第三章《鐵金屬材料》單元復習卷- 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章《鐵金屬材料》單元復習卷一、單選題1．下列離子方程式書寫不正確的是A．鐵與氯化鐵溶液反應：B．鈉與水反應：C．氯氣與水反應：D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，下列結論正確的是A．已知Fe(OH)3受熱易分解，推測Cu(OH)2受熱也易分解B．已知Na2O是堿性氧化物，推測Fe3O4也是堿性氧化物C．已知Al與氫氧化鈉溶液反應生成H2，推測Fe與氫氧化鈉溶液也反應生成H2D．CO2通入Ca(ClO)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，CO2通入CaCl2溶液也產(chǎn)生白色沉淀3．取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下氣體，且反應后溶液中滴加溶液無明顯現(xiàn)象。原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比是A． B． C． D．4．鐵及其化合物是中學化學中的--類重要物質(zhì)，下列關于鐵元素的敘述中正確的有①氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O②不可由Fe2O3與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應制取Fe(OH)3③制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵④Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3⑤FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液⑥FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強⑦純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力⑧Na2FeO4有強氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑A．2個 B．3個 C．4個 D．5個5．下列離子方程式書寫正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2H++2ClO－C．過量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O6．某化學實驗興趣小組為確定某鋁鎂合金中各組分的含量，設計實驗：取50mL硫酸與一定質(zhì)量的鎂鋁合金反應，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關系如圖。下列說法錯誤的是已知：（可溶于水）A．段沉淀質(zhì)量減少是因為能與溶液反應B．原合金的質(zhì)量為C．C點溶液中可大量存在D．原合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為1：27．龍泉劍是我國第一把鐵劍，它的鍛造技藝記錄于《越絕書》《天工開物》等典籍中，下列有關說法錯誤的是A．《越絕書》中記載“洗沙”后得到紅棕色鐵礦石，鐵礦石主要成分是B．《天工開物》中記載將鐵礦石、木炭等置于爐內(nèi)，風箱鼓風，便產(chǎn)生鐵水，鐵水是還原產(chǎn)物C．鐵劍鍛造需要“淬火”，從而提高鐵劍的硬度，“淬火”中Fe與反應生成D．在劍身上涂油可防止鐵劍生銹8．下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是A． B．C． D．9．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑A飽和溶液B溶液C銅粉D溶液A．A B．B C．C D．D10．下列實驗行為正確的是A．將氯水滴在試紙上，測定其B．大量氯氣泄漏時，用沾有氫氧化鈉的濕毛巾捂住口鼻，迅速離開現(xiàn)場C．用溶液除去鎂粉中含有的少量鋁粉D．可采用飽和溶液除去中的雜質(zhì)11．已知：。一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的主要流程如下。下列說法正確的是A．在“加熱沉鐵”步驟中實現(xiàn)鐵元素和鋅元素分離B．“氧化”時NaClO溶液將Fe2＋全部氧化為Fe3＋C．“加熱沉鐵”后所得分散系具有丁達爾效應D．“分離”所得溶液的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH12．向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是A．B．C．D．13．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定不含Cu2＋ D．剩余固體中一定含Cu14．取兩塊大小一樣的鋁片，進行如下圖的實驗：根據(jù)該實驗，下列說法不正確的是A．氧化鋁有保護作用，因此燒杯Ⅰ中沒有反應發(fā)生B．燒杯Ⅰ中開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡；燒杯Ⅱ中立即產(chǎn)生氣泡C．兩個燒杯中均發(fā)生反應：D．鋁制餐具不宜長時間存放堿性食物二、非選擇題15．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如圖所示。請回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用(填序號)。A．HCl溶液B．H2SO4溶液

C．氨水D．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的離子方程式為。(3)沉淀B的化學式為。(4)由沉淀B生成KAl(SO4)2的化學方程式為。(5)向30mL1mol·L?1的KAl(SO4)2溶液中逐漸加入濃度為4mol·L?1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為。16．鐵是人類較早使用的金屬之一，如圖為鐵及其化合物的“價—類”二維圖。（1）填寫二維圖缺失的類別①和化學式②。（2）某同學利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)，進行了如下預測：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3。從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于，可能與發(fā)生反應（填序號）；從化合價角度看，F(xiàn)e3+具有性，可能與發(fā)生反應（填序號）。（3）下列含鐵元素物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是（用字母代號填）。A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（4）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是。（5）檢驗溶液中存在Fe3+的試劑是，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。17．已知：Fe3O4中含有+2、+3價的鐵元素，F(xiàn)e3+溶液顏色為黃色,Fe2+溶液顏色為淺綠色。(1)現(xiàn)將少量Fe3O4粉末加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式，用所得溶液進行以下實驗：(2)取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為。(3)取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為。(4)取少量溶液與試管中，加入過量雙氧水后，將所得的溶液蒸發(fā)后，請問是否能夠得到FeCl3晶體？（填“是”或“否”），原因。（用離子方程式表示）18．過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應的化學方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3＋應選用的試劑是，該反應說明Fe3＋氧化性比Cu2+氧化性（填“強”或“弱”）。（2）采用下列實驗步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，其中步驟①中加過量的鐵粉，③中加過量的鹽酸，⑤中通入過量的氯氣，請按要求填空。C處物質(zhì)的化學式為分別寫出步驟①、⑤中反應的離子方程式①、

⑤答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．鐵跟氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A正確；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是，B正確；C．HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，氯氣與水反應的離子方程式為：，C正確；D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子方程式為：，D錯誤；故選D。2．A【詳解】A．Cu(OH)2是難溶于水的氫氧化物，受熱分解生成氧化銅和水，A正確；B．Fe3O4和酸反應生成亞鐵鹽和鐵鹽，生成兩種鹽，則不是堿性氧化物，B錯誤；C．Fe和氫氧化鈉不反應，C錯誤；D．二氧化碳和氯化鈣溶液不反應，D錯誤；故選A。3．C【詳解】反應后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，即硫酸物質(zhì)的量為0.05mol，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生標準狀況下氣體0.448L，根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，消耗鐵為0.02mol，消耗硫酸為0.02mol；再根據(jù)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，該反應中消耗0.03mol硫酸和0.01molFe2O3，生成0.01molFe2(SO4)3，再根據(jù)Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，可知應消耗0.01molFe，所以共消耗鐵0.03mol，故原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正確；故選C。4．A【詳解】①氫氧化鐵與HI溶液反應，F(xiàn)e(OH)3和I-發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為，故①錯誤；②Fe2O3與水不反應，不能利用Fe2O3與水反應制取Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣、水反應可生成Fe(OH)3，為化合反應，故②正確；③制備氫氧化亞鐵時，應隔絕空氣，防止亞鐵被氧化，故③錯誤；④氯氣具有強氧化性，碘的氧化性弱，則Fe與Cl2反應生成FeCl3，而Fe與I2反應生成FeI2，故④錯誤；⑤FeO和稀HNO3反應發(fā)生氧化還原反應，生成3價鐵，不為淺綠色溶液，故⑤錯誤；⑥Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，不發(fā)生金屬單質(zhì)之間的置換反應，不能比較Fe、Cu的金屬性強弱，故⑥錯誤；⑦純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，易構成原電池，加快腐蝕，故⑦錯誤；⑧Na2FeO4具有強氧化性，其還原產(chǎn)物含鐵離子水解生成膠體具有吸附性，則Na2FeO4是一種高效的凈水劑，具有殺菌消毒的作用，故⑧正確；故答案選A。5．D【詳解】A．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于稀鹽酸，正確的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，A錯誤；B．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，Ca(ClO)2應拆為離子形式，次氯酸為弱酸，不應拆，B錯誤；C．過量Cl2通入FeBr2溶液，F(xiàn)e2+和Br－均完全反應，正確的離子方程式為3Cl2+2Fe2++4Br－=2Br2+2Fe3++6Cl－，C錯誤；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量Ca(OH)2溶液，反應生成CaCO3和H2O，反應的離子方程式為Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，D正確；故選D。6．C【分析】取50mL硫酸與一定質(zhì)量的鎂鋁合金反應，合金全部溶解，此時鎂鋁合金全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋁、硫酸鎂，向該溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至過量，由圖像可知，加入NaOH溶液后未立即出現(xiàn)沉淀說明有硫酸剩余，硫酸被20mLNaOH溶液反應完全后，開始產(chǎn)生沉淀，當沉淀質(zhì)量增加至最大值19.4g時，鎂離子、鋁離子恰好沉淀完全。繼續(xù)滴加NaOH溶液，由已知（可溶于水），結合圖像可推斷氫氧化鋁溶解，剩余氫氧化鎂質(zhì)量為11.6g，根據(jù)上述分析解答該題?！驹斀狻緼．由（可溶于水）可知，段沉淀質(zhì)量減少是因為能與溶液反應，A正確；B．當沉淀量最大時，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；當沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2沉淀，m[Mg(OH)2]=11.6g，n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.2mol，m(Mg)==4.8g，所以m[Al(OH)3)]=19.4-11.6=7.8g，n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1mol，m(Al)==2.7gm(原合金)=m(Mg)+m(Al)=4.8g+2.7g=7.5g，B正確；C．C點溶液中溶液過量，會與銅離子結合生成氫氧化銅沉淀，故銅離子不可大量共存，C錯誤；D．由B選項詳解可得，原合金中n(Mg)=0.2mol，n(Al)=0.1mol，鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為1:2，D正確；故選C。7．C【詳解】A．氧化鐵為紅色固體，則得到紅棕色鐵礦石主要成分是，A正確；B．煉鐵過程中鐵化合價降低，被還原得到還原產(chǎn)物鐵水，B正確；C．Fe與高溫生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；D．劍身上涂油可隔絕氧氣和水，防止鐵劍生銹，D正確；故選C。8．A【詳解】A．氧化鐵為不溶于水的金屬氧化物，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，A符合題意；B．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵沉淀，B不符合題意；C．氧化鋁可以和鹽酸反應生成氯化鋁和水，C不符合題意；D．碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D不符合題意；故選A。9．D【詳解】A．CO2能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，應選用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故A錯誤；B．NaHCO3溶液能與NaOH溶液反應，故B錯誤；C．Cu能與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，引入雜質(zhì)離子，故C錯誤；D．Al2O3能與NaOH溶液反應而溶解，氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；故選D。10．C【詳解】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸能漂白pH試紙，故不能用pH試紙測定氯水pH，A錯誤；B．氫氧化鈉具有腐蝕性，用沾有氫氧化鈉的濕毛巾捂住口鼻會導致皮膚被腐蝕，應該使用沾有碳酸氫鈉的濕毛巾捂住口鼻，B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應，Mg不能，反應后過濾可分離，C正確；D．CO2和HCl都能與Na2CO3反應，不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)，應該用碳酸氫鈉，D錯誤；故選C。11．C【分析】向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液除去鋅，過濾向固體中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮氣排盡空氣（防止后續(xù)生成的氫氧化亞鐵被氧化），加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化亞鐵、氫氧化鐵膠體，分離得到溶液的溶質(zhì)為Na2SO4和NaCl以及沉淀氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，灼燒得到四氧化三鐵?！驹斀狻緼．由已知，，則實現(xiàn)鐵元素和鋅元素分離斷步驟為“堿洗”，故A錯誤；B．向硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，故B錯誤；C．“加熱沉鐵”后產(chǎn)生四氧化三鐵納米粒子，其分散在水中形成膠體，所得分散系具有丁達爾效應，故C正確；D．由分析可知，“分離”所得溶液的溶質(zhì)為Na2SO4和NaCl，故D錯誤；故選C。12．B【詳解】向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應，發(fā)生反應為：；表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應生成氫氣，發(fā)生反應為：，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應：，根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應為A、C、D，沒有發(fā)生的反應為B，故選B。13．C【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入少量鐵粉，鐵與Fe3+反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，無固體生成，鐵有剩余時，再和銅離子反應Cu2++Fe=Cu+Fe2+；據(jù)此分析?！驹斀狻緼．因為氧化性Fe3+＞Cu2+，且反應后有固體存在，說明溶液中的Fe3+全部被還原，所以溶液中一定不含F(xiàn)e3+，故加入KSCN溶液一定不變紅，故A正確；B．由分析可知溶液中的Fe3+被還原為Fe2+，所以溶液中一定存在Fe2+，故B正確；C．溶液中的銅離子被還原為銅單質(zhì)，銅離子可能有剩余，也有可能已經(jīng)全被還原，所以溶液中可能存在銅離子，也可能不存在，故C錯誤；D．由題意可知反應固體中一定含有銅，但可能還會含有鐵，故D正確。故選C。14．A【詳解】A．氫氧化鈉能與氧化鋁反應，氧化鋁不能起保護作用，燒杯Ⅰ中發(fā)生反應，故A錯誤；B．氫氧化鈉能與氧化鋁反應生成四羥基合鋁酸鈉，鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，燒杯Ⅰ中開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡；燒杯Ⅱ中立即產(chǎn)生氣泡，故B正確；C．燒杯Ⅰ中先發(fā)生反應氫氧化鈉能與氧化鋁反應生成四羥基合鋁酸鈉，后發(fā)生鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；燒杯Ⅱ中直接發(fā)生反應鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；所以兩個燒杯中均發(fā)生反應：，故C正確；D．鋁、氧化鋁都能和堿反應，所以鋁制餐具不宜長時間存放堿性食物，故D正確；選A。15．D2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑Al(OH)3Al(OH)3+3H2SO4+K2SO4=2KAl(SO4)2+6H2O7.5mL和27.5mL【分析】廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))，向易拉罐里加入NaOH溶液，溶解Al而不溶解其他金屬雜質(zhì)，過濾，向濾液中加入NH4HCO3反應生成Al(OH)3沉淀，向Al(OH)3沉淀加入H2SO4、K2SO4，二者反應生成KAl(SO4)2和H2O。【詳解】(1)Al中含有少量的Fe、Mg，為盡量少引入雜質(zhì)，只溶解Al，不溶解Fe、Mg，不能用酸溶解，也不能用氨水溶解，只能用NaOH溶液；故答案為：D。(2)易拉罐溶解過程中Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，主要反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑；故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑。(3)濾液A是NaAlO2，NaAlO2和NH4HCO3反應生成沉淀氫氧化鋁沉淀，因此B的化學式為Al(OH)3；故答案為：Al(OH)3。(4)由Al(OH)3反應生成KAl(SO4)2的化學方程式為Al(OH)3+3H2SO4+K2SO4=2KAl(SO4)2+6H2O；故答案為：Al(OH)3+3H2SO4+K2SO4=2KAl(SO4)2+6H2O。(5)向30mL1mol·L?1的KAl(SO4)2溶液即物質(zhì)的量為0.03mol，向溶液中逐漸加入濃度為4mol·L?1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀Al(OH)3即物質(zhì)的量為0.01mol，向0.03mol鋁離子溶液中逐滴加入NaOH至開始產(chǎn)生0.01molAl(OH)3沉淀，根據(jù)Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓，因此生成0.01molAl(OH)3沉淀消耗0.03molNaOH，即7.5mL，還有一種情況是先加NaOH溶液至達到最大沉淀，再繼續(xù)加入至溶解到還剩0.01mol沉淀，根據(jù)Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓當生成沉淀最大值時消耗NaOH物質(zhì)的量為0.09mol，再是Al(OH)3＋OH－＝＋H2O，溶解0.02molAl(OH)3消耗NaOH溶液0.02mol，共消耗0.11molNaOH溶液，即27.5mL；故答案為：7.5mL和27.5mL。16．單質(zhì)Fe(OH)3鹽③⑤氧化②C1nm—100nmKSCN溶液溶液變成血紅色【詳解】(1)Fe為金屬單質(zhì)，故類別①為單質(zhì)；根據(jù)化合價規(guī)律，化學式②中Fe元素為+3，又為氫氧化物，故化學式②為Fe(OH)3；(2)FeCl3電離產(chǎn)生Fe3+和酸根Cl-，故FeCl3屬于鹽；Fe3+能與NaOH反應生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，Cl-能與AgNO3反應生成AgCl沉淀，故選③⑤；從化合價角度看，F(xiàn)e3+化合價可以降低為+2，故具有氧化性，能與②Fe發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)二價鐵處于Fe元素的中間價態(tài)，化合價既能升高，又能降低，即既有氧化性又有還原性，故選C；(4)此時體系為紅褐色透明液體，未產(chǎn)生沉淀，說明紅褐色液體為Fe(OH)3膠體，膠體粒子直徑范圍為1~100nm，故填1~100nm；(5)檢驗Fe3+常用KSCN溶液，現(xiàn)象為加入KSCN后溶液變成血紅色。17．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Fe3++Fe=3Fe2+否Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【詳解】(1因為Fe3O4中含有+2、+3價的鐵元素，現(xiàn)將少量Fe3O4粉末加入適量稀鹽酸生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答