高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第1講（72張）

第1講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵【2019·備考】最新考綱：1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖。5.了解化學(xué)鍵的定義。6.了解離子鍵、共價鍵的形成。7.掌握電子式的表示方法?？键c一原子構(gòu)成(頻數(shù)：★☆☆難度：★☆☆)1.原子的構(gòu)成①破壞原子結(jié)構(gòu)的核變不屬于化學(xué)變化。②化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒。(2)原子的構(gòu)成原子元素化學(xué)圖示：中子數(shù)質(zhì)子數(shù)(4)元素、核素、同位素①“三素”概念的辨析：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。制氫彈2.核外電子排布規(guī)律(1)核外電子排布規(guī)律低高(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層質(zhì)子數(shù)1.教材基礎(chǔ)知識判斷答案(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√答案B答案(1)√

(2)√

(3)√

(4)×探源：本考題源于教材SJ必修1P30“原子核的組成”及其拓展，對原子的構(gòu)成及相關(guān)概念進(jìn)行了辨析考查。答案C2.(2018·邯鄲模擬)下列說法不正確的是(

)①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素④一種元素不能形成不同單質(zhì)⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A.②④⑤ B.①④⑤C.②③④ D.②③解析粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類原子是同一元素。但質(zhì)子數(shù)相同，若一種是分子而另一種是原子時，則不是同一元素，如H2O、Ne，所以①不正確、③正確。質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子電性必然相同，不可能一種是分子，另一種是離子，故②正確。由同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，如O2、O3，所以④不正確。元素的相對原子質(zhì)量是元素的所有同位素的質(zhì)量數(shù)與其在自然界的含量相乘之后再相加求出的平均數(shù)，而核素的質(zhì)量數(shù)是其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，所以⑤不正確。故不正確的是①④⑤，選B。答案B答案D【練后歸納】同位素的“6同3不同”題組二核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用4.某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是(

)A.X可能是金屬元素B.由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C.X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D.元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時，X為N元素；當(dāng)n＝2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。答案D5.核電荷數(shù)為1～20號四種元素a、b、c、d，其中a的陰離子的核外電子數(shù)與b、c、d原子的核外最內(nèi)層電子數(shù)相同，b元素的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，c與b同族且c2－和d＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯誤的是(

)A.a、b、c、d原子的核外最外層電子數(shù)的總和為14B.a的陰離子半徑大于Li＋C.a與b形成的二元化合物是既含共價鍵又含離子鍵的化合物D.b與d可形成至少兩種二元化合物解析氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧，b是氧元素，根據(jù)a的陰離子的核外電子數(shù)與b、c、d原子的核外最內(nèi)層電子數(shù)相同，a為氫元素，c與b同族，c2－和d＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，c是硫元素，d是鉀元素。a、b、c、d原子的核外最外層電子數(shù)的總和為14，A正確；半徑r(H－)＞r(Li＋)，B正確；a與b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共價鍵，C錯誤；氧與鉀可形成K2O、K2O2等二元化合物，D正確。答案C【練后歸納】1～20號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。

題組三等電子微粒在解題中應(yīng)用6.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(

)A.元素X位于第ⅥA族B.甲不能溶解于乙中C.甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.乙的沸點低于丙的沸點解析由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第ⅥA族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；H2O的沸點高于NH3的沸點，D錯誤。答案D7.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式為________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為________。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是________。答案(1)K

Cl

S

(2)HCl

(3)F2

(4)H2S(5)H2O2(或PH3)

(6)C2H6【練后歸納】等電子微粒考點二化學(xué)鍵(頻數(shù)：★★☆難度：★☆☆)2.離子鍵與共價鍵(1)概念①離子鍵：陰、陽離子通過_____________形成的化學(xué)鍵。②共價鍵：原子間通過_____________所形成的化學(xué)鍵。(2)對比靜電作用共用電子對陰、陽離子原子①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵。②非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。3.化學(xué)鍵的表示方法——電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的_____________(價電子)的式子。最外層電子(2)書寫4.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(2)離子化合物與共價化合物化合物類型定義與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例離子化合物含有_________的化合物包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共價化合物只含有_______的化合物包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等離子鍵共價鍵①不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵；除稀有氣體外，非金屬單質(zhì)只有共價鍵。②熔化時導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；溶解時導(dǎo)電，不能判別。1.(RJ必修2·P244改編)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是(

)A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵答案B2.(SJ必修2·P175改編)有以下9種物質(zhì)：①Ne

②NH4Cl

③KNO3

④NaOH

⑤Cl2

⑥SO2

⑦H2S

⑧Na2O2⑨MgCl2。(1)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。(2)不存在化學(xué)鍵的是________。(3)屬于共價化合物的是________。(4)屬于離子化合物的是________。答案(1)②③④⑧

(2)①

(3)⑥⑦

(4)②③④⑧⑨3.(溯源題)(2015·新課標(biāo)全國Ⅱ，9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。經(jīng)推斷可知：a為________，b為________，c為________；d為________判斷下列敘述是否正確：(1)元素的非金屬性次序為c>b>a(

)(2)a和其他3種元素均能形成共價化合物(

)(3)d和其他3種元素均能形成離子化合物(

)(4)元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6(

)答案氫元素硫元素氯元素鉀元素(1)√

(2)×

(3)√

(4)√探源：本高考題組源于教材SJ必修2P13“交流與討論”，在元素推斷的基礎(chǔ)上對化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系進(jìn)行了考查。題組一化學(xué)鍵概念的理解及類型判斷1.(2018·浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟聯(lián)考)下列說法正確的是(

)A.氫氧化鈉是離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵B.干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力C.12C與13C由于核外電子排布不同，所以屬于同位素D.在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)解析氫氧化鈉是離子化合物，該物質(zhì)中既存在離子鍵，又存在共價鍵，A錯誤；干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力，B正確；12C與13C的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，但中子數(shù)不同，二者屬于同位素，C錯誤；在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價鍵，N2和CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，而SiO2是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，D錯誤。答案B2.下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是(

)A.因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵答案C題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別3.下列說法正確的是(

)A.非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.含共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物解析非金屬單質(zhì)中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，A錯誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，B錯誤；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉，C正確；溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl、二氧化碳等，D錯誤。答案C4.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl

②Na2O

③Na2O2

④NaOH

⑤AlCl3

⑥H2O

⑦N2

⑧NH4Cl

⑨CO2

⑩H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)有________(填序號，下同)，只含共價鍵的物質(zhì)有________。(2)屬于離子化合物的有________，其中含非極性鍵的離子化合物有________，含有非極性鍵的共價化合物有________。答案(1)①②

⑤⑥⑦⑨⑩

(2)①②③④⑧

③

⑩題組三微粒組成及電子式的書寫判斷5.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A.BF3 B.PCl5C.HCl D.CF2Cl2解析BF3中的B原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝3＋3＝6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；PCl5中的P原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝5＋5＝10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；HCl分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，C錯誤；CF2Cl2中，C原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝4＋4＝8，F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝7＋1＝8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，D正確。答案D答案D7.寫出符合下列要求的電子式：【易錯警示】拓展判斷羥基和氫氧根中分別含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，并寫出羥基的電子式。熱點說明：化學(xué)解題的審讀過程，就是破解題意的過程，它是解題的第一步，也是最為關(guān)鍵的第一步，第一步邁不開，具體的解題也就無從談起，尤其是目前的高考題，對學(xué)生的能力要求更高，因而要求同學(xué)們必須學(xué)會審、讀題。審題的目的，不僅僅是一字不漏的讀題，而是通過閱讀、思考、分析等多方面來完成全過程，在未尋求到解題方法之前，都要審題不止，而且題目愈難，愈在審題上下功夫，以求突破。(3)結(jié)構(gòu)簡式：通常只適用于以分子形式存在的純凈物，一般使用于有機(jī)物，將有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式中的C—C鍵和C—H鍵省略不寫所得的一種簡式。如：乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH。(4)最簡式：最簡式又叫實驗式，它是僅能表示化合物組成中各元素原子數(shù)目的比例的化學(xué)式。一般用于兩種情況：無機(jī)物中，表示在通常情況下，不以單一的真實分子形式存在的化合物的組成。如離子化合物氯化鈉，通常用最簡式NaCl表示。晶體以原子間的共價鍵結(jié)合形成的物質(zhì)(原子晶體)也常用最簡式表示，如金剛石用C表示。有機(jī)物中，由于碳之間可以成鍵，種類很多，而因為最簡式僅表示組成物質(zhì)分子中原子的最簡整數(shù)比，所以不同的化合物可以有相同的最簡式。例如苯和乙炔的最簡式均為CH；單烯烴(通式CnH2n)的最簡式都為CH2。(5)電子式：是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點“·”(或“×”)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數(shù)。[模型解題]審讀指導(dǎo)①注意結(jié)構(gòu)式與比例模型的差別。②注意質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者的關(guān)系。③注意電子式書寫要求。答案D【案例2】如圖是元素周期表中第三周期部分元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，依照此示意圖，下列描述正確的是(

)A.示意圖①、②、③、④表示的全部是原子結(jié)構(gòu)B.示意圖②的核電荷數(shù)x＝12C.示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y＝7D.示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體元素答案B答案B[試題分析](2016·課標(biāo)全國Ⅱ，9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是(

)A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解題思路：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2－和C＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為＋1，而NaH中氫元素的化合價為－1價；氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物；同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na＞S＞O＞H；d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性。正確答案：A[真題演練]答案A答案C3.(全國卷)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是(

)A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的