高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化工生產(chǎn)中的重要非金屬材料

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---化工生產(chǎn)中的重要非金屬材料一、單選題1．下列有關(guān)硫及其化合物的說法錯誤的是（）A．濃硫酸用作干燥劑利用了其脫水性B．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放C．硫黃可以用于處理破碎的水銀溫度計D．少量的SO2可作為葡萄酒的抗氧化劑2．中國是世界著名的陶瓷古國。下列國寶級文物主要由陶瓷制成的是（）選項ABCD文物名稱東漢銅車馬舞馬銜杯紋銀壺蕭何月下追韓信梅瓶雪景寒林圖A．A B．B C．C D．D3．生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）A．可用作油漆、紅色涂料B．碳酸氫鈉可用作食品膨松劑C．有毒，嚴禁將其添加到任何食品中D．焰火中黃色來源于鉀鹽灼燒4．下列說法不正確的是A．是一種常用的化肥B．晶體可作半導(dǎo)體材料C．可在呼吸面具或潛水艇中作為的來源D．石灰乳與可制成一種農(nóng)藥叫波爾多液5．材料與生產(chǎn)、生活密不可分。下列材料說法正確的是A．太陽能電池中的二氧化硅——半導(dǎo)體材料B．外層的熱控保溫材料石墨烯——有機材料C．形形色色的玻璃——硅酸鹽材料D．食品包裝用的聚氯乙烯——有機高分子材料6．在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是（）A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Al3＋ D．NH4+7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途的說法正確的是A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B．濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化C．與水反應(yīng)生成硝酸，說明是酸性氧化物D．高溫時與反應(yīng)放出，所以的酸性比強8．下列試劑不能鑒別二氧化氮和溴蒸汽的是A．溶液 B．NaOH溶液 C．水 D．9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．滴加NaOH立即有氣體產(chǎn)生：K＋、NH4＋、CH3COO－、SO42－10．二氧化硫、氮氧化物是大氣的主要污染物。以下說法錯誤的是（）A．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染B．往燃煤中加入生石灰，可減少的排放C．、可在大氣中穩(wěn)定存在D．城市空氣中氮氧化合物主要來源于汽車尾氣的排放11．下列有關(guān)離子檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定是鈉鹽溶液B．向某溶液中加入溶液后加熱，用濕潤的無色酚酞試紙靠近試管口，呈紅色，則該溶液中一定有NHC．向無色溶液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有D．向無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有12．依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法中不正確的是（）A．X是B．為提高作物的養(yǎng)分，可以將銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用C．工業(yè)上制備硝酸是利用和反應(yīng)生成，進一步轉(zhuǎn)化為及D．從原理上看，可與反應(yīng)實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化13．常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能力量共存的是（）A．鹽酸溶液中：B．燒堿溶液中：C．新制氯水中：D．無色透明的溶液中：14．下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項微粒加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BNH、H+、SO少量Ba(OH)2H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓CH+、Fe2+、Cl-、SOBa(NO3)2溶液Ba2++SO=BaSO4↓DNa+、Al3+、Cl-、NO少量澄清石灰水Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D15．下列說法正確的是（）A．金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬B．用Na2O作呼吸面具供氧劑C．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸鹽D．華為芯片已躋身于全球芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅16．擁有500米口徑球面射電望遠鏡的“中國天眼”今年起面向全球開放，下列有關(guān)“中國天眼”說法正確的是（）A．傳遞信息所用的通信光纖主要成分是晶體硅B．支架所用的鋼材的組成元素都是金屬元素C．反射鏡所用的高性能碳化硅屬于有機合成材料D．球面射電板所用的鋁合金具有較強的抗腐蝕性17．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-、I-②pH＝13的溶液：Na+、、、、S2-③水電離出來的c(H+)＝10-13mol/L的溶液：、K+、、④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、、Cu2+、⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、、Cl-、A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤18．實驗探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和實驗結(jié)論都正確的是實驗設(shè)計現(xiàn)象實驗結(jié)論A將通入下列溶液至飽和：①濃②和濃混合溶液①無色變黃色②藍色變綠色Cu和濃反應(yīng)后溶液是綠色主要原因是溶有B向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴加溶液開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀溶液X中含C向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成和發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)D向某有機物中先加入溶液，再加入的溶液，混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀有機物含醛基A．A B．B C．C D．D19．在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A． B．C． D．20．如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標圖，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)可與c反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶1B．b只有一種分子，不存在同素異形體C．c可以用e的濃溶液來干燥D．c、d分子中中心原子的雜化類型相同二、綜合題21．化學(xué)與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：（1）明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是，漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。（2）光導(dǎo)纖維在強堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，用離子方程式解釋其原因（3）小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。（4）SO2和氯水都有漂白性，將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）22．大氣污染物SO2是一種無色刺激性氣味氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置探究SO2的相關(guān)性質(zhì)：回答下列問題：（1）裝置A用于制取SO2氣體，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）實驗開始時，先打開分液漏斗的（填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同），再打開，逐滴加入80%的H2SO4；（3）一段時間后，裝置B中出現(xiàn)淡黃色（S）沉淀，可證明SO2具有（填“氧化性”或“還原性”）；（4）充分反應(yīng)后取裝置C中溶液，加入（填“AgNO3溶液”、“品紅溶液”或“BaCl2溶液”），出現(xiàn)現(xiàn)象，可證明SO2具有還原性；（5）裝置D的作用是。23．某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置制備并研究SO2的性質(zhì)，請按要求回答下列問題（夾持裝置和A中加熱裝置已省略）。操作步驟擇要如下：Ⅰ．打開活塞K，先通入一段時間N2，再關(guān)閉活塞K，加熱A一段時間；Ⅱ．A中不再產(chǎn)生氣體后，停止加熱，打開活塞K，緩慢通入氮氣直至A裝置冷卻。（1）裝有Cu粒的儀器名稱是。（2）實驗室可用亞硫酸鈉與濃硫酸制取SO2，該化學(xué)方程式是。（3）下列說法正確的是（）A．裝置應(yīng)在加入藥品后檢驗裝置氣密性B．操作Ⅱ中繼續(xù)通入氮氣可以避免溶液出現(xiàn)倒吸C．裝置A中的濃硫酸體現(xiàn)出了強氧化性、酸性D．裝置B和裝置D中都出現(xiàn)了褪色，是因為SO2有漂白性（4）裝置C中出現(xiàn)白色渾濁，請用離子方程式解釋原因：。24．氨氮廢水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，科學(xué)家找到多種處理氨氮廢水的方法。（1）某研究團隊設(shè)計的處理流程如下：①過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。請用離子方程式表示加NaOH溶液時所發(fā)生的反應(yīng)：。②過程Ⅱ：在微生物的作用下實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，被氧氣氧化成的總反應(yīng)的離子方程式為。③過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇()，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過程。中碳元素的化合價為，當(dāng)甲醇與6mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成時，消耗的甲醇的質(zhì)量為。（2）折點氯化法是將氯氣通入氨氮廢水中達到某一點，在該點時水中游離氯含量最低，而氨氮的濃度降為零，該點稱為折點，該狀態(tài)下的氯化稱為折點氯化。當(dāng)氯氣與氨氮的物質(zhì)的量之比至少為時即“折點”。25．有五種短周期元素A、B、X、D、E，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素的一種核素可用于考古時判斷文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，D的氧化物具有兩性，E和X同族。F為第四周期的元素，F(xiàn)3+離子的3d能級電子為半充滿。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）元素A基態(tài)原子的價電子排布圖(軌道表示式)為，F(xiàn)2+的電子排布式為。（2）元素A、B、X電負性由大到小的順序為(用元素符號表示，下同)，基態(tài)X原子比基態(tài)B原子的第一電離能低的原因是。（3）元素E原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子。D元素基態(tài)原子的最高能級符號為。（4）元素B的簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物的高，原因是。（5）下列說法正確的是(填標號)。①簡單離子半徑：X＞D②簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜E③B的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸④D和E的簡單離子在水溶液中不能大量共存

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、濃硫酸作干燥劑利用的是濃硫酸的吸水性，故A符合題意；

B、常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，因此濃硫酸可以用鐵制容器盛放，故B不符合題意；

C、S能與Hg反應(yīng)生成HgS沉淀，因此硫黃可以用于處理破碎的水銀溫度計，故C不符合題意；

D、二氧化硫具有還原性，因此少量的SO2可作為葡萄酒的抗氧化劑，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)分析。2．【答案】C【解析】【解答】A．東漢銅車馬為青銅器，屬于合金，A不符合題意；B．舞馬銜杯紋銀壺為金屬制品，B不符合題意；C．蕭何月下追韓信梅瓶為瓷器，由陶瓷制成，C符合題意；D．雪景寒林圖為書畫，由纖維素制成，D不符合題意；故答案為C。

【分析】瓷器是由陶瓷制得3．【答案】B【解析】【解答】A．四氧化三鐵是黑色固體，不能做紅色涂料，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，可使食品酥松膨脹，常用作食品膨松劑，故B符合題意；C．二氧化硫具有還原性，可做紅酒的添加劑，起到防腐的作用，故C不符合題意；D．焰火中黃色來源于含鈉元素化合物的灼燒，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、做油漆、紅色涂料的是氧化鐵；

B、碳酸氫鈉受熱易分解生成氣體；

C、二氧化硫有毒，可以少量使用作為抗氧化劑；

D、鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色。4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】C【解析】【解答】A.亞鐵離子被氧化成鐵離子，數(shù)目減小，故不符合題意B.同上，鐵離子數(shù)目增多故不符合題意C.鋁離子幾乎無變化，故C符合題意D.銨根離子生成了氨氣，數(shù)量減小，故D不符合題意故答案為：C

【分析】過氧化鈉具有氧化性，故亞鐵離子被氧化成鐵離子，又溶于水呈堿性放出大量的熱，故銨根離子變成氨氣逸出。7．【答案】A8．【答案】B9．【答案】D【解析】【解答】A.能使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，NO3－在酸性條件下具有氧化性，能將I－氧化，不可大量共存，A不符合題意；B.使酚酞變紅色的溶液顯堿性，含有大量的OH－，OH－能與HCO3－反應(yīng)生成CO32－和H2O，不能大量共存，B不符合題意；C.溶液中的Ag＋和I－能反應(yīng)生成AgI沉淀，不可大量共存，C不符合題意；D.加入NaOH產(chǎn)生氣體的溶液中含有NH4+，溶液中的各個離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，D符合題意；故答案為：D【分析】A.能使甲基橙變紅色的溶液顯酸性；B.使酚酞變紅色的溶液顯堿性；C.Ag+能與I-形成AgI沉淀；D.加入NaOH產(chǎn)生氣體的溶液中含有NH4+；10．【答案】C【解析】【解答】Ａ．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染，A不符合題意；

Ｂ．二氧化硫在高溫下和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，B不符合題意；

Ｃ．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能穩(wěn)定存在，C符合題意；

Ｄ．城市空氣中氮氧化合物主要來源于汽車尾氣的排放，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】Ａ．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染；

Ｂ．二氧化硫在高溫下和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣；

Ｃ．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

Ｄ．城市空氣中氮氧化合物主要來源于汽車尾氣的排放。11．【答案】B【解析】【解答】A．火焰呈黃色，有鈉元素，還可能是氫氧化鈉溶液，A不符合題意；

B．向某溶液中加入溶液后加熱，用濕潤的無色酚酞試紙靠近試管口，呈紅色，氣體是氨氣，一定有NH4+，B符合題意；

C．向無色溶液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀出現(xiàn)，可能有或Cl-等，C不符合題意；

D．向無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是二氧化碳或二氧化硫氣體，可能有、HSO32-，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．火焰呈黃色有鈉元素；

B．氨氣可使?jié)駶櫟臒o色酚酞試紙變紅色；

C．向無色溶液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀出現(xiàn)，可能有或Cl-等；

D．向無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是二氧化碳或二氧化硫氣體。12．【答案】B【解析】【解答】A、氮的化合價為＋5價，且為氧化物，因此X的化學(xué)式為N2O5，A不符合題意。

B、銨態(tài)氮肥中的NH4＋能與OH－反應(yīng)生成NH3，使得肥效降低，因此銨態(tài)氮肥不能與堿性廢料混合使用，B符合題意。

C、工業(yè)制作HNO3的反應(yīng)為：4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，C不符合題意。

D、NH3具有還原性，NO2具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2，因此可實現(xiàn)NH3→N2的轉(zhuǎn)化，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、X是氮的氧化物，且其化合價為＋5價，據(jù)此確定其化學(xué)式。

B、氨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)生成NH3。

C、結(jié)合制取HNO3的反應(yīng)進行分析。

D、NH3具有還原性，NO2具有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2。13．【答案】A【解析】【解答】A、所有離子可以共存，A正確；

B、OH-和HCO3-不共存，B錯誤；

C、Ag+和Cl-、CO32-不共存，C錯誤；

D、Fe2+在溶液中為淺綠色，D錯誤；

故答案為：A

【分析】無色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根離子共存，NO3-和所有陽離子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。14．【答案】D【解析】【解答】A．與不能大量共存，A不符合題意；B．由于少量，離子方程式為：，B不符合題意；C．酸性條件下，、不能大量共存，C不符合題意；D．與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、Fe3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存；

B、Ba(OH)2少量，則參與反應(yīng)的Ba2＋與OH－的個數(shù)比為1：2；

C、NO3－在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋；

D、Ca(OH)2少量，則與Al3＋反應(yīng)形成Al(OH)3沉淀；15．【答案】A【解析】【解答】A．Na的活動性強于鈦、鋯、鈮、鉭，所以可以還原鈦、鋯、鈮、鉭等的氧化物得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)，A符合題意；B．Na2O與水或二氧化碳均不能反應(yīng)生成氧氣，不能作供養(yǎng)劑，B不符合題意；C．石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，C不符合題意；D．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.活動性靠前的可以置換出排在后面的金屬

B.Na2O2才是供養(yǎng)劑，可以與水和二氧化碳產(chǎn)生氧氣

D.二氧化硅是做光導(dǎo)纖維的材料16．【答案】D【解析】【解答】A.通信光纖主要成分是二氧化硅，故A不符合題意B.鋼材屬于合金組成元素又鐵元素，碳元素，故B不符合題意C.碳化硅屬于無機非金屬材料，不是有機合成材料，故C不符合題意D.鋁合金表面會形成致密的氧化膜，具有很強的抗腐蝕性，故D符合題意故答案為：D

【分析】A.晶體硅主要是制備芯片和太陽能電池的材料

B.合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素

C.碳化硅雖然具有碳元素但是不是有機高分子材料

D鋁合金具有抗腐蝕性能主要是由于表面的氧化鋁薄膜17．【答案】D【解析】【解答】①酸性溶液中：Fe2+、I-和H+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不符；②pH＝13的溶液：Na+、、、、S2-不反應(yīng)，故符合；③水電離出來的c(H+)＝10-13mol/L的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性：在堿性溶液中不共存、在酸性溶液中不共存，故不符；④加入鋁片能放出H2的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性：在兩種條件下都不能大量共存、Cu2+在堿性條件下不能大量共存，故不符；⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液，溶液呈酸性：Fe3+、、Cl-、之間不反應(yīng)，故符合；故答案為：D。

【分析】物質(zhì)大量共存的實質(zhì)為：無單質(zhì)、沉淀、氣體或者弱電解質(zhì)生成；且不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。18．【答案】A19．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，不能大量共存，故A不符合題意；B．Fe2+為有色離子，且結(jié)合生成HClO，不能大量共存，故B不符合題意；C．、H+之間反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，故C不符合題意；D．之間不反應(yīng)，且無顏色，能大量共存，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A、鎂離子和氫氧根不共存；

B、亞鐵離子為淺綠色；

C、氫離子和碳酸根不共存；

D、氯離子、硫酸根離子和大部分陽離子共存。20．【答案】B【解析】【解答】A．H2S與SO2的反應(yīng)為2H2S+SO2=3S+2H2O，反應(yīng)中，H2S中S元素的化合價由-2價升至0價，SO2中S元素的化合價由+4價降至0價，氧化產(chǎn)物S與還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量比為2：1，A項不符合題意；B．硫單質(zhì)包括S2、S4、S6、S8等多種分子，存在同素異形體，B項符合題意；C．SO2與濃硫酸不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，SO2可以用濃硫酸干燥，C項不符合題意；D．SO2中中心原子S的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×2)=3，SO2中S采取sp2雜化，SO3中中心原子S的價層電子對數(shù)為3+×(6-3×2)=3，SO3中S采取sp2雜化，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為硫酸，f為亞硫酸鹽。21．【答案】（1）KAl(SO4)2·12H2O；Ca(ClO)2（2）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O（3）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【解答】（1）明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故答案為KAl(SO4)2·12H2O；Ca(ClO)2；（2）光導(dǎo)纖維在強堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，原因是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O，故答案為SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；（3）小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，原因是反應(yīng)生成氣體，會導(dǎo)致胃穿孔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，故答案為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；（4）氯水具有強氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，所以兩者按1:1混合后漂白性失效，其發(fā)生的化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4?！痉治觥浚?）明礬是十二個結(jié)晶水的硫酸鋁鉀，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；（2）二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的主要原料，可與強堿反應(yīng)；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，胃酸成分是鹽酸，反應(yīng)時生成二氧化碳易造成為穿孔；（4）SO2和Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。22．【答案】（1）略（2）玻璃塞a；活塞b（3）氧化性（4）BaCl2溶液；白色沉淀（5）吸收尾氣，防止污染空氣【解析】【解答】（1）反應(yīng)為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2

（2）先打開a，與外界大氣壓相等，在打開b方便液體滴下。

（3）出現(xiàn)硫單質(zhì)，說明二氧化硫具有氧化性

（4）加入氯化鋇溶液就可，當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀即可說明二氧化硫具有還原性

（5）二氧化硫?qū)儆谖廴練怏w，故要將其除雜，所以用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣

【分析】本體主要考查的是利用亞硫酸鈉和硫酸制取二氧化硫以及對二氧化硫的還原性，氧化性的驗證，以及對尾氣進行處理的造作過程，考查了學(xué)生對實驗設(shè)計的理解和運用23．【答案】（1）蒸餾燒瓶（2）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）B；C（4）2Fe3++SO2+2H2O+Ba2+=2Fe2++4H++BaSO4↓或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO2－（0.5分）、SO2－+Ba2+=BaSO4↓【解析】【解答】（1）圖示盛放Cu粒的儀器為蒸餾燒瓶；

（2）濃硫酸能與Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）A、實驗時應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，A不符合題意；

B、操作Ⅱ中繼續(xù)通入氮氣，可維持裝置內(nèi)壓強較大，防止由于壓強減小而發(fā)生倒吸，B符合題意；

C、裝置A中發(fā)生反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，過程中體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性，C符合題意；

D、裝置B中品紅溶液褪色，是由于SO2與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，體現(xiàn)了SO2的漂白性，而裝置D中溶液褪色，是由于SO2與NaOH反應(yīng)，使得溶液堿性減小，溶液褪色，不體現(xiàn)SO2的漂白性，D不符合題意；

故答案為：BC

（4）裝置C中Fe3＋具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－，與Ba2＋形成BaSO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O+Ba2+=2Fe2++4H++BaSO4↓；

【分析】（1）根據(jù)圖示裝置確定儀器名稱；

（2）濃硫酸能與Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和SO2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）A、根據(jù)實驗步驟分析；

B、繼續(xù)通入氮氣可使得裝置內(nèi)壓強恒定；

C、根據(jù)濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)進行分析；

D、根據(jù)B、D中發(fā)生的反應(yīng)進行分析；

（4）裝置C中Fe3＋具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－，與Ba2＋形成BaSO4沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；24．【答案】（1）NH4+（2）3：2【解析】【解答】（1）過程I加入氫氧化