1.1.1反應(yīng)熱焓變課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修12

第1課時反應(yīng)熱焓變第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱

課堂目標(biāo)一、什么是焓變？二、如何測量焓變——方法

一、什么是焓變？1、體系和環(huán)境體系環(huán)境——以鹽酸與NaOH溶液之間的反應(yīng)為例研究的對象與體系相互影響的其他部分試管、空氣等鹽酸、NaOH溶液、發(fā)生的反應(yīng)熱量交換

一、什么是焓變？鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)放熱反應(yīng)為什么會放熱？反應(yīng)前體系的總能量＞反應(yīng)后體系的總能量向環(huán)境放熱反應(yīng)前體系的總能量＜反應(yīng)后體系的總能量（吸熱反應(yīng)）向環(huán)境吸熱化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（反應(yīng)熱）：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量

一、什么是焓變？鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)放熱反應(yīng)為什么會放熱？反應(yīng)前體系的總能量＞反應(yīng)后體系的總能量內(nèi)能：體系的總能量——UU1＞U2物質(zhì)的聚集狀態(tài)壓強(qiáng)溫度溫度越高，內(nèi)能越大壓強(qiáng)越大，內(nèi)能越大g＞l＞s其他條件不變

一、什么是焓變？在科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中，化學(xué)反應(yīng)通常是在等壓條件下進(jìn)行的。焓：等壓條件下物質(zhì)具有的內(nèi)能——H?H＝∑H(生成物）－∑H(反應(yīng)物）放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物

?H

＜0?H＞0H

一、什么是焓變？焓變：等壓條件下的反應(yīng)熱，單位為kJ/mol【例1】在25℃和101kPa下，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:ΔH=－184.6kJ/mol【例2】在25℃和101kPa下，1molC(如無特別說明，C均指石墨)與1molH2O(g)反應(yīng)，生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:ΔH=+131.5kJ/mol【注意】ΔH右端的+或-不可省略，單位kJ/mol必須標(biāo)出。

二、如何測量焓變——方法以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例放熱反應(yīng)放出了多少熱量？Q：中和反應(yīng)放出的熱量

m：體系的質(zhì)量C：體系的比熱容

Δt：反應(yīng)前后體系溫度的差值Q＝

c

·m·Δt

二、如何測量焓變——方法思考討論（1）測量哪些數(shù)據(jù)？Q＝

c

·m·Δt（2）如何提高實驗的準(zhǔn)確度？

測量25mL0.50mol/L鹽酸與25mL0.55mol/LNaOH溶液的反應(yīng)熱鹽酸&NaOH的溫度反應(yīng)后體系的溫度（最高溫度）減少熱量散失，降低實驗誤差。使反應(yīng)物迅速混合并充分反應(yīng)，保持體系的溫度均勻。簡易量熱計絕熱、加快反應(yīng)多次測量取平均值

二、如何測量焓變——方法(1)測量反應(yīng)物的溫度

為了保證HCl被完全中和用量筒量取25mL0.50mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度(數(shù)據(jù)填入表格)。用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用。步驟一用另一個量筒量取25mL0.55mol/LNaOH溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度(數(shù)據(jù)填入表格)。步驟二防止殘留的酸與堿反應(yīng)，導(dǎo)致測量的t2數(shù)據(jù)不準(zhǔn)。計算平均溫度記錄為反應(yīng)前體系溫度（t1）

二、如何測量焓變——方法(2)測量反應(yīng)后體系的溫度打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度(t2)。步驟三步驟四重復(fù)兩次。目的是減少誤差

二、如何測量焓變——方法實驗次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(

t2-t1)/℃123為了計算簡便，可以近似地認(rèn)為實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，

并忽略量熱計的比熱容，則：①25mL0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量m1=25g，25mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m2=25g；②反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，25mL0.50mol/L鹽酸與25mL0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為：(m1+m2)·c·(t2-t1)=_________________③生成1molH2O時放出的熱量為______________。57.3kJ

二、如何測量焓變——方法

研究條件：稀溶液

反應(yīng)物：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成物及其物質(zhì)的量：1molH2O

放出的熱量：57.3kJ弱酸、弱堿電離吸熱，所以強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3kJ。在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l），這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。中和反應(yīng)反應(yīng)熱是反應(yīng)熱的一種?。?！酸、堿的濃溶液在稀釋時會放熱，所以生成1molH2O放熱大于57.3kJ。A課堂檢測A1.下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是(

)

A．H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ/mol

B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)

ΔH＝＋14.9kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)D2、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（

）A．使用環(huán)形玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差B