天津市河北區(qū)2025屆高三化學下學期總復習質(zhì)量檢測一模試題一

PAGEPAGE6天津市河北區(qū)2025屆高三化學下學期總復習質(zhì)量檢測（一模）試題（一）本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至4頁，第11卷5至8頁答卷前，考生務必將自已的姓名、考生號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼，答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)東后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順當！第I卷（選擇題共36分）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12S：32Na：23O：16H：1Fe：56本題包括12小題，每小題3分，共36分，每小題只有一個選項符合題意1.化學與生活親密相關，下列做法不正確的是A.主動提倡植樹造林B.運用太陽能、風能等干凈能源C.農(nóng)夫運用柴草做燃料D.運用有機肥，發(fā)展綠色農(nóng)業(yè)2.下列發(fā)電方式，電能是由化學能轉(zhuǎn)化的是A燃料電池發(fā)電B地熱發(fā)電C風力發(fā)電D水力發(fā)電3.下列化學用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.CO2分子的電子式：C.鋁元素軌道表示式：D.順2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：4.下列方程式與所給事實相符的是A.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：B.電鍍銅的陰極反應：Cu2++2e-=Cu向AgNO3溶液中加入過量水：D用食醋處理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]；5.下列試驗不能達到試驗目的，操作錯誤的是6.是日用品及合成纖維的重要原料之一，其單體為丙烯，下列說法錯誤的是A.丙烯使Br2的CCl4溶液褪色是發(fā)生了加成反應B.丙烯可與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D.丙烯中的碳有兩種雜化方式，分別是sp2，sp3雜化7.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應為，N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，下列有關說法錯誤的是A.此反應在高溫、高壓和催化劑條件下進行可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B.合成氨正反應的△S<0C.運用新型催化劑可以提高上述合成氨的生產(chǎn)效率D.中含有配位鍵8.短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列關系正確的是WXYZA.氫化物沸點：W>xB.簡潔離子的半徑：Y<XC.化合物熔點：Y2X3<YZ3D.氧化物對應水化物的酸性：Y>W9.某探討小組采納三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、濃度、體積分數(shù)的改變，試驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯誤的是A.從0s到150s，溶液pH降低的緣由是HClO的電離程度增大B.從0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始濃度的100.5倍C.從50s到150s，Cl-的平均生成速率約為5mg·(L·s)-1D.HClO光照分解的產(chǎn)物有HCl、O210.葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物（結(jié)構(gòu)簡式如圖），具有良好的抗氧活性。下列關于葡酚酮敘述錯誤的是A.能形成氫鍵B.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.有6種含氧官能團D.能與Na2CO3水溶液發(fā)生反應11.在N羥基鄰苯二甲酰亞胺（NHPI）介質(zhì)中，可實現(xiàn)醇向醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖。下列說法錯誤的是A.理論上NHPI的總量在反應前后不變B.海綿Ni電極作陽極C.總反應為D.每消耗1mmol苯甲醇，產(chǎn)生22.4mL氫氣12.某小組在驗證反應Fe+2Ag+=Fe2++2Ag的試驗中檢測到Fe3+，試驗過程如下向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，同時發(fā)覺有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比試驗記錄如下：（資料：Ag與SCN生成白色沉淀AgSCN依據(jù)上述試驗現(xiàn)象，不能得出的結(jié)論是A.上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+B.Fe3+產(chǎn)生的緣由是由于酸性溶液中的具有氧化性C.上層清液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Ag+D.30mim時“白色沉淀量削減，溶液紅色加深”的緣由可能是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag2024年河東區(qū)中學學業(yè)水同等級性考試第一次模擬考試化學試卷第Ⅱ卷（非選擇題，共64分）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12S：32Na：23O：16H：1Fe：5613.（14分）Si是優(yōu)良的半導體材料：石墨是制作電極的良好材料：Cu是導電性能極佳的金屬，在生活中都有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}（1）畫出CuSO4、Cu(NO3)2中陽離子的核外電子排布式（2）CuSO4晶體熔點為560℃，Cu(NO3)2晶體熔點為15℃。前者比后者熔點高的緣由（3）Cu2O有半導體性質(zhì)，不溶于水，可溶于氨水生成[Cu(NH3)2]+,1mol[Cu(NH3)2]+中共價鍵的數(shù)目為個。（4）石墨中C的雜化方式為，α-石墨和β-石墨結(jié)構(gòu)如圖（a）、（b）所示，已知：C（α-石墨，s）=C（β-石墨，s）△H=+0.586kJ·mol-1,△H數(shù)值小，易轉(zhuǎn)化。請從石墨晶體結(jié)構(gòu)的角度分析△H數(shù)值小的緣由是（5）高導電紫銅常用CaBx提高導電率，CaBx晶胞如圖（c）所示，B原子全部組成正八面體，各個頂點通過B-B鍵連接成三維骨架，具有立方晶系的對稱性，則x=，B原子半徑為rnm，則晶胞參數(shù)a（晶胞棱長）=nm。14.（18分）化合物G是一種抗骨質(zhì)疏松藥，俗稱依普黃酮。以甲苯為原料合成該合物的路途如下：回答下列問題（1）反應①的反應類型為（2）用系統(tǒng)命名法給命名（3）E中含氧官能團的名稱；；（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為（5）已知N為催化劑，E和M反應生成F和另一種有機物X，寫出E+M→F+X的化學反應方程式（6）D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿意下列條件的全部同分異構(gòu)體a.含苯環(huán)的單環(huán)化合物b.苯環(huán)上只有一個取代基c.核磁共振氫譜有四組峰峰面積之比為3:2:2:1（7）依據(jù)已給信息，設計由和為原料制備的合成路途（無機試劑任選）15.（18分）試驗室運用的純度較高的NaC可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)的海鹽為原料制備，試驗室模擬工業(yè)制備流程如下圖（1）焙炒海鹽的目的是（2）溶解時，為吸附水中的懸浮物應加入沉降劑，下列哪種沉降劑最佳A.明礬 B.硫酸鐵 C.硫酸鋁 D.氯化鐵（3）操作X為（4）依據(jù)除雜原理，在下表中填寫除雜時依次添加的試劑及預期沉淀的離子。（5）用上圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HC氣體，并通入NaCl飽和溶液中使NaCl結(jié)晶析出。①寫出制備HCl氣體的化學反應方程式（產(chǎn)物之一為正鹽）②相比分液漏斗，選用儀器1的優(yōu)點是③寫出儀器2的名稱④盛放NaOH溶液的燒杯的用途是（6）已知；設計如下試驗測定NaCl產(chǎn)品中的含量，填寫下列表格。16（14分）氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，但同時又是環(huán)境污染的主要物質(zhì)，探討其轉(zhuǎn)化規(guī)律始終是科學家們的熱點問題，回答下列問題：Ⅰ（1）將氨氮（）廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹2脫除，其機理如圖16-1：已知：氧氣濃度過高時，會被氧化成。（1）參加I中反應的n()：n(O2)=（2）廢水溶解氧濃度（DO）對氮的脫除率的影響如圖16-2當DO>2mg/L時，氮的脫際率為0，其緣由可能是厭氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反應無法發(fā)生：還有可能是（3）經(jīng)上述工藝處理后，排出的水中含有肯定量，可以通過改進工藝提高氮的脫除率。①加入還原鐵粉能有效除去。該過程涉及三個反應（a、b和c）如圖16-3，在整個反應過程中幾乎監(jiān)測不到NH4濃度的增加。請從化學反應速率的角度說明其緣由：。②采納微生物電解工藝也可有效除去，其原理如圖16-4，A是電源極。B電極反應式：Ⅱ（4）二氯氨（NHCl2）是由氫氣遇氯氣生成的化合物，常用作飲用水二級消毒劑，該物質(zhì)的電子式為。（5）在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入壓強可變的密閉容器中反應：2Cl2（g）+NH3（g）NHCl2（l）+2HCl（g），測得不同壓強下平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與壓強的關系如圖16-5。則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是點（填“A"B”或“C"）；計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓一總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，）PAGE2024年河北區(qū)總復習質(zhì)量調(diào)查（一）第一次模擬測試化學參考單項選擇題（共12小題每小題3分共36分）1C2A3D4B5D6C7A8B9A10C11D12B13.（14分）（1）1s22s22p63s23p63d9（2分）（2）SOeq\o\al(2?,4)比NOeq\o\al(?,3)所帶電荷多，離子晶體中離子鍵更強，CuSO4的晶格能較大（或認為Cu(NO3)2是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵）（2分）（3）8NA（2分）（4）sp2（2分）；石墨層與層之間距離較大，作用力是范德華力，作用力比較弱，轉(zhuǎn)化須要能量低。（2分）（5）6（2分）；2(1+)r（2分）14.（18分）（1）取代反應（2分）（2）2-溴丙烷（2分）（3）羰基、（酚）羥基（2分）15.（18分）（1）除去海藻等有機雜質(zhì)，并使其顆粒變小（2分）（2）D（2分）（3）過濾（1分）（4）BaCl2溶液；SOeq\o(\s\up4(2-),\s\do3(4))；Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+（各1分共4分）（5）①2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑（2分）②平衡漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，使液體順當?shù)蜗拢?分）③蒸餾燒瓶（1分）④汲取尾氣（防止污染空氣）（1分）（6）使SOeq\o(\s\up4(2-),\s\do3(4))完全沉淀（1分）；偏高（2分）16.（14分）（1）2:3（2分）（2）Ⅰ中產(chǎn)生得NOeq\o(\s