江蘇省南通市白蒲高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)試題含解析

PAGE江蘇省南通市白蒲高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)試題（含解析）一、單選題1.甲、乙、丙三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)轉(zhuǎn)化，不能滿意此關(guān)系的是()甲乙丙ANaOHBCFeDCOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．甲→乙：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，乙丙：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，甲+丙→乙：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故A不符合題意；B．甲→乙：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，乙丙，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓+NaCl，甲+丙→乙：3NaAlO2＋AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl，故B不符合題意；C．甲→乙：Fe+2HCl=Fe2Cl+H2↑，乙丙：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，甲+丙→乙：2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C不符合題意；D．甲烷(CH4)與CO2不發(fā)生反應(yīng)，不滿意轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D符合題意；答案選D。2.下面是同學(xué)完成的探究試驗(yàn)報(bào)告的一部分：試驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較試驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。試驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：試驗(yàn)步驟鹵素單質(zhì)氧化性從強(qiáng)到弱的依次：氯、溴、碘。①氯水＋1mL，振蕩，靜置，視察四氯化碳層顏色②NaBr溶液＋氯水＋1mL，振蕩，靜置，視察四氯化碳導(dǎo)顏色③KI溶液＋氯水＋1mL，振蕩，靜置，視察四氧化碳層顏色有關(guān)該試驗(yàn)的說法不正確的是（）A.完成該試驗(yàn)用到的試驗(yàn)儀器有試管和膠頭滴管B.在試驗(yàn)中所起的作用是萃取劑C.③中反應(yīng)的離子方程式為D.上述①②③步試驗(yàn)?zāi)艽_定鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱【答案】D【解析】【詳解】A．做該試驗(yàn)時(shí)，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管，所以完成該試驗(yàn)需用到的試驗(yàn)儀器有試管和膠頭滴管，故A正確；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作該試驗(yàn)的萃取劑，故B正確；C．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故C正確；D．該試驗(yàn)?zāi)茏C明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘，要想探究鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱還須要補(bǔ)充一個(gè)試驗(yàn)：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，視察四氯化碳層顏色，故D錯(cuò)誤；故選D。3.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol【答案】B【解析】【詳解】設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，依據(jù)題意，則有64x+144y=27.2……①由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得34x+68y-16y=39.2-27.2……②解得x=0.2、y=0.1A、Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為0.2∶0.1=2∶1，A正確；B、依據(jù)氮原子守恒可知硝酸的物質(zhì)的量為1.0mol+（0.2mol×2+0.1mol×2）/3=1.2mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L，B不正確；C、依據(jù)電子得失守恒可知產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×（0.2mol×2+0.1mol×2）/3=4.48L，C正確；D、依據(jù)氮原子守恒可知Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為1.0mol-0.2mol×2-0.1mol×2×2=0.2mol，D正確。答案選B。4.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t改變的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆D.M點(diǎn)時(shí)再加入肯定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】【詳解】A、依據(jù)圖像可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量，因此依據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多，A不正確；B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)X的濃度削減了（a－b）mol/L，則依據(jù)方程式可知Y的濃度增加了mol。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的改變量來表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，B不正確；C、依據(jù)圖像可知，溫度為T1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，則溫度是T1＞T2。M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C正確；D、由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再加入肯定量的X，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以X的轉(zhuǎn)化率上升，D不正確.故選C。5.某試驗(yàn)愛好小組利用下列試驗(yàn)裝置探究氯氣與過量氨氣反應(yīng)試驗(yàn)，有關(guān)說法不正確的是A.打開K1，關(guān)閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復(fù)原，說明裝置氣密性良好B.打開K1，推動(dòng)注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時(shí)，產(chǎn)生大量的白色煙霧C.充分反應(yīng)后，關(guān)閉K1，打開K2，可視察到燒杯中的溶液會(huì)倒吸至試管內(nèi)D.試驗(yàn)室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置【答案】B【解析】【詳解】A.打開K1，關(guān)閉K2，將注射器活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復(fù)原，說明裝置不漏氣，氣密性良好，故A正確；B.打開K1，推動(dòng)注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時(shí)，過量的氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，只產(chǎn)生大量的白煙，沒有霧，故B錯(cuò)誤；C.充分反應(yīng)后，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小或生成極易溶于水的氣體，關(guān)閉K1，打開K2，可視察到燒杯中的溶液會(huì)倒吸至試管內(nèi)，故C正確；D.試驗(yàn)室制備氨氣和氯氣都可以運(yùn)用固體與液體制備，制備氨氣可以選用濃氨水和氧化鈣，制備氯氣可以選用高錳酸鉀和濃鹽酸，可以用同一套發(fā)生裝置，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究試驗(yàn)。駕馭氨氣與氯氣反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。氨氣與氯氣反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，C可以依據(jù)反應(yīng)的方程式分析，D中要熟識氨氣和氯氣的常見制備方法。6.下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④【答案】B【解析】【詳解】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很簡潔被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要解除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的愛護(hù)中；③由于空氣中的氧氣能快速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀；④中液面加苯阻擋了空氣進(jìn)入，能較長時(shí)間看到白色沉淀。答案選B。7.在肯定條件下，與可發(fā)生反應(yīng)：，下列關(guān)于R元素的敘述中正確的是()A.中的R元素不能被氧化B.元素R位于周期表第ⅦA族C.在常溫常壓下肯定是固體D.若參加該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為【答案】B【解析】【詳解】A．由于氧元素顯-2價(jià)，則中R的化合價(jià)為+5，既能升為+7價(jià)，也能降為0價(jià)等，因此中R既能被氧化，又能被還原，A錯(cuò)誤；B．主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)，依據(jù)題干信息可知R的最高正價(jià)是+7價(jià)，則R位于第VIIA族，B正確；C．R可以是Br元素或I元素，Br2在常溫下是液體，I2在常溫下是固體，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)方程式可知，R元素由+5價(jià)降為0價(jià)，化合價(jià)降低總數(shù)為5，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，因此1mol參加該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol，D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列事實(shí)與分子間作用力有關(guān)的是()A.熱穩(wěn)定性：B.氟、氯、溴，碘單質(zhì)的沸點(diǎn)依次上升C.的熔點(diǎn)很高D.金剛石的硬度很大【答案】B【解析】【詳解】A．非金屬氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，與分子間的作用力無關(guān)，非金屬性：C＞Si＞Ge，因此熱穩(wěn)定性：，A不符合題意；B．氟、氯、溴，碘單質(zhì)均為分子晶體，分子間的作用力依次增大，因此沸點(diǎn)依次上升，B符合題意；C．SiO2熔點(diǎn)很高是因?yàn)镾iO2為原子晶體，熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間的作用力無關(guān)，C不符合題意；D．金剛石為原子晶體，硬度與分子間的作用力無關(guān)，D不符合題意；答案選B。9.下列溶液中，跟100mL0.6mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（以下混合溶液的總體積近似看作各溶液體積之和）（）A.50mL0.6mol/LMgCl2溶液B.200mL0.3mol/LAlCl3溶液與100mL0.2mol/LAgNO3溶液的混合溶液C.70ml1mol/LNaCl溶液與100ml1mol/LKCl溶液的混合溶液D.25ml0.6mol/LHCl溶液與50mL0.3mol/LMgCl2溶液的混合溶液【答案】D【解析】試題分析：0.6mol/LNaCl溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。A.50mL0.6mol/LMgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L；B.200mL0.3mol/LAlCl3溶液與100mL0.2mol/LAgNO3溶液的的混合溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度為mol/L=mol/L；C.70ml1mol/LNaCl溶液與100ml1mol/LKCl溶液的混合溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D.25ml0.6mol/LHCl溶液與50mL0.3mol/LMgCl2溶液的混合溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。本題選D。點(diǎn)睛：留意本題問是物質(zhì)的量濃度相同，而不是物質(zhì)的量相同。10.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】【詳解】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好與1molNa2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，故選:A。【點(diǎn)睛】二氧化碳和水同時(shí)遇到過氧化鈉時(shí)，二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，然后水與過氧化鈉反應(yīng)。二、簡答題11.現(xiàn)有與的混合溶液，為了分析混合溶液中與的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案：取四份混合溶液各，分別緩慢加入到某溶液中，測得四組試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組第Ⅳ組溶液的質(zhì)量50100150200生成沉淀的質(zhì)量02.457.359.8(1)混合溶液與溶液完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為______g。(2)試求出混合溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______？(寫出計(jì)算過程)(3)混合溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(4)若在混合溶液中不斷加入上述溶液，請畫出加入溶液的質(zhì)量與所產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖______。(在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖)【答案】(1).(2).混合溶液中的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉質(zhì)量為y，則有，，解得；，混合溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：(3).(4).【解析】【分析】H2SO4和CuSO4的混合溶液與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2H2O，據(jù)此結(jié)合試驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)依據(jù)第Ⅱ、Ⅲ試驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，每50gNaOH生成沉淀7.35-2.45=4.9g沉淀，而150g~200g沉淀的增加量為9.8-7.35=2.45g，說明加入到200gNaOH時(shí)，混合溶液中H2SO4和CuSO4完全反應(yīng)，則完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為9.8g；(2)由(1)可知，沉淀的質(zhì)量為9.8g，設(shè)混合溶液中的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉質(zhì)量為y，則有，，解得；，混合溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：；(3)依據(jù)第Ⅱ、Ⅲ試驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，每50gNaOH生成沉淀7.35-2.45=4.9g沉淀，即50gNaOH溶液生成4.9gCu(OH)2，設(shè)此時(shí)消耗NaOH的質(zhì)量為zg，則z=4g，所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則100gNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為100g×8%=8g，設(shè)加入到100gNaOH溶液中時(shí)CuSO4消耗agNaOH，則有：a=2g則H2SO4消耗8-2=6gNaOH，則H2SO4的質(zhì)量為wg，則有：w=7.35g，則混合溶液中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(4)依據(jù)(3)可知，當(dāng)加入NaOH的質(zhì)量為時(shí)，起先產(chǎn)生沉淀，由(2)可知，當(dāng)加入NaOH的質(zhì)量為時(shí)，完全反應(yīng)，因此可得加入NaOH溶液的質(zhì)量與所產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖為。12.綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是探討和找尋能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染。（1）下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”要求的是____。A．處理廢棄物B．治理污染點(diǎn)C．削減有毒物D．杜絕污染源（2）在我國西部大開發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是____。A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富B．應(yīng)建在水資源豐富和交通便利且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。在能制得純銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？___。應(yīng)增加哪些措施防止污染______?！敬鸢浮?1).D(2).BD(3).第③步(4).增加冷凝回收裝置【解析】【詳解】(1)依據(jù)題干描述：綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，因此應(yīng)從“源頭”上杜絕污染源。(2)化工基地的籌建首先不宜建在人口稠密的居民區(qū)，同時(shí)要考慮水資源和交通問題。(3)第③步由于汞的沸點(diǎn)低、易揮發(fā)、有毒，因此會(huì)造成環(huán)境污染。應(yīng)增加冷凝回流裝置回收汞。13.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿意不同的須要。以下每小題中的電池廣泛運(yùn)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請依據(jù)題中供應(yīng)的信息，填寫空格。(1)溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為________，正極所用電極材料為________，正極反應(yīng)方程式為________________，負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________。當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為________g。(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為________。A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片【答案】(1).(2).C(3).(4).(5).6.4(6).B【解析】【詳解】(1)由反應(yīng)可知，F(xiàn)eCl3中Fe的化合價(jià)降低得到電子，Cu的化合價(jià)上升失去電子，因此負(fù)極材料為Cu，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，正極材料可用C或Pt，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，則當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，被腐蝕0.1molCu，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故答案為：Cu；C；2Fe3++2e-=2Fe2+；：Cu-2e-=Cu2+；6.4；(2)銅與濃硝酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，因此在電解池為濃硝酸時(shí)銅作負(fù)極，鋁作正極，銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在電解池為燒堿溶液時(shí)，鋁為負(fù)極，銅為正極，故答案選B。14.在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的改變?nèi)缦卤恚簳r(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

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（1）A點(diǎn)處，v(正)_______v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率_______B點(diǎn)正反應(yīng)速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。（2）圖中表示O2改變的曲線是______。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．v(NO)＝2v(O2)c．容器內(nèi)的密度保持不變d．v逆(NO2)＝2v正(O2)（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是______。a．適當(dāng)上升溫度b．剛好分別出NO2氣體c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑【答案】(1).大于(2).大于(3).d(4).0.003mol/(L·s)(5).ad(6).acd【解析】【詳解】（1）A點(diǎn)處生成物的濃度仍舊再增加，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此v(正)大于v(逆)，A點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于B點(diǎn)反應(yīng)物濃度，因此正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率；（2）圖中c、d表示的曲線濃度降低，是反應(yīng)物。依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時(shí)NO濃度是0.02mol÷2L＝0.01mol/L，所以c表示NO，則表示O2改變的曲線是d；用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝＝0.003mol/(L·s)；（3）在肯定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a．正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b．v(NO)＝2v(O2)中沒有指明反應(yīng)速率的方向，則不肯定達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)的密度始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v逆(NO2)＝2v正(O2)＝v正(NO2)表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確，答案選ad；（4）a．適當(dāng)上升溫度肯定加快反應(yīng)速率，a正確；b．剛好分別出NO2，氣體濃度降低，反應(yīng)速率降低，b錯(cuò)誤；c．增大O2的濃度肯定加快反應(yīng)速率，c正確；d．選擇高效的催化劑肯定加快反應(yīng)速率，d正確，答案選acd。15.分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。請回答下列問題：以下敘述中，正確的是________填字母。A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.兩燒杯中溶液均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外電路中電流方向F.乙溶液中向銅片方向移動(dòng)(2)在乙試驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)覺不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析緣由可能是________。(3)在乙試驗(yàn)中，假如把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：________。(4)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g【答案】(1).CD(2).鋅片不純，在鋅片上就形成原電池(3).(4).8.125【解析】【分析】甲裝置銅、鋅沒有構(gòu)成閉合電路，不是原電池，鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣；乙裝置構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是正極，銅電極是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。【詳解】(1)A.甲裝置銅、鋅沒有構(gòu)成閉合電路，不是原電池，故A錯(cuò)誤；B.甲燒杯沒有構(gòu)成原電池，且銅與硫酸不反應(yīng)，所以甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.兩燒杯中都有氫氣放出，兩燒杯中溶液pH均增大，故C正確；D.乙構(gòu)成原電池、甲沒有構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢，故D正確；E.電流由正極流向負(fù)極，乙是原電池，銅是正極，外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯(cuò)誤；F.原電池中陰離子移向負(fù)極，乙溶液中向鋅片方向移動(dòng)，故F錯(cuò)誤；故答案為：CD；(2)若鋅片不純，在鋅片上鋅、雜質(zhì)形成原電池，此時(shí)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體。故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；(3)在乙試驗(yàn)中，假如把硫酸換成硫酸銅溶液，銅離子在正極得電子生成銅，銅電極的電極反應(yīng)方程式，負(fù)極反應(yīng)式是Zn-2e－=Zn2＋，故答案為：；(4)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mo1電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為8.125g，故答案為：8.125。16.氫氧燃料電池以溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為_______。(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的時(shí)，有________電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)工作過程中時(shí)，溶液的________填“增大”、“減小”或“不變”?！敬鸢浮?1).(2).1(3).減小【解析】【分析】氫氧燃料電池以溶液為電解質(zhì)，依據(jù)總反應(yīng)方程式可知，H2的化合價(jià)降低，作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為，O2的化合價(jià)上升，作正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)依據(jù)上述分析可知，H2的化合價(jià)降低，作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為；(2)O2的化合價(jià)上升，作正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗