硫及其化合物 課后練習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁5.1硫及其化合物課后練習(xí)高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．下列物質(zhì)不具有漂白性的是A．O3 B．SO2 C．HClO D．NaOH2．下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A．CuO→CuCl2 B．Fe→FeSO4C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO43．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體C．SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D．氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板4．下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO45．用下圖所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列說法中，正確的A．試管B中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2還原性B．試管C中酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2漂白性C．試管D中可將NaOH溶液替換為FeCl3溶液D．為確認(rèn)生成CuSO4應(yīng)取試管A中的少量溶液，向其中加水，溶液變?yōu)樗{(lán)色6．下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，常用做漂白劑、消毒劑B．常溫下，金屬鐵、鋁遇濃硝酸和濃硫酸均不反應(yīng)C．鈉在空氣中燃燒生成的過氧化鈉屬于堿性氧化物D．硫在過量的氧氣中燃燒，最終被氧化為三氧化硫7．下列化學(xué)事實(shí)與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)描述中，正確的是A．濃硫酸使膽礬晶體變白(脫水性)B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化(強(qiáng)氧化性)C．蔗糖遇濃硫酸會(huì)變黑膨脹(強(qiáng)氧化性和吸水性)D．久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)8．既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色的物質(zhì)是A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CO29．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯中加入少量溴水、震蕩，水層變成無色苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，不分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向溶液中加入少量鹽酸生成白色沉淀溶液中一定含有DSO2通入含酚酞的NaOH溶液中，紅色消失SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D10．化學(xué)使生活更美好，下列生活中的應(yīng)用實(shí)例對(duì)應(yīng)的化學(xué)原理正確的是選項(xiàng)生活中的應(yīng)用化學(xué)原理A用小蘇打作面食發(fā)酵劑溶于水呈堿性B氫氧化鐵用作無機(jī)阻燃劑受熱易分解C葡萄酒中加入二氧化硫具有漂白性D用氯化鋁作生活用水凈化劑膠體可以殺菌消毒A．A B．B C．C D．D11．下列敘述正確的是（

）A．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由藍(lán)色變成紅色，說明氨水呈堿性B．SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)出漂白性C．氯氣用于自來水消毒殺菌，與醫(yī)用酒精用于皮膚表面消毒殺菌原理相似D．常溫下能夠用鐵鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化12．某元素的單質(zhì)與足量的濃硫酸反應(yīng)只有一種還原產(chǎn)物SO2。若反應(yīng)中消耗單質(zhì)與酸的物質(zhì)的量之比為1:2，則反應(yīng)中該元素表現(xiàn)的化合價(jià)可能為①；②；③；④A．①② B．②③ C．③④ D．②④13．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說法正確的是A．可用電解NaCl溶液制NaB．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因相同C．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸D．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋14．在溶液中通入氣體，未見到沉淀。若再通入或加入下列物質(zhì)中的一種，則可以看到沉淀，則該物質(zhì)不可能為A． B． C． D．15．下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．具有漂白性，可用作溴蒸氣的吸收劑B．CaO具有堿性氧化物的性質(zhì)，燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成C．是兩性氧化物，可以用作防腐涂層D．MgO熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，可以用作耐火材料16．能正確表示下列變化的離子方程式是A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SOB．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO=BaSO4↓+H2OC．MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OD．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+17．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色砂狀結(jié)晶或淡黃色粉末，在堿性介質(zhì)中或干燥環(huán)境下較穩(wěn)定，在熱水中加速分解，不溶于乙醇。一種制備少量Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟①、②適宜用水浴加熱B．步驟③用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗C．步驟④中NaCl可用NH4Cl代替D．步驟⑤的操作包括：過濾、加乙醇洗滌并干燥18．下列氣體不能用濃硫酸干燥的是A．NO B． C． D．19．是一種常見的漂白劑，下列說法不正確的是A．可以用于漂白紙漿，但不可用于毛、絲等物質(zhì)的漂白B．可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑C．實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸與固體反應(yīng)制備少量D．是接觸法制硫酸的重要中間產(chǎn)品20．已知X、Y、Z、W、R五種元素為前20號(hào)元素且原子序數(shù)遞增，其中X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素的陰離子核外電子排布與Ar原子核外電子排布相同。下列說法不正確的是A．X2Z常溫下為液態(tài) B．R的單質(zhì)不與Z的氫化物反應(yīng)C．Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電 D．W的氧化物是大氣污染物21．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)正確的是A．圖1：稀釋濃硫酸 B．圖2：向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．圖3：從食鹽水中提取NaCl D．圖4：比較和22．圖示裝置對(duì)應(yīng)的操作不合理的是A．用裝置Ⅰ除去SO2中的少量HClB．實(shí)驗(yàn)室制氯氣需要將濃鹽酸盛放在裝置Ⅱ中C．用裝置Ⅲ配制250mL0.1mol/LNaOH溶液D．用裝置Ⅳ除去Cl2中的HCl23．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑B．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+C．少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2OD．H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2FeFe2O3+3H224．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素化合價(jià)如圖所示。下列說法正確的是A．將a通入至e的水溶液中，有黃色渾濁出現(xiàn)B．將c通入紫色石蕊試液至過量，溶液先變紅后褪色C．足量的b與56g鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD．可以往f的濃溶液和Cu反應(yīng)完的試管中加入少量水，觀察顏色變化以判斷產(chǎn)物25．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C．若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁D．裝置D起干燥氣體作用二、填空題26．已知：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

(1)無水硫酸銅的作用是，(2)a的作用是，b的作用是，c的作用是。27．（1）地球外層空間存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，該臭氧層能吸收阻擋太陽強(qiáng)烈有害的紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會(huì)破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它們與O3、O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2，NO2+O=NO+O2。這兩個(gè)反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)式為，由此可見氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了的作用。（2）鋁粉是鋁熱焊劑的主要成分之一。在用99.9％純度的鋁錠制得的鋁粉中，常含少量的三氧化二鋁和二氧化硅。用氣體容量法可以測(cè)定鋁粉中金屬鋁（又稱活性鋁）的含量，其方法是：用鹽酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產(chǎn)生的氫氣的體積計(jì)算樣品中金屬鋁的含量。在鹽酸和氫氧化鈉溶液這兩種試劑中，選用較好，原因是。（3）根據(jù)你選用的試劑，寫出測(cè)定過程的化學(xué)方程式。28．在化工生產(chǎn)中，硫資源應(yīng)用廣泛，利用含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有利于實(shí)現(xiàn)硫資源的綜合利用。下圖為硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。請(qǐng)回答以下問題。(1)單斜硫和正交硫兩種單質(zhì)叫作硫元素的。(2)Y和H2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。寫出Cu和Z的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)工業(yè)上處理廢氣時(shí)，通過步驟Ⅰ和步驟Ⅱ?qū)轉(zhuǎn)化為CaSO4再利用。①實(shí)現(xiàn)步驟Ⅰ的轉(zhuǎn)化所加試劑的物質(zhì)類別為(寫出一種即可)。②實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化可選擇，試劑(填序號(hào))，選擇的依據(jù)為。a．O2b．KI

c．H2O2d．Na2S答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．O3有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，可與色素結(jié)合，具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．HClO有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．NaOH為強(qiáng)堿，不具備漂白性，D正確；故選D。2．A【詳解】A.氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，只能與酸反應(yīng)生成產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；B.鐵能與稀硫酸或排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸亞鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反應(yīng)生成硫酸鈉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3．A【詳解】A.Al2O3是離子化合物，熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故A正確；B.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，與濃硫酸的脫水性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能漂白紙張，與二氧化硫的還原性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵能與Cu反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)中氯化鐵作氧化劑，應(yīng)用了氯化鐵的氧化性，與水解無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。4．D【詳解】漂白劑有三種：（1）結(jié)合性：跟有色物質(zhì)簡(jiǎn)單結(jié)合，如SO2；（2）具有強(qiáng)氧化性：利用強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性但具有脫水性，使有色物質(zhì)變黑，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。5．C【分析】加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過向外拉銅絲可終止反應(yīng)，二氧化硫具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，二氧化硫和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫防止污染；【詳解】A．二氧化硫具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，試管B中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2漂白性，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，二氧化硫能和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可將NaOH溶液替換為FeCl3溶液，C正確；D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，故應(yīng)將反應(yīng)后溶液沿器壁慢慢注入水在，D錯(cuò)誤；故選C。6．A【詳解】A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺死病毒、細(xì)菌、原生生物、藻類、真菌和各種孢子及孢子形成的菌體，二氧化氯的主要用途在自來水的消毒，和面粉與木質(zhì)紙漿的漂白，常用做漂白劑、消毒劑，A正確；B．常溫下，金屬的鈍化是在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜，所以金屬鐵、鋁遇濃硝酸和濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，B錯(cuò)誤；C．鈉在空氣中燃燒生成的過氧化鈉屬于過氧化物，C錯(cuò)誤；D．硫在過量的氧氣中反應(yīng)，不生成三氧化硫，而是生成二氧化硫，要生成三氧化硫，必須有催化劑的作用，或者通入水溶液中久置，D錯(cuò)誤；答案選A。7．B【詳解】A．濃硫酸使膽礬晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．鈍化為化學(xué)變化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，與濃硫酸的強(qiáng)氧化性有關(guān)，故B正確；C．蔗糖遇濃硫酸會(huì)變黑膨脹，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，久置在敞口容器中的濃硫酸，因?yàn)槲湛諝庵械乃?，溶液質(zhì)量增大，與難揮發(fā)性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。答案選B。8．C【分析】使石蕊變紅的物質(zhì)具有酸性，是品紅變?yōu)闊o色的物質(zhì)具有漂白性?！驹斀狻緼．氨氣是堿性氣體，既不能使石蕊試液變紅，又不能使品紅試液變?yōu)闊o色，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是酸性氣體，能使石蕊試液變紅，但是不能使品紅試液變?yōu)闊o色，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有漂白性，溶于水溶液具有酸性，既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，故C正確；D．二氧化碳沒有漂白性，不能夠使品紅試液變?yōu)闊o色，故D錯(cuò)誤。故選C。9．B【詳解】A.向苯中加少量溴水，振蕩，水層變成無色，是苯萃取溴的過程，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.沉淀部分溶解，說明還有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，故B正確；C.向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀，可能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等，故C錯(cuò)誤;D.SO2通入含酚酞的NaOH溶液中紅色消失，是SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的緣故，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10．B【詳解】A．小蘇打不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，有利于面食蓬松，故用作面食發(fā)酵劑，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵分解吸收熱量，同時(shí)生成水覆蓋在可燃物表面、隔絕空氣，可用作阻燃劑，B正確；C．二氧化硫具有還原性，能被氧氣氧化，二氧化硫通入葡萄酒中有抑菌和抗氧化作用，C錯(cuò)誤；D．氯化鋁可生成氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì)從而凈水，但是氫氧化鋁沒有殺菌消毒的作用，D錯(cuò)誤；故答案選B。11．D【詳解】A．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變成藍(lán)色，說明氨氣極易溶于水，溶于水形成氨水呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是因?yàn)槎趸蚝偷夂退磻?yīng)生成硫酸和碘化氫，二氧化硫的化合價(jià)升高，體現(xiàn)出的是二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C．氯氣用于自來水消毒是由于氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，殺死病毒，醫(yī)用酒精消毒可以使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；D．常溫下能夠用鐵鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化，在鐵鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬進(jìn)一步與酸反應(yīng)，故D正確；答案選D。12．D【詳解】若X為金屬，X與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽、SO2、H2O，令X元素在生成物中的化合價(jià)為n，1molXn+離子與mol硫酸根結(jié)合，則：1mol×n=(2mol-mol)×(6-4)解得：n=+2，若X為非金屬，X與H2SO4反應(yīng)生成X的氧化物、SO2、H2O，令X元素在生成物中的化合價(jià)為m，則：1mol×m=2mol×(6-4)解得：m=+4，綜上分析可知，答案為：D。13．D【詳解】A．可用電解NaCl溶液制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融氯化鈉可制Na，故A錯(cuò)誤；B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生電解反應(yīng)，原因不同，故B錯(cuò)誤；C．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，并不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+，故D正確；答案為D。14．B【詳解】A．與SO2反應(yīng)，把SO2氧化為SO42-，SO42-會(huì)與Ba2+反應(yīng)，得到BaSO4沉淀，A不符合題意；

B．再通入看不到沉淀，因?yàn)椴荒芘cSO2反應(yīng)，在該體系中也沒有其他能產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)，B符合題意；

C．能與SO2反應(yīng)，得到SO32-，并使溶液為堿性。SO32-與Ba2+反應(yīng)，得到BaSO3沉淀，C不符合題意；

D．與SO2反應(yīng)，把SO2氧化為SO42-，SO42-會(huì)與Ba2+反應(yīng)，得到BaSO4沉淀，D不符合題意；答案選B。15．B【詳解】A．二氧化硫與溴蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．燃煤中加入氧化鈣可以減少酸雨的形成，當(dāng)煤燃燒放出的二氧化硫，就會(huì)與氧化鈣反應(yīng)，故可以減少酸雨的形成，B項(xiàng)正確；C．三氧化二鋁做防腐涂層利用了它的在常溫下穩(wěn)定的性質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氧化鎂作耐火材料主要是因?yàn)槠浞€(wěn)定性，熔點(diǎn)高，價(jià)格低，不是其熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16．D【詳解】A．向NaClO溶液中通入少量SO2：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MnO2和濃鹽酸制取Cl2：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+，D項(xiàng)正確；答案選D。17．C【詳解】A．水浴加熱特點(diǎn)為低于100℃且受熱均勻，步驟①、②兩步受熱溫度都低于100℃，故A正確；B．由流程圖可知，步驟②中反應(yīng)為：，所以用過濾的方法除去ZnCO3沉淀，此過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故B正確；C．步驟④中NaCl作用是降低Na2S2O4溶解度，用NH4Cl受熱易分解且NH4Cl溶液顯酸性，故不能用NH4Cl代替，故C錯(cuò)誤；D．Na2S2O4不溶于乙醇，故應(yīng)加乙醇洗滌并干燥，故D正確；答案選C。18．D【詳解】A．NO不能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)也不能溶于濃硫酸，可以用濃硫酸干燥，A不符合題意；B．SO2雖然有較強(qiáng)的還原性，但是SO2的+4價(jià)的S和濃硫酸的+6價(jià)的S之間沒有中間價(jià)態(tài)，故不能反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，B不符合題意；C．Cl2不能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)也不能溶于濃硫酸，可以用濃硫酸干燥，C不符合題意；D．NH3是堿性氣體可以與酸反應(yīng)，所以NH3不能用濃硫酸干燥，D符合題意；故選D19．A【詳解】A．具有漂白性，工業(yè)上用于漂白紙漿、毛、絲等物質(zhì)的漂白，A錯(cuò)誤；B．可用于殺菌消毒，食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，因此還是一種食品添加劑，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫，利用強(qiáng)酸制弱酸，可用70%的濃硫酸與固體反應(yīng)制備少量，C正確；D．含硫物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為再轉(zhuǎn)化為，最后轉(zhuǎn)化為硫酸，是接觸法制硫酸的重要中間產(chǎn)品，D正確；故選A。20．B【分析】X、Y、Z、W、R五種元素為前20號(hào)元素且原子序數(shù)遞增，其中X是原子序數(shù)最小的元素，為H元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，內(nèi)層電子數(shù)只能是2，為C元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，最外層有6個(gè)電子，為O元素；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，為S元素；R元素的陰離子核外電子排布與Ar原子核外電子排布相同，R為Cl元素，即X、Y、Z、W、R分別是H、C、O、S、Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X2Z為H2O，H2O常溫下為液態(tài)，故A正確；B．R的單質(zhì)為Cl2，Z的氫化物是H2O，Cl2和H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，故B錯(cuò)誤；C．Y的單質(zhì)有石墨和金剛石等，石墨能導(dǎo)電，故C正確；D．W的氧化物是SO2、SO3，SO2、SO3都是大氣污染物，故D正確；故選B。21．B【詳解】A．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，否則產(chǎn)生飛濺事故，故A錯(cuò)誤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，圖中實(shí)驗(yàn)操作符合要求，故B正確；C．從食鹽水中提取NaCl，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需用到蒸發(fā)皿，圖示裝置中用的是坩堝，坩堝用于加熱灼燒固體，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2CO3置于大試管中，靠近酒精燈火焰，故D錯(cuò)誤；答案為B。22．C【詳解】A．飽和亞硫酸氫鈉吸收氯化氫生成二氧化硫，因此用裝置Ⅰ除去SO2中的少量HCl，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣利用二氧化錳在加熱條件下氧化濃鹽酸，所以需要將濃鹽酸盛放在裝置Ⅱ中，B正確；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，可用裝置Ⅳ除去Cl2中的HCl，D正確；答案選C。23．B【詳解】A．Na2O2放入水中，與水反應(yīng)生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A不正確；B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，生成硫酸鉀、硫酸錳等，離子方程式為：5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+，B正確；C．少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2═CaCO3↓+2H2O+，C不正確；D．H2O(g)通過灼熱鐵粉，生成四氧化三鐵和氫氣：4H2O+3FeFe3O4+4H2，D不正確；故選B。24．A【分析】根據(jù)a物質(zhì)中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，且為氫化物，則a為；b為S單質(zhì)；c為S的+4價(jià)的氧化物，則c為；同理，d為；e為S的+4價(jià)含氧酸，則e為；同理，f為；正鹽即多元酸和堿完全中和的產(chǎn)物?！驹斀狻緼．硫化氫和亞硫酸的反應(yīng)為：，故A正確；B．將通入紫色石蕊試液至過量，溶液只變紅不褪色，故B錯(cuò)誤；C．S為弱氧化劑，其氧化性小于鐵離子，足量的S與56g鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故C錯(cuò)誤；D．向濃硫酸中加水易造成大量放熱發(fā)生爆炸，所以應(yīng)將濃硫酸和Cu反應(yīng)完的混合物緩慢倒入水中，觀察顏色變化以判斷產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A。25．C【詳解】A．濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有強(qiáng)氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯(cuò)誤；C．A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；D．儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯(cuò)誤；故答案為C。26．(1)檢驗(yàn)生成的水(2)檢驗(yàn)生成的二氧化硫除去二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈【詳解】（1）由已知2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O得，產(chǎn)物中由水生成，無水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán)色，故可用無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水；（2）由已知得，產(chǎn)物中由二氧化碳，二氧化硫，二氧化硫具有票漂白性，能使品紅褪色，故可用品紅檢驗(yàn)二氧化硫；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能夠?qū)⒍趸蜓趸?；酸性高錳酸鉀后的品紅溶液可以檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡。27．O3+O=2O2催化劑NaOH溶液鹽酸容易揮發(fā)產(chǎn)生HCl氣體，可能影響到氣體體積的測(cè)量2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2