人教版九年級化學上冊同步學與練第13課元素(原卷版+解析)

第13課元素001目標任務(wù)課程標準學習目標1.初步形成基于元素和分子、原子認識物質(zhì)及其變化的視角，建立認識物質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián)，知道物質(zhì)的性質(zhì)與組成、結(jié)構(gòu)有關(guān)。2.認識物質(zhì)是由元素組成的，知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，3.了解在化學反應(yīng)中元素的種類是不變的，4.知道可以用符號表示物質(zhì)的組成，認識表示分子、原子、離子的符號，5.初步認識元素周期表。1.了解元素的概念，學會用元素描述物質(zhì)的宏觀組成。2.能對元素進行簡單分類，能識記并正確書寫常見元素的名稱和符號，3.能從組成物質(zhì)的元素的角度判斷單質(zhì)、化合物、氧化物，4.能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，5.能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中查到該元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量等信息。002預(yù)習導學自主梳理一、元素1．定義：具有質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。（1）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（填“質(zhì)子數(shù)”或“電子數(shù)”）；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（2）如圖可知，Na、Na+兩種粒子的質(zhì)子數(shù)都為11，所以屬于同種（填“同種”或“不同種”）元素；但這兩種粒子最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學性質(zhì)不相同。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。2．元素和原子的關(guān)系一切物質(zhì)都是由元素組成的。物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成的，有的是由原子構(gòu)成的，也有的是由離子構(gòu)成的。（1）元素是宏觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，只講種類、質(zhì)量，不講個數(shù)。（2）原子是微觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，既講種類、質(zhì)量，又講個數(shù)。水的宏觀描述：水是由氫元素和氧元素組成的；水的微觀描述：水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；1個水（H2O）分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。3．化學變化前后，原子的種類不變，元素的種類不變。氧氣是由氧元素組成。過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀都可以分解得到氧氣，所以這三種物質(zhì)是含有氧元素（填“氧分子”或“氧元素”）。4．元素的分類：（1）金屬元素（元素名稱為“钅”旁，汞除外）如鐵、銅、鎂等；（2）非金屬元素（元素名稱為“氣”“氵”“石”旁）如氧、氮、碳、硫等；（3）稀有氣體元素：包括氦、氖、氬、氪、氙、氡等元素。5．元素在地殼和生物細胞中的含量（1）地殼中的含量居前四位的元素名稱和符號依次是氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）。（2）生物細胞中含量最多的元素是氧（O），含量最多的金屬元素是鈣（Ca）。二、元素符號1．書寫：由一個字母表示的元素符號必須大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。2．意義：（1）表示一種元素；（2）表示該元素的一個原子。金屬、稀有氣體、大多數(shù)固態(tài)非金屬等的元素符號還可表示一種物質(zhì)；當元素符號前面加了數(shù)字m（m>1，整數(shù)）時，就只能表示微觀意義，即該元素的m個原子，如mNa表示m個鈉原子。三、元素周期表簡介1.結(jié)構(gòu)：（1）周期：元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。（2）族：楊sir元素周期表共有18個縱列，每一個縱列叫做一個族（8,9,10三個縱列共同組成一個族），共有16個族。（3）原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。2．周期表每一格包含的信息（以鎂元素為例）：3.元素周期表的規(guī)律（1）元素所在的周期數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)。（2）元素所在的主族數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。（3）同一周期的元素通常以金屬元素開頭，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。（4）同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右依次遞增。（5）同一族元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。（He最外層有2個電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）預(yù)習檢測1.下列表示地殼中元素含量示意圖的是ABCDA．A B．B C．C D．D2.生活中常遇到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、鈣”是指A．單質(zhì) B．元素 C．分子 D．原子3.氫元素（H）與汞元素（Hg）的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．元素符號不同C．氫元素是非金屬元素，汞元素是金屬元素 D．相對原子質(zhì)量不同4．思維導圖有助于建構(gòu)知識，如圖是小金建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導圖，其中“▲”應(yīng)填入的是（）A．原子 B．中子 C．元素 D．質(zhì)子5.元素符號的意義：（1）宏觀上表示，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每種元素只能有一種元素符號。（2）微觀上表示這種元素的，如“N”表示1個氮原子，“O”表示1個氧原子。如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成，則該元素符號還表示一種物質(zhì)，如“Fe”表示鐵這種物質(zhì)。6.幾種原子的構(gòu)成如下表所示：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氕101氘111氚121(1)這些原子可用元素符號___________表示。(2)由此你對原子和元素之間關(guān)系的理解是___________。7.用元素、原子、分子、離子填空：(1)水是由水___________構(gòu)成的(2)鐵是由鐵___________構(gòu)成的。(3)過氧化氫是由氫、氧___________組成的(4)氯化鈉是由鈉和氯的___________構(gòu)成的。8.圖甲為鋅元素在元素周期表中的相關(guān)信息、圖乙為鋅原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)這兩個圖回答：（1）鋅的原子序數(shù)為______，核電荷數(shù)為______，鋅原子的質(zhì)子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______；（2）鋅的相對原子質(zhì)量為______；（3）鋅在周期表中位于第______周期；（4）鋅在化學反應(yīng)中容易______電子；（5）寫出鋅離子的離子符號________。9.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)表（1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）回答下列問題：（1）元素周期表中，不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是___________。（2）C、N、O排在同一周期是因為___________（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。（3）鈉離子核外電子排布與___________（填元素符號）原子核外電子排布相同。（4）16號元素的原子在化學反應(yīng)中比較容易___________（選填“得”或“失”）電子。該元素屬于___________（選填“金屬”或“非金屬”）元素。（5）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中X值為___________，它位于元素周期表里第___________周期。與上圖中___________元素化學性質(zhì)相似。10.物質(zhì)的組成與構(gòu)成（1）請用物質(zhì)組成和構(gòu)成的化學術(shù)語填空。已知②、⑥、⑧為帶電的粒子。①_________；②_________；③_________；④_________；⑤_________；⑥_________；⑦_________；⑧_________。（2）從上圖可以看出，原子有結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)有層次，規(guī)律相同。構(gòu)成不同原子粒子數(shù)量的不同導致不同原子的差異性：如鈉、氯原子種類不同是因為___________數(shù)量不同；質(zhì)量不同是因為___________數(shù)量不同；在化學變化中的表現(xiàn)不同是因為___________數(shù)量不同。003探究提升?環(huán)節(jié)一探究元素周期表問題探究1【資料】人類對元素的探索2019年是門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學元素周期表年”1869年，俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表。這張表為化學學科的建立與發(fā)展做出了奠基性貢獻。因此，他被稱為元素周期表之父。元素周期表中每一橫行成為一個周期，共7個周期。每一縱列稱為一個族(8、9、10三列共同組成一個族)，共有16個族，包括7個主族(A族)、7個副族(B族)、第Ⅷ族和0族。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)，同一周期的元素電子層數(shù)相同，例如：第1周期的氫、氫元素的原子核外都有1個電子層(如圖)。主族(A族)元素的族數(shù)等于最外層電子數(shù)，同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此同一族的元素有著相似的化學性質(zhì)。根據(jù)元素周期表可以推測元素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?？茖W家利用元素周期表，尋找制取催化劑、化學農(nóng)藥、新型材料的元素。今后還有更多的未知元素等待我們繼續(xù)探索。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。(1)下列科學家中，被稱為元素周期之父的是_______(填序號，下同)。A拉瓦錫

B道爾頓

C門捷列夫(2)元素周期表中第8號元素是地殼中含量最多的元素，該元素是_______(填元素名稱)。(3)鎂元素位于元素周期表中的第_______周期、第_______A族。(4)下列說法正確的是_______A元素周期表中共有7個周期和16個族B氫、氦原子的電子層數(shù)相同C鋰、鈉的化學性質(zhì)相似要點歸納一、元素周期表1.定義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)（指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，數(shù)值上等于核電荷數(shù)）科學有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。2.結(jié)構(gòu)（1）周期：每一橫行為一個周期，共有7個周期。（2）族：每個縱行為一族，共18個縱行，16個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）。3.周期表中的元素分類在周期表中，用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素（→稀有氣體元素），其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學性質(zhì)呈周期性的變化。二、元素周期表的信息三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)。同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同。2.同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)（前三周期）從左到右依次增加。3.同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。典例精講【例1】（山東省青島市市南區(qū)2022-2023學年九年級上學期期中）“追夢”學習小組在學習“物質(zhì)的組成與構(gòu)成”主題時，閱讀了下列材料。材料一：氦氣（He）在空氣中含量甚微。通常它是一種無色無味的氣體，密度為0.1785g/L，大約是氫氣的2倍：氦氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定。氦氣常用于飛船或廣告氣球中的充入氣體，若用氫氣代替氦氣充入非常危險。氦氣可作為焊接金屬和冶煉金屬時的保護氣。材料二：1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)做了a粒子轟擊金箔實驗。他們用一束質(zhì)量遠大于電子的高速運動的a粒子轟擊金箱、發(fā)現(xiàn)“大多數(shù)a粒子能穿過金箔，一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈回來?！币阎粋€a粒子與一個He-4原子構(gòu)成上的差別是a粒子中沒有電子。材料三：1869年門捷列夫經(jīng)過反復(fù)比較、排序、將當時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素按相對原子質(zhì)量遞增的順序排列起來，使具有相似性質(zhì)的元素排在問一列中，得到第一張元素周期表。元素周期律的發(fā)現(xiàn)使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。請根據(jù)上述材料，分析回答：（1）氦氣做保護氣是因為______。（2）檢驗一瓶氣體是氫氣還是氦氣的方法______。（3）a粒子帶______（選填“正”或“負”）電，與He-4原子______（選填“屬于”或“不屬于”）同一種元素。（4）根據(jù)盧瑟福的實驗現(xiàn)象進行分析推理，能得出原子是由______構(gòu)成的。（5）結(jié)合1-18號元素的相關(guān)信息如下圖所示，分析回答。①鋰原子在化學反應(yīng)中容易______（選填“得”或“失”）電子，鋰的氧化物的化學式為______。②元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠、原子核對最外層電子的吸引力越小，失電子能力越強，活潑性越強。由此推測，鈉的活潑性______（選填“大于”或“小于”）鋰的活潑性。③同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：自左向右______依次遞增?！纠?】（2023·廣西玉林·統(tǒng)考一模）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。請回答有關(guān)問題：

(1)觀察發(fā)現(xiàn)，除第一周期外，其他兩個周期的元素，均以______（填“金屬”或“非金屬”）元素開頭，以稀有氣體元素結(jié)尾。(2)請從上表中查找出關(guān)于第6號元素的一條信息：______。(3)氯原子在化學反應(yīng)中易______（填“得到”或“失去”）電子形成氯離子，由此可推知元素的化學性質(zhì)與原子的______關(guān)系密切。(4)氧元素和硫元素分別處在不同的周期，是因為它們的______不同。(5)具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。則和______（填化學式）互為等電子體。?環(huán)節(jié)二探究元素的發(fā)現(xiàn)與應(yīng)用問題探究1【資料】之前考古學家面對各種各樣的廢墟、遺跡、化石的年代測定一籌莫展，只能根據(jù)一些殘存的史料加以猜測推斷。終于，化學家們交給了歷史學家一把寶貴的“歷史刻度尺”，從此考古學家擁有了科學的武器-碳-14！碳-14原子核中含6個質(zhì)子與8個中子。

碳-14得到應(yīng)用要歸功于美國科學家利比。二戰(zhàn)中，利比參與了研制原子彈的曼哈頓計劃。戰(zhàn)后利比參與到研制放射性武器和放射性防護的軍工研發(fā)中。他得知另一位科學家科爾夫發(fā)現(xiàn)了宇宙射線會產(chǎn)生碳-14，他立刻理解到，活的生物通過光合作用和細胞呼吸與環(huán)境交換碳元素，體內(nèi)碳-14和碳-12的比例同大氣一樣，但是當生物死后，沒有新的碳-14補充進來，而殘留在體內(nèi)的碳-14會不斷地衰變，一個中子變成1個質(zhì)子，形成新的原子核。那么對比活的生物體內(nèi)碳-14的含量和死的生物化石中碳-14的含量，就可以推算出生物化石的年齡。1960年利比因此貢獻獲得了諾貝爾化學獎。

但碳-14對年代測定的方法是有局限性的。由于碳-14的半衰期約為5730年，它一般用于6萬年以內(nèi)的年代測定，所以用來測定人類歷史是可以的，但是如果對于類似元謀猿人這種170萬年尺度的測定，碳-14就不準了，需要用鉀-氬測定法。根據(jù)資料中的信息回答下列問題。

（1）下列作為相對原子質(zhì)量的標準的是______

A．碳-12

B．碳-13

C．碳-14

D．氫-1

（2）碳-14最有可能用來測定______的年代。

A．恐龍化石

B．三葉蟲化石

C．元謀猿人

D．山頂洞人

（3）有關(guān)碳-14原子的說法不正確的是______

A．碳-14原子的相對原子質(zhì)量為14

B．碳-14原子的電子數(shù)為6

C．碳-14原子的核電荷數(shù)為14

D碳-14是由美國科學家利比發(fā)現(xiàn)的

（4）下列關(guān)于碳-14原子衰變后的新原子核的說法正確的是______

A．碳原子核含7個質(zhì)子、8個中子

B．氧原子核含7個質(zhì)子、8個中子

C．碳原子核含6個質(zhì)子、7個中子

D．氮原子核含7個質(zhì)子、7個中子

（5）碳-12（即質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子）和碳-14（即質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子）______（選填“是”或“不是”）同一種元素，理由是______。

（6）碳元素可以形成常見的化合物CO2，請從微觀角度分析氣態(tài)二氧化碳和固態(tài)二氧化碳的本質(zhì)區(qū)別：______。要點歸納1.元素判斷依據(jù)：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子；2.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。3.元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。4．元素和原子的關(guān)系（1）元素是宏觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，只講種類、質(zhì)量，不講個數(shù)。（2）原子是微觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，既講種類、質(zhì)量，又講個數(shù)。5．化學變化前后，原子的種類不變，元素的種類不變。6．原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的化學性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數(shù)目有關(guān)。典例精講【例3】(安徽省六安市霍邱縣2022-2023學年九年級上學期期中)閱讀下面科普短文。在歷史上，鐵是唯一一種用其本名命名一個時代的元素（另外兩個時代是石器時代和青銅器時代）。若果我們要用制造工具的基本材料來命名一個時代，鐵絕對是無可匹敵的。鐵容易生銹這一事實是導致其有許多壞名聲的原因之一，每年要對數(shù)十億計的花銷負責。但鐵的令人喜愛之處是它那較低的生產(chǎn)成本以及能夠形成各種各樣合金的能力。這些合金的范圍之廣令人驚訝，它們的性質(zhì)能夠細致地加以調(diào)節(jié)。作為一種金屬，鐵如此重要！亞鐵離子對許多生命形態(tài)都是至關(guān)重要的，它在人體中位于血紅蛋白的核心，負責血液中氧氣的運輸。因此鐵是人體中的關(guān)鍵微量成分之一。在一些重要的酶的核心，常常可以發(fā)現(xiàn)金屬離子，對血紅蛋白而言是亞鐵離子，而對植物中非常相似的葉綠素而言別是鎂離子，在蜘蛛的藍色血液中則是銅離子，而在維生素B12的中心位置則是鈷離子。（1）在酶的中心位置常常可以發(fā)現(xiàn)______元素，這些元素的原子容易______（選填“得到”或“失去”）電子變成離子，寫出亞鐵離子的離子符號______。（2）從文中可知鐵的優(yōu)點______。（3）下列說法錯誤的是______。A.人的呼吸作用需要酶的參與，酶是一種催化劑B.鐵生銹和農(nóng)家肥料的腐熟屬于緩慢氧化C.鐵在氧氣中燃燒是劇烈氧化，是化合反應(yīng)D.硫在氧氣中燃燒和鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶中水的作用相同【例4】（四川省宜賓市南溪區(qū)2022-2023學年九年級上學期期中）閱讀下面科普短文并回答問題。研究發(fā)現(xiàn)，同種元素的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如氫元素的原子核（如下表）。氧元素的原子核原子名稱質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕11氘12氚為了更好地區(qū)別同種元素的不同原子，常用原子符號來表示質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為z的X原子，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。如上述氕、氘、氚3種不同的氫原子就可以依次表示為.質(zhì)子數(shù)相同而中子教不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如互為同位素。同位素在生活、生產(chǎn)和科學研究中有著重要用途。例如考古時利用測定一些文物的年代;通過測定和,分析古代人類的食物結(jié)構(gòu):追蹤發(fā)出的射線，確定磷在植物中的作用部位等。（1）測定相對原子質(zhì)量時，要使用含有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子質(zhì)量的1/12作標準。該碳原子的原子符號為__________.（2）在中，互為同位素的是__________和__________.（3）的原子核內(nèi)中子數(shù)是__________.（4）下列說法正確的是__________（填字母）。A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B氘原子與氚原子的相對原子質(zhì)量不同C由和組成的1個水分子中含11個中子D氕、氘、氚3種氫原子最多可以組成6種不同的氫分子0404課堂總結(jié)一、元素1．定義：具有質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。（1）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（填“質(zhì)子數(shù)”或“電子數(shù)”）；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（2）如圖可知，Na、Na+兩種粒子的質(zhì)子數(shù)都為11，所以屬于同種（填“同種”或“不同種”）元素；但這兩種粒子最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學性質(zhì)不相同。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。2．元素和原子的關(guān)系一切物質(zhì)都是由元素組成的。物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成的，有的是由原子構(gòu)成的，也有的是由離子構(gòu)成的。（1）元素是宏觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，只講種類、質(zhì)量，不講個數(shù)。（2）原子是微觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，既講種類、質(zhì)量，又講個數(shù)。3．化學變化前后，原子的種類不變，元素的種類不變。氧氣是由氧元素組成。過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀都可以分解得到氧氣，所以這三種物質(zhì)是含有氧元素（填“氧分子”或“氧元素”）。4．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。5．元素在地殼和生物細胞中的含量（1）地殼中的含量居前四位的元素名稱和符號依次是氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）。（2）生物細胞中含量最多的元素是氧（O），含量最多的金屬元素是鈣（Ca）。二、元素符號1．書寫：由一個字母表示的元素符號必須大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。2．意義：（1）表示一種元素；（2）表示該元素的一個原子。三、元素周期表1.定義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)（指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，數(shù)值上等于核電荷數(shù)）科學有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。2.結(jié)構(gòu)（1）周期：每一橫行為一個周期，共有7個周期。（2）族：每個縱行為一族，共18個縱行，16個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）。3.周期表中的元素分類在周期表中，用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素（→稀有氣體元素），其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學性質(zhì)呈周期性的變化。四、元素周期表的信息五、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)。同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同。2.同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)（前三周期）從左到右依次增加。3.同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。005強化訓練1．（2023春·重慶沙坪壩·九年級重慶一中?？茧A段練習）“中國天眼”（FAST）是世界上最大、最靈敏的單口射電望遠鏡，其“眼鏡片”由金剛砂（SiC）制成。SiC結(jié)構(gòu)和金剛石相似。下列說法不正確的是A．SiC由原子構(gòu)成B．硅元素在地殼中含量居第二C．硅的原子核比碳的原子核小D．碳、硅兩原子的最外層電子數(shù)都為42.（2023·云南昆明·云南省昆明市第五中學校考二模）人體缺碘或過量的碘會引起甲狀腺腫大，幼兒時期會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。這里的“碘”指的是A．離子 B．分子 C．原子 D．元素3．（2023·北京石景山·統(tǒng)考二模）基于分子、原子和元素是認識物質(zhì)及其變化的視角，CO2中碳和氧屬于兩種不同元素，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．原子質(zhì)量不同4.（四川省宜賓市南溪區(qū)2022-2023學年九年級上學期期中）比較法是初中化學學習中的一種重要方法。下列各項比較中正確的是：A.空氣中氣體含量比較：稀有氣體<二氧化碳B.地殼中元素含量比較：氧>硅>鋁>鐵C.質(zhì)子數(shù)比較：鎂原子>鎂離子D.原子質(zhì)量比較：氧原子<碳原子5.（山東省淄博市沂源縣2022-2023上學期期末）元素周期表是化學學習和科學研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用方法不正確的是A.查閱某種元素的相對原子質(zhì)量B.確定元素的種類C.利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D.利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號及元素名稱6．（2023·安徽宿州·統(tǒng)考三模）中國電科所成功制備氧化鎵單晶新型超寬禁帶半導體材料。氧元素和鎵元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．氧的原子序數(shù)是8 B．鎵屬于非金屬元素C．稼的相對原子質(zhì)量為69.72 D．鎵在化學反應(yīng)中易失去電子7．（2023?鳳慶縣二模）根據(jù)下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都屬于碳元素，判斷依據(jù)是（）質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)碳﹣126642碳﹣146642A．質(zhì)子數(shù)相同 B．核外電子數(shù)相同 C．最外層電子數(shù)相同 D．電子層數(shù)相同8．（2023·四川宜賓·四川省宜賓市第二中學校?？既＃靶酒笔请娮赢a(chǎn)品的核心部件氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是

A．鎵屬于金屬元素，m=3B．鎵化學性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga＋3C．鎵元素的位置應(yīng)該在Z處D．鎵原子的質(zhì)子數(shù)為319．（2023·重慶·模擬預(yù)測）甲、乙、丙、丁四種原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．甲的核外電子數(shù)為2 B．乙、丙屬于同種元素C．乙、丁化學性質(zhì)相似 D．丙、丁可以化合形成Na2O10．（2023·云南昆明·云南省昆明市第五中學?？级＃╁i在煉鋼中的主要作用是脫氧、脫硫和作為合金元素。在高爐冶煉時，加入少量的錳不但能夠改善冶煉的操作和加工，還能改善生鐵的性能。如圖為錳元素在元素周期表中的信息及錳原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是

A．錳原子的核電荷數(shù)為25B．錳屬于非金屬元素C．錳原子得到2個電子形成錳離子D．錳的相對原子質(zhì)量為54.94g11．（2023春?行唐縣期末）科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的原子經(jīng)放射后，變成了另一種元素的原子，它一定放射了（）A．中子 B．質(zhì)子 C．電子 D．離子12．（2022秋·廣西南寧·九年級統(tǒng)考期中）如圖為元素周期表第四周期的局部。下列有關(guān)說法正確的是

A．砷原子的質(zhì)子數(shù)為74 B．鎵和鍺均屬于非金屬元素C．鍺元素的相對原了質(zhì)量為72.64g D．Se4+的核外電子數(shù)為3013．（2023·山東棗莊·統(tǒng)考二模）如圖是元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是A．甲元素的原子最外層電子數(shù)是2B．原子序數(shù)：乙>丙>甲C．氮原子的相對原子質(zhì)量是14.01D．氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖為14．（2023·山東濟寧·統(tǒng)考二模）宏觀和微觀相結(jié)合是認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有效方法之一。已知：X、Y、Z、W四種粒子的核電荷數(shù)及核外各電子層電子排布情況如下表。XYZWU對應(yīng)元素名稱氧鎂鋁氯氬核電荷數(shù)812131718電子層第一層22222第二層68888第三層a88請回答下列問題：(1)若Z表示原子，a=____。單質(zhì)X2與單質(zhì)Z的反應(yīng)中，Z原子____（填“得到”或“失去”電子。(2)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_____（填粒子符號）。(3)Y、W形成的化合物溶解于水形成的水溶液易導電，因為該化合物溶解于水會解離出______（用離子符號表示）。15．（2023·廣西南寧·南寧市天桃實驗學校?？寄M預(yù)測）下圖中圖A是錫元素在周期表中的信息，圖B、圖C分別為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖D為元素周期表中的部分信息。請根據(jù)圖中信息回答。(1)錫元素的核電荷數(shù)是______。(2)圖B表示的原子，其核外電子數(shù)是_____。圖C表示的原子在化學反應(yīng)中易_____（填“得到”或“失去”）電子形成離子。(3)元素在周期表中的分布是有規(guī)律的。圖D中甲元素的原子序數(shù)_____（填“大于”或“小于”）乙元素。乙元素的原子是_______結(jié)構(gòu)（填“不穩(wěn)定”或“相對穩(wěn)定”）。(4)氟原子和氯原子屬于不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是________。16．（2023·陜西西安·西安市鐵一中學?？既＃┰诤暧^、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式，請根據(jù)下列圖示回答。

(1)A～D的粒子中共表示________種元素。(2)B～D中與A化學性質(zhì)相似的原子是________（填字母序號）。(3)D原子對應(yīng)的元素位于周期表第________周期。(4)汞元素屬于________（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素。17.（2023年吉林省松原市前郭縣第一中學、第三中學、蒙古族中學三模）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。X、Y、Z為周期表1一18號中的元素，在周期表中的位置如圖所示。若Z是磷元素：（1）Y原子的最外層電子數(shù)為______。（2）X的單質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象______。（3）X、Y元素在周期表中處于同一周期的原因是______。18．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考二模）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是______。

(2)由一種元素組成的物質(zhì)______（填“一定”或“不一定”）是純凈物。(3)下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。

A-E共有______種元素。19．（2023·河南鄭州·鄭州外國語中學?？既＃┫卤頌樵刂芷诒淼囊徊糠郑碇袛?shù)字表示原子序數(shù)。

(1)1號元素原子與17號元素原子相結(jié)合形成的化合物的化學式_______。(2)8號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)12號元素原子形成的離子符號_______。20．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）如圖1是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關(guān)問題：

(1)具有相似化學性質(zhì)的元素是______（填序號）。①Na、Cl

②O、S

③F、Cl

④Cl、Ar(2)如圖2所示結(jié)構(gòu)是由氟原子______（填“得到”或“失去”）電子形成的。(3)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是______，其離子符號是______。21.（山東省濱州市鄒平市2022-2023上學期期末））下表是元素周期表的一部分：族周期IA011H

1.008ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2He

4.00323Li

6.9414Be

9.0125B

10.8l6C

12.017N

14.0l8O

16.009F

19.0010Ne

20.18311Na

22.9912Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.0915P

30.9716S

32.0617Cl

35.4518Ar

39.95（1）原子序數(shù)是12的元素符號為_______；Be元素的相對原子質(zhì)量為________；（2）相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬______（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質(zhì)比較_____（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；F元素最外層電子數(shù)為_________；（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_______(填字母)A．質(zhì)子數(shù)不同B．相對原子質(zhì)量不同C．中子數(shù)不同（4）為某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第_______周期。22.（2023年廣東省佛山市順德區(qū)中考三模）2022年10月12日，“天宮課堂”第三課正式開講?！疤战處煛痹谥袊臻g站為廣大青少年帶來了一場精彩的太空科普課。（1）為防止骨質(zhì)疏松，建議航天員吃富含______（填名稱）元素的食物。（2）有學生現(xiàn)場提問，與是如何循環(huán)的？航天員解釋說，是通過電解水的方法獲得，電解水時產(chǎn)生的是在電源的_____極得到的，相應(yīng)的化學方程式為_____。（3）航天員艙外服實際上是個獨立的狹小空間，廢氣處理系統(tǒng)保障著航天員的生命。該系統(tǒng)讓呼吸產(chǎn)生的廢氣進入一個裝有活性炭的濾網(wǎng)除去有害氣體，此過程利用了活性炭的______性。（4）人類探索太空的其中一個目的是開發(fā)新的核聚變能源，已知某種核原料的原子核含有1個質(zhì)子和2個中子，則（多選，填字母）。A.該元素是金屬元素B.該原子的相對原子質(zhì)量約為3C.該原子核外有3個電子D.該原子核帶3個單位正電荷E.該原子是一種氫原子23.（2023年廣東省化州市中考一模）2021年11月，著名學術(shù)期刊《自然》發(fā)表了科研人員用陽光和空氣生產(chǎn)即用型燃料，如甲醇(CH3OH)等的報道。（1）甲醇是___________(填“無機物”或“有機物”)，其中氫、氧元素的質(zhì)量比是___________。氧元素在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)如圖1所示。氧元素在元素周期表中第__________周期，氧原子的相對原子質(zhì)量是___________，在反應(yīng)中容易形成___________(填“陰”或“陽”)離子。（2）利用陽光和空氣直接生產(chǎn)甲醇的過程包括三個步驟，其中第三步反應(yīng)的微觀圖如圖2所示，該反應(yīng)的化學方程式是___________，基本反應(yīng)類型是___________。

第13課元素001目標任務(wù)課程標準學習目標1.初步形成基于元素和分子、原子認識物質(zhì)及其變化的視角，建立認識物質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián)，知道物質(zhì)的性質(zhì)與組成、結(jié)構(gòu)有關(guān)。2.認識物質(zhì)是由元素組成的，知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，3.了解在化學反應(yīng)中元素的種類是不變的，4.知道可以用符號表示物質(zhì)的組成，認識表示分子、原子、離子的符號，5.初步認識元素周期表。1.了解元素的概念，學會用元素描述物質(zhì)的宏觀組成。2.能對元素進行簡單分類，能識記并正確書寫常見元素的名稱和符號，3.能從組成物質(zhì)的元素的角度判斷單質(zhì)、化合物、氧化物，4.能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，5.能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中查到該元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量等信息。002預(yù)習導學自主梳理一、元素1．定義：具有質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。（1）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（填“質(zhì)子數(shù)”或“電子數(shù)”）；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（2）如圖可知，Na、Na+兩種粒子的質(zhì)子數(shù)都為11，所以屬于同種（填“同種”或“不同種”）元素；但這兩種粒子最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學性質(zhì)不相同。【注意】元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。2．元素和原子的關(guān)系一切物質(zhì)都是由元素組成的。物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成的，有的是由原子構(gòu)成的，也有的是由離子構(gòu)成的。（1）元素是宏觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，只講種類、質(zhì)量，不講個數(shù)。（2）原子是微觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，既講種類、質(zhì)量，又講個數(shù)。水的宏觀描述：水是由氫元素和氧元素組成的；水的微觀描述：水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；1個水（H2O）分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。3．化學變化前后，原子的種類不變，元素的種類不變。氧氣是由氧元素組成。過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀都可以分解得到氧氣，所以這三種物質(zhì)是含有氧元素（填“氧分子”或“氧元素”）。4．元素的分類：（1）金屬元素（元素名稱為“钅”旁，汞除外）如鐵、銅、鎂等；（2）非金屬元素（元素名稱為“氣”“氵”“石”旁）如氧、氮、碳、硫等；（3）稀有氣體元素：包括氦、氖、氬、氪、氙、氡等元素。5．元素在地殼和生物細胞中的含量（1）地殼中的含量居前四位的元素名稱和符號依次是氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）。（2）生物細胞中含量最多的元素是氧（O），含量最多的金屬元素是鈣（Ca）。二、元素符號1．書寫：由一個字母表示的元素符號必須大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。2．意義：（1）表示一種元素；（2）表示該元素的一個原子?！咀⒁狻拷饘佟⑾∮袣怏w、大多數(shù)固態(tài)非金屬等的元素符號還可表示一種物質(zhì)；當元素符號前面加了數(shù)字m（m>1，整數(shù)）時，就只能表示微觀意義，即該元素的m個原子，如mNa表示m個鈉原子。三、元素周期表簡介1.結(jié)構(gòu)：（1）周期：元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。（2）族：楊sir元素周期表共有18個縱列，每一個縱列叫做一個族（8,9,10三個縱列共同組成一個族），共有16個族。（3）原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。2．周期表每一格包含的信息（以鎂元素為例）：原子序數(shù)相對原子質(zhì)量元素符號元素名稱原子序數(shù)相對原子質(zhì)量元素符號元素名稱3.元素周期表的規(guī)律（1）元素所在的周期數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)。（2）元素所在的主族數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。（3）同一周期的元素通常以金屬元素開頭，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。（4）同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右依次遞增。（5）同一族元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。（He最外層有2個電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）預(yù)習檢測1.下列表示地殼中元素含量示意圖的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，只有A圖中符合，其它圖示中沒有硅元素；故選A。2.生活中常遇到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、鈣”是指A．單質(zhì) B．元素 C．分子 D．原子【答案】B【詳解】物質(zhì)由元素組成，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”中的“碘、鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘、鈣”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；故選B。3.氫元素（H）與汞元素（Hg）的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．元素符號不同C．氫元素是非金屬元素，汞元素是金屬元素 D．相對原子質(zhì)量不同【答案】A4．思維導圖有助于建構(gòu)知識，如圖是小金建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導圖，其中“▲”應(yīng)填入的是（）A．原子 B．中子 C．元素 D．質(zhì)子【答案】C5.元素符號的意義：（1）宏觀上表示，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每種元素只能有一種元素符號。（2）微觀上表示這種元素的，如“N”表示1個氮原子，“O”表示1個氧原子。如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成，則該元素符號還表示一種物質(zhì)，如“Fe”表示鐵這種物質(zhì)?！敬鸢浮浚?）一種元素；（2）一個原子。6.幾種原子的構(gòu)成如下表所示：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氕101氘111氚121(1)這些原子可用元素符號___________表示。(2)由此你對原子和元素之間關(guān)系的理解是___________?！敬鸢浮縃具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子屬于同一種元素(或同種元素可以有不同的原子)7.用元素、原子、分子、離子填空：(1)水是由水___________構(gòu)成的(2)鐵是由鐵___________構(gòu)成的。(3)過氧化氫是由氫、氧___________組成的(4)氯化鈉是由鈉和氯的___________構(gòu)成的?！敬鸢浮糠肿釉釉仉x子8.圖甲為鋅元素在元素周期表中的相關(guān)信息、圖乙為鋅原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)這兩個圖回答：（1）鋅的原子序數(shù)為______，核電荷數(shù)為______，鋅原子的質(zhì)子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______；（2）鋅的相對原子質(zhì)量為______；（3）鋅在周期表中位于第______周期；（4）鋅在化學反應(yīng)中容易______電子；（5）寫出鋅離子的離子符號________?！敬鸢浮浚?）30303030（2）65.38（3）四（4）失去（5）Zn2+9.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)表（1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）回答下列問題：（1）元素周期表中，不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是___________。（2）C、N、O排在同一周期是因為___________（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。（3）鈉離子核外電子排布與___________（填元素符號）原子核外電子排布相同。（4）16號元素的原子在化學反應(yīng)中比較容易___________（選填“得”或“失”）電子。該元素屬于___________（選填“金屬”或“非金屬”）元素。（5）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中X值為___________，它位于元素周期表里第___________周期。與上圖中___________元素化學性質(zhì)相似。【答案】（1）質(zhì)子數(shù)不同（2）電子層數(shù)（3）Ne（4）得非金屬（5）20四鎂或鈹（Mg/Be）10.物質(zhì)的組成與構(gòu)成（1）請用物質(zhì)組成和構(gòu)成的化學術(shù)語填空。已知②、⑥、⑧為帶電的粒子。①_________；②_________；③_________；④_________；⑤_________；⑥_________；⑦_________；⑧_________。（2）從上圖可以看出，原子有結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)有層次，規(guī)律相同。構(gòu)成不同原子粒子數(shù)量的不同導致不同原子的差異性：如鈉、氯原子種類不同是因為___________數(shù)量不同；質(zhì)量不同是因為___________數(shù)量不同；在化學變化中的表現(xiàn)不同是因為___________數(shù)量不同?！敬鸢浮浚?）元素離子原子分子原子核質(zhì)子中子電子（2）質(zhì)子質(zhì)子和中子之和原子核外的最外層電子數(shù)003探究提升?環(huán)節(jié)一探究元素周期表問題探究1【資料】人類對元素的探索2019年是門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學元素周期表年”1869年，俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表。這張表為化學學科的建立與發(fā)展做出了奠基性貢獻。因此，他被稱為元素周期表之父。元素周期表中每一橫行成為一個周期，共7個周期。每一縱列稱為一個族(8、9、10三列共同組成一個族)，共有16個族，包括7個主族(A族)、7個副族(B族)、第Ⅷ族和0族。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)，同一周期的元素電子層數(shù)相同，例如：第1周期的氫、氫元素的原子核外都有1個電子層(如圖)。主族(A族)元素的族數(shù)等于最外層電子數(shù)，同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此同一族的元素有著相似的化學性質(zhì)。根據(jù)元素周期表可以推測元素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。科學家利用元素周期表，尋找制取催化劑、化學農(nóng)藥、新型材料的元素。今后還有更多的未知元素等待我們繼續(xù)探索。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。(1)下列科學家中，被稱為元素周期之父的是_______(填序號，下同)。A拉瓦錫

B道爾頓

C門捷列夫(2)元素周期表中第8號元素是地殼中含量最多的元素，該元素是_______(填元素名稱)。(3)鎂元素位于元素周期表中的第_______周期、第_______A族。(4)下列說法正確的是_______A元素周期表中共有7個周期和16個族B氫、氦原子的電子層數(shù)相同C鋰、鈉的化學性質(zhì)相似【答案】C氧元素三ⅡABC【詳解】（1）A、拉瓦錫對測定空氣中氧氣含量作出了貢獻；B、道爾頓創(chuàng)立原子學說；C、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了化學元素周期律，被稱為元素周期之父。故選C。（2）根據(jù)元素周期表可知，第8號元素是氧元素。（3）鎂元素是12號元素，核外電子數(shù)為12，第一層排2個電子，第二層排8個電子，第三層排2個電子，元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)，主族(A族)元素的族數(shù)等于最外層電子數(shù)，故鎂元素位于元素周期表中的第三周期、第ⅡA族。（4）A、元素周期表中共有7個周期和16個族，正確；B、氫、氦原子的電子層數(shù)相同，都只有一層，正確；C、鋰、鈉的化學性質(zhì)相似，因為最外層電子數(shù)都是1，正確；故選ABC。要點歸納一、元素周期表1.定義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)（指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，數(shù)值上等于核電荷數(shù)）科學有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。2.結(jié)構(gòu)（1）周期：每一橫行為一個周期，共有7個周期。（2）族：每個縱行為一族，共18個縱行，16個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）。3.周期表中的元素分類在周期表中，用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素（→稀有氣體元素），其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學性質(zhì)呈周期性的變化。二、元素周期表的信息三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)。同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同。2.同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)（前三周期）從左到右依次增加。3.同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。典例精講【例1】（山東省青島市市南區(qū)2022-2023學年九年級上學期期中）“追夢”學習小組在學習“物質(zhì)的組成與構(gòu)成”主題時，閱讀了下列材料。材料一：氦氣（He）在空氣中含量甚微。通常它是一種無色無味的氣體，密度為0.1785g/L，大約是氫氣的2倍：氦氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定。氦氣常用于飛船或廣告氣球中的充入氣體，若用氫氣代替氦氣充入非常危險。氦氣可作為焊接金屬和冶煉金屬時的保護氣。材料二：1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)做了a粒子轟擊金箔實驗。他們用一束質(zhì)量遠大于電子的高速運動的a粒子轟擊金箱、發(fā)現(xiàn)“大多數(shù)a粒子能穿過金箔，一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈回來?！币阎粋€a粒子與一個He-4原子構(gòu)成上的差別是a粒子中沒有電子。材料三：1869年門捷列夫經(jīng)過反復(fù)比較、排序、將當時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素按相對原子質(zhì)量遞增的順序排列起來，使具有相似性質(zhì)的元素排在問一列中，得到第一張元素周期表。元素周期律的發(fā)現(xiàn)使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。請根據(jù)上述材料，分析回答：（1）氦氣做保護氣是因為______。（2）檢驗一瓶氣體是氫氣還是氦氣的方法______。（3）a粒子帶______（選填“正”或“負”）電，與He-4原子______（選填“屬于”或“不屬于”）同一種元素。（4）根據(jù)盧瑟福的實驗現(xiàn)象進行分析推理，能得出原子是由______構(gòu)成的。（5）結(jié)合1-18號元素的相關(guān)信息如下圖所示，分析回答。①鋰原子在化學反應(yīng)中容易______（選填“得”或“失”）電子，鋰的氧化物的化學式為______。②元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠、原子核對最外層電子的吸引力越小，失電子能力越強，活潑性越強。由此推測，鈉的活潑性______（選填“大于”或“小于”）鋰的活潑性。③同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：自左向右______依次遞增?！敬鸢浮浚?）氦氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定（2）點燃，能點燃的是氫氣，不能點燃的是氦氣（3）①.正②.屬于（4）原子核和核外電子（5）①.失②.Li2O③.大于④.最外層電子數(shù)【解析】（1）氦氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可以用作保護氣；（2）氫氣具有可燃性，而氦氣為稀有氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能點燃，故檢驗一瓶氣體是氫氣還是氦氣的方法是點燃，能點燃的是氫氣，不能點燃的是氦氣。（3）已知一個a粒子與一個He-4原子構(gòu)成上的差別是a粒子中沒有電子，1個He-4原子中含有2個電子。則α粒子只有原子核，帶正電，而質(zhì)子數(shù)相同，與He-4原子屬于同一種元素；（4）根據(jù)盧瑟福的實驗現(xiàn)象進行分析推理，能得出原子是可分的，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；（5）①若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應(yīng)中易失去電子。由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，在形成化合物時，鋰易失去最外層一個電子，故化合價表現(xiàn)為+1價，而氧元素為-2價，故鋰的氧化物的化學式為Li2O；②鈉的有3個電子層，鋰有2個電子層，鈉失1個電子能力比鋰強，故鈉的活潑性大于鋰的活潑性；③同一周期中，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增，各原子的最外層電子數(shù)依次增多，故同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：自左向右最外層電子數(shù)依次遞增?！纠?】（2023·廣西玉林·統(tǒng)考一模）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。請回答有關(guān)問題：

(1)觀察發(fā)現(xiàn)，除第一周期外，其他兩個周期的元素，均以______（填“金屬”或“非金屬”）元素開頭，以稀有氣體元素結(jié)尾。(2)請從上表中查找出關(guān)于第6號元素的一條信息：______。(3)氯原子在化學反應(yīng)中易______（填“得到”或“失去”）電子形成氯離子，由此可推知元素的化學性質(zhì)與原子的______關(guān)系密切。(4)氧元素和硫元素分別處在不同的周期，是因為它們的______不同。(5)具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。則和______（填化學式）互為等電子體?！敬鸢浮?1)金屬(2)元素名稱是碳（符號為C或質(zhì)子數(shù)為6或相對原子質(zhì)量為12.01，答案合理均可）(3)得到最外層電子數(shù)(4)電子層數(shù)(5)CH4【詳解】（1）鋰、鈉元素名稱中都含有“钅”字旁，屬于金屬元素，觀察發(fā)現(xiàn)，除第一周期外，其他兩個周期的元素，均以金屬元素開頭，以稀有氣體元素結(jié)尾；（2）元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。從表中可知第6號元素的信息：元素名稱是碳或符號為C或質(zhì)子數(shù)為6或相對原子質(zhì)量為12.01；（3）元素周期表中，氯元素位于ⅦA族，氯原子最外層電子數(shù)是7，多于4個，在化學反應(yīng)中易得到電子，形成氯離子，說明元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。（4）元素周期表中，周期數(shù)與電子層數(shù)在數(shù)值上相等，氧元素和硫元素分別處在不同的周期，是因為它們的電子層數(shù)不同；（5）1個的原子數(shù)目是5，電子數(shù)=7+1×4-1=10；1個CH4分子中原子的數(shù)目是5，電子數(shù)=6+1×4=10，互為等電子體。?環(huán)節(jié)二探究元素的發(fā)現(xiàn)與應(yīng)用問題探究1【資料】之前考古學家面對各種各樣的廢墟、遺跡、化石的年代測定一籌莫展，只能根據(jù)一些殘存的史料加以猜測推斷。終于，化學家們交給了歷史學家一把寶貴的“歷史刻度尺”，從此考古學家擁有了科學的武器-碳-14！碳-14原子核中含6個質(zhì)子與8個中子。

碳-14得到應(yīng)用要歸功于美國科學家利比。二戰(zhàn)中，利比參與了研制原子彈的曼哈頓計劃。戰(zhàn)后利比參與到研制放射性武器和放射性防護的軍工研發(fā)中。他得知另一位科學家科爾夫發(fā)現(xiàn)了宇宙射線會產(chǎn)生碳-14，他立刻理解到，活的生物通過光合作用和細胞呼吸與環(huán)境交換碳元素，體內(nèi)碳-14和碳-12的比例同大氣一樣，但是當生物死后，沒有新的碳-14補充進來，而殘留在體內(nèi)的碳-14會不斷地衰變，一個中子變成1個質(zhì)子，形成新的原子核。那么對比活的生物體內(nèi)碳-14的含量和死的生物化石中碳-14的含量，就可以推算出生物化石的年齡。1960年利比因此貢獻獲得了諾貝爾化學獎。

但碳-14對年代測定的方法是有局限性的。由于碳-14的半衰期約為5730年，它一般用于6萬年以內(nèi)的年代測定，所以用來測定人類歷史是可以的，但是如果對于類似元謀猿人這種170萬年尺度的測定，碳-14就不準了，需要用鉀-氬測定法。根據(jù)資料中的信息回答下列問題。

（1）下列作為相對原子質(zhì)量的標準的是______

A．碳-12

B．碳-13

C．碳-14

D．氫-1

（2）碳-14最有可能用來測定______的年代。

A．恐龍化石

B．三葉蟲化石

C．元謀猿人

D．山頂洞人

（3）有關(guān)碳-14原子的說法不正確的是______

A．碳-14原子的相對原子質(zhì)量為14

B．碳-14原子的電子數(shù)為6

C．碳-14原子的核電荷數(shù)為14

D碳-14是由美國科學家利比發(fā)現(xiàn)的

（4）下列關(guān)于碳-14原子衰變后的新原子核的說法正確的是______

A．碳原子核含7個質(zhì)子、8個中子

B．氧原子核含7個質(zhì)子、8個中子

C．碳原子核含6個質(zhì)子、7個中子

D．氮原子核含7個質(zhì)子、7個中子

（5）碳-12（即質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子）和碳-14（即質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子）______（選填“是”或“不是”）同一種元素，理由是______。

（6）碳元素可以形成常見的化合物CO2，請從微觀角度分析氣態(tài)二氧化碳和固態(tài)二氧化碳的本質(zhì)區(qū)別：______?！敬鸢浮緼

D

C

D

是

質(zhì)子數(shù)相同

分子間隔不同【解析】（1）作為相對原子質(zhì)量的標準的是碳-12；故填：A；

（2）由于碳-14的半衰期約為5730年，它一般用于6萬年以內(nèi)的年代測定，所以用來測定人類歷史是可以的，但是如果對于類似元謀猿人這種170萬年尺度的測定，碳-14就不準了。山頂洞人距今約3萬年左右，可以用碳-14測定；故填：D；

（3）A．碳-14原子的相對原子質(zhì)量為14，正確；

B．碳原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以碳-14原子的電子數(shù)為6，正確；

C．碳-14原子的核電荷數(shù)為6，錯誤；

D．碳-14是由美國科學家利比發(fā)現(xiàn)的，正確。

故選：C；

（4）碳-14的原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、8個中子。碳-14會不斷地衰變，一個中子變成1個質(zhì)子，形成新的原子核，即含有7個質(zhì)子、7個中子的氮原子，

故填：D；

（5）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以碳-12（即質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子）和碳-14（即質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子）的質(zhì)子數(shù)相同，所以屬于同一種元素；故填：是；質(zhì)子數(shù)相同；

（6）氣態(tài)二氧化碳和固態(tài)二氧化碳都是由二氧化碳分子構(gòu)成的，析氣態(tài)二氧化碳和固態(tài)二氧化碳在微觀上的本質(zhì)區(qū)別分子間隔不同；故填：分子間隔不同。要點歸納1.元素判斷依據(jù)：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子；2.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。3.元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。4．元素和原子的關(guān)系（1）元素是宏觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，只講種類、質(zhì)量，不講個數(shù)。（2）原子是微觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，既講種類、質(zhì)量，又講個數(shù)。5．化學變化前后，原子的種類不變，元素的種類不變。6．原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的化學性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數(shù)目有關(guān)。典例精講【例3】(安徽省六安市霍邱縣2022-2023學年九年級上學期期中)閱讀下面科普短文。在歷史上，鐵是唯一一種用其本名命名一個時代的元素（另外兩個時代是石器時代和青銅器時代）。若果我們要用制造工具的基本材料來命名一個時代，鐵絕對是無可匹敵的。鐵容易生銹這一事實是導致其有許多壞名聲的原因之一，每年要對數(shù)十億計的花銷負責。但鐵的令人喜愛之處是它那較低的生產(chǎn)成本以及能夠形成各種各樣合金的能力。這些合金的范圍之廣令人驚訝，它們的性質(zhì)能夠細致地加以調(diào)節(jié)。作為一種金屬，鐵如此重要！亞鐵離子對許多生命形態(tài)都是至關(guān)重要的，它在人體中位于血紅蛋白的核心，負責血液中氧氣的運輸。因此鐵是人體中的關(guān)鍵微量成分之一。在一些重要的酶的核心，常?？梢园l(fā)現(xiàn)金屬離子，對血紅蛋白而言是亞鐵離子，而對植物中非常相似的葉綠素而言別是鎂離子，在蜘蛛的藍色血液中則是銅離子，而在維生素B12的中心位置則是鈷離子。（1）在酶的中心位置常?？梢园l(fā)現(xiàn)______元素，這些元素的原子容易______（選填“得到”或“失去”）電子變成離子，寫出亞鐵離子的離子符號______。（2）從文中可知鐵的優(yōu)點______。（3）下列說法錯誤的是______。A.人的呼吸作用需要酶的參與，酶是一種催化劑B.鐵生銹和農(nóng)家肥料的腐熟屬于緩慢氧化C.鐵在氧氣中燃燒是劇烈氧化，是化合反應(yīng)D.硫在氧氣中燃燒和鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶中水的作用相同【答案】（1）①.金屬②.失去③.（2）較低的生產(chǎn)成本以及能夠形成各種各樣合金的能力（3）D【解析】（1）由上述信息可知，在一些重要的酶的核心，常?？梢园l(fā)現(xiàn)金屬離子，即金屬元素。金屬原子的最外層電子數(shù)一般<4，易失去最外層電子變成離子，亞鐵離子的離子符號為Fe2+。（2）由上述信息可知，鐵具有較低的生產(chǎn)成本以及能夠形成各種各樣合金的能力等優(yōu)點。（3）A、由上述信息可知，酶是一種催化劑，人的呼吸作用需要酶的參與，故A正確；B、鐵生銹和農(nóng)家肥料的腐熟反應(yīng)都是與氧氣發(fā)生的不易被察覺的氧化反應(yīng)，屬于緩慢氧化，故B正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，可以觀察到明顯的現(xiàn)象，是劇烈氧化，反應(yīng)物有2種，生成物只有1種，是化合反應(yīng)，故C正確；D、硫在氧氣中燃燒集氣瓶中水的作用為吸收二氧化硫，防止污染空氣，鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶中水的作用是防止高溫生成物濺落，炸裂集氣瓶，故D錯誤。故選D。【例4】（四川省宜賓市南溪區(qū)2022-2023學年九年級上學期期中）閱讀下面科普短文并回答問題。研究發(fā)現(xiàn)，同種元素的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如氫元素的原子核（如下表）。氧元素的原子核原子名稱質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕11氘12氚為了更好地區(qū)別同種元素的不同原子，常用原子符號來表示質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為z的X原子，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。如上述氕、氘、氚3種不同的氫原子就可以依次表示為.質(zhì)子數(shù)相同而中子教不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如互為同位素。同位素在生活、生產(chǎn)和科學研究中有著重要用途。例如考古時利用測定一些文物的年代;通過測定和,分析古代人類的食物結(jié)構(gòu):追蹤發(fā)出的射線，確定磷在植物中的作用部位等。（1）測定相對原子質(zhì)量時，要使用含有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子質(zhì)量的1/12作標準。該碳原子的原子符號為__________.（2）在中，互為同位素的是__________和__________.（3）的原子核內(nèi)中子數(shù)是__________.（4）下列說法正確的是__________（填字母）。A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B氘原子與氚原子的相對原子質(zhì)量不同C由和組成的1個水分子中含11個中子D氕、氘、氚3種氫原子最多可以組成6種不同的氫分子【答案】①.②.③.④.20⑤.BD【詳解】（1）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)等于12。該碳原子的原子符號為。（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子教不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，在中，互為同位素的是和。（3）的原子核內(nèi)中子數(shù)是：35-15=20。（4）A、的質(zhì)子數(shù)為8，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B、氘原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，相對原子質(zhì)量不同，故B正確；C、由和組成的1個水分子中含12個中子，故C錯誤；D、氕、氘、氚3種氫原子最多可以組成6種不同的氫分子H2、D2、T2、HD、HT、DT，故D正確。故選BD。004課堂總結(jié)一、元素1．定義：具有質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。（1）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（填“質(zhì)子數(shù)”或“電子數(shù)”）；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（2）如圖可知，Na、Na+兩種粒子的質(zhì)子數(shù)都為11，所以屬于同種（填“同種”或“不同種”）元素；但這兩種粒子最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學性質(zhì)不相同?！咀⒁狻吭氐姆N類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。2．元素和原子的關(guān)系一切物質(zhì)都是由元素組成的。物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成的，有的是由原子構(gòu)成的，也有的是由離子構(gòu)成的。（1）元素是宏觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，只講種類、質(zhì)量，不講個數(shù)。（2）原子是微觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，既講種類、質(zhì)量，又講個數(shù)。3．化學變化前后，原子的種類不變，元素的種類不變。氧氣是由氧元素組成。過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀都可以分解得到氧氣，所以這三種物質(zhì)是含有氧元素（填“氧分子”或“氧元素”）。4．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。5．元素在地殼和生物細胞中的含量（1）地殼中的含量居前四位的元素名稱和符號依次是氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）。（2）生物細胞中含量最多的元素是氧（O），含量最多的金屬元素是鈣（Ca）。二、元素符號1．書寫：由一個字母表示的元素符號必須大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。2．意義：（1）表示一種元素；（2）表示該元素的一個原子。三、元素周期表1.定義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)（指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，數(shù)值上等于核電荷數(shù)）科學有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。2.結(jié)構(gòu)（1）周期：每一橫行為一個周期，共有7個周期。（2）族：每個縱行為一族，共18個縱行，16個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）。3.周期表中的元素分類在周期表中，用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素（→稀有氣體元素），其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學性質(zhì)呈周期性的變化。四、元素周期表的信息五、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)。同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同。2.同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)（前三周期）從左到右依次增加。3.同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。005強化訓練1．（2023春·重慶沙坪壩·九年級重慶一中?？茧A段練習）“中國天眼”（FAST）是世界上最大、最靈敏的單口射電望遠鏡，其“眼鏡片”由金剛砂（SiC）制成。SiC結(jié)構(gòu)和金剛石相似。下列說法不正確的是A．SiC由原子構(gòu)成B．硅元素在地殼中含量居第二C．硅的原子核比碳的原子核小D．碳、硅兩原子的最外層電子數(shù)都為4【答案】C【詳解】A、SiC結(jié)構(gòu)和金剛石相似，金剛石是由原子構(gòu)成的，所以SiC由原子構(gòu)成，故A正確；B、地殼中元素含量前四位的是氧硅鋁鐵，所以硅元素在地殼中含量居第二，故B正確；C、硅原子核內(nèi)有14個質(zhì)子和14個中子，碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，所以硅原子核大，故C錯誤；D、碳、硅位于周期表第IVA族，所以最外層電子數(shù)都為4，故D正確。故選C。2.（2023·云南昆明·云南省昆明市第五中學?？级＃┤梭w缺碘或過量的碘會引起甲狀腺腫大，幼兒時期會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。這里的“碘”指的是A．離子 B．分子 C．原子 D．元素【答案】D【詳解】物質(zhì)是由元素組成的，人體缺碘或過量的碘會引起甲狀腺腫大，幼兒時期會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。這里的“碘”指的是元素，故選項A、B、C錯誤，選項D正確；故選：D。3．（2023·北京石景山·統(tǒng)考二模）基于分子、原子和元素是認識物質(zhì)及其變化的視角，CO2中碳和氧屬于兩種不同元素，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．原子質(zhì)量不同【答案】A【詳解】質(zhì)子數(shù)決定著元素的種類，則兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選A。4.（四川省宜賓市南溪區(qū)2022-2023學年九年級上學期期中）比較法是初中化學學習中的一種重要方法。下列各項比較中正確的是：A.空氣中氣體含量比較：稀有氣體<二氧化碳B.地殼中元素含量比較：氧>硅>鋁>鐵C.質(zhì)子數(shù)比較：鎂原子>鎂離子D.原子質(zhì)量比較：氧原子<碳原子【答案】B【詳解】A、稀有氣體約占空氣體積的0.94%，二氧化碳約占空氣體積的0.03%，所以空氣中氣體含量比較：稀有氣體＞二氧化碳，故A錯誤；B、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，故B正確；C、鎂原子最外層有2個電子，化學反應(yīng)中易失去2個電子成為鎂離子，鎂原子和鎂離子屬于同種元素，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，故C錯誤；D、相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標準，任何一種原子的質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量，而氧原子的相對原子質(zhì)量為16，碳原子的相對原子質(zhì)量為12，所以氧原子的質(zhì)量大于碳原子的質(zhì)量，故D錯誤；故選B。5.（山東省淄博市沂源縣2022-2023上學期期末）元素周期表是化學學習和科學研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用方法不正確的是A.查閱某種元素的相對原子質(zhì)量B.確定元素的種類C.利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D.利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號及元素名稱【答案】C【詳解】根據(jù)元素周期表可以確定該元素的種類，元素的元素符號和元素名稱，該元素對應(yīng)的原子的相對原子質(zhì)量，但是不能任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)，所以答案選C。6．（2023·安徽宿州·統(tǒng)考三模）中國電科所成功制備氧化鎵單晶新型超寬禁帶半導體材料。氧元素和鎵元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．氧的原子序數(shù)是8 B．鎵屬于非金屬元素C．稼的相對原子質(zhì)量為69.72 D．鎵在化學反應(yīng)中易失去電子【答案】B【詳解】A、由圖可知，左上角的數(shù)值表示原子序數(shù)，所以氧的原子序數(shù)是8，故A正確；B、鎵是“钅”字旁，屬于金屬元素，故B錯誤；C、元素周期表中，文字下方的數(shù)值表示相對原子質(zhì)量，所以稼的相對原子質(zhì)量為69.72，故C正確；D、鎵屬于金屬元素，最外層電子數(shù)<4，在化學反應(yīng)中易失去電子，故D正確。故選B。7．（2023?鳳慶縣二模）根據(jù)下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都屬于碳元素，判斷依據(jù)是（）質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)碳﹣126642碳﹣146642A．質(zhì)子數(shù)相同 B．核外電子數(shù)相同 C．最外層電子數(shù)相同 D．電子層數(shù)相同【答案】A【解析】解：決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，碳﹣12、碳﹣14都屬于碳元素是因為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，故A正確。故選：A。