高考化學(xué)試題分類匯編 專題16 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究

專題16化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究（·安徽卷）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性【解析】Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會(huì)和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿（·廣東卷）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確?！敬鸢浮緽、D（·天津卷）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋【解析】能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了so42－以外，還可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此選項(xiàng)A不正確；CCl4的密度大于水的，而單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，溶液顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成單質(zhì)碘的，即選項(xiàng)B正確；因?yàn)樵谟^察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光，而在實(shí)驗(yàn)中并沒有通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以不能排除K+，選項(xiàng)C不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果銨鹽和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時(shí)，產(chǎn)生的氨氣不會(huì)揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會(huì)變藍(lán)色，所以選項(xiàng)D也不正確?！敬鸢浮緽（·重慶卷）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C.鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）【解析】本題考察常見的基本實(shí)驗(yàn)原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定所需要的實(shí)驗(yàn)用品是:托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計(jì)A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性而不是鹽析，B不正確；焰色反應(yīng)時(shí)需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以C是正確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反應(yīng)，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項(xiàng)D也不正確?！敬鸢浮緾（·重慶卷）不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氫氧化鈉溶液【解析】本題考察物質(zhì)的鑒別和試劑的選擇。物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無色無味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)無法鑒別，只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差別進(jìn)行檢驗(yàn)。鹽酸、硫酸均與K2SO3反應(yīng)生成刺激性氣體SO2，鹽酸、硫酸也均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNO3、Mg(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會(huì)分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水過量氫氧化銀會(huì)溶解生成銀氨溶液，由以上不分析不難看出選項(xiàng)D是無法鑒別的，故答案是D?！敬鸢浮緿（·四川卷）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3【解析】在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋還原成NO氣體，NO氣體在管口遇空氣氧化成NO2；沒有加堿中和酸，不能說明是否水解；無水乙醇中加入濃H2SO4加熱時(shí)有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，所以不一定是乙烯。【答案】D（·上海卷）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）【解析】根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D?！敬鸢浮緿(·江蘇卷)高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）、干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol·L－1NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是。②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是（填寫步驟號）。③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是?！痉治觥勘绢}以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對綜合實(shí)驗(yàn)處理能力?！緜淇继崾尽繉?shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。【答案】（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌（3）①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行蒸餾和滴定實(shí)驗(yàn)）（·江蘇卷）草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實(shí)驗(yàn)過程如下：①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為。(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是。(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是（用化學(xué)方程式表示）(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是。(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有?！痉治觥窟@是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過草酸制備，考查學(xué)生對化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對實(shí)驗(yàn)方案的分析評價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力?！敬鸢浮?1)碘水或KI-I2溶液(2)由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化(3)NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O(4)優(yōu)點(diǎn)：提高HNO3利用率缺點(diǎn)：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶（·浙江卷）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥請回答下列問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用__________等方法促進(jìn)晶體析出。（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。A．無水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．濾液（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：___________。（5）某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是________。A．15min B．30minC．45min D．60min【解析】（1）熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，特別是有機(jī)合成的儀器比較特殊。（2）溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結(jié)晶越?。贿^飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或?qū)⑷萜鬟M(jìn)一步冷卻能解決。（3）抽濾涉及的儀器安裝，操作細(xì)則頗多，要能實(shí)際規(guī)范操作，仔細(xì)揣摩，方能掌握。用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。（4）趁熱過濾除不溶物，冷卻結(jié)晶，抽濾除可溶雜質(zhì)。（5）對照反應(yīng)開始斑點(diǎn)，下面斑點(diǎn)為反應(yīng)物，上面為生成物，45min反應(yīng)物基本無剩余?！敬鸢浮浚?）三頸瓶球形冷凝器（或冷凝管）（2）AD用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁加入晶種（3）小于D（4）趁熱過濾C(·安徽卷)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式+ClO3－+＝MnO2+Cl2↑+。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、、、，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有（寫化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要molNaClO3【解析】本題通過MnO2的提純綜合考察了常見的基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原方程式的配平、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計(jì)算。（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；（4）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g－8.7g＝3.99g。由方程式H2SO4＋MnCO3=MnSO4＋H2O＋CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol＝1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g－1.15g＝2.84g，其物質(zhì)的量為，因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，可計(jì)算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol?！敬鸢浮浚?）MnO和MnCO3；（2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol。（·北京卷）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉___________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。eq\o\ac(○,1)為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。eq\o\ac(○,2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：__________。(5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________?！窘馕觥浚?）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；（2）SO2溶于水顯酸性，而在酸性條件下NO3－具有氧化性可將SO2氧化成硫酸，從而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，這說明SO2具有還原性；而NO3－被還原成NO氣體，由于試劑瓶中的空氣將NO氧化成NO2，因此會(huì)出現(xiàn)淺棕色氣體，方程式為2NO+O2=2NO2；（3）見解析（2）（4）①要排除空氣參與反應(yīng)，可在反應(yīng)之前先通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應(yīng)放熱，因此產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應(yīng)，需要飽和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)；②甲僅僅是排除了空氣，但并沒有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會(huì)產(chǎn)生大量沉淀，方程式為SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會(huì)生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋。但由于白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量，所以產(chǎn)生的沉淀少。（5）通過以上分析不難得出SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀?！敬鸢浮浚?）2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；（2）BaSO4還原（3）2NO+O2=2NO2；（4）①通N2一段時(shí)間，排除裝置的空氣飽和的NaHSO3溶液②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量（5）SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀(·福建卷)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢琛⑦^濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________?！窘馕觥浚?）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式書寫，要求基礎(chǔ)。Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al(OH)3沉淀溶解。學(xué)生完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要比較扎實(shí)的基本功。（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。這樣設(shè)問學(xué)生經(jīng)常接觸。（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，基礎(chǔ)簡單的方程式書寫。（5）在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，會(huì)影響測量，滴加鹽酸不宜過快，保證生成的CO2完全被吸收。在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因?yàn)檎麄€(gè)裝置中不需要干燥，有水份不會(huì)影響CO2吸收。在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，選cd。（6）BaCO3質(zhì)量為3.94g，n(BaCO3)=0.0200mol，則n(CaCO3)=0.0200mol，質(zhì)量為2.00g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。此問計(jì)算比較簡單。（7）Ba(OH)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，所以可以回答B(yǎng)中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。本題取材牙膏摩擦劑的探究實(shí)驗(yàn)，其中第（5）（7）小問出的不錯(cuò)，第（5）小問考查影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的因素探討，對學(xué)生的能力有較高的要求。第（7）小問設(shè)置有臺(tái)階，降低了難度，若將“結(jié)果明顯偏高增加”設(shè)置成填空可能會(huì)更好?！敬鸢浮浚?）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（5）c、d（6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其他合理答案）（·廣東卷）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100gH2O）分別為2.5、3.9和5.6。（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是。（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，。步驟4：（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。③計(jì)算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（只列出算式，不做運(yùn)算）（4）室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液【解析】本題考察常見的實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)、儀器和試劑的選擇、一定物質(zhì)的量濃度的配制以及有關(guān)計(jì)算。（1）Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，易吸收空氣中的水蒸氣和CO2形成難溶的BaCO3沉淀，因此長時(shí)間暴露在空氣中時(shí)Ba(OH)2就有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3。（2）Ba(OH)2易溶于水，所以濾液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸使會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；要想驗(yàn)證沉淀為BaCO3，可以利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進(jìn)一步證明試劑是是否還有Ba(OH)2·8H2O，可以取步驟1中的濾液，用pH計(jì)測其pH值，若pH＞9.6，即證明濾液不是純BaCO3溶液，即證明是由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立。（3）①由于試樣中含有難溶性的BaCO3，因此加水溶解后要過濾，且冷卻后在轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中；②Ba(OH)2溶液的濃度約為0.1mol?L-1，體積是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1mol?L-1的，若鹽酸的濃度過大，反應(yīng)過快，不利于控制滴定終點(diǎn)，所以選擇0.1980mol?L-1的鹽酸最恰當(dāng)。③消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.1980×V×10－3mol，所以25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物質(zhì)的量是，所以w克試樣中Ba(OH)2的質(zhì)量是，故Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（4）若配制1L1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，則溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量是315g，所以此時(shí)的溶解度約是g/100gH2O，而在常溫下Ba(OH)2·8H2O是3.9g/100gH2O，顯然不可能配制出1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液?！敬鸢浮浚?）由于Ba(OH)2·8H2O與收空氣中的CO2反，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時(shí)能全部溶解。（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCO3步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測定其pH值。PH值明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba(OH)2。（3）①攪拌溶解250ml容量瓶中②0.1980③（4）不能。（·山東卷）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。（2）加入溶液W的目的是。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為。開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)，，H2CO3的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。。儀器器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙?！窘馕觥勘绢}主要考察常見的基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用、離子的除雜和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，綜合性強(qiáng)。（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br－氧化溴單質(zhì)，因?yàn)閱钨|(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗。由流程圖可知單質(zhì)溴在下層，因此該有機(jī)溶劑的密度要比水的大且不溶于水，所以該試劑是CCl4；（2）由于SO42－會(huì)與Ca2＋結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2＋沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，Ca2＋開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2；因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì)，所以酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑應(yīng)該為鹽酸。（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的特點(diǎn)是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集之前需要出去揮發(fā)出HCl氣體，因?yàn)镃O2的密度大于空氣中的，所以采用向上排空氣發(fā)收集CO2氣體。若采用長頸漏斗時(shí)，長頸漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2氣體從長頸漏斗中揮發(fā)出來，因此選項(xiàng)b、d正確。（4）H2SO3和H2CO3均屬于二元酸，要想通過比較二者的pH來驗(yàn)證二者的酸性強(qiáng)弱，必需使二者的濃度相同，但是SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等（因?yàn)槎叩娜芙舛炔煌?，所以該?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確；要檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱，可以采用多種方法，例如利用水解原理（酸越弱相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽就越易水解），也可以利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸來檢驗(yàn)。由于SO2和CO2氣體均可以使飽和石灰水編混濁，所以CO2氣體在通入飽和石灰水之前必需除去CO2氣體中混有的SO2氣體?！敬鸢浮浚?）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH＜12.2；鹽酸（3）b、d（4）用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。（·天津卷）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式：，。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是，；C和d中承裝的試劑分別是，。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______________。a.低溫、高壓、催化劑b.適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c.常溫、常壓、催化劑d.適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化劑?）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為_________，操作1為________，操作2為_______，操作3為_______。【解析】（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通過消去反應(yīng)即到達(dá)丙烯，方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2）甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會(huì)混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因?yàn)榧姿嵋兹苡谒?，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO。為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強(qiáng)一致，因此a的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時(shí)發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；（3）檢驗(yàn)丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗(yàn)CO2可以石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣可以無水CuSO4，所以在檢驗(yàn)這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣；然后檢驗(yàn)SO2并在檢驗(yàn)之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗(yàn)CO2和丙烯，因此順序?yàn)棰堍茛佗冖郏ɑ颌堍茛佗邰冢?；?）由于反應(yīng)是一個(gè)體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，故正確所選項(xiàng)是b；（5）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因?yàn)?—丁醇，和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開?！敬鸢浮浚?）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2）恒壓防倒吸NaOH溶液濃硫酸分液漏斗蒸餾燒瓶（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；（4）b（5）飽和NaHSO3溶液過濾萃取蒸餾（·重慶卷）固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。（1）儀器B的名稱是____________。（2）試驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為__________________；Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；Ⅴ中的試劑為____________________。（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰瘛蟆簟颉酢?，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是__________________。（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為________________?！窘馕觥勘绢}考察常見儀器的識(shí)別、試劑的選擇、裝置的連接以及有關(guān)計(jì)算和判斷。（1）由圖不難看出B是分液漏斗；（2）使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)的是堿性氣體，中學(xué)化學(xué)中涉及到的只有氨氣，即A與水反應(yīng)生成氨氣，因此A中含有N元素。Ⅳ中黑色CuO粉末逐漸變?yōu)榧t色，說明CuO被還原生成單質(zhì)銅，因?yàn)樵诟邷叵掳睔饪梢员谎趸蓺怏wM，而M可用排水法收集，因此M為氮?dú)?，反?yīng)的方程式為3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑。氨氣在通過CuO之前必需進(jìn)行干燥，干燥氨氣只能用堿石灰，即Ⅲ中的試劑為堿石灰。因?yàn)榘睔馐沁^量的，因此在收集氮?dú)庵靶枰瘸グ睔?，可用濃硫酸吸收多于的氨氣，即Ⅴ中的試劑為濃硫酸。?）如果氨氣先干燥然后再通過熱的CuO，氧化還原反應(yīng)照樣發(fā)生，由于成為有水生成，因此過量的氨氣和水照樣會(huì)使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)。（4）2.5g化合物A生成氨氣的物質(zhì)的量為0.025mol，所含N原子的質(zhì)量是0.025mol×28g·mol－1＝0.7g，因此另一種元素原子的質(zhì)量是2.5g－0.7g＝1.8g。若該元素顯+1價(jià)，則其原子的式量是；若該元素顯+2價(jià)，則其原子的式量是；若該元素顯+3價(jià)，則其原子的式量是。顯然只有第二種情況成立，即該化合物是Mg3N2?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）堿石灰CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑（3）試紙變藍(lán)CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)（4）Mg3N2（·新課標(biāo)全國卷）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_______(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________（4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝-285.8kJ·mol-1；【解析】（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序?yàn)椋篿→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應(yīng)掉，所以應(yīng)該先收集一部分氣體并檢驗(yàn)其純度，反應(yīng)結(jié)束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應(yīng)該最后關(guān)閉分液漏斗活塞，因此正確的順序?yàn)锽ADC；（3）氫化鈣中H顯－1價(jià)，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因?yàn)榻饘兮}與水反應(yīng)也會(huì)生成氫氧化鈣和氫氣，同樣會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，所以該同學(xué)的判斷不正確。（4）由于氫化鈣中含有氫元素，因此氫化鈣的燃燒產(chǎn)物有水，所以可以利于無水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)其燃燒產(chǎn)物。（5）氫氣是氣體不方便攜帶，而氫化鈣是固體，便于攜帶?！敬鸢浮浚?）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象；（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便。（·海南卷）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。【答案】（1）②④⑤；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色命題立意：實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，本題考查點(diǎn)有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)（防水解）、結(jié)晶等一系列實(shí)驗(yàn)?！窘馕觥坎襟E1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過程；思維拓展:實(shí)驗(yàn)綜合題不僅僅要考查操作方面的內(nèi)容，也考查一些理論知識(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中的運(yùn)用，因而實(shí)驗(yàn)綜合題歷來是高考中的難點(diǎn)。操作要點(diǎn)在平時(shí)復(fù)習(xí)中注意積累，分析過程中可能要注意的問題，要緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，多方面考慮，才可確保萬無一失。（·四川卷）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請回答下列問題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。加入鋅粉的目的是________。寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤；_________;_________?！窘馕觥勘绢}主要考察一定物質(zhì)的量濃度的配制、中和滴定、誤差分析、實(shí)驗(yàn)操作及有關(guān)計(jì)算?！敬鸢浮浚?）①溶解定容②將Fe3＋還原成Fe2＋③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O④11.20%或0.112偏高（2）加熱后在干燥器中冷卻，對盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱，干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等。（·上海卷）CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：、。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2Og。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線所對應(yīng)的刻度。（5）如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果是l.000g測定的相對誤差為。【解析】本題主要考察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等觀察、物質(zhì)的提純，中和滴定、實(shí)驗(yàn)過程設(shè)計(jì)及有關(guān)計(jì)算?！敬鸢浮浚?）溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體生成（2）Cu(NO3)2重結(jié)晶（3）0.0980（4）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次粗細(xì)交界點(diǎn)（5）稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生（6）－1.5%（－1.48%）（·天津卷）3．下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO【解析】Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯(cuò)；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別?！敬鸢浮緾（·上海卷）15．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾【答案】A【解析】此題考查了物質(zhì)的提純知識(shí)。HNO3溶液中混有H2SO4時(shí)，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾，A錯(cuò)；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯(cuò)；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的提純操作時(shí)要遵循的兩個(gè)原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項(xiàng)就是引入了新雜質(zhì)。（·重慶卷）7．下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是【答案】A【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置圖的分析。A項(xiàng)，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項(xiàng)，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，倒置的漏斗中應(yīng)置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，溫度計(jì)應(yīng)測小燒杯中的溫度，錯(cuò)誤。（·上海卷）18．右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體【答案】B【解析】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò)；該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C對；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對。知識(shí)歸納：對某種元素來講，其處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對同一種元素可以依據(jù)價(jià)態(tài)判斷，一般來講，價(jià)態(tài)越高時(shí)，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低時(shí)，其還原性就越強(qiáng)；此題中氨氣中的氮元素處于最低價(jià)，只有還原性。（·浙江卷）11.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是：A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油C.紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中D.實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法【解析】本題是一組實(shí)驗(yàn)操作或原理的正誤判斷問題。實(shí)驗(yàn)操作的正誤，實(shí)際根源還是實(shí)驗(yàn)原理。A、乙醇和碘與水均互溶，不能作為萃取劑使用?？疾檩腿≡怼、新制Cu（OH）2懸濁液用來檢驗(yàn)醛基而不是羥基。C、紙層析實(shí)驗(yàn)中，不能將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中，否則式樣會(huì)溶解在展開劑中。D、除乙酸用堿性氧化物，氧化鈣還能吸水，過濾后利用乙醇沸點(diǎn)低的原理進(jìn)行蒸餾最好。教與學(xué)提示：本題涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都是重要的經(jīng)典的。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)中要重視重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)的操作與原理，更要重視正確與錯(cuò)誤的操作存在的與原理的矛盾。符合高中生理解記憶的特點(diǎn)，多想想為什么，才能順利又高效掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)還有：儀器鏈接、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、數(shù)據(jù)處理、藥品與儀器選擇、藥品添加順序與藥品用量、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新等內(nèi)容。【答案】C（·廣東卷）對實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是A實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色B實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CUSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體【解析】的密度比水大，下層呈紫紅色，故A錯(cuò)；沉淀不能溶解于弱堿氨水中，故B錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)Ⅲ生產(chǎn)的血紅色的溶液，故C正確；有一定的吸水性，能使飽和溶液中的水減少，有晶體析出，故D正確?！敬鸢浮緾D（·上海卷）10．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲酸、乙醛、乙酸【答案】C【解析】此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。（·江蘇卷）10．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下D與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯【答案】B【解析】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng)，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B項(xiàng)，加入Mg(OH)2、MgO等物質(zhì)能促使Fe3+的水解轉(zhuǎn)化為沉淀而除去FeCl3，同時(shí)也不會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)；C項(xiàng)，根據(jù)現(xiàn)象，說明沉淀中有BaCO3，說明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D項(xiàng)，在此實(shí)驗(yàn)中，還有可能有副反應(yīng)產(chǎn)生的SO2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。備考提示：溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對于陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)來講，Ksp的數(shù)值越小說明相應(yīng)離子在水中越容易生成沉淀。（·浙江卷）13.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤【解析】本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時(shí)一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。教與學(xué)提示：本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中，可能會(huì)有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。【答案】B（·全國卷Ⅰ）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案【答案】(1)ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）BNa2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液（·全國卷Ⅰ）29．（15分）請?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是；(4)驗(yàn)證CO的方法是?！窘馕觥繉?shí)驗(yàn)綜合能力考查，主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評價(jià)，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等（1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡圖即可，這是自1998年高考科研測試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了！（見答案）（2）與年27題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見答案）（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對（4）此問答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個(gè)灼熱CuO的玻璃管后面再接個(gè)放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用PdCl2溶液等【答案】可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁。（·天津卷）9．（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。⑵檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。⑶下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。a．核磁共振法b．紅外光譜法c．質(zhì)譜法d．透射電子顯微鏡法⑷配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。abcde⑸滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑹滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________。⑺判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_________________________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_________?！窘馕觥?1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2·xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)。(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測有機(jī)物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。(5)因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3。(6)根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7)NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點(diǎn)俯視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。【答案】(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈。(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(5)溶液變成紅色(6)(7)偏高偏低命題立意：本題是圍繞化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的綜合性試題，主要考點(diǎn)有：化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。（·廣東卷）33.（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．提出合理假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限