海南省海口市2025屆高三化學下學期5月調(diào)研測試試題

PAGEPAGE8海南省?？谑?025屆高三化學下學期5月調(diào)研測試試題留意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24Cl35.5Ni59一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．改革開放40年，我國取得了許多世界矚目的科技成果，下列說法不正確的是A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素B．中國天眼傳輸信息用的光導纖維材料是硅單質C．國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能2．下列化學用語表達不正確的是A．乙烯的試驗式：CH2B．氨氣的電子式：C．次氯酸的結構式：H-Cl-OD．2-甲基丁烷的鍵線式：3．化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法正確的是A．利用溶解度不同，可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B．依據(jù)淀粉的特性，木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色C．脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖 D．蛋白質溶液中加入(NH4)2SO4、CuSO4溶液均能凝聚析出，加水后又能溶解4．試驗室完成下列操作，一般不宜運用錐形瓶的是A．試驗室制蒸餾水B．酸堿中和滴定C．配制肯定濃度的H2SO4溶液D．用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl25．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NAB．將1molNH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3·H2O)+n(NH4+)=NAC．1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA D．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－數(shù)目為NA①②③①②③Cu④濃H2SO4SO2Na2SO3溶液SNa2S2O3NaOH溶液S稀H2SO4下列推斷不正確的是A．反應①中濃硫酸作氧化劑B．反應②表明SO2有酸性氧化物的性質C．反應③的原子利用率是100%D．反應④稀H2SO4作還原劑7．近年來，利用電化學催化方法進行CO2轉化的探討引起了世界范圍內(nèi)的高度關注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉化為甲酸的反應過程，下列有關說法不正確的是①①②③H++e—H++e—A．過程①說明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特別的化學鍵B．過程②和③汲取了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵C．CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵D．每1molCO2完全轉化為甲酸需得2mole—8．五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時須要用水液封。下列推斷正確的是A．原子半徑：X<Y<Z<T<LB．氣態(tài)氫化物的還原性：L>Z>TC．X的電負性是五種元素中最小的D．Y和T組成的化合物是離子化合物二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9．將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＞0)。保持溫度不變縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是A．若2v(NH3)＝v(CO2)，則該反應達到平衡狀態(tài)B．兩次平衡時，后一次平衡時CO2的濃度大C．重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變D．若起先時向容器中加入2molNH3和1molCO2，則達到平衡時放出akJ熱量10．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是A．1molX最多能與3molNaOH反應B．Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到XC．X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應D．室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等11．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與限制的功能，特別適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是A．電子由O2所在的鉑電極流出B．標況下消耗224mLO2，通過質子交換膜的H+個數(shù)為0.04NAC．電池的負極反應式為CH3CH2OH+3H2O–12e?=2CO2↑+12H＋D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量12．下列離子方程式正確的是A．過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3—=Fe3+＋NO↑+2H2O電解B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O電解C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—D．室溫下，氯化銨溶液pH<7的緣由：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+13．下列物質的性質改變規(guī)律與與鍵能無關的是

A．與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高

B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點漸漸上升

D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次犯難溶、微溶、可溶14．探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）下列說法不正確的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32—+H2OHCO3—+OH—B．對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的愛護膜C．推想出現(xiàn)白色渾濁的緣由：AlO2—+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—D．加熱和H2逸出對CO32—水解平衡移動方向的影響是相反的三、非選擇題：共5題，60分。15．（10分）次磷酸鈉（NaH2PO2）廣泛應用于化學鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過程如下：據(jù)此回答下列問題：（1）紅磷與黃磷之間的關系為_____________________。（2）次磷酸鈉中磷元素的化合價為______________。（3）寫出堿溶過程的化學反應方程式________________________________________，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為_________________。（4）已知次磷酸鈉中的H2PO2—為四面體結構，請寫出H2PO2—的結構式，次磷酸鈉NaH2PO2為____________填“酸式鹽”、“堿式鹽”、“正鹽”。（5）請簡述化學鍍鎳的反應原理。16．（10分）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長。將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學探討的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）Deacon干脆氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH1＝+83kJ·mol－1CuCl(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CuO(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH2＝－20kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121kJ·mol－1則4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。（2）Deacon獨創(chuàng)的干脆氧化法原理為：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)，在剛性容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度改變的關系如圖所示：據(jù)圖像分析可知：反應平衡常數(shù)K(300℃)________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。（3）設HCl初始濃度為c0，依據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)，計算K(400℃)＝______(列出計算式)。（4）按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產(chǎn)物分別的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是______________、_____________。在肯定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是___________。(寫出2種)17．（12分）二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3固體，在10℃時反應制備二氯異氰尿酸鈉，試驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。aa已知：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O回答下列問題：（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比其優(yōu)點是。（2）待裝置B中出現(xiàn)現(xiàn)象時，可由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體；反應過程中仍需不斷通入Cl2的理由是。（3）反應結束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是。（4）通過下列試驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應原理：[(CNO)3Cl2]—+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO，HClO+2I—+H+=I2+Cl—+H2O，I2+2S2O32—=S4O62—+2I—試驗步驟：精確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應后，用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑接著滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液平均為VmL。①滴定終點現(xiàn)象為。②該樣品的有效氯含量表達式為。18．（14分）2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶體，是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程如下：回答下列相關問題（1）的名稱是___________。反應②的反應類型為___________。（2）為了實現(xiàn)反應③的轉化，通?？刹杉{的試劑是___________。（3）生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式為____________________。（4）同時符合下列兩個條件的有機物共有________種同分異構體。其中僅有3種等效氫的有機物結構簡式為___________。①相對分子質量比大42的苯的同系物；②與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸；（5）事實證明上述流程的目標產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，探討人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產(chǎn)率有了肯定提高。請從步驟⑥產(chǎn)率低的緣由進行推想，上述過程能提高產(chǎn)率的緣由可能是。若想要進一步提高產(chǎn)率，2-氨-3-氯苯甲酸的合成流程中，可以優(yōu)化的步驟還有。19．（14分）金屬Ni可以與Mg、C形成一種化合物M，M是一種新型超導體，它的臨界溫度為8K?；卮鹣铝袉栴}：（1）在基態(tài)Mg原子中，核外存在________對自旋相反的電子。（2）碳在礦物中，通常以碳酸鹽形式存在。依據(jù)價層電子對互斥理論，可推知CO32—的空間構型為________，其中碳原子的雜化軌道類型為_________。NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其緣由是HCO3—在水溶液中易形成多聚離子，請說明HCO3—形成多聚離子的緣由是。（3）Ni的基態(tài)原子的價層電子排布式為。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最牢靠的科學方法為。向綠色的NiSO4溶液中滴加過量的氨水，溶液會變成深藍色，其緣由是溶液中生成了一種六配體的配離子，該配離子的化學式為。（4）已知M的晶胞（α=β=γ=90°）結構如下圖所示，則M的化學式為。其晶胞參數(shù)為：a=b=c=dpm，該晶體的密度為g·cm－3。（列出計算式）MgMgCNiCNi?？谑?024年高考調(diào)研測試化學參考答案一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678答案BCACDDBC二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。題號91011121314答案CACBDBCDD三、非選擇題：共60分。15．（10分）（1）同素異形體（1分）（2）+1

（1分）（3）（2分）1:3

（1分）（4）

（2分）正鹽（1分）（5）次磷酸鈉作為還原劑將硫酸鎳中的鎳還原成金屬單質，沉積在鍍件表面。（2分）16．（10分）（1）－116（2分）0.4220.422×0.422(1–0.84)