2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時(shí)1課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時(shí)1共價(jià)鍵共用電子對不偏移同種原子間非極性鍵極性鍵共用電子對偏移不同種原子間電負(fù)性：2.13.0電負(fù)性小的原子帶正電，反之帶負(fù)電；電負(fù)性相同則不帶電。電負(fù)性：2.12.1鍵的極性電負(fù)性差值越大→鍵的極性越強(qiáng)【鍵的判斷方法】原子是否為同一種？同種→非極性鍵不同種→極性鍵電子對是否偏移？不偏移→非極性鍵偏移→極性鍵電負(fù)性是否相等？相等→非極性鍵不相等→極性鍵本質(zhì)P52在極性分子中，正電中心和負(fù)電中心不重合；在非極性分子中，正電中和和負(fù)電中心重合。非極性分子極性分子+-+-分子的極性【思考與討論】P52(1)以下雙原子分子中，哪些是極性鍵構(gòu)成的，哪些是非極性鍵構(gòu)成的？哪些是極性分子，哪些是非極性分子？物質(zhì)H2O2Cl2HCl鍵的類型分子的類型非極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子非極性分子極性分子結(jié)論：非極性鍵構(gòu)成非極性分子；極性鍵構(gòu)成極性分子。雙原子分子中，【總結(jié)】分子極性的判斷雙原子分子同種原子→非極性鍵→非極性分子不同種原子→極性鍵→極性分子多原子分子？圖2-18常見的極性分子和非極性分子(多原子)非極性分子非極性分子P53判斷分子極性的方法：①正/負(fù)電子中心是否重合；先分類再總結(jié)【總結(jié)】分子極性的判斷雙原子分子同種原子→非極性鍵→非極性分子不同種原子→極性鍵→極性分子多原子分子同種原子→非極性鍵→非極性分子不同種原子圖2-18常見的極性分子和非極性分子(多原子)非極性分子非極性分子P53判斷分子極性的方法：①正/負(fù)電子中心是否重合；非極性分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子【總結(jié)】分子極性的判斷雙原子分子同種原子→非極性鍵→非極性分子不同種原子→極性鍵→極性分子多原子分子同種原子→非極性鍵→非極性分子不同種原子空間結(jié)構(gòu)完全對稱→非極性分子空間結(jié)構(gòu)不完全對稱→極性分子圖2-18常見的極性分子和非極性分子(多原子)P53判斷分子極性的方法：②分子中化學(xué)鍵的極性的向量和

(電負(fù)性小指向電負(fù)性大)非極性分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子向量和=0向量和≠0向量和≠0向量和≠0向量和=0向量和=0向量和≠0(多原子，非單質(zhì))多原子分子(非單質(zhì))的極性分子類型例子B是否相同孤電子對數(shù)分子的空間結(jié)構(gòu)分子的對稱性共價(jià)鍵的種類分子的種類AB2CO2相同0直線形完全對稱極性鍵非極性分子HCN不同0直線形不對稱極性鍵極性分子H2O相同2V形不完全對稱極性鍵極性分子SO2不同1V形不完全對稱極性鍵極性分子AB3BF3相同0平面三角形完全對稱極性鍵非極性分子NH3相同1三角錐形不完全對稱極性鍵極性分子AB4CH4相同0正四面體完全對稱極性鍵非極性分子CH3Cl/CH2Cl2不相同0四面體不完全對稱極性鍵極性分子有孤電子對一定為極性分子完全對稱一定為非極性分子P53鍵與分子的關(guān)系：只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。含極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子。極性分子中一定有極性鍵；非極性分子中不一定有非極性鍵。PPPP碳六十NH3【資料卡片】P53O3是極性分子臭氧是一種重要物質(zhì)，有魚腥氣味的淡藍(lán)色氣體。大氣高空的臭氧層保護(hù)了地球生物的生存；空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)中臭氧含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)；它還是有機(jī)合成的氧化劑、替代氯氣的凈水劑……臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，臭氧分子有極性，但很微弱。僅是水分子的極性的28%。其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個(gè)氧原子是呈電負(fù)性的。O3→極性分子→溶解度大O2→非極性分子→溶解度小相似相溶，不相似難溶！H2Oδ-δ+δ-記一記①稀有氣體分子是非極性分子，但不含共價(jià)鍵②臭氧是極性分子（空間結(jié)構(gòu)與水分子相似），共價(jià)鍵為極性鍵③H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子δ-δ+δ-P62√√鍵的極性和分子的極性復(fù)習(xí)回顧P62AP62cP62BP62c2.鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響CH3COOH?CH3COO—+H+Ka=c(CH3COO—)·c(H+)c(CH3COOH)pKa=-lgKapKa越小，酸性越強(qiáng)羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23R-COO-H易斷，酸性強(qiáng)難斷，酸性弱酸性增強(qiáng)P54烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長，推電子效應(yīng)↑，

羧基中羥基的極性越小，

酸性越弱。鍵的極性越強(qiáng)越易斷羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23R-COO-H易斷，酸性強(qiáng)難斷，酸性弱ClCl的加入，增加了-O-H的極性，更易斷，酸性更強(qiáng)。酸性：氯乙酸＞乙酸Cl越多，酸性越強(qiáng)。酸性增強(qiáng)羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23電負(fù)性：F＞ClF的加入比Cl的使-O-H的極性更大。酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸酸性增強(qiáng)R-COO-H易斷，酸性強(qiáng)難斷，酸性弱P551．下列說法正確的是（

）A．鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無影響B(tài)．pKa越小酸性越弱C．pKa越小酸性越強(qiáng)D．烴基越長推電子效應(yīng)越小C2．下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的比較中正確的是（

）A．CH3COOH>CH3CH2COOH>CH2ClCOOH>CHCl2COOHB．CH2ClCOOH>CHCl2COOH>CH3CH2COOH>CH3COOHC．CCl3COOH>CH3COOH>CH2ClCOOH>CH3CH2COOHD．CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOHD

下列說法中不正確的是（

）A．與羧基相連的基團(tuán)推電子效應(yīng)越大,羧酸的酸性越弱B．等濃度的4種酸溶液中水電離出的c水(H+)：【例2】現(xiàn)有4種有機(jī)弱酸，其酸性的強(qiáng)弱為CD．由題中信息可推知酸性：CCl3COOH>CH2ClCOOH5．羰基硫（COS）的結(jié)構(gòu)與CO2類似，可作糧食熏蒸劑，防治蟲類、真菌對糧食的危害。（1）已知電負(fù)性C<S<O，羰基硫分子中C=O和C=S相比較，極性較大的是

。

（2）羰基硫可用H2S和CO混合加熱制得：CO+H2SCOS+H2。反應(yīng)中的四種物質(zhì)，屬于極性分子的是

。

（3）從結(jié)構(gòu)上看，乙硫醇（CH3CH2SH）可看作乙醇分子中氧原子被硫原子替代所得的有機(jī)物，其分子中S—H的極性______（填“>”“<”或“=”）CH3CH2OH分子中O—H的極性。<C=OCO、H2S、COS二、分子間的作用力P56分子之間存在著相互作用力，

即分子間作用力，又稱范德華力。分子HClHBrHI范德華力(kJ·mol-1)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ·mol-1)431.8366298.7范德華力的大小P56范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級范德華力大小的影響因素相對分子質(zhì)量40281288136.5P56①分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大②相對分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間的范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高P56范德華力遞增二、分子間的作用力1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響相對分子質(zhì)量越大分子的極性越大范德華力越大物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高【小結(jié)】【練習(xí)】預(yù)測第IVA族、第VIA族元素氫化物的沸點(diǎn)大小第IVA族P63【練習(xí)】預(yù)測第IVA族、第VIA族元素氫化物的沸點(diǎn)大小第VIA族為什么H2O的相對分子質(zhì)量比H2S的小，而沸點(diǎn)比H2S的高得多?氫鍵在水分子的O-H中，共用電子對強(qiáng)烈的偏向O原子，使得H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個(gè)水分子中相對顯負(fù)電性的O原子的孤電子對產(chǎn)生靜電作用，這種靜電作用就是氫鍵。2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響P57氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的H與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間形成的作用力。X—H...Y—共價(jià)鍵氫鍵（X、Y為電負(fù)性很大的原子，

如NOF）O—H...O—N—H...N—F—H...F—?dú)滏I會大大提升物質(zhì)的熔沸點(diǎn)P63氫鍵的大小P57氫鍵屬于一種較弱的作用力，比化學(xué)鍵的鍵能

小1~2個(gè)數(shù)量級，不屬于化學(xué)鍵。作用力大?。?/p>

化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力【思考】分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵一個(gè)水分子最多能形成幾個(gè)氫鍵?【思考】為什么冰的密度比液態(tài)水的小?P58氫鍵是蛋白質(zhì)具有生物活性的高級結(jié)構(gòu)的重要原因P58DNA