浙教版八年級上冊科學講練課堂1.5.2物質的溶解(練習)(原卷版+解析)

浙教版八年級上冊第一章第五節(jié)物質的溶解（二）【同步練習】一、選擇題1．物質A、B在不同溫度時的溶解度如下表所示，下列說法正確的是溫度/℃20406080溶解度/gA110117126139B31.663.9110167A．物質B的溶解度大于物質A的溶解度B．從A溶液中得到A晶體一般用蒸發(fā)溶劑的方法C．20℃時A的飽和溶液一定不能再溶解其他物質D．用玻璃棒攪拌會增大物質的溶解度2．2021年3月12日溫州市初中畢業(yè)生進行綜合素質測評之實驗操作考查，小科同學抽到的實驗是配制50克5%的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液溶質質量分數(shù)大于5%的是（）A．稱取氯化鈉 B．轉移氯化鈉時，有固體灑出C．量取水 D．裝瓶時，有液體灑出3．誤差分析是定量實驗的一個重要內容。下列有關配制溶液的實驗誤差分析，正確的是（）A．用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)，會導致水的實際體積偏小B．用托盤天平稱取10.5g氯化鈉，藥品和砝碼放反，會導致氯化鈉偏多C．按要求配置好的溶液裝瓶時灑出一部分不會影響溶液的質量分數(shù)D．量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，導致最終的質量分數(shù)偏小4．粗鹽提純實驗和配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是（）A．B． C． D．5．配制20%氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的是（）A．氯化鈉晶體不純B．稱量時，碼砝是生銹的C．砝碼和氯化鈉放錯盤，且移動游碼D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液6．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．相同溫度下，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃降至a1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等7．將60g某固體物質放入盛有50g水的燒懷中，如圖是測得的溶液質量隨溫度變化的曲線。下列敘述正確的是（）A．圖中a點時固體完全溶解B．t1℃時該物質的溶解度為20gC．圖中c點對應的溶液一定飽和D．t3℃時，向c點對應的溶液中加90g水得到溶質質量分數(shù)為30%的溶液8．如圖為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A．時，三種物質中B的溶解度最大B．時，取三種物質各a克分別放入100g水中充分溶解，只有C物質能形成飽和溶液C．將等質量的三種物質的飽和溶液分別由降溫到，B溶液中析出的晶體質量最小D．可用降溫的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?．甲、乙兩種晶體（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質量分數(shù)相等B．℃時將20g甲加入100g水中，充分攪拌后的溶液是不飽和溶液C．將甲的飽和溶液降溫，會有晶體析出D．℃時，將甲、乙的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水，析出晶體的質量相等10．某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復到原溫，下列各相關的變化圖像正確的是（）補充條件：CaO+H2O=Ca（OH）2該反應是放熱反應A．B．C．D．11．小芳在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，按照如圖的操作稱量氯化鈉、量取水小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)約為（

）A．12.4% B．12.5% C．16.9% D．17.1%12．t℃，根據(jù)某物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解物質的質量，繪制成圖中斜線．下列說法正確的是（

）A．該物質的溶解度隨溫度的升高而增大B．t℃時該物質的溶解度為40C．圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數(shù)的關系是G<m<W=ZD．G點表示溶液中溶質的質量分數(shù)為20%13．固體物質M在不同溫度下得溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的是（）溫度（℃）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2A．0℃時，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液B．20℃時，M形成飽和溶液的溶質質量分數(shù)是15.3%C．若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對應溫度必須是60℃D．80℃時，M的飽和溶液138.2g降溫至40℃，析出晶體的質量大于20.0g14．某溫度下，ag硝酸鉀放入到bg水中，得到硝酸鉀溶液的質量（m）是（）A．m=（a+b）g B．m＞（a+b）gC．m＜（a+b）g D．m≤（a+b）g15．本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進行的實驗，R物質是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關于圖乙中燒杯內的物質，下列說法正確的是（

）A．R物質是氯化銨B．溶液的溶質質量分數(shù)是燒杯①小于燒杯②C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液16．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是（）A．操作I一定是降溫B．整個實驗過程中硝酸鉀的溶解度一定不變C．①與②的溶質質量可能相等D．②與③的溶質質量分數(shù)一定不相等17．在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體。下列圖像正確的是（）A．B．C．D．18．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是（）溫度/℃1030507090溶解度/27.339.349.054.151.1A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大的B．10℃時，27.3克硫酸鎂和100克水可配制成質量分數(shù)為27.3%的硫酸鎂溶液C．50℃時，100克硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，將變?yōu)椴伙柡腿芤?9．如圖是一種稀釋瓶。小科和小明分別用該稀釋瓶按原液和水的體積比和的比例稀釋原液。若不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。下列說法正確的是（）A．整個稀釋過程中，氫氧化鈉溶解度增大B．小科得到的溶液溶質質量分數(shù)較小C．小科得到的溶液所含溶質較多D．小科得到的溶液密度較大20．下圖所示，下列判斷正確的是（）A．Y的溶解度比X的溶解度大B．t1℃時，X、Y兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)都是20%C．把水滴入盛有氫氧化鈉（NaOH）固體的燒杯中，若燒杯內有晶體析出，則燒杯中飽和溶液的溶質為YD．t2℃時，若X、Y的飽和溶液質量相等，則溶液中溶質的質量X<Y二、填空題21．如下圖為甲、乙（均不含結晶水）兩種固體物質在水中的溶解度曲線。（1）t1℃時，甲的溶解度______乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）t2℃時，100g乙的飽和溶液中溶解______g乙溶質。（保留整數(shù)）（3）某同學在t1℃時開始如下實驗，得到相應的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，屬于飽和溶液的是______；在溶液C中再加入25g甲后，充分攪拌，恢復到t1℃，所得溶液的質量為______。22．如圖所示為小樂同學配制100克溶質質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的部分操作(其中托盤天平的砝碼盒中質量最小的砝碼為10克)。請回答（1）上圖所示的部分操作，先后順序是__________(填圖中序號)。

（2）在上圖①所示的操作中，應先調節(jié)天平平衡，然后在左、右托盤各放一張質量相等的紙片，接下來的操作是__________，直到天平恢復平衡。（3）本實驗中應使用量程為__________(選填“50”“100”或“200”)mL的量筒。（4）在配制過程中，下列各項會造成所配得的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏大的有__________

(填字母編號)。A．圖①氯化鈉中含有雜質B．圖①中稱量用的砝碼銹蝕了C．圖②量取液體讀數(shù)時仰視了D．圖③量筒中的水灑落在燒杯外23．將80gM物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。（該物質的溶解度與溫度的升高而增大）（1）A點時，該溶液的溶質質量分數(shù)為___________。（2）A，B，C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是___________（填字母）。（3）在40°C時，M物質的溶解度為___________g。24．A、B是不含結晶水的兩種固體物質，溶解度表格如下，請回答下列問題溫度（°C）0t1t2A物質溶解度（克）101520B物質溶解度（克）201511（1）溫度為___________（填“t1°C”或“t2°C”）時，A、B溶解度相等。（2）t2°C時，A的飽和溶液中溶質A的質量分數(shù)為___________（精確至0.1%）。（3）t2°C時，A和B的飽和溶液降溫至t1℃。其中有晶體析出的是___________。25．下圖為配置一定溶質質量分數(shù)的食鹽溶液的流程圖，據(jù)圖回答下列問題。（1）若A中砝碼的總質量為15g，游碼指示質量為4g，實驗時讀數(shù)為19g，則食鹽的實際質量為___________g；（2）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應該用___________繼續(xù)滴加水；（3）操作D中用玻璃棒攪拌的作用是___________；（4）配制溶液時，若其他操作都正確，則如圖B的操作會導致溶質質量分數(shù)___________（選填“偏大”或“偏小”）。26．食鹽是人們生活中一種重要的調味品，主要成分是氯化鈉。已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。則（1）20℃時，100克氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉的質量為______________克（保留1位小數(shù)）（2）20℃時，向10g水中逐漸加入氯化鈉固體直至不能溶解，有部分固體剩余。下列圖像正確表示此過程中溶液中溶質的質量分數(shù)或溶解度與時間的變化關系的是____________；A．B．C．D．（3）若用加入氯化鈉固體的方法將200克氯化鈉溶液的質量分數(shù)由10%變成20%，則需要加入的氯化鈉的質量為多少_________？27．研究物質的溶解度對于生產(chǎn)生活有重要意義。下表是碳酸鈉的溶解度數(shù)據(jù)。溫度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）實驗過程如圖甲所示。當升溫至60℃時，燒杯④中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。（2）20℃時，將裝有飽和碳酸鈉溶液（底部有少量碳酸鈉晶體）的小試管放入盛水的燒杯中，如圖乙。若要使試管底部的晶體減少，可向燒杯中加入___________（選填“硝酸銨”或“氫氧化鈉”）。28．燒杯中盛有一定質量、溫度為80℃、溶質為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質量。測定結果記錄如下表。溶液的溫度/℃7565503520析出固體M的質量/g002.04.58.4若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。（1）65?℃時，該溶液是否為飽和溶液？______（填“是”“否”或“無法判斷”）。（2）分析表格可知，M溶解度和溫度的關系是______。（3）將40?℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有______（填序號）。①升溫

②降溫

③加溶質M

④加水

⑤加另一種固體N

⑥恒溫蒸發(fā)水

⑦與40?℃時M的飽和溶液混合（4）20?℃時，用固體粉末M和水配制100?g溶質質量分數(shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、藥匙、量筒（100?mL）、______、______。三、簡答題29．為了有效防控疫情，最有效的預防方法之一就是用消毒液對空氣消毒。二氧化氯消毒液，是國際上公認的新一代強力、廣譜、安全、高效的消毒劑，學校曾用此消毒液對全校教室、寢室全面消毒。小民觀察到瓶上的標簽如下表所示：溶質的質重分數(shù)。80%密度1.2g/cm2相對分子質里67.5強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）1000毫升該二氧化氯消毒液的質量是多少克？（2）1000毫升該二氧化氯消毒液中含溶質多少克？（3）實驗室欲用該消毒液來配制350千克質量分數(shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要加水多少毫升？30．舟山海鮮聞名全國，但是有一些不法商販為了獲取暴利，會用福爾馬林浸泡海鮮，以延長其保鮮時間，這對食用者的健康有很大損害。查閱資料發(fā)現(xiàn)福爾馬林是濃度為35％-40％的甲醛溶液。在醫(yī)學上，常用來浸泡病理切片及生物標本，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）實驗室中，如果要配制100g質量分數(shù)為40%的福爾馬林溶液，需要甲醛的質量為多少？（2）如果將該溶液稀釋為35%的溶液，需要加入多少毫升的水？（結果保留一位小數(shù)）浙教版八年級上冊第一章第五節(jié)物質的溶解（二）【同步練習-解析】一、選擇題1．物質A、B在不同溫度時的溶解度如下表所示，下列說法正確的是溫度/℃20406080溶解度/gA110117126139B31.663.9110167A．物質B的溶解度大于物質A的溶解度B．從A溶液中得到A晶體一般用蒸發(fā)溶劑的方法C．20℃時A的飽和溶液一定不能再溶解其他物質D．用玻璃棒攪拌會增大物質的溶解度【答案】B【解析】A.比較溶解度大小，必須指明溫度，此選項錯誤；B.由題中信息可知，A的溶解度受溫度影響不大，對于溶解度受溫度影響變化不大的物質，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，所以從A溶液中得到A晶體一般用蒸發(fā)溶劑的方法，此選項正確；C.20℃時A的飽和溶液還能再溶解其他物質，此選項錯誤；D.用玻璃棒攪拌會加快溶解速度，不能增大物質的溶解度，此選項錯誤。2．2021年3月12日溫州市初中畢業(yè)生進行綜合素質測評之實驗操作考查，小科同學抽到的實驗是配制50克5%的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液溶質質量分數(shù)大于5%的是（）A．稱取氯化鈉 B．轉移氯化鈉時，有固體灑出C．量取水 D．裝瓶時，有液體灑出【答案】C【解析】A．稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在左盤，砝碼放在右盤，根據(jù)“砝碼質量=氯化鈉質量+游碼質量”可知，此時得到氯化鈉的質量偏小，故A不合題意。B．轉移氯化鈉時，有固體灑出，則溶質氯化鈉的質量偏小，故B不合題意。C．量取水時俯視讀數(shù)，根據(jù)“俯視大仰視小”的規(guī)律可知，此時讀出的示數(shù)偏大，而實際得到水的質量偏小，會導致所配溶液溶質質量分數(shù)大于5%，故C符合題意。D．裝瓶時，有液體灑出，因為溶液具有均一性，所以不會影響溶液的溶質質量分數(shù)，故D不合題意。3．誤差分析是定量實驗的一個重要內容。下列有關配制溶液的實驗誤差分析，正確的是（）A．用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)，會導致水的實際體積偏小B．用托盤天平稱取10.5g氯化鈉，藥品和砝碼放反，會導致氯化鈉偏多C．按要求配置好的溶液裝瓶時灑出一部分不會影響溶液的質量分數(shù)D．量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，導致最終的質量分數(shù)偏小【答案】C【解析】A、用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，會導致水的實際體積偏大，故選項說法錯誤。B、用托盤天平稱取10.5g氯化鈉，藥品和砝碼放反，左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，藥品質量=砝碼質量-游碼質量，會導致氯化鈉偏少，故選項說法錯誤。C、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，若裝瓶時灑出一部分，溶液具有均一性，溶質質量分數(shù)不變，故選項說法正確。D、量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，會導致溶劑偏小，導致溶質質量分數(shù)偏大，故選項說法錯誤。4．粗鹽提純實驗和配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是（）A．B． C． D．【答案】C【解析】A、使用托盤天平稱量時應左物右碼，圖示物品和砝碼放顛倒了，操作錯誤。B、取用藥品時，試劑瓶塞應倒放，防止污染試劑，圖示操作錯誤。C、使用量筒量取液體時，讀數(shù)時視線應和凹液面的最低處水平，圖示操作正確。D、不能用手拿熱的坩堝，以免燙傷，應用坩堝鉗夾取，圖示操作錯誤。5．配制20%氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的是（）A．氯化鈉晶體不純B．稱量時，碼砝是生銹的C．砝碼和氯化鈉放錯盤，且移動游碼D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液【答案】B【解析】A、氯化鈉晶體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小，不符合題意。B、稱量時，砝碼是生銹的，會造成實際所取的溶質的質量偏大，則引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏大，符合題意。C、砝碼和氯化鈉放錯盤，且移動游碼，則實際溶質質量為砝碼減去游碼，所以會導致溶質質量偏小，則引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小，不符合題意。D、燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小，不符合題意。6．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．相同溫度下，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃降至a1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等【答案】D【解析】A、根據(jù)溶解度曲線，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，a1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時成為不飽和溶液，錯誤。B、根據(jù)溶解度曲線，乙的溶解度在一定溫度范圍內隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低，錯誤。C、根據(jù)溶解度曲線，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯誤。D、根據(jù)溶解度曲線，在a1℃、a2℃時，甲乙兩種物質的溶解度都相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等，正確。7．將60g某固體物質放入盛有50g水的燒懷中，如圖是測得的溶液質量隨溫度變化的曲線。下列敘述正確的是（）A．圖中a點時固體完全溶解B．t1℃時該物質的溶解度為20gC．圖中c點對應的溶液一定飽和D．t3℃時，向c點對應的溶液中加90g水得到溶質質量分數(shù)為30%的溶液【答案】D【解析】A、將60g某固體物質放入盛有50g水的燒杯中，t1℃時形成溶液的質量為70g，說明a點時溶解的固體質量為70g-50g=20g，沒有完全溶解，故選項說法錯誤。B、t1℃時形成溶液的質量為70g，即50g水中最多能溶解該固體20g；溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量，則t1℃時該物質的溶解度為40g，故選項說法錯誤。C、t2℃時形成溶液的質量為110g，即該固體全部溶解，無法確定是否能繼續(xù)溶解該溶質，圖中b、c點對應的溶液不一定飽和，故選項說法錯誤。D、t3℃時，向c點對應的溶液中加90g水，得到溶液的溶質質量分數(shù)為，故選項說法正確。8．如圖為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A．時，三種物質中B的溶解度最大B．時，取三種物質各a克分別放入100g水中充分溶解，只有C物質能形成飽和溶液C．將等質量的三種物質的飽和溶液分別由降溫到，B溶液中析出的晶體質量最小D．可用降溫的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】A．時，三種物質中B的溶解度最大，故A正確不合題意。B．時，取三種物質各a克分別放入100g水中充分溶解，由于A、B的溶解度都大于ag，因此A、B都是不飽和溶液，而C的溶解度小于a，則只有C物質能形成飽和溶液，故B正確不合題意。C．將等質量的三種物質的飽和溶液分別由降溫到

，A、B的溶解度都是減小的了，且A的溶解度的變化量明顯大于B，因此析出晶體的質量A>B。C的溶解度是增大的，即C溶液中不會析出晶體，故C錯誤符合題意。D．B的溶解度隨溫度的下降而減小，因此可用降溫的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤海蔇正確不合題意。9．甲、乙兩種晶體（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質量分數(shù)相等B．℃時將20g甲加入100g水中，充分攪拌后的溶液是不飽和溶液C．將甲的飽和溶液降溫，會有晶體析出D．℃時，將甲、乙的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水，析出晶體的質量相等【答案】D【解析】A、t1℃時，甲、乙的溶解度相等，故飽和溶液的溶質量分數(shù)相等，正確。B、t2℃時，甲物質的溶解度是40g，將20g甲加入100g水中，充分攪拌后的溶液是不飽和溶液，正確。C、甲物質的溶解度受溫度影響變化大，將甲的飽和溶液降溫，會有晶體析出，正確。D、t2℃時，甲的溶解度大，將甲、乙的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水，析出晶體的質量甲大，10．某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復到原溫，下列各相關的變化圖像正確的是（）補充條件：CaO+H2O=Ca（OH）2該反應是放熱反應A．B．C．D．【答案】C【解析】A、因為生石灰與水反應生成氫氧化鈣，所以溶劑質量減少，故A錯誤。B、固體的溶解度影響因素是溫度，由于最后恢復到原來溫度，所以最后的溶解度與開始時相等，但由于生石灰與水反應放熱，使溫度升高，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯誤。C、因為開始生石灰與水反應生成氫氧化鈣，所以溶劑質量減少，對于飽和氫氧化鈣溶液來說，溶劑減少就會析出溶質，所以溶質減少，由于生石灰與水反應生成氫氧化鈣時放出熱量，在反應過程中溫度升高，溶解度減小，但冷卻后溫度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，溫度不變后溶質也不變了，故C正確。D、因為飽和溶液的質量分數(shù)計算公式是：，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)影響因素是溶解度，固體的溶解度影響因素是溫度，由于最后恢復到原來溫度，所以最后的溶解度與開始時相等，溶質質量分數(shù)不變，故D錯誤。11．小芳在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，按照如圖的操作稱量氯化鈉、量取水小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)約為（

）A．12.4% B．12.5% C．16.9% D．17.1%【答案】A【解析】小芳用托盤天平稱量時，將藥品與砝碼的位置放反了，使用的是10g和5g的砝碼和2.7g的游碼；由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即藥品質量=10g+5g-2.7g=12.3g，量取的水的實際體積為87mL（合87g），小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為×100%≈12.4%。12．t℃，根據(jù)某物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解物質的質量，繪制成圖中斜線．下列說法正確的是（

）A．該物質的溶解度隨溫度的升高而增大B．t℃時該物質的溶解度為40C．圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數(shù)的關系是G<m<W=ZD．G點表示溶液中溶質的質量分數(shù)為20%【答案】C【解析】A、根據(jù)圖示，不能看出物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故錯誤；B、根據(jù)圖示，在100g水中達到飽和狀態(tài)溶解物質質量為40g，故t℃時該物質的溶解度為40g，但選項中沒有帶單位，故錯誤；C、溶質越多，溶劑越少，溶質質量分數(shù)越大，圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數(shù)的關系是G＜m＜W=Z，故正確；D，G點表示溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=16.7%，故錯誤。13．固體物質M在不同溫度下得溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的是（）溫度（℃）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2A．0℃時，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液B．20℃時，M形成飽和溶液的溶質質量分數(shù)是15.3%C．若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對應溫度必須是60℃D．80℃時，M的飽和溶液138.2g降溫至40℃，析出晶體的質量大于20.0g【答案】C【解析】A、0℃時，M物質的溶解度是12.6g，則150g水中最多溶解M的質量為：=18.9g，故加入15.9gM不能形成飽和溶液，故A選項錯誤；B、20℃時，M形成飽和溶液的溶質質量分數(shù)是，故B選項錯誤；C、配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，60℃是M的溶解度是25.0g，其溶質質量分數(shù)為，溫度高于60℃則溶液不是飽和溶液，故C選項正確；D、80℃時，M的飽和溶液138.2g含有溶質是38.2g，降溫至40℃，析出晶體的質量是38.2g﹣20.0g=18.2g＜20.0g，故D選項錯誤。14．某溫度下，ag硝酸鉀放入到bg水中，得到硝酸鉀溶液的質量（m）是（）A．m=（a+b）g B．m＞（a+b）gC．m＜（a+b）g D．m≤（a+b）g【答案】D【解析】某溫度下，ag硝酸鉀放入到bg水中，得到硝酸鉀溶液的質量應該是不大于(a+b)g，因為加入后若硝酸鉀完全溶解則所得的硝酸鉀溶液的質量為(a+b)g，若硝酸鉀不能完成溶解就已經(jīng)形成飽和溶液，則所得的硝酸鉀溶液的質量為小于(a+b)g，綜上所述當ag硝酸鉀放入水中不知硝酸鉀是否完全溶解時，則所得的硝酸鉀溶液的質量（m）應小于或等于(a+b)g，故選D。15．本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進行的實驗，R物質是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關于圖乙中燒杯內的物質，下列說法正確的是（

）A．R物質是氯化銨B．溶液的溶質質量分數(shù)是燒杯①小于燒杯②C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液【答案】B【解析】A、由圖甲可知，t2℃時，NH4Cl的溶解度小于60g，而燒杯②中在t2℃時100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A選項錯誤。B、燒杯①中的質量分數(shù)為：，燒杯②的質量分數(shù)為：，所以溶液的溶質質量分數(shù)是燒杯①小于燒杯②，故B選項正確。C、因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，若使燒杯③中的固體溶解可以采用加水或升高溫度的方法，故C選項錯誤。D、由圖甲可知，t2℃時，KNO3的溶解度為60g，所以燒杯②中的溶液也是飽和溶液。燒杯①、②、③中，燒杯②、③中的溶液是飽和溶液，故D選項錯誤。16．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是（）A．操作I一定是降溫B．整個實驗過程中硝酸鉀的溶解度一定不變C．①與②的溶質質量可能相等D．②與③的溶質質量分數(shù)一定不相等【答案】C【解析】A、操作I不一定是加溶質，也可能是蒸發(fā)溶劑或降低溫度，故選項說法錯誤；B、操作I可能采用的降低溫度的方法，則整個實驗過程中硝酸鉀的溶解度會發(fā)生改變，故選項說法錯誤；C、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，①與②的溶質質量可能相等，故選項說法正確；D、②與③均為該溫度下的飽和溶液，②與③的溶質質量分數(shù)一定相等，故選項說法錯誤。17．在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體。下列圖像正確的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體逐漸溶解，直至溶液達到飽和，溶液中的溶質的質量也逐漸增加，直至溶液達到飽和，溶質的質量不再增加，選項正確；B、在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體逐漸溶解，直至溶液達到飽和，溶液中的溶質的質量也逐漸增加，直至溶液達到飽和，溶質的質量不再增加，即溶質的質量不會一直增加，選項錯誤；C、接近飽和的硝酸鉀溶液中，溶質硝酸鉀的質量不是0，選項錯誤；D、在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體，溫度保持不變，固體的溶解度不變，選項錯誤，故選A。18．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是（）溫度/℃1030507090溶解度/27.339.349.054.151.1A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大的B．10℃時，27.3克硫酸鎂和100克水可配制成質量分數(shù)為27.3%的硫酸鎂溶液C．50℃時，100克硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，將變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】A、由表可知，當溫度由10℃升高到70℃時，硫酸鎂的溶解度逐漸增大，而當溫度由70℃升高到90℃時，硫酸鎂的溶解度反而減小，選項錯誤；B、由表可知，10℃時硫酸鎂的溶解度為27.3g，即10℃時27.3g硫酸鎂溶于100g水中形成飽和溶液，溶液的溶質質量分數(shù)=×100%≈21.4%，選項錯誤；C、由表可知，50℃時硫酸鎂的溶解度為49.0g，則此時100克硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比=49：100，選項正確；D、由表可知，當溫度由70℃升高到90℃時，硫酸鎂的溶解度反而減小，所以70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，硫酸鎂的溶解度減小，溶液底部有硝酸鉀晶體結晶析出，但溶液仍為飽和溶液，選項錯誤，故選C。19．如圖是一種稀釋瓶。小科和小明分別用該稀釋瓶按原液和水的體積比和的比例稀釋原液。若不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。下列說法正確的是（）A．整個稀釋過程中，氫氧化鈉溶解度增大B．小科得到的溶液溶質質量分數(shù)較小C．小科得到的溶液所含溶質較多D．小科得到的溶液密度較大【答案】B【解析】A、不考慮溫度變化和混合前后的體積變化，即溫度保持不變，則氫氧化鈉溶解度不變，選項錯誤；B、小科和小明分別用該稀釋瓶按原液和水的體積比1：1和5：1的比例稀釋原液，則小科得到的溶液溶質質量分數(shù)較小，選項正確；C、溶質的質量等于溶液的質量乘溶質質量分數(shù)，小科得到的溶液溶質質量分數(shù)較小，但題目中無法確定兩人稀釋后溶液的質量，所以也無法確定稀釋后溶液中溶質質量的大小關系，選項錯誤；D、小科和小明分別用該稀釋瓶按原液和水的體積比1：1和5：1的比例稀釋原液，則小科得到的溶液溶質質量分數(shù)較小，溶液的密度也偏小一些，選項錯誤，故選B。20．下圖所示，下列判斷正確的是（）A．Y的溶解度比X的溶解度大B．t1℃時，X、Y兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)都是20%C．把水滴入盛有氫氧化鈉（NaOH）固體的燒杯中，若燒杯內有晶體析出，則燒杯中飽和溶液的溶質為YD．t2℃時，若X、Y的飽和溶液質量相等，則溶液中溶質的質量X<Y【答案】D【解析】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、t1℃時，X、Y兩種物質的溶解度是20g，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)都是×100%≠20%，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，若燒杯內有晶體析出，X物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以燒杯中飽和溶液的溶質為X，故C錯誤；D、t2℃時，Y物質的溶解度大于X物質的溶解度，所以若X、Y的飽和溶液質量相等，則溶液中溶質的質量X＜Y，故D正確。二、填空題21．如下圖為甲、乙（均不含結晶水）兩種固體物質在水中的溶解度曲線。（1）t1℃時，甲的溶解度______乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）t2℃時，100g乙的飽和溶液中溶解______g乙溶質。（保留整數(shù)）（3）某同學在t1℃時開始如下實驗，得到相應的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，屬于飽和溶液的是______；在溶液C中再加入25g甲后，充分攪拌，恢復到t1℃，所得溶液的質量為______?！敬鸢浮?/p>

等于

13

B

120g【解析】（1）由圖可知，t1℃時，甲、乙的溶解度曲線相交，表明t1℃時，甲的溶解度等于乙的溶解度，故填等于。（2）由圖可知，t2℃時乙的溶解度為15g，則t2℃時，100g乙的飽和溶液中溶解溶質乙的質量=100g××100%≈13g，故填13。（3）由圖可知，t1℃時甲的溶解度為20g，A燒杯中的溶液是t1℃時100g水中溶解15g甲，形成甲的不飽和溶液，選項錯誤；B燒杯中的溶液是t1℃時100g水中溶解20g甲形成的溶液，恰好是甲的飽和溶液，選項正確；由圖可知，t2℃時甲的溶解度為40g，C燒杯中的溶液是t2℃時100g水中溶解20g甲形成的溶液，是甲的不飽和溶液，選項錯誤，故填B；由圖可知，t1℃時甲的溶解度為20g，在溶液C中再加入25g甲后，燒杯中甲的質量=20g+25g=45g，恢復到t1℃，溶液中只能溶解20g甲，所得溶液的質量=100g+20g=120g，故填120。22．如圖所示為小樂同學配制100克溶質質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的部分操作(其中托盤天平的砝碼盒中質量最小的砝碼為10克)。請回答（1）上圖所示的部分操作，先后順序是__________(填圖中序號)。

（2）在上圖①所示的操作中，應先調節(jié)天平平衡，然后在左、右托盤各放一張質量相等的紙片，接下來的操作是__________，直到天平恢復平衡。（3）本實驗中應使用量程為__________(選填“50”“100”或“200”)mL的量筒。（4）在配制過程中，下列各項會造成所配得的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏大的有__________

(填字母編號)。A．圖①氯化鈉中含有雜質B．圖①中稱量用的砝碼銹蝕了C．圖②量取液體讀數(shù)時仰視了D．圖③量筒中的水灑落在燒杯外【答案】

①③②

向右盤加入10克的砝碼并移動游碼至“2克”刻度線處，然后向左盤加入食鹽

100

BD【解析】（1）配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，操作順序是：稱量固體質量、量取溶劑的體積、用玻璃棒攪拌，所以先后順序為①③②。（2）該實驗中，需要氯化鈉的質量為：100g×12%=12g，用天平量取固體藥品時，需要先將天平右盤砝碼和游碼調節(jié)為所需量取質量，再往左盤添加藥品直至天平平衡，因此接下來的操作是：向右盤加入10g的砝碼并移動游碼至“2克”刻度線處，然后向左盤加入食鹽。（3）選用量筒量程時，我們原則上優(yōu)先選用不超過其量程的最小量程，通過計算可得，在配置該溶液時，我們需要量取的水的質量為：100g-12g=88g，88g的水為88mL，因此選用100mL的量筒即可。（4）A、若氯化鈉中含有雜質，會導致溶質偏少，溶質質量分數(shù)偏小，此選項不符合題意；B、若稱量時砝碼銹蝕會導致砝碼偏重，即稱量的溶質偏多，溶質質量分數(shù)偏大，此選項符合題意；C、用量筒量取液體時仰視讀數(shù)會使讀數(shù)小于實際值，即量取的液體偏多，溶質質量分數(shù)偏小，此選項不符合題意；D、量筒中的水灑在燒杯外，會導致溶劑偏少，溶質質量分數(shù)偏大，此選項符合題意。故選BD。23．將80gM物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。（該物質的溶解度與溫度的升高而增大）（1）A點時，該溶液的溶質質量分數(shù)為___________。（2）A，B，C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是___________（填字母）。（3）在40°C時，M物質的溶解度為___________g。【答案】

50%

C

160【解析】（1）A點時溶液質量為100g，此時溶質質量=100g-50g=50g，則溶質質量分數(shù)=×100%=50%，故填50%。（2）由圖可知，A點時溶液質量為100g，溶質質量=100g-50g=50g，M物質沒有完全溶解，則A點時的溶液為飽和溶液，B點時溶液的質量為130g，溶質的質量=130g?50g=80g，即M物質恰好完全溶解形成飽和溶液，由圖可知，M物質的溶解度隨溫度升高而增大，則C點的溫度高于B點，即C點時M的溶解度比B點時大，但溶液中的溶質沒有增加，則C點對應的溶液為不飽和溶液，故填C。（3）由圖可知，40℃時，溶液質量為130g，則溶質質量為：130g-50g=80g，則該溫度下物質的溶解度=100g×=160g，故填160。24．A、B是不含結晶水的兩種固體物質，溶解度表格如下，請回答下列問題溫度（°C）0t1t2A物質溶解度（克）101520B物質溶解度（克）201511（1）溫度為___________（填“t1°C”或“t2°C”）時，A、B溶解度相等。（2）t2°C時，A的飽和溶液中溶質A的質量分數(shù)為___________（精確至0.1%）。（3）t2°C時，A和B的飽和溶液降溫至t1℃。其中有晶體析出的是___________?！敬鸢浮?/p>

t1°C

16.7%

A【解析】（1）由圖可知，溫度為t1°C時，A、B溶解度相等，都是15g，故填t1°C。（2）t2°C時，A的溶解度為20g，則它的飽和溶液的溶質質量分數(shù)=×100%≈16.7%，故填16.7%。（3）根據(jù)表格可知，A的溶解度隨溫度的升高而增大，而B的溶解度隨溫度的降低而增大，則t2°C時，A和B的飽和溶液降溫至t1℃時，A的溶解度減小，溶液中有晶體析出，故填A。25．下圖為配置一定溶質質量分數(shù)的食鹽溶液的流程圖，據(jù)圖回答下列問題。（1）若A中砝碼的總質量為15g，游碼指示質量為4g，實驗時讀數(shù)為19g，則食鹽的實際質量為___________g；（2）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應該用___________繼續(xù)滴加水；（3）操作D中用玻璃棒攪拌的作用是___________；（4）配制溶液時，若其他操作都正確，則如圖B的操作會導致溶質質量分數(shù)___________（選填“偏大”或“偏小”）。【答案】

11

膠頭滴管

加速溶解

偏小【解析】（1）由圖可知，A中砝碼和食鹽放反了，則食鹽的實際質量=15g?4g=11g，故填11。（2）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應該用膠頭滴管繼續(xù)滴加水至所需刻度處，故填膠頭滴管。（3）操作D為溶解，其中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解，故填加速溶解。（4）根據(jù)圖B可知，讀取量筒示數(shù)時仰視讀數(shù)，則讀出的示數(shù)偏小，而實際得到水的體積偏大，會導致溶質質量分數(shù)偏小，故填偏小。26．食鹽是人們生活中一種重要的調味品，主要成分是氯化鈉。已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。則（1）20℃時，100克氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉的質量為______________克（保留1位小數(shù)）（2）20℃時，向10g水中逐漸加入氯化鈉固體直至不能溶解，有部分固體剩余。下列圖像正確表示此過程中溶液中溶質的質量分數(shù)或溶解度與時間的變化關系的是____________；A．B．C．D．（3）若用加入氯化鈉固體的方法將200克氯化鈉溶液的質量分數(shù)由10%變成20%，則需要加入的氯化鈉的質量為多少_________？【答案】

26.5

AD

25g【解析】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，即該溫度下的100g水中溶解36.0g氯化鈉就達到飽和，此時飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為。所以100克氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉的質量為。（2）20℃時，向10g水中逐漸加入氯化鈉固體，溶液的溶質質量分數(shù)由0慢慢增大，到無法溶解氯化鈉固體后，繼續(xù)加入氯化鈉溶質質量分數(shù)不再改變，故A正確；溫度不變，氯化鈉在水中溶解度不會發(fā)生改變，故D正確。（3）設需要加入氯化鈉的質量為x，則x=25g則需要加入的氯化鈉的質量為25g。27．研究物質的溶解度對于生產(chǎn)生活有重要意義。下表是碳酸鈉的溶解度數(shù)據(jù)。溫度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）實驗過程如圖甲所示。當升溫至60℃時，燒杯④中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________