中職教育一年級上學(xué)期生物與化工《EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備》課件

《化學(xué)分析技術(shù)》EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備目錄目錄一EDTA簡介1目錄二EDTA溶液的配制2目錄三EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定3目錄四注意事項與結(jié)果評價4一、EDTA簡介EDTA的性質(zhì)EDTA分布形式EDTA與金屬離子配位特點(diǎn)EDTA的簡介EDTA的性質(zhì)1、EDTA：乙二胺四乙酸是一種多元酸，是一種良好的配位體（絡(luò)合劑）。H4Y在水溶解度較小，其二鈉鹽在水中溶解性好，因此常用乙二按四乙酸二鈉代替EDTA。結(jié)構(gòu)式：2、EDTA也是六元酸H6Y2+，有六級離解平衡：雙偶極離子可以再結(jié)合兩個H+，而變成H6Y2+。EDTA的簡介在溶液中EDTA的分布圖配位反應(yīng)可寫成M＋Y→MY

（金屬離子）（配位劑）（配合物）【小結(jié)】溶液的酸度越低，PH值越大，Y4-的濃度越大，配位能力越強(qiáng)。EDTA的簡介EDTA與金屬離子配位的特點(diǎn)1、EDTA是多基配位體，可以與許多金屬離子形成穩(wěn)定的螯合物，配位比簡單，一般為1:1。2、EDTA與金屬離子形成的配合物易溶于水，大多數(shù)配位反應(yīng)速率快。3、EDTA與無色金屬離子配位時，一般形成無色螯合物，容易找到合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)。二、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法配制流程EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的介紹EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液——是配位滴定中的滴定劑。EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液——通常采用它的二鈉鹽（

）來配制。用間接法制備。EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液常用濃度——0.02、0.05、0.10mol.L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法按下表的規(guī)定量，稱取乙二胺四乙酸二鈉鹽，加1000ml純水，加熱溶解，冷卻，搖勻。EDTA溶液的濃度mol/L稱取乙二胺四乙酸二鈉質(zhì)量g0.1400.05200.028EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制配制流程1000mL燒杯

試劑瓶天平，感量10mg

電加熱爐三、EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的標(biāo)定標(biāo)定原理0.1與0.05mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定步驟0.02mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定步驟數(shù)據(jù)記錄與處理EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定標(biāo)定

EDTA原理在一定酸度條件下，EDTA與金屬離子發(fā)生1:1配位反應(yīng)，利用金屬指示劑指示滴定終點(diǎn)。以鉻黑T為例：滴定前

M+In?MIn無色

純藍(lán)色

酒紅色

（鉻黑T）（鉻黑T與M的配合物）終點(diǎn)時

MIn+Y?MY+In

（酒紅色）無色

純藍(lán)色滴定過程中，EDTA不斷將鉻黑T置換出來，溶液顏色由酒紅轉(zhuǎn)為純藍(lán)色。EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定標(biāo)定

EDTA常用基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，大致有以下幾類：（1）純金屬——如Zn、Cu、Pb等；（2）金屬氧化物——如ZnO、MgO等；（3）鹽類物質(zhì)——如CaCO3、MgSO4.7H2O。

GB/T601中用基準(zhǔn)氧化鋅標(biāo)定EDTA。EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定0.1及0.05mol/LEDTA溶液標(biāo)定步驟

按下表規(guī)定量，稱取800±50℃灼燒至恒量的工作基準(zhǔn)氧化鋅，用少量水潤濕，加2ml鹽酸（20%）溶液溶解，加100ml水，用氨水溶液（10%）將pH調(diào)為7-8，加10ml氨-氯化銨緩沖溶液甲（pH=10）及5滴鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，溶液由紫紅色剛變?yōu)榧兯{(lán)色，平行測定三份。同時做空白試驗(yàn)。EDTA溶液的濃度mol/L稱取工作基準(zhǔn)氧化鋅質(zhì)量g0.10.30.050.15EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定0.1及0.05mol/LEDTA溶液標(biāo)定步驟

乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度按下式計算:式中：m----工作基準(zhǔn)氧化鋅的質(zhì)量，g;V----消耗乙二胺四乙酸二鈉溶液體積，ml;V0---空白消耗乙二胺四乙酸二鈉溶液體積，ml;MZnO----氧化鋅摩爾質(zhì)量，81.408g/mol.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定0.02mol/LEDTA溶液標(biāo)定步驟

稱取0.42g于800±50℃灼燒至恒量的工作基準(zhǔn)氧化鋅，用少量水潤濕，加3ml鹽酸（20%）溶液溶解，移入250ml容量瓶中，定容，搖勻。用移液管稱取25.00ml上述溶液于錐形瓶中，加75ml水，用氨水溶液（10%）將pH調(diào)為7-8，加10ml氨-氯化銨緩沖溶液甲（pH=10）及5滴鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，溶液由紫色剛變?yōu)榧兯{(lán)色，平行測定三份。同時做空白試驗(yàn)。EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定0.02mol/LEDTA溶液標(biāo)定流程圖轉(zhuǎn)移至容量瓶定容并取25.00ml于錐形瓶滴定前顏色準(zhǔn)確稱取氧化鋅加1+1鹽酸溶解調(diào)酸度加鉻黑T滴定終點(diǎn)時顏色EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定0.02mol/LEDTA溶液標(biāo)定步驟乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度按下式計算:式中：m----工作基準(zhǔn)氧化鋅的質(zhì)量，g;

V----消耗乙二胺四乙酸二鈉溶液體積，ml;

V0---空白消耗乙二胺四乙酸二鈉溶液體積，ml;

MZnO----氧化鋅摩爾質(zhì)量，81.408g/mol.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定數(shù)據(jù)記錄與處理

表

標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的原始記錄編號名稱1＃2＃3＃傾出前試樣質(zhì)量m（g）

傾出后試樣質(zhì)量m（g）

基準(zhǔn)物質(zhì)量m（g）

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V1（mL）

空白試驗(yàn)消耗體積V0（mL)

標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c（mol∕L）

平均濃度c（mol∕L）

濃度計算公式

極差

相對極差%

四、標(biāo)定注意事項與結(jié)果評價注意事項與結(jié)果評價注意事項與結(jié)果評價標(biāo)定時注意事項1.氧化鋅的溶解

由于氧化鋅為氧化物，加入鹽酸后如果溶解不完全，后面加水后則無法完全溶解。2.轉(zhuǎn)移到容量瓶；

由燒杯轉(zhuǎn)移至容量瓶中，注重操作要點(diǎn)：“一點(diǎn)、兩靠、一提“，保證氧化鋅溶液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不得撒落；注意事項與結(jié)果評價標(biāo)定時注意事項3.溶液酸度的調(diào)節(jié)

配位滴定對溶液酸堿度控制很關(guān)鍵，而鋅為兩性離子，與堿生成氫氧化鋅沉淀，當(dāng)堿過量時，沉淀會溶解，生成鋅氨絡(luò)合離子，所以在調(diào)節(jié)溶液pH為7-8時加入氨水（1+1）保證生成大量白色沉淀即。（插入視頻）注意事項與結(jié)果評價標(biāo)定時注意事項4.滴定終