2025屆廣東省聯(lián)合模擬一?；瘜W試題

2024-2025學年度上學期廣東省兩校高三年級兩校聯(lián)考學校：碧海灣學校、博納實驗學校學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，請2B用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3．考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。4．誠信考試，拒絕作弊。一、單選題：本大題共16小題，共44分。1．中華文明源遠流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是（）衣食住行A．嶺南非遺服飾（粵繡）B．廣東小吃（白斬雞）C．著名建筑（光孝寺）D．出行馬車（車輦）A．A B．B C．C D．D2．從松節(jié)油中提取的蒎烯可制取諾蒎酮、諾蒎酸、蒎二醇等。下列說法正確的是（）A．以上4種有機物分子中均不存在手性碳原子B．可用溶液鑒別諾蒎酸和蒎二醇C．諾蒎酮、諾蒎酸均可和發(fā)生加成反應(yīng)D．諾蒎酮的某個同分異構(gòu)體可能是芳香族化合物3．下列原子電子排布圖表示的不同狀態(tài)中，能量最低的是（）A． B．C． D．4．下列有關(guān)化學用語表示不正確的是（）A．中的質(zhì)子數(shù)為8 B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯化鈉的分子式： D．的電子數(shù)為265．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向沸水中滴加溶液制備膠體：B．用小蘇打治療胃酸過多：C．將氯氣通入溶液中制取84消毒液：D．向固體中滴加水：6．對于反應(yīng)（），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡向正方向移動的是（）A．恒溫恒容通入少量 B．恒容通入少量C．升高溫度 D．縮小容器體積7．已知、、、都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則、、、的原子半徑由大到小的順序是（）A． B． C． D．8．下列有關(guān)化學用語或模型表示正確的是（）A．的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：C．水分子的比例模型： D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：9．三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關(guān)注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是（）A．①③均能發(fā)生加成反應(yīng) B．①④互為同分異構(gòu)體C．只有②③④屬于烴 D．①②③④的一氯代物均只有一種10．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．個氧氣分子與個氮氣分子的質(zhì)量比是B．與所含的分子數(shù)一定相等C．標準狀況下，的中含有的分子數(shù)為D．物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有個數(shù)為11．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分餾石油得到的各餾分都是純凈物C．蛋白質(zhì)水解和油脂皂化都是高分子轉(zhuǎn)化成小分子的過程D．有2種同分異構(gòu)體12．下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A檢驗溶液是否變質(zhì)向溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下氧化性強于向淀粉溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入的溶液，溶液立即變藍色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明具有漂白性將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去A．A B．B C．C D．D13．下列物質(zhì)不是配合物的是（）A． B．C． D．14．碘酸鉀（）是重要的食品添加劑。已知：與均為白色固體，能溶于水，難溶于部分有機溶劑，且在堿性條件下易被氧化為。某化學興趣小組設(shè)計如下路線制備碘酸鉀。下列有關(guān)說法正確的是（）A．與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為B．加入能夠提高反應(yīng)速率C．加入前，煮沸原溶液主要為提高反應(yīng)速率D．“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾15．常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中，正確的是（）A．可能為一元弱酸B．為一元強堿C．點水的電離程度小于點水的電離程度D．若點對應(yīng)的溶液的，則有16．某蓄電池放電、充電時反應(yīng)為：，下列推斷不正確的是（）A．放電時，負極上的電極反應(yīng)式是：B．放電時，每轉(zhuǎn)移電子，正極上有被氧化C．充電時，陽極上的電極反應(yīng)式是：D．該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中二、填空題：本大題共1小題，共12分。17．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和等．①基態(tài)的層電子排布式為______．②配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則______．常溫下呈液態(tài)，熔點為，沸點為，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷晶體屬于______（填晶體類型）；（2）和形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為______．已知該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長______．（用含、的計算式表示）（3）下列有關(guān)的說法正確的是______．A．第一電離能大小：B．電負性順序：C．因為晶格能比高，所以比熔點低D．與的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下的溶解度更大E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高（4）原子序數(shù)小于36的、、、四種元素，其中是形成化合物種類最多的元素，原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子基態(tài)時原子軌道上有3個未成對的電子，的原子序數(shù)為29．回答下列問題：①分子中原子軌道的雜化類型為______，含有鍵的數(shù)目為______．②化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是______．③元素的一種氧化物與元素的一種氧化物互為等電子體，元素的這種氧化物的分子式是______．三、流程題：本大題共1小題，共15分。18．鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為，雜質(zhì)不反應(yīng)）制取，其工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。（2）高溫焙燒精硫鍺礦的化學方程式為______。（3）熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為______。（4）在沉鍺過程中，當溫度為，為14時，加料量（質(zhì)量比）對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。編號加料量（）母液體積（）過濾后液含鍺（）過濾后液鍺沉淀率（%）11050076821550020832050021142550012（5）某溫度時，沉鍺得到的在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是______。a．點與點對應(yīng)的相等b．通過蒸發(fā)可以使溶液由點變到點c．點無沉淀生成d．加入可以使溶液由點變到點（6）與強酸反應(yīng)可得到．的溶液______（填“>”“=”或“<”）7，判斷理由是______（通過計算比較）。（時，的，。）四、實驗題：本大題共1小題，共15分。19．硫元素具有廣泛的應(yīng)用．（1）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素可組成兩種常見的化合物，則是______，兩種化合物均含有的化學鍵為______．（2）煅燒黃鐵礦（）的原理為：．該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．產(chǎn)生的可用溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是______．（3）過二硫酸鈉（）在較高溫度完全分解，分解生成焦硫酸鈉和標況下，則焦硫酸鈉的化學式為______．（4）溶液可降解有機污染物．原因是溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（），通過測定降解率可判斷溶液產(chǎn)生的量．某研究小組設(shè)計實驗探究了溶液酸堿性、的濃度對產(chǎn)生的影響．①溶液酸堿性的影響：已知，由此判斷，溶液酸性增強，降解的效果______（填“越好”、“越差”或“無影響”）②濃度的影響：相同條件下，將不同濃度溶液分別加入、的混合溶液中．反應(yīng)后測得實驗結(jié)果如圖所示．已知：．則由圖示可知下列說法正確的是：______（填序號）A．反應(yīng)開始一段時間內(nèi)，降解率隨濃度的增大而增大，其原因是能使產(chǎn)生更多的．B．是降解反應(yīng)的催化劑C．當過大時，降解率反而下降，原因可能是會與發(fā)生反應(yīng)，消耗部分D．降解率反而下降，原因可能是生成的水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應(yīng)的進行③當時，降解的降解率為______，降解平均反應(yīng)速率的計算表達式為______．五、推斷題：本大題共1小題，共14分。20．[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]芳香酯Ⅰ的合成路線如下：已知以下信息：①均為芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，的相對分子質(zhì)量比大4，的核磁共振氫譜有3組峰。②請回答下列問題：（1）的反應(yīng)類型為______，所含官能團的名稱為______，的名稱為______。（2）與的順序能否顛倒______（填“能”或“否”），理由是______。（3）與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為______。（4）的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）符合下列要求的的同分異構(gòu)體還有______種。①與反應(yīng)并產(chǎn)生②芳香族化合物（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備、的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

1．【答案】C【解析】略2．【答案】B【解析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)即可解答，難度不大，側(cè)重考查分析能力和靈活運用能力?！窘獯稹緼．由結(jié)構(gòu)圖可知，諾蒎酸存在手性碳原子，故A錯誤；B．諾蒎酸含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，醇類不能反應(yīng)，則可用溶液鑒別諾蒎酸和蒎二醇，故B正確；C．諾蒎酮可與發(fā)生加成反應(yīng)，諾蒎酸不能與發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．諾蒎酮的不飽和度為3，不可能有芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故D錯誤。3．【答案】C【解析】【分析】本題考查核外電子的排布，為高頻考點，側(cè)重考查基本知識及基本原理，注意把握核外電子排布的特點，題目難度不大?！窘獯稹吭有驍?shù)為3，原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，電子排布能量較低的是、能級，能量較高的是能級，則能量最低的是軌道上有2個電子、軌道上有1個電子的排布圖，所以能量最低的為：，故選：C。4．【答案】C【解析】解：A．中的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，故A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，核外各層上電子數(shù)分別為2、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．氯化鈉是離子化合物，化學式為，故C錯誤；D．由、原子構(gòu)成，帶1個單位負電荷，電子數(shù)為，故D正確；故選：C。A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標示在左上角；B．的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，核外電子分層排布；C．氯化鈉是離子化合物，不存在分子；D．由、原子構(gòu)成，帶1個單位負電荷。本題考查核素、化學式及分子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖和結(jié)構(gòu)式等常見化學用語的正誤判斷，把握常見化學用語的表示方法，側(cè)重考查學生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。5．【答案】B【解析】A、向沸水中滴加溶液制備膠體：，錯誤；B、用小蘇打治療胃酸過多：，正確；C、將氯氣通入溶液中制取84消毒液：，錯誤；D、向固體中滴加水；，錯誤；選B?？键c：考查離子方程式的正誤判斷。6．【答案】D【解析】解：A、恒溫恒容通入，總壓增大，反應(yīng)物與生成物濃度均不變，平衡不移動，故A錯誤；B、恒容通入少量，增大生成物濃度，平衡逆向移動，故B錯誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，故C錯誤；D、反應(yīng)前后氣體體積減小，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動，故D正確；故選D．本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問題．7．【答案】D【解析】解：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子、、、，陽離子在陰離子下一周期，所以原子序數(shù)大小順序是，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，、處于同一周期，原子半徑；、處于同一周期，原子半徑，所以這幾種原子半徑大小順序是，故選D。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子、、、，陽離子在陰離子下一周期，所以原子序數(shù)大小順序是，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，據(jù)此判斷．本題考查原子半徑大小比較，側(cè)重考查分析能力，明確原子半徑比較方法是解本題關(guān)鍵，離子半徑大小比較也是常考查點，題目難度不大．8．【答案】D【解析】解：A．是共價化合物，其正確的電子式為，故A錯誤；B．乙炔分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C．水分子正確的比例模型為，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素為，該原子可以表示為：，故D正確；故選：D。A．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；B．結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)該表示出碳氫鍵；C．水分子為型結(jié)構(gòu)；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上方為質(zhì)量數(shù)．本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則即可解答，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．9．【答案】A【解析】解：A．①③均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．①④中含碳原子數(shù)分別為20、10，分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．③只有碳元素，不屬于烴，故C錯誤；D．①中含3種，②中含4種、④含2種，一氯代物分別有3、4、2種，故D錯誤；故選：A。A．①③均含碳碳雙鍵；B．①④中含碳原子數(shù)分別為20、10；C．③只有碳元素；D．①中含3種，②中含4種、④含2種。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。10．【答案】A【解析】解：A．個氧氣分子和個氮氣分子的物質(zhì)的量均為，其質(zhì)量比等于，故A正確；B．氣體狀況未知，無法計算氧氣的物質(zhì)的量和質(zhì)量，故B錯誤；C．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤；故選：A。A．個氧氣分子和個氮氣分子的物質(zhì)的量均為，其質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比；B．氣體狀況未知；C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；D．溶液體積未知。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念分析判斷，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大。11．【答案】D【解析】試題分析：A、丙烯分子中的碳碳雙鍵加聚生成聚丙烯，因此聚丙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確；B、石油通過分餾得到的產(chǎn)物仍然是混合物，B不正確；C、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類，不是高分子化合物，C不正確；D、丁烷有2種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷，D正確，答案選D?？键c：考查常見有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、石油分餾以及同分異構(gòu)體判斷12．【答案】B【解析】解：A．變質(zhì)混有硫酸鈉，二者均與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，且亞硫酸鋇可被硝酸氧化生成硫酸鋇，則不能檢驗是否變質(zhì)，故A錯誤；B．酸性條件下碘離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則氧化性強于，故B正確；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，也可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，溶液出現(xiàn)渾濁，則不能比較、的非金屬性，故C錯誤；D．通入酸性溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則二氧化硫具有還原性，與漂白無關(guān)，故D錯誤；故選B．本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．13．【答案】B【解析】解：A．中銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；B．中沒有配位鍵，不屬于配合物，故B選；C．中銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；D．中銀離子提供空軌道、提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選，故選：B。配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對。本題考查配合物，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，明確配合物的形成條件是解本題關(guān)鍵，難度不大。14．【答案】B【解析】【分析】本題考查無機工藝流程，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識、化學反應(yīng)原理與實驗的結(jié)合，題目難度一般。【解答】A．與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．鹵素單質(zhì)易溶于有機溶劑，加入目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，故B正確；C．根據(jù)題目信息在堿性條件下易被氧化為，而過量在堿中形成，應(yīng)加熱煮沸除去，故C錯誤；D．根據(jù)題目信息能溶于水，難溶于部分有機溶劑，所以系列操作包括：加入乙醇溶液、攪拌靜置、過濾、洗涂干燥，故D錯誤。15．【答案】D【解析】由圖可知，常溫下溶液，則說明為一元強酸，A錯；向溶液中逐滴加入溶液時，兩者恰好反應(yīng)生成鹽，但溶液，溶液顯酸性，故為一元弱堿，B錯；溶液中的在點比點多了，大，抑制了水的電離，故點水的電離程度大于點，C錯；點溶液的體積為，根據(jù)物料守恒，，D對。16．【答案】B【解析】【分析】本題考查化學電源新型電池，正確書寫正負極、陰陽極電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，也是學習難點，要仔細揣摩，題目難度不大。該原電池放電時，負極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，充電時，陽極、陰極反應(yīng)式與正極、負極電極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答?！窘獯稹緼．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，作負極，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．放電時，每轉(zhuǎn)移電子，正極上有被還原，故B錯誤；C．充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極的電極反應(yīng)式是：，故C正確；D．、能溶于酸性溶液，要生成、，電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，故D正確。故選B。17．【答案】5分子晶體立方體雜化或個分子存在氫鍵【解析】解：（1）①原子核外有26個電子，核外電子排布為，原子失去能級2個電子、能級1個電子形成，電子排布式為，則層電子排布式為：，故答案為：；②配合物的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，，，分子晶體的熔沸點較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點較低，所以為分子晶體，故答案為：5；分子晶體；（2）距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體是立方體，該晶胞中鈉離子個數(shù)是8，氧離子個數(shù)，，則，故答案為：立方體；；（3）A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第Ⅴ族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能大?。海蔄錯誤；B．同一周期元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負性順序：，故B正確；C．晶格能與離子晶體的熔點成正比，離子半徑與晶格能成反比，離子所帶電荷與晶格能成正比，鈣離子電荷大于鉀離子，且鈣離子半徑小于鉀離子，氯離子所帶電荷小于氧離子，且氯離子半徑大于氧離子，所以氯化鉀的晶格能小于氧化鈣，則氯化鉀的熔點比氧化鈣低，故C正確；D．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對是3且含有一個電子對，所以二氧化硫是形結(jié)構(gòu)，為極性分子，二氧化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D錯誤；E．分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，故D錯誤；故答案為：BC；（4）原子序數(shù)小于36的、、、四種元素，其中是形成化合物種類最多的元素，則是元素；原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，所以內(nèi)層電子數(shù)只能是2，則是元素；原子基態(tài)時原子軌道上有3個未成對的電子，則是元素，的原子序數(shù)為29，則是元素．①是乙炔，分子式為，碳氫原子之間存在鍵，碳碳三鍵中含有一個鍵，所以每個碳原子含有2個鍵，采取雜化，一個乙炔分子中含有3個鍵，所以含有鍵，即為或個，故答案為：雜化；或個；②原子電負性較大，原子電負性較小，所以氨氣分子中存在氫鍵，甲烷分子中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點大于甲烷，故答案為：分子存在氫鍵；③和的原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等，所以是等電子體，故答案為：．（1）①原子核外電子數(shù)為26，原子形成陽離子先按能層高低失去電子，能層越高的電子越容易失去，同一能層中按能級高低失去電子，能級越高越容易失去；②配合物的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，據(jù)此判斷值；分子晶體的熔沸點較低；（2）距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體是立方體；根據(jù)進行計算；（3）A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第Ⅴ族元素的第一電離能大于相鄰元素；B．同一周期元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大；C．晶格能與離子晶體的熔點成正比，離子半徑與晶格能成反比，離子所帶電荷與晶格能成正比；D．根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子構(gòu)型，根據(jù)相似相溶原理分析；E．分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；（4）原子序數(shù)小于36的、、、四種元素，其中是形成化合物種類最多的元素，則是元素；原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，所以內(nèi)層電子數(shù)只能是2，則是元素；原子基態(tài)時原子軌道上有3個未成對的電子，則是元素，的原子序數(shù)為29，則是元素．本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞的計算、配合物成鍵、元素周期律等知識點，這些是學習難點，也是考查重點，同時考查學生空間想象能力，難度中等．18．【答案】（1）增大固體接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）；（3）；（4）；當質(zhì)量比位于時，鍺的沉淀率最大；（5）（6）；的水解平衡常數(shù)，即溶液中水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故【解析】【分析】本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，涉及元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識點，明確化學反應(yīng)原理、基本操作、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，側(cè)重考查學生知識綜合應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘獯稹烤蜴N礦（主要成分為，雜質(zhì)不反應(yīng)）粉碎后高溫下焙燒生成和．利用將還原為，在堿性溶液中雙氧水把氧化為，利用氯化鈣沉淀得到，最終得到，據(jù)此解答。（1）開始將精硫鍺礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，故答案為：增大固體接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）高溫焙燒精硫鍺礦生成和，根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：；（3）熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)將還原為，同時還有、、生成，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知當質(zhì)量比位于20~25時，鍺的沉淀率最大，因此選擇最佳加料量為20~25，故答案為：20-25；當質(zhì)量比位于20-25時，鍺的沉淀率最大；（5）a．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則點與點對應(yīng)的相等，故a正確；b．蒸發(fā)時溶液的體積減小，離子濃度均增大，所以通過蒸發(fā)不能使溶液由點變到點，故b錯誤；c．點位于溶解平衡曲線的下方，離子積常數(shù)小于溶度積常數(shù)，因此無沉淀生成，c正確；d．加入有沉淀析出，鈣離子濃度減小，因此不能使溶液由點變到點，故d錯誤；故答案為：；（6）的水解平衡常數(shù)，這說明溶液中的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，因此，故答案為：；的水解平衡常數(shù)，即溶液中水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故。19．【答案】；；共價鍵；；；；越好；；；【解析】解：（1）原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有16個電子，分三層排布，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；地殼中含量最多的非金屬元素為；與形成二氧化硫和三氧化硫，與之間形成共價鍵；故答案為：；；共價鍵；（2）反應(yīng)，前后各元素化合價的變化情況如下：，化合價升高；，化合價升高，，化合價降低，因此，在反應(yīng)中還原劑，是氧化劑，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，；與溶液反應(yīng)生成和，其反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；；（3）分解生成焦硫酸鈉，并產(chǎn)生標況下，物質(zhì)的量為，則氧原子為，說明焦硫酸鈉中氧原子為，焦硫酸鈉的化學式為，，故答案為：；（4）①當其它條件相同，將加入到不同的溶液中，根據(jù)圖象知，溶液的越小，降解率越大，所以溶液酸性增強越有利于產(chǎn)生，故答案為：越好；②A．根據(jù)溶液的和的降解率可以知道溶液酸性增強，有利于產(chǎn)生，故A正確；B．酸性環(huán)境是降解反應(yīng)