是將淀粉膠體和食鹽分開，不涉及化學(xué)變更，故C正確；D.中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確；故答案為：B。4.下列反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A.2F2+2H2O==4HF＋O2 B.Cl2+H2O==HCl＋HClOC.3NO2+H2O==2HNO3+NO D.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【答案】A【解析】【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變更的反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，且F、O元素化合價(jià)發(fā)生變更，屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．該反應(yīng)產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述答案為A。5.下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A.熔融KCl B.NaOH溶液 C.NaCl晶體 D.液氯【答案】A【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽離子?！驹斀狻緼．熔融KCl中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B．NaOH溶液可以導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl晶體雖為電解質(zhì)，但晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不能導(dǎo)電，故D不符合題意；綜上所述答案為A。6.下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A．Mn2O7為酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；C．各項(xiàng)均符合物質(zhì)的分類，故C正確；D．Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A.氧化還原反應(yīng)中確定有電子轉(zhuǎn)移B.氧化劑與還原劑確定不是同一種物質(zhì)C.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，則確定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B.失電子的為還原劑，得電子的為氧化劑，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為：B。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.1mol·L－1BaCl2溶液中含有的Ba2＋離子數(shù)為NAB.16gO3與O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAC.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下，11.2L氫氣中含有的H2分子數(shù)小于0.5NA【答案】A【解析】【詳解】A．溶液體積未知，無法確定溶液中微粒的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．O3與O2均為氧原子構(gòu)成，所以16g二者的混合物即16gO原子，所以含有氧原子1mol，數(shù)目為NA，故B正確；C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，與水完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣中含有的H2分子數(shù)為0.5NA，分子數(shù)、壓強(qiáng)不變溫度越高氣體的體積越大，即體積相同、壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高分子數(shù)越小，所以常溫常壓下，11.2L氫氣中含有的H2分子數(shù)小于0.5NA，故D正確；綜上所述答案為A。9.下列離子方程式書寫正確的是A.Cl2溶于水：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－B.Na溶于水：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑C.CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋==H2OD.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋【答案】B【解析】【詳解】A.氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)不能拆，故A錯(cuò)誤；B.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正確；C.CuO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+===Cu2++H2O，故C錯(cuò)誤；D.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－==H2O”表示的是A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.CH3COOH溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】【詳解】A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不符合題意；B．CH3COOH溶液與Ca(OH)2溶液混合離子方程式為CHCOOH+OH－=CHCOO－+H2O，故B不符合題意；C．HNO3溶液與KOH溶液混合離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故C符合題意；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合離子方程式為HCO+OH－=CO+H2O，故D不符合題意；綜上所述答案為C。11.下列有關(guān)鈉、氯及其化合物的說法正確的是A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松劑C.用KI-淀粉溶液可檢驗(yàn)Cl2中是否混有HClD.將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會(huì)有藍(lán)色沉淀生成并有無色氣體放出【答案】D【解析】【詳解】A.NaClO在水中或熔融狀態(tài)可完全電離，則NaClO為強(qiáng)電解質(zhì)，而HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉受熱難分解，是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，常利用此特性作為制作餅干、糕點(diǎn)、饅頭、面包的膨松劑，故B錯(cuò)誤；C.氯氣與KI反應(yīng)生成碘，而HCl不能與KI反應(yīng)，則不能檢驗(yàn)HCl，故C錯(cuò)誤；D.鈉具有強(qiáng)還原性，金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，先是金屬鈉和水的反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有無色氣體H2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成；將Na2O2投入硫酸銅溶液中，先發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，有無色氣體O2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成；故D正確；故答案為：D。12.下列事實(shí)及其說明均正確的是A.將石蕊試液滴入氯水中，溶液先變?yōu)樗{(lán)色后快速褪色，說明氯水中有HClO存在B.向氯水中加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消逝，說明氯水中有HClO存在C.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉猛烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成D.將鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是NaHCO3，緣由是鈉與氧氣反應(yīng)生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中含有鹽酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，則將幾滴紫色石蕊試液滴入到氯水中，溶液先變紅，后又褪色，故A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消逝，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉猛烈燃燒起來，故C正確；D．鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為4Na+O2═2Na2O，生成的氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Na2O+H2O=2NaOH，生成的氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸鈉晶體，最終風(fēng)化得到Na2CO3，故D錯(cuò)誤；答案為C。13.利用如圖所示裝置進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的試驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，馬上塞好膠塞，可視察到的現(xiàn)象是A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消逝B.鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又漸漸浮到a處C.最終鈉塊在煤油中燃燒起來D.隨反應(yīng)的進(jìn)行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升【答案】D【解析】【詳解】a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以起先會(huì)在a處，但反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以會(huì)上下浮動(dòng)，故A、B錯(cuò)誤；C．因?yàn)闆]有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)橛袣怏w生成會(huì)將水排入漏斗中，所以漏斗中液面上升，故D正確；故答案為：D。14.某試驗(yàn)小組通過下圖所示試驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法中正確的是A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度【答案】C【解析】【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，則②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯(cuò)誤；B.酚酞遇到堿顯紅色，③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B錯(cuò)誤；C.④中紅色褪去，應(yīng)當(dāng)是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化酚酞致酚酞變質(zhì)導(dǎo)致，C正確；D.⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中含有過氧化氫，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，駕馭反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。15.試驗(yàn)室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B.上述兩個(gè)反應(yīng)中，濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C.制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2D.用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol【答案】B【解析】【詳解】由題可知：①M(fèi)nO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；A．由題可知，KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)須要加熱，因此KMnO4氧化性比MnO2的強(qiáng)，故A正確，不選；B．由①②兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)了酸性和還原性，故B錯(cuò)誤，符合題意；C．由反應(yīng)式①可知，制備1mol氯氣消耗MnO21mol；由反應(yīng)式②可知，制備1mol氯氣消耗KMnO40.4mol；因此制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2，故C正確，不選；D．由反應(yīng)式①可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，故D正確，不選；故答案為：B。16.試驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】題中應(yīng)用飽和食鹽水除去氯化氫，不能用氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c可以與氯氣反應(yīng)，故②不正確；干燥裝置應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣，否則濃硫酸會(huì)被壓入其右側(cè)裝置中，故③不正確；澄清石灰水濃度較低，無法完全汲取氯氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液汲取氯氣，故④不正確；故答案為：C。17.向四支試管中分別加入少量不同無色溶液后，再進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無色無味的氣體產(chǎn)生原溶液中有COC滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.向無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀離子可能是，也可能是、、Ag+，故A錯(cuò)誤；B.向無色溶液中滴加稀硫酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，原溶液中可能有，也可能有，故B錯(cuò)誤；C.向無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液中有Ag+或，但二者不同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；D.向無色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀，說明原溶液中有Cl-，故D正確；故答案為：D。18.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A.CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B.Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體C.Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】【詳解】A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。19.50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液與100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變更)A.0.5mol·L－1 B.0.45mol·L－1 C.0.4mol·L－1 D.0.35mol·L【答案】A【解析】【詳解】混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。20.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的依次為（）A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙【答案】B【解析】【詳解】鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小依次為：鈉<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，依據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的依次是：丁<甲<乙=丙，答案選B。第Ⅱ卷（非選擇題共40分）留意事項(xiàng)：第Ⅱ卷全部題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，寫在試卷的答案不予評分。21.試驗(yàn)室需運(yùn)用0.5mol·L－1的稀硫酸480mL，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3）進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液確定不須要的是__________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。(2)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為__________mL。(3)下列操作中正確的是__________（填序號，下同）；若配制過程中的其他操作均精確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)覺液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)，俯視刻度線【答案】(1).AD(2).玻璃棒、膠頭滴管(3).13.6(4).②⑤(5).①⑦【解析】【分析】(1)配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液運(yùn)用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；(2)依據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等列式計(jì)算即可；(3)依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液運(yùn)用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不須要燒瓶、分液漏斗；還須要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；(2)設(shè)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為VL，因?yàn)闈饬蛩岬奈镔|(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等列式可得：18.4mol/L×VL=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136，即需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為13.6mL；故答案為：13.6；(3)①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，題中操作不正確；②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不會(huì)影響濃度的變更，題中操作正確；③濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸密度較大，則稀釋濃硫酸的操作方法為：將濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并不斷攪拌，題中操作不正確；④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸，導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低，題中操作不正確；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響V，則配制溶液濃度不變，題中操作正確；⑥定容搖勻后，發(fā)覺液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，題中操作不正確；⑦定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，題中操作不正確；故選：②⑤；①⑦?！军c(diǎn)睛】明確試驗(yàn)原理、試驗(yàn)操作規(guī)范性及操作步驟是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是誤差分析，利用公式中n、V推斷即可。22.現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下試驗(yàn)：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中確定含有________，確定不含有________(填化學(xué)式)。(2)試驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，依據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不行以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液【答案】(1).CaCO3、NaCl(2).CuSO4(3).CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O(4).D【解析】【分析】硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中確定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中確定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還確定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)依據(jù)分析可知原白色固體中確定含有CaCO3、NaCl；確定不含CuSO4；(2)試驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案D。23.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相像簡單誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320°C以上會(huì)分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是________（填序號）。A．分別溶于水并滴加酚酞試液B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)D．用筷子分別蘸取固體品嘗味道（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列________（填序號）反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．2H2O22H2O＋O2↑B．H2O2+Cl2=2HCl＋O2↑C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4D．5H2O2+2KMnO4+6HCl==2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O服用維生素C可解毒，維生素C的作用是________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式為4NaNO22Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反應(yīng)中有12.4gNa2O固體生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（4）可用Cl2將溶液中的NO氧化為NO，同時(shí)生成Cl－，該反應(yīng)的離子方程式為________。【答案】(1).D(2).C(3).還原劑(4).1.2(5).Cl2＋NO＋H2O=NO＋2Cl－＋2H＋【解析】【分析】依據(jù)題中所給信息，推斷區(qū)分NaNO2和NaCl的方法；依據(jù)題中所給信息，由NaNO2體現(xiàn)氧化性，找出H2O2體現(xiàn)氧化性選項(xiàng)；依據(jù)題中化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；依據(jù)題中所給信息寫出離子方程式；據(jù)此解答。【詳解】（1）A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，滴加酚酞試液，亞硝酸鈉溶液出現(xiàn)紅色，氯化鈉溶液無現(xiàn)象，可以用酚酞試液區(qū)分NaNO2和NaCl，故A不符合題意；B．亞硝酸根離子在酸性條件下不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3區(qū)分NaNO2和NaCl，故B不符合題意；

C．加強(qiáng)熱亞硝酸鈉分解生成氮?dú)夂脱鯕?，而氯化鈉不分解，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以用加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn)來區(qū)分NaNO2和NaCl，，故C不符合題意；D．化學(xué)藥品不能用來品嘗味道，所以不能鑒別，故D符合題意；答案為D。（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則Fe2+失電子變?yōu)镕e3+，化合價(jià)上升，作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，與H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同，即H2O2也體現(xiàn)氧化性；A．2H2O22H2O＋O2↑，H2O2中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價(jià)部分上升，部分降低，H2O2體現(xiàn)氧化性和還原性，故A不符合題意；B．H2O2+Cl2==2HCl＋O2↑，H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)上升，H2O2體現(xiàn)還原性，故B不符合題意；C．H2O2+H2SO4+2KI==2H2O+I2+K2SO4，H2O2中氧原子得電子，化合價(jià)降低，H2O2體現(xiàn)氧化性，故C符合題意；D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O，H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)上升，H2O2體現(xiàn)還原性，故D不符合題意；服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素被還原，維生素被氧化，維生素作還原劑，具有還原性；答案為C，還原劑。（3）由4NaNO22Na2O＋2N2↑＋3O2↑反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移電子12mol，生成2molNa2O，即生成Na2O124g，則反應(yīng)中有12.4gNa2O固體生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol；答案為1.2mol。（4）Cl2將溶液中的NO氧化為NO，同時(shí)生成Cl－，反應(yīng)的離子方程式為：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；答案為NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。24.現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3·10H2O），為測定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示的試驗(yàn)裝置（夾持儀器未畫出）。試驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝好試驗(yàn)裝置并檢查氣密性。②稱取確定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。[資料]i．濃硫酸常用于汲取水蒸氣。ii．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器E的名稱是__________，其中盛放的藥品是__________；若無該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(2)步驟③的目的是__________。