第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．X、Y、Z、W四種元素原子的質(zhì)子數(shù)依次增多，W是原子序數(shù)最大的短周期主族元素，X與Y形成的化合物M為沼氣的主要成分，雷電天氣時(shí)可形成一種具有殺菌作用的Z單質(zhì)。下列說法正確的是A．基態(tài)Y、Z、W原子的最高能級(jí)均為p能級(jí)且能量相同B．M與W的單質(zhì)光照時(shí)生成的四種有機(jī)化合物均為極性分子C．M與X2Z兩種分子的中心原子的VSEPR模型和分子空間結(jié)構(gòu)均相同D．WZ2的分子間作用力大于YZ2，WZ2的沸點(diǎn)高于YZ22．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是現(xiàn)象或事實(shí)解釋A沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵B四氯化碳液流遇到毛皮摩擦過的橡膠棒不偏向用毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電，四氯化碳是非極性分子，不受其影響C氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子更難的價(jià)層電子排布為，3d軌道為半充滿比較穩(wěn)定；的價(jià)層電子排布為，再失去一個(gè)電子可達(dá)到3d軌道半充滿的比較穩(wěn)定狀態(tài)D寧德首屆煙花中，五顏六色的煙花電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的過程中，以光能的形式釋放能量A．A B．B C．C D．D3．工業(yè)上由、和可制備。下列說法中正確的是A．的電子式為 B．的空間結(jié)構(gòu)為直線形C．中元素的化合價(jià)為+4價(jià) D．中含有非極性共價(jià)鍵4．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子的立體構(gòu)型與NF3相似，下列敘述正確的是A．NCl3分子是平面三角形分子B．NBr3比NCl3的沸點(diǎn)更高，更易揮發(fā)C．Cl－N－Cl鍵的鍵角與F－N－F鍵的鍵角相等D．NCl3分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．下列兩組命題中，甲組命題能用乙組命題加以解釋的是選項(xiàng)甲組乙組A酸性：比的鍵長短B的沸點(diǎn)高于分子間范德華力更大C單質(zhì)碘易溶于而微溶于水“相似相溶”原理D沸點(diǎn)：鍵能O-H比S-H大A．A B．B C．C D．D6．石灰氮(CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列說法正確的是A．CaCN2的電子式： B．H2O的空間填充模型：C．CO(NH2)2中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵和氫鍵 D．1個(gè)H2N-C≡N分子中含3個(gè)σ鍵7．下列說法正確的是A．已知在、條件下，氣態(tài)氫原子完全結(jié)合形成氫氣時(shí)，釋放的最低能量為，則鍵的鍵能為B．基態(tài)時(shí)，某元素原子的最外層電子排布為，元素的最高正價(jià)一定為價(jià)C．水分子可表示為，分子中鍵角為D．根據(jù)碳原子的價(jià)電子排布式(或價(jià)電子排布圖)①②；可判斷出①、②兩種狀態(tài)的能量符合E(①)>E(②)8．下列分子中，既具有極性鍵又具有非極性鍵的分子是()A．CH2Cl2 B．HCHO C．H2O D．CH2==CH—CH39．已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，可推算出HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為A．1∶3 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶210．下列各組分子中，均含有非極性鍵且屬于非極性分子的是A．Cl2、C2H4 B．C2H4、CH4 C．CO2、H2S D．NH3、HCl11．5B、6C、7N、8O是短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是A．元素C在周期表中位于第2周期Ⅳ族B．N2H4中氮原子的軌道雜化類型：sp2C．第一電離能：N>O>CD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3BO3>H2CO312．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，形成的晶體類型也相同的是A．和 B．和 C．和 D．KCl和HCl13．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．的電子式：B．金剛石的晶胞：C．的空間填充模型：D．基態(tài)溴原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖：14．下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述，正確的是A．σ鍵鍵能一定比π鍵鍵能大，且σ鍵與π鍵電子云均為鏡面對(duì)稱B．C－C鍵的鍵長比C=C鍵長，C=C鍵的鍵能是C－C鍵的兩倍C．分子中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵則一定有σ鍵D．根據(jù)等電子體原理判斷，1molNO+離子含有π鍵的數(shù)目為1NA15．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A．NaOH B．MgCl2 C．CH3CH2OH D．Na2O2二、非選擇題16．共價(jià)鍵的類型(1)σ鍵①概念：兩原子在成鍵時(shí)，原子軌道以“_______”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。②σ鍵的類型與形成過程σ鍵的類型_______、_______、_______s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵③特征：A．以_______的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變，這種特征為_______。B．以_______的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子可以_______旋轉(zhuǎn)，并不會(huì)破壞σ鍵C．形成σ鍵的原子軌道的重疊程度較_______，故σ鍵具有較強(qiáng)的_______。(2)π鍵①概念：兩原子在成鍵時(shí)，原子軌道以“_______”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。②類型及形成過程：p-pπ鍵等，不存在s-sπ鍵、s-pπ鍵等。(3)特征：鏡面對(duì)稱：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，這種特征稱為_______。強(qiáng)度?。盒纬搔墟I時(shí)，原子軌道重疊程度比σ鍵的_______，通常情況下，π鍵沒有σ鍵_______。不能旋轉(zhuǎn)：以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子_______旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵。(4)存在：通常存在于_______或_______中。17．試用相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）有機(jī)物大多難溶于水，而乙醇和乙酸可與水互溶，原因是_______。（2）乙醚（）的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，但乙醇的沸點(diǎn)卻比乙醚的高得多，原因是_________________。（3）從氨合成塔里分離出NH3，通常采用的方法是_____________，原因是_____________。（4）水在常溫下的組成的化學(xué)式可用（H2O）n表示，原因是_______________。18．以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為___；NO的空間構(gòu)型為___(用文字描述)。(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是___；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__。(3)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為=__mol。(4)利用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的ΔH(請(qǐng)寫出解題過程)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)43639394619．一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：（1）該分子中有______________個(gè)sp2雜化碳原子；__________個(gè)sp3雜化碳原子。（2）該分子中有____________個(gè)sp2-sp3的σ鍵；____________個(gè)sp3-sp3的σ鍵型。20．雜化軌道理論是一種價(jià)鍵理論，是鮑林為了解釋分子的空間結(jié)構(gòu)提出的。(1)軌道的雜化在外界條件影響下，原子內(nèi)部___________的原子軌道發(fā)生混雜，重新組合成一組新的軌道的過程。(2)雜化軌道原子軌道___________后形成的一組新的原子軌道，叫做雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。(3)軌道雜化的過程：___________。21．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的非金屬短周期主族元素，其中A的某種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置為___________。(2)B元素的最高價(jià)氧化物的分子式為___________。高速通信離不開光導(dǎo)纖維，用于制造光導(dǎo)纖維的基本原料是___________(填化學(xué)式)。(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋D的非金屬性大于C的原因：___________。(4)化合物C2D2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用。C2D2分子的結(jié)構(gòu)式為___________該分子屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)。(5)化合物M是制備晶體A的中間產(chǎn)物，它是由A、D和氫三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：3：l組成的。M極易水解，其完全水解的產(chǎn)物除了A的最高價(jià)含氧酸外，還有兩種氣體，這兩種氣體是___________(填化學(xué)式)。22．鐵及其化合物在生活中用途廣泛，綠礬(FeSO4·7H2O)是一種常見的中草藥成分，失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·H2O，與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。i.FeSO4·H2O結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)Fe2+價(jià)層電子排布式為_________。(2)比較和分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：_________。(3)與和之間的作用力分別為_________。ii.實(shí)驗(yàn)室以FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/Fe3O4復(fù)合物。(4)在氬氣氣氛下，向裝有50mL1mol?L?1FeCl2溶液的三頸燒瓶(裝置如圖)中逐滴加入100mL14mol?L?1KOH溶液，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在100℃下回流3h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。①三頸燒瓶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。②檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全的操作是_________。(5)待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品3.24g。①焙燒需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，原因是_________。②計(jì)算實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率_________?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．D【分析】W是原子序數(shù)最大的短周期主族元素，則W為Cl；X與Y形成的化合物M為沼氣的主要成分，M為甲烷，則X為H，Y為C；雷電天氣時(shí)可形成一種具有殺菌作用的Z單質(zhì)，該單質(zhì)為臭氧，則Z為O元素。解析：A．基態(tài)C、O原子的最高能級(jí)為2p，基態(tài)Cl原子的最高能級(jí)為3p，3p能級(jí)的能量大于2p，A錯(cuò)誤；B．M為甲烷，甲烷與氯氣光照時(shí)生成的四氯化碳為非極性分子，B錯(cuò)誤；C．甲烷和水分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體，但甲烷為正四面體構(gòu)型，水為V形結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．WZ2(ClO2)屬于極性分子，且相對(duì)分子質(zhì)量較CO2大，故其分子間作用力大于YZ2(CO2)，WZ2的沸點(diǎn)高于YZ2，D正確；故選：D。2．D解析：A．對(duì)羥基苯甲醛分子間形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)降低，故沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，A正確；B．用毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電，四氯化碳是非極性分子，不受其影響，故四氯化碳液流遇到毛皮摩擦過的橡膠棒不偏向，B正確；C．全滿、半滿電子填充相對(duì)較為穩(wěn)定。的價(jià)層電子排布為，3d軌道為半充滿比較穩(wěn)定；的價(jià)層電子排布為，再失去一個(gè)電子可達(dá)到3d軌道半充滿的比較穩(wěn)定狀態(tài)，故氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子更難，C正確；D．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的過程中，會(huì)吸收能量；電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)的過程中，會(huì)以光能的形式釋放能量，出現(xiàn)特定顏色的光，D錯(cuò)誤；故選D。3．D解析：A．NaOH的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(7=1-2×2)=4，為sp3雜化，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以是V型，故B錯(cuò)誤C．中元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．中O-O之間含有非極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。4．D解析：A．NCl3分子中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；B．NBr3和NCl3結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量更大，沸點(diǎn)更高，則更不易揮發(fā)，B錯(cuò)誤；C．Cl元素的電負(fù)性小于F，所以在NCl3分子中共用電子對(duì)更靠近中心原子，鍵角更大，C錯(cuò)誤；D．NCl3分子中N原子與每個(gè)Cl原子分別共用一對(duì)電子，所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；綜上所述答案為D。5．C解析：A．電負(fù)性F>Cl，則吸電子能力F>Cl，吸電子能力增強(qiáng)導(dǎo)致酸性增強(qiáng)，故A不符合題意；B．形成分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，形成分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)降低，故B不符合題意；C．碘單質(zhì)、四氯化碳均為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，單質(zhì)碘易溶于而微溶于水，故C符合題意；D．水能形成氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：，故D不符合題意；故選C。6．A解析：A．CaCN2屬于離子化合物，根據(jù)Ca、C、N原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知CaCN2的電子式為：，A正確；B．氧原子比氫原子大，且水分子為V形，H2O的空間填充模型中氧原子在中間應(yīng)比兩邊的氫原子大、且三個(gè)原子不在一條直線，B錯(cuò)誤；C．CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)為：，屬于分子晶體，含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，分子間存在氫鍵，但是氫鍵不是化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)H2N-C≡N分子中含3個(gè)σ鍵單鍵，碳氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵，則H2N-C≡N分子中含4個(gè)σ鍵，D錯(cuò)誤；故選A。7．A解析：A．氣態(tài)氫原子完全結(jié)合形成氫氣時(shí)形成鍵，釋放的最低能量為，則形成鍵釋放的最低能量為，鍵的鍵能為，故A正確；B．基態(tài)時(shí)，某元素原子的最外層電子排布為，其價(jià)電子可能包括(n-1)d的電子，其最高化合價(jià)可以高于+1，故B錯(cuò)誤；C．水分子中O原子為sp3雜化，且有2對(duì)孤電子對(duì)，則水分子表示為，分子中鍵角不為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)洪特規(guī)則，電子在簡并軌道中以相同自旋占據(jù)各個(gè)軌道時(shí)能量最低，則①、②兩種狀態(tài)的能量符合E(①)＜E(②)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。8．D解析：既具有極性鍵又具有非極性鍵的分子是CH2==CH—CH3，D正確。本題選D。點(diǎn)睛：同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。9．C解析：CN-與N2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子的結(jié)構(gòu)式為，三鍵中含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，單鍵屬于鍵，故HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為，故選C。10．A解析：A．Cl2為直線形結(jié)構(gòu)，含有非極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故A選；B．C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子；CH4中含有極性鍵，不存在非極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故B不選；C．CO2中含有極性鍵，不存在非極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子；H2S中含有極性鍵，不存在非極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C不選；D．NH3中含有極性鍵，不存在非極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；HCl中含有極性鍵，不存在非極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D不選；故選A。11．C解析：A．元素C在周期表中位于第二周期ⅣA族，A錯(cuò)誤；B．N2H4中氮原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p能級(jí)軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：N>O>C，C正確；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增大，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。12．B解析：A．SiO2和CO2均有共價(jià)鍵，SiO2為原子晶體、CO2為分子晶體，A錯(cuò)誤；B．N2H4和H2O2均含有共價(jià)鍵，且都屬于分子晶體，B正確；C．Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，MgCl2含有離子鍵，二者均屬于離子晶體，C錯(cuò)誤；D．KCl含有離子鍵，屬于離子晶體，HCl含有共價(jià)鍵，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；故答案選B。13．B解析：A．的電子式中碳原子周圍是6個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．金剛石的晶胞中一個(gè)碳原子與其它四個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體，B正確；C．的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)溴原子電子占據(jù)最高能級(jí)是p能級(jí)，電子云輪廓圖是啞鈴形，D錯(cuò)誤；故選B。14．C解析：A．σ鍵為“頭碰頭”方式重疊形成的，為軸對(duì)稱，π鍵為“肩并肩”方式重疊形成的，為鏡面對(duì)稱，A錯(cuò)誤；B．C－C鍵的鍵長比C=C鍵長，C=C鍵的鍵能大于C－C鍵的鍵能且小于其兩倍，B錯(cuò)誤；C．σ鍵能單獨(dú)存在，而π鍵不能單獨(dú)存在；分子中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵則一定有σ鍵，C正確；D．NO+離子與N2為等電子體，根據(jù)等電子體原理判斷，則1個(gè)離子中含有2個(gè)π鍵，1molNO+離子含有π鍵的數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；故選C。15．C解析：A．NaOH中存在金屬陽離子和氫氧根離子間的離子鍵，屬于離子化合物，選項(xiàng)A不符合；B．MgCl2中含有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，含有離子鍵，屬于離子化合物，選項(xiàng)B不符合；C．CH3CH2OH中只含有非金屬元素與非金屬元素形成的共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)C符合；D．Na2O2是活潑金屬Na與活潑非金屬元素O通過離子鍵形成的離子化合物，其中陰離子是O22-，選項(xiàng)D不符合。答案選C。二、非選擇題16．(1)頭碰頭s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵形成化學(xué)鍵軸對(duì)稱形成σ鍵繞軸旋轉(zhuǎn)大穩(wěn)定性(2)肩并肩(3)鏡面對(duì)稱小穩(wěn)定不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)(4)共價(jià)雙鍵共價(jià)三鍵解析：略17．乙醇、乙酸和水均為極性分子，且乙醇和乙酸均可與水形成分子間氫鍵乙醇分子間存在較強(qiáng)的氫鍵加壓使液化后，與H2、N2分離NH3分子間存在氫鍵，易液化水分子間存在氫鍵，若干個(gè)水分子易締合成較大的“分子【分析】由于氫鍵的存在，可以讓乙醇和乙酸與水互溶，可以增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，易讓氨氣液化，使多個(gè)水分子締合在一起形成大分子，但是氫鍵不是化學(xué)鍵。解析：（1）乙醇分子中的羥基(—OH)、乙酸分子中的羧基(—COOH)中的O原子與水分子中的H原子可以形成氫鍵、乙醇分子中的羥基(—OH)、乙酸分子中的羧基(—COOH)中的H原子與水分子中的O原子可以形成氫鍵，故乙醇和乙酸可與水互溶的原因：乙醇、乙酸和水均為極性分子，且乙醇和乙酸均可與水形成分子間氫鍵；（2）乙醇分子間通過氫鍵結(jié)合產(chǎn)生的作用力比乙醚分子間的作用力大，故乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量雖小，但其分子間作用力比較大，所以沸點(diǎn)高；（3）氨氣分子間由于存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，加壓會(huì)使它容易液化，從而可以和氫氣、氮?dú)夥蛛x；（4）在常溫下，由于水分子之間存在氫鍵，會(huì)使多個(gè)水分子締合在一起，形成較大的分子。18．(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6平面三角形(2)sp3N＞O＞C(3)7(4)-104kJ·mol-1解析：（1）鐵是26元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成為Fe2+根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）==3，且不含孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型是平面三角形；（2）NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(5-1×3)=3+1=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型為sp3；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能從大到小順序是N>O>C；（3）羧基的結(jié)構(gòu)是（）一個(gè)羧基中有碳原子與氧原子分別形成兩個(gè)σ鍵，三個(gè)羧基有6個(gè)σ鍵，還有一個(gè)羥基與碳原子相連形成一個(gè)σ鍵，因此1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為7mol；（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH，焓變=反應(yīng)物總鍵減去能生成物總鍵能，ΔH=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×393kJ/mol=-104kJ·mol-1。19．633【分析】（1）甲基、亞甲基、次甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化；（2）甲基、亞甲基、次甲基中的C原子為sp3雜化，形成sp3雜化軌道，C=C中的C原子為sp2雜化，形成sp2雜化軌道，根據(jù)分子中成鍵的方式判斷。解析：（1）甲基、亞甲基、次甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，所以中1、2、5、6、7、8號(hào)共6個(gè)碳原子為sp3雜化；3、4號(hào)共2個(gè)碳原子為sp2雜化；（2）甲基、亞甲基、次甲基中的C原子為sp3雜化，形成sp3雜化軌道，C=C中的C原子為sp2雜化，形成sp2雜化軌道，所以中1和2、5和6、7和8號(hào)碳原子間為sp3-sp3的σ鍵；2和3、4和5、4和7號(hào)碳原子間為sp2-sp3的σ鍵。20．(1)能量相近(2)雜化(3)激發(fā)→雜化→軌道重疊解析：（1）在外界條件影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道發(fā)生混雜，重新組合成一組新的軌道的過程；（2）原子軌道雜化后形成的一組新的原子軌道，叫做雜化原子軌道，簡稱雜化軌道；（3）軌道雜化的過程：激發(fā)→雜化→軌道重疊。21．(1)第三周期第ⅣA族(2)P2O5SiO2(3)兩者電子層數(shù)相同，但氯原子半徑比硫原子小，得電子能力比硫原子強(qiáng)，故非金屬性氯元素大于硫元素(4)Cl—S—S—Cl極性(5)H2、HCl解析：由題意知，A為Si元素，則B、C、D依次為P、S、Cl元素。(1)Si原子含有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，故位于第三周期第ⅣA族；(2)B元素最高價(jià)為+5價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P2O5；用于制造光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2，故此處填Si