華僑、港澳、臺聯(lián)考高考化學(xué)試卷（含答案）

第頁2019年華僑、港澳、臺聯(lián)考高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（3分）下列高分子材料不宜直接接觸食品的是（）A．聚丙烯 B．聚乙烯C．聚氯乙烯 D．聚對苯二甲酸乙二醇酯2．（3分）下列物質(zhì)中不屬于單質(zhì)的是（）A．C60 B．立方烷 C．石墨 D．金剛石3．（3分）古畫中的堿式碳酸鉛白色顏料久置變暗，欲使其恢復(fù)成白色，最佳方法是（）A．用SO2氣體漂白 B．用CO2熏蒸C．用稀H2O2溶液涂刷 D．用氯水擦洗4．（3分）不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．將Br2加入熱的NaOH溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2OB．將Cu屑置于稀鹽酸中再通入氧氣：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2OC．往Na2S2O3溶液中加入適量H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．用KMnO4與濃鹽酸制取氯氣：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑5．（3分）下列說法錯誤的是（）A．與化石燃料相比，醇類燃料屬于清潔燃料B．NaHCO3、Al（OH）3都可用作抗胃酸藥物C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D．聚乙炔摻入單質(zhì)碘形成的導(dǎo)電高分子材料有固定的熔點6．（3分）生活中處處有化學(xué)，下列方法不能達到目的是（）A．使用食用堿溶液洗滌餐具上的油污B．乳酸鐵（Ⅲ）可以作為口服補鐵劑C．將熟香蕉與西紅柿放在密封的塑料袋內(nèi)催熟西紅柿D．向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白效果7．（3分）采用浸取方法可從花生中得到食用花生油，應(yīng)選用的浸取劑為（）A．正己烷 B．苯 C．蒸餾水 D．甲醇8．（3分）下列反應(yīng)過程中，所生成的沉淀不能溶解的是（）A．石灰水中通入二氧化碳B．硫酸鋁溶液中加入濃氫氧化鈉溶液C．硝酸銀溶液中加入氨水D．硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸9．（3分）下列分子中所有碳原子總是處于同一平面的是（）ABCD10．（3分）化學(xué)反應(yīng)①A?B和②B?C的能量反應(yīng)進程圖如下所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)①的△H1＞0B．反應(yīng)②在升高溫度時，平衡向正反應(yīng)方向移動C．反應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能D．總反應(yīng)③A?C的△H3＞011．（3分）100mL0.1molL甲酸與50mL0.1molL氫氧化鈉溶液混和后，所得溶液中離子濃度大小排列正確的是（）A．c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） D．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+）12．（3分）下列容器可以儲存氫氟酸的是（）A．塑料瓶 B．無色玻璃瓶 C．棕色玻璃瓶 D．鋁罐13．（3分）下列說法正確的是（）A．同主族元素氫化物的穩(wěn)定性，自上而下逐漸增強B．電子結(jié)構(gòu)相同的微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)亦相同C．元素Si、P、S、Cl最高價含氧酸的酸性依次增強D．同周期的短周期元素自左而右原子半徑依次增大14．（3分）下列實驗方法正確的是（）A．用鐵氰化鉀試劑鑒別Fe3+離子B．用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳三種無色溶液C．乙醇中混有乙酸，用NaOH溶液洗滌后分液D．用MnO2作為濃鹽酸制備氯氣的催化劑15．（3分）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應(yīng)下列說法正確的是（）A．氧化產(chǎn)物是CuB．還原劑是Cu2OC．生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD．Cu2S既是氧化劑也是還原劑16．（3分）一種以天然氣為燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示，其中YSZ為6%～10%Y2O3摻雜的ZO2固體電解質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向aB．b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．每轉(zhuǎn)移0．lmol電子，消耗0.28L的CH4D．O2﹣由正極通過固體電解質(zhì)YSZ遷移到負(fù)極17．（3分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NAB．常溫下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氫離子數(shù)為0.01NAC．0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD．12g單原子層石墨烯中含有的C﹣C鍵數(shù)為3NA18．（3分）烯烴臭氧化反應(yīng)為：下列烯烴發(fā)生臭氧化反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化后生成的產(chǎn)物多于一種的是（）ABCD二、根據(jù)要求解答19～25題，將答案寫在答題卡相應(yīng)位置上19．（15分）磷與氮是同族元素，兩者性質(zhì)有許多相似之處，例如它們的氫化物有NH3和PH3，（膦）等。回答下列問題：（1）純凈的PH3在空氣中燃燒生成磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）PH3的沸點比NH3（填“高”或“低”），原因是：；NH3的堿性PH3的堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鎮(zhèn)（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的離子方程式為（3）PH3是一種還原劑，其還原能力比NH3強，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）在一定量水的存在下，I2能將PH3氧化成磷的一種含氧酸Q，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PH3+2I2+2H2O=Q+4HI，該反應(yīng)生成的含氧酸Q的結(jié)構(gòu)式為，它是元酸。20．（15分）鋁是地殼中含量最大的金屬元素，在航空、建筑、汽車工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列關(guān)于鋁元素性質(zhì)的說法錯誤的是（填標(biāo)號）A．鋁是兩性金屬，與酸反應(yīng)被氧化，與堿反應(yīng)被還原B．鋁既可形成離子鍵，又可形成共價鍵C．鋁的金屬性強于鎂D．鋁的原子半徑比鎂的?。?）硫酸鋁是泡沫滅火器中的常用物質(zhì)，屬于晶體。它與NaHCO3反應(yīng)可達到滅火的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）AlCl3氣態(tài)分子可形成圖1所示的雙聚分子，其中Al原子的價電子層達電子結(jié)構(gòu)；AlCl3可與Cl﹣形成AlCl4﹣離子，該離子的空間構(gòu)型為（4）硼與鋁同族。硼酸晶體為層狀結(jié)構(gòu)，其層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖2所示。①硼酸的化學(xué)式為，硼的化合價為②層內(nèi)微粒間作用力有21．（16分）氯莓素曾用作廣譜抗菌藥物，一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為（2）D所含官能團的名稱為（3）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是、反應(yīng)③的試劑是（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為（5）含有苯環(huán)的化合物X（C6H7NO2），與D具有相同的官能團，其異構(gòu)體的個數(shù)為：其中苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡式為22．（15分）許多國家以天然氣為原料制備氫氣，用于氨的合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+205.9kJ?mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H，（g）△H1=+164.7kJ?mol﹣1③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式為，反應(yīng)③的△H3=kJ?mol﹣1（2）T℃時，在2L密閉容器中加入甲烷和過量水蒸氣，起始量和反應(yīng)5min后反應(yīng)混合物的量如表所示：反應(yīng)時間CH4/molH2O/molCO2/molH2/mol起始1.03.0005min時0.8abc起始5min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（H2）=mol?L﹣1?min﹣1（3）不同條件對反應(yīng)②的影響如圖所示。圖1中的水碳比為2，圖2中的溫度為800℃（注：水碳比為水和甲烷的物質(zhì)的量比）從圖1中看出，800℃、5MPa時甲烷平衡轉(zhuǎn)化率為。分析圖1和圖2，寫出有利于甲烷轉(zhuǎn)化的措施。（寫3點）（4）工業(yè)中甲烷轉(zhuǎn)化過程通常適當(dāng)加壓，加壓的作用是（填標(biāo)號）。A．增加反應(yīng)物濃度B．加快反應(yīng)速率C．有利于平衡右移D．提高平衡轉(zhuǎn)化率23．（15分）碘是人體必需的微量元素，食鹽中碘含量的測定具有十分重要的意義。測定食鹽中碘含量（以KIO3計）的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取10.000g碘鹽，放入250mL碘量瓶中，加50mL蒸餾水完全溶解后，加5mL5g?L﹣1KI溶液、40mLCCl4、5mL2.0mol?L﹣1鹽酸，迅速蓋塞后置于暗處10min。用0.0040mol?L﹣1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定3次，消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為18.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、（滴定過程中S2O32﹣被氧為S4O62﹣）（2）實驗中CCl4所起作用是，滴定終點時顏色變化為（3）下列做法中，可能使實驗結(jié)果偏高的有（填標(biāo)號）。A．滴定終點時滴定管的尖嘴處有氣泡B．加入的KI溶液超過5mLC．未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定D．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管的刻度（4）該樣品中KIO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24．（10分）某乙酸樣品中含有少量丙酸，無其他雜質(zhì)。稱取該樣品1.000，用少量蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，用移液管移取10mL溶液，用0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液16.20mL．列式計算樣品中乙酸和丙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25．（10分）某口服營養(yǎng)液的有效化學(xué)成分為MX2，其中X為有機酸根?，F(xiàn)稱取該化合物2.130g，定容于100mL容量瓶中。取2500mL該溶液，以0.1000mol?L﹣1的EDTA（Y4﹣）滴定至終點，消耗EDTA溶液24.96mL；用元素分析儀測得有機酸根中只含有C、H、N、O四種元素，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為32.43%、5.41%、18.92%和43.24%。已知：M2++Y4﹣=MY2﹣，列式推算MX2的化學(xué)式。2019年華僑、港澳、臺聯(lián)考高考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．C；2．B；3．C；4．C；5．D；6．B；7．A；8．D；9．D；10．B；11．A；12．A；13．C；14．B；15．D；16．D；17．B；18．C；二、根據(jù)要求解答19～25題，將答案寫在答題卡相應(yīng)位置上19．PH3+2O2=H3PO4；低；氨氣分子之間存在氫鍵；大于；PH4++OH﹣=PH3↑+H2O；4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；H3PO2；一；20．