第三章+ 鐵 金屬材料 測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料測試題一、單選題（共20題）1．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．不穩(wěn)定，可用于醫(yī)學上作補血劑B．熔融的氯化鎂能被電解，氯化鎂可用作冶煉鎂的原料C．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品D．呈堿性，可用于鑒別葡萄糖和蔗糖2．已知氧化性：Fe3+>Cu2+，現(xiàn)向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反應后(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是A．析出0.2molCu B．剩余0.1molFeC．溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1 D．反應后溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶13．根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A將濕潤的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍氧化性：O3＞I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色原FeSO4溶液已氧化變質D向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中加入稀H2SO4，加熱5min；再加入少量Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D4．某爐渣的主要成分為鐵的氧化物及SiO2等，用它制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示:下列說法正確的是A．A酸可以是鹽酸，固體W是SiO2B．調節(jié)溶液X的pH，加入的藥品是FeOC．溶液X生成溶液Y需要加入試劑鐵粉，溶液Y過濾得綠礬D．檢驗溶液Y中是否含有Fe3+，可取試樣滴加KSCN試液，若呈血紅色，則含有Fe3+5．某溶液中含有Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等離子，為了逐一將其沉淀并過濾，可采?。孩偻ㄈ際2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液這4個步驟，若試劑均過量，其正確的操作順序是A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③①6．構建知識網絡是一種有效的學習方法，化學學習中的“價一類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其化合物的“價一類”二維圖，下列有關敘述或化學方程式書寫錯誤的是A．物質A是氧化亞鐵B．可能是C．在空氣中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．的反應類型只能是復分解反應7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g46%的乙醇溶液中含4NA氧原子B．22.4LC2H4與C2H5OH的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子為2NA個C．標準狀況下22.4LCl2與Fe充分反應轉移電子數(shù)為3NAD．在1L0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中陰離總數(shù)等于0.1NA8．在題給條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是A． B．C． D．9．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為5∶1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶510．下列反應中，改變反應物之間的相對用量，會改變反應產物的是()A．NaOH溶液與CO2 B．實驗室制Cl2C．Na與H2O D．Fe與Cl211．下列有關物質檢驗方法不合理的是A．檢驗綠礬晶體（）是否已氧化變質，可將其溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯無色后再滴加H2O2溶液顯紅色，該溶液中一定含有C．用足量酸性KMnO4溶液檢驗溶液中是否含有FeSO4D．向某溶液中持續(xù)加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，說明溶液中可能含有12．為了確定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分，下列實驗操作及敘述中正確的是A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中一定含有結晶水B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．取少量樣品溶于水，滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+13．下列物質不能由化合反應得到的是（

）A．FeCl2 B．Na2O C．Fe(OH)3 D．CuS14．下列關于鋁的敘述中，正確的是A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B．鋁在常溫下不能與氧氣反應C．鋁不能與強酸或強堿發(fā)生反應 D．電解熔融的氯化鋁可制得鋁單質15．下列有關試劑的保存或配制說法錯誤的是A．少量金屬鈉保存在冷水中B．漂白粉不能長期放置于敞口燒杯中C．配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量鐵粉D．新制氯水放在棕色試劑瓶中16．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增強C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被還原為FeCl217．根據氧化還原反應及其規(guī)律，下列判斷正確的是A．，反應中氧化產物和還原產物質量比為1：1B．根據反應，說明還原性：C．中，氧化劑和還原劑物質的量之比為3：8D．，每生成，轉移電子6mol18．下列推斷合理的是（

）A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可對水進行殺菌、消毒B．漂白液在空氣中久置會變質，應密封并置于陰暗處保存C．常溫下Fe、Al遇濃HNO3發(fā)生鈍化，故Fe、Al不能與濃HNO3發(fā)生反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色19．某工業(yè)廢水中含有FeSO4和CuSO4(不考慮其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。下列說法不正確的是A．操作1和操作2都是過濾 B．固體1是Fe和Cu的混合物C．試劑2為適當過量的稀H2SO4 D．操作3為蒸發(fā)結晶20．在一定條件下采用如下裝置用鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，進一步還原可以得到超細鐵粉(加熱和夾持裝置已略去)。裝置如圖，下列說法正確的是A．裝置C的作用是提供水蒸氣B．裝置A中發(fā)生反應：C．收集到氣體時(標況下)，則A中固體增重D．可以用磁鐵檢驗該反應是否完全二、非選擇題（共5題）21．“生活無處不化學”，請回答下列問題。(1)廚房中的用品①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)、④小蘇打。主要成分中具有堿性的是(填序號，下同)；屬于鹽類的是；寫出③④相互間反應的離子方程式。(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察的現(xiàn)象是。(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應的化學方程式是。(4)小蘇打可用于烘焙糕點，在烘焙受熱過程中涉及的化學方程式是。(5)使用“84”消毒液(含NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應，目的是得到殺菌消毒的效果更好的(填物質名稱)，該反應的離子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O=+。(6)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2在該反應中氧化劑是，發(fā)生氧化反應的是。用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。若反應中轉移2.4mol電子，則產生的混合氣體(N2、CO2)在標準狀況下的總體積約為L(結果保留2位小數(shù))。22．書寫以下離子反應方程式(以下反應皆在溶液中進行)(1)把食醋除水垢(CaCO3)中：(2)鋁與氫氧化鈉反應：；(3)鋁鹽和氨水反應制氫氧化鋁：(4)Na和水反應(5)向氫氧化鈉溶液通入足量二氧化碳氣體(6)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O23．現(xiàn)有下列4種物質：①Cl2、②NH3.③濃H2SO4、④A12O3。其中，能與水反應生成兩種酸的是（填序號，下同）；與強酸、強堿溶液均可反應生成鹽的是；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是；能使蔗糖變黑并有氣體生成的是。24．某學生利用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵。實驗前把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理，目的是，實驗開始，打開彈簧夾C和D，一段時間后，關閉彈簧夾，在B中生成色絮狀沉淀，實驗結束未關閉彈簧夾D，無法長時間保存氫氧化亞鐵，原因是(用化學反應方程式表示)。25．回答下列問題：(1)①純堿的化學式是；②乙酸乙酯的結構簡式是。(2)二氧化氮與水反應的化學方程式是。(3)向FeSO4溶液中滴加適量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是。參考答案：1．BA．不穩(wěn)定,易被氧化，與醫(yī)學上作補血劑無關聯(lián)，A錯誤；B．熔融的氯化鎂能被電解可以冶煉鎂，所以氯化鎂可用作冶煉鎂的原料，B正確；C．鋁的金屬活潑性強，與用于制作鋁金屬制品沒有關聯(lián)，C錯誤；D．鑒別葡萄糖和蔗糖，利用的氧化性，與堿性無關，D錯誤；故選B。2．C【解析】溶液中鐵離子和銅離子的物質的量都是0.2mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2+，則首先發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，0.2mol鐵離子完全反應消耗0.1molFe，剩余的0.1molFe發(fā)生反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu，0.1molFe完全反應消耗0.1mol銅離子，反應后還剩余0.1mol銅離子，據此進行解答。A．根據分析可知，反應后析出0.1molCu，故A錯誤；B．反應后還剩余0.1molCu2+，F(xiàn)e沒有剩余，故B錯誤；C．反應后溶液中Fe2+的物質的量為：0.3mol+0.1mol=0.4mol，溶液中c(Fe2+)==0.4mol?L-1，故C正確；D．反應后還剩余0.1molCu2+，溶液中c(Cu2+)==0.1mol?L-1，溶液中c(Fe2+)==0.4mol?L-1，液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=4：1，故D錯誤。答案選C。3．AA．將濕潤的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍，證明氧化性：O3＞I2，反應生成碘遇淀粉變藍，選項A正確；B．碳酸鈉可以和氫氧化鈣之間反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈉也可以和氫氧化鈣之間反應生成碳酸鈣沉淀，選項B錯誤；C．新制氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，遇KSCN溶液變成紅色，不能說明原FeSO4溶液已氧化變質，選項C錯誤；D．水解后顯酸性，而檢驗葡萄糖應在堿性條件下，應水解后先加堿至堿性，再檢驗水解產物，選項D錯誤；答案選A。4．D爐渣的主要成分為鐵的氧化物及SiO2等，加入A酸、氧氣，則鐵的氧化物均溶液酸溶液且變?yōu)?3價，不溶物為二氧化硅，則固體W為SiO2，通過流程可知，最終制取的聚鐵或綠礬均含硫酸根離子，則加入的A酸為硫酸，溶液X為硫酸鐵和硫酸的混合溶液，據此做答。A．根據分析可知，A酸為硫酸，A錯誤；B．調節(jié)溶液X的pH最終得到聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，其中鐵顯+3價，且加入的物質不能引入新的雜質，應加入Fe2O3，B錯誤；C．溶液Y蒸發(fā)濃縮、降溫結晶得綠礬，C錯誤；D．可用KSCN試液檢驗溶液Y中是否含有Fe3+，若滴加KSCN試液后試樣變成血紅色，則含有Fe3+，若無明顯現(xiàn)象，則無Fe3+，D正確；答案為D?！军c睛】本題考查簡單反應流程分析，意在考查考生的分析能力和運用化學知識解決實際問題的能力，調節(jié)溶液的pH值時，所加入的物質不能引入新的雜質離子。5．A由離子的性質可知，向溶液中加入鹽酸，只有銀離子能與鹽酸反應生成氯化銀沉淀，過濾得到除去銀離子的溶液；向除去銀離子的溶液中通入硫化氫氣體，只有銅離子能與硫化氫氣體反應生成硫化銅沉淀，過濾得到除去銅離子的溶液；向除去銅離子后的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，鋁離子與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，過濾得到偏鋁酸鈉溶液；向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，則加入試劑使溶液中離子逐一的順序為③①④②，故選A。6．DA為+2價的鐵的氧化物，A為FeO，B為堿，鐵元素化合價為+3價，B為Fe(OH)3，C為堿，鐵元素化合價為+2價，C為Fe(OH)2。A．由分析可知，A是氧化亞鐵，A正確；B．氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，因此可能是，B正確；C．C為Fe(OH)2，B為Fe(OH)3，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，C正確；D．，鐵元素化合價升高，反應類型一定不是復分解反應，D錯誤；答案選D。7．AA.100g46%的乙醇溶液中除了乙醇分子中含有O原子外，H2O分子中也含O原子，而100g46%乙醇溶液中乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，含1mol氧原子；而水的質量為54g，H2O的物質的量為3mol，其中含3mol氧原子，故共含4NA個氧原子，A正確；B.混合氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，故B錯誤；C.標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應后轉移2NA個電子，C錯誤；D.根據電荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COOH-)，陽離子的物質的量等于陰離子的物質的量。Na+的物質的量為0.1mol，陽離子還有H+,則陽離子的物質的量大于0.1mol，也有陰離子的物質的量大于0.1mol，則陰離總數(shù)大于0.1NA。D錯誤；故合理選項是A。8．AA．氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，A符合。B．在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，和稀鹽酸不反應，B不符合。C．不能和弱堿反應，C不符合。D．溶液中通入，由于碳酸的酸性比鹽酸弱，兩者不會反應生成，D不符合。答案選A。9．B鐵的物質的量為mol，氯化鐵的物質的量為，二者反應的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2，鐵完全反應，消耗氯化鐵的物質的量為0.04mol，剩余0.05-0.04=0.01mol，反應生成氯化亞鐵的物質的量為0.06mol。A．鐵沒有剩余，故A錯誤；B．溶液中有鐵離子，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；C．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6∶1，故C錯誤；D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2，故D錯誤。故選B。10．AA．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，當二氧化碳不足時生成碳酸鈉和水，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，即2NaOH+CO2(不足)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，故A符合題意；B．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，即MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，改變MnO2和濃HCl的相對用量，不會改變反應產物Cl2、MnCl2和H2O，故B不符合題意；C．Na與H2O發(fā)生反應生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改變Na和H2O的相對用量，不會改變反應產物NaOH和H2，故C不符合題意；D．Fe與Cl2在加熱時發(fā)生反應生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，改變Fe和Cl2的相對用量，不會改變反應產物FeCl3，故D不符合題意；答案為A。11．CA．綠礬中的鐵是+2價，容易被空氣中的氧氣氧化為+3價，所以檢驗綠礬晶體是否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅，A正確；B．向某溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，說明不含F(xiàn)e3+，再滴入H2O2，溶液變?yōu)檠t色，說明滴加H2O2后有Fe3+生成，則溶液中一定含有Fe2+，B正確；C．由于酸性KMnO4溶液足量，則無論溶液中含有FeSO4，都不會褪色，所以無法確定原溶液中是否含有FeCl2，故C錯誤；D．Al3+遇NaOH能產生“先生成沉淀后沉淀溶解”的現(xiàn)象，該操作可以說明溶液中可能含有Al3+，D正確；故選C。12．AA．CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，固體由白色變藍色，可證明晶體中含有結晶水，故A正確；B．檢驗晶體中的Fe2＋，應取少量樣品溶于水，向溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，故B錯誤；C．檢驗樣品中的硫酸根應取少量樣品溶于水，先加入足量鹽酸，再加氯化鋇，故C錯誤；D．檢驗樣品中的NH4＋，應取少量樣品放入試管中，加入足量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若加入少量氫氧化鈉溶液，只發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故D錯誤；答案選A13．DA．鐵和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2，為化合反應，故A不選；B．鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，為化合反應，故B不選；C．能夠發(fā)生反應4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，為化合反應，故C不選；D．Cu與S加熱發(fā)生化合反應生成Cu2S，得不到CuS，故D選；故選D。【點睛】本題的易錯點和難點為AC，要注意一些特殊的化合反應的記憶。14．AA.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，地殼中含量最多的元素是O元素，故A正確；B.鋁是親氧元素，在常溫下，鋁極易和氧氣反應生成致密的氧化物薄膜氧化鋁，故B錯誤；C.鋁和強酸、強堿溶液反應均生成鹽和氫氣，故C錯誤；D.鋁屬于活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，熔融的氯化鋁不導電，故D錯誤；故答案選A。15．AA．鈉和水劇烈反應，鈉不能保存在水中，鈉與煤油不反應且密度大于煤油，應該保存在煤油中，故A錯誤；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，所以漂白粉不能長期置于敞口燒杯中，故B正確；C．硫酸亞鐵中的Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為+3價，加入少量鐵粉可以防止Fe2+被氧化，故C正確；D．新制氯水中含有HClO，光照下會分解，應避光保存在棕色試劑瓶中，故D正確；故選A。16．A在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后，發(fā)生反應：2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，再向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，反應產生的沉淀是BaSO4，F(xiàn)eCl3全部被還原為FeCl2，由于反應產生鹽酸，因此溶液的酸性增強，故答案選A。17．AA．反應中，2mol被氧化為2mol，1mol被還原為2mol，則反應中氧化產物和還原產物質量比為1：1，A項正確；B．反應中，是還原劑，是還原產物，則還原性，B項錯誤；C．反應中，2mol被氧化為1mol，3mol被還原為6mol，則氧化劑和還原劑物質的量之比為3：2，C項錯誤；D．反應中，中Cl元素得到電子轉化為，HCl中的Cl元素失去電子轉化為，則每生成，轉移電子5mol，D項錯誤；答案選A。18．BA．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，能夠吸附溶液中懸浮性顆粒，能夠凈水，但不具備消毒殺菌的作用，故A錯誤；B．漂白液中含有次氯酸鈉，吸收空氣中的二氧化碳轉化為次氯酸，在光照條件下能夠發(fā)生分解，因此應密封并置于陰暗處保存，故B正確；C．常溫下Fe、Al遇濃HNO3發(fā)生鈍化，鈍化原因是Fe、Al與濃硝酸反應生成了致密的氧化膜，阻止了反應的進一步發(fā)生，故C錯誤；D．SO2與溴水反應為氧化還原反應，該反應不可逆，在加熱時溴水不會恢復原色，故D錯誤；故答案為：B。【點睛】高中階段常見的凈水劑以及凈化原理：①木炭：C，多孔疏松結構，吸附作用凈水，活性炭就是這個原理；②形成膠體：膠體粒子的直徑一般在1nm～100nm之間，它決定了膠體粒子具有巨大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或色素形成沉淀，從而使水凈化，這就是膠體凈水的原理，Al3+、Fe3+的鹽溶液，其中Al3+水解為Al(OH)3，F(xiàn)e3+水解為Fe(OH)3均為膠體，具有很強的吸附性，達到凈化功效；能在水中自然形成濃度較大的膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有KAl(SO4)2?12H2O(明礬)、FeCl3?6H2O等；③強氧化殺菌：現(xiàn)在自來水常用的氯氣殺菌，，HClO具有強氧化性，次氯酸的強氧化性就是導致微生物的細胞中的酶被氧化并且蛋白質被阻止合成而死亡，從而實現(xiàn)了消毒。19．D工業(yè)廢水中含有FeSO4和CuSO4，加入過量鐵粉，鐵置換出銅，過濾，固體1中含有Fe、Cu，溶液1含有FeSO4，固體1中加硫酸，鐵和硫酸反應生成FeSO4和氫氣，過濾，固體2是Cu，F(xiàn)eSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得。A．操作1和操作2都是固液分離，都是過濾操作，故A正確；B．FeSO4和CuSO4溶液中加入過量鐵粉，鐵置換出銅，固體1是Cu和剩余的Fe，故B正確；C．試劑2是除去Fe、Cu的混合物中的Fe，并回收FeSO4，所以試劑2為適當過量的稀H2SO4，故C正確；D．從FeSO4溶液獲得，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故D錯誤；選D。20．CB裝置提供水蒸氣，A中鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，C裝置防倒吸，D裝置收集氫氣。A．裝置C的作用防倒吸，裝置B提供水蒸氣，故A錯誤；B．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，裝置A中發(fā)生反應：，故B錯誤；C．收集到氫氣時(標況下)，參加反應的水的物質的量為0.04mol，鐵結合氧原子的物質的量為0.04mol，所以A中固體增重，故C正確；D．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵，鐵、四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵檢驗該反應是否完全，故D錯誤；選C。21．(1)②④①②④CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O(2)黃色火焰(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)次氯酸HClO(6)S和KNO3碳(或C)17.92（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，主要成分中具有堿性的是②④；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于鹽類，選①②④；醋酸和碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O。（2）食鹽中含有鈉元素，鈉的焰色呈黃色，食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察的現(xiàn)象是產生黃色火焰；（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（4）小蘇打可用于烘焙糕點，在烘焙受熱過程中碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（5）使用“84”消毒液(含NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，目的是得到殺菌消毒的效果更好的次氯酸，該反應的離子方程式是ClO-+CO2+H2O=+HClO。（6）反應2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，N、S元素化合價降低，氧化劑是KNO3、S；C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應的是C。N元素化合價由+5降低為0、S元素化合價由0降低為-2，碳元素化合價由0升高為+4，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。根據方程式，轉移12mol電子生成1molN2和3molCO2，反應中轉移2.4mol電子，則產生的混合氣體(N2、CO2)0.8mol，在標準狀況下的總體積約為0.8mol×22.4L/mol=17.92L。22．(1)2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(2)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(5)CO2+OH-=(6)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（1）在該反應中，食醋與CaCO3反應產生可溶性醋酸鈣、水、二氧化碳，該反應的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應，產生NaAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（3）鋁鹽和氨水反應產生氫氧化鋁沉淀，同時產生可溶性銨鹽，反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3；（4）Na和水反應產生NaOH、H2，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（5）向氫氧