備戰(zhàn)2025年中考化學復習基礎培優(yōu)講義（全國）專題14 常見氣體的制取與凈化（解析版）

專題14常見氣體的制取與凈化解析版知識導索掌握氣體制備的一般方法知道如何對制取的氣體進行凈化處理知識詳解【制取和收集裝置的確定】 固固反應反應物狀態(tài)固液反應發(fā)生裝置←液液反應反應條件（是否需要加熱、催化劑等）排水法（不易溶于水、不與水反應）收集裝置密度比空氣大——向上排氣法排空氣法密度比空氣小——向下排氣法收集方法比較1.排水法優(yōu)點：收集的氣體較純；便于觀察氣體是否收集滿2.排空氣法優(yōu)點：收集的氣體較干燥；操作方便【廣談收集方法】NaOHNaOH溶液ABC圖A：向上排空氣法：正放，長進短出；倒放，短進長出向下排空氣法：正放，短進長出；倒放，長進短出排水法：盛滿水正放，短進長出；盛滿水倒放，長進短出【小竅門】氣體在哪兒集中，就從哪兒進圖B(量氣)：氣體不溶于水且不與水反應，短進長出，用量筒測排出水的體積；若氣體能溶于水，水面上加一層油。圖C：除去CO中的CO2并收集CO【排水法中水的作用】（1）排凈集氣瓶中的空氣（2）證明氣體是否收集滿【檢驗和驗滿】檢驗：O2：用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復燃CO2：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁驗滿：O2：用帶火星的木條伸入到集氣瓶口，木條復燃CO2：用燃著的木條伸入到集氣瓶口，木條熄滅2、固固加熱①藥品:KMnO4△②原理:2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應）③裝置:[儀器]酒精燈、試管、鐵架臺、集氣瓶、水槽、導管④步驟:查、裝、定、點、收、離、熄【注意事項】1.用酒精燈的外焰加熱、先預熱，再集中在盛藥品處加熱2.藥品平鋪在試管的底部3.鐵夾夾在離管口約1／3的地方4.試管口略向下傾斜5.導氣管稍微露出橡皮塞（便于氣體排出）6.試管口應放一團棉花7.排水法收集時，當氣泡連續(xù)并均勻地放出時開始收集8.用向上排氣法收集時，導管要伸到集氣瓶底部9.實驗完畢，應先移導管，后熄滅酒精燈【檢查氣密性】用帶塞子的試管連接一根導管延至水槽中，用手緊握試管（或用酒精燈在試管底部來回均勻加熱），當看到水中的導管口有連續(xù)氣泡冒出時，表示氣密性良好。3、固液常溫①藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸②原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（復分解反應）③裝置AB④步驟①查（A裝置：用夾子夾緊橡皮管，通過長頸漏斗向錐形瓶中注水，使漏斗下端位于液面下，靜置一段時間，漏斗內液面保持不變，則氣密性良好；A裝置中的長頸漏斗換成分液漏斗時，關閉分液漏斗活塞，用手捂熱或用熱毛巾，當看到水中的導管口有連續(xù)氣泡冒出時，表示氣密性良好。B：將導管末端插入水中，用手握住試管，導管末端有氣泡產生，松開手后導管末端有一段水柱上升，證明裝置不漏氣。）②裝：先固后液③收：只能用向上排空氣法④驗：驗滿，用燃著的木條伸入到集氣瓶口，木條熄滅習題講解一．選擇題（共2小題）1．下列制取氣體所用物質和裝置均正確的是（）A．制取CO2 B．制取氫氣 C．制取氧氣 D．制取CO2【答案】C【解析】A、碳酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，所以A不正確；B、鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，氫氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，所以B不正確；C、過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成氧氣，氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，所以C正確；D、稀鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，所以D不正確。故選：C。2．以下各裝置能完成相應實驗的是（）A．裝置①：用氯酸鉀制氧氣 B．裝置②：由b進氣收集O2或H2 C．裝置③：制取氧氣、氫氣等氣體 D．裝置④：干燥，收集HCl氣體【答案】A【解析】A、用氯酸鉀制取氧氣需要加熱，通過裝置①可以完成實驗，故A正確；B、氧氣的密度比空氣的大，所以可以通過b管進入，但是氫氣的密度小于空氣，所以應該通過a管進入集氣瓶，故B錯誤；C、裝置③的長頸漏斗的下端沒有伸入到液面以下，所以不能用該裝置來制取氣體，故C錯誤；D、氯化氫氣體為酸性氣體，能夠和堿石灰發(fā)生反應，故不能夠用該裝置來干燥氯化氫氣體；故D錯誤。故選：A。二．填空題（共6小題）3．現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：（1）儀器①的名稱是鐵架臺。由上圖儀器組裝成制氣裝置：用KMnO4加熱分解制O2應選DB（填字母）；用廢鐵屑與稀鹽酸反應制取H2，應選CE（填字母），該反應的化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（2）若用F裝置在通風櫥內進行CO還原CuO的實驗，b處的現象為黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質；要檢驗反應后的氣體中含有CO2，儀器②中應裝的試劑名稱為澄清石灰水，實驗時操作順序為A（填序號）。A．先通一氧化碳后加熱B．先加熱后通一氧化碳（3）下列裝置可用來進行“排空氣法”收集H2的是②（填序號）。（4）用橡皮管、注射器和水，檢驗F裝置氣密性的操作和現象是將c端放入水中，用橡皮管將注射器與a端相連，向F裝置中推入空氣，若導管口有氣泡冒出，則氣密性良好（其它合理方法也可）。。【答案】見試題解答內容【解析】（1）①是支持和固定試管用的儀器，叫鐵架臺；用KMnO4加熱分解制O2，是加熱固體制氣體，發(fā)生裝置要用DB組成；用廢鐵屑與稀鹽酸反應制取H2，是固體與液體在常溫下反應制氣體，氣體發(fā)生裝置用CE組成；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（2）一氧化碳與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，故CO還原CuO的現象為b處黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，②是檢驗產物二氧化碳用的，應加入澄清的石灰水；實驗時先通一氧化碳，以便排凈裝置中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合氣體加熱時發(fā)生爆炸，空氣排凈后再加熱。（3）因為氫氣的密度比空氣小，如“排空氣法”收集H2，必須用向下排空氣法，即空氣應從底部長管端排出，那么進氣管應為短管，也就是短進長出，故選②。（4）檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓變化原理，檢驗F裝置氣密性可用如下方法：將c端放入水中，用橡皮管將注射器與a端相連，向F裝置中推入空氣，若導管口有氣泡冒出，則氣密性良好（其它合理方法也可）。故答案為：（1）鐵架臺；DB；CE；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（2）黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質；澄清石灰水；A；（3）②；（4）將c端放入水中，用橡皮管將注射器與a端相連，向F裝置中推入空氣，若導管口有氣泡冒出，則氣密性良好（其它合理方法也可）。4．化學是一門以實驗為基礎的科學。（1）根據圖1回答：在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是將插入橡皮塞的導管一端先用水潤濕；（2）利用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑；（3）利用圖3所示裝置（夾持儀器省略）可以制取氣體O2或CO2（或H2）（填化學式），其反應的化學方程式分別為2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）。（4）圖3中氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率，也無法隨時控制反應的發(fā)生和停止。若從圖4中選取裝置C（填字母代號）與圖1中儀器a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，則可控制反應的速率；若從圖4中選取裝置B（填字母代號）與圖1中儀器a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，則可隨時控制反應的發(fā)生和停止。（5）某興趣小組用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應制取氨氣，可選用圖2（填序號）中的氣體發(fā)生裝置?！敬鸢浮恳娫囶}解答內容【解析】（1）根據圖1回答：在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是：將插入橡皮塞的導管一端先用水潤濕；（2）利用圖2所示裝置制取氧氣，由于沒有棉花團，所以不能用高錳酸鉀制取，而是氯酸鉀，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑）；（3）利用圖3所示裝置（夾持儀器省略）可以制取氣體是：O2、CO2（或H2）；其反應的化學方程式分別為：2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；（4）圖3中氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率，也無法隨時控制反應的發(fā)生和停止。若從圖4中選取裝置C與圖1中儀器a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，則可控制反應的速率；若從圖4中選取裝置B與圖1中儀器a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，則可隨時控制反應的發(fā)生和停止；（5）用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應制取氨氣，屬于固固加熱型反應裝置可選用圖2中的氣體發(fā)生裝置。故答案為：（1）將插入橡皮塞的導管一端先用水潤濕；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（3）O2、CO2（或H2）；2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；（4）C；B；（5）2。5．請結合下列實驗室制取氣體的常用裝置，回答有關問題．（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a長頸漏斗．（2）用A、E組合可制取一種氣體，反應的化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）某同學欲用G裝置代替D裝置，用排水法收集一種難溶性氣體，該同學使用G裝置的方法是先將G裝置裝滿水，氣體從c端通入．（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生和停止．【答案】見試題解答內容【解析】（1）依據實驗室常用儀器的認識可知圖中標有字母的儀器名稱是長頸漏斗．故答案為：長頸漏斗；（2）該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，試管口有一團棉花，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）根據水的密度比氣體大，將G裝滿水，讓氣體從c端通入，將水排出，從而收集到氣體；故答案為：先將G裝置裝滿水，氣體從c端通入；（4）當橡皮夾夾緊后，反應生成的氣體停留在試管內，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，多孔隔板露出液面以上，使固液反應物分離，反應停止，優(yōu)點是：可隨時控制反應的發(fā)生和停止，以及反應的速度；故答案為：可控制反應的發(fā)生和停止．6．實驗題（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a試管、b長頸漏斗。（2）以高錳酸鉀為原料用A裝置制氧氣，需做的改進是試管口放一團棉花，該反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）實驗室常用氯化銨與堿石灰兩種固體共熱來制取氨氣（NH3）。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性。則實驗室制取NH3應選擇的裝置組合是AD。（4）某化學興趣小組欲用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣進行相關探究。①選用的發(fā)生裝置是B（填序號），其中二氧化錳起催化作用。②已知二氧化錳不溶于水，該興趣小組同學想從反應后的混合物中回收二氧化錳，他們應該進行的基本操作有溶解、過濾等，該操作中所需的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要玻璃棒?！敬鸢浮恳娫囶}解答內容【解析】（1）試管和集氣瓶是實驗室常用的儀器，故答案為：試管；長頸漏斗；（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，試管口應放一團棉花，可以防止高錳酸鉀粉末進入導管。故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）用氯化銨與堿石灰兩種固體共熱來制取氨氣屬于固固加熱型，發(fā)生裝置選擇A，因為NH3極易溶于水，密度比空氣小，只能用向下排空氣法收集，故選D；（4）①用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，屬于常溫下制取氣體，發(fā)生裝置選B；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下，分解生成水和氧氣。故答案為：B；催化；②二氧化錳不溶于水，想從反應后的混合物中回收二氧化錳應用過濾，常用的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等；答案：（1）試管；長頸漏斗；（2）試管口應放一團棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）AD；（4）①B；催化；②過濾；玻璃棒。7．在CO2復習課上，老師設計了如下圖所示的實驗裝置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2性質．說明：1．裝置I中盛放的藥品是石灰石和稀鹽酸．2．裝置Ⅲ中在小試管外壁貼有4片試紙：其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干．（1）實驗時，打開K1關閉K2可用來制備CO2．寫出I中反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；檢驗Ⅱ中氣體收集滿的方法是將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅，說明收集滿．（2）實驗時，關閉K1打開K2可用于探究CO2的性質．實驗時Ⅲ中出現的現象是干燥試紙無變化，濕潤試紙由下至上依次變紅，有關反應的化學方程式為CO2+H2O═H2CO3，該實驗說明CO2具有的性質是密度比空氣大，能與水反應．【答案】見試題解答內容【解析】（1）反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可，二氧化碳后面標上上升符號；由于二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒，所以將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅，說明收集滿；（2）因為酸能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，并且二氧化碳與水反應生成碳酸，所以濕潤試紙變紅，干燥的不變紅，又因為二氧化碳密度比空氣大，所以最下面的試紙先變紅，上邊的后變紅，寫方程式時反應物是二氧化碳和水，生成物是碳酸已經平了，把短線改成等號就行，通過這一實驗現象能說明二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應生成碳酸．故答案為：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅說明收集滿（2）干燥試紙無變化，濕潤試紙由下至上依次變紅；CO2+H2O═H2CO3；密度比空氣大，能與水反應．8．實驗室常用下列A、B裝置來制取氣體：（1）寫出有標號儀器的名稱：a長頸漏斗、b酒精燈．（2）實驗室用B裝置制氧氣的化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑．反應結束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產生，反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑．（3）化學興趣小組用裝置A制取一瓶二氧化碳．設計并進行有關CO2性質的探究實驗過程如圖C，請回答：該實驗的目的是探究CO2密度和空氣密度的大小關系．【答案】見試題解答內容【解析】（1）圖中a是長頸漏斗，b是酒精燈，故答案為：長頸漏斗、酒精燈；（2）實驗室用B裝置制氧氣常用的藥品是高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物；又因為實驗結束后得到的黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產生，所以可以確定是氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，據此寫出化學反應式；然后根據過氧化氫與二氧化錳反應寫出反應式．故答案為：2KClO32KCl+3O2↑、2H2O22H2O+O2↑；（3）觀察圖形可知，燒杯內的空氣氣球在倒入二氧化碳氣體后上浮，說明二氧化碳的密度大約空氣的密度，所以此實驗是探究CO2密度和空氣密度的大小關系，故答案為：探究CO2密度和空氣密度的大小關系．三．實驗題（共1小題）9．化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑。學會氣體物質的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎。請根據圖回答有關問題：（1）在常溫下實驗室欲制取并收集二氧化碳所選用的裝置組合是①②（填序號），為了便于調控反應的進行，可以對發(fā)生裝置進行改進，請簡要說明你的改進措施用分液漏斗代替長頸漏斗，可以控制反應的速度。（2）從上述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱試管，簡要寫出它的用途作為少量物質的反應容器。（3）同學們以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為課題進行探究。經討論分析、查閱資料后設計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量不相等。B是否遵循質量守恒定律是（A是，B不是）；寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。【答案】（1）①②；用分液漏斗代替長頸漏斗，可以控制反應的速度；（2）試管；作為少量物質的反應容器；（3）是；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑?！窘馕觥浚?）實驗室利用碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的反應來制取二氧化碳，反應物固體和液體，反應條件不需要加熱，所以選用的裝置組合是①②；為了便于調控反應的進行，可以對發(fā)生裝置進行改進，改進措施是：用分液漏斗代替長頸漏斗，可以控制反應的速度。（2）在上述儀器中，常見儀器是試管，它的用途是：作為少量物質的反應容器。（3）使用B裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量不相等，是因為B中稀鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳逸散到空氣中，使剩余物質的質量減小，所以B遵循質量守恒定律；稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：（1）①②；用分液漏斗代替長頸漏斗，可以控制反應的速度；（2）試管；作為少量物質的反應容器；（3）是；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。四．解答題（共11小題）10．以下是小陽同學實驗室制取氣體的實驗過程，請根據題意回答問題．（1）如果他用過氧化氫制取并收集氧氣，可以選擇的裝置是②⑤（填序號）；如果他選用裝置①來制取氧氣，則其化學反應方程式為2KClO32KCl+3O2↑；（2）若要制得干燥的二氧化碳，同時避免多余的二氧化碳逸散到空氣中，則裝置按導管字母連接的順序是：發(fā)生裝置→b→a→e→f→c（填字母）．（3）圖中的⑤裝置是用排空氣法收集氫氣的裝置，請你判斷氣體應由f進入（填字母）【答案】見試題解答內容【解析】（1）過氧化氫制取氧氣，為固液常溫反應，發(fā)生裝置選擇B；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法來收集，用裝置⑤來收集，氣體從e端進入；裝置①是加熱制取氧氣，而試管口處沒有棉花團，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法來制取氧氣；故填：②⑤；2KClO32KCl+3O2↑；（2）要得到純凈干燥的二氧化碳應該先通過濃硫酸除去水，為了除雜徹底，導氣管的連接順序是“長進短出”，然后收集，為防止二氧化碳逸散到空氣中，最后連接氫氧化鈉溶液加以吸收．故連接順序是：b；a；e；f；c；（3）氫氣的密度比空氣小，所以用⑤來收集氫氣，應從短管進氣，故填：f．11．根據初中所學的知識并結合下列儀器回答問題：（1）寫出下列儀器的名稱：a錐形瓶；f長頸漏斗．（2）實驗室選取d、e、i、j四種儀器制取并收集氧氣時，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑．（3）小曼同學在實驗室制取二氧化碳，除了選用了儀器b、g外還需選擇上述儀器中的ef（填寫序號）．檢查完裝置的氣密性后，應先往儀器b中加入的藥品是石灰石，后加入的藥品是稀鹽酸；反應的化學方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．（4）檢驗一瓶二氧化碳是否已經集滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅表示已滿．（5）小淇同學用濃鹽酸與大理石在上述裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關的性質，觀察到燒杯中紫色石蕊溶液變紅色，對可能造成這一現象的解釋不合理的是A（填序號）．A．產生的CO2直接使石蕊溶液變紅；B．產生的CO2與水反應生成碳酸，使石蕊溶液變紅；C．揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊溶液變紅．【答案】見試題解答內容【解析】（1）儀器的名稱：a是錐形瓶，f是長頸漏斗；（2）實驗室選取d、e、i、j四種儀器制取并收集氧氣，由儀器組成的裝置可知反應物的狀態(tài)屬于固液反應，條件不需加熱，可用雙氧水和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；（3）實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，除了選用了儀器b、g外還需選擇上述儀器中的ef，檢查完裝置的氣密性后，應先往儀器b中加入的藥品是石灰石，后加入的藥品是稀鹽酸；反應的化學方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；（4）由于二氧化碳不支持燃燒，所以，檢驗一瓶二氧化碳是否已經集滿的方法是：燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅表示已滿；（5）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫溶于水得到鹽酸，使石蕊溶液變紅，鹽酸與大理石反應生成的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊溶液變紅，CO2不能直接使石蕊溶液變紅，故A錯誤．故答案為：（1）錐形瓶，長頸漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）ef，石灰石，稀鹽酸，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；（4）燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅表示已滿；（5）A．12．下圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：（1）寫出儀器名稱：①試管，②酒精燈，③集氣瓶，④水槽；（2）實驗室如果用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用A，試管口還要放一團棉花，目的是防止藥品堵住導氣管，該反應的文字表達式是高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。（3）實驗室如果用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用B，所發(fā)生反應的文字表達式過氧化氫水+氧氣；該反應屬于分解反應。二氧化錳在這個反應里所起的作用是催化作用。（4）收集純凈的氧氣選擇的收集裝置是C，收集干燥的氧氣選擇的收集裝置是D。（5）氨氣在通常狀況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種混合物制取氨氣。則實驗室制氨氣的發(fā)生裝置可選用A，其理由是反應物為固體與固體，且反應需加熱。收集氨氣可選E，理由是氨氣極易溶于水，密度比空氣小?！敬鸢浮恳娫囶}解答內容【解析】（1）儀器為：①試管，②酒精燈，③集氣瓶，④水槽；（2）高錳酸鉀制氧氣屬于固體加熱制取氣體，選用發(fā)生裝置A，試管口要放一團棉花，防止防止藥品堵住導氣管，反應的文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳屬于固液不加熱制取氣體，選用裝置B；反應的文字表達式為：過氧化氫水+氧氣，一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，其中二氧化錳起催化作用；（4）氧氣密度比空氣大，難溶于水，用排水法可以收集純凈的氧氣，故選擇裝置C，用向上排空氣法可以收集干燥的氧氣，故選擇裝置D；（5）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，故選擇A裝置，因為氨氣極易溶于水，密度比空氣小，故用向下排空氣法收集；故答案為：（1）酒精燈，試管，水槽，集氣瓶；（2）A，防止藥品堵住導氣管，高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；（3）B，過氧化氫水+氧氣，分解，催化作用；（4）C，D；（5）A，反應物為固體與固體，且反應需加熱，E，氨氣極易溶于水，密度比空氣小。13．通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律．請結合圖提供的一些實驗裝置回答問題：（1）若用A裝置制取氧氣，儀器a中需加入過氧化氫溶液，發(fā)生的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑．（2）通過查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．當你選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，若選擇B裝置來完成該實驗，需進行的改動是使試管口略向下傾斜，用酒精燈加熱．（3）你認為應選擇收集氨氣的裝置最好是F（填序號），原因是用水吸收氨氣，防止氨氣擴散到空氣中，減少污染．【答案】見試題解答內容【解析】（1）裝置A為使用固體和液體藥品制取氣體的裝置，使用該裝置制取氧氣應選擇二氧化錳粉末催化過氧化氫溶液分解，液體過氧化氫應從分液漏斗加入，反應的化學方程式是：2H2O22H2O+O2↑．故答：過氧化氫溶液，2H2O22H2O+O2↑；（2）選擇B裝置來制取氨氣，對固體加熱，應添加酒精燈，為防止藥品受潮的“濕存水”或反應生成的水回流至試管底，應使試管略向下傾斜．故答：使試管口略向下傾斜，用酒精燈加熱；（3）氨氣有刺激性氣味，擴散到空氣中會造成空氣污染，收集時應防止氨氣擴散到空氣中；為防止氨氣擴散到空氣中，可利用“極易溶于水的氣體”這一性質用水吸收多余的氨氣，所以選擇收集氨氣的裝置最好是F，原因是用水吸收氨氣，防止氨氣擴散到空氣中，減少污染．故答：F，用水吸收氨氣，防止氨氣擴散到空氣中，減少污染．14．現有以下常見化學實驗裝置，請按要求回答問題：（1）儀器A的名稱為長頸漏斗；可用作洗滌或干燥氣體的裝置是⑥（填序號）．（2）可用作實驗室制取CO2和用雙氧水制取氧氣發(fā)生裝置的是②（填序號），其中實驗室制取CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．用裝置③制取氧氣的化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑．（3）實驗室制取氫氣用的是粗鋅和稀硫酸．用稀硫酸而不用鹽酸的原因是稀鹽酸具有揮發(fā)性；用粗鋅比用純鋅反應速率更快，這是因為粗鋅中含可溶性的雜質或能與酸反應的雜質，這些雜質的存在可大大提高該反應的速率．取兩份質量相等的純鋅粉，編號為a和b，在b中加入少量的氧化銅粉末，將a和b分別投入足量的稀硫酸中，充分反應后，則：產生氫氣的質量：a＝b（填＞﹦＜，下同）；產生氫氣的速率：a＜b．【答案】見試題解答內容【解析】（1）圖中A是用于添加液體的長頸漏斗；⑥常被用作洗滌或干燥氣體的裝置；故答案為：長頸漏斗；⑥；（2）實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，是固液不加熱反應；用雙氧水與二氧化錳反應制取氧氣，也是固液常溫下的反應，所以都可選用②作為發(fā)生裝置；制取二氧化碳的化學反應式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；用裝置③制取氧氣，可以用藥品氯酸鉀和二氧化錳，化學反應式是：2KClO32KCl+3O2↑；故答案為：②；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2KClO32KCl+3O2↑（合理答案均給分）；（3）不用稀鹽酸，是因為稀鹽酸具有揮發(fā)性，使收集的氣體不純；因為是等質量的兩份純鋅粉與足量稀硫酸反應，生成氫氣的質量按鋅算，又因為鋅質量相等所以產生氫氣的質量也相等；由于粗鋅跟硫酸反應放出氫氣的速率比純鋅快，所以加入少量的CuO粉末的要比什么都沒加的快．鹽酸具有揮發(fā)性（防止制得氣體不純，合理得分）；＝；＜．15．通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據如圖回答下列問題：（1）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？不漏氣（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）；（2）寫出實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式2H2O22H2O+O2↑；（3）如果實驗室用A裝置來制取氧氣，同時要收集一瓶用于做蠟燭燃燒實驗的氧氣，則最好的收集方法是D；（填字母編號）（4）通過查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水。小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是C；（填字母編號）（5）小雯同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是集氣瓶內的水面上升，而且水變紅色；（填一種顏色）（6）某?；瘜W實驗室需要配制1000g溶質質量分數為10%的鹽酸用來制取二氧化碳，問需溶質質量分數為38%的鹽酸（密度是1.19g/mL）221.1mL，需要水736.9mL．（結果保留1位小數）【答案】見試題解答內容【解析】（1）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后液面不下降，說明氣密性良好。（2）因為裝置B是有液體參加反應且不需加熱，所以用分解過氧化氫制取氧氣，故答案為：2H2O22H2O+O2↑（3）用于做蠟燭燃燒實驗的氧氣需要干燥的，便于驗證生成物中有二氧化碳，所以用排空氣法較好，故答案為：D（4）加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，反應物為固體，且需要加熱，所以用發(fā)生裝置A，由于氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，又因為密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法；故答案為：A，C；（5）氨氣溶于水是氨水，氨水是一種堿，酚酞遇到堿變紅。（6）根據溶液稀釋前后溶質質量不變，可求出需溶質質量分數為38%的鹽酸的質量為：＝221.1mL，需水的質量為：1000g﹣＝736.9g，體積為＝736.9mL故答案為：（1）不漏氣（2）2H2O22H2O+O2↑（3）D（4）AC（5）紅色（6）221.1mL736.9mL16．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出指定儀器的名稱：①試管；②集氣瓶。（2）寫出實驗室用A裝置加熱“高錳酸鉀”固體制氧氣反應的文字表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。（3）B圖中分液漏斗中應放入的物質是雙氧水，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳。（4）收集氧氣時可以選擇裝置D（填字母，下同），理由是氧氣的密度比空氣略大，也可以選擇裝置E，理由是氧氣不易溶于水。（5）檢驗裝置A的氣密性的方法是：先把導管放入水中，然后雙手緊握試管，如果導管口（或水中）有氣泡冒出，則氣密性良好，反之不好。（6）若裝置B中反應劇烈，則可以采取的措施是AD（多選）。A．控制液體的滴加速度B．用體積小的錐形瓶C．加熱反應物D．減小反應物濃度（7）在學習二氧化碳性質時，興趣小組同學做了如右圖所示的實驗：向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。因此，二氧化碳氣體一般用來滅火?！敬鸢浮恳娫囶}解答內容【解析】（1）熟記常見儀器的名稱和用途；（2）文字表達式是寫漢字，反應物寫在左側，生成物寫在右側，物質與物質之間用加號連接；（3）分液漏斗中應放入液體藥品的，錐形瓶中是加入固體藥品的；（4）難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集。由于氧氣難溶于水可以用排水法收集，氧氣密度比空氣大用向上排空氣法收集；（5）檢查氣密性時要形成密閉系統，所以先把導管放入水中，然后雙手緊握試管，如果導管口（或水中）有氣泡冒出，則氣密性良好，反之不好；（6）反應物接觸面積大反應速度就快，所以控制液體的滴加速度和減小反應物濃度都可減慢反應速度；（7）滅火既利用了二氧化碳密度比空氣大，又利用了既不能燃燒也不支持燃燒的性質。故答案為：（1）試管集氣瓶；（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；（3）雙氧水二氧化錳；（4）D氧氣的密度比空氣略大E氧氣不易溶于水；（5）先把導管放入水中，然后雙手緊握試管，如果導管口（或水中）有氣泡冒出，則氣密性良好，反之不好；（6）AD；（7）滅火。17．現有下列A、B、C、D、E五種實驗裝置，根據題意，將裝置的序號填入下列空格中．（1）寫出指定儀器的名稱：①試管；②集氣瓶．（2）用高錳酸鉀制取氧氣，氣體發(fā)生裝置選用（填序號）A；用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3用C裝置收集CO2時，檢驗CO2是否收集滿的方法是用燃著的木條伸到集氣瓶口，看木條是否熄滅．（4）用過氧化氫溶液制取氧氣，氣體發(fā)生裝置選用（填序號）B；用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑．（5）氨氣無色、有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣?。粚嶒炇页Ｓ眉訜峁腆w硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣．則氣體發(fā)生裝置應用（填序號）A；收集氨氣的裝置最好用（填序號）D．【答案】見試題解答內容【解析】（1）由圖可知，①是試管，②是集氣瓶；（2）用高錳酸鉀制取氧氣，反應條件為加熱以及高錳酸鉀為固體，氣體發(fā)生裝置選用A；高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，其化學反應方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）二氧化碳能使燃著的木條熄滅，檢驗CO2是否收集滿的方法是：用燃著的木條伸到集氣瓶口，看木條是否熄滅；（4）過氧化氫溶液制取氧氣，反應物的狀態(tài)為固體和液體，氣體發(fā)生裝置選用B；過氧化氫溶液在催化劑的作用下分解生成水和氧氣，其化學反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（5）用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，所以我們選擇A裝置來制氣體．又因氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，所以我們只能用向下排空氣法來收集氨氣．故答案為：（1）寫出指定儀器的名稱：①試管；②集氣瓶．（2）A；化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）用燃著的木條伸到集氣瓶口，看木條是否熄滅；（4）B；化學方程式為2H2O22H2O+O2↑．（5）A；D．18．下圖是實驗室制取氣體的常用儀器。請根據要求填空：（1）圖中儀器A的名稱是長頸漏斗；若發(fā)現酒精燈里有足夠的酒精，卻不能點燃，其可能的原因燈芯燒焦。（2）某同學用氯酸鉀制取并用排空氣法收集一瓶氧氣，其化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，應選擇上圖中的儀器①⑤⑨（填序號）。（3）若要制取并收集一瓶CO2，在實驗過程中能隨時添加稀HCl，應選擇上圖中的儀器②③⑤⑨（填序號），若要驗證瓶中CO2已集滿，其具體操作和現象為用燃燒著的木條放在集氣瓶口，燃燒著的木條熄滅。（4）某同學用含有CO2的CO來還原CuO、并檢驗產物是CO2，他設計了如右圖所示的實驗裝置。請將他設計的裝置圖補畫完整（畫在右圖中），圖中試劑a是NaOH溶液；試劑b是Ca（OH）2溶液（a、b不能為同種試劑）。裝置末端放一燃燒的酒精燈的作用是防止未反應的CO排到空氣中，污染環(huán)境。【答案】見試題解答內容【解析】（1）長頸漏斗；發(fā)現酒精燈里有足夠的酒精，卻不能點燃，其可能的原因燈芯燒焦或燈芯上有水分；（2）氯酸鉀制氧氣的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，所用裝置是給固體加熱裝置，要用排空氣法收集只能選⑨；所以用到的儀器是①⑤⑨；（3）若要制取并收集一瓶CO2，在實驗過程中能隨時添加稀HCl，應選擇固液常溫型裝置，用到的儀器②③⑤⑨；要驗證瓶中CO2已集滿可用燃燒著的木條放在集氣瓶口，燃燒著的木條熄滅。（4）用含有CO2的CO來還原CuO、并檢驗產物是CO2需先通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，然后通過灼熱的氧化銅后再將氣體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳；一氧化碳有劇毒，能污染空氣，所以裝置末端放一燃燒的酒精燈的作用是用燃燒法除去一氧化碳，防止未反應的CO排到空氣中，污染環(huán)境：故答案為：（1）長頸漏斗；燈芯燒焦；（2）2KClO32KCl+3O2↑；①⑤⑨；（3）②③⑤⑨；用燃燒著的木條放在集氣瓶口，燃燒著的木條熄滅；（4）NaOH溶液；Ca（OH）2溶液；防止未反應的CO排到空氣中，污染環(huán)境（補畫裝置圖中的洗氣瓶，導管要長入短出）。19．請根據下列裝置，回答問題：（1）出標號①②的儀器名稱：①長頸漏斗，②水槽．（2）實驗室制取并收集CO2，可選用裝置BC（填寫裝置序號）（3）判斷CO2已收集滿的方法是將燃燒木條伸到瓶口，熄滅，說明已收集滿．（4）用高錳酸鉀制取O2，裝置A還需做的一點改動是試管口放一團棉花．（5）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是bcda（填寫選項序號）．a、烘干b、溶解c、過濾d、洗滌（6）把（5）中濾液蒸發(fā)結晶可得到氯化鉀晶體，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌．（7）用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止．其原因是生成的氣體將反應液體壓回到漏斗，使液體、固體不再接觸，反應停止．【答案】見試題解答內容【解析】（1）圖中①為長頸漏斗②為水槽．故答案為：長頸漏斗，水槽；（2）根據題目要求可選用“固+液→氣”型的發(fā)生裝置D，另根據收集的氣體二氧化碳密度大于空氣的密度，可選用向上排空氣集氣法C．故選：BC；（3）根據二氧化碳的滅火性，一般選用燃著的木條在瓶口進行驗滿．故答案為：將燃燒木條伸到瓶口，若熄滅，說明已收集滿（4）用A裝置進行加熱高錳酸鉀制取氧氣時，要在試管口放置一團膨松的棉花以防止高錳酸鉀顆粒進入水槽．故答案為：試管口放一團棉花（5）由于完全反應后的固體殘渣中只有氯化鉀和二氧化錳，其中的氯化鉀溶于水而二氧化錳則不溶于水，可以通過過濾的方法來分離它們，具體的操作是：先把它們溶解在水中進行過濾得到的濾渣即為二氧化錳，再洗滌后烘干即可．故答案為：bcda（6）在蒸發(fā)操作中，為防止局部受熱，使液體飛濺，常用玻璃棒攪拌液體，所以玻璃棒的作用是攪拌．故答案為：攪拌；（7）裝置F由于加入了彈簧夾和有孔隔板，能在關閉彈簧夾的時候，利用生成氣體的氣壓把液體壓回長頸漏斗中與有孔隔板上的固體分開使反應停止．故答案為：生成的氣體將反應液體壓回到長頸漏斗，使液體、固體不再接觸，反應停止．20．（1）四位同學在實驗室里分別進行下列實驗，只有一位同學在儀器領取單上沒有填寫玻璃棒，你認為該同學進行的實驗是D（填序號）A、過濾泥水B、配制5%的食鹽溶液C、稀釋濃硫酸D、實驗室制取二氧化碳氣體（2）結合如圖所示實驗裝置，回答下列問題．①圖中b儀器的名稱：b長頸漏斗．②用高錳酸鉀固體制氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；如用D裝置收集O2，收集氣體完畢后的操作順序是ba填序號：a熄滅酒精燈，b從水中取出導氣管）．③在E中收集滿二氧化碳，倒扣于盛有澄清石灰水的水槽中，一段時間后，能觀察到有液體進入E中，并變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．④用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是控制反應速率（答出一點即可）．【答案】見試題解答內容【解析】（1）四位同學在實驗室里分別進行下列實驗，只有一位同學在儀器領取單上沒有填寫玻璃棒，你認為該同學進行的實驗是：D、實驗室制取二氧化碳氣體；（2）①、熟記常用儀器：圖中b儀器的名稱為長頸漏斗；②、用高錳酸鉀固體制氧氣，已知反應物、生成物、反應條件，故化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；熟記制取氧氣的操作步驟可記住口訣“查裝定點收移熄”，故如用D裝置收集O2，收集氣體完畢后的操作順序是：b從水中取出導氣管、a熄滅酒精燈；③、在E中收集滿二氧化碳，倒扣于盛有澄清石灰水的水槽中，一段時間后，能觀察到有液體進入E中，并變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；④、用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是：控制反應速率；隨時發(fā)生、停止（答出一點即可）故答案為：（1）D；（2）①、長頸漏斗；②、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；④、控制反應速率；隨時發(fā)生、停止（答出一點即可）五．科學探究題（共5小題）21．氧氣是重要的資源，回答下列問題。（1）圖一為“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗改進裝置（濃硫酸具有吸水性，可干燥氧氣）。圖一甲裝置中發(fā)生反應的文字表達式為過氧化氫水+氧氣；圖一丙裝置：鐵絲應盤成螺旋狀；用塑料瓶代替集氣瓶的優(yōu)點之一是防止集氣瓶炸裂，更安全（答案合理即可）。（2）某興趣小組為了研究向上排空法和排水法收集的氧氣濃度是否有差異，做了如下實驗：用加熱高錳酸鉀的方法制備并收集氧氣（兩種收集方法各三瓶）、并使用傳感器測定收集到的氧氣濃度，數據見表。收集方法向上排空氣法排水集氣法氧氣濃度（%）79.679.779.990.089.889.3氧氣平均濃度（%）79.789.7①用排水集氣法收集氧氣時觀察到集氣瓶口有大氣泡冒出時為氧氣集滿的標準；②以上兩種方法中，排水集氣法法收集到的氧氣更純凈；③不考慮操作因素，排水集氣法獲得的氧氣體積分數不能達到100%主要原因含有水蒸氣；④向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有80%左右的原因有ACD（填字母序號）。A.氧氣的密度略大于空氣的密度B.加熱高錳酸鉀固體產生氧氣的濃度只有80%左右C.當觀察到帶火星的木條復燃時，集氣瓶內還有空氣D.當氧氣進入集氣瓶時，瓶內空氣與進入的氧氣相互擴散（3）分別把點燃的木炭放入裝有空氣和氧氣的集氣瓶中燃燒，如圖二，對比木炭在空氣和氧氣中燃燒的現象，說出劇烈程度不同的一種因素是氧氣的濃度不同。（4）若選用裝置C代替裝置B來制備二氧化碳氣體，其優(yōu)點是控制反應物的量，節(jié)約藥品（合理即可）（答出一條即可）?！敬鸢浮浚?）過氧化氫水+氧氣；螺旋；防止集氣瓶炸裂，更安全（答案合理即可）；（2）①集氣瓶口有大氣泡冒出時；②排水集氣法；③含有水蒸氣；④ACD；（3）氧氣的濃度不同；（4）控制反應物的量，節(jié)約藥品（合理即可）?！窘馕觥浚?）氧化錳對過氧化氫的分解起催化作用；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；圖一丙裝置：鐵絲應盤成螺旋狀，目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積，用塑料瓶代替集氣瓶的優(yōu)點之一是：防止集氣瓶炸裂，更安全；故填：過氧化氫水+氧氣；螺旋；防止集氣瓶炸裂，更安全（答案合理即可）；（2）①用排水法收集氧氣時，當氣泡從瓶口冒出時或觀察到瓶中水排盡時，說明該瓶內的氣體已集滿；故填：集氣瓶口有大氣泡冒出時；②由表格中的數據可知，排水法收集的氧氣比較純凈；故填：排水集氣法；③如果各項操作沒有問題，實驗3獲得的氧氣體積分數不能達到100%的主要原因可能是用排水法收集會形成水蒸氣留存在集氣瓶中；故填：含有水蒸氣；④用向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有80%左右的原因有很多，如：氧氣密度只是略大于空氣，很容易出現排不凈空氣或少量混合的情況；當用帶火星木條驗滿復燃時，只能說明瓶中的氧氣濃度大，不能說明集氣瓶內一點空氣也沒有；在收集氧氣時，氧氣與空氣可能進行少量的擴散混合，這些都會造成氧氣濃度的減??；而加熱高錳酸鉀固體產生氧氣的濃度只有80%左右的說法是錯誤的；故填：ACD；（3）把點燃的木炭放入裝有空氣和氧氣的集氣瓶中燃燒，對比木炭在空氣和氧氣中燃燒的現象可知，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的劇烈，說明了氧氣的濃度影響了可燃物燃燒的劇烈程度；故填：氧氣的濃度不同；（4）若選用裝置C代替裝置B來制備二氧化碳氣體，其優(yōu)點是控制反應物的量，節(jié)約藥品等；故填：控制反應物的量，節(jié)約藥品（合理即可）。22．我們生活在空氣中，沒有空氣我們將無法生存，請你參與到化學興趣小組關于氣體的制取與性質的研究中，貢獻你的聰明和才智。探究一如圖1是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題：氫氣是最理想的燃料。通常狀況下，氫氣密度比空氣小，難溶于水。小秦同學用鋅粒與鹽酸反應制取氫氣，選擇的裝置組合是BC或BD（填字母），該發(fā)生裝置的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生或停止，若用F裝置排空氣法收集氫氣，氣體應從c端進入（填b或c）。探究二【提出問題】①導出的氣體除H2外，還有哪些氣體？②氫氣具有可燃性外，還具有什么化學性質？【查閱資料】無水CuSO4是白色的粉末，遇水變?yōu)樗{色；堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物?！驹O計實驗方案】小泰同學按如圖2裝置進行實驗（假設每個裝置中氣體都完全反應或吸收）。【實驗現象和結論】實驗現象實驗結論甲裝置中的白色固體變成藍色氣體中有H2O乙裝置中產生白色沉淀氣體中有HCl丁裝置中玻璃管內紅色粉末變成黑色、戊裝置中白色固體變成藍色H2能與Fe2O3反應丁裝置中玻璃管內反應的化學方程式為3H2+Fe2O32Fe+3H2O（寫加熱也可）【交流總結】丁裝置加熱前通入H2的目的是排凈裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸?！敬鸢浮恳娫囶}解答內容【解析】探究一、鋅粒與鹽酸反應制取氫氣，屬于固液常溫下反應制取氣體，選擇的發(fā)生裝置是B，由于氫氣密度比空氣小，難溶于水，選擇的收集裝置是C或D，該發(fā)生裝置的優(yōu)點是通過關閉或打開活塞，可以隨時控制反應的發(fā)生或停止，若用F裝置排空氣法收集氫氣，由于氫氣密度比空氣小，氣體應從c端進入。探究二【實驗現象和結論】由于氯化氫氣體溶于水生成鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應生成了氯化銀白色沉淀，所以乙裝置中的現象是產生了白色沉淀，在加熱的條件下氫氣與氧化鐵的反應生成了鐵和水，反應的化學方程式是：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；【交流總結】由于氫氣是可燃性的氣體，與空氣的混合氣體易發(fā)生爆炸，所以丁裝置加熱前通入H2的目的是：排凈裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。故答案為：探究一、BC或BD，可以隨時控制反應的發(fā)生或停止，c；探究二【實驗現象和結論】白色沉淀，：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；【交流總結】排凈裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸23．實驗室制取氣體時常要考慮下列問題：（1）選擇合理的制取裝置。用如圖所示裝置制取氣體，請回答下列問題。①儀器a的名稱是酒精燈。②選用A加熱KMnO4制O2，裝置需要改進的地方是在試管口塞一團棉花，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。④實驗室可用亞硝酸鈉（NaNO2）和NH4Cl的飽和溶液加熱法制備N2，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是BF（寫出一種組合，填序號）。（2）檢驗、除雜和尾氣處理。①通過飽和NaHCO3溶液洗氣，可除去CO2中的HCl．洗氣時化學反應方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。②實驗室制備下列氣體時，一般需要進行尾氣處理的是bd（填序號）。a．H2b．COc．CO2d．SO2（3）反應裝置的改進和反應條件的探究。實驗序號H2O2溶液的質量分數/%H2O2溶液的體積/mL溫度/℃MnO2粉末的用量/g收集氣體的體積/mL收集氣體所需的時間/sA51200.14aB151200.14bC305350.14cD305550.14d某實驗小組為了探究影響H2O2分解制取氧氣快慢的因素，進行了下列實驗：①欲探究溫度對H2O2分解快慢的影響，應該選擇的對照實驗組是CD（填實驗序號）。②該小組利用如圖甲所示裝置探究MnO2質量對H2O2分解快慢的影響：在三份8.0mL3%的H2O2溶液中分別加入0.03g、0.06g和0.08gMnO2粉末，獲得實驗數據如圖乙所示（溫度變化忽略不計，產生氧氣的體積與裝置內的壓強成正比）。通過對曲線圖的分析，將推理得出的結論填寫在下列空白中。結論Ⅰ：在其他條件不變的情況下，所用MnO2質量越大，H2O2的分解速率越快。結論Ⅱ：在其他條件不變的情況下，所用MnO2質量越大，生成氧氣的總量相等。【答案】（1）①酒精燈。②在試管口塞一團棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。④BF。（2）①NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。②bd。（3）①CD。②越快；相等。【解析】（1）①儀器a的名稱是酒精燈。故填：酒精燈。②選用A加熱KMnO4制O2，裝置需要改進的地方是在試管口塞一團棉花，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。故填：在試管口塞一團棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。③實驗室用Zn和