4.1原電池（第1課時）（教學設計）高二化學高效課堂（人教版2019選擇性必修1）

第四章《化學反應與電能》教學設計第一節(jié)原電池的工作原理第一課時原電池的工作原理課題：4.1.1原電池的工作原理課時1授課年級高二課標要求內(nèi)容要求：認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應用。從氧化還原反應的角度初步認識原電池的工作原理。了解原電池及常見化學電源的工作原理，理解原電池的構造組成。學業(yè)要求：能分析、解釋原電池的工作原理，能設計簡單的原電池及創(chuàng)造性實驗設計。教材分析本節(jié)內(nèi)容是高中化學人教版（2019版）選擇性必修1第四章第一節(jié)《原電池的工作原理》內(nèi)容。電化學知識的學習，既可以為必修課程中原電池知識的學習提升高度，又可以讓學生理解、設計、掌握電化學中原電池的設計，進一步掌握化學科學的研究方法，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。原電池原理這部分知識涉及學生對氧化還原反應、微粒觀的認識發(fā)展以及分析體系中化學反應的基本思路，但是這兩塊知識點在初高中必須模塊已經(jīng)深入學習。氧化還原反應原理，能基本理解原電池的功能是化學能轉(zhuǎn)化為電能。本冊書的第一章，從物質(zhì)的反應、微粒的運動、能量的轉(zhuǎn)化等各個角度，帶學生又學習了化學能與熱能的轉(zhuǎn)化原理。根據(jù)課標要求，本節(jié)內(nèi)容分兩個課時完成，由于“化學能與電能”是化學學科的重要原理性之一，也是對氧化還原反應原理本質(zhì)的拓展及應用，并在本章節(jié)要深入學習化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，所以本節(jié)內(nèi)容有著承上啟下的重要作用。讓學生初步形成“原電池原理結(jié)構設計”學習的基本思維模型，進一步突出本節(jié)內(nèi)容的學習重點，突破進行難點，培養(yǎng)學生的高階思維能力，因此，本節(jié)內(nèi)容共分兩個課時完成。本節(jié)課內(nèi)容順應新時代發(fā)展理念：能源與可持續(xù)發(fā)展，遵循新課標的要求，有利于培養(yǎng)學生的核心素養(yǎng)。教材通過對單液原電池電池效率的探究，引出雙液原電池，引出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念，對原電池工作原理的概貌有比較深入的了解。由于原電池在實際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究中應用廣泛，學好本節(jié)知識，具有比較重要的理論意義和現(xiàn)實意義。在化學能與電能的基礎上，引入鹽橋的概念，進一步鞏固原電池的工作原理，在氧化還原反應、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液的等知識的基礎上，為后面學習電解原理、金屬的腐蝕與防護等奠定基礎。教學目標（1）通過對

“CuZn（CuSO4溶液）”裝置的理解，觀察，總結(jié)該原電池裝置工作過程中的實驗現(xiàn)象（如：是否有電流產(chǎn)生、兩電極表現(xiàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象、電解質(zhì)溶變化等），總結(jié)原電池構成的條件，討論并給出結(jié)論原電池工作原理。（2）通過觀察“CuZn（鹽橋）”原電池裝置特點及產(chǎn)生電流的實驗現(xiàn)象，分析形成電流的微觀過程，了解鹽橋的作用，進一步了解“氧化劑和還原劑完全隔離”的原電池裝置的反應原理。（3）通過對原電池工作原理的學習，進一步帶學生完成對指定原電池的設計。（4）單液“CuZn（CuSO4溶液）”原電池裝置到“CuZn（鹽橋）”原電池裝置改進的分析過程，分組討論實驗現(xiàn)象，總結(jié)雙液原電池的工作原理。重點難點重點：原電池原理、鹽橋的作用、探究能力的培養(yǎng)難點：原電池設計改進、探究能力的培養(yǎng)核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：宏觀上通過學生對鋅銅原電池的實驗現(xiàn)象的觀察，得出有效實驗信息加以分析；微觀角度理解原電池工作原理，拓展氧化還原反應思維。科學探究與創(chuàng)新意識：通過實驗探究，初步體驗有序、全面、敏銳觀察實驗現(xiàn)象的方法，并能準確地用語言描述，嘗試對現(xiàn)象進行分析、歸納，培養(yǎng)初步的科學探究能力?？茖W精神與社會責任：通過對單液電池的探究分析，改進普通原電池裝置，正確理解鹽橋在電化學中的應用。理解科學認識來源于實踐的科學精神，科學認識的方法之一是定性與定量相結(jié)合。學情分析從學生的知識認知看，高一《必修二》的學習中，已經(jīng)講解了ZnCuSO4Cu簡單的原電池，對于原電池的原理以及裝置的設計學生還是有一定基礎認知的。所以知識上基本要求有①金屬的性質(zhì)；②電解質(zhì)溶液概念；③氧化還原反應原理；④生活中常見電池的認知。但選修對于原電池原理的難度要求是一個階梯上升過程。選修階段學生學習認知障礙可能是電極材料與電極反應物的關系、電解質(zhì)溶液與電極反應物的關系；如何理解雙液原電池；微觀角度理解原電池中微粒的運動和反應等系列問題。學生已經(jīng)具備氧化還原反應、原電池等基礎知識，對簡單的原電池有一定的知識貯備，有較高的動手能力和實驗操作能力的同學，但對知識運用能力有待提高，本節(jié)課將在此基礎上，充分發(fā)揮學生的主動性，探究更加高效的原電池裝置，讓學生在探究的過程中體驗動手操作和合作的樂趣，能力上提高學生的觀察能力、實驗能力、思維能力，重點培養(yǎng)學生對原電池的設計能力以及實驗創(chuàng)新能力，進一步激發(fā)學生的學習興趣。教學過程教學環(huán)節(jié)教學活動設計意圖環(huán)節(jié)一、情景導入生活情境【環(huán)節(jié)設計】教學環(huán)節(jié)設計意圖回顧探究單液原電池復習反應原理，電池的構成條件，為后期雙液原電池的探究做準備。探究雙液原電池，鹽橋的工作原理師生通過系類問題的討論，改進單液原電池的方法，構建鹽橋原電池。對比單液原電池和雙液鹽橋原電池的實驗現(xiàn)象學生通過觀察實驗現(xiàn)象，進行雙液原電池的特點及優(yōu)點討論，給出自己的結(jié)論。根據(jù)原電池原理的學習，引導學生設計原電池裝置激發(fā)學生的實驗興趣，培養(yǎng)學生的觀察能力，加強對知識的理解。鹽橋變膜，初步了解離子交換膜的作用培養(yǎng)學生的實驗探究能力，進一步一、知識回顧1.原電池構成的條件有哪些？分別起到的作用是什么？【互動提示】裝置條件：①構成原電池需電極，金屬電極需要活潑性不同；②電解質(zhì)溶液，其中一電極可以與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應；③閉合的回路；將兩電極深入到電解質(zhì)溶液中，兩電極間用導線連接構成閉合回路；④自發(fā)的氧化還原反應。起到作用：電極的作用是導電，有些電池中電極材料會參加反應；導線的作用是傳導電子；電解質(zhì)溶液的作用是通過自由離子的移動傳導電荷?！净釉囶}1】下列裝置能形成原電池的是()【答案】C【解析】A中酒精不是電解質(zhì)溶液，所以無法發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；B中裝置兩電極沒有活潑性的差異；C裝置中滿足原電池構成的條件，有活潑性不同的兩級，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路同時形成自發(fā)的氧化還原反應；D裝置中不能形成閉合的回路，故本題答案選C。2.在銅鋅稀硫酸原電池中，電子是怎樣移動的？電子能否通過電解質(zhì)溶液？如果不能，電流是如何形成的？【互動提示】由于金屬鋅比金屬銅活潑，鋅失去電子，電子通過導線流向銅片。電子不能通過電解質(zhì)溶液，在稀硫酸中H＋移向銅片，SOeq\o\al(2－,4)移向鋅片，陰陽離子定向移動形成電流。二、新知預習請畫出原電池的工作原理簡圖，標出電子、電流、離子的移動方向，并指出有何特點和規(guī)律？【導入】我們生活中無處不見電池的使用，戶外運動檢測的電子手表；、筆記本電腦很多家用電器都需要使用電池；還有近幾年推行的環(huán)保交通工具，電動汽車，它的主要核心就是在電池的技術，那么大家知道電池的能量是如何轉(zhuǎn)化的嗎？根據(jù)高一必修二的學習，回顧并總結(jié)原電池原理。創(chuàng)設生活中電池的應用，激發(fā)探究欲望。環(huán)環(huán)節(jié)二雙液原電池活動一、原電池原理的理解【知識回顧】實驗演示：將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯(lián)，再同時插入到盛有CuSO4溶液的燒杯中，如圖所示：【問題1】觀察兩電極的現(xiàn)象，電解質(zhì)溶液的現(xiàn)象及電流表的讀數(shù)如何變化？【回答】①鋅片逐漸溶解，銅片一級厚度再變大，顏色仍是紅色；②CuSO4溶液顏色逐漸變淺；③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)【問題2】電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，思考其中的能量轉(zhuǎn)化？【回答】指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生了電流，在該裝置中沒有外加電源，只有兩電極片與電解質(zhì)溶液間的反應，所以，可以理解為化學能轉(zhuǎn)化為電能?！締栴}3】將化學能轉(zhuǎn)化為電能，這種裝置稱為原電池，那么思考，原電池構成的條件有哪些呢？【回答】①活潑性不同的兩級；②電解質(zhì)溶液；③閉合的回路；④自發(fā)的氧化還原反應?！締栴}4】思考原電池中電子流動方向和電流方向有何特點？【回答】①外電路：電子的移動：由負極（Zn片）→導線→正極（Cu片）。電流的移動：由正極（Cu片）→導線→負極（Zn片）。②內(nèi)電路：陽離子移向正極，陰離子移向負極?！居洃浶】谠E】電子不下水（電子只在導線和電極移動，不可進入到溶液中）；離子不上岸（離子會在電解質(zhì)溶液中定向移動，不進入導線）【過渡】根據(jù)學生們的問題回答，繼續(xù)引導問題討論，從書寫電極方程式入手?！舅伎?】如何書寫兩極的電極反應？【回答】從反應類型角度可以得出，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；可以技巧記憶“負氧正還”。電極方程式書寫：負極反應式：Zn－2e－=Zn2＋；正極反應式：Cu2＋＋2e－=Cu；電池總反應的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。【思考2】通過原電池原理的問題分析，得出裝置是兩個半電池，可以分成鋅半電池和銅半電池。氧化、還原反應分別是在兩級分開反應的，但是少量的Cu2+還會在Zn表面還原的，我們?nèi)绾巫柚?？【引導】①引導學生將兩級分別插入不同的燒杯中；②引導學生思考如何將兩池關聯(lián)形成閉合回路，并介紹老師展示的“鹽橋”，講解其結(jié)構及作用；③引導學生兩池中加入電解質(zhì)溶液的設置。通過實驗觀察、總結(jié)實驗中現(xiàn)象數(shù)據(jù)，培養(yǎng)學生構建實驗模型的能力，發(fā)展學生模型認知的思維能力?；顒佣㈦p液原電池的探究活動二、雙液原電池的原理【過渡】介紹實驗臺上的裝置，是一個裝有飽和KCl和瓊脂的裝置，這個裝置的作用是起到聯(lián)通兩個電解質(zhì)溶液，所以我們稱之為鹽橋。下面我們按照教材P94頁實驗41，按下圖所示裝置完成實驗，并回答下列問題：【驗41】將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液用一個鹽橋連接起來，然后將鋅片和銅片用導線連接，并在中間串聯(lián)一個電流表。【過渡】引導學生觀察實驗現(xiàn)象，①觀察電流表②觀察兩電解質(zhì)溶液③觀察兩級④當取出鹽橋后的實驗現(xiàn)象【問題討論環(huán)節(jié)】【問題1】實驗過程中，兩電極有哪些變化？【學生】與課上開始的實驗現(xiàn)象相同，鋅片溶解，銅片質(zhì)量變大，顏色不變；【問題2】電流表的指針變化情況？【學生】電流表的指針也發(fā)生的偏轉(zhuǎn)，說明此裝置也產(chǎn)生了電流；也因此說明加了鹽橋之后，裝置構成了閉合的回路；【問題3】兩燒杯中溶液是否發(fā)生改變？【學生】CuSO4溶液的顏色逐漸變淺?！緦嶒炋骄俊縿?chuàng)設貫穿課堂始終的探究情境，提升學生思維能力【探究1】取走鹽橋，電流表發(fā)生什么變化，為什么？【學生】當鹽橋取出后，電流表的指針又回到了零點，即電路中沒有電流通過。電流消失的原因，學生給出幾種可能，大家一起討論。學習情境：師生共同總結(jié)出原電池的工作流程，學習“半電池”、“內(nèi)電路”、“外電路”等新概念?！舅伎寂c討論】（1）圖41所示的銅鋅原電池工作中，電子在導線的移動方向是怎樣的？陰離子、陽子離在電解質(zhì)溶液中的移動方向是怎么樣的？電子的移動方向：電子由Zn失去，經(jīng)導線流向Cu電極。離子的移動方向：①硫酸鋅溶液中：Zn2＋向鹽橋移動；②硫酸銅溶液中：Cu2＋向銅極移動；③鹽橋中：K＋移向正極區(qū)(CuSO4溶液)，Cl－移向負極區(qū)(ZnSO4溶液)，使氧化還原反應持續(xù)進行，不斷的產(chǎn)生電流。（2）銅鋅原電池可以看做由兩個半電池組成，一個發(fā)生氧化反應、另一發(fā)生還原反應；分別寫出兩個不同電極反應方程式？負極反應式：Zn－2e－=Zn2＋，發(fā)生氧化反應；正極反應式：Cu2＋＋2e－=Cu，發(fā)生還原反應；電池總反應的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu?！窘處煛课覀兩鲜龅脑姵兀头Q為“雙液原電池”，思考鹽橋的組成及作用是什么？（1）鹽橋的組成資料卡片：鹽橋——常見的鹽橋是一個倒置的U形管，含有瓊膠的KCl飽和溶液，其中的瓊膠是一種含水豐富的凝膠，離子在其中既可以運動，又能起固定作用。（2）鹽橋的作用連接兩個半電池，是裝置整體形成電流的通路，使反應得以順利進行。否則，隨著電池反應的發(fā)生，在Zn半電池溶液中，隨著Zn2+離子增加而帶正電荷；Cu半電池溶液中，隨著Cu2+離子的減少，SO42離子相對過剩而帶負電荷，這樣會阻礙電子從鋅棒流向銅棒而中斷電流。【問題總結(jié)】原電池原理用圖示進行記憶【對應訓練1】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是()A．外電路的電流方向為X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y【答案】D【解析】由圖示電子流向知X為負極，Y為正極，則電流方向為Y→外電路→X，故A錯；若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為Fe，Y為碳棒，B錯；負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應，C錯；若兩電極均為金屬，活潑金屬作負極，故有活動性X>Y。【對應訓練2】關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是()A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－=H2↑D．取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應前后質(zhì)量不變【答案】A【解析】鋅片作負極，銅片作正極，電子從負極流向正極，A選項正確；鹽橋中的陰離子向負極移動，B選項錯誤；負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu，C選項錯誤；取出鹽橋后不能形成原電池，銅電極在反應后質(zhì)量增加，D選項錯誤?！緦毩?】用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）A．電子通過鹽橋從乙池移向甲池B．銅片是負極，發(fā)生還原反應C．開始時，銀片上發(fā)生的反應是Ag－e=Ag＋D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同【答案】D【分析】根據(jù)題中裝置，原電池的總反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，即銅片為負極，銀片為正極，根據(jù)原電池工作原理進行分析；【詳解】A．根據(jù)原電池工作原理，電子從銅片經(jīng)電流計流向銀片，電子不通過鹽橋，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，銅片是負極，根據(jù)原電池工作原理，負極上失去電子，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．銀片為正極，電極反應式為Ag++e=Ag，故C錯誤；D．銅比銀活潑，將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，與該原電池總反應相同，故D正確；【對應練習4】銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是（）A．正極反應為Zn2e=Zn2+B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C．在外電路中，電流從負極流向正極D．Cu電極發(fā)生還原反應【答案】D【解析】A．銅做正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：Cu2++2e=Cu，A不符合題意；B．鋅作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn2e=Zn2+；硫酸鋅溶液中鋅離子濃度增大，鹽橋中的氯離子移向硫酸鋅溶液；鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故B不符合題意；C．原電池工作時，在外電路中，電子從電池負極經(jīng)外電路流向正極，電流方向與之相反，故C不符合題意；D．Cu電極做正極，發(fā)生還原反應，故D符合題意；利用已有知識，預測物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)利用所學解決實際問題的能力。實驗探究（驗證）預測（猜想），培養(yǎng)觀察、分析能力，體驗科學研究的基本方法。檢測與評價，通過反饋，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率?；顒尤⒃姵氐脑O計與改進改進引導學生分析原電池的構造，激發(fā)學生根據(jù)原電池原理獨立設計不同原電池的想法?！咎釂?】原電池電極及電極反應有哪些特點？【學生】通過點單液原電池，雙液原電池的學習，對電極的觀察，總結(jié)以下特點：①負極為電子流出極，相對活潑，通常是活動性較強的金屬或某些還原劑，負極被氧化，發(fā)生氧化反應。②正極為電子流入極，相對不活潑，通常是活動性較差的金屬或非金屬導體，一般是電解質(zhì)溶液中的氧化性強的離子被還原或電極上附著物本身被還原，發(fā)生還原反應?！咎釂?】引導學生們自己設計原電池，分小組討論?！居懻?】同學們首先提出原電池的構成條件老師可以引導學生從原電池的其中一個條件出發(fā)進行設計第一步：①自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。②接下來，根據(jù)選定合適氧化還原反應，進行電極，電解質(zhì)溶液的選定?！居懻?】①電解質(zhì)溶液：一般能與負極反應，或者溶解在溶液中的物質(zhì)(如O2)與負極反應。②電極材料：一般較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬導體作正極。【給出任務】根據(jù)原電池原理，判斷該氧化還原反應2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+能否設計原電池，并寫出電極方程式，同時設計單液原電池和雙液原電池?！緦W生】①判斷反應2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋是自發(fā)的氧化還原反應，可以設計為原電池；②找出兩個半反應：還原反應：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋氧化反應：Cu－2e－=Cu2＋③選電極：負極發(fā)生氧化反應—Cu,正極發(fā)生還原反應—選擇活潑性弱于Cu的金屬或非金屬石墨；④電解質(zhì)溶液：根據(jù)反應方程式，我們選擇FeCl3溶液?！窘處煛扛鶕?jù)學生設計的思路，給出裝置示意圖，如下：【提問】那么同學通過什么方法將單液原電池改到雙液鹽橋電池呢？【學生】討論得出結(jié)論，電極的選擇不變；需要兩個電解質(zhì)溶液裝置，其中正極插入的電解質(zhì)溶液不變，仍是FeCl3溶液。負極插入的電解質(zhì)溶液選擇CuCl2溶液。【對應練習5】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（）A．B．C． D．【答案】AC【解析】（1）構成原電池的反應理論上應為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應，A、C選項均為氧化還原反應，A、C選項正確；B、D選項均為非氧化還原反應，B、D選項錯誤；故答案選A、C?！疽龑А看蠹以谟^察鹽橋原電池實現(xiàn)現(xiàn)象時，我們觀察到有了鹽橋的裝置產(chǎn)生的電流比較穩(wěn)定，但是我們觀察到電流強度逐漸變小，這是什么原因呢？【思考】雙液原電池電流弱的原因？裝置特點兩電極分別在兩池，離子通過鹽橋移動，所以距離長。由于鹽橋的體積有限，所以離子容量小，那我們?nèi)绾胃倪M你呢？【引入講解】介紹“離子交換膜”的定義，即：陰離子交換膜只允許陰離子通過，陽離子交換膜只允許陽離子通過以及展現(xiàn)含有離子交換膜的裝置。和學生介紹，離子交換膜可以解決雙液原電池電流弱的原因，本節(jié)課簡單了解該裝置，后期會繼續(xù)深入學習。【互動】與學生討論原電池裝置的演變過程。【對應練習3】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是()A．銅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】C【解析】A項，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu2＋得電子發(fā)生還原反應生成Cu，錯誤；B項，由于陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))不變，錯誤；C項，在乙池中Cu2＋＋2e－=Cu，同時甲池中的Zn2＋通過陽離子交換膜進入乙池中，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確；D項，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中Zn2＋通過陽離子交換膜移向正極保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過交換膜的，錯誤。通過對單液原電池和雙液原電池的歸納總結(jié)，建構原電池模型，發(fā)展學生模型認知的思維方法。課堂總結(jié)裝置原電池實例原理定義使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。形成條件①電極：兩種不同的導體相連；②電解質(zhì)溶液：能與電極反應。反應類型自發(fā)的氧化還原反應電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負極：材料性質(zhì)較活潑的電極。電極反應負極：Zn2e=Zn2+（氧化反應）正極：2H++2e=H2↑（還原反應）電子流向負極→正極電流方向正極→負極能量轉(zhuǎn)化化學能→電能應用①抗金屬的電化腐蝕；②實用電池。板書設計第四章化學能與電能第一節(jié)原電池一、原電池的工作原理1.原電池的構成條件2.電極方程式的書寫3.單液CuZn原電池二、雙液原電池1.鹽橋定義及