海南省海口市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月調(diào)研測(cè)試試題

PAGEPAGE8海南省?？谑?025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月調(diào)研測(cè)試試題留意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Cl35.5Ni59一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．改革開(kāi)放40年，我國(guó)取得了許多世界矚目的科技成果，下列說(shuō)法不正確的是A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素B．中國(guó)天眼傳輸信息用的光導(dǎo)纖維材料是硅單質(zhì)C．國(guó)產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．乙烯的試驗(yàn)式：CH2B．氨氣的電子式：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．2-甲基丁烷的鍵線式：3．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是A．利用溶解度不同，可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B．依據(jù)淀粉的特性，木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C．脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖 D．蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4、CuSO4溶液均能凝聚析出，加水后又能溶解4．試驗(yàn)室完成下列操作，一般不宜運(yùn)用錐形瓶的是A．試驗(yàn)室制蒸餾水B．酸堿中和滴定C．配制肯定濃度的H2SO4溶液D．用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl25．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NAB．將1molNH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3·H2O)+n(NH4+)=NAC．1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA D．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－數(shù)目為NA①②③①②③Cu④濃H2SO4SO2Na2SO3溶液SNa2S2O3NaOH溶液S稀H2SO4下列推斷不正確的是A．反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑B．反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D．反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑7．近年來(lái)，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的探討引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是①①②③H++e—H++e—A．過(guò)程①說(shuō)明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特別的化學(xué)鍵B．過(guò)程②和③汲取了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵C．CO2和HCOOH中均只含有極性共價(jià)鍵D．每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole—8．五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)須要用水液封。下列推斷正確的是A．原子半徑：X<Y<Z<T<LB．氣態(tài)氫化物的還原性：L>Z>TC．X的電負(fù)性是五種元素中最小的D．Y和T組成的化合物是離子化合物二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9．將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體試樣體積忽視不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＞0)。保持溫度不變縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析正確的是A．若2v(NH3)＝v(CO2)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．兩次平衡時(shí)，后一次平衡時(shí)CO2的濃度大C．重新達(dá)到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變D．若起先時(shí)向容器中加入2molNH3和1molCO2，則達(dá)到平衡時(shí)放出akJ熱量10．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是A．1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)B．Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XC．X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D．室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等11．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與限制的功能，特別適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是A．電子由O2所在的鉑電極流出B．標(biāo)況下消耗224mLO2，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+個(gè)數(shù)為0.04NAC．電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O–12e?=2CO2↑+12H＋D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量12．下列離子方程式正確的是A．過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3—=Fe3+＋NO↑+2H2O電解B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O電解C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—D．室溫下，氯化銨溶液pH<7的緣由：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+13．下列物質(zhì)的性質(zhì)改變規(guī)律與與鍵能無(wú)關(guān)的是

A．與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高

B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)漸漸上升

D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次犯難溶、微溶、可溶14．探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。無(wú)明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2）下列說(shuō)法不正確的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32—+H2OHCO3—+OH—B．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，說(shuō)明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的愛(ài)護(hù)膜C．推想出現(xiàn)白色渾濁的緣由：AlO2—+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—D．加熱和H2逸出對(duì)CO32—水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的三、非選擇題：共5題，60分。15．（10分）次磷酸鈉（NaH2PO2）廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過(guò)程如下：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）紅磷與黃磷之間的關(guān)系為_(kāi)____________________。（2）次磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為_(kāi)_____________。（3）寫出堿溶過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。（4）已知次磷酸鈉中的H2PO2—為四面體結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出H2PO2—的結(jié)構(gòu)式，次磷酸鈉NaH2PO2為_(kāi)___________填“酸式鹽”、“堿式鹽”、“正鹽”。（5）請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)鍍鎳的反應(yīng)原理。16．（10分）近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長(zhǎng)。將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)探討的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：（1）Deacon干脆氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH1＝+83kJ·mol－1CuCl(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CuO(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH2＝－20kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121kJ·mol－1則4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。（2）Deacon獨(dú)創(chuàng)的干脆氧化法原理為：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)，在剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度改變的關(guān)系如圖所示：據(jù)圖像分析可知：反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。（3）設(shè)HCl初始濃度為c0，依據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)，計(jì)算K(400℃)＝______(列出計(jì)算式)。（4）按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分別的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是______________、_____________。在肯定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是___________。(寫出2種)17．（12分）二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3固體，在10℃時(shí)反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，試驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。aa已知：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比其優(yōu)點(diǎn)是。（2）待裝置B中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，可由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體；反應(yīng)過(guò)程中仍需不斷通入Cl2的理由是。（3）反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過(guò)濾、、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進(jìn)的方法是。（4）通過(guò)下列試驗(yàn)測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：[(CNO)3Cl2]—+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO，HClO+2I—+H+=I2+Cl—+H2O，I2+2S2O32—=S4O62—+2I—試驗(yàn)步驟：精確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑接著滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液平均為VmL。①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為。②該樣品的有效氯含量表達(dá)式為。18．（14分）2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶體，是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程如下：回答下列相關(guān)問(wèn)題（1）的名稱是___________。反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（2）為了實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化，通?？刹杉{的試劑是___________。（3）生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式為_(kāi)___________________。（4）同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的有機(jī)物共有________種同分異構(gòu)體。其中僅有3種等效氫的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。①相對(duì)分子質(zhì)量比大42的苯的同系物；②與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸；（5）事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，探討人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以下三步，產(chǎn)率有了肯定提高。請(qǐng)從步驟⑥產(chǎn)率低的緣由進(jìn)行推想，上述過(guò)程能提高產(chǎn)率的緣由可能是。若想要進(jìn)一步提高產(chǎn)率，2-氨-3-氯苯甲酸的合成流程中，可以優(yōu)化的步驟還有。19．（14分）金屬Ni可以與Mg、C形成一種化合物M，M是一種新型超導(dǎo)體，它的臨界溫度為8K?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在基態(tài)Mg原子中，核外存在________對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在礦物中，通常以碳酸鹽形式存在。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可推知CO32—的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)________。NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其緣由是HCO3—在水溶液中易形成多聚離子，請(qǐng)說(shuō)明HCO3—形成多聚離子的緣由是。（3）Ni的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最牢靠的科學(xué)方法為。向綠色的NiSO4溶液中滴加過(guò)量的氨水，溶液會(huì)變成深藍(lán)色，其緣由是溶液中生成了一種六配體的配離子，該配離子的化學(xué)式為。（4）已知M的晶胞（α=β=γ=90°）結(jié)構(gòu)如下圖所示，則M的化學(xué)式為。其晶胞參數(shù)為：a=b=c=dpm，該晶體的密度為g·cm－3。（列出計(jì)算式）MgMgCNiCNi?？谑?024年高考調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)12345678答案BCACDDBC二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。題號(hào)91011121314答案CACBDBCDD三、非選擇題：共60分。15．（10分）（1）同素異形體（1分）（2）+1

（1分）（3）（2分）1:3

（1分）（4）

（2分）正鹽（1分）（5）次磷酸鈉作為還原劑將硫酸鎳中的鎳還原成金屬單質(zhì)，沉積在鍍件表面。（2分）16．（10分）（1）－116（2分）0.4220.422×0.422(1–0.84)