高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第二部分 專題03 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)

【備戰(zhàn)】高考化學(xué)考前30天沖刺押題系列第二部分專題03離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)1.判斷指定條件下離子方程式的正誤及判斷限定條件下的離子共存問題。。2.理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與計(jì)算。3.以生產(chǎn)、生活、社會(huì)中的實(shí)際問題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，分析物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱和電子轉(zhuǎn)移過程。4.結(jié)合物質(zhì)的推斷及離子反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)的配平。5.電子守恒法在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用通過近三年的高考試題看出，氧化還原反應(yīng)的考查主要集中在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的辨析以及氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用?！纠?】(·上海，20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2，下列說(shuō)法正確的是()。A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化【變式】已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()。A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作還原劑C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3∶1【特別提醒】正確理解氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)“不一定”(1)含最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低價(jià)態(tài)元素的化合物也可能有強(qiáng)氧化性，如氧化性HClO＞HClO3。(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl2＋H2OHCl＋HClO。(3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如ⅣA族的碳(C)和稀有氣體。(4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原。(5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(6)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na＞Mg＞Al。(7)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)。(8)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)二離子方程式的書寫與正誤判斷主要考查典型元素和化合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解等知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用程度。判斷正誤以選擇題形式呈現(xiàn)，離子方程式的書寫多在綜合填空題中出現(xiàn)?！纠?】(·江蘇，9)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O【特別提醒】書寫離子方程式時(shí)的注意要點(diǎn)1．離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)不要臆造。2．多元弱酸的酸式酸根離子不拆開寫。如NaHSO3應(yīng)拆分為Na＋和HSOeq\o\al(－,3)。3．鹽類水解的離子方程式書寫易忽視符號(hào)“=”與“”、“↑”與“↓”的正確使用。4．注意幾個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，產(chǎn)物為CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3懸濁液中加入稀碘化氫溶液中，產(chǎn)物中的Fe元素應(yīng)為Fe2＋而不是Fe3＋。5．注意“量”的條件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)?？键c(diǎn)三離子共存的判斷分析近三年的各地高考試題，離子共存類試題的命題發(fā)展趨勢(shì)是增加限制條件，如酸堿性、某離子的濃度、顏色、氧化劑等?！纠?】(·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)【變式】常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是()A．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、S2－、POeq\o\al(3－,4)、Na＋B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋C．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)【特別提醒】解答離子共存題目的關(guān)鍵(1)明確題目要求：“一定大量存在”還是“不能大量共存”；(2)挖掘題目隱含條件，抓住“一色”、“二性”：①一色，即溶液顏色，若限定無(wú)色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能存在；②二性，即溶液的酸性和堿性，題干中給出溶液酸、堿性的方式有多種，如指示劑變色、pH、與Al反應(yīng)放出H2、由水電離出c(H＋)＝10－12mol·L－1、水的電離受到的影響等；(3)熟知溶液中哪些常見的離子不能大量共存，如溶液中常見的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情況如下表所示(“√”表示能發(fā)生反應(yīng)，“×”表示不能發(fā)生反應(yīng)，括號(hào)內(nèi)注“H＋”表示酸性條件)。S2－SOeq\o\al(2－,3)I－Fe2＋Br－Cl－(H＋)MnOeq\o\al(－,4)√√√√√√ClO－√√√√√√N(yùn)Oeq\o\al(－,3)(H＋)√√√√√×Fe3＋√√√×××考點(diǎn)四離子檢驗(yàn)和物質(zhì)鑒別從近幾年的高考考題來(lái)看，離子檢驗(yàn)和物質(zhì)鑒別主要以選擇題或?qū)嶒?yàn)題中的某一問的形式考查幾種常見陽(yáng)離子和陰離子的檢驗(yàn)和常見物質(zhì)的鑒別，難度適中，但考查的知識(shí)點(diǎn)都很多，注意避免某些離子的干擾?！纠?】(·課標(biāo)，7)下列說(shuō)法中正確的是()。A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明該溶液中含I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含Ag＋【變式】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是()。A．某無(wú)色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結(jié)論：該溶液中一定含OH－B．某無(wú)色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，結(jié)論：溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)C．某氣體能使品紅溶液褪色，結(jié)論：該氣體為SO2氣體D．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)論：溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)解析溶液滴加酚酞試液變紅，則依據(jù)指示劑的現(xiàn)象知：該試液一定含OH－，A項(xiàng)正【特別提醒】離子檢驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)(1)“先取樣，后操作”，如果待檢物是固體，則應(yīng)先將其溶解后再取樣檢驗(yàn)；取樣時(shí)，一定取出少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能原瓶操作，以免污染試劑。(2)對(duì)幾種待測(cè)離子要進(jìn)行并列實(shí)驗(yàn)時(shí)，每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾；如果進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意每一次用的試劑是另取的原溶液還是接著上次進(jìn)行的。(3)用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別物質(zhì)的大多數(shù)反應(yīng)，且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(4)“先現(xiàn)象，后結(jié)論”，不能把要檢驗(yàn)的離子當(dāng)作已知物來(lái)敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不要“指名道姓”，只能通過現(xiàn)象才能推出“是什么”；應(yīng)該說(shuō)“向待測(cè)液中加入某某試劑產(chǎn)生什么現(xiàn)象，說(shuō)明一定有(或可能有、沒有)某某離子?！薄緦＜翌A(yù)測(cè)】1．下列說(shuō)法正確的是()。A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D．要實(shí)現(xiàn)Fe2＋→Fe3＋的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑2．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()。A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(—,3)、NOeq\o\al(－,3)C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－3．下列離子方程式正確的是()。A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2OD．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O4．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()。A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體解析分析反應(yīng)的化合價(jià)知，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，NO是還原產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤；還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NF3在潮濕的空氣中泄漏發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO易被氧化為NO2，NO2為紅棕色氣體，故D項(xiàng)正確。答案D5．含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是()。A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－6．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()。A．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)離子B．原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)離子C．原溶液中一定含有Cl－離子D．原溶液中一定含有Fe3＋離子7．下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－8．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為__________________________。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有____________。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的________(填序號(hào))。A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－9．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH310．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n·xH2O]m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，其制備原理是增大Fe2(SO4)3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是煉鐵產(chǎn)生的爐渣，爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)。聚合硫酸鐵生產(chǎn)的工藝流程如下：爐渣eq\o(→,\s\up7(加入稀硫酸),\s\do5(加熱攪拌))eq\o(→,\s\up7(操作A))eq\x(溶液X)eq\o(→,\s\up7(通入適量熱空氣))eq\o(→,\s\up7(加入物質(zhì)B),\s\do5(調(diào)節(jié)pH3.0～4.0))eq\o(→,\s\up7(操作C))固體產(chǎn)品(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。(2)調(diào)節(jié)pH至3.0～4.0的目的是_______________。(3)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中加入的物質(zhì)B可選用________(填序號(hào))。A．NaOH B．Fe(OH)3D．Fe2O3 E．Na2CO3(4)要確認(rèn)溶液X中除Fe3＋外還含有Fe2＋，應(yīng)選用___