高中化學(xué)蘇教版必修第一冊(cè)課件專題2第二單元第1課時(shí)物質(zhì)的量濃度

第二單元溶液組成的定量研究第1課時(shí)物質(zhì)的量濃度概念認(rèn)知·自主學(xué)習(xí)一、物質(zhì)的量濃度1．含義：用來表示______________中所含溶質(zhì)B的_________的物理量。符號(hào)為cB，常用單位為________。(B表示各種溶質(zhì))2．表達(dá)式：cB＝。如1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是__mol·L－1。3．示例：將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為____mol，物質(zhì)的量濃度為____________。單位體積溶液物質(zhì)的量mol·L－110.501.00mol·L－1

(情境思考)純凈的無水硫酸鈉稱為元明粉，是一種重要的化工原料，而且其水溶液在醫(yī)學(xué)上常用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制了500mL0.5mol·L－1的硫酸鈉溶液。(1)500mL硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？提示：35.5g。0.5L×0.5mol·L－1×142g·mol－1＝35.5g。(2)若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是否改變？提示：不變。因?yàn)槿芤菏蔷鶆虻模虼藵舛热匀粸?.5mol·L－1。1．若實(shí)驗(yàn)時(shí)需480mLNa2CO3溶液，需選用什么容量瓶？提示：500mL容量瓶。2．(情境思考)要配制1L0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎？提示：不一樣。1L0.1mol·L－1CuSO4溶液，溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，則需要CuSO4粉末質(zhì)量0.1mol×160g·mol－1＝16.0g，

CuSO4·5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g·mol－1＝25.0g。能力形成·合作探究可能引起誤差的操作變化的量實(shí)際濃度(cB)將燒杯中溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量灑出nB__________燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒nB__________未冷卻至室溫就注入容量瓶定容V__________減小偏低減小偏低減小偏高定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線V__________定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線V__________定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出nB__________定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線V__________溶解前燒杯內(nèi)有水/無影響增大偏低減小偏高減小偏低增大偏低(1)配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線，會(huì)對(duì)濃度有何影響？提示：俯視刻度線，將會(huì)使量得的鹽酸體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低。(2)配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，會(huì)對(duì)濃度有何影響？提示：定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水量增多，溶液濃度偏低。(3)配制鹽酸移液后，沒有洗滌稀釋濃鹽酸的燒杯和玻璃棒，會(huì)對(duì)濃度有何影響？提示：未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低。分析依據(jù)物質(zhì)的量濃度含義表達(dá)式c=n/V配制步驟誤