四川省成都藝術(shù)高級中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題含解析

PAGE四川省成都藝術(shù)高級中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題（含解析）一、單項(xiàng)選擇題：本體包括10小題，每小題6分，共60分。1.習(xí)近平在十九大報(bào)告中指出“綠水青山就是金山銀山”，下列做法與該理念無關(guān)的是（）A.提倡“低碳生活”，提倡“共享單車”出行 B.合理食用含有蛋白質(zhì)的食物，促進(jìn)青少年健康成長C.降低住宅小區(qū)的容積率，增大公用綠地面積 D.北方的冬季實(shí)行集中供熱供暖，提高燃煤的利用率【答案】B【解析】【詳解】A.提倡“低碳生活”，共享單車的推廣符合綠色出行的理念，提高人們環(huán)保節(jié)能意識；有利于建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)、資源節(jié)約型社會(huì)，建設(shè)生態(tài)文明；有利于提高空氣質(zhì)量、節(jié)能減排、減輕溫室效應(yīng)；有利于建設(shè)漂亮中國，故A不選；B.合理食用含有蛋白質(zhì)的食物，促進(jìn)青少年健康成長是關(guān)于養(yǎng)分平衡，與環(huán)保理念無關(guān)，故B選；C.降低住宅小區(qū)的容積率，增大公用綠地面積，有利于提高綠化面積，符合綠色化學(xué)的理念，故C不選；D.冬季取暖實(shí)行集中供熱、廢氣綜合處理，這樣可以提高燃煤的利用率，大量的節(jié)約能源，削減污染物質(zhì)的排放，故D不選；故選B。2.[2016全國Ⅰ]下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用長頸漏斗分別出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，該物質(zhì)密度比水小，難溶于水，而未反應(yīng)的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分別互不相溶的兩層液體物質(zhì)要用用分液漏斗，A錯(cuò)誤；B．NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO不能溶于水，所以應(yīng)當(dāng)用排水法收集，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的氫氧根離子產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵，使溶液變渾濁當(dāng)最終水達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時(shí)，為了抑制鹽的水解，應(yīng)當(dāng)先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，C正確；D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水時(shí)，由于HCl極簡潔溶于水，而氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，水中含有肯定濃度的NaCl，由于c(Cl-)增大，氯氣的溶解度減小，故只能除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，但不能除去其中的水蒸氣，因此不能得到純凈的Cl2，D錯(cuò)誤。答案選C。3.從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：海水Mg（OH）2MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列說法錯(cuò)誤的是（）A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)C.步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2D.步驟①②④均是離子反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．此法的原料是貝殼、海水，優(yōu)點(diǎn)之一是來源豐富，A正確；B．該提取鎂的過程中未涉及置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2，C正確；D．步驟①②④中均有離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，D正確；故選B。4.阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，數(shù)量為0.1B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2【答案】D【解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。5.下列指定溶液中能大量共存的離子組是（）A.無色溶液中：H＋、Cl－、S2O、K＋B.無色透亮的溶液中：Fe3＋、NH、I－、COC.無色透亮的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－D.澄清透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－【答案】D【解析】【詳解】A．H＋與S2O能反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Fe3＋有顏色、Fe3＋與I－不能大量共存，在無色溶液中也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Cu2＋有顏色，在無色溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．在澄清透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；故選D。6.由下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2＞Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體非金屬性：Cl＞SD將10mL2mol·L－1的KI溶液與1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)有可逆性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Co2O3作氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Co2O3＞Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該過程形成了鋅鐵原電池，由于鋅比鐵活潑，則鐵被愛護(hù)，溶液中沒有二價(jià)鐵離子生成，故滴入鐵氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，該過程的總反應(yīng)為2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．應(yīng)由最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．少量FeCl3與過量KI反應(yīng)后向溶液中滴加KSCN，溶液顏色變紅說明溶液中存在Fe3＋，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項(xiàng)正確。故選D。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.室溫下用稀NaOH溶液汲取Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?+H2↑C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】【分析】A.Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；B.電荷不守恒；C.不符合客觀事實(shí)；D.應(yīng)拆分的物質(zhì)沒有拆分；【詳解】A.NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；B.該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C錯(cuò)誤；D.Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A.【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的推斷。推斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行推斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行推斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行推斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行推斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行推斷。8.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕試驗(yàn)。下列有關(guān)該試驗(yàn)的說法正確的是A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】【分析】依據(jù)試驗(yàn)所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了很多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【點(diǎn)睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可推斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡潔氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A.X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Y的簡潔離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】【分析】W的簡潔氫化物可用作制冷劑，則W為氮元素，短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，則Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2，化學(xué)方程式為Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，所以X為氧元素，Z為硫元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．O的非金屬性強(qiáng)于N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，A正確；B．O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C．Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙遇堿不變色，C錯(cuò)誤；D．S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，D正確。故選C。10.已知：還原性＞I－，氧化性＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.0～a間發(fā)生反應(yīng)3＋===3＋I(xiàn)－＋3H＋B.a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2molC.b～c間發(fā)生的反應(yīng)中I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1.08mol【答案】B【解析】【詳解】A．由圖示可知，當(dāng)?shù)渭拥腒IO3物質(zhì)的量小于1mol時(shí)溶液中無I2生成，即I－沒被氧化，則當(dāng)加入KIO3物質(zhì)的量在0～a間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3＋===3＋I(xiàn)－＋3H＋，故A不選；B．由圖示可知a=0.4mol，b為1mol，a~b之間共消耗0.6mol且無I2生成，故依據(jù)方程式3＋===3＋I(xiàn)－＋3H＋可知，每消耗1mol則有3mol被氧化，則有0.6mol消耗時(shí)有1.8mol被氧化，故選B；C．由圖示b～c之間所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，可知I2即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C不選；D．0～1之間共消耗1molKIO3，則生成1molI－，又由b～c之間的方程式為：，，所以當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1.08mol，故D不選。答案選B。二、填空題：本體包括3小題，共40分。11.氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。②相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Al3＋Fe3＋Fe2＋Ca2＋Mn2＋Mg2＋起先沉淀的pH3.81.56.31068.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。分析下列圖1，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為500℃。分析選擇反應(yīng)溫度為500℃的緣由______________________________。(2)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為________________________________；再調(diào)整溶液的pH將Al3＋、Fe3＋變?yōu)槌恋沓?，溶液pH的范圍為_______________；然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)镃aF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時(shí)溶液中＝________。(3)碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變更如圖所示，300℃～770℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________?！敬鸢浮?1).MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O(2).溫度低，速率慢浸出率低；溫度過高，浸出率變更不大，成本增加(3).MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(4).5.2≤pH<8.8(5).1.97(6).Mn2＋＋2HCO3-MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(7).3MnO2Mn3O4＋O2↑【解析】【分析】氯化銨焙燒菱錳礦（主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素）主要發(fā)生反應(yīng)MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)整溶液的pH范圍5.2≤pH≤8.8，沉淀Fe3+、Al3+，加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去，過濾，則凈化液主要含有Mn2+，加入碳酸氫銨炭化結(jié)晶：Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O，過濾，濾餅干燥得到MnCO3，濾液為氯化銨溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化銨，可循環(huán)運(yùn)用，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O；溫度過低，反應(yīng)速率慢、浸出率低；隨著溫度的上升，錳浸出率漸漸上升，但在500℃以后，錳浸出率增加緩慢，并且在500℃時(shí)，錳浸出率已經(jīng)達(dá)到95%以上，溫度過高，浸出率變更不大，成本增加，故焙燒溫度取500℃即可；(2)凈化除雜中加入MnO2將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；由表可知，F(xiàn)e3＋、Al3＋完全沉淀的pH分別為2.8和5.2，Mn2＋起先沉淀pH為8.8，故若要將Al3＋、Fe3＋變?yōu)槌恋沓?，但Mn2＋不能沉淀，故需調(diào)整pH的范圍為5.2≤pH<8.8；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中＝＝＝1.97；(3)“碳化結(jié)晶”時(shí)，加入碳酸氫銨時(shí)HCO3-的電離促使Mn2＋生成MnCO3，促進(jìn)碳酸氫根的電離，HCO3-與電離出的H＋反應(yīng)生成水和CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋2HCO3-MnCO3↓＋CO2↑＋H2O；(4)假設(shè)起始n(MnCO3)＝1mol，則m(MnCO3)＝115g，m(Mn)＝55g，加熱過程中Mn元素的質(zhì)量不變，A點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量為115g×75.65%＝87g，則m(O)＝32g，故＝，故A點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)式為MnO2，同理可計(jì)算出B點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)式為Mn3O4，故300℃～770℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO2Mn3O4＋O2↑。12.中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。物質(zhì)燃燒熱（kJ/mol）氫氣285．8甲烷890．3乙烯1411．5（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_________。（2）在400℃時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1mol

CH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=_______。按化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在圖(a)中畫出該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(p1>p2)的關(guān)系曲線。_______________________（3）在制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)C2H6(g)

+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，然后不斷上升溫度，得到圖(b)。①在200℃時(shí)，測出乙烷的量比乙烯多的主要緣由是_________________________。②在600℃后，乙烯的體積分?jǐn)?shù)削減的主要緣由是__________________________。（4）工業(yè)上常采納除雜效率高的汲取-電解聯(lián)合法，除去自然氣中的雜質(zhì)氣體H2S，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH汲取H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，接著通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并限制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_________極，左端碳棒上的電極反應(yīng)為_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________

(填“增大”、“基本不變”或“減小)?！敬鸢浮?1).2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH＝＋202.5kJ/mol(2).0.25(3).(4).在200

℃時(shí)，乙烷的生成速率比乙烯的快(5).在600

℃后，乙烯起先分解為碳和氫氣(6).陽(7).2H2O＋2e-＝2OH－＋H2↑或2H+＋2e-＝H2↑(8).基本不變【解析】【詳解】（1）依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)表可得：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1＝-285.8kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH2＝-890.3kJ/mol；③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＝-1411.0kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律，由②×2-③-①×2得反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH＝ΔH2×2-ΔH3-ΔH1×2=-890.3kJ/mol×2-（-1411.0kJ/mol）-（-285.8kJ/mol）×2=＋202.2kJ/mol；（2）在

400℃時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1mol

CH4，發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，測得平衡混和氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。設(shè)甲烷的轉(zhuǎn)化率為x，則：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)起始濃度（mol/L）100變更濃度（mol/L）xx平衡濃度（mol/L）1-xx相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則=20.0%，解得x=0.5，K==0.25；按化學(xué)平衡移動(dòng)原理，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，上升溫度平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，對應(yīng)圖中曲線為(p1>p2)：；（3）①依據(jù)圖中曲線可知，在200

℃時(shí)，乙烷的生成速率比乙烯的快，測出乙烷的量比乙烯多；②在600

℃后，乙烯起先分解為碳和氫氣，乙烯的體積分?jǐn)?shù)削減；（4）裝置中右端硫離子失電子轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素被氧化，則右端碳棒為陽極，左端碳棒為陰極產(chǎn)生氫氣，陰極電極反應(yīng)為：2H2O＋2e-＝2OH－＋H2↑；因接通電源，接著通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并限制好通氣速率。故右池中的c(NaOH)：c(Na2S)基本不變。13.過氧化鈣是一種溫柔的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某試驗(yàn)小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣。（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接依次為______________（填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)運(yùn)用）。（2）依據(jù)完整的試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，____________________（填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。（3）若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca3N2），同時(shí)可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣____________________（簡要說明試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸（4）利用反應(yīng)Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH，在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如下：①裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；X儀器的名稱為________。②乙中沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴限制溫度在0℃左右，其可能的緣由分析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率；________________。③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗滌干凈操作為__________________。（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的試驗(yàn)步驟是：步驟一：精確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的硫酸溶液，充分反應(yīng)。步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。步驟三：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL。CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用字母表示）。[已知：I2＋2S2O=2I－＋S4O]【答案】(1).dfebcf或dfecbf(2).熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞(3).取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含過氧化鈣(4).Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5).分液漏斗(6).溫度低可削減過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率(7).取少量最終一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈（合理答案均可）(8)