2024-2025學年新教材高中化學第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測評A含解析新人教版必修第一冊

PAGE7-第四章測評(A)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12個小題,每小題5分,共60分,每小題只有1個選項符合題意)1.下列各項表述中正確的是()A.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.次氯酸的電子式:HC.H、D、T表示同一種核素D.CO2的結(jié)構(gòu)式:OCO答案:D解析:F原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A項錯誤;次氯酸的電子式應為H··2.醫(yī)學探討證明,用放射性

53135I治療腫瘤可收到肯定療效,下列有關(guān)A.53B.53135I是一種新C.53D.53答案:D解析:

53135I是質(zhì)子數(shù)為53、質(zhì)量數(shù)為135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族。同素異形體探討的對象是單質(zhì)3.金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)

2248Ti和A.2248Ti和B.

2248Ti和C.2248Ti和D.2248Ti和答案:B解析:中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),則

2248Ti原子中的中子數(shù)為48-22=26,2250Ti原子中的中子數(shù)為50-22=28,A項錯誤;2248Ti和

2250Ti的質(zhì)子數(shù)相同,所以是同一種元素,在周期表中的位置相同。與22最接近的0族元素原子序數(shù)是18(第三周期,Ar),由于22-18=4,則22號元素Ti位于第四周期第4縱列,B項正確;2248Ti和

2250Ti互為同位素,同位素的物理性質(zhì)不同,化學性質(zhì)4.在RO3n-中,共有xA.A-x+n+48 B.A-x+n+24C.A-x-n-24 D.A+x-n-24答案:B解析:R的質(zhì)子數(shù)為x-8×3-n=x-24-n,所以其中子數(shù)為A-x+24+n,B項正確。5.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A.周期表中有18個縱行,共18個族B.目前運用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素C.短周期元素是指1~20號元素D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)答案:B解析:周期表中有18個縱列,共16個族,A項錯誤;一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32,則目前運用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素,B項正確;短周期元素是指1~18號元素,C項錯誤;主族元素的最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù),副族元素則不肯定,D項錯誤。6.下列敘述正確的是()A.同周期元素中,第ⅠA族元素的原子半徑最小B.第ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越簡潔得到電子C.室溫時,0族元素的單質(zhì)都是氣態(tài)D.全部主族元素的原子,形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等答案:C解析:同周期元素中,第ⅦA族的原子半徑是最小的,A項錯誤;第ⅥA族的原子半徑越大,說明非金屬性越弱,越不簡潔得電子,B項錯誤;0族元素又稱稀有氣體元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),C項正確;例如氯原子形成的單原子離子是Cl-,化合價是-1價,與其族序數(shù)不相等,氟只能形成-1價,而氟位于第ⅦA族,D項錯誤。7.短周期元素X與Y可形成X2YO3型離子化合物。下列說法中正確的是()A.X、Y不行能是同一周期的元素B.X、Y不行能是同一主族的元素C.Y離子半徑不行能大于X離子的半徑D.X2YO3與鹽酸反應不行能產(chǎn)生沉淀答案:B解析:依據(jù)X、Y屬于短周期元素,且X2YO3屬于離子化合物,可知X元素是第ⅠA族中的Li或Na;YO32-可能為CO328.下列說法中正確的是()A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價,其肯定值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個電子的原子是金屬元素原子D.最外層有5個電子的原子是非金屬元素原子答案:A9.下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2答案:B解析:只含離子鍵的有:MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,解除C項、D項;只含共價鍵的有:H2O、HCl,解除A項、D項;既含離子鍵又含共價鍵的有:NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡潔氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應水化物的酸性肯定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性強于YD.Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性答案:A解析:依據(jù)四種元素的相對位置以及W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物可推知,W為N,則X、Y、Z分別為O、S、Cl。簡潔氫化物穩(wěn)定性最弱的為H2S,A項正確;Z元素(Cl)氧化物對應水化物許多,其酸性不肯定強于Y元素氧化物對應水化物,如HClO為弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B項錯誤;O2-與S2-相比,S2-半徑更大,更易失電子,還原性更強,C項錯誤;Cl2與水的反應中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,D項錯誤。11.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1價B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的水溶液呈弱酸性答案:A解析:依據(jù)a的原子中只有1個電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最終依據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價,A項錯誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項正確;原子半徑由大到小的依次為Na>S>O>H,C項正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項正確。12.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推想正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的酸性強B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的堿性強C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增加D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M答案:B解析:B、C屬于同周期元素,從左到右非金屬性漸漸增加,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;Cl、Br、I屬于同主族元素,從上到下非金屬性漸漸減弱,因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱;若M、R的原子序數(shù)分別為x和y,由M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得x-1=y+2,因此x>y,即原子序數(shù):R<M。二、非選擇題(本題共4小題,共40分)13.(8分)填寫下列空白:(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號:。

(2)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第族。

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱列。

(4)所含元素超過18種的周期是第、周期。

答案:(1)解析:含8個質(zhì)子的元素是氧元素;鐵是第Ⅷ族元素;最活潑的非金屬元素是氟元素,在元素周期表的第17列;每一周期所含元素的種數(shù):第一周期有2種元素,其次、三兩周期各含8種元素,第四、五兩周期各含18種元素,第六、七周期各含32種元素。14.(12分)Ⅰ.92235U是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低。92(1)92235U表示的含義是(2)

92234UA.元素符號相同 B.物理性質(zhì)相同C.化學性質(zhì)基本相同 D.在周期表中位置相同(3)下列有關(guān)

92235U說法不正確的是A.92B.92235U與C.

92235U與D.92235U與Ⅱ.鋰的材料在社會生活中廣泛應用,如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、平安性好的固體儲氫材料,LiCoO2用作便攜式電源的正極材料,碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。依據(jù)下列要求回答相關(guān)問題:(1)

36Li和

37Li用作核反應堆最佳載熱體,3A.36Li和B.36Li和C.37LiH和D.37LiH和(2)下列說法不正確的是。

A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB.半徑:K>Na>Li>Li+C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be答案:Ⅰ.(1)質(zhì)子數(shù)為92、質(zhì)量數(shù)為235的鈾原子(2)B(3)DⅡ.(1)AD(2)C解析:Ⅰ.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置,因為同位素的電子數(shù)相同,所以,它的最外層電子數(shù)相同,確定同位素的化學性質(zhì)基本相同。又由于同位素的質(zhì)量數(shù)不同,單質(zhì)的物理性質(zhì)有所不同。(3)依題意,92235U的中子數(shù)為235-92=143,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143-92=51,A項正確;它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為92,B項正確;同種元素的不同種原子互為同位素,C項正確;

Ⅱ.(1)36Li和

37Li的質(zhì)子數(shù)都為3,中子數(shù)分別為3、4,兩者互為同位素,A項正確;它們屬于鋰元素的兩種核素或原子,B項錯誤;同位素的化學性質(zhì)基本相同(2)氧化性:Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+。15.(8分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下,A、C組成的化合物是常見液體,B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù),D與C同主族?；卮鹣铝袉栴}:(1)A的單質(zhì)的電子式為;B在元素周期表中的位置為第周期第族。

(2)B、C中,原子半徑較大的是(填元素符號);D、E的簡潔氫化物中,穩(wěn)定性較強的是(填化學式)。

(3)A、C組成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物常用于制備C的單質(zhì),反應的化學方程式為。

答案:(1)H··H二ⅡA(2)BeHCl(3)2H2O22H2O+O2↑解析:常溫下,A、C組成的化合物是常見的液體,為H2O,則A為H,C為O;B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù),B為Be;D與C同主族,D為S,E為Cl。(1)H2的電子式為H··H。(2)同一周期從左往右原子半徑漸漸減小,則原子半徑Be>O;非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Cl>S,氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S。16.(12分)對于元素周期表中下列位置的①~⑩10種元素,請用元素符號或化學式回答有關(guān)問題:周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①②二③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩(1)能形成共價鍵的元素有。

(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有。

(3)溶于水呈堿性的氣態(tài)氫化物是。

(4)⑩號元素最高價氧化物對應水化物中只含有(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(5)①⑤⑦號元素形成的化合物的化學式為,含有的化學鍵為。

(6)某種元素的氣態(tài)氫化物為H2B,其最高價氧化物含B的質(zhì)量分數(shù)為40%,則該元素的氣態(tài)氫化物的化學式為。

答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4