山東省濰坊市安丘市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試《化學(xué)》試題（解析版）

第第頁高一化學(xué)模塊檢測(cè)1.答卷前，將班級(jí)、姓名、考號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1X-12N-14O-16D-19Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干……”，劑鋼是鐵合金，其硬度比純鐵小C.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素提取過程中涉及化學(xué)變化【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鐵是紅色粉末，故A錯(cuò)誤；B．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干……”，劑鋼是鐵合金，其硬度比純鐵大，故B錯(cuò)誤；C．霧是氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素提取過程為萃取，不涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；選C。2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容【答案】B【解析】【詳解】A、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案選B。3.下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.生物固氮 B.添加碳酸氫鈉蒸饅頭C.食醋除水垢 D.侯氏制堿法制備純堿【答案】A【解析】【詳解】A．生物固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．食醋除水垢，是醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)，這些反應(yīng)中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．侯氏制堿法制備純堿，先是NaCl與NH3、H2O、CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，再加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，這些反應(yīng)中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選A。4.下列說法不正確的是A.硫粉可用于除去灑落的汞 B.氨氣可用作制冷劑C.“84”消毒液可用于皮毛制品及鋼鐵制品的消毒 D.可用作食品添加劑【答案】C【解析】【詳解】A．S和Hg在常溫下生成HgS，硫粉可用于除去灑落的汞，故A正確；B．氨氣易液化，可用作制冷劑，故B正確；C．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性，不能用于皮毛制品及鋼鐵制品的消毒，故C錯(cuò)誤；D．能殺菌，可用作食品添加劑，但要控制用量，故D正確；選C。5.下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．鈉和氧氣常溫下反應(yīng)生成，故不選A；B．Cu和S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，故選B；C．氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成，故不選C；D．S和氧氣點(diǎn)燃生成，故不選D；選B。6.實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Fe與稀硝酸、稀硫酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程①、③管口處產(chǎn)生紅棕色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)③中反應(yīng)無產(chǎn)生。下列說法正確的是A.①中反應(yīng)產(chǎn)生，③中反應(yīng)產(chǎn)生B.②中存在大量陽離子和C.③中一定既含有，又含有D.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．①③中都是鐵和稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)都產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．②中鐵粉有剩余，所以不可能存在大量，故B錯(cuò)誤；C．硝酸能把鐵氧化為，鐵又能把還原為，所以③中可能既含有又含有，故C錯(cuò)誤；D．③中反應(yīng)生成，不生成，所以稀硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，故D正確；選D。7.下列離子方程式符合題目要求的是A.向少量中滴加足量醋酸溶液：B.向溶液中滴加氨水：C.在空氣中變?yōu)榧t褐色：D.向稀硫酸中滴加少量氫氧化鋇溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．向少量中滴加足量醋酸溶液生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加氨水生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯(cuò)誤；C．在空氣中和氧氣反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為，故C正確；D．向稀硫酸中滴加少量氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤；選C。8.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.由原子完全變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中含有的分子數(shù)為C.的溶液中含有的數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．Na失去1個(gè)電子變?yōu)镹a+，由原子完全變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為，故B正確；C．的溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的數(shù)為，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的液體，的物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；選D。9.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖，其中X、Y、Z、W代表含硫物質(zhì)。下列說法正確的是A.X對(duì)應(yīng)的物質(zhì)只有一種B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)屬于酸性氧化物C.Z對(duì)應(yīng)物質(zhì)可使石蕊溶液先變紅后褪色D.W對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是【答案】B【解析】【詳解】A．X是S單質(zhì)，S有正斜硫、斜方硫等多種同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是SO3，SO3屬于酸性氧化物，故B正確；C．Z對(duì)應(yīng)物質(zhì)是H2SO3，H2SO3使石蕊溶液變紅，故C錯(cuò)誤；D．W是亞硫酸鹽，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是、K2SO3、CaSO3等，故D錯(cuò)誤；選B。10.利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)制取高效凈水劑，流程如圖：下列說法不正確的是A.廢鐵屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液預(yù)處理去除油污B.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.步驟③中每生成8.3g轉(zhuǎn)移0.15molD.步驟④中發(fā)生的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有C、S、P等）加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．油污在酸性條件下水解程度很小，而堿性條件下油污水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，但不能由稀酸來去油污，A錯(cuò)誤；

B．NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故離子方程式為，B正確；

C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-═2+3Cl-+5H2O，故每生成8.3g轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：＝0.15mol，C正確；D．步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；答案為A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.根據(jù)提供的儀器和試劑，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器試劑A配制的食鹽水容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒食鹽、蒸餾水B探究補(bǔ)鐵劑口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)試管、膠頭滴管補(bǔ)鐵口服液、溶液、溶液、氯水、溶液、酸性溶液C測(cè)定家用84消毒液的表面皿、玻璃棒家用84消毒液、試紙D探究水溶液的還原性試管、膠頭滴管、溶液、溶液A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A．配制的食鹽水，需要的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、托盤天平，故不選A；B．探究補(bǔ)鐵劑口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，用硫酸溶解補(bǔ)鐵劑，用溶液檢驗(yàn)Fe3+，用酸性溶液檢驗(yàn)Fe2+，故選B；C．84消毒液具有漂白性，不能用試紙測(cè)pH，故不選C；D．把通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明具有還原性，故選D；選BD。12.已知還原性。向一定體積的和混合溶液中通入氯氣，測(cè)得溶液中離子的物質(zhì)的量隨氯氣體積的變化曲線如圖所示(e和g點(diǎn)橫坐標(biāo)分別為2.5和4.5)。下列說法正確的是A.ab段表示物質(zhì)的量的變化情況B.原溶液中和的物質(zhì)的量分別為、C.fg段發(fā)生反應(yīng)：D.反應(yīng)能發(fā)生【答案】B【解析】【分析】還原性，向一定體積的和混合溶液中通入氯氣，氯氣依次氧化I-、Fe2+、Br-；【詳解】A．向一定體積的和混合溶液中通入氯氣，氯氣先氧化I-，ab段表示I-物質(zhì)的量的變化情況，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)b段表示I-物質(zhì)的量的變化情況，fg段表示Br-物質(zhì)的量的變化情況，ab段消耗氯氣1mol、fg段消耗氯氣2mol，所以原溶液中含有2molI-、4molBr-，原溶液中和的物質(zhì)的量分別為、，故B正確；C．fg段表示Br-物質(zhì)的量的變化情況，fg段發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．還原性I->Fe2+，氯氣先氧化I-，反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；選B。13.某無色混合氣體甲可能含、、、、中的幾種，將甲氣體依次經(jīng)過如圖系列實(shí)驗(yàn)處理，最終得到酸性溶液，且?guī)缀鯚o氣體剩余，則甲中一定含有A.、、 B.、、C.、、、 D.、、【答案】A【解析】【詳解】是紅棕色氣體，某無色混合氣體甲一定不含，通過足量稀硫酸，氣體減少20mL，說明一定含有，氣體通過足量過氧化鈉，氣體顏色變?yōu)榧t棕色，說明原混合氣體中含有NO、CO2，用水吸收，最終得到酸性溶液，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明一定不含氮?dú)猓约字幸欢ê小ⅰ?，故選A。14.工業(yè)上用亞鉻酸亞鐵制備晶體的部分工藝流程如下。已知：下列說法不正確的是A.“高溫氧化”過程中元素被氧化B.“酸化”過程轉(zhuǎn)變?yōu)镃.“濾渣”的主要成分是和D.的溶解度比小【答案】CD【解析】【詳解】A．“高溫氧化”發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)升高被氧化，故A正確；B．根據(jù)流程圖，“酸化”過程發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)?，故B正確；C．“高溫氧化”過程中碳酸鈉轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉、NaFeO2，所以“濾渣”中不含，故C錯(cuò)誤；D．溶液加KCl生成晶體，，說明溶解度比大，故D錯(cuò)誤；選CD。15.一種以為催化劑去除水體中的機(jī)理如圖a所示；其他條件相同，不同時(shí)，轉(zhuǎn)化率和還原產(chǎn)物百分比()的關(guān)系如圖b所示。已知：溶液會(huì)影響對(duì)的吸附，不影響對(duì)H的吸附。下列說法正確的是A.變小時(shí)對(duì)的吸附能力增強(qiáng)B.通過調(diào)節(jié)溶液，可以使大多數(shù)轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮C.反應(yīng)ii中生成的離子方程式為D.處理，理論上轉(zhuǎn)移電子【答案】AC【解析】【詳解】A．根據(jù)圖b，變小時(shí)還原產(chǎn)物N2的百分比增大，說明變小時(shí)對(duì)的吸附能力增強(qiáng)，故A正確；B．根據(jù)圖b，調(diào)節(jié)溶液，產(chǎn)物銨態(tài)氮的百分含量始終不大，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)ii中被還原為，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．1mol被還原為氮?dú)猓D(zhuǎn)移5mol電子，1mol被還原為銨態(tài)氮，轉(zhuǎn)移8mol電子，處理，還原產(chǎn)物不確定，轉(zhuǎn)移電子不一定是，故D錯(cuò)誤；選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鈷酸鋰電池應(yīng)用廣泛。利用廢舊電池的正極材料(含，其中Li為價(jià))經(jīng)過多步處理可回收金屬鈷、鋰，其中“酸浸”過程的離子反應(yīng)涉及、、、、、等微粒，反應(yīng)過程中測(cè)得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）在水溶液中的電離方程式為___________。（2）“酸浸”過程發(fā)生反應(yīng)的還原劑是___________(填化學(xué)式)。（3）氧化性比___________(填“強(qiáng)”、“弱”或“無法判斷”)。（4）“酸浸”過程中，若產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________。（5）“酸浸”過程需要稀硫酸，現(xiàn)用98％濃硫酸(密度為)進(jìn)行配制。配制過程中需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、___________(填名稱)；需要用量筒量取98％的濃硫酸___________mL，若量取濃硫酸后使用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并把洗滌液倒入燒杯中，則最終配制溶液濃度___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)【答案】（1）（2）（3）強(qiáng)（4）0.2（5）①.容量瓶、玻璃棒②.54.3③.偏大【解析】【小問1詳解】“酸浸”過程的離子反應(yīng)涉及、、、、、等微粒，可知在水溶液電離出Li+、，電離方程式為；【小問2詳解】“酸浸”過程的離子反應(yīng)涉及、、、、、等微粒，根據(jù)圖示，可知減少、增多，所以“酸浸”過程中被氧化為氧氣，還原劑是?！拘?詳解】“酸浸”過程中被氧化為氧氣，所以氧化性比強(qiáng)。【小問4詳解】“酸浸”過程中，被氧化為氧氣，氧元素化合價(jià)由-1升高為0，若產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.2?！拘?詳解】配制稀硫酸，步驟有：計(jì)算、量取、稀釋(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、容量瓶、玻璃棒；98％的濃硫酸(密度為)的物質(zhì)的量濃度為，設(shè)需要用量筒量取98％的濃硫酸VmL，根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量相等，18.4V=500×2mol/L，V=54.3mL；若量取濃硫酸后使用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并把洗滌液倒入燒杯中，硫酸的物質(zhì)的量偏大，則最終配制溶液濃度偏大。17.氨氣與灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?。?shí)驗(yàn)小組選用如圖所示裝置測(cè)定氨分子的組成(夾持、固定裝置均略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)該先___________(填實(shí)驗(yàn)操作)，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精燈，裝置C玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為___________；橡皮管a的作用是___________。（3）裝置E中長導(dǎo)管的作用是___________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，G讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為，稱得干燥管D增重mg，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為___________(用含V、m的代數(shù)式表示)；有同學(xué)認(rèn)為裝置E可以省略不用，試分析若不用裝置E，測(cè)得結(jié)果會(huì)___________(“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）①.打開滴加濃氨水，再打開②.（2）①.分液漏斗②.平衡氣壓，使氨水能順利滴下（3）防止E中濃硫酸倒吸進(jìn)入裝置D，影響測(cè)定結(jié)果（4）①.②.偏小【解析】【分析】A制備氨氣，B干燥氨氣，C中氨氣和CuO反應(yīng)生成Cu、N2、H2O，D吸收H2O，增重質(zhì)量為氨氣和CuO反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，E吸收C中未反應(yīng)的NH3，F(xiàn)和G測(cè)量生成的N2的體積，通過換算D中H和F、G中N為物質(zhì)的量可知氨分子中N和H的組成。【小問1詳解】該實(shí)驗(yàn)需先制備氨氣，然后利用產(chǎn)生的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣，實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)該先開滴加濃氨水，再打開；排除裝置內(nèi)空氣后再點(diǎn)燃酒精燈，結(jié)合題意可知裝置C玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為分液漏斗；橡皮管a的作用是平衡氣壓，使氨水能順利滴下；【小問3詳解】E的作用是吸收氨氣，導(dǎo)管要長的原因是防止E中濃硫酸倒吸進(jìn)入裝置D，影響測(cè)定結(jié)果；【小問4詳解】G讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為，即n(N2)=mol，稱得干燥管D增重mg，則n(H2O)=mol，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比=氮、氫的物質(zhì)的量之比=(2×mol):(mol×2)=；若不用E，則有氨氣溶于F，為維持壓強(qiáng)，部分氮?dú)鉄o法進(jìn)入F，所測(cè)得氮?dú)怏w積偏小，氮、氫的原子個(gè)數(shù)比偏小。18.七水合硫酸亞鐵一種用途廣泛的無機(jī)鹽，可用于制備氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑等。一種采用工業(yè)燒渣(主要成分為、、等)制取，并利用其制備納米氧化鐵黃顏料的部分流程如圖所示：回答下列問題：（1）為了提高“浸取”速率，可采取的措施有___________(填寫一種)。（2）試劑X最好選用___________(填化學(xué)式)，“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“還原”結(jié)束至得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作依次是___________、___________、過濾、洗滌、干燥。（4）“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）色光度是產(chǎn)品質(zhì)量的指標(biāo)之一，合格氧化鐵黃的色光度值范圍為。氧化過程中溶液對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如圖所示?！把趸睍r(shí)應(yīng)控制的范圍是___________；若過大會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品顏色變黑，可能含有的雜質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。【答案】（1）攪拌、粉碎燒渣、加熱、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度（2）①.②.（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）（5）①.3.5~4.0②.【解析】【分析】工業(yè)燒渣主要成分為、、等，二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，加稀硫酸溶解、過濾，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵的混合溶液，混合溶液中加鐵粉把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得，和KOH、氧氣反應(yīng)生成FeOOH、K2SO4?！拘?詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，為了提高“浸取”速率，可采取的措施有攪拌、粉碎燒渣、加熱、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度；【小問2詳解】加試劑X的目的是把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，為不引入新雜質(zhì)，試劑X最好選用Fe，“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體?！拘?詳解】“氧化”過程是和KOH、氧氣反應(yīng)生成FeOOH、K2SO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】合格氧化鐵黃的色光度值范圍為，為獲得合格產(chǎn)品，根據(jù)圖示，“氧化”時(shí)應(yīng)控制的范圍是3.5~4.0；根據(jù)鐵的氧化物的顏色，若過大會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品顏色變黑，四氧化三鐵為黑色固體，所以可能含有的雜質(zhì)為。19.某工廠以黃鐵礦(主要成分為)為原料，采用接觸氧化法生產(chǎn)的流程如下：回答下列問題：（1）中硫元素的化合價(jià)為___________；“爐渣”中鐵元素主要以___________(填化學(xué)式)形式存在。（2）“接觸室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）生產(chǎn)過程中為提高原料的利用率，可以將尾氣再次通入___________(填設(shè)備名稱)中參與反應(yīng)。（4）查閱資料知：“尾氣”可用雙堿脫硫法處理，其過程如圖所示。①寫出過程I的離子反應(yīng)方程式___________。②過程II反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（5）生產(chǎn)過程中采用一種含雜質(zhì)為25％的黃鐵礦石，若消耗1噸該礦石，理論上可制得98％的濃硫酸___________噸(假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失為零)?！敬鸢浮浚?）①.價(jià)②.（2）（3）接觸室（4）①.②.1：2（5）1.25【解析】【分析】黃鐵礦在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)，得到爐渣氧化鐵，氣體經(jīng)過凈化后，在接觸室內(nèi)，，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，以此分析；【小問1詳解】根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，S的化合價(jià)為-1；根據(jù)分析，煅燒爐中產(chǎn)生的爐渣為氧化鐵；故答案為：-1；Fe2O3；小問2詳解】根據(jù)分析，接觸式將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；故答案為：【小問3詳解】接觸室內(nèi)二氧化硫未完全反應(yīng)，以尾氣的形式再次通入接觸室發(fā)生催化氧化；故答案為：接觸室；【小問4詳解】二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與堿反應(yīng)生成鹽，；過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)，，氧氣作氧化劑，亞硫酸鈉為還原劑；故答案為：；1：2；【小問5詳解】根據(jù)反應(yīng)式關(guān)系可知，，；故答案為：1.25。20.是一種晶