2024年中考化學二輪復習：科學探究題

2024年中考化學二輪專題復習：科學探究題

1.實驗小組的同學們在探究氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗時觀察到，有的同學產

生的藍色沉淀在靜置一段時間后出現(xiàn)少許黑色固體(經(jīng)測定為氧化銅)，而有的同學確沒有，

還有部分同學得到的是淺綠色沉淀(經(jīng)測定為堿式碳酸銅)。針對這一異?，F(xiàn)象，同學們對

實驗現(xiàn)象的影響因素進行了以下探究：

【探究1】生成沉淀的顏色與兩種反應物的用量有關

編號5%的NaOH溶液/g10%的C11SO4溶液/g沉淀顏色出現(xiàn)黑色沉淀所用時間

①22淺綠色末出現(xiàn)

②42藍、綠均有25min

③6X藍色20min

⑴表中x的值是

(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，生成沉淀的顏色及沉淀的轉變與溶液的用量有關。

【探究2】藍色沉淀轉變?yōu)楹谏腆w與溫度有關

(3)用探究1中編號(填序號)的方法制備三份藍色沉淀的混合物并對其加熱。

編號恒溫加熱全部變成黑色沉淀所用時間

④30℃15min

⑤60℃3min

⑥80℃Imin

(4)寫出氫氧化銅藍色沉淀受熱分解的反應的化學方程式為o

(5)根據(jù)探究2可得出的結論是。

2.類比法是化學研究物質的重要方法之一。草酸(C2H2。4)的化學性質與碳酸相似，已知

碳酸易分解，草酸在受熱條件下也易分解，僅生成三種氧化物。某校研究性學習小組對比展

開探究：

(1)小明首先根據(jù)草酸中含有—元素，可推測生成物中含有水。

(2)小明對分解生成的其他產物進行精測、驗證：

【假設一】生成物中有二氧化碳。

實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是，小明據(jù)此判斷生成物

中含有二氧化碳。

【假設二】生成物中有一氧化碳。

實驗二：小明用下圖裝置進行試驗，從而證明生成物中含有一氧化碳。

請回答A裝置中黑色固體粉末是（填化學式），A裝置中的實驗現(xiàn)象是

（3）討論交流:

小芳認為，小明的“實驗二”不需要B裝置也能夠推新出生成物中含有一氧化碳。你是否支持

小芳的觀點：（選填"支持“或不支持”），請說出你的理由：。芳認為，從環(huán)

保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：o

3.建構合理的思維模型，既能促進深度學習，又能提高思維品質。某興趣小組同學建構了“混

合物含量測定”的思維模型（如圖甲），運用該模型對教材中“測定空氣中氧氣含量”的實驗進

行了再探究:

甲

圖1

【探究一】根據(jù)沸點低的組分先汽化的性質，測定混合物中某組分的含量。

（1）將空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮先汽化。請結合圖甲，從建模角度分析，該操作屬于上述

思維模型中的（“分離轉移”或“反應轉化”）；

【探究二】根據(jù)混合物中某組分發(fā)生化學反應，測定混合物中某組分的含量。

(2)按圖乙裝置測定空氣中氧氣含量時，止水夾最合理的打開時間是(填“反應剛結束時”

或“冷卻到室溫時")；

(3)寫出乙裝置中紅磷燃燒的文字表達式。

【探究三】興趣小組同學還設計了如圖3所示裝置來測定圖2制氧機制得的氣體中氧氣的含

量。

(4)請將下列實驗步驟補充完整：

①連接裝置，。

②加入藥品，將裝置連接固定。

③打開止水夾a和b,向A中緩慢鼓入一定量氣體，關閉止水夾a和b,此時，A中水進入

到B中，測得B中水的體積為VimLo

④用凸透鏡聚光引燃白磷，看到O

⑤待白磷熄滅并冷卻到室溫，(填一操作)。B中水倒吸進入到A中，測得量筒中的體

積變?yōu)閂2mL。

⑥通過實驗數(shù)據(jù)，小組同學計算所制氣體中氧氣的體積分數(shù)為(填表達式)。

(5)下列有關這個實驗的說法中，不正確的有o

A.步驟③中，仰視量筒讀數(shù)會使測得的Vi數(shù)值偏低

B.步驟③中，鼓入的氣體一定要讓白磷露出水面

C.步驟④中，白磷燃燒時可以不關閉止水夾a、b

D.與圖1相比，圖3裝置的優(yōu)點有：誤差減少和更加環(huán)保

(6)下列區(qū)分氮氣、氧氣的方法不可行的是0

a.用燃著的木條b.用帶火星的木條c.用澄清石灰水

(7)綠色植物在光照和葉綠素的條件下可以將二氧化碳和水轉化為氧氣和糖類，這就是我們

生物學中提到的生物制氧氣。請寫出該反應的文字表達式o

4.銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu?。呈紅色，CuO、CuS呈黑色，

CuSO-5H2。呈藍色，無水硫酸銅白色(可用于證明水蒸氣的存在)等。某研究性學習小組

甲，為探究用H?還原CuO所得紅色固體中是否含有CuQ,進行了如下的實驗。

I.查閱資料：①高溫灼燒C%。能與氧氣反應得到CuO；

②C%O能與稀硫酸發(fā)生下列反應：Cu2O+H2SO4=CU+CuSO4+H2O。

II.設計實驗方案：

方案1:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色；

方案2：稱得干燥地竭的質量為ag,取紅色試樣置于日期中稱得總質量為bg,在空氣中高

溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為eg

(1)請你評價方案lo

如果你認為該方案合理，就簡述其化學原理；如果你認為該方案不合理，就簡述原因。

方案1：________

(2)方案2中，如果a、b、c的關系符合c=可確認紅色粉末是C%O。

III.某研究性學習小組乙從H2還原有水生成出發(fā)設計了新的探究方案，裝置如下圖所示。

(3)該方案判斷紅色固體中含有C%。的依據(jù)是：

⑷研究性學習小組丙的同學認為：即使出現(xiàn)了學習小組乙預期的現(xiàn)象，也不能確保實驗的

科學性。鑒于此，你的改進措施是：o

5.2017年合肥市中考化學實驗考查D題操作中要求將稀鹽酸倒入裝有少量碳酸氫鈉粉末的

試管中，寫出該反應的化學方程式o同學們想知道反應后溶液中的溶質是什么，于是

進行如下探究(假設反應中產生的氣體已全部逸出)：

【實驗藥品】石蕊溶液、酚酥溶液、鐵片、銅片、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉

溶液、硝酸銀溶液。

【假設猜想】猜想一：氯化鈉猜想二：氯化鈉、碳酸氫鈉

猜想三：氯化鈉、鹽酸猜想四：氯化鈉、鹽酸、碳酸氫鈉

你認為一定錯誤的猜想是(簡述理由)：—=

【實驗探究】同學們取反應后的溶液用不同方案進行右側表格中的相關實驗。

實驗方案ABCD

11!t

石蓄一反應后

-硝酸銀

［1溶液一廠的溶液I溶液

實驗操作

Le精;

國"的濯液

J的溶液的溶液

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液變紅色產生氣泡產生白色沉淀

實驗結論猜想三正確

【得出結論】猜想三正確。寫出實驗方案c中發(fā)生反應的化學方程式：

【評價反思】老師對同學們能用多種方案進行探究并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同

時指出表格中探究實驗方案存在兩處明顯錯誤，請你指出這兩處錯誤并簡述理由：

錯誤①;

錯誤②—。

【總結提高】利用上面提供的實驗藥品，請你再設計兩個方案證明猜想三是正確的，要求寫

出實驗操作和相應的實驗現(xiàn)象：

方案①;

方案②—0

【交流討論】如果猜想二正確，能被上述表格中實驗方案一證明（填字母序號，漏填、錯填不

得分）。

6.某學習小組對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應進行了探究。

【探究一】碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應

（1）分別在盛有少量碳酸鈉（俗稱）、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量稀鹽酸，觀察

到都劇烈反應且產生大量氣泡。碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為=

【探究二】碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的快慢是否相同？

（2）甲設計的實驗如圖1所示，實驗時，兩注射器中的稀鹽酸應________（填操作），觀察到

圖2所示現(xiàn)象。于是他得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快的結論。

漢￡

.三-等體積、等濃度-三

F-足量稀鹽酸—F

—0.318NaHCO

0.318Na2c。3

Si

(3)乙對甲的實驗提出了疑問:

①碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應都很劇烈,通過觀察很難判斷產生氣體的快慢;

②，他認為，應取含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉。

(4)小組同學在老師指導下設計了下圖所示的實驗。

①連通管的作用是o

②分別取等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液(各滴2滴酚獻溶液)，以及

相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如表所示，廣口瓶

物質滴入酚醐溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化

碳酸鈉溶液紅色紅色—淺紅色-無色

碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色一無色

【實驗結論】

（5）分析圖4所示的實驗數(shù)據(jù)可得到的結論是：相同條件下，和稀鹽酸反應產生二

氧化碳較快，理由是=

【反思與應用】

（6）小組同學分析表1實驗現(xiàn)象和圖4數(shù)據(jù)，得出另一種物質和稀鹽酸反應產生二氧化碳較

慢的原因是（請用必要的文字和化學方程式說明）o

7.鋅錦干電池是生活常用物品，隨意丟棄廢舊電池會造成環(huán)境污染，利用廢舊電池的銅帽

可制得銅和ZnSCU溶液，化學小組在研究“鋅錦干電池”時發(fā)現(xiàn)，剝開電池外殼后里面有黑色

固體填充物。小組同學對該電池展開探究。

【查閱資料】①鋅銃干電池的銅帽主要由Zn和Cu組成；

②黑色固體填充物含有NH4ChMnO2和碳粉中的一種或幾種；

③通常狀況下，NH4CkMnCh、碳粉相互間不發(fā)生反應；

A

④2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O

探究I：黑色固體填充物的成分是什么？

【實驗1】取少量黑色固體于研缽中，加熟石灰研磨，產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能

使酚酰溶液浸泡過的棉花變?yōu)開___色。據(jù)此得出：黑色固體中含有NH4C1。

【實驗2】按圖1所示進行實驗：①取少量黑色固體于燃燒匙中，在酒精燈上灼燒；

②將灼燒后的燃燒匙伸入盛有。2的集氣瓶；③向集氣瓶中加少量澄清石灰水，振蕩。根據(jù)

實驗現(xiàn)象得出：黑色固體中含有碳粉。他們得出這一結論所依據(jù)的現(xiàn)象是

【實驗3】小明向盛有少量黑色固體的試管中加入5mLi0%的過氧化氫溶液，并將帶火星的

木條伸入試管中（如圖2所示），觀察到快速產生大量氣泡，且____。根據(jù)過氧化氫溶液分

解速率加快的現(xiàn)象，

得出：黑色固體中含有MnCh

小組同學認為小明得出上述結論的證據(jù)不充分，他們補充完成了圖3所示的實驗后，得出與

小明一致的結論。則試劑X和Y分別是。

探究H：利用廢舊電池銅帽制取銅和ZuSCU溶液

【實驗4】按下圖所示流程進行實驗。

（1）溶液A中的溶質為o

（2）加入物質B的目的是o

（3）步驟③中反應的化學方程式為o

8.小杰同學從家里帶來一個小紙袋，上面寫著“石灰干燥劑”，紙袋上信息如圖，實驗小組

同學對該干燥劑進行如下探究。

石灰干燥劑

不可食用不可受潮

不可開袋幼兒勿取

【辨析推斷】

（1）“石灰干燥劑”中的石灰是指（填字母）。

A.消石灰B.生石灰C.石灰石

（2）不可食用，幼兒勿取的原因。

【提出問題】該袋干燥劑的現(xiàn)有成份是什么呢？

【實驗探究】分別取該石灰干燥劑進行如表實驗，并記錄。

實驗目的實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

希鹽酸

實驗一：驗證有無

1樣品中有碳酸鈣

CaCO—

3

[1藥匙石灰

1L人干燥劑

實驗二：_______倒入5mL水無放熱現(xiàn)象—

1藥匙石灰

1□-干燥劑

【問題分析】同學們由上表現(xiàn)象結合已學知識綜合分析后，認為該袋干燥劑的成份可能為:

①碳酸鈣②碳酸鈣和

【成分探究】取少量樣品加水溶解，靜置后取少量上層清液于試管中，再向試管中

觀察到,證明該固體成分是兩種物質。

9.化學興趣小組對CO?與NaOH溶液反應的發(fā)生進行了探究。

I、從壓強變化的角度探究。

(1)利用圖甲裝置進行實驗,先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾,觀察到燒瓶內形成紅色“噴泉”,

原因是燒瓶內壓強(填“大于”或“小于”)外界大氣壓;

(2)利用圖乙裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO2的玻

璃容器中。證明CO?與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是

⑶寫出CO?與NaOH溶液反應的化學方程式：。

II、利用“數(shù)字化實驗”探究。

（5）檢驗CO?的方法是（用化學方程式表示）

（6）實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關系如圖丁所示，可推知反應過程中濃度不斷減

小的離子是（填離子符號）。

IIL氯堿工業(yè)生產的燒堿樣品中常含有Na2cO3和NaCl等雜質。

為測定燒堿樣品中Na2cO3的質量分數(shù)，稱取20g燒堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的

BaQ溶液，充分反應后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到0.197g碳酸領（BaCO3）

固體。

（7）檢驗燒堿樣品中是否含有Na2cO3,可選擇的試劑是（填字母）；

a.稀鹽酸b.澄清石灰水c.酚酰

（8）計算該燒堿樣品中Na2cO3的質量分數(shù)（小數(shù)點后兩位）。

10.1,某學習小組對銅絲在空氣中灼燒后的產物進行探究。

實驗1：甲同學將銅絲灼燒至紅熱，冷卻后觀察到銅絲表面變黑，再伸入質量分數(shù)為25%的

稀硫酸中，黑色固體消失，溶液出現(xiàn)藍色。

【實驗分析】

（1）溶液變?yōu)樗{色的原因是（用化學方程式表示）。

實驗2：乙同學將銅絲灼燒至紅熱，迅速伸入質量分數(shù)為5%的稀硫酸中，觀察到溶液中有

紅色固體產生，過濾出紅色固體，濾液呈淺藍色。

【提出問題1】紅色固體是什么？

【查閱資料11①Cu與02在高于900℃時會反應生成紅色的Cu2O?

②CU2。能與H2s04發(fā)生反應：CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H20o

③加熱條件下，CU2。能與H2反應生成Cu和H2。。

【提出猜想】丙同學認為紅色固體全部是Cu,不含CU2O。

（3）裝置A中反應的化學方程式為,裝置B中濃硫酸的作用是。

（4）實驗時，應先將產生的氫氣通入裝置C中，待,再開始加熱。

（5）實驗中觀察到D中白色固體變藍，證明丙同學猜想（填“正確”或“錯誤”）。

【查閱資料2】Cu2O與H2sCU反應的快慢與稀硫酸的濃度有關。

【實驗驗證2】

（6）丙回學又做了以下對比實驗，解決心中疑惑。請你完成實驗表格：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取lgCu2O加入50mL25%的稀硫酸溶液快速變藍

_____Cu2O與H2sCU反應越快

取____Cu20加入50mL5%的稀硫酸溶液慢慢變藍

11.某研究小組發(fā)現(xiàn)，將適量淀粉放入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。對

于此現(xiàn)象，該小組同學進行了如下探究：

【提出問題】淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑？

【作出猜想】淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。

【實驗驗證】

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論及解釋

昭淀粉

A中無明顯現(xiàn)象，B產生的氣體是氧氣

1

中產生大量能使帶淀粉_____(“能”或

I、

火星木條復燃的氣“否”)加快過氧化氫的

-5mL5%的過一三

宜氧化氫溶液電

體分解速率

AB

①又產生大量使帶淀粉的_____和_____

II、向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶

火星木條復燃的氣在化學反應前后均沒

液，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量

體有發(fā)生變化，能作過氧

濾渣

②濾渣質量為ag化氫分解的催化劑

(1)寫出淀粉催化過氧化氫分解的文字表達式：

【實驗拓展】

帶火星

的木條

5%的過氧

化氫溶液

圖2

(2)該小組設計了如圖1所示裝置對比淀粉與二氧化錦的催化效果，實驗均以生成25mL

氣體為準，其他可能的影響因素忽略不計，相關數(shù)據(jù)見表:

實驗編號3%過氧化氫溶液的體積其他物質質量待測數(shù)據(jù)

I20mL淀粉0.5ga

II20mL二氧化鎰0.5gb

上述實驗中“待測數(shù)據(jù)”是指；若a>b,則可得出的結論是o

【拓展探究】探究小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)：收集氧氣占集氣瓶容積的60%(空氣占40%)

時，能使帶火星的木條復燃。那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小

組同學對此展開研究。

(3)溫度升高過氧化氫的分解速率會加快，某同學取足量5%的過氧化氫溶液進行加熱，

如圖2所示，可實驗中雖然有大量的氣泡生成，但帶火星的木條往往難以復燃，請解釋原

因：

（4）第一組實驗：取5支集氣瓶，編號為①②③④⑤，分別裝入其總體積10%、20%、30%、

40%、50%的水。用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去。將帶火星的木條依次

插入①?⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象。

小亮在前組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見表。

第三

第一組第二組

組

集氣瓶編號?②③④⑤?②③④⑤①

收集的O2占容積的體

1020304050313335373934

積分數(shù)（％）

微很復復很很復復復

帶火星木條的狀況亮很亮

亮亮燃燃亮亮燃燃燃

集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)=收集的氧氣占容積的體積分數(shù)+瓶中空氣占容積的體積分數(shù)X21%。

收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為%時，可使帶火星的木條復燃。

如集氣瓶的體積為200mL,要想得到濃度40%的氧氣，則須在集氣瓶內預先裝入水的體積

為mLo（結果保留整數(shù)）

12.冬冬化學性卻小組的同學共同設計了“定量研究化學反應”的系列實驗方案。

【方法一】如圖所示

Na2cCh

粉末

（1）碳酸鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其化學反應方程式：—

取下燒杯將兩種溶液充分混合，發(fā)生化學反應。再把燒杯重新放回托盤天平上，觀察托盤天

平指針位于分度盤（填“偏左”，“中間”或“偏右”），你認為該化學反

應填（填“符合”或“不符合”）質量守恒定律。

（2）請從化學變化本質解釋質量守恒定律

【方法二】如圖所示。

(3)取下錐形瓶，推動注射器栓塞將稀鹽酸全部注入錐形瓶內，發(fā)生化學反應，觀察到現(xiàn)

象是：。

再將錐形瓶重新放到托盤天平上，觀察托盤天平平衡。

(4)實驗中某小組的注射器栓突然彈出，導致無法準確稱量出反應后的質量總和。請結合

實驗方案寫出避免栓塞彈出的一個可行辦法：=

【方法三】綜上實驗寫出你所選取藥品發(fā)生反應的化學方程式，或者繪成簡明的示意

圖。。

13.某學習小組的同學對物質的酸堿性進行探究。

【設計實驗】在兩支試管中分別加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴無色酚麟溶液。

【預測現(xiàn)象】

(1)滴入無色酚酰溶液的白醋呈________色,滴入無色酚醐溶液的肥皂水呈紅色。

【提出問題】實驗發(fā)現(xiàn)，肥皂水未能使無色酚酥溶液變紅，產生疑惑。

【猜想與驗證1】

(2)甲同學提出，可能是因為所用的無色酚酷溶液變質了。在試管中加入少量氫氧化鈉溶液，

然后滴入兩滴無色酚醐溶液，溶液呈________色，說明甲同學的猜想不成立。

乙同學提出，可能是因為所用的肥皂水不顯堿性。用pH計測定肥皂水的酸堿度，測得pH

為7.8,說明乙同學的猜想不成立。

【猜想與驗證2】

(3)丙同學提出，可能是因為所用的pH為7.8的肥皂水堿性較弱，不足以使無色酚醐溶液變

紅。

學習小組同學討論后，繼續(xù)探究。向800mL、600mL、400mL、300mL蒸儲水中分別加入

0.5g某種肥皂，充分攪拌后，取樣，各滴人兩滴無色酚酰溶液，觀察現(xiàn)象并用pH計測定酸

堿度(實驗結果如表)。

肥皂的質量/g0.50.50.50.5

蒸儲水的體積/mL800600400300

酚猷顯示的顏色無色淺紅色紅色紅色

PH7.98.59.410.1

表中pH為時，肥皂水不能使無色酚酗溶液變紅，說明丙同學的猜想成立，由表

中信息可知，,其堿性越強。

【得出結論】

(4)根據(jù)上述探究可知，無色酚醐溶液在中性液體、液體中顏色不發(fā)生變化。

【查閱資料】學習小組同學通過查閱資料，證明上述結論成立。

【拓展探究1】取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚酷溶液，再

以相同的速度同時滴加不同濃度的鹽酸，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖。

時間「'min

(5)從微觀角度分析，氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是：。

(6)在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序為；溶液

顏色最先褪去的是,20分鐘時溶液的酸性強弱順序是。

【拓展探究2】

(7)取三份相同質量、相同濃度的稀鹽酸，分別與溶質質量分數(shù)為1%、2%、3%的氫氧化鈉

溶液發(fā)生反應，恰好完全反應時，消耗溶質質量分數(shù)為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶液的質

量比為：O

14.小娜及學習小組的同學在老師的指導下，對黃銅中銅和鋅的含量及其性質展開了探究。

【查閱資料】HCl+AgNO3=AgCl[+HNO3,AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢

驗和鑒別。

【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質量分數(shù)。

【實驗原理及實驗方案設計】(略)。

【探究實驗】

(1)先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片

刻，其目的是。用蒸儲水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質量為ag。

(2)將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應。

(3