高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 專(zhuān)題4 金屬及其化合物

專(zhuān)題4金屬及其化合物（·北京高考卷）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，建中b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體?！窘馕觥縉aHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項(xiàng)C不能測(cè)出混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D也正確?！敬鸢浮緾（·福建卷）下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【解析】A項(xiàng)中是Mg與CO2反應(yīng)，方程式為2Mg＋2CO22MgO＋C；B項(xiàng)中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C項(xiàng)中是金屬Na與C2H5OH反應(yīng)，方程式為2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。這三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項(xiàng)中是發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應(yīng)，但學(xué)生可能將此反應(yīng)記錯(cuò)，認(rèn)為生成了鐵單質(zhì)。此題難度不大，但素材來(lái)自教學(xué)一線(xiàn)，考查學(xué)生平時(shí)學(xué)習(xí)的錯(cuò)誤，對(duì)實(shí)際教學(xué)有一定的指導(dǎo)作用?！敬鸢浮緿（·廣東卷）某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體【解析】本題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時(shí)攪拌，A是錯(cuò)誤的；過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加熱時(shí)必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以D不正確。因此只有選項(xiàng)B是正確的。【答案】B（·山東卷）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al【解析】鋁對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，例如鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕；銅放置在空氣中會(huì)和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3，因此選項(xiàng)B不正確；AlCl3、FeCl3、CuCl2均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解生成相應(yīng)的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)水解，同時(shí)生成的HCl揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，當(dāng)溶液蒸干后將最終將得到相應(yīng)的氫氧化物，所以選項(xiàng)C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中Al3+不會(huì)放電生成鋁單質(zhì)；Fe3+在水溶液會(huì)放電但產(chǎn)物是Fe2+，而不是單質(zhì)鐵；只有Cu2+在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅。所以選項(xiàng)D也不正確?！敬鸢浮緾（·重慶卷）下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)【解析】鐵屬于變價(jià)屬于變價(jià)金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2＋，氯氣屬于強(qiáng)氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項(xiàng)A不正確；當(dāng)硫酸不足時(shí)，Zn和K均過(guò)量，但過(guò)量的K會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)生成KOH而呈堿性，B不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確?！敬鸢浮緿（·上海卷）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌【解析】高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)?！敬鸢浮緼（·上海卷）高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵B．氮C．氧D．碳【解析】本題考察煉鐵原理?！敬鸢浮緿(·福建卷)四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問(wèn)題：（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋2TiO2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H＋2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2OTiO2＋(無(wú)色)＋Fe2＋＋2H＋加入鐵屑的作用是____________。（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)

△H=+140KJ·mol-12C(s)＋O2(g)2CO(g)

△H=—221KJ·mol-1寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_____________方法。TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/℃－25.0－68.8沸點(diǎn)/℃136.457.6【解析】（1）根據(jù)題意給出方程式分析鐵屑的作用就是作為還原劑的，即：將Fe3＋還原為Fe2＋，另外浸出液顯紫色，說(shuō)明含有Ti3＋，防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋。參考答案中“生成Ti3＋保護(hù)Fe2＋不被氧化?！庇悬c(diǎn)讓人費(fèi)解，能不能說(shuō)成“防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋”或者說(shuō)“將TiO2＋還原成Ti3＋”。（2）形成TiO2·nH2O溶膠，說(shuō)明得到是膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10－9～10－7m（3）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH—)＝2.79×10—39，25℃時(shí)，c(H+)×c(OH—)＝Kw＝1×10—14；反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數(shù)K=＝＝＝2.79×103。此問(wèn)設(shè)計(jì)精妙！利用數(shù)學(xué)關(guān)系巧妙代換求出反應(yīng)的平衡常數(shù)，命題者的獨(dú)具匠心可見(jiàn)一斑。（4）涉及蓋斯定律計(jì)算，比較常規(guī)，按要求寫(xiě)出方程式相加即可得出【答案】TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81KJ·mol-1（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等。（6）下表信息可以看出，SiCl4、TiCl4兩者的沸點(diǎn)相差較大，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4可用蒸餾（或分餾）等方法。這題是典型的化工流程題，問(wèn)題設(shè)置不難。第（3）小問(wèn)是亮點(diǎn)，精妙！個(gè)人覺(jué)得加上請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K可能設(shè)問(wèn)更清晰?！敬鸢浮浚?）使Fe3+還原為Fe2+；生成Ti3+保護(hù)Fe2+不被氧化。（2）10－9m～10－7（3）2.79×103；（4）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81KJ·mol-1；（5）產(chǎn)生三廢（或其他合理答案）；（6）蒸餾（或分餾，或精餾）。（·廣東卷）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①和②。（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。（3）在用廢堿液處理A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為。（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是?！窘馕觥勘绢}考察物質(zhì)的提純、實(shí)驗(yàn)條件的選擇、方程式的書(shū)寫(xiě)、原電池及電解的應(yīng)用。（1）鋁屬于活潑金屬，在高溫下可置換某些金屬或非金屬，因此有關(guān)反應(yīng)的方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe、4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si。（2）在高溫下，氯氣可與氫氣、金屬鈉和鋁反應(yīng)生成HCl、NaCl和AlCl3，由于溫度是700℃，所以AlCl3會(huì)升化變成氣體，因此氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3；NaCl熔點(diǎn)為801（3）尾氣經(jīng)冷凝后分為氣體A和B，由框圖可知A是氯氣和氯化氫的混合氣體，B是AlCl3，因此用廢堿液處理A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O和H++OH－＝H2O。（4）既然是鍍鋁，所以鋁必需作陽(yáng)極，由于熔融鹽中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。（5）鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅(jiān)固的氧化膜，它能阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)被氧化，起到防腐蝕保護(hù)作用?！敬鸢浮浚?）①2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe②4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si。（2）H2和AlCl3；NaCl（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。（4）陽(yáng)極Al+7AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。（5）致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生。（·天津卷）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為；R的化學(xué)式是。（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為。（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：（5）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。【解析】本題屬于無(wú)機(jī)框圖題，這種類(lèi)型的試題關(guān)鍵是關(guān)鍵是找準(zhǔn)題眼，即突破點(diǎn)。A俗稱(chēng)磁性氧化鐵，因此A是Fe3O4，在高溫下Fe3O4與單質(zhì)Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵和Al2O3，而鐵在點(diǎn)燃時(shí)與氧氣化合即生成Fe3O4，所以X、Y分別是鐵和氧氣；在水中氧氣與NO反應(yīng)生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有強(qiáng)氧化性與Fe3O4反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因?yàn)镋是不溶于水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反應(yīng)，所以E只能是SiO2，因此Z單質(zhì)是硅，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3與硝酸反應(yīng)即生成硅酸膠體，所以R是H2SiO3。0Na2SiO3屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時(shí)Si和O之間還存在極性鍵；Si與H2在高溫下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，電子式是：；向稀硝酸溶液中加入鐵粉反應(yīng)的方程式為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，鐵會(huì)繼續(xù)和Fe(NO3)3反應(yīng)，生成Fe(NO3)2，方程式為Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO3)3，1molFe(NO3)3生成1molFe(NO3)2，即n(Fe2+)的最大值是1.5mol。【答案】（1）第二周期第ⅥA族離子鍵共價(jià)鍵H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)9Fe(s)＋4Al2O3(s)△H＝－8aKJ/mol（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑（5）（·新課標(biāo)全國(guó)卷）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試確定200℃（2）取270℃所得樣品，于570（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。【解析】（1）0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的質(zhì)量為。由圖像可知當(dāng)溫度升高到102℃是時(shí)CuSO4·5H2O開(kāi)始部分脫水，在113℃～258℃時(shí)剩余固體質(zhì)量為0.57g，根據(jù)原子守恒可計(jì)算出此時(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式，設(shè)化學(xué)式為CuSO4·nH2，解得n＝1，所以200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O；（2）由圖像可知當(dāng)溫度超過(guò)258℃時(shí)，剩余物質(zhì)恰好是CuSO4，高溫下分解的化學(xué)方程式是CuSO4570℃CuO＋SO3↑；CuO溶于硫酸生成CuSO4，結(jié)晶析出生成膽礬即CuSO4·5H2O；由圖像可知CuSO4·5H2O存在的最高溫度是570℃（3）SO3溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時(shí)與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑（4）因?yàn)镵ap[Cu（OH）2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)=2.2×10-20，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(OH－)＝10－6，所以c(Cu2＋)＝2.2×10-8；硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS，忽略溶于體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1mol·L-1，所以H+濃度是0.2mol·L-1。【答案】（1）CuSO4·H2O；（2）CuSO4570℃CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102570℃（3）Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑（4）2.2×10-8、0.212.（海南，9分）鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學(xué)式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是_____________，該化合物水解的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項(xiàng)中正確的是_______________（填序號(hào)）。①M(fèi)gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；（3）①②③⑤命題立意：以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式、特殊圖表信息的處理?！窘馕觥浚?）鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂；（2）化合物的水解要看化合物中離子的正負(fù)價(jià)，題中Mg是+2價(jià)，氯為-1價(jià)，則CH3為-1價(jià)，負(fù)價(jià)的與H+結(jié)合，正價(jià)的與OH-結(jié)合得產(chǎn)物；（3）能量越低越穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質(zhì)內(nèi)部化學(xué)鍵鍵能越大，故①正確④錯(cuò)誤，其他各選項(xiàng)可類(lèi)比反應(yīng)熱中能量計(jì)算?！炯记牲c(diǎn)撥】關(guān)于能量變化的題，萬(wàn)變不離其宗。有以下的規(guī)律：①鍵的斷裂與能量之間關(guān)系及蓋期定律計(jì)算；②結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)鍵鍵能越大；③焓變值大小比較和放吸熱判斷。(·全國(guó)II卷)（15分）（注意：在試題卷上作答無(wú)效） 下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：① 反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；② I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)AUTOTEXT=點(diǎn)燃=2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問(wèn)題： (1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________； (2）化合物Ⅰ的電子式為_(kāi)_____________________,它的空間構(gòu)型是_________； (3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程）； (4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________; (5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。【答案】（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳（·全國(guó)Ⅰ卷）下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長(zhǎng)i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊(cè)課本第二章第三節(jié)；B錯(cuò)誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后無(wú)BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于課本第一冊(cè)第四章第一節(jié)；【答案】C【命題意圖】考查無(wú)機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。【點(diǎn)評(píng)】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡(jiǎn)單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)！（·全國(guó)卷Ⅰ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問(wèn)題了，本題出得太沒(méi)有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過(guò)原題！B項(xiàng)也見(jiàn)得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專(zhuān)家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒(méi)什么意思了！A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過(guò)，都是太常見(jiàn)不過(guò)了?。āぐ不站恚?2.右圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱【答案】D【解析】A選項(xiàng)應(yīng)該說(shuō)鉻的含量大于13%，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應(yīng)生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。（·安徽卷）13.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA.①>②>③>④ B.①>②>④>③C.①=②>③>④ D.①=②>③=④【答案】A【解析】①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。（·福建卷）9。下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【解析】本題考察考生對(duì)常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，可用代入法，即把各選項(xiàng)中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。（·上海卷）11．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是【答案】C【解析】此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，分析圖像，可知選C。易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)。是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（·上海卷）21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多【答案】BD【解析】此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是討論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過(guò)某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問(wèn)題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。（·上海卷）22．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A．4:3B．3:2C．3:1D．2:l【答案】BC【解析】此題考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識(shí)歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問(wèn)題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問(wèn)題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡(jiǎn)單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個(gè)極端，首先確定兩個(gè)極端，然后確定范圍，最后選擇。（重慶卷）8．下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4B．Agl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D．紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl3【答案】C【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過(guò)量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯(cuò)誤。誤區(qū)警示：鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時(shí)學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)細(xì)小知識(shí)點(diǎn)要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。（·全國(guó)卷Ⅰ）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無(wú)色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽(yáng)離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見(jiàn)的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說(shuō)明不能是HCO3-,而陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見(jiàn)答案【答案】(1)ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3C若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）BNa2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液（·廣東理綜卷）32（16分）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________．（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．【解析】（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率要增強(qiáng)溶液的堿性，只能加入石灰石可以氧化為，石灰乳和使得沉淀步驟Ⅲ生成的沉淀是,離子方程式為：母液中的溶質(zhì)是、，可以回收?！敬鸢浮浚?）加快反應(yīng)速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（·安徽卷）28.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是。a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。[思考與交流]（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：。答案（1）ade(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+（3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO

【解析】本題第（1）小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開(kāi)放度。（·福建卷）25．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是。（2）另稱(chēng)取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性溶液②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為。[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號(hào)）。a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml），除可用測(cè)量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱(chēng)量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由?！窘馕觥浚?）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（2）+2價(jià)亞鐵離子能使算話(huà)的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾，選c會(huì)造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無(wú)法辨別（3）A除去，B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去（4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無(wú)法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)（7）中學(xué)階段的質(zhì)量稱(chēng)量選擇托盤(pán)天平，分度值0.1g，無(wú)法精確稱(chēng)量出差量?！敬鸢浮浚?）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）①d②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗(yàn)是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量可，用分析天平稱(chēng)量D或E的差量（·重慶卷）26．（15分）金屬鈣線(xiàn)是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線(xiàn)的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．（1）元素在周期表中位置是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn)．（3）配平用鈣線(xiàn)氧脫鱗的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO+Fe（4）將鈣線(xiàn)試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為_(kāi)_____；檢測(cè)的方法是_____（用離子方程式表達(dá)）．（5）取1.6g鈣線(xiàn)試樣，與水充分反映，生成224ml.（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到g．【答案】（5分）（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1【解析】本題考查鈣、鐵的知識(shí)。（1）Ca為20號(hào)，位于第四周期，第IIA族。（2）最活潑的金屬為：F,為離子化合物，為分子晶體，故的沸點(diǎn)高。（3）P從0價(jià)升至+5價(jià)，從+2價(jià)降至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有，P前配2，前配5.（4）有顏色變化可知，紅褐色為,與KSCN變血紅色。（5）與中只有與水能反應(yīng)生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。（·北京卷）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。Ⅳ.將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用_____________。（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。（4）Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)的操作是_____________。（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2?，F(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________kg。（摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72）【答案】（1）Fe+2Fe3+====2Fe2+(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++====FeCO3↓+H+4FeCO3+6H2O+O2====4Fe（OH）3↓+4CO2(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0（2）FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,加入H2SO4，平衡逆移，抑制水解。（3）“紅褐色”提示生成Fe(OH)3。（4）檢驗(yàn)：說(shuō)明步驟，指明試劑、現(xiàn)象、結(jié)論。（5）設(shè)產(chǎn)品中FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為amol、bmol。

求得:b=1.8molm(Fe2O3)=1.8mol×160g·mol-1=288.0g。（·上海卷）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________________。②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________________。(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①_______________________；②_______________________。(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_______________________。

(4)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：____________________________________。欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是_______________________。【答案】(1)0.015mol·(L·min)-1（2）①CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變（3）b（4）Al(OH)3H+++H2O鹽酸【解析】（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol

2×56g

0.3mol

11.2g（3）根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大判斷可知，圖像b正確。（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為Al(OH)3H＋＋＋H2O；堿式電離的離子方程式為Al(OH)3Al3＋＋3OH-，欲使Al3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH-濃度，使平衡向堿式電離的方向移動(dòng)。（·廣東卷）下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（

）A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用【答案】B【解析】本題考查金屬的相關(guān)知識(shí),主要涉及Mg、Al。B項(xiàng)中生鐵、普通鋼、不銹鋼中碳含量應(yīng)是依次減少的，故B錯(cuò)。（·山東卷）【選做部分】考生必須從中選擇1道題作答。1.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O34Al+3O2↑請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的______________（填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽(yáng)極均由______________材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是___________（填“陽(yáng)極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成______________（填代號(hào)）。a.冰晶石

b.氧化鋁

c.鋁錠

d.硫酸鋁2.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)_____________。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)_____________，微粒間存在的作用力是______________。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(kāi)_____________（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_________________________。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。___________。3.【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________，B→I的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是____________。（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。【答案】1.（1）降低Al2O3的熔化溫度（2）下層（3）碳素（或石墨）陽(yáng)極（4）C【解析】本題考查工業(yè)中鋁的冶煉原理。工業(yè)中利用電解Al2O3冶煉Al，因Al2O3熔點(diǎn)高，通過(guò)加冰晶石降低其熔點(diǎn)，降低生產(chǎn)成本。電解時(shí)陽(yáng)、陰極電極材料均為石墨，因陽(yáng)極生成O2，高溫下O2將石墨氧化為CO2，所以電解時(shí)陽(yáng)極石墨需定期補(bǔ)充。為充分利用能源，減少?gòu)U棄物排放，可將回收鋁做成鋁錠。2.（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si（2)sp3共價(jià)鍵（3）MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大（4）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵【解析】本題考查原子核外電子的軌道排布式，核外電子的雜化方式，熔點(diǎn)比較等。（2）SiC中Si與C原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，每個(gè)C原子與4個(gè)Si原子形成4個(gè)完全等同的C—Si鍵，C原子為sp3雜化。（3）對(duì)于離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。3.（1）羧基消去反應(yīng)（2）溴水（3）CH3COOCH==CH2（4）CH3CH2CH2COOH+HO—CH3CH2CH2COO—+H2O【解析】本題考查有機(jī)推斷，要求熟練運(yùn)用有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)，思維敏捷?；瘜W(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要完整。A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，產(chǎn)物H中有2個(gè)氧原子，說(shuō)明A分子中只有一個(gè)—CHO，1molA與2molH2加成，可知A分子中還有一個(gè)碳碳雙鍵。A為直鏈有機(jī)物，所以D為CH3CH2CH2COOH，E為，H為含碳碳雙鍵的羧酸，結(jié)合酚、碳碳雙鍵的性質(zhì)分析可知，用溴水能鑒別D、E、H三種物質(zhì)，產(chǎn)生白色沉淀的為E，能使溴水褪色的為H，第三種為D。J與H互為同分異構(gòu)體，則J分子中有2個(gè)不飽和度，除酯基外還應(yīng)有一個(gè)雙鍵，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH==CH2。（·重慶卷）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)。X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（2）X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的電子式為_(kāi)___________；Z分子的結(jié)構(gòu)呈____________。②A的化學(xué)式是________________________。（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________?！敬鸢浮浚?）（2）Al3++4OH-====+2H2O（3）①

三角錐形

②AlN（4）4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)。短周期元素X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則X為Al。硫酸鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式要一步寫(xiě)出。Z為A與水反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中有10個(gè)電子，且Z可被H2O2氧化，故Z為NH3。N2的電子式、NH3的分子構(gòu)型以及AlN的化學(xué)式都隨之可寫(xiě)出。根據(jù)題意，鋁、石墨和二氧化鈦高溫下反應(yīng)，所得產(chǎn)物均只有兩種元素，應(yīng)為氧化鋁和碳化鈦。（·廣東卷）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過(guò)程為：①用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH4Al（SO4）2·12H2O固體______________________g；②將上述固體置于燒杯中，_________________________。（3）在0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計(jì)）的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注?！敬鸢浮浚?）2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+2CO2↑+2NH3↑+3H2O↑（2）①4.5②加適量稀硫酸溶解，再加水稀釋至100mL（3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓H++OH-====H2O

+OH-====NH3·H2O②【解析】(2)①m＝0.1mol·L-1×0.1L×453g·mol-1＝4.5g②因配制溶液的pH為2，所以配制溶液時(shí)要加入適量的稀硫酸。（3）①pH＝7時(shí)，Al（OH）3不溶解，只有一個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生。②0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液的lgc＝-2。（·福建卷）從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱(chēng)）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_______________（填化學(xué)式），寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途_______________。（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________?！敬鸢浮?1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O(2)SiO2+2OH-====+H2O(3)硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案（5）5.6×10-10mol·L-1【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)；除SiO2不與鹽酸反應(yīng)外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應(yīng)；還有反應(yīng)［Al(OH)4］-+CO2=====Al(OH)3↓+,結(jié)合以上知識(shí)點(diǎn)不難對(duì)（1）（2）（3）（4）作答。（5）pH=13.00時(shí)，c(OH-)=0.1mol·L-1，Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,可得c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1。（·寧夏、遼寧卷）下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)_________、__________、__________、__________(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是________、_________(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)___________________；(5)反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)________________________。【答案】(1)AlCH2ONa2O2(2)4Al+2Na2O2+6H2O====4NaAlO2+O2↑+6H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2+2OH-====+H2OCO2++3H2O====+2Al(OH)3↓【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷及化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性強(qiáng)。由C是無(wú)色無(wú)味液體可知C為H2O，進(jìn)而推知E、F為O2、H2兩種氣體。H2O與金屬A、固體D反應(yīng)能生成O2、H2及溶液甲，所以D為Na2O2，A為Al，溶液甲為NaAlO2的水溶液。黑色非金屬單質(zhì)與F(O2)反應(yīng)能生成兩種物質(zhì)，說(shuō)明B為C，完全燃燒生成CO2，O2不足有CO生成，G能與NaAlO2溶液反應(yīng)生成沉淀，則G為CO2、H為CO，L為Al(OH)3，溶液乙中溶質(zhì)為Na2CO3或NaHCO3。由D+GF+K，即2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，又C+K溶液乙，即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液，說(shuō)明溶液乙中溶質(zhì)為Na2CO3，又反應(yīng)①中Na2O2、H2O均過(guò)量，可知溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合物，由此可寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式。反應(yīng)②中，C與O2物質(zhì)的量比為4∶3，由原子守恒可確定產(chǎn)物為CO2和CO，且比例為1∶1。4C+3O22CO2+2CO（·上海卷）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(

)A.物質(zhì)的量之比為3∶2B.質(zhì)量之比為3∶2C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3D.反應(yīng)速率之比為2∶3【答案】A【解析】由圖像可知,兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多,說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多,則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2,質(zhì)量之比為4∶3,故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9，C項(xiàng)錯(cuò)。由圖像可知,鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為2∶3，則二者的速率之比為3∶2，D項(xiàng)錯(cuò)。（·江蘇卷）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是【答案】B【解析】A中Al(OH)3轉(zhuǎn)化成Al不能一步完成；C中H2SiO3→Si不能一步完成；D中CH3CHO→CH2＝＝CH2不能一步完成；B符合題意，發(fā)生的反應(yīng)有：a→b：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oc→a：3NO2+H2O====2HNO3+NOb→c：2NO+O2====2NO2c→b：3NO2+H2O====2HNO3+NO。（·上海卷）實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)18g，則該氧化物粉末可能是(

)A.Fe2O3和MnO2

B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5

D.Fe3O4和FeO【答案】AD【解析】9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g，F(xiàn)e3+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，Mn4+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為13.8g,故A項(xiàng)正確。V5+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，Cr3+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為17.3g，B、C項(xiàng)即使9g鋁粉全反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故錯(cuò)誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為21g，F(xiàn)e2+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時(shí),D項(xiàng)正確。（·重慶卷）下列敘述正確的是（

）A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體【答案】C【解析】本題是對(duì)元素及其化合物知識(shí)的考查。稀硫酸不能將木炭氧化為二氧化碳，A錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)可生成NaOH，而Fe與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4，不屬于堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Li、C、P在足量氧氣中分別燃燒可生成Li2O、CO2、P2O5均為一種相應(yīng)氧化物，C項(xiàng)正確；NaHCO3、（NH4）2CO3受熱都可生成氣體，但Na2CO3受熱不分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（·廣東卷）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是（

）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕【答案】B【解析】不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在高溫時(shí)能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見(jiàn)的鐵合金，這類(lèi)鐵合金由于能夠形成原電池反應(yīng)，往往比鐵更容易與鹽酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護(hù)層，阻止內(nèi)部繼續(xù)被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來(lái)保護(hù)鐵等金屬不被腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（·海南卷）《化學(xué)與技術(shù)》模塊（選考題）與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕【答案】D【解析】由于聯(lián)合制堿法在生產(chǎn)過(guò)程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨廠(chǎng)提供，從濾出碳酸氫鈉后所得的母液中可回收氯化銨，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生產(chǎn)成本，因此A、B正確。由于不產(chǎn)生不能利用的氯化鈣，所以“減少了環(huán)境污染”，C正確。由于增加了物質(zhì)的循環(huán)利用，所以會(huì)加重“對(duì)設(shè)備的腐蝕”，D錯(cuò)誤。（·廣東卷）對(duì)于下列常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（

）A.明礬可用作凈水劑B.干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包【答案】C【解析】明礬的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能發(fā)生水解反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，產(chǎn)生的Al（OH）3能吸附水中的雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；干冰揮發(fā)吸熱能冷凝水蒸氣成為液滴，B項(xiàng)正確；陶瓷是瓷土在高溫下煅燒的產(chǎn)物，而碳酸鈣在高溫時(shí)則分解為氧化鈣和二氧化碳，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；水蘇打的成分是NaHCO3，能中和面發(fā)酵產(chǎn)生的酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使面體膨松，D項(xiàng)正確。（·廣東卷）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（

）A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3【答案】A

【解析】m（Al）∶m（NaOH）=27∶40；m〔Al（OH）3〕∶m（NaOH）=75∶40；m（AlCl3）∶m（NaOH）=33.375∶40；m（Al2O3）∶m（NaOH）=51∶40。所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。（·江蘇卷）研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：【答案】B【解析】CuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，產(chǎn)物為CO；≥2，產(chǎn)物為CO2；1＜＜2，產(chǎn)物為CO和CO2，A正確。Fe在Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3，B錯(cuò)。Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，鋁元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，則以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正確。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正確。（·北京卷）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A.Na2CO3

B.Na2O2

Na2CO3C.NaOH

Na2CO3

D.Na2O2

NaOH

Na2CO3【答案】A【解析】1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合加熱后的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3

+

CO2↑

+

H2O↑

2mol

1mol

1mol

1molNa2O2

+

CO2Na2CO3+O2

1mol

1mol

1mol(或Na2O2+H2O2NaOH+O2↑，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)最后得到2molNa2CO3固體，A項(xiàng)正確。（·北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）______________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________________。(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）___________________________。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）____________________________________?！敬鸢浮浚?）Al（2）①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3【解析】（1）樣品中加入某濃溶液后生成兩種氣體，說(shuō)明該濃溶液為濃HNO3或濃H2SO4，根據(jù)對(duì)溶液X的描述，樣品中不含Al。（2）①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，說(shuō)明兩種氣體分別為SO2和CO2，因此反應(yīng)Ⅰ中同時(shí)生成兩種氣體的反應(yīng)為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則兩種氣體不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2與NO或CO2與NO2，則Z中兩種氣體的化學(xué)式為NO和CO2。（3）根據(jù)題干中條件Y（溶液和兩種固體，其一為紅色）說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+，且固體為Fe和Cu。因此向Y中通入過(guò)量Cl2后發(fā)生反應(yīng)為：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，2Fe3++CuCu2++2Fe2+，2Fe3++Fe3Fe2+，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以溶液中的陽(yáng)離子是Fe3+，H+，Cu2+。（4）溶液呈藍(lán)色證明有I2生成，