化學-湖南省炎德英才名校聯(lián)考聯(lián)合體2025屆高三第一次聯(lián)考(入學摸底檢測考試) 試題和答案

名校聯(lián)考聯(lián)合體2025屆高三第一次聯(lián)考(暨入學檢測)化學參考答案一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)題號234578121314答案DCBADABCBDCADC1.D【解析】丙烷、氫氣的燃燒反應都是放熱反應,A項正確;"玉"的主要成分是硅酸鹽,B項正確;燃放煙花產(chǎn)生的顏色是金屬元素在高溫下的焰色,C項正確;鐵塔的建筑材料是鋼材,即鐵的合金材料,不是純鐵,因為純鐵硬度太低,D項錯誤。2.C【解析】肼分子中,N原子價層有5個電子,N與N形成1個單鍵,每個N原子有1個孤電子對,A項正確;羥基醛中,醛基是主官能團,羥基是取代基,2-羥基丁醛以醛基為第1位,羥基位于第2位,B項正確;乙烯中碳原子2PX軌道以"頭碰頭"方式重疊形成。鍵,C項錯誤;ASH3空間結構為三角錐形,空間填充模型為,D項正確。3.B【解析】NaoH具有強腐蝕性,先用水沖洗,再用酸性弱且腐蝕性弱的硼酸沖洗,A項正確;硫無毒,水銀具有劇毒,不能用水銀(汞)處理硫,可以用硫覆蓋處理汞,將其轉(zhuǎn)化成無毒的Hgs,B項錯誤;吸入煤氣(含CO),導致血紅蛋白輸氧能力減弱,故需立即到室外呼吸新鮮空氣或做人工呼吸,C項正確;絕大多數(shù)有機物的密度小于水,故乙醚等有機物著火,用濕布或石棉布覆蓋即可滅火,D項正確。4.A【解析】C2H;O的結構簡式為CH3CH2OH或CH3OCH3,二甲醚不能與水互溶,A項錯誤;苯環(huán)結構對稱,六個碳碳鍵等價,Br和是同一種物質(zhì),B項正確;冠醚識別堿金屬離子的條件是冠醚直徑與BrBr堿金屬離子半徑適配,否則不容易形成超分子,C項正確;氟的電負性大于氮,NF3中N原子上孤電子對偏向氟,電子云密度降低,不容易提供電子對形成配位鍵,D項正確。5.D【解析】觀察分子結構可知,羥基鄰位有兩種CH,故發(fā)生消去反應能生成兩種碳碳雙鍵,A項正確;如圖所示:,用*號標識手性碳原子,分子有8個手性碳原子,B項正確;以鏈狀飽和烷烴為參照標準,每缺2個氫,不飽和度增加1,苯環(huán)不飽和度增加4,膽固醇不飽和度為5,酮羰基不飽和度為1,所以它的同分異構體可能有芳香酮,C項正確;膽固醇不含酚羥基,遇Fecl3溶液不能發(fā)生顯色反應,D項錯誤。6.A【解析】鐵置換硫酸銅中銅離子,生成硫酸亞鐵,A項錯誤;類似碳化鈣,碳化鋇與水反應生成氫氧化鋇和乙炔,B項正確;氨水作絡合劑,與氯化銀形成二氨合銀離子,C項正確;H2S是弱酸,Hgs是難溶的沉淀,D項正確?；瘜W試題參考答案-17.B【解析】濃硝酸受熱易分解生成NO2和O2,A項錯誤;KMno4是氧化劑,由"酸性KMno4溶液顏色變淺"推知:導入丙中氣體含有還原性氣體成分,如NO,B項正確;如果甲中產(chǎn)生CO2和大量N2,NO2和H2反應生成HNO3和NO,HNO3溶解了caco3,則乙中不會變渾濁,C項錯誤;濃硝酸與木炭反應生成NO2、CO2和H2O,硝酸只表現(xiàn)氧化性,D項錯誤。8.C【解析】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,收集氨氣和氯化氫,得到純凈的氯化銨,A項不合理;醛基能與溴水反應,干擾了碳碳雙鍵的檢驗,B項不合理;蒸發(fā)溶液至表面有一層"膜",該膜為晶膜,表明溶液已達到飽和,C項合理;先酸化,加入氫氧化鈉共熱,產(chǎn)生的氨氣用鹽酸吸收,再用氫氧化鈉滴定過量的鹽酸,滴定終點時溶質(zhì)為NH4C和Nac1,溶液顯酸性,應選擇甲基橙作指示劑,D項不合理。9.B【解析】電負性大小順序為N>C>H,A錯誤;N與其他原子形成3個共用電子對即可達到8電子穩(wěn)定結構,所以2號和4號N與CO(II)通過配位鍵結合,B正確;酞菁中碳原子均采取SP2雜化,C錯誤;1號和3號N原子采用SP3雜化,分別與周圍3個原子形成三個共價鍵,且含有孤電子對,空間結構為三角錐形,D錯誤。10.D【解析】溴離子失電子被氧化為溴單質(zhì),右邊電極為陽極,與電源正極相連,A正確;左邊電極為陰極,葡萄糖中的醛基被還原,電極反應式為CH12O;十2e+2H+—C6Hi4,B正確;制備山梨醇的反應為CH2O;十2e+2H+——CH4O6,制備葡萄糖酸的總反應為C6H12O62e+2OH——CH12O7H2O,根據(jù)得失電子守恒可知每生成1mol山梨醇,理論上同時可生成1mol葡萄糖酸,C正確;陽極室中還發(fā)生反應:2OH+Br2RCHO—RCOOH+H2O+2Br,生成羧酸,電解一段時間后PH減小,D錯誤。11.C【解析】結合①表中數(shù)據(jù)可知,調(diào)節(jié)PH=4時,Fe3+沉淀完全,Al3+部分沉淀,故"沉渣I"中含有Fe(OH)3和Al(OH)3,A正確;Na2S溶液因2水解呈堿性,B正確;"出水"中含有大量陰離子和ca2+、Na等,經(jīng)陰離2+2+C(CU2+)子交換樹脂軟化處理后,不可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水,C錯誤;當CU和zn完全沉淀時·cizn2+2+C(CU2+)KSP(CUS)6.4X1031 KSP(CUS)6.4X1031KSP(zns)1.6X102412.A【解析】由實驗①可知,溶液顯堿性,Fe3+不可能存在,A項正確;由實驗可知,淺黃色沉淀是硫單質(zhì),M可能含S2O23,或含NO3和S2,值得注意:cl具有強氧化性,與還原性的S2和S223在水溶液中不能大量共存,B項錯誤、C項錯誤;不能推斷HCO3是否存在,D項錯誤。13.D【解析】圖像中縱坐標數(shù)值從下至上遞減,初始時H3BO3濃度最大,所以曲線L1代表B(OH)4]與PH的關系,A項正確;由T點計算電離常數(shù)ka10·14=10O.86X1010,B項正確;PH=8.0時,溶液呈堿性,CKW1O144·86項正確;根據(jù)水解方程式可知,KK,·KW1O144·8614.C【解析】從圖像看,升高溫度,平衡常數(shù)增大,正反應是吸熱反應,△H>0,A項錯誤;上述反應只有CO是氣態(tài),根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關,兩次平衡時溫度不變,平衡常數(shù)不變,由于K=C3(CO),故恒容條件下CO壓強不變,b=a,B項錯誤;鐵質(zhì)量不變,表明消耗和生成鐵的速率相等,反應達到平衡,C項正確;Fe23是固體,加入Fe2O3,不會影響平衡移動,D項錯誤。二、非選擇題(本題共4小題,共58分)15.(14分)(1)液溴(1分)增大固體與液體接觸面,加快反應速率(1分)(2)ccl4是非極性溶劑(1分)過濾、干燥(2分)(3)試管中溶液變藍色(或硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)紅棕色氣體)(1分)(4)排盡裝置內(nèi)空氣,避免O2氧化亞鐵離子(2分)(5)a(2分)(6)2Fe3++2I=2Fe2++I2(2分)因為發(fā)生反應Fe3++6F——[FeF]3,導致Fe3+濃度降低,Fe3+氧化性降低(2分)化學試題參考答案2【解析】(1)溴化鐵在水中易水解故宜選擇液溴(2)鐵與溴反應是放熱反應溴易揮發(fā)溴單質(zhì)四氯化碳都是非極性分子相似相溶用四氯化碳吸收溴蒸氣(3)如果試管變藍色或硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)紅棕色氣體則說明生成了溴單質(zhì)(4)為了驗證生成了亞鐵離子必須排盡裝置內(nèi)空氣避免氧氣氧化亞鐵離子(5)KMno4能氧化溴離子而褪色不能證明有亞鐵離子存在(6)鐵離子生成六氟合鐵離子降低了鐵離子濃度其氧化性降低16(14分)(1)ds(1分)(2)CU(1分)2Fe2+H2O22H2Fe3+2H2O(2分)(3)BC(2分選對個給1分有錯不給分)32≤PH<72(1分)(4)2H24e4H+O2個(2分)(5)高于(1分)O8和O2都是分子構成的O8相對分子質(zhì)量大于O2(1分)/3224X1032(‘)4(1分)3NA(2/3224X1032【解析】(2)根據(jù)表格信息可知應將亞鐵離子氧化成鐵離子避免除雜時生成氫氧化鎘沉淀(3)利用鹽類水解且不引入雜質(zhì)故選擇氧化鎘氫氧化鎘沉淀鐵離子;如果選擇氨水易與鎘離子形成配離子也會引入雜質(zhì)(4)陽極上水發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子(5)氧的單質(zhì)都是分子構成的物質(zhì)沸點與范德華力大小有關(6)體心立方晶胞中體對角線上3個鎘原子相切半徑等于體對角線的四分之;1個晶胞含2個鎘原子P2X1123NAX(X10)3gcm17(15分)(1)①CD(2分選對個給1分有錯不給分)②BC(2分選對個給1分有錯不給分)(2)97743(2分)(3)AB(2分選對個給1分有錯不給分)(4)①50%(1分)>(1分)②0012mlLS(2分)(5)①C(SF4)(1分)②10(2分)【解析】(1)①S8分子構成的物質(zhì)存在單鍵非極性鍵范德華力S原子采用SP3雜化不存在鍵;②SF分子呈正八面體形A項錯誤;它是非極性分子難溶于極性溶劑(水)易溶于非極性溶劑(如CS2)B項正確;正八面體分子中存在直線形垂直兩種鍵角C項正確;虛線不是化學鍵該分子只含6個單鍵D項錯誤·ol1(2)根據(jù)蓋斯定律①十②x8得目標反應故△H=63015KJm+(4341KJml)X8=97743·ol1KJml43410203(3)根據(jù)自由能判據(jù)△GHTS<0T<K=2138Kt<(2138273)℃=1865℃故選AB43410203(4)點時對應時間為2S反應物消耗半轉(zhuǎn)化率為50%;平衡之前正反應速率逐漸減小;06S內(nèi)SF的平007均速率(SF)6mll.S~0012mll.S007(5)()S(g)十2F2(g)—SF4(g)K;(ii)SF4(g)十F2(g)—SF(g)K2根據(jù)反應式可知S(g)逐漸減少SF4(g)先增多后減少SF(g)逐漸增多根據(jù)BA兩點數(shù)據(jù)可計算:K=105K210故目標反應平衡常數(shù)K=KXK210化學試題參考答案38(15分)(1)苯甲醛(2分)(2)加成反應(2分)取代反應(2分)(3)(2分)CCCOOH(3)(2分)(4)(2分)COOHCOOHCOOHCH3CH3CH3CH3CH3CH3CH3CH3(任寫兩種2分(5)(任寫兩種2分CH3CH3CCH3CH3CH3