1.3氧化還原反應（第2課時）（分層作業(yè)）

第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應課時作業(yè)第二課時氧化劑和還原劑基礎達標基礎達標1.下列反應中，HCl作氧化劑的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2↑D．MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】A【解析】A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應中，氫元素的化合價降低，氯化氫做氧化劑，A正確；B．該反應不是氧化還原反應，B錯誤；C．該反應不是氧化還原反應，C錯誤；D．該反應中，氯元素的化合價升高，氫元素的化合價不變，所以HCl是還原劑，D錯誤；故選A。2．同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（）A．2NaNO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2OC．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())N2O↑+2H2O【答案】C【解析】A．N元素化合價+5→+3，O元素化合價?2→0，故A不符合題意；B．SO2中S元素化合價+4→0，H2S中S元素化合價?2→0，故B不符合題意；C．Cl2中Cl一部分0→?1，一部分0→+7，故C符合題意；D．NH4+中N元素化合價?3→+1，NO3中N元素化合價+5→+1，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3.下列反應中，硫元素只表現(xiàn)出氧化性的是（）A．2H2S+3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2+2H2O B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2Na+Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2S【答案】D【解析】A．H2S被O2氧化，硫元素表現(xiàn)出還原性，A錯誤；B．SO2中的硫元素表現(xiàn)出氧化性，而H2S中的硫元素表現(xiàn)出還原性，B錯誤；C．SO2被Cl2氧化，硫元素表現(xiàn)出還原性，C錯誤；D．硫元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)出氧化性，D正確；故選D。4．下列變化中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．Na2O→NaOH B．H2SO4→H2C．CuO→CuSO4 D．SO2→SO3【答案】B【解析】加入還原劑才能實現(xiàn)，說明本身為氧化劑。氧化劑得電子，所以應找得電子的過程，即化合價降低的過程。A、Na和O化合價均無變化，故A不符合題意；B、H2SO4→H2過程中，氫元素化合價由+1價降為0價，應加還原劑才能實現(xiàn)，故B符合題意；C、CuO→CuSO4中不變價，故C不符合題意；D、SO2→SO3中硫元素化合價由+4價升高至+6價，化合價升高，需加氧化劑實現(xiàn)，故D不符合題意。綜上所述，本題應選B。5.下列反應中水只作氧化劑的是（）A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．3NO2＋H2O2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O4HF＋O2 D．SO3＋H2OH2SO4【答案】A【解析】A項，水中H元素化合價由＋1價變?yōu)?價，化合價降低，被還原，水作氧化劑，正確；B項，水中元素沒有發(fā)生化合價變化，既不做氧化劑也不作還原劑，不符合題意；C項，水中O元素化合價升高，被氧化，水作還原劑，不符合題意；D項，水中元素沒有發(fā)生化合價的變化，不是氧化還原反應，不符合題意。6.宋代著名法醫(yī)學家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，下列有關該反應的說法正確的是()A．Ag是氧化劑 B．O2被氧化C．H2S發(fā)生氧化反應 D．Ag2S是氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】該反應中銀元素化合價從0變?yōu)椋?，化合價升高被氧化，作還原劑，故A錯誤；在反應中氧元素化合價從0變?yōu)椋?，化合價降低被還原，故B錯誤；反應中H2S含有的H、S元素化合價沒有變化，則H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；在反應中Ag被氧化，則Ag2S為氧化產(chǎn)物，故D正確。7.大蒜是一種調(diào)味蔬菜。其貯藏加工部分為其老熟的鱗莖，又稱大蒜頭。大蒜的儲存會用到無水氫化鈣或消石灰。氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法錯誤的是()A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1∶1【答案】A【解析】A分析反應：由反應前后元素的化合價變化可知：CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來源于CaH2和H2O中氫原子的個數(shù)相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為1∶1。8.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是（已知丹砂化學式為HgS）（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應B．②中反應的離子方程式為2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅【答案】C【解析】A．Hg→HgS是水銀發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；B．②中是鐵和Cu2+發(fā)生置換反應生成Fe2+，正確的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B錯誤；C．S和Hg反應生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確；D．根據(jù)金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤；故答案為C。9.下列各氧化還原反應的化學方程式表示的變化過程正確的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A.反應中硫化氫被氧化為單質硫，硫酸被還原為二氧化硫，A錯誤；B.4molHCl參加反應，只有2mol被氧化，轉2mol電子，B錯誤；C.1mol氯氣參加反應，轉移1mol電子，C錯誤；D.氧化鐵中鐵元素化合價從+3價降低到+2價，碘化氫中碘元素化合價從－1價升高到0價，轉移2個電子，D正確；答案選D。10.濕潤的土壤中，氮元素的轉化過程如下圖所示。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中NOeq\o\al(－,3)表現(xiàn)出還原性B．過程Ⅱ中NO2為還原產(chǎn)物C．上述轉化環(huán)境為強堿性環(huán)境D．上述過程中，NOeq\o\al(－,3)與NHeq\o\al(＋,4)恰好完全反應的個數(shù)比為6∶1【答案】D【解析】A．過程Ⅰ中NOeq\o\al(－,3)中氮元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，表現(xiàn)出氧化性，A錯誤；B．過程Ⅱ中銨根離子生成NO2，氮元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，為氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．上述轉化中存在鐵離子、亞鐵離子，則環(huán)境不能為強堿性環(huán)境，C錯誤；D．上述過程中，總反應為NOeq\o\al(－,3)與NHeq\o\al(＋,4)反應生成NO2和NO2，6NOeq\o\al(－,3)+NHeq\o\al(＋,4)+4H+=6NO2+NO2+4H2O，故NOeq\o\al(－,3)與NHeq\o\al(＋,4)恰好完全反應的個數(shù)比為6∶1，D正確；故選D。能力提升能力提升11．已知均為含氯元索的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③④這五種化合物中元素化合物由低到高的順序是A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】①G→Q+NaCl，說明G到氯化鈉，氯化合價降低，G到Q化合價升高，Cl元素在化合物中化合價Q>G；②Q+H2O→X+H2，氫化合價降低，則氯化合價升高，Cl元素在化合物中化合價X>Q；③Y+NaOH→G+Q+H2O，Y中氯化合價既升高又降低，則Cl元素在化合物中化合價Q>Y>G；④Z+NaOH→Q+X+H2O，Z中氯化合價既升高又降低，則Cl元素在化合物中化合價X>Z>Q；因此這五種化合物中Cl元素化合物由低到高的順序是G、Y、Q、Z、X，故A符合題意。綜上所述，答案為A。12.氰化物是水體污染的主要物質，該類物質有劇毒，特別是HCN具有揮發(fā)性，毒害更大。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應為CN+OH+Cl2→CO2+N2+C1+H2O(未配平)。下列有關該反應說法錯誤的是（）A．該反應屬于氧化還原反應B．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物C．氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為2：5D．該反應的離子方程式為2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O【答案】C【解析】A.由分析可知，該反應前后元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B.由分析可知，反應中Cl2是氧化劑，CN是還原劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.由分析可知，反應中Cl2是氧化劑，CN是還原劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，故C錯誤；D.由分析可知，反應中Cl2是氧化劑，CN是還原劑，由得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可知，配平的離子方程式為2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O，故D正確；故選C。13．高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時被還原成Fe(OH)3能高效地除去水中的懸浮物，是一種新型高效水處理劑。其制備方法如下：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。下列說法錯誤的是（）A．Na2FeO4中Fe元素顯＋6價B．堿性條件下NaClO氧化性強于Na2FeO4C．每生成1個Na2FeO4轉移6個電子D．在水處理中，Na2FeO4兼具消毒和凈水兩種功能【答案】C【解析】A項，由化合價規(guī)則可知Fe為＋6價，不符合題意；B項，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，NaClO的氧化性大于Na2FeO4，不符合題意；C項，反應中Fe元素由＋3價升到＋6價，故每生成1個Na2FeO4轉移3個電子，說法錯誤，符合題意；D項，由題意“高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時被還原成Fe(OH)3能高效地除去水中的懸浮物”可知，在水處理中，Na2FeO4兼具消毒和凈水兩種功能，不符合題意。14．（1）根據(jù)下列化學方程式填空。①3S+6KOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2SO3+2K2S+3H2O，氧化劑______________，還原劑____________；②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化劑__________________，被氧化的物質___________________。（2）請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內(nèi)：是分解反應又是氧化還原反應的是_________，是分解反應不是氧化還原反應的是__________，是化合反應又是氧化還原反應的是_________，是化合反應不是氧化還原反應的是__________，不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是__________。A．2KClO32KCl+3O2↑B．2FeCl2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3C．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）按要求分別用雙線橋或單線橋標出下列反應中電子轉移的情況。①3NO2+H2O=2H++2+NO(雙線橋)__________________________________。②8NH3+6NO27N2+12H2O(單線橋)_______________________________?！敬鸢浮浚?）①SS②KMnO4HCl（2）ACBDE（3）【解析】（1）)①反應3S+6KOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2SO3+2K2S+3H2O中S的化合價一部分從0價升高變?yōu)?4價發(fā)生氧化反應，一部分從0價降低變?yōu)?價發(fā)生還原反應，所以S單質既是氧化劑又是還原劑，答案：S；S；②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反應中KMnO4中的Mn元素化合價由+7價降為+2價發(fā)生還原反應，KMnO4是氧化劑；HCl中的Cl元素化合價由1升高變?yōu)?價發(fā)生氧化反應，被氧化的物質是HCl，答案：KMnO4；HCl；（2）A.2KClO32KCl+3O2↑屬于分解反應，反應中元素Cl、O的化合價有變化，屬于氧化還原反應；B.2FeCl2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3屬于化合反應，反應中元素Fe、Cl的化合價有變化，屬于氧化還原反應；C.NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑+H2O+CO2↑屬于分解反應，反應中各元素的化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應；D.CaO+CO2=CaCO3屬于化合反應，反應中各元素的化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應；E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O不屬于四種基本反應類型，反應中元素Cl的化合價有變化，屬于氧化還原反應；綜上，是分解反應又是氧化還原反應的是A，是分解反應不是氧化還原反應的是C，是化合反應又是氧化還原反應的是B，是化合反應不是氧化還原反應的是D，不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是E，答案：A；C；B；D；E；（3）①3NO2+H2O=2H++2NOeq\o\al(－,3)+NO中，NO2中的N元素的化合價一部分升高，一部分降低，3NO2參加反應轉移2mol電子，用雙線橋表示為，答案：；②8NH3+6NO2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))7N2+12H2O中，NH3中N元素化合價升高，NO2中N元素化合價降低，生成7N2轉移24mol電子，用單線橋表示為，答案：。直擊高考直擊高考15.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法不正確的是（）A．試劑a為鐵，試劑b為稀硫酸B．加入試劑a過程中，有紅色固體析出后，說明溶液中Fe3+已經(jīng)反應完全C．試劑c可為H2O2溶液，相應的反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．溶液W可作“腐蝕液”腐蝕覆銅板【答案】A【解析】A．根據(jù)以上分析試劑a為鐵，試劑b為稀鹽酸，不能用稀硫酸，會引入雜質，A錯誤；B．加入鐵，因為氧化性FeCl3大于CuCl2，鐵先和FeCl3反應，然后才和氯化銅反應生成紅色銅，所以有紅色固體析出后，說明溶液中Fe3+已經(jīng)反應完全，B正確；C．若試劑c為H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應，根據(jù)得失電子守恒可知H2O2和Fe2+的系數(shù)比為1：2，再結合原子守恒可得離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C正確；D．溶液W為氯化鐵，因為氧化性FeCl3大于CuCl2，可作“腐蝕液”腐蝕覆銅板，D正確；故答案為：A。16．I.NaNO2易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會中毒。（1）NaNO2中氮元素的化合價為價。（2）已知能發(fā)生反應：NaNO2。①用單線橋法表示該反應中電子轉移情況。②淀粉週碘單質會變藍色，則鑒別固體和固體，選用的物質為(填標號)。a．水b．淀粉一碘化鉀溶液c．白醋d．白酒II.（3