2022年山東青島第十九中學(xué)自主招生化學(xué)試題真題（含答案詳解）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2022年山東省青島第十九中學(xué)自主招生化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題(共7小題，每題3分，共30分)近年來，我國(guó)科技發(fā)展日新月異，國(guó)力的日益強(qiáng)大印證了科技興則民族興、科技強(qiáng)則民族強(qiáng)的道理。2022年北京冬奧會(huì)完美落幕。1．下列變化中屬于化學(xué)變化的是A．速滑館“冰絲帶”用二氧化碳做制冷劑制冰B．蘇格蘭人用花崗巖制成冰壺C．天宮課堂中王亞平老師用酚酞和純堿溶液做出五環(huán)中的紅環(huán)D．開幕式上冰立方雕刻成的奧運(yùn)五環(huán)徐徐升起2．下列關(guān)于冬奧會(huì)的化學(xué)知識(shí)描述正確的是A.化學(xué)與材料B.化學(xué)與健康①滑雪頭盔中使用的玻璃纖維屬于有機(jī)合成材料②制作滑雪板的玻璃鋼屬于復(fù)合材料①餐廳食譜中的糖醋里脊富含糖類、維生素和蛋白質(zhì)②奧運(yùn)村的直飲水為軟水，在生活中我們可以采用煮沸的方式將硬水轉(zhuǎn)化為軟水C.化學(xué)與環(huán)境D.化學(xué)與能源①冬奧比賽體現(xiàn)綠色低碳理念，其中低碳就是指降低二氧化碳的排放②冬奧場(chǎng)館防疫消毒，使用的消毒液濃度越高效果越好①光伏發(fā)電將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能②火炬“飛揚(yáng)”利用氫氣為燃料，實(shí)現(xiàn)污染零排放A．A B．B C．C D．D3．冬奧會(huì)完美落幕，冰雪五環(huán)驚艷世界。在復(fù)習(xí)時(shí)同學(xué)們驚奇的發(fā)現(xiàn)，“五環(huán)”能形象的呈現(xiàn)常見物質(zhì)間的關(guān)系，如圖所示，甲、乙分別是氧氣、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣四種物質(zhì)中的一種，“五環(huán)”中相交兩環(huán)的物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲與碳的反應(yīng)有可能生成有毒物質(zhì)B．甲與鐵的反應(yīng)很劇烈，火星四射，放熱C．鐵與乙反應(yīng)得到淺綠色溶液D．圖中反應(yīng)只涉及兩種基本反應(yīng)類型4．碲化鎘發(fā)電玻璃成為綠色和科技辦奧交匯的創(chuàng)新點(diǎn)。如圖是碲的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)信息正確的是A．碲的中子數(shù)為52B．碲可以形成碲酸H6TeO6，其中碲的化合價(jià)為+6C．碲的化學(xué)性質(zhì)與A和B相似D．碲位于周期表中的第六周期5．工業(yè)上綜合利用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)的部分工藝流程如圖。實(shí)驗(yàn)室模擬上述流程中，不需要使用的裝置是鋁土礦濾渣硅酸鈉A． B．C． D．6．如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是

A．甲、乙、丙完全燃燒的產(chǎn)物相同 B．轉(zhuǎn)化①中甲和O2的分子數(shù)之比為2:1C．整個(gè)轉(zhuǎn)化過程原子利用率為100% D．甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次降低7．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理中正確的是A．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物B．堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿溶液能吸收CO氣體C．溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定減小D．陰離子都帶負(fù)電荷，所以帶負(fù)電荷的微粒都是陰離子8．下列有關(guān)物質(zhì)的除雜、鑒別所用的試劑或方法正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ除去氯化鈉溶液中混有的硝酸鉀采用降溫結(jié)晶B除去二氧化碳?xì)怏w中混有的一氧化碳通入氧氣，點(diǎn)燃C鑒別硫酸銨和硫酸鉀溶液加入適量的硝酸鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀D鑒別氫氧化鈉固體、碳酸鈣固體、氯化鈉固體加足量水，觀察溶解和溫度變化的情況A．A B．B C．C D．D9．將表面除去氧化膜的鋁片插入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡和紫紅色的固體產(chǎn)生，溶液的顏色逐漸變淺，最后基本呈無(wú)色。該反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A．硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、B．反應(yīng)過程實(shí)際是金屬鋁原子與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子在反應(yīng)前后沒有變化C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁原子得電子生成Al3+，Cu2+失電子生成銅原子D．反應(yīng)可表示為10．在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為m1gB．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)C．m3的值為21.6D．e點(diǎn)溶液中不含Cu(NO3)2二、不定項(xiàng)選擇題(共5小題，共25分。每題1-2個(gè)正確答案，每題全對(duì)得5分，漏選得2分，多選、錯(cuò)選不得分)11．物質(zhì)可以按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類，如圖中甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，且相連物質(zhì)之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A．當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時(shí)，丁可以為碳酸鈉B．當(dāng)丁為鹽酸時(shí)，甲、乙、丙可以為銅、硝酸銀、氫氧化鈣C．當(dāng)丁為氧氣時(shí)，甲、乙、丙可以為紅磷、乙醇、二氧化碳D．當(dāng)甲為碳酸銨時(shí)，丁可以為氫氧化鈉也可以為鹽酸12．研究人員提出利用含硫物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與儲(chǔ)存(如圖所示)，下列說法錯(cuò)誤的是A．以上三個(gè)反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的改變B．反應(yīng)Ⅱ中使用的催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變C．反應(yīng)I為化合反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ為分解反應(yīng)D．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：2SO2+H2O=H2SO4+S13．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時(shí)，a、c兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B．t2℃時(shí)，將a、b的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，a析出晶體的質(zhì)量多C．t2℃時(shí)a的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是b＞a=c14．某工廠從廢舊電子產(chǎn)品中回收部分金屬的流程圖如圖(已知：硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4)。下列說法錯(cuò)誤的是A．固體A為鐵和金B(yǎng)．銅、鐵、鎳的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e＞Ni＞CuC．操作I、Ⅱ、Ⅲ均為過濾D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O15．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是ABCD向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鋁和鎂至過量向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量用兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣，其中一份加入二氧化錳固體電解水實(shí)驗(yàn)生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系A(chǔ)．A B．B C．C D．D三、解答題(共5小題，滿分45分)16．某興趣小組以A裝置為核心裝置設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)(固定裝置的儀器已省略)，按如圖所示連接儀器，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。(1)關(guān)閉K2，打開K1，將H2O2溶液緩緩滴入錐形瓶中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，待D裝置中出現(xiàn)連續(xù)均勻氣泡時(shí)點(diǎn)燃C處的酒精燈，觀察到管內(nèi)a處的硫燃燒，試寫出在D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，拆除裝置前仍要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，目的是。(2)打開K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)將H2O2溶液緩慢滴入錐形瓶，觀察到裝置E中現(xiàn)象為，寫出E中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。17．現(xiàn)有一包NaCl、Na2SO4和NaNO3的固體樣品，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X，沉淀A。(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(填操作名稱)，該過程中玻璃棒的作用是。(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是。(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的(填化學(xué)式)。18．化學(xué)試劑廠三個(gè)車間排放的廢液中分別含有的溶質(zhì)如下：甲乙丙Ba(OH)2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl按照不同的方式處理，可以得到不同化學(xué)產(chǎn)品，從而充分利用資源，變廢為寶．(1)方案一，甲車間廢液中加入適量的Na2CO3溶液，可分離回收Ba(OH)2和NaOH，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．(2)方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當(dāng)比例混合后，可得到一種溶質(zhì)為的中性溶液．(3)方案三，將三個(gè)車間的廢液樣品混合，過濾．得到無(wú)色溶液和白色沉淀．無(wú)色溶液中一定含有NaCl，為確定可能含有的溶質(zhì)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到目的是．A．若只加入MgSO4溶液，能觀察到明顯現(xiàn)象B．若加入過量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象C．若加入過量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象(4)方案四，按照下列方式將三個(gè)車間的廢液按適當(dāng)比例混合(假設(shè)能反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，且中間過程未過濾)，最終只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是．

19．我國(guó)高鐵創(chuàng)造的中國(guó)速度令世界矚目，到2050年，我國(guó)將全面建成更高水平的現(xiàn)代化鐵路強(qiáng)國(guó)。高鐵建設(shè)中金屬鐵的應(yīng)用極為廣泛?！咎骄恳弧可钪械蔫F(1)高鐵鐵軌建設(shè)多使用鐵合金而不用純鐵，是因?yàn)殍F合金比純鐵(填“軟”或“硬”)。(2)鐵粉放在食品包裝袋中用途廣泛，被稱為“雙吸劑”這是因?yàn)椋?。【探究二】鐵的回收利用該興趣小組的同學(xué)回收使用過的“雙吸劑”粉末，利用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)煉鐵。(3)連接好裝置后應(yīng)先，再添加藥品完成實(shí)驗(yàn)。(4)如果實(shí)驗(yàn)成功，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，玻璃管內(nèi)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5)裝置B的作用是_______(填字母)。A．吸收CO2 B．檢驗(yàn)CO2 C．收集CO【探究三】鐵的化合物三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]是制作含鐵催化劑的主要原料，該興趣小組探究無(wú)水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]樣品受熱分解的產(chǎn)物，并對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，假設(shè)每步所需藥品均足量)(6)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間后，應(yīng)先加熱反應(yīng)管(填“A”或“E”)。(7)待反應(yīng)完全后，停止實(shí)驗(yàn)的先后順序?yàn)椤?選填下列序號(hào))①停止通入氮?dú)猗谙鏏處酒精燈③熄滅E處酒精燈(8)足量NaOH溶液的作用是。(9)能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(10)該小組為探究反應(yīng)后所得固體中鐵元素的存在形式，取A中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水(經(jīng)分析固體中僅含鐵、氧兩種元素)，將7.2g該黑色粉末與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化亞鐵，求出黑色粉末中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。20．MgSO4?7H2O在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有廣泛用途，現(xiàn)以菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4?7H2O晶體，實(shí)驗(yàn)流程如圖：(1)“酸浸”時(shí)，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外(寫出一種即可)。此時(shí)，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反應(yīng)前后化合價(jià)變化情況是(填“升高”或“降低”)。(3)硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9～1.81.8～48.148.1～67.567.5～200析出晶體MgSO4?12H2OMgSO4?7H2OMgSO4?6H2OMgSO4?H2O等①“操作I”的具體操作過程是：在48℃左右蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜、、過濾、洗滌、低溫干燥。②“操作I”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)已知：MgSO4?7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%，采用熱分析法測(cè)定所得MgSO4?7H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①未加熱前，測(cè)得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%，可能的原因是。②高于900℃后，測(cè)得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是。(5)若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4?7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素?fù)p失，則該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．C2．D3．D4．B【解析】1．A、用二氧化碳做制冷劑制冰過程中只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、蘇格蘭人用花崗巖制成冰壺過程中只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、用酚酞和純堿溶液做出五環(huán)中的紅環(huán)過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)正確；D、奧運(yùn)五環(huán)徐徐升起過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。2．A、①滑雪頭盔中使用的玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；②制作滑雪板的玻璃鋼是由有機(jī)高分子材料和玻璃纖維組成的復(fù)合材料；故錯(cuò)誤；B、①餐廳食譜中的糖醋里脊富含糖類和蛋白質(zhì)，而不含有維生素；②奧運(yùn)村的直飲水為軟水，在生活中我們可以采用煮沸的方式將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度；故錯(cuò)誤；C、①冬奧比賽體現(xiàn)綠色低碳理念，其中低碳就是指降低二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)；②冬奧場(chǎng)館防疫消毒，使用的消毒液，并不是濃度越高效果越好，濃度過高會(huì)對(duì)人體造成傷害；故錯(cuò)誤；D、①光伏發(fā)電將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；②火炬“飛揚(yáng)”利用氫氣為燃料，由于氫氣燃燒只生成水，因此能實(shí)現(xiàn)污染零排放；故正確；故選：D。3．根據(jù)圖示可知，甲可以和碳、鐵反應(yīng)，五種物質(zhì)中氧氣符合題意，故甲為氧氣；物質(zhì)乙可以和鐵、碳酸鈣反應(yīng)，則鹽酸符合題意，故乙為稀鹽酸。A、由分析可知，甲為氧氣，碳在氧氣中不充分燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳，故選項(xiàng)說法正確；B、鐵可以在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，并放出大量的熱，故選項(xiàng)說法正確；C、乙是四種物質(zhì)中的稀鹽酸，能與鐵發(fā)生反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵溶液，故選項(xiàng)說法正確；D、碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，均符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故涉及三種基本反應(yīng)類型，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：D。4．A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為52；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則碲原子的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=52，漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6，在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故碲的中子數(shù)為128-52=76，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、碲酸H6TeO6中氫、氧元素的化合價(jià)分別為+1、﹣2，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)碲元素的化合價(jià)為x，則有（+1）×6+x+（-2）×6=0，解得x=+6，則碲元素的化合價(jià)為+6，故選項(xiàng)說法正確；C、微粒的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層上的電子數(shù)決定，碲的最外層上的電子數(shù)與B相同，因此兩者化學(xué)性質(zhì)相似，而與A不相同，因此兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，碲元素的原子核外有5個(gè)電子層，則在元素周期表中，碲元素位于第五周期，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：B。5．B【詳解】A、該操作為過濾，根據(jù)流程圖可知鋁土礦加入稀硫酸后進(jìn)行了過濾操作，選項(xiàng)不符合題意；B、該操作為蒸發(fā)，根據(jù)流程圖可知過程中不涉及蒸發(fā)操作，選項(xiàng)符合題意；C、灼燒固體可在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)流程圖可知過程中涉及了灼燒操作，選項(xiàng)不符合題意；D、鋁土礦與稀硫酸反應(yīng)可在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒攪拌能使反應(yīng)物接觸更充分，從而加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)不符合題意。故選：B。6．C【詳解】A、據(jù)圖可知，甲、乙、丙均由碳、氫、氧元素組成，完全燃燒都生成水和二氧化碳。故甲、乙、丙完全燃燒的產(chǎn)物相同。A正確。B、轉(zhuǎn)化①改寫成化學(xué)方程式為，由化學(xué)方程式看出轉(zhuǎn)化①中甲和O2的分子數(shù)之比為2:1。B正確。C、整個(gè)轉(zhuǎn)化過程是甲與氧氣的化合反應(yīng)，乙與過氧化氫的反應(yīng)，除生成丙外還有水生成。所以整個(gè)轉(zhuǎn)化過程原子利用率不為100%。C錯(cuò)。D、甲中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=乙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=D正確。選擇C。7．A【詳解】A、化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，該選項(xiàng)正確；B、堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，但是堿溶液不能和一氧化碳反應(yīng)，不能吸收CO氣體，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，例如恒溫蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑，會(huì)有溶質(zhì)析出，但是溫度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、陰離子都帶負(fù)電荷，但是帶負(fù)電荷的微粒不都是陰離子，例如電子帶負(fù)電，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。8．D【詳解】A、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能夠通氧氣，點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀，硫酸銨和硫酸鉀溶液加入適量的硝酸鋇溶液，均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉溶于水放熱，氯化鈉溶于水溫度無(wú)明顯變化，故加水，難溶于水的是碳酸鈣固體，溶于水溫度升高的是氫氧化鈉固體，溶于水溫度幾乎無(wú)變化的是氯化鈉固體，可以鑒別，故D正確；故選：D。9．B【詳解】A、硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水，故含有的微粒是：Cu2+、、H2O，不符合題意；B、鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，實(shí)質(zhì)是鋁原子與銅離子反應(yīng)生成鋁離子和銅原子，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有變化，符合題意；C、該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁原子失去電子生成鋁離子，銅離子得到電子形成銅原子，不符合題意；D、該反應(yīng)為鋁原子和銅離子反應(yīng)生成銅原子和鋁離子，表示為：，不符合題意。故選B。10．C【分析】首先，ab段，鐵粉與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，M1點(diǎn)時(shí)，硝酸銅被完全消耗，之后bc段鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，直到M2點(diǎn)時(shí)鐵粉消耗完畢，然后cd段之前生成的銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，直至M3點(diǎn)時(shí)，銅被完全消耗；【詳解】A、設(shè)有質(zhì)量為x的鐵粉與硝酸銅反應(yīng)，并生成質(zhì)量為y的銅，解方程組得y=8（m1-5.6）g，不符合題意；B、bc段是鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題意；C、M3點(diǎn)時(shí)鐵粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整體反應(yīng)過程相當(dāng)于鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，設(shè)生成Ag的質(zhì)量為x，則有：解得x=21.6g，符合題意；D、cd段之前生成的銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成了銀單質(zhì)和硝酸銅溶液，后面在滴加硝酸銀也不會(huì)與硝酸銅反應(yīng)，因此e點(diǎn)含有硝酸銅存在，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】bc的斜率大于cd的斜率，而相對(duì)原子質(zhì)量是Ag>Cu>Fe，在結(jié)合題干和所學(xué)知識(shí)，可以得出b點(diǎn)的轉(zhuǎn)折是因?yàn)橄跛徙~被完全消耗，而不是鐵粉被完全消耗。11．D【詳解】A、甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時(shí)，丁不可以為碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c屬于鹽，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、甲、乙、丙均可以與丁反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序中，銅和鹽酸不反應(yīng)，當(dāng)丁為鹽酸時(shí)，甲不可以為銅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、當(dāng)丁為氧氣時(shí)，甲不可以為紅磷，因紅磷和氧氣都是單質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、甲、乙、丙均可以與丁反應(yīng)，當(dāng)甲為碳酸銨時(shí)，丁可以為氫氧化鈉也可以為鹽酸，碳酸銨可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，碳酸銨可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、水和碳酸鈉，故選項(xiàng)說法正確；故選：D。12．CD【詳解】A、反應(yīng)Ⅰ硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，硫元素由+6價(jià)變成+4價(jià)，氧元素顯由-2價(jià)變成0價(jià)；反應(yīng)Ⅱ二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和硫單質(zhì)，硫元素顯+4價(jià)變成+6價(jià)和0價(jià)；反應(yīng)Ⅲ硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，硫元素由0價(jià)變成+4價(jià)，氧元素由0價(jià)變成-2價(jià)，故以上三個(gè)反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的改變，故A說法正確；B、由催化劑的概念可知，反應(yīng)Ⅱ中使用的催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故B說法正確；C、反應(yīng)Ⅰ是硫酸分解生成水、二氧化硫和氧氣，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故C說法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Ⅱ是二氧化硫與水在催化劑的作用下反應(yīng)生成硫酸和硫，化學(xué)方程式為：，故D說法錯(cuò)誤；故選：CD。13．B【詳解】A、t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等，則a、c兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，選項(xiàng)沒有指明溶液的狀態(tài)，無(wú)法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A說法錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，a的溶解度大于b，將a、b的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，a析出晶體的質(zhì)量多，故B說法正確；C、t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，則a的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故C說法錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，溶解度關(guān)系為a＞b＞c，t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，a、b的溶解度減小，析出晶體，變?yōu)閠1℃的飽和溶液，t1℃時(shí)，溶解度關(guān)系為b＞a，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為b＞a，降低溫度，c的溶解度增大，變?yōu)閠1℃的不飽和溶液，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而a在t1℃的溶解度大于c在t2℃時(shí)的溶解度，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為a＞c，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是b＞a＞c，故D說法錯(cuò)誤；故選：B。14．A【分析】由回收部分金屬的流程圖可知，由于加入足量的稀硫酸，鐵完全參加反應(yīng)，②加入足量的鐵粉，可以得到鎳，說明鐵能將鎳溶液中置換出來，說明鐵的活動(dòng)性大于鎳，也說明濾液1中有鎳的鹽溶液，即鎳能與稀硫酸反應(yīng)；①加入足量稀硫酸，銅和金均不能與稀硫酸反應(yīng)，鎳和鐵均能與稀硫酸反應(yīng)，則濾渣1中含有金和銅，再加入稀硫酸、通入氧氣和加熱時(shí)，銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)后過濾，濾渣3是金，濾液3中含有硫酸銅，加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，過濾出固體A為鐵和銅的混合物?！驹斀狻緼、由上述分析可知，固體A為鐵和銅，故A說法錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，鐵、鎳能與稀硫酸反應(yīng)，鐵能將鎳從其溶液中置換出來，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以銅、鐵、鎳的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e＞Ni＞Cu，故B說法正確；C、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能將固液分離，為過濾操作，故C說法正確；D、③中銅、氧氣和硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故D說法正確；故選：A。15．AC【詳解】A、鎂和鋁都和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)酸足量時(shí)，等質(zhì)量的鋁和鎂和酸反應(yīng)，鋁和氫氣的質(zhì)量比為9:1，鎂和氫氣的質(zhì)量比為12:1，故鋁生成氫氣比鎂多；當(dāng)金屬足量時(shí)，稀鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，氫氣中的氫元素全部來自鹽酸，故生成氫氣質(zhì)量相等，故選項(xiàng)正確。B、向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉至過量，首先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，每98份質(zhì)量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成142份質(zhì)量的硫酸鈉，故溶質(zhì)的質(zhì)量增加，稀硫酸反應(yīng)完后，每160份質(zhì)量的硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和142份質(zhì)量的硫酸鈉，故溶質(zhì)的質(zhì)量減少，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量又開始增加，故圖像錯(cuò)誤；C、過氧化氫質(zhì)量相等，加入二氧化錳時(shí)，能加快反應(yīng)速率，完全反應(yīng)所需時(shí)間短，生成氧氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)正確；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比是2:1，質(zhì)量比為8:1，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：AC。16．(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O為了將生成的二氧化硫全部排到氫氧化鈉溶液中，使其被完全吸收(2)溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色H++OH-=H2O【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：；氧氣與硫點(diǎn)燃生成二氧化硫，D裝置中氫氧化鈉溶液可以吸收生成的二氧化硫氣體，生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；為了將生成的二氧化硫全部排到氫氧化鈉溶液中，使其被完全吸收，待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，拆除裝置前仍要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣。（2）打開K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)將H2O2溶液緩慢滴入錐形瓶，利用生成的氧氣將F中的稀鹽酸溶液壓入E中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉，觀察到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，E中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，表示為：H++OH-=H2O。17．(1)AgNO3BaSO4(2)過濾引流(3)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀(4)Na2CO3稀HNO3【詳解】（1）由流程可知，①加過量的氯化鋇溶液，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則沉淀A為BaSO4，過濾得到的溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇，根據(jù)流程可知，②除去溶液中的氯離子，根據(jù)氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，則②加過量的AgNO3溶液，沉淀B為AgCl，過濾得到的溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇，③加入過量的碳酸鈉溶液，鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，銀離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸銀沉淀，則沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3中為硝酸鈉和碳酸鈉，故X為AgNO3，沉淀A為BaSO4；（2）流程中①②③步均要進(jìn)行固液分離，需要進(jìn)行過濾操作；過濾操作中玻璃棒的作用是引流；（3）根據(jù)流程可知，加入過量的Na2CO3，鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，銀離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸銀沉淀，其目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（4）③中加入過量的碳酸鈉溶液，故溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì)，根據(jù)除雜的原則，除去雜質(zhì)且不能引入新的雜質(zhì)，碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，則可加適量的稀硝酸（稀HNO3）后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的硝酸鈉。18．Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH氯化鈉CB【詳解】（1）在方案一中，甲車間廢液中加入適量的Na2CO3溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；（2）方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當(dāng)比例混合后，碳酸鈉恰好與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，可得到一種溶質(zhì)為氯化鈉的中性溶液；（3）由題意可知，將三個(gè)車間的廢液樣品混合，過濾．得到無(wú)色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸鋇，在生成碳酸鋇同時(shí)生成了氫氧化鈉，能生成了碳酸鋇，說明了鹽酸沒有剩余，無(wú)色溶液中一定含有NaCl、氫氧化鈉，可能存在氫氧化鋇、碳酸鈉中一種；A、有白色沉淀，只能說明HCl沒有剩余，但是溶液中有氫氧化鈉，還可能氫氧化鋇、碳酸鈉中的一種，所以加硫酸鎂時(shí)出現(xiàn)白色沉淀無(wú)法確定是氫氧化鈉還是碳酸鈉，故A錯(cuò)誤B、由于溶液中含有氫氧化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，都能使石蕊試液變成藍(lán)色，若加入過量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，不能檢驗(yàn)溶液中溶質(zhì)的成分，故B錯(cuò)誤；C、加過量氯化鋇有白色沉淀說明有碳酸鈉，并完全除去，再加酚酞變紅說明還有氫氧化鈉，故C正確。故選C。（4）A、甲、乙混合生成了碳酸鋇沉淀，在加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋇，不會(huì)生成碳酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B、甲、丙混合生成了氯化鋇，在加入碳酸鈉時(shí)生成了碳酸鋇沉淀，故B符合題意；C、乙丙混合時(shí)，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，再與甲混合時(shí)不會(huì)生成碳酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。故選B。.19．(1)硬(2)鐵粉能夠與氧氣、水共同作用，防止食品腐敗(3)檢查裝置的氣密性(4)3CO+Fe2O33CO2+2Fe紅色固體變?yōu)楹谏勰?5)AC(6)E(7)③②①(8)除去一氧化碳中的二氧化碳?xì)怏w，防止其干擾實(shí)驗(yàn)(9)E中黑色固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中的溶液變渾濁(10)1：1【詳解】（1）合金的硬度大于各成分金屬的硬度，所以鐵