江蘇省南通市啟東市呂四中學(xué)2025屆高三化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

PAGE23-江蘇省南通市啟東市呂四中學(xué)2025屆高三化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Mn：55選擇題(50分)一.單項(xiàng)選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2024年政府工作報(bào)告提出：接著堅(jiān)決不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是()A.推廣新能源汽車，削減氮氧化物排放B.研發(fā)可降解塑料，限制白色污染產(chǎn)生C.干脆澆灌工業(yè)廢水，充分利用水資源D.施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境【答案】C【解析】【詳解】A．推廣或運(yùn)用新能源汽車，可以削減化石燃料的燃燒，削減氮氧化物等污染物的排放，故A不選；B．塑料制品導(dǎo)致白色污染，則研發(fā)可降解塑料或代用品，可以限制白色污染，故B不選；C、工業(yè)廢水中含有大量的有害物質(zhì)，不能干脆澆灌莊稼，故C選；D、施用有機(jī)肥料，可以改善土壤微生物環(huán)境，故D不選。答案選C。2.用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為8的氮原子： B.HCl的電子式：C.NH3的結(jié)構(gòu)式： D.Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【分析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價(jià)鍵；C、NH3中含個(gè)N-H鍵；D、Cl-最外層有8個(gè)電子?！驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl中只含共價(jià)鍵，其電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；D、Cl-最外層有8個(gè)電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，留意它們之間的區(qū)分是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)分、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)分、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)分等。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的實(shí)力特別強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Al具有良好的導(dǎo)電性，可用于制鋁箔 B.Fe2O3粉末呈紅色，可用于制顏料、油漆C.NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌消毒 D.HNO3有酸性，可用于洗滌附有銀鏡的試管【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鋁具有良好的延展性和抗腐蝕性，可以制成鋁箔包裝物品，A錯(cuò)誤；B．Fe2O3粉末呈紅色俗稱鐵紅，常用于紅色油漆和顏料，B正確；C．NaClO溶液可用于殺菌消毒，是因?yàn)榇温人岣哂袕?qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成可溶性的銀鹽而使之溶解，故可用于洗滌附有銀鏡的試管，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題的關(guān)鍵，在平常的學(xué)習(xí)過程中要留意相關(guān)學(xué)問的積累。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B.0．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.0．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.0．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C項(xiàng)，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1mol·L-1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SO42-B.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液：Mg2+、Na＋、SO42-、NO3-C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、AlO2-【答案】B【解析】【分析】離子在指定溶液中能大量共存就是離子之間不能發(fā)生各種反應(yīng)，假如離子之間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存?！驹斀狻緼．HCO3-、Al3+混合會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，A組離子在溶液里不能大量共存；B．使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，Mg2+、Na＋、SO42-、NO3-之間不反應(yīng)，也都不與氫離子反應(yīng)，B組離子在溶液里能夠大量共存；C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+能夠氧化I-，C組離子在溶液里不能大量共存；D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，呈酸性時(shí)H＋與AlO2-反應(yīng)，呈堿性時(shí)OH-與NH4+反應(yīng)，D組離子在溶液里不能大量共存；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子能不能共存就是推斷離子之間能不能發(fā)生反應(yīng)，分析時(shí)既要留意題中限定的條件，更要留意題中一些隱含的條件。7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述肯定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，試驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項(xiàng)正確；答案選A。8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2 B.鐵片投入到冷的濃硫酸中，發(fā)生鈍化CNH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅 D.AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3【答案】C【解析】【詳解】A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2和碳酸鈉，選項(xiàng)A正確；B.鐵片投入到冷的濃硫酸中，發(fā)生鈍化，選項(xiàng)B正確；C.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈無(wú)色，選項(xiàng)C不正確；D.氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3，選項(xiàng)D正確；答案選C。9.下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D.用裝置丁汲取氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣【答案】B【解析】【詳解】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分別，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2須要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液汲取，D錯(cuò)誤；答案選B。10.下列關(guān)于Cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制備Cl2 B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙收集Cl2 D.用裝置丁汲取尾氣【答案】D【解析】【詳解】A．試驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)須要加熱，甲裝置沒有加熱裝置，A錯(cuò)誤；B．Cl2和HCl均與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，氯氣中混有的HCl氣體可以用飽和食鹽水除去，B錯(cuò)誤；C．氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)采納向上排空氣法，圖中為向下排空氣法，C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，不能干脆排放，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，圖中裝置可汲取尾氣，D正確；答案選D。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD.電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑【答案】A【解析】【分析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水CaCO3；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項(xiàng)，在堿性溶液中不行能生成H+；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?！驹斀狻緼項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不行能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的推斷。推斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行推斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行推斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行推斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行推斷（題中C項(xiàng)）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行推斷。12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.KClO3溶液和濃鹽酸反應(yīng)：ClO3-＋Cl－＋6H＋=Cl2↑＋3H2OB.NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO3-＋ClO－=HClO＋SO32-C.酸性KMnO4溶液和雙氧水混合：2MnO4-＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2OD.NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．KClO3溶液和濃鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2↑＋3H2O，題中所給離子方程式電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO-+HSO3-=H++Cl-+SO42-，B錯(cuò)誤；C．在酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，D正確；答案選D。13.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag【答案】A【解析】【詳解】A．Si可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成Si和HCl，故A符合題意；B．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，得不到鎂單質(zhì)，故B不符合題意；C．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)得到FeCl3溶液，氯化鐵易水解，加熱氯化鐵溶液，由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終生成氫氧化鐵，不能獲得無(wú)水氯化鐵，故C不符合題意；D．蔗糖不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為A。14.下列各組物質(zhì)中，不滿意組內(nèi)隨意兩種物質(zhì)在肯定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈉也反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和水，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，但氧氣與硝酸不反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；C.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，氫氟酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2、水和亞硫酸鈉，氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水或碳酸鈣、氫氧化鈉和水，選項(xiàng)D正確。答案選B。15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。依據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，依據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。二.不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。16.下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案】BC【解析】【詳解】A．氫氧燃料電池放電時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，所以氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不行能全部轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)消耗氣體，為熵削減的反應(yīng)，即△S<0，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H-T?△S<0，所以△H<0，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子小于6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023，C正確；D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，相宜溫度淀粉水解速率加快，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，溫度過高酶會(huì)發(fā)生變性，可能導(dǎo)致酶的催化活性降低甚至消逝，D錯(cuò)誤；答案選BC。17.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.反應(yīng)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32-【答案】D【解析】【詳解】A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參與反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)電池原理，O2、CO2共同參與反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項(xiàng)為D。18.化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2?甲基丙烯酰氯在肯定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是()A.X分子中全部原子肯定在同一平面上 B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子 D.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．苯分子中全部原子共平面，共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以O(shè)-H鍵旋轉(zhuǎn)后導(dǎo)致-OH中的H原子與苯環(huán)不肯定共平面，A錯(cuò)誤；B．含有碳碳不飽和鍵、酚羥基的有機(jī)物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，X中含有酚羥基，Y中含有碳碳雙鍵，所以X、Y均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．Y與溴發(fā)生加成反應(yīng)后，連接甲基的碳原子上含有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)，所以Y與溴發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物中連接甲基的碳原子為手性碳原子，C正確；D．由反應(yīng)可知，反應(yīng)中X的-OH上的H原子被所取代生成了Y、同時(shí)生成了HCl，所以X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。19.下列設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，視察試驗(yàn)現(xiàn)象D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，視察并比較試驗(yàn)現(xiàn)象【答案】BD【解析】【詳解】A.Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，A錯(cuò)誤；B.乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，飽和碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成可溶于水的乙酸鈉、水和二氧化碳，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中溶解度降低，振蕩后靜置分液可除去乙酸，然后除去有機(jī)相的水即可，B正確；C.氯水具有強(qiáng)氧化性，可把Fe2＋氧化成Fe3＋，也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.兩試管做對(duì)比試驗(yàn)，兩試管中H2O2的濃度相同，條件相同，假如在相同時(shí)間內(nèi)其次支試管產(chǎn)生的氣泡比第一支試管中多，說明FeCl3是催化劑，加快反應(yīng)速率，D正確；答案選BD。20.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化D向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,三溴苯酚能溶于苯酚,所以得不到白色沉淀,該試驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤,故A錯(cuò)誤;B.銀鏡反應(yīng)必需在堿性條件下進(jìn)行,該試驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸,所以試驗(yàn)不勝利,則試驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤,故B錯(cuò)誤;C.硫酸鋇不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋇溶于稀鹽酸,假如亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉,則加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,且向該白色沉淀中加入稀鹽酸時(shí)部分沉淀不溶解,說明該白色沉淀中含有硫酸鋇,則得出結(jié)論:部分Na2SO3被氧化,所以C選項(xiàng)是正確的;D.該黃色溶液中可能含有鐵離子,鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì),所以不能確定該黃色溶液中含有溴,則結(jié)論不正確,故D錯(cuò)誤;所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:銀鏡反應(yīng)必需在堿性條件下進(jìn)行，蔗糖在酸性條件下水解后需先加堿，使水解液呈堿性后再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)。非選擇題(70分)21.(1)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：_________。(2)碘與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物中含有IO3-，寫出反應(yīng)過程的離子方程式：___。(3)電鍍污泥中的Cr2O3與加入的Na2CO3在空氣中焙燒，Cr2O3被氧化為Na2CrO4，還有CO2逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。(4)某科研小組在試驗(yàn)室用較濃的KOH溶液干脆汲取氯氣，探討發(fā)覺反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后起先出現(xiàn)KClO3并漸漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是_______。(5)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。②CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖2所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________。【答案】(1).MnO2+H2O2+2H+Mn2++2H2O+O2↑(2).3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O(3).2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2(4).6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O(5).CuFe2O4－x＋xH2O=CuFe2O4＋xH2(6).Cu＋2Fe＋4O2--8e-=CuFe2O4【解析】【分析】⑴酸性條件下MnO2與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2、H2O、Mn2+；⑵碘與氯氣性質(zhì)具有相像性，碘與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，除生成IO3-外，還生成I-；⑶Cr2O3在空氣中被氧化為Na2CrO4，氧氣為氧化劑；⑷氯氣與KOH溶液反應(yīng)生成了KClO3，氯氣發(fā)生歧化，還有Cl-生成；⑸①CuFe2O4－x與水反應(yīng)生成氫氣和CuFe2O4；②電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由題中信息可知，陽(yáng)極上Fe、Cu失電子和氧離子反應(yīng)生成CuFe2O4?！驹斀狻竣旁谒嵝詶l件下H2O2被MnO2氧化為O2，MnO2被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；⑵由分析可知碘與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成IO3-、I-，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；⑶由分析可知，Cr2O3與加入的Na2CO3在空氣中焙燒，Cr2O3被氧化為Na2CrO4，還有CO2逸出，空氣中的氧氣為氧化劑，依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；⑷氯氣與KOH溶液反應(yīng)，氯氣發(fā)生歧化生成ClO3-、Cl-，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；⑸①由圖可知CuFe2O4－x與水反應(yīng)生成氫氣和CuFe2O4，依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒寫出化學(xué)方程式為：CuFe2O4－x＋xH2O=CuFe2O4＋xH2；②陽(yáng)極上Fe、Cu失電子和氧離子反應(yīng)生成CuFe2O4，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu＋2Fe＋4O2--8e-=CuFe2O4【點(diǎn)睛】活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子，而不是電解質(zhì)中陰離子失電子，故書寫電極反應(yīng)式時(shí)肯定要留意陽(yáng)極的材料是惰性還是活性。22.以硫酸渣（含F(xiàn)e2O3、SiO2等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下：（1）“酸溶”中加快溶解的方法為____（寫出一種）。（2）“還原”過程中的離子方程式為_______。（3）①“沉鐵”過程中生成Fe（OH）2的化學(xué)方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]（4）“氧化”時(shí)，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe（OH）2漿液，能縮短氧化時(shí)間，但缺點(diǎn)是_________。（5）焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖，時(shí)間超過15min金屬產(chǎn)率下降的緣由是_______。【答案】(1).加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度（寫一種）(2).Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(3).FeSO4＋2NH4HCO3=Fe（OH）2↓＋（NH4）2SO4＋2CO2↑(4).140(5).NaNO2被還原為氮氧化物，污染空氣(6).還原劑消耗完，空氣進(jìn)入使鐵再次氧化【解析】【分析】（1）硫酸渣中Fe2O3溶于硫酸生成硫酸鐵溶液，SiO2不溶于硫酸，加入過量鐵粉，硫酸鐵被還原為硫酸亞鐵，濾液中加入碳酸氫銨，生成Fe(OH)2沉淀和二氧化碳，通入氧氣Fe(OH)2被氧化為FeOOH?！驹斀狻浚?）加熱、攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度可加快“酸溶”中溶解速率。（2）“還原”過程中硫酸鐵被鐵粉還原為硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。（3）①“沉鐵”過程中硫酸亞鐵、碳酸氫銨反應(yīng)生成Fe(OH)2、二氧化碳、硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液為碳酸鈣、碳酸亞鐵的飽和溶液，溶液中；（4）“氧化”時(shí)，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液，NaNO2被還原為氮氧化物，污染空氣。（5）焦炭還原硫酸渣煉鐵，在1225℃、n(C)/n(O)=1.2時(shí)，焙燒時(shí)間超過15min，還原劑消耗完，空氣進(jìn)入使鐵再次氧化，所以金屬產(chǎn)率下降?！军c(diǎn)睛】本題以鐵黃（FeOOH）的制備流程為學(xué)問背景，考查鐵的化合物的性質(zhì)、溶度積常數(shù)等，清晰工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，留意溶度積常數(shù)的計(jì)算。23.工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為________。（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是_______________，浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）除鐵過程限制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是____________________________________。（4）置換法除重金屬離子是Cd2+，所用物質(zhì)C為_________。（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：溫度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的試驗(yàn)操作為__________、__________、過濾、干燥?！敬鸢浮?1).S(2).做氧化劑(3).Fe2(SO4)3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S↓(4).4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+(5).增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率(6).Zn（鋅）(7).60℃條件下蒸發(fā)濃縮(8).降溫結(jié)晶【解析】【詳解】（1）閃鋅礦的主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)，加入稀硫酸和硫酸鐵后發(fā)生反應(yīng)ZnS+Fe2（SO4）3=ZnSO4+2FeSO4+S↓、CdS+Fe2（SO4）3=CdSO4+2FeSO4+S↓、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故從濾渣A中獲得的一種淡黃色非金屬單質(zhì)為S；（2）浸取時(shí)，金屬硫化物中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，具有強(qiáng)還原性，硫酸鐵中Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，故硫酸鐵是氧化劑；硫化鋅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋅、S，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒，浸取時(shí)Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS+Fe2（SO4）3=ZnSO4+2FeSO4+S↓；（3）濃縮結(jié)晶的母液含有飽和硫酸亞鐵溶液，亞鐵離子被氧化為FeOOH時(shí)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升為+3價(jià)，則空氣中氧氣是氧化劑，氧元素由0價(jià)降為-2價(jià)，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平，則該反應(yīng)為4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，目的是增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（4）依據(jù)置換反應(yīng)原理，應(yīng)選擇比Cd活潑的金屬，依據(jù)除雜原則，除去Cd2+的同時(shí)只能引入Zn2+，不能引入別的金屬陽(yáng)離子，因此物質(zhì)C為鋅（Zn）；（5）讀表可知，0～100℃，硫酸鋅的溶解度先隨溫度上升而增大，后隨溫度上升而減小，或者60℃左右硫酸鋅的溶解度最大，因此從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的試驗(yàn)操作為在60℃左右蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，可以制備硫酸鋅晶體。24.聚合硫酸鐵鋁、聚合氯化鋁是高效水處理劑。以廢鐵屑、廢鋁質(zhì)易拉罐及硫酸為原料，制備聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如下：(1)為提高反應(yīng)I、II金屬元素的浸出率，可以實(shí)行的措施有___。(2)反應(yīng)III中FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_____。(3)反應(yīng)III的溫度應(yīng)限制在50℃~70℃為宜，緣由是_____。反應(yīng)II過程中往往加入少量硝酸鋁，其作用如圖所示，轉(zhuǎn)化①的離子方程式為___。(4)寫出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2的離子方程式：_____。(5)利用圖16-2所示電解裝置可制備凈水劑聚合氯化鋁。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極旁邊因?yàn)楦狈磻?yīng)可能產(chǎn)生的氣體有____________?！敬鸢浮?1).適當(dāng)提高硫酸濃度；適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等(2).4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O(3).溫度過低，反應(yīng)速率太慢；溫度過高，金屬離子水解趨勢(shì)增加，易形成沉淀，影響產(chǎn)品的質(zhì)量(4).3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(5).2Fe3++(3-n/2)SO42-+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+nH+(6).Cl2、O2【解析】【分析】⑴從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來考慮；⑵依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒來書寫；⑶從溫度對(duì)反應(yīng)速率和鹽類水解的影響來分析，由圖中元素化合價(jià)的改變來確定反應(yīng)物、生成物，依據(jù)有關(guān)守恒寫出離子方程式；⑷依據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽和水反應(yīng)生成酸和堿來書寫；⑸陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，從陽(yáng)極旁邊溶液中的離子的性質(zhì)來考慮，依據(jù)以上分析解答。【詳解】⑴為提高反應(yīng)I、II金屬元素的浸出率，可增大反應(yīng)物濃度、上升溫度等；⑵反應(yīng)III中通入氧氣，在酸性條件下可將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，化學(xué)方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；⑶溫度過低，反應(yīng)速率較小，如溫度過高，可促進(jìn)金屬離子的水解，易產(chǎn)生沉淀，影響產(chǎn)品的質(zhì)量；由圖可知，轉(zhuǎn)化①為酸性條件下，硝酸根離子氧化亞鐵離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；⑷Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，水解后溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++(3-)SO42-+nH2O?Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+nH+；⑸陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極材料Al、溶液里的Cl-、OH-都可被氧化，副反應(yīng)可能產(chǎn)生的氣體有Cl2、O2?！军c(diǎn)睛】依據(jù)信息書寫化學(xué)方程式、離子方程式等化學(xué)用語(yǔ)時(shí)，留意得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒等規(guī)律的運(yùn)用。25.主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石含、CoO及少量、、等

生產(chǎn)的流程如圖1：下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于起先沉淀的pH沉淀完全的pH寫出“浸取”步驟

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。“浸取”步驟除

外，鈷礦石中還能被

還原的物質(zhì)有______。加

的目的是氧化，

的用量過多會(huì)造成的不良后果是______?！俺菱挕辈襟E向溶液加入溶液須要條件下進(jìn)行，相宜加熱方式為______。溫度限制在的緣由為______。已知金屬萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由“氧化”后的溶液制備

的試驗(yàn)方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入

溶液沉鈷得試驗(yàn)中須運(yùn)用試劑：溶液、金屬萃取劑、鹽酸?！敬鸢浮?1).(2).、(3).與反應(yīng)生成污染環(huán)境或?qū)⒀趸?4).水浴加熱(5).溫度過高易分解，溫度過低反應(yīng)速率緩慢(6).溶液，調(diào)整溶液的pH至，過濾，向?yàn)V液中加入稀鹽酸調(diào)pH至左右，加入金屬萃取劑萃取次，靜置后分液，得較純?nèi)芤骸窘馕觥俊痉治觥坑免挼V石含、及少量、、等生產(chǎn)，鈷礦石加入稀鹽酸和亞硫酸鈉，鐵離子和二氧化錳被亞硫酸鈉還原得到亞鐵離子和錳離子，加入氯酸鈉氧化亞鐵離子為鐵離子，氧化后的溶液中加入碳酸鈉溶液調(diào)整溶液的pH至，沉淀鐵離子和氯離子，過濾，向?yàn)V液中加入稀鹽酸調(diào)pH至左右，濾液中加入萃取劑的作用是除去錳離子，依據(jù)圖像可知，調(diào)整溶液PH在之間，可以除去Co2+中的Mn2+，加入溶液沉鈷得?！驹斀狻俊敖　辈襟E發(fā)生反應(yīng)是在酸溶液中和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈷和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；浸取”步驟能還原，氧化鐵和二氧化錳也具有氧化性，能和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故鈷礦石中還能被還原的物質(zhì)有：、，故答案為：、；加的目的是氧化，的用量過多會(huì)造成的不良后果是：酸性條件下ClO3-與反應(yīng)生成污染環(huán)境或?qū)⒀趸?，故答案為：與反應(yīng)生成污染環(huán)境或?qū)⒀趸?；“沉鈷”步驟向溶液加入溶液須要條件下進(jìn)行，相宜