元素周期律 第3課時 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第二節(jié)元素周期律第三課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

掌握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和粒子半徑的比較。1．元素性質(zhì)隨著

而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。2．元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是__

__

____的周期變化的必然結(jié)果。3．元素的性質(zhì)是指

、

、____

____。原子序數(shù)的遞增元素原子核外電子排布原子半徑主要化合價金屬性和非金屬性知識回顧知識回顧原子半徑逐漸減小元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強原子半徑逐漸減小氧化性增強金屬性逐漸增強非金屬性遞增非金屬性遞增金屬性最強非金屬性最強金屬性遞增金屬與非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性。周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性.Al(OH)3+H+=Al(OH)3+OH-=.Al2O3+H+=Al2O3+OH-=.內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）電子層數(shù)相同（等于周期序數(shù)）逐漸增加最外電子數(shù)逐漸增加（1~8）相同（等于族序數(shù)）最高正價+1~~+7等于族序數(shù)原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸大得電子能力（氧化性）逐漸增強

逐漸減弱失電子能力（還原性）逐漸減弱

逐漸增強金屬性

逐漸減弱

逐漸增強非金屬性

逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物水化物酸堿性堿性漸弱酸性漸強堿性漸強酸性漸弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

逐漸減弱【基礎(chǔ)知識梳理】(學(xué)案核對答案)1．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)同周期元素，從左至右，核電荷數(shù)依次

，而電子層相同，故原子核對最外層電子的作用力逐漸

，則失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，因此元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；金屬與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度逐漸

，非金屬與H2反應(yīng)劇烈程度逐漸

，氫化物的還原性逐漸

，氫化物水溶液的酸性逐漸

；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸

酸性逐漸

。增加增大減弱增強減弱增強減弱增強減弱增強減弱增強(2)同主族元素，自上而下，電子層數(shù)依次

，原子半徑依次

，原子核對核外電子的作用力逐漸

，則失去電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，因此金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；金屬與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度逐漸

，非金屬與H2反應(yīng)劇烈程度逐漸

，氫化物的還原性逐漸

，氫化物水溶液的酸性逐漸

；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性

酸性逐漸

。(3)元素金屬性與非金屬性最強的方位：周期表的左下方是金屬性最強的元素；周期表的右上方是非金屬性最強的元素。增加增大減弱增強減弱增強減弱增強減弱增強增強增強減弱4.元素周期表和元素周律應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料。①半導(dǎo)體材料：在________________________附近的元素中尋找。②在________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。③在周期表中的________附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)預(yù)測元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。金屬與非金屬分界處

過渡元素

右上角

微粒半徑大小的比較比較微粒大小的依據(jù)（三看）1.看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大（層多徑大）如：K+>Na+

F<Cl<Br<I2.看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。

（層同，核大徑?。?/p>

如：S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

H－＞Li+3.看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑

越大。（核同，電多徑大）

Cl－＞Cl;Fe＞Fe2+＞Fe3+；H－＞H+元素周期表中的序差關(guān)系(1)同一周期ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(2)相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，若A在B的上一周期。當(dāng)：A、B在ⅠA或ⅡA族時，y＝x＋m(加上)A、B在ⅢA～0族時，y＝x＋n（加下）【能力訓(xùn)練】1.已知同周期的三種元素X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，則下列推斷正確的是(

)A．三種元素的原子序數(shù)按Z、Y、X的次序增大B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的次序減弱C．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D2.1898年，居里夫婦經(jīng)過一段漫長、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸的瀝青鈾礦石中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中，不正確的是(

)A．在化合物中顯＋2價B．單質(zhì)能和水劇烈反應(yīng)放氫氣C．氫氧化物顯兩性D．碳酸鹽難溶于水C3.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是(

)A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．過渡元素全部是金屬元素C4.A、B、C、D、E是前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的電子層數(shù)相同，A、E兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同。A和C可形成化合物AC，D和E可形成化合物ED2，B原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層上的電子數(shù)多1個。(1)推出這五種元素的名稱和符號；

B:鋁Al

A:鎂MgC:硫SD:氯ClE:鈣Ca(2)寫出AC、ED2的化學(xué)式；(3)寫出這五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并分析其酸、堿性變化情況；(4)C元素位于元素周期表的第____________周期，第__________族。D元素的最高正價是__________，價電子數(shù)是____________。MgSCaCl2

Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3H2SO4HClO4

堿性減弱酸性增強三ⅥA+77練習(xí)：1、已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素，則下列關(guān)系式中錯誤的是（）n=m+1