第四章 物質(zhì)結(jié)構元素周期律 單元測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章《物質(zhì)結(jié)構元素周期律》單元測試題一、單選題1．以下是人們對原子結(jié)構的認識所經(jīng)歷的幾個重要歷史階段，其中先后順序正確的是①道爾頓提出的原子論

②湯姆孫提出的葡萄干面包模型③墨子提出“非半弗斫則不動，說在端”

④盧瑟福的有核模型A．①②③④ B．③①②④ C．①③②④ D．②③④①2．下列化學用語表達正確的是A．S2-的結(jié)構示意圖：B．NH3的電子式：C．N2的結(jié)構式：D．H2S的形成過程：3．已知：CH2A．的結(jié)構示意圖：B．乙烯的最簡式：CH2C．的電子式：D．的空間充填模型：4．下列化學用語不正確的是A．M原子核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，M的原子符號：B．H2O的分子結(jié)構模型：C．甲烷的結(jié)構式：D．雙氧水的電子式：5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一種新型人工合成固定X元素的原理如下圖所示。XYZWQ下列說法正確的是A．原子半徑：Z>W>Y>XB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC．Q元素氧化物的水化物的酸性比W的強D．上圖總反應中X的單質(zhì)置換出氧氣，說明X的非金屬性比氧強6．元素甲～戊均為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，其中戊的單質(zhì)呈黃綠色，下列說法錯誤的是A．原子半徑：戊＞?。疽褺．非金屬性：乙＞戊C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙D．甲的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸7．壽山石是中華瑰寶，傳統(tǒng)“四大印章石”之一。某地采掘的壽山石化學式為。已知F、Z、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其單質(zhì)能與強堿溶液反應生成，與都是含有18個電子的分子。下列說法錯誤的是A．Y元素最高價氧化物對應的水化物為弱酸B．X單質(zhì)的導電能力強于Y單質(zhì)C．Z和F可形成不止一種化合物D．中既含有離子鍵，又含有共價鍵8．下列有關堿金屬、鹵素原子結(jié)構和性質(zhì)的描述，正確的個數(shù)為①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔、沸點依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應，加熱時生成的氧化物形式均為R2O2④根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測，At2與H2化合較難，砹化銀難溶于水⑤根據(jù)Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次減弱⑥堿金屬都應保存在煤油中⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大⑧由碳酸鈉的性質(zhì)可知碳酸銫易發(fā)生分解反應生成氧化銫和二氧化碳A．2 B．3 C．4 D．59．下列化學用語正確的是A．一氯甲烷的電子式： B．N2H4的結(jié)構式：C．硒的原子結(jié)構示意圖： D．空間填充模型可表示、分子10．牛津大學化學系與IBM蘇黎世研究實驗室合作的一項成果發(fā)表在《Sicence》，他們合成了世界上第一個完全由碳原子構成的環(huán)狀分子——C18，如圖所示，其中的18個碳原子通過交替的碳碳單鍵和碳碳三鍵相連接。下列關于C18的說法錯誤的是A．屬于環(huán)狀有機物B．與金剛石互為同素異形體C．碳原子間的結(jié)合方式不止一種D．一定條件下能與H2反應11．已知Te為第五周期第VIA族元素。下列結(jié)論正確的個數(shù)①粒子半徑：②氫化物的穩(wěn)定性：③離子的還原性：④氧化性：⑤酸性：⑥非金屬性：⑦金屬性：A．3個 B．4個 C．5個 D．6個12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與Z同族，Z的核電荷數(shù)是X的2倍，Y原子K層電子數(shù)與M層電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)，下列說法不正確的是A．非金屬性：X＞Z＞YB．Y的氧化物、W的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應C．W的單質(zhì)具有漂白性D．化合物中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構13．少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法不正確的是A．Na2O2的電子式為B．中子數(shù)為10的氧原子可表示為C．H2O2分子中只含有極性共價鍵D．NaOH中含離子鍵和極性共價鍵14．X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示，下列說法正確的是A．X、Z、M可形成一種離子化合物 B．加熱條件下，Q單質(zhì)與M單質(zhì)反應生成C．Y、M形成的化合物為大氣污染物 D．R的最高價氧化物對應的水化物為弱堿二、非選擇題15．元素周期表是指導我們系統(tǒng)學習化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。

(1)從原子結(jié)構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的相同。(2)氮元素的最低化合價為，其氣態(tài)氫化物的電子式為。在表中所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是(寫化學式)。(3)Cl的非金屬性(填“強于”、“弱于”或“等于”)Br的非金屬性。(海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。(4)元素周期表中每種元素的具體信息如圖示例，從中你可以獲取硫元素的哪些信息，請簡要闡述。(任寫一個)。

16．按要求填空。(1)與具有相同電子數(shù)且含兩種元素的陰離子和陽離子的符號分別為、。(2)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成分子。在a克中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol。(3)10.8g中氧原子的數(shù)目為，則元素R的相對原子質(zhì)量為。(4)質(zhì)量相等的HCl、、、四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是。(5)和的混合溶液，已知其中物質(zhì)的量濃度為0.5物質(zhì)的量濃度為0.9，則的物質(zhì)的量濃度為。(6)體積相等的NaCl、、三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液均恰好完全反應，則NaCl、、三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為。(7)有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。A、C、D可形成一元強酸，A、D、E可形成一元強堿，寫出它們相互反應的化學方程式。(8)以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①液氨，②熔融KCl，③固體，④銅，⑤鹽酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。請按下列分類標準回答問題。能導電的有(填寫物質(zhì)編號)；屬于電解質(zhì)有(填寫物質(zhì)編號)。17．I.化學興趣小組對以下實驗進行探究：(1)牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；寫出氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式。II.現(xiàn)欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請完成以下實驗報告：(2)稱取用磨砂紙打磨后的鐵釘2.8g放入50.0mL稀硫酸中，充分反應后若2.8g純凈的Fe全部參加反應。反應中轉(zhuǎn)移mol電子。(3)下列有關Fe2+的說法不正確的是(選填序號)。A．可以先加KSCN溶液再加氯水來檢驗Fe2+B．可以先加鐵粉再加KSCN溶液來檢驗Fe2+C．能使酸性KMnO4溶液紫色褪去D．能觀察到溶液顏色為淺綠色III.鹵族元素是典型的非金屬元素，已知稀溴水與稀鐵鹽(含F(xiàn)e3+)溶液的顏色相近；Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+能將I-氧化為I2。請完成以下實驗報告：(4)關于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是(選填序號)。A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．被其他鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨原子序數(shù)的增加而增大D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增加而增強(5)稀溴水的顏色為。(6)將Fe2+逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入幾滴淀粉碘化鉀溶液。溶液變?yōu)樗{色，不能證明證明Br2能將Fe2+氧化為Fe3+，因為Br2與I-作用產(chǎn)生的碘可以使淀粉變藍，寫出Br2與I-作用的離子方程式。另將Fe2+逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明Br2能將Fe2+氧化為Fe3+。(7)另取20mLFeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗的Cl2在標準狀況下的體積為0.336L，則該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。18．I．有下列物質(zhì)：①Na2O②NaOH③NH4Cl④CO2⑤H2S⑥Ar⑦H2SO4⑧KCl

(填序號)(1)屬于離子化合物的是，屬于共價化合物的是。(2)只含有離子鍵的是，既含有離子鍵又含有共價鍵的是。(3)不存在化學鍵的是。Ⅱ．(4)BBr3的熔點是－46℃，KBr的熔點是734℃，其水溶液能導電。根據(jù)熔點分析，BBr3可能屬于晶體，KBr可能屬于晶體。(5)BaCl2是無色晶體，熔點963℃，沸點1560℃，易溶于水，在熔化狀態(tài)能導電。它可能屬于晶體，寫出BaCl2的電子式：。(6)SiC和CO2物質(zhì)中的化學鍵均為共價鍵，SiC的熔點高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易升華。由此可判斷，CO2是晶體，而SiC可能是晶體。Ⅲ．配平下列氧化還原反應方程式：(7)______Fe+_____HNO3=______Fe(NO3)3+______NO↑+______H2O；。(8)______MnO+_____Cl-+____H+=Mn2++______Cl2↑+______H2O；答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】①1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，②1903年湯姆孫提出的葡萄干面包原子摸型；③公元前5世紀的中國哲學家墨子提出“非半弗斫則不動，說在端”；④1911年盧瑟福提出原子結(jié)構行星模型，則先后順序為③①②④，故選B。2．A【詳解】A．硫離子是硫原子得到兩個電子，A正確；B．NH3的電子式：，B錯誤；C．N2的結(jié)構式：N≡N，C錯誤；D．H2S的形成過程：，D錯誤；故選A。3．D【詳解】A．含8個質(zhì)子，10個電子，離子結(jié)構示意圖：，A正確；B．乙烯的最簡式：CH2，B正確；C．的電子式：，C正確；D．是的球棍模型，D錯誤；答案選D。4．D【詳解】A．M原子核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，其質(zhì)子數(shù)為a，質(zhì)量數(shù)為，其M的原子符號：，A正確；B．H2O分子中三個原子不在同一直線上，是V形結(jié)構，由于原子半徑：O>H，所以H2O分子結(jié)構的球棍模型為，B正確；C．甲烷分子式為CH4，結(jié)構式為，C正確；D．雙氧水的電子式為，D錯誤；答案選D。5．B【分析】根據(jù)人工孤單合成固定X元素的原理圖可知，X為N元素，則根據(jù)元素周期表的位置可以確定，Y為O元素，Z為Si元素，W為S元素，Q為Cl元素，以此解答?！驹斀狻緼．原子半徑同周期從左到右依次減小，同主族由上到下依次增大故半徑由大到小的順序為：，故A項錯誤；B．Y、W的簡單氫化物分別為H2O和H2S，簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性：S＜O，故簡單氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O，故B項正確；C．未標明最高價氧化物的水化物的酸性，無法比較，故C項錯誤；D．元素非金屬性同周期從左到右依次增大，O的非金屬性比N元素強，故D項錯誤；故本題選B。6．A【分析】元素甲～戊均為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，其中戊的單質(zhì)呈黃綠色，即氯氣，則戊為Cl，則甲為N，乙為F，丙為P，丁為S?！驹斀狻緼．同一周期從左往右元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下元素的原子半徑依次增大，故原子半徑：?。疚欤疽?，A錯誤；B．同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，故非金屬性：乙＞戊，B正確；C．同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙，C正確；D．甲的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸，即硝酸是強酸，D正確；故選A。7．D【分析】已知F、Z、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且X的單質(zhì)能與強堿反應生成。推測出F為H元素，X為Al，與都是含有18個電子的分子，根據(jù)Y、Z在化合物中的成鍵規(guī)律可推出Y、Z分別是Si、O?！驹斀狻緼．Y元素最高價氧化物對應的水化物硅酸為弱酸，選項A正確；B．X為鋁，鋁屬于導體，導電性很強，Y單質(zhì)為硅，為半導體，導電性弱于鋁，選項B正確；C．O和H可以形成的化合物除了，還有，選項C正確；D．即中只含有共價鍵，沒有離子鍵，選項D錯誤。答案選D。8．A【詳解】①堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的遞增而降低，堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(K例外)，故①錯誤；②F是9號元素，原子次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為7，Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)分別是8、18、18，故②錯誤；③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應，加熱時，鋰生成氧化鋰，鈉生成過氧化鈉，鉀等能形成更復雜的氧化物，故③錯誤；④砹的原子序數(shù)大于碘，根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推測，At2與氫氣化合較難，砹化銀也難溶于水，故④正確；⑤元素的非金屬性強弱與其對應氫化物的酸性強弱無關，因此由Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，無法推出HCl、HBr、HI的酸性強弱，故⑤錯誤；⑥Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應該保存在石蠟中，故⑥錯誤；⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，得電子的能力逐漸降低，故非金屬性逐漸減弱，故⑦正確；⑧氧化銫是活潑金屬氧化物，易和二氧化碳發(fā)生反應，所以碳酸銫不易發(fā)生分解反應生成氧化銫和二氧化碳，故⑧錯誤。答案選A。9．C【詳解】A．氯原子的最外層有7個電子，故一氯甲烷的電子式為，故A錯誤；B．N2H4的電子式為：，則其結(jié)構式為，故B錯誤；C．硒?是34號元素，原子結(jié)構示意圖，故C正確；D．碳原子半徑小于氯原子而大于氫原子，故空間填充模型可表示CH4分子，但不可表示CCl4分子，故D錯誤；故選C。10．A【詳解】A．C18為環(huán)狀無機物，A錯誤；B．C18為僅由碳原子構成的分子，與金剛石互為同素異形體，B項正確；C．C18的18個碳原子通過交替的碳碳單鍵和碳碳三鍵相連接，說明碳原子間的結(jié)合方式多種多樣，C正確；D．C18中含有不飽和碳碳三鍵，可以和氫氣發(fā)生加成反應，D項正確；答案選A。11．C【詳解】①Al3+含有2個電子層，其它離子都含有3個電子，則Al3+的離子半徑最??；電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則粒子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①錯誤；②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正確；③非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，則離子的還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，則單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正確；⑤元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：S＞P＞C＞Si，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故⑤正確；⑥O與N、P與Si同周期，原子序數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性：O＞N、P＞Si,N、P同主族，原子序數(shù)越大非金屬性越弱，則非金屬性N＞P，所以非金屬性：O＞N＞P＞Si，故⑥正確；⑦同一周期主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，則金屬性：K＞Ca；同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，則金屬性：Be＜Mg＜Ca，所以這四種元素金屬性Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正確；故選：C。12．C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)，所以Y為Si，X與Z同族，Z的核電荷數(shù)是X的2倍，所以X為O、Z為S，W為Cl，綜上所述，X、Y、Z、W分別為O、Si、S、Cl?！驹斀狻緼．X、Y、Z分別為O、Si、S，O和S同主族，同一主族從上到下，非金屬性遞減，Si和S同周期，同一周期從左到右，非金屬性遞增，所以非金屬性：O>S>Si，A正確；B．SiO2、Cl2均可與NaOH溶液反應，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，B正確；C．W的單質(zhì)即Cl2，氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性，C錯誤；D．Z2W2為S2Cl2，其結(jié)構為Cl-S-S-Cl，S形成2個共價鍵，Cl形成1個共價鍵，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，故D正確；故答案為：C。13．C【詳解】A．Na2O2既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，Na2O2的電子式為，故A正確；B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為10的氧原子可表示為，故B正確；C．H2O2分子中含有O-H極性共價鍵，O-O非極性共價鍵，故C錯誤；D．NaOH中含鈉離子與氫氧根離子間的離子鍵和O-H極性共價鍵，故D正確；故選C。14．A【分析】X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，由原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系圖可知，X、R、Q最外層只有1個電子，為第ⅠA族元素，Y最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個電子，位于第ⅤA族，M最外層有6個電子，位于第ⅥA族，R原子半徑最大，為Na，X原子半徑最小，為H，Q原子半徑小于R大于X，所以Q為Li，Y是C、Z是N、M為O?！驹斀狻緼．X、Z、M可形成NH4NO3是一種離子化合物，A正確；B．加熱條件下，Li與O2反應生成Li2O，B錯誤；C．Y、M形成的化合物CO2不是大氣污染物，C錯誤；D．R的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，是強堿，D錯誤；故選A。15．(1)電子層數(shù)(2)?3

HClO4(3)強于

(4)硫元素符號為S或硫的質(zhì)子數(shù)為16或硫元素的相對原子質(zhì)量為32.06【詳解】（1）從原子結(jié)構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的電子層結(jié)構及電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增大；故答案為：電子層數(shù)。（2）氮元素的最外層有5個電子，最高正價為+5價，則最低化合價為?3價，其氣態(tài)氫化物化學式為NH3，NH3電子式為

。根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，因此在表中所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4；故答案為：?3；

；HClO4。（3）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此Cl的非金屬性強于Br的非金屬性。海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，則氯氣與溴化鈉溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，電子轉(zhuǎn)移為

；故答案為：強于；

。（4）根據(jù)圖中信息得到硫元素符號為S，質(zhì)子數(shù)為16，硫元素的相對原子質(zhì)量為32.06等；故答案為：硫元素符號為S或硫的質(zhì)子數(shù)為16或硫元素的相對原子質(zhì)量為32.06。16．(1)或(2)(3)14(4)(5)0.3(6)6：3：2(7)(8)②④⑤⑦②③【分析】（7）A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，說明A為H元素；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明D為O元素；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，說明E最外層1個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Na元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，說明C原子最外層有5個電子，結(jié)合原子序數(shù)，則C為N元素；【詳解】（1）與具有相同電子數(shù)，即離子中含10電子，含兩種元素的陰離子和陽離子的符號分別為：、或；（2）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成分子，則該分子的摩爾質(zhì)量為A+m，分子中含的質(zhì)子數(shù)為m+A-N。在a克的物質(zhì)的量，所含質(zhì)子的物質(zhì)的量；（3）10.8g中氧原子的數(shù)目為，則，則，根據(jù)可知相對分子質(zhì)量為108，則R相對原子質(zhì)量：14；（4）根據(jù)以及可知，質(zhì)量相等的HCl、、、四種氣體，M越大，n越小，分子數(shù)越少，所以含有分子數(shù)目最少的是；在相同溫度和相同壓強條件下，根據(jù)阿伏伽德羅定律，體積與物質(zhì)的量成正比，則體積最大的是；（5）根據(jù)電荷守恒，則；（6）體積相等的NaCl、、三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液均恰好完全反應，說明體積相等的NaCl、、三種溶液所含氯離子的物質(zhì)的量相同，在三者溶液的濃度比值為：6：3：2；（7）A、C、D可形成一元強酸為硝酸，A、D、E可形成一元強堿為氫氧化鈉，它們相互反應的化學方程式：；（8）結(jié)合物質(zhì)本身性質(zhì)判斷能導電的有：②④⑤⑦；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，根據(jù)定義判斷屬于電解質(zhì)的有：②③；17．(1)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(2)0.1(3)B(4)D(5)黃色(6)Br2+2I-=I2+2Br-KSCN溶液(7)1.5【詳解】（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（2）根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可得1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子，所以消耗2.8鐵轉(zhuǎn)移電子為0.1mol。（3）A．若有Fe2+，先加KSCN溶液無現(xiàn)象再加氯水會出現(xiàn)血紅色，A正確；B．若體系中只有Fe3+而無Fe2+照樣溶液不會出現(xiàn)血紅色，B錯誤；C．Fe2+能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C正確；D．Fe2+溶液顏色為淺綠色，D正確；故選B。（4）A．根據(jù)四種元素在周期表的位置關系知它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，A正確；B．單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，B正確；C．原子序數(shù)增加氧化性則減弱，故被其他鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨原子序數(shù)的增加而增大，C正確；D．非金屬