2018高考化學(xué)分項(xiàng)的匯編-化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題

2018年高考化學(xué)分項(xiàng)匯編一化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合

題

1.12018新課標(biāo)1卷】醋酸亞輅KcH3coo)2cr?H2o］為磚

紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣

吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復(fù)原

劑，將三價(jià)鋁復(fù)原為二價(jià)輅；二價(jià)輅再與醋酸鈉溶液作用即

可制得醋酸亞輅。實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖，答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲(chǔ)水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是

,儀器a的名稱是o

(2)將過(guò)量鋅粒和氯化輅固體置于c中，參加少量蒸儲(chǔ)

水，按圖連接好裝置，翻開(kāi)kl、k2,關(guān)閉k3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反響的離子方程式為

②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是O

(3)翻開(kāi)k3,關(guān)閉kl和k2oc中亮藍(lán)色溶液流入d,其

原因是;d中析出移紅色沉淀，為使沉淀充分析出

并別離，需采用的操作是、、洗滌、

枯燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)o

【答案】去除水中溶解氧分液(或滴液〕漏斗Zn+2cr3+

=Zn2++2cr2+排除c中空氣c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣

壓(冰浴)冷卻過(guò)濾敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞鋁與空氣接觸

【解析】分析：在鹽酸溶液中鋅把cr3+復(fù)原為cr2+,

同時(shí)產(chǎn)生氫氣排盡裝置中的空氣防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)致

c中壓強(qiáng)增大，可以把生成的crcl2壓入d裝置發(fā)生反響，

據(jù)此解答。

(3)翻開(kāi)k3,關(guān)閉kl和k2,由于鋅繼續(xù)與鹽酸反響生

成氫氣，導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d

裝置，與醋酸鈉反響；根據(jù)題干信息可知醋酸亞密難溶于水

冷水，所以為使沉淀充分析出并別離，需要采取的操作是(冰

浴)冷卻、過(guò)濾、洗滌、枯燥。

(4)由于d裝置是敞開(kāi)體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使

醋酸亞鋁與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。

點(diǎn)睛：此題主要是考察醋酸亞鋁制備原理的實(shí)驗(yàn)探究，考

察學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力、從提供的新信息中，準(zhǔn)確

地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊的

能力，題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)原理、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)尤其

是題干信息中提取和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。

2.12018新課標(biāo)2卷】k3[Fe(c2o4)3]?3H2o(三草酸合鐵

酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用k3[Fe(c2o4)3]?3H2o作感光劑，以

k3[Fe(cN)6]溶液為顯色劑。其光解反響的化學(xué)方程式為：

2k3[Fe(c2o4)3]2Fec2o4+3k2c2o4+2co2t；顯色反響的化學(xué)

方程式為O

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按以

以下圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E

中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停頓實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)展的操作是

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有Feo和Fe2o3,

檢驗(yàn)Fe2o3存在的方法是：o

(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2so4酸化，用col

?L-lkno4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

②向上述溶液中參加過(guò)量鋅粉至反響完全后，過(guò)濾、洗滌，

將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2so4酸化，用

col?LTkno4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗kno4溶液VL。該晶體

中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

_____________________________________________________________________________________________O

【答案】3Fec2o4+2k3[Fe(cN)6]Fe3[Fe(cN)6]2+3k2c2o4

隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置co2c。先熄

滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停頓通入氮?dú)馊∩僭S固體粉

末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入廣2滴kScN溶液，溶液

變紅色，證明含有Fe2o3粉紅色出現(xiàn)

【解析】分析：(1)根據(jù)亞鐵離子能與k3[Fe(cN)6]發(fā)生

顯色反響解答；

(2)①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；

②根據(jù)co2、co的性質(zhì)分析；

③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；

③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；

(3)①根據(jù)酸性高鎰酸鉀溶液顯紅色；

②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算。

(3)①高鎰酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。

②鋅把鐵離子復(fù)原為亞鐵離子，酸性高鎰酸鉀溶液又把亞鐵

離子氧化為鐵離子。反響中消耗高鎰酸鉀是0.OOlcVol,n

元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可

知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVol,那么該晶體中鐵的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。

點(diǎn)睛：此題主要是考察物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定

等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相

關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考

慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止

液體倒吸；進(jìn)展某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2復(fù)原

cu。應(yīng)先通H2,氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2復(fù)原

cu。后要“先滅燈再停氫〃，白磷切割宜在水中進(jìn)展等)；污

染性的氣體要進(jìn)展尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反響，要

注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、

潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的)。

3.12018新課標(biāo)3卷】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2o3*5H2o,

=248g-ol-l)可用作定影劑、復(fù)原劑。答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)：ksp(BaSo4)=l.IX10-10,ksp(BaS2o3)=4.1X10-5。

市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用以下試劑設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)方案進(jìn)展檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、Bacl2溶液、Na2co3溶液、H2o2

溶液

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，參加除氧蒸儲(chǔ)水②固體完全溶解得無(wú)色澄清

溶液

③④,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，⑥

(2)利用k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。

測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮

沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在中溶解，完全溶解后，全部

轉(zhuǎn)移至100L的中，加蒸儲(chǔ)水至o

②滴定:取0.00950ol-L-l的k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00L,硫

酸酸化后參加過(guò)量kl,發(fā)生反響：cr2o72-+61-

+14H+312+2cr3++7H2oo然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至

淡黃綠色，發(fā)生反響：I2+2S2o32-S4o62-+2I-o參加淀粉溶

液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。

平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80L,那么樣品純

度為_(kāi)________%（保存1位小數(shù)）。

【答案】③參加過(guò)量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤（吸）取

上層清液，滴入Bacl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀燒杯容量瓶刻度

藍(lán)色褪去95.0

【解析】分析：此題考察的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，主要

包括兩個(gè)方面一個(gè)是硫酸根離子的檢驗(yàn)，一個(gè)是硫代硫酸鈉

的定量檢測(cè)。

②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，參加淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)

色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶

液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系

式：cr2o72-?312?6s2。32-，那么配制的100L樣品溶液中

硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597ol,

所以樣品純度為

點(diǎn)睛：此題考察的知識(shí)點(diǎn)比擬根本，其中第一問(wèn)中的硫

代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗(yàn)，在2014年的天津、山

東、四川高考題中都出現(xiàn)過(guò)，只要注意到有刺激性氣味氣體

就可以準(zhǔn)確作答。

4.12018北京卷】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(k2Feo4)并探

究其性質(zhì)。

資料：k2Feo4為紫色固體，微溶于koH溶液；具有強(qiáng)氧化

性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生o2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備k2Feo4(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反響方程式是

(鎰被復(fù)原為n2+)o

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。

③c中得到紫色固體和溶液。c中cl2發(fā)生的反響有

3cl2+2Fe(oH)3+10koH2k2Feo4+6kcl+8H2o,另外還有

(2)探究k2Feo4的性質(zhì)

①取c中紫色溶液，參加稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液

a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有cl2。為證明是否k2Feo4氧化了cl-

而產(chǎn)生cl2,設(shè)計(jì)以下方案：

方案I取少量a,滴加kScN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。

方案H用koH溶液充分洗滌c中所得固體，再用koH溶液

將k2Feo4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有

C12產(chǎn)生。

i.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該

離子的產(chǎn)生不能判斷一定是k2Feo4將cl一氧化，還可能由

產(chǎn)生（用方程式表示）。

ii.方案H可證明k2Feo4氧化了cl一。用koH溶液洗滌

的目的是O

②根據(jù)k2Feo4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性C12（填

">〃或"V〃），而方案II實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，C12和的氧化性強(qiáng)弱

關(guān)系相反，原因是O

③資料說(shuō)明，酸性溶液中的氧化性〉，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶

液b滴入nSo4和足量H2s。4的混合溶液中，振蕩后溶液呈

淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性〉。假設(shè)能，請(qǐng)說(shuō)明理由；

假設(shè)不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

理由或方案：O

【答案】2kno4+16Hcl2ncl2+2kcl+5cl2t+8H2ocl2+2oH-

cl-+clo-+H2oFe3+4Feo42-+20H+4Fe3++3o2t+10H2o排除

clo-的干擾〉溶液的酸堿性不同假設(shè)能，理由：Feo42-在過(guò)

量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和。2,溶液淺紫色一定是no4

-的顏色（假設(shè)不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀

H2So4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）

（2）①根據(jù)制備反響，c的紫色溶液中含有k2Feo4、kcl,

cl2還會(huì)與koH反響生成kcl、kclo和H2o。

I.參加kScN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意

k2Feo4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,自身被復(fù)原成

Fe3+O

II.產(chǎn)生cl2還可能是clo-+cl-+2H+=cl2t+H2o,即kclo

的存在干擾判斷；k2Feo4微溶于koH溶液，用koH洗滌除去

kclo、排除clo-的干擾，同時(shí)保持k2Feo4穩(wěn)定存在。

②根據(jù)同一反響中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。比照兩個(gè)反

響的異同，制備反響在堿性條件下，方案H在酸性條件下,

說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。

③判斷的依據(jù)是否排除Feo42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。

詳解：(1)①A為氯氣發(fā)生裝置，kno4與濃鹽酸反響時(shí)，

鎰被復(fù)原為n2+,濃鹽酸被氧化成cl2,kno4與濃鹽酸反響

生成kcl、ncl2、cl2和H2o,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,

反響的化學(xué)方程式為2kno4+16Hcl(濃)=2kcl+2ncl2+5cl2

t+8H2o,離子方程式為2no4-+10cl-+16H+=2n2++5cl2t

+8H2oo

②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得C12中混有Hcl和H2o(g),

Hcl會(huì)消耗Fe(oH)3、koH,用飽和食鹽水除去Hcl,除雜

裝置B為。

③c中cl2發(fā)生的反響有3cl2+2Fe(oH)

3+10koH=2k2Feo4+6kcl+8H2o,還有cl2與koH的反響，cl2

與koH反響的化學(xué)方程式為cl2+2koH=kcl+kclo+H2o,反響

的離子方程式為cl2+2oH-=cl_+clo-+H2oo

②制備k2Feo4的原理為3cl2+2Fe(oH)

3+10koH=2k2Feo4+6kc1+8H2o,在該反響中cl元素的化合價(jià)

由0價(jià)降至T價(jià)，cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)

升至+6價(jià)，F(xiàn)e(oH)3是復(fù)原劑，k2Feo4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)

同一反響中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性

cl2Feo42-；方案II的反響為

2Feo42-+6cl-+16H+=2Fe3++3cl2t+8H2o,實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，cl2

和Feo42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；比照兩個(gè)反響的條件，制備

k2Feo4在堿性條件下，方案H在酸性條件下；說(shuō)明溶液的

酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。

點(diǎn)睛：此題考察k2Feo4的制備和k2Feo4的性質(zhì)探究。與

氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置

f除雜凈化裝置一制備實(shí)驗(yàn)裝置一尾氣吸收。進(jìn)展物質(zhì)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開(kāi)

放性答案，要注重多角度思考。

5.12018天津卷】煙道氣中的Nox是主要的大氣污染物之

一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。答復(fù)以下

問(wèn)題：

I.采樣

采樣步驟：

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140C；③翻

開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、枯燥的氣樣；⑤關(guān)

閉系統(tǒng)，停頓采樣。

(1)A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用是o

(2)c中填充的枯燥劑是(填序號(hào))o

A.堿石灰B.無(wú)水cuSo4c.P2o5

(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D(裝

有堿液)一樣，在虛線框中畫(huà)出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體

的流向及試劑。

(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是o

n.Nox含量的測(cè)定

將vL氣樣通入適量酸化的H2o2溶液中，使Nox完全被氧

化為No3-,加水稀釋至100.00L。量取20.00L該溶液，參

加vlLclol?L-LFeSo4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反響后，用c2ol

?L-lk2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗v2Lo

(5)No被H2o2氧化為No3-的離子方程式是。

(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有o

(7)滴定過(guò)程中發(fā)生以下反響：

3Fe2++No3—+4H+Not+3Fe3++2H2o

cr2o72—+6Fe2++14H+2cr3++6Fe3++7H2o

那么氣樣中Nox折合成No2的含量為g*-3o

(8)判斷以下情況對(duì)Nox含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏

高〃、“偏低〃或“無(wú)影響〃)

假設(shè)缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)試結(jié)果O

假設(shè)FeSo4標(biāo)準(zhǔn)溶液局部變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果

【答案】除塵c防止Nox溶于冷凝水2No+3H2o2=2H++2No3

-+2H2o錐形瓶、酸式滴定管偏低偏高

【解析】分析：此題主要考察了定量實(shí)驗(yàn)的根本過(guò)程。

首先要仔細(xì)分析題目的流程圖，注意分析每一步的作用和原

理，再結(jié)合題目中每個(gè)問(wèn)題的提示進(jìn)展解答。

(3)實(shí)驗(yàn)室通常用洗氣瓶來(lái)吸收氣體，與D一樣應(yīng)該在

洗氣瓶中參加強(qiáng)堿(氫氧化鈉)溶液，所以答案為：。

(4)加熱煙道氣的目的是防止水蒸氣冷凝后，NoX溶于水

中。

(5)No被H2o2氧化為硝酸，所以反響的離子方程式為：

2No+3H2o2=2H++2No3-+2H2oo

(6)滴定中使用酸式滴定管(此題中的試劑都只能使用

酸式滴定管)和錐形瓶。

(8)假設(shè)缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，那么實(shí)際測(cè)

定的是煙道氣和空氣混合氣體中NoX的含量，測(cè)定結(jié)果必然

偏低。假設(shè)FeSo4標(biāo)準(zhǔn)溶液局部變質(zhì)，一定是局部Fe2+被空

氣中的氧氣氧化，計(jì)算時(shí)仍然認(rèn)為這局部被氧化的Fe2+是被

硝酸根離子氧化的，所以測(cè)定結(jié)果偏高。

點(diǎn)睛：注意此題中的流程圖，裝置D實(shí)際不是為了測(cè)定含

量進(jìn)展吸收，裝置D相當(dāng)于是尾氣吸收。樣品氣的吸收應(yīng)該

是在“采樣處〃進(jìn)展的。

6.12018江蘇卷】3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣

泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用kno4氧化3,

4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反響方程式為

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向反響瓶中參加3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水，

快速攪拌，于70?80C滴加kno4溶液。反響完畢后，參加

koH溶液至堿性。

步驟2：趁熱過(guò)濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。

步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)展處理。

步驟4：抽濾，洗滌，枯燥，得3,4-亞甲二氧基苯甲酸

固體。

(1)步驟1中，反響完畢后，假設(shè)觀察到反響液呈紫紅

色，需向溶液中滴加NaHSo3溶液，轉(zhuǎn)化為(填

化學(xué)式)；參加koH溶液至堿性的目的是

(2)步驟2中，趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是

___________________(填化學(xué)式)。

(3)步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為

_______________________________________________O

(4)步驟4中，抽濾所用的裝置包括、

吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

【答案】(1)So42-將反響生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽

(2)no2

(3)向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀

(4)布氏漏斗

【解析】分析：(1)反響完畢后，反響液呈紫紅色，說(shuō)明

kno4過(guò)量，kno4具有強(qiáng)氧化性將HSo3-氧化成So42-。根據(jù)

中和反響原理，參加koH將轉(zhuǎn)化為可溶于水的。

(2)no2難溶于水，步驟2中趁熱過(guò)濾是減少的溶解，步

驟2中趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是no2。

(3)步驟3中，合并后的濾液中主要成分為，為了制得,

需要將合并后的溶液進(jìn)展酸化。

(4)回憶抽濾裝置即可作答。

(2)no2難溶于水，步驟2中趁熱過(guò)濾是減少的溶解，步

驟2中趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是no2。

(3)步驟3中，合并后的濾液中主要成分為，為了制得,

需要將合并后的溶液進(jìn)展酸化；處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作

為：向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀。

(4)抽濾所用的裝置包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和

抽氣泵。

點(diǎn)睛：此題以“3,4-亞甲二氧基苯甲酸的制備實(shí)驗(yàn)步驟〃

為背景，側(cè)重了解學(xué)生對(duì)?實(shí)驗(yàn)化學(xué)?模塊的學(xué)習(xí)情況，考察

物質(zhì)的別離和提純、實(shí)驗(yàn)步驟的補(bǔ)充、根本實(shí)驗(yàn)裝置和儀

器、利用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗(yàn)

原理，整體了解實(shí)驗(yàn)過(guò)程，圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖鞔稹?/p>

7.12018屆太原5中二?！繗浠?LiH)在枯燥的空氣

中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使

用以下裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)儀器的組裝連接：上述儀器裝置按氣流從左到右連

接順序?yàn)?參加藥品前首先要進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)

操作是(不必寫(xiě)出具體的操作方法)；其中裝

置B的作用是o

(2)添加藥品：用鏡子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固

體石蠟密封)，然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是

,然后快速把鋰放入到石英管中。

(3)通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，通氫氣的作用是

_____________________________;在加熱D處的石英管之前,

必須進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)操作是O

(4)加熱一段時(shí)間后，停頓加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然

后取出LiH,裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作

的目的是為了防止LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)，

反響方程式為O

(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量

水反響后，共收集到氣體470.4L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那

么產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為

【答案】e接a,b接f,g接d,c(f和g調(diào)換也可以)

檢驗(yàn)裝置的氣密性除去H2中的H2o和Hcl除去鋰外表的石

蠟趕走裝置中空氣，防止加熱時(shí)鋰、氫氣與氧氣反響，發(fā)生

爆炸收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度LiH+H2o=LioH+H2

t10：1

【解析】分析：由各裝置的特點(diǎn)可以推斷，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)

方案為如下：由A裝置用鋅和鹽酸制備氫氣，那么氨氣含有

一定量的H2o和Hcl,氫氣經(jīng)B用堿石灰除去H2中的H2o

和Hcl后通入D,排出系統(tǒng)內(nèi)的空氣后，檢驗(yàn)氫氣的純度，

然后加熱D中玻璃管制備LiH。c裝置是為了防止空氣中的

水蒸氣進(jìn)展D中，防止氫化鋰(LiH)遇水引起燃燒。

(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量

水反響后，共收集到氣體470.4L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那

么n(H2)=,那么n(LiH),n(H2)=n(LiH)+0.5,解之得

n(LiH)=0.02ok,所以，產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比

為10：1。

8.L2018屆柳州高級(jí)中學(xué)考前模擬】過(guò)碳酸鈉(Na2co4)

是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式

為：2Na2co4+4Hcl=4Nacl+2co2t+o2t+2H2oo市售過(guò)碳酸

鈉一般都含有碳酸鈉，為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品(只含Na2co4

和Na2co3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施:

方案一：

(1)操作①和③的名稱分別為、O

(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有(填操作序

號(hào))。

(3)請(qǐng)簡(jiǎn)述操作③的操作過(guò)程o

方案二：按以以下圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一可鼓脹的塑

料氣袋，取適量樣品于其中，翻開(kāi)分液漏斗活塞，將稀鹽酸

滴入氣袋中至充分反響

(4)為測(cè)定反響生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)

閉—翻開(kāi)—(均填“kl〃、"k2〃或"k3〃)；導(dǎo)管A的

作用是o

(5)當(dāng)上述反響停頓后，使kl、k3處于關(guān)閉狀態(tài)，k2

處于翻開(kāi)狀態(tài)，再緩緩翻開(kāi)kloB中裝的固體試劑是

,為什么要緩緩翻開(kāi)kl?o

(6)實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，量筒1中有xL水，量筒II中收集到

了yL氣體，那么樣品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(用

含有x、y的代數(shù)式表示)

【答案】稱量蒸發(fā)結(jié)晶②③加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量

晶體時(shí)，停頓加熱，然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體kl、

k2k3平衡分液漏斗內(nèi)和反響體系內(nèi)壓強(qiáng)，使稀鹽酸順利滴

下，同時(shí)消除滴下的稀鹽酸體積對(duì)氣體體積的影響堿石灰

(其他合理答案均可以)讓生成的co2能充分被B中堿石灰吸

收，使量筒內(nèi)收集到較純尊o2122y/(53x-37y)X100%

【解析】考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，(1)根據(jù)方案一，操

作①為稱量，操作③應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶；(2)操作②中使用玻璃

棒，玻璃棒的作用是攪拌，加速反響；操作③中需要玻璃棒,

玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均，造成液體飛濺；(3)

操作③是蒸發(fā)結(jié)晶，操作過(guò)程是加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大

量晶體時(shí)，停頓加熱，然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體;

(4)本實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定反響生成氣體的總體積，量筒I

是測(cè)量氣體總體積的裝置，即滴定稀鹽酸前關(guān)閉kl和k2,

翻開(kāi)k3,導(dǎo)管A的作用是加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體

時(shí)，停頓加熱，然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體；(5)裝

置II中的量筒收集的是氣體，即B的作用是吸收co2,B中

盛放堿石灰或氫氧化鈉固體等；緩緩翻開(kāi)kl的目的是讓生

成的co2能充分被B吸收，使量筒內(nèi)收到的較純潔的o2；(6)

量筒I中測(cè)定的是co2和o2體積，量筒II測(cè)定氧氣的體積,

根據(jù)過(guò)碳酸鈉與鹽酸反響方程式，求出過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量為，

co2的體積為(x-y)L,過(guò)碳酸鈉產(chǎn)生co2的體積為2yL,碳

酸鈉產(chǎn)生co2的體積為(x—3y)L,即碳酸鈉的質(zhì)量為g,過(guò)

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=122y/(53x-37y)X100%。

點(diǎn)睛：此題的難點(diǎn)是過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，應(yīng)首先判

斷，量筒I測(cè)定二氧化碳的體積，量筒II測(cè)定的氧氣的體

積，因此根據(jù)氧氣的體積求出過(guò)碳酸的質(zhì)量，進(jìn)一步求出過(guò)

碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳的氣體體積，最后求出碳酸鈉的質(zhì)

量，從而有過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=122y/(53x-37y)

X100%o

9.[2018屆南昌市二?！磕硨?shí)驗(yàn)小組模擬受熱時(shí)H2與

ca3N2反響制取caH2。答復(fù)以下問(wèn)題。

：ca3N2、caH2都可以與水反響。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反響方程式是O

利用該裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是O

(2)實(shí)驗(yàn)中，先通入氫氣，然后,再加熱。

(3)裝置連接順序?yàn)閍、、h(某些裝置可以重

復(fù)使用)。其中枯燥管的作用是枯燥氫氣、—O

(4)H2與ca3N2制取caH2隨著溫度不同，生成的氣體也

不同。假設(shè)取集氣瓶中的水溶液，滴加酚酰顯紅色，那么制

取caH2的反響方程式為o

(5)反響后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管中的固體有

caH2：o

【答案】Zn+2Hcl=Zncl2+H2t可隨時(shí)控制反響的發(fā)生和停

頓檢驗(yàn)氫氣純度c-b-g-f-d-e-g-f防止ca3N2和caH2水解

6H2+ca3N23caH2+2NH3灼燒固體，假設(shè)有水珠生成，那么含

有固體caH2

【解析】分析：利用啟普發(fā)生器制備氫氣，生成的氫氣中

含有水蒸氣和氯化氫，與ca3N2反響制取caH2之前需要除

去水蒸氣和氯化氫，利用水除去氯化氫，利用氯化鈣枯燥氫

氣，最后還需要再次連接盛有氯化鈣的枯燥管防止空氣中的

水蒸氣進(jìn)入，據(jù)此解答。

10.12018屆鄂州市三模】三氯化密是化學(xué)合成中的常見(jiàn)

物質(zhì)，三氯化輅易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件

下能被H2o2氧化為cr(VI)。制三氯化密的流程如下：

(1)重輅酸核分解產(chǎn)生的三氧化二鋁(cr2o3難溶于水)

需用蒸儲(chǔ)水洗滌的原因,如何判斷其已洗滌干凈

____________________O

(2)ccl4沸點(diǎn)為57.6C,為保證穩(wěn)定的ccl4氣流，適

宜的加熱方式是o

(3)用如圖裝置制備crcl3時(shí)，主要步驟包括：①將產(chǎn)

物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反響管至40(TC,開(kāi)場(chǎng)向三頸燒

瓶中通入氮?dú)?，使ccl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反響室進(jìn)展反響，

繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150Lccl4,并加熱

ccl4,溫度控制在50?60C之間；④反響管出口端出現(xiàn)了

crcl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停頓加熱ccl4,

繼續(xù)通入氮?dú)?；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋孩辠③

(4)反響管中發(fā)生的主要反響有：cr2o3+3ccl4f

2crcl3+3cocl2,因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)展，并

用乙醇處理c