2021年秋人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)：第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)課件

2024/8/182021年秋人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課件：第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)課題2原子的結(jié)構(gòu)人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。

1897年，湯姆生在原子內(nèi)發(fā)現(xiàn)了電子，湯姆生原子模型盧瑟福原子模型1803年，道耳頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。1911年，盧瑟福通過(guò)精密實(shí)驗(yàn)證明在原子的中心有一個(gè)極小的核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)。

道爾頓原子模型科學(xué)史話(huà)用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為幾部分？原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子核所占空間有多大？原子核還能再分嗎？如能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？學(xué).科.網(wǎng)﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的內(nèi)部結(jié)構(gòu)約10-10m10-15～10-14

m原子的構(gòu)成示意圖一、原子的構(gòu)成認(rèn)真觀察原子的構(gòu)成原子原子核+++質(zhì)子+中子----電子不帶電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)粒子種類(lèi)電性質(zhì)子1個(gè)單位正電荷中子不帶電電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。

原子核的電性由質(zhì)子決定：原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的?；蛘哒f(shuō)原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。

圖3-9原子可以再分。原子的種類(lèi)

原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫101

碳666

氧888

鈉111211

氯171817表3-1幾種原子的構(gòu)成根據(jù)表3-1的數(shù)據(jù)，分析不同類(lèi)原子內(nèi)部在結(jié)構(gòu)上有什么不同？1、不同原子之間有哪些區(qū)別？2所以原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系?不同原子質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)決定原子種類(lèi)氫原子無(wú)中子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等觀察課本53頁(yè)表3-1，回答下列問(wèn)題氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都相等。所有原子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等有的原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不等不同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。不同原子核外電子數(shù)不同。

討論1.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的電荷有何關(guān)系？2.電子帶電嗎？電子數(shù)與原子核所帶的電荷有何關(guān)系？3.整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？相等相等

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子結(jié)構(gòu)特征核電荷數(shù)=

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

原子核所帶電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)

練習(xí)以碳原子為例，1、說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個(gè)碳原子不顯電性？三種，質(zhì)子、中子和核外電子。6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外6個(gè)電子圍繞原子核，構(gòu)成原子。因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。約10-10m10-15～10-14

m原子的構(gòu)成示意圖一、原子的構(gòu)成

原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一。原子核原子原子核比原子小得多+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)【思考】電子在核外的空間做高速的運(yùn)動(dòng)，它們會(huì)相互碰撞打架嗎？會(huì)有什么特點(diǎn)？

特點(diǎn)核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，這種分層運(yùn)動(dòng)也叫分層排布。二、原子核外電子的排布1234567近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層離核

能量

1、核外電子排布特點(diǎn)：(3)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè))；(2)每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子。(1)電子的能量低，在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng);電子的能量高,

在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng).核外電子排布規(guī)律⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2

(2)最外層不超過(guò)

個(gè)電子。8

8

⑶電子先排滿(mǎn)能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層。依此類(lèi)推。低

高

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氧原子為例）核外電子分層排布氧原子結(jié)構(gòu)示意圖核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核電子層？該電子層上的電子數(shù)？？？最外層電子數(shù)

每個(gè)原子的電子層上的電子排布都一樣嗎？是否有規(guī)律？【基礎(chǔ)練習(xí)】畫(huà)出下列原子結(jié)成示意圖：

12鎂

8

氧

17氯

元素種類(lèi)、最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖（1）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系（圖3—12）元素種類(lèi)原子最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定（2）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系（圖3—12）元素的種類(lèi)原子最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)原子易失電子（3）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系（圖3—12）

元素種類(lèi)原子最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)原子易得電子金屬元素鈉：

最外層電子數(shù)為1，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失1個(gè)電子，使次外層變成最外層而達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素硫：

最外層電子數(shù)為6，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得2個(gè)電子，使最外層達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失去最外層的1個(gè)電子得到2個(gè)電子稀有氣體元素氖：

最外層電子數(shù)為8，達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。非金屬元素：最外層電子數(shù)一般≥4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

1金屬元素：最外層電子數(shù)一般＜4個(gè),未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子種類(lèi)原子最外層電子數(shù)原子得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子

金屬原子非金屬原子原子在化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)性質(zhì)是由

。

決定的。

8（He為2）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難得失電子穩(wěn)定?4易失去電子活潑≥4易得到電子活潑原子的最外層電子數(shù)歸納228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽(yáng)離子268+16硫原子（S）得到2個(gè)電子288+16陰離子硫離子（S2-

）218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽(yáng)離子陰離子3

離子：帶電的原子或原子團(tuán)。原子得電子形成陰離子；原子失電子形成陽(yáng)離子。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（原子團(tuán)）失去（得到）電子的數(shù)目。原子得電子陰離子(-)失電子陽(yáng)離子(+)離子的表示方法在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號(hào)在后，1可以省略不寫(xiě)。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-

離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：說(shuō)出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜82+118+17826+168282+8練習(xí)：判斷下列哪些是原子、離子？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+粒子結(jié)構(gòu)特征218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-NaCl的生成粒子種類(lèi)原子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)電性

符號(hào)聯(lián)系陽(yáng)離子原子陰離子粒子種類(lèi)原子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)電性

帶正電

帶負(fù)電符號(hào)只寫(xiě)元素符號(hào)Na+Mg2+Al3+Cl-O2-S2-OH-聯(lián)系陽(yáng)離子原子陰離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)?電子數(shù)不顯電性原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量非常小，到底有多小呢？一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)氧原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg2.657×10-26kg三、相對(duì)原子質(zhì)量

以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。根據(jù)定義寫(xiě)出相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算式相對(duì)原子質(zhì)量=

(Ar)某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12相對(duì)原子質(zhì)量2.657×10-26kg1.993×10-26kg112×氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量==15.998≈16一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg一個(gè)硫原子的質(zhì)量為5.326×10-26kg5.326×10-26kg1.993×10-26kg112×硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量

==32.068≈32原子種類(lèi)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氧2.657×10-26kg16硫5.326×10-26kg32

我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。圖3-15張青蓮（1908-2006）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。粒子種類(lèi)質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836表3-2構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫101碳666氮777鎂121212相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)11214241．原子核由（）構(gòu)成。A．質(zhì)子和中子B．電子和中子C．質(zhì)子和電子D．質(zhì)子、中子和電子AB2．一種花崗巖石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的質(zhì)子數(shù)