高三化學二輪復習-無機推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學專題復習-無機推斷題1．（2024高三下·北京海淀·期末）X、Y、Z、R、W為常見的主族元素，根據(jù)下表信息回答問題：元素元素性質或原子結構信息X短周期元素原子半徑最大(稀有氣體元素不參與比較)Y+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同Z原子核外M電子層與K電子層的電子數(shù)相等R與Z同周期，主要化合價為?1、+7W原子結構示意圖：（1）寫出元素X的原子結構示意圖；元素W在周期表中位置。（2）Y、Z最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較>（填化學式）。（3）用電子式表示X和R形成化合物的過程：。（4）下列對于W及其化合物的推斷中，正確的是（填序號）。①W的最低負化合價與R的最低負化合價相同②W的氫化物的穩(wěn)定性弱于R的氫化物的穩(wěn)定性③W的單質可與X和R形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應④W的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強（5）為驗證鹵族部分元素單質氧化性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：①A中發(fā)生的反應的離子方程式是。②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)。③為驗證Br2與I2的氧化性強弱：通入一定量R的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到。該實驗必須控制加入的R單質的量，否則得不出Br2的氧化性比I2強。理由是。④從原子結構的角度解釋鹵族元素單質氧化性逐漸減弱的原因：。2．（2024·上海奉賢·二模）A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。對它們的單質或部分化合物描述如下：ABMXZ最簡氫化物是含氫量最高的有機物單質為氣體，元素原子中成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多一個最簡氫化物的水溶液呈酸性原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個電子最高價氧化物對應的水化物為最強酸回答下列問題：（1）B的最簡氫化物的分子構型是，A原子的最外層電子的軌道表示式為；（2）X在元素周期表中的位置為周期族，寫出X的單質溶解在NaOH溶液中的離子方程式為；（3）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)。寫出證明這一結論的一個化學方程式；（4）與元素Z相比，元素M的最簡氫化物穩(wěn)定性（選填“強”、“弱”），理由是。3．（2024·上海寶山·二模）下表中所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDEG原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合價+2-1+4，-4+2-2+3(1)C元素在周期表中的位置為；E原子的電子填充在個軌道上，這些電子有種不同的能量。(2)B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為（填離子符號）。(3)C與E形成的化合物屬于晶體。(4)周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質與強堿溶液反應的離子方程式：。(5)已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點（填“贊同”或“不贊同”），理由：。4．（2024·上海閔行·二模）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，寫出該物質的電子式：，該化合物中存在的化學鍵有：。與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質熔點由高到低的順序排列依次為：（元素符號）。(2)反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙在周期表中的位置是；寫出反應Ⅱ的化學方程式。(3)通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是（寫出一種即可）。(4)下列關于第三周期金屬元素的單質及其化合物的說法正確的是（選填答案編號）a．工業(yè)上一般用電解法進行冶煉，獲取單質b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式c．氫氧化物都能容易分解得到相應的氧化物d．金屬氯化物都是電解質，都屬于離子化合物5．（2024高三·甘肅張掖·期末）如圖表示A～E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質。(1)則A為。（填化學式）(2)寫出③、⑧對應的方程式：③。(化學方程式)⑧。(離子方程式)6．（2024高三·全國·專題練習）某無色溶液中可能含有、、、、、中的若干種，依次進行下列實驗。觀察到現(xiàn)象如下：①用pH試紙檢驗，溶液；②向溶液中滴加氯水，無氣體產生，再加入振蕩、靜置，層呈橙紅色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入和混合液，有白色沉淀產生。④另取原溶液少量加入和鹽酸的混合液，產生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)溶液中肯定含有的離子是；肯定沒有的離子是。(2)寫出步驟②中的離子方程式。7．（2024·浙江·一模）已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：已知：步驟②中消耗KI0.15mol請回答：（1）X的化學式是，黃色溶液乙與SO2反應的離子方程式是。（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2CO3溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，寫出該反應的化學方程式：。8．（2024高三·全國·專題練習）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反應火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質，其中X常溫常壓下為氣體．根據(jù)上面框圖關系回答下列問題：(1)A的化學式為，常溫下A的顏色為，I的化學式為．(2)寫出X+FG+B的化學方程式：．(3)寫出實驗室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學方程式：．(4)寫出“”反應的離子方程式：．(5)寫出“金屬單質兩性氧化物”的化學方程式：．9．（2024高三·全國·專題練習）常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；②D的焰色反應呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀；⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．(1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是。(2)D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應的離子方程式是，E和氨水反應的離子方程式是。(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是。(5)以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應式為，當轉移0.2mol電子時，共產生氣體L(標準狀況)。10．（2024高三·全國·專題練習）圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示：回答下列問題：(1)圖B對應的物質名稱是，晶體類型為。(2)d中元素的原子核外電子排布式為(3)圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是，原因是，該物質的分子構型為。(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是。(5)k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子(填“極性”或“非極性”)。K又稱光氣，實驗室制取時，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應。將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯(該物質在高溫時分解成SO2和Cl2)，寫出制取光氣的化學方程式：。制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強酸性，寫出該化學方程式：。11．（2024·廣東汕尾·一模）如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應②是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是。（2）F的化學式；G的水溶液中，最多的陽離子是。（3）寫出K與H反應的離子方程式：。（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學平衡移動原理加以解釋。12．（2024·廣東汕頭·一模）已知A、B、C、D、X、Y六種物質均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為。（2）物質X的電子式為。（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式。（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉移方向、數(shù)目。（6）請簡述鑒定物質X的實驗方法。13．（2024高三上·天津靜?！るA段練習）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。（1）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是(填編號)。（2）寫出③的離子方程式：（3）反應⑦的化學方程式為；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子mol。在解決此題時的關鍵一步是。14．（2024高三上·山東濱州·專題練習）現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：(1)寫出下列各反應的化學方程式①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C②將氣體B通入到水中：。③將氣體B通入到NaOH溶液中：④將氣體B通入到適量石灰乳中：(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是(用字母表示)。(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為、。②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會觀察到(填現(xiàn)象)。③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為，該物質在空氣中容易變質的原因為(用化學方程式表示)。15．（2024·安徽滁州·一模）某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽離子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42-實驗Ⅰ:取少量該強酸性溶液A進行如下實驗。實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100mL原溶液A,向該溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液,產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有種。(2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是。檢驗氣體X的方法是;沉淀Z的化學式為。(3)寫出實驗Ⅱ的圖示中BC段對應反應的離子方程式:。(4)A點對應的固體質量為g。(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為mol·L-1。16．（2024·安徽·模擬預測）化學反應是化學實驗現(xiàn)象的本質，根據(jù)描述回答下列問題：（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質，再通入SO2能看到沉淀的有(填序號)。①NO2②NH3③HCl

④FeCl3溶液

⑤CO2（2）A、B、C、D、E五種物質(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：若A為金屬單質，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)；選用氫碘酸可與E反應實現(xiàn)E→C的轉化，該反應的離子方程式為。（3）①通常條件下，未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應，因為表面有一層保護膜。去除這層氧化膜后，鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應，看到有大量細膩的氣泡產生。在室溫條件下，反應生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應很快停止。給反應混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進行，你覺得可能的原因是：，此時滴加酚酞試液，(填“會”或“不會”)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應，你覺得可能的原因是。③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應，轉化為H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OH－與溶液中的HCO3－反應生成CO32－，促使反應生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，結合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請根據(jù)以上信息寫出Mg與NaHCO3溶液的總反應式：(用離子方程式表示)。17．（2024高三·全國·專題練習）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是NO3-、SO42-、Cl?、CO32-中的某一種。①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產生，D溶液中有無色無味氣體逸出。(1)根據(jù)①②的實驗事實推斷B、C的化學式：B：，C：。(2)寫出A與D反應的化學方程式。(3)若想從A與D反應后的混合物中分別提取得到兩種固體產物，需要進行的實驗操作是和。這兩個操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個操作中的作用是否相同(若不同，請說明各自的作用)。18．（2024·浙江·模擬預測）某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質,設計并進行如下實驗:

根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學式為。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:(3)寫出336mL(標準狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．第四周期VIIA族Mg(OH)2Al(OH)3①②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O試管中溶液分層，上層為無色，下層為紫紅色過量的Cl2能與KI溶液反應置換成I2鹵族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力減弱【分析】X為短周期元素原子半徑最大(稀有氣體元素不參與比較)，推知X為Na元素；Y的+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，推知Y為Al元素；Z的原子核外M電子層與K電子層的電子數(shù)相等，推知Z為Mg元素；R與Z同周期為第三周期，主要化合價為?1、+7，推知R為Cl元素；W的原子結構示意圖為，推知W為Br元素。【詳解】(1)元素X為鈉，其原子結構示意圖為；元素W為Br，其在周期表中位置為第四周期VIIA族。(2)鎂的金屬性強于鋁，故Y、Z最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)鈉失電子形成鈉離子，氯得電子形成氯離子，鈉離子和氯離子通過離子鍵形成離子化合物氯化鈉，用電子式表示其過程為。(4)①W與R同主族，兩者的最低負化合價均為-1價，①正確；②R的非金屬性強于W，則W的氫化物的穩(wěn)定性弱于于R的氫化物的穩(wěn)定性，②正確；③Cl2的氧化性強于Br2，故W的單質不能與X和R形成的化合物的水溶液發(fā)生反應置換反應，③錯誤；④R的非金屬性強于W，則W的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的弱，④錯誤；答案選①②。(5)①A中氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質，離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。②氯氣有毒，棉花中浸有的NaOH溶液防止污染空氣，發(fā)生的用離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。③為驗證Br2與I2的氧化性強弱：通入一定量R的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到試管中溶液分層，上層為無色，下層為紫紅色。該實驗必須控制加入的R單質的量，若氯氣過量，過量的Cl2也能與KI溶液反應置換成I2，得不出Br2的氧化性比I2強。④鹵族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力減弱，單質氧化性減弱。2．三角錐形第三周期IIIA族2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑NHNO3+NaHCO3→NaNO3+H2O+CO2↑強（或弱）M是氟元素，非金屬性比氯強（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）【分析】A的最簡氫化物是含氫量最高的有機物，該有機物為CH4，則A為C元素；B單質為氣體，元素原子中成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多一個，電子排布式為1s22s22p3，應為N元素，M最簡氫化物的水溶液呈酸性，則M可能為F、S、Cl等元素，X原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p1，為Al元素，Z最高價氧化物對應的水化物為最強酸，應為HClO4，則Z為Cl元素，結合元素對應原子的結構以及對應單質、化合物的性質解答該題?！驹斀狻緼的最簡氫化物是含氫量最高的有機物，該有機物為CH4，則A為C元素；B單質為氣體，元素原子中成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多一個，電子排布式為1s22s22p3，應為N元素，M最簡氫化物的水溶液呈酸性，則M可能為F、S、Cl等元素，X原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p1，為Al元素，Z最高價氧化物對應的水化物為最強酸，應為HClO4，則Z為Cl元素，則（1）B為N元素，對應的氫化物為NH3，分子構型為三角錐形，A為C元素，原子序數(shù)為6，最外層電子的軌道表示式為，故答案為：三角錐形，；（2）X為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表第三周期IIIA族，可與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故答案為：第三周期；IIIA族；；（3）A為C元素，B為N元素，N的非金屬性較強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性較強，可通過反應判斷，故答案為：N，；（4）M可能為F、S、Cl等元素，Z為Cl元素，若M是氟元素，非金屬性比氯強，若M是硫元素，非金屬性比氯弱，故答案為：強（或弱）；M是氟元素，非金屬性比氯強（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）。3．第三周期ⅣA53O2-、F-、Mg2+原子Be+2OH-=BeO22-+H2↑不贊同H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關【分析】六種短周期元素，由金屬的化合價只有正價而沒有負價可知，A、D、G為金屬，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg，G為B；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C在第ⅣA族，C的半徑大，C為Si，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答?！驹斀狻浚?）C為Si，為14號元素，在周期表中的位置為第三周期ⅣA；E為O，E原子的電子填充在1s、2s、2p共5個軌道上，這些電子有3種不同的能量。故答案為：第三周期ⅣA；5；3；（2）B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，則原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O2－＞F－＞Mg2＋，故答案為：O2－＞F－＞Mg2＋；（3）E為O，C為Si，C與E形成的化合物SiO2，由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的物質，屬于原子晶體。故答案為：原子；（4）由“對角線相似”可知，Be與Al的性質相似，也能與堿反應，則Be單質與強堿溶液反應的離子方程式為Be+2OH－═BeO22－+H2↑，故答案為：Be+2OH－═BeO22－+H2↑；（5）已知X是與E同族的另一短周期元素，X為S元素，有人認為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。不贊同這種觀點，理由：H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關。故答案為：不贊同；H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關?！军c睛】本題考查利用化合價、半徑來推斷元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性質即可解答，知識的綜合性較強，難度較大，（4）是學生解答中的難點，注意利用類推的方法解答。4．離子鍵、共價鍵Al、Mg、Na第四周期Ⅷ族3Fe+4H2OFe3O4+H2強NaOH是強堿，而Fe（OH）3是弱堿ab【分析】已知反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應，則丙為H2，丁為HCl；反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則甲為金屬鈉；反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙為鐵。據(jù)此解答。【詳解】(1)由以上分析知，甲為金屬鈉，則焰色反應為黃色的物質為NaOH，電子式為，該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵。與甲在同一周期的金屬元素有Na、Mg、Al三種，它們的離子帶電荷數(shù)依次增多，離子半徑依次減小，所以按單質熔點由高到低的順序排列依次為Al、Mg、Na。答案為：；離子鍵、共價鍵；Al、Mg、Na；(2)由以上分析知，乙為鐵，與H2O在高溫下反應，生成的有磁性的物質為Fe3O4，鐵為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；反應Ⅱ的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+H2。答案為：第四周期Ⅷ族；3Fe+4H2OFe3O4+H2；(3)鈉與水在常溫下劇烈反應，鐵與水在高溫下才能反應，由此可得出鈉的金屬性比鐵的金屬性強，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是NaOH是強堿，而Fe(OH)3是弱堿來判斷。答案為：強；NaOH是強堿，而Fe(OH)3是弱堿；(4)a．工業(yè)上一般用電解法冶煉NaCl、MgCl2、Al2O3，獲取單質，a正確；b．Na+、Mg2+、Al3+都具有相同的電子排布式1s22s22p6，b正確；c．NaOH熱穩(wěn)定性強，很難分解得到相應的氧化物，c不正確；d．金屬氯化物都是電解質，但AlCl3屬于共價化合物，d不正確；答案為：ab?！军c睛】在書寫鐵與H2O在高溫下反應，我們易忽視“有磁性的物質”，而把產物寫成Fe2O3和H2，從而產生錯誤。5．Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應生成B，B是Na2CO3；A和水反應生成E，E能轉化為B，則E是NaOH；C為單質，C能和水反應生成E，則C是Na，C和氯氣反應生成氯化鈉，B能轉化為D，則D是NaCl，再結合物質之間的反應分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確常見物質顏色、物質之間的轉化是解本題關鍵，注意物質特殊性質及顏色狀態(tài)，側重考查學生分析判斷能力。在方程式書寫時，若反應物有氣體，則反應產生的氣體不寫氣體符號，若反應物無氣體，生成物產生了氣體，則反應產生的氣體物質要寫出氣體符號。6．、、、【詳解】某無色溶液肯定沒有紫色，溶液中肯定有因為只有它一種陽離子；①用pH試紙檢驗，溶液，說明溶液呈堿性，說明溶液中一定含有。②向溶液中滴加氯水，無氣體產生，再加入振蕩、靜置，層呈橙紅色，說明一定有離子。③向分液后的水溶液中加入和混合液，有白色沉淀產生，該沉淀可能為氯化銀，也可能為硫酸銀，若沉淀為氯化銀，則說明分液后的溶液中含有氯離子，但不能確定氯離子是源自于原溶液中還是加入的氯水所反應的，只能說可能有氯離子。④加入硝酸鋇和鹽酸混合液后，產生白色沉淀，因硝酸具有氧化性，則沉淀可能為BaSO3或BaSO4，無法確定原溶液中是否含有；（1）根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定含有的離子是：、、；一定沒有的離子是：。故答案為：、、；。（2）步驟②中發(fā)生反應為氯氣與溴離子反應以及氯氣與亞硫酸根離子反應，其反應的離子方程式為：、。故答案為：、?！军c睛】離子推斷題解法歸納：這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應以及離子間的共存情況，在解題之前，應對所提供的離子在溶液中能否大量共存進行分析，做到心中有數(shù)，一般來說，離子間能生成沉淀、或氣體、或弱電解質，以及能發(fā)生氧化還原反應的，就不能在溶液中大量共存。例如，與，與弱酸根陰離子，與弱堿陽離子，與、、、、，、與、，與酸性條件下，與，與、等等，都不能在溶液中共存。在具體推斷過程中，要注意以下幾點：（1）把推斷離子的肯定與否定存在結合起來考慮；（2）推斷過程中，前后的結論不應該矛盾，因此，前面已下結論的離子，在后面的推斷過程中可不再重敘，若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結論有矛盾，則應找出錯誤原因；（3）在作推斷結果時，應該考慮三個方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子，并且這三個方面的離子應是互相獨立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復出現(xiàn)，當然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時都應該考慮到。7．KIO3?2HIO3I2+2H2O+SO2=2I-+SO42﹣+4H+3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【分析】由反應②可知生成黃色溶液，則應生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，方程式為I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質量為20.97g，可知n（BaSO4）=，則n（I2）=n（SO2）=0.09mol，n（I）=0.18mol，步驟②中消耗KI0.15mol，化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應與KOH發(fā)生中和反應，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應含有n（I）=0.03mol，應發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3﹣）=0.03mol，如化合物為0.01mol，則相對分子質量為，應為KIO3?2HIO3，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知X為KIO3?2HIO3，黃色溶液乙含有碘，與SO2反應的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，故答案為：KIO3?2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+；（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2CO3溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，應為碘與碳酸鉀的反應，化學方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3，故答案為：3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。8．Na2O2淡黃色HNO34NH3+5O24NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OFe3++3OH-═Fe(OH)3↓2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【分析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，C焰色反應火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為Fe2O3，則D為Fe(OH)3，Y是單質，應該是Fe；B常溫下為無色無味透明的液體，為H2O，A是化合物且含有Na元素，能和水反應生成氣體X，則A為Na2O2，X為O2，F(xiàn)能發(fā)生催化氧化反應生成水，同時生成G，G能和氧氣反應生成H，H能和水反應生成G和I，X和F反應應該是氨氣的催化氧化反應，則F是NH3、G是NO、H為NO2、I為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為Na2O2，為淡黃色固體，I為HNO3，故答案為：Na2O2；淡黃色；HNO3；(2)“X+FG+B”的反應為氨氣的催化氧化反應，反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)F是氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)C是氫氧化鈉、D是氫氧化鐵，氫氧化鈉和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；(5)兩性氧化物是氧化鋁，則金屬單質為Al，高溫條件下Al和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和Fe，反應方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【點睛】本題考查無機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，明確常見物質之間的轉化、元素化合物性質、物質特殊顏色或特殊反應是解本題關鍵，以B和E的狀態(tài)及顏色、C的焰色反應等信息為突破口進行推斷。9．(NH4)2SO4、Al2(SO4)3CO32-+H2OHCO3-+OH-Ag++Cl-=AgCl↓Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+加NaOH加熱，如能產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH4+4OH--4e-=O2↑+2H2O1.12【分析】①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu2+、Fe3+；②D的焰色反應呈黃色，則D中有Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，則D中含有CO32-，根據(jù)陽離子可知D為Na2CO3；④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀，則A、C中沒有SO42-；⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag+，則E中有Al3+；所以C為AgNO3；⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO42-；所以B、E為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為BaCl2；B為(NH4)2SO4；C為AgNO3；D為Na2CO3；E為Al2(SO4)3。(1)由以上分析可知所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；(2)D的化學式為Na2CO3；Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解作用，消耗水電離產生的H+，促進了水的電離，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，用離子方程式表示為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(3)A和C的溶液反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，Al2(SO4)3和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)檢驗(NH4)2SO4中所含的陽離子NH4+的方法為：取少量(NH4)2SO4于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH4+；(5)C中為AgNO3，電解時陽極上OH-失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，當轉移0.2mol電子時，可生成0.05mol氧氣，其在標準狀況下的體積V(O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L?！军c睛】本題考查物質的檢驗和推斷，把握離子之間的反應及現(xiàn)象推斷物質為解答的關鍵，掌握常見離子的性質、反應現(xiàn)象及與物質反應時的物質的量關系對反應的影響是解題、推斷的基礎，綜合考查了元素化合物知識及化學反應原理。10．金剛石原子晶體1s22s22p63s23p5H2O分子間形成氫鍵V形HClCOCl2sp2極性SO3+CCl4=SO2Cl2+COCl2↑CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2【分析】a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，b與c反應生成水，則b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石，則a為C元素，則b為H2、c為O2，由轉化關系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a是C，b是H2，c是O2，d為Cl2，f為CO，g為CO2，i為HCl，k為COCl2。(1)根據(jù)上面的分析可知，圖B對應的物質名稱是金剛石，屬于原子晶體；(2)d中元素為Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5；(3)在上所有兩元素形成的物質中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體，故水的沸點最高，是由于在水分子之間除存在分子間作用力外，還有氫鍵，水分子中O原子形成2個σ鍵、含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，產生sp3雜化，所以分子構型為V形；(4)在上述元素形成的所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而HCl的極性最大；(5)k的分子式為COCl2，COCl2中C原子成3個σ鍵、1個π鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化，分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應，制取光氣的化學方程式為SO3+CCl4═SO2Cl2+COCl2↑.制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強酸性，其化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2?！军c睛】本題考查無機物推斷、物質結構與性質的知識。涉及原子的雜化、分子與晶體類型的判斷、化學方程式書寫等，突破口是根據(jù)a的一種同素異形體判斷a，掌握元素周期律及元素化合物的知識與物質結構理論是本題解答的基礎。11．S、FeSO2NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應為FeCl2，氯化亞鐵與單質H反應得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質之一，則F為SO2，反應①是化工生產中的重要反應，反應得到E與F，應是硫化亞鐵與氧氣反應生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應得到L、L與鹽酸反應得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉化關系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質C與D反應得到G，C、D分別為氮氣、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子，由氯氣與氨氣反應得到，M與水反應得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答。【詳解】(1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及轉化關系較多，綜合考查學生對元素化合物知識的整合能力，物質的鹽酸、性質等時推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進行推斷。12．通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【分析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與H2O不反應，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。（2）物質X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl2、H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-?！驹斀狻浚?）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；（2）物質X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?！军c睛】鑒定物質有別于鑒別物質，鑒別物質時，只需檢驗物質中所含的某種微粒，只要能讓該物質與另一物質區(qū)分開便達到目的。鑒定物質時，物質中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。13．①②④⑤⑦Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H20.8mol⑥【分析】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬，結合后面的紅色溶液，中學化學里的紅色溶液除了指示劑外，常見的是鐵離子遇到SCN-生成的Fe(SCN)3，所以可以確定金屬為鐵。通常情況下，A為固體，B、C均為氣體，所以A為鐵，能和鐵反應的常見的氣體有氧氣和氯氣，故B和C分別為氧氣和氯氣中的一種。鐵和B生成的D加KSCN顯紅色，所以B為氯氣，D為FeCl3；則C為氧氣，E為Fe3O4。X是一種無氧強酸，即為鹽酸，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，H在常溫下為液體，所以H為水，G為FeCl2。Fe可以和水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和氫氣。綜上所述，A為Fe，B為Cl2，C為O2，D為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為含SCN-的溶液，G為FeCl2，H為H2O。【詳解】（1）反應①是2Fe+3Cl22FeCl3；②是3Fe+2O2Fe3O4；③是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；④是2FeCl3+Fe=3FeCl2；⑤是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；⑥是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；⑦是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。有化合價變化的反應是氧化還原反應，所以其中①②④⑤⑦氧化還原反應；（2）③的化學方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（3）反應⑦的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。該反應中每消耗3mol鐵，轉移電子8mol，所以每消耗0.3mol的鐵，可轉移電子0.8mol。在解決此題時的關鍵一步是第⑥步，從紅色溶液推斷?！军c睛】無機推斷題關鍵是找題眼，主要從一些特殊反應或物理性質入手，如本題的紅色溶液，還有X是一種無氧強酸、H在常溫下為液體都可以做出直接的判斷。14．H2＋Cl22HClCl2＋H2O?HCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OBCCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO生成白色沉淀漂白粉Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑【分析】A是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，結合對應物質的性質解答該題?！驹斀狻緼是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成D，則D為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，（1）①A與B反應是氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2＋Cl22HCl，故答案為H2＋Cl22HCl；②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為Cl2+H2O?HCl+HClO；③氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）氯氣溶于水會生成鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故答案為BC；（3）①D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，滴加碳酸鈉溶液發(fā)生的化學反應為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO，故答案為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO；②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，故答案為生成白色沉淀；③因為具有漂白性又稱為漂白粉；在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應變質，其反應的方程式為：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑；故答案為漂白粉；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑。【點睛】氯氣是一種強氧化劑，與水或是堿都發(fā)生歧化反應，本題考查氯氣及其化合物的性質，解題時需注意化學方程式的書寫。15．4NO3-用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍Mg(OH)2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.1360.08【分析】某強酸性無色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，試液加入硝酸銀不會出現(xiàn)白色沉淀，所以一定不含Cl-，由溶液為電中性可知一定含陰離子為NO3-，試液加入硫酸無沉淀產生，一定不含Ba2+，加入過量的氫氧化鈉，加熱，產生沉淀，氣體，則一定存在Mg2+、NH4+，為了進一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，由圖中產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系可知一定含有Al3+，以此來解答?！驹斀狻?1)、某強酸性無色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在；故答案為4；(2)、強酸性無色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，試液加入硝酸銀不會出現(xiàn)白色沉淀,所以一定不含Cl-，加入硫酸無沉淀產生,一定不含Ba2+，加入過量的氫氧化鈉，加熱，產生沉淀、氣體，則一定存在Mg2+、NH4+，通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO3-，氣體X是氨氣，檢驗方法：用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體x，試紙變藍，沉淀Z的化學式為Mg(OH)2；故答案為NO；用子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體x，試紙變藍；Mg(OH)2；(3)、實驗II的圖象中BC段是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的過程,對應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)、BC段對應的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的氫氧化鈉是0.001mol，所以含有鋁離子是0.001mol，沉淀鎂離子和鋁離子一共消耗氫氧化鈉0.005mol，所以鎂離子物質的量也是0.001mol，A電離得到的固體是氫氧化鎂0.001mol和氫氧化鋁0.001mol，質量是0.001mol×58g/mol+0.001mol×78g/mol=0.136g；故答案為0.136；(5)、該溶液中存在的陰離子是NO3-，根據(jù)圖象溶液存在氫離子是0.001mol，存在銨根離子是0.002mol，鋁離子、鎂離子各是0.001mol，根據(jù)電荷守恒，硝酸根離子物質的量n=0.001mol+0.002mol+0.002mol+0.003mol=0.008mol，，故答案為0.08。16．①②④Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O加熱促進了水的電離使H+濃度增大或加熱增大了Mg(OH)2的溶解度會Cl-促進了反應的發(fā)生2Mg+2HCO3-+2H2O=2H2↑+CO32-+Mg2(OH)2CO3【分析】(1)BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成的原因是BaSO3易溶于鹽酸，故有以下兩種思路：①將其氧化為硫酸與BaCl2反應；②將其轉化為SO32-與BaCl2反應，據(jù)以上分析解答；(2)Fe(OH)3溶于氫碘酸時產生的Fe3+與I-會發(fā)生氧化還原反應；(3)①阻礙鎂與水反應進行的主要因素是沉積在表面的致密薄膜Mg(OH)2，加熱后促進了水的也離使H+濃度增大會加快反應述率。同時升溫會使它的溶解度增大使之溶解，反應得以繼續(xù)下去；M