高中三年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 教學(xué)課件

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主題原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)理清知識(shí)考點(diǎn)【知識(shí)要點(diǎn)】1.1～36號(hào)元素原子或離子的電子排布式、價(jià)電子排布式、電子排布圖(軌道排布式)2.電子云輪廓圖形狀、激發(fā)態(tài)和基態(tài)、原子光譜、能量最低原理、電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、成對(duì)或未成對(duì)電子數(shù)3.電離能比較、電負(fù)性比較、電子親和能、原子半徑或離子半徑比較原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)1.基態(tài)原子核外電子排布的四種方法表示方法舉例電子排布式Cr：簡(jiǎn)化表示式Cu：價(jià)電子排布式Fe：電子排布圖(或軌道表示式)1s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d104s13d64s2原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)經(jīng)典高考例題再現(xiàn)例1.（2020年新課標(biāo)Ⅱ）①基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________。(2019新課標(biāo)Ⅱ)②Fe成為陽離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為______________。答案（1）1s22s22p63s23p63d24s2

（2）4s

4f5原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)2.1電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)主量子數(shù)n角量子數(shù)l磁量子數(shù)m自旋量子數(shù)ms電子層能級(jí)n、l均相同，就表面這兩個(gè)電子具有的能量相同n、l、m所確定的電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)表示為原子軌道每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms描述電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。注意:①具有一定的形狀和一定的伸展方向的電子云所占據(jù)的空間。

②不同能級(jí)上的原子軌道數(shù)等于伸展方向種類。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)注意：電子的“運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”是看共有多少個(gè)電子（自旋方向也是電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)）電子的“空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”：電子填充了多少個(gè)原子軌道經(jīng)典高考例題再現(xiàn)例2.(2013·上海卷)鋁原子核外電子云有

種不同的伸展方向，有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。答案13

N

球形原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)2.2核外未成對(duì)電子數(shù)經(jīng)典高考例題再現(xiàn)例3.（2020全國(guó)Ⅰ）基態(tài)Fe2+和Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比_____例4.（2017全國(guó)Ⅲ）元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_____答案：4：5Mn原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)經(jīng)典高考例題再現(xiàn)例5．(2017·全國(guó)卷Ⅰ)回答下列問題：元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為______nm(填標(biāo)號(hào))。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5答案A2.3原子光譜對(duì)比：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)3.1電離能和電負(fù)性元素第一電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律

同周期(從左到右)同主族(自上而下)第一電離能

電負(fù)性增大趨勢(shì)(ⅡA、ⅤA特殊性)

依次減小

依次增大

依次減小

經(jīng)典高考例題再現(xiàn)例6.(2016)銅與鎳元素第二電離能為：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是__________________________________。(2016)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。答案銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)O＞C＞Zn

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)3.2微粒半徑大小比較1．同周期——“序大徑小”：同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。2．同主族——“序大徑大”：同主族元素，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。3．同元素——“陰大陽小”：某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。4．同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。注意：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)經(jīng)典高考例題再現(xiàn)例7.下列微粒半徑之比大于1的是（

）A．r(K+)/r(K)B．r(Ca)/r(Mg)C．r(S)/r(P)D．r(Cl)/r(Cl?)例8.下列各組微粒半徑的比較正確的是()①Cl＜C