專題31水和溶液(原卷版+解析)

專題31水和溶液【思維導(dǎo)圖】【知識點(diǎn)回顧】一、水的組成和主要性質(zhì)eq\a\vs4\al(考點(diǎn)1知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成)1．水電解時在陽極產(chǎn)生________，在陰極產(chǎn)生________。兩者體積比為________，質(zhì)量比為________。2．電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由________和________組成的。考點(diǎn)2描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(水能電解、水與氧化物反應(yīng)等)1．物理性質(zhì)純凈的水是一種________顏色、沒有氣味和味道的液體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)為________，凝固點(diǎn)為________。2．化學(xué)性質(zhì)(1)水在通電的情況下發(fā)生電解反應(yīng)：____________。(2)水能與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如____________________。(3)水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應(yīng)生成堿，如_________________________________。二、溶液、懸濁液和乳濁液eq\a\vs4\al(考點(diǎn)3說出溶液的組成)溶液由________和________組成。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑?？键c(diǎn)4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑a水是最常用的________，除水外常用的溶劑還有________等?？键c(diǎn)5說明溶液的特點(diǎn)，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液b溶液濁液懸濁液乳濁液不同點(diǎn)組成由溶質(zhì)和溶劑組成(水是最常見的溶劑)不溶性固體和液體組成不溶性液體和液體組成分散微粒分子或離子直徑小于10－9米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為1～50微米均一性________、透明不均一、不透明(渾濁)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定、久置后分層相同點(diǎn)都是________物三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度eq\a\vs4\al(考點(diǎn)6區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液)1．飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，________某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的________，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的________。2．飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)7列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素)影響溶解性的因素有：①溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì)；②________；③氣體的溶解度還受________的影響?？键c(diǎn)8說出物質(zhì)的溶解度的含義(不要求溶解度的計(jì)算)溶解度：在一定溫度中，溶質(zhì)在________水中達(dá)到________狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度下某物質(zhì)的________。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\a\vs4\al(考點(diǎn)9說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義)1．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與________質(zhì)量之比。2．意義：能定量表示溶液的組成，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示?？键c(diǎn)10應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)”進(jìn)行簡單計(jì)算計(jì)算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%考點(diǎn)11按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法b1．實(shí)驗(yàn)儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管。五、水污染eq\a\vs4\al(考點(diǎn)12關(guān)注水體污染及防治)水污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失?？键c(diǎn)13列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等水凈化的方法水的凈化方法：沉淀法、________、蒸餾法。考點(diǎn)14樹立水是生命之源的觀點(diǎn)樹立節(jié)約用水的意識，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感水污染的防治；加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)“三廢”經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等?！纠}精析】例1．（2021?杭州）已知：（1）20℃時，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)；溶解度在1～10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；溶解度在0.01～1克為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。（2）20℃時幾種物質(zhì)的溶解度如下物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）36.00.1657.431.6下列說法正確的是（）A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質(zhì) B．20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液 C．20℃時氯酸鉀是易溶物質(zhì) D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大例2．（2021?麗水）20℃時，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列分析正確的是（）A．甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B．丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 C．乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大例3．（2020?衢州）一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關(guān)于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（）A．溶液質(zhì)量不變 B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 C．硝酸鉀的溶解度變大 D．原溶液一定是飽和溶液例4．（2020?金華）現(xiàn)有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質(zhì)，充分溶解，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）A．①中所得溶液一定是不飽和溶液 B．②③中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．若②中溶液升溫到30℃，溶液的質(zhì)量一定不變 D．若③中溶液恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大例5．（2020?杭州）小金在配制硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是（）序號溫度/℃水的質(zhì)量/克加入硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃時硝酸鉀的溶解度為40克 B．②所得溶液一定是60℃時硝酸鉀的飽和溶液 C．若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加熱前保持一致 D．若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小例6．（2019?杭州）如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過程，可以作出的正確判斷是（）A．在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 B．在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大 C．在③→④過程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大 D．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大例7．（2019?衢州）1784年，科學(xué)家卡文迪什演示了“人工空氣”的燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物只有水。據(jù)此判斷“人工空氣”是（）A．氮?dú)?B．氧氣 C．二氧化碳 D．氫氣例8．（2019?金華）甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯誤的是（）A．甲一定是不飽和溶液 B．丙和丁一定是飽和溶液 C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大 D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等例9．（2021?溫州）1783年，拉瓦錫利用如圖裝置探究水的組成：往A杯中滴加少量的水，水通過灼熱的鐵管時發(fā)生汽化，水蒸氣與灼熱的鐵反應(yīng)，生成了一種黑色固體（Fe3O4）和“可燃空氣”，將氣體通過放在冷水中的銅管，在B裝置中收集到純凈的可燃空氣。最終，拉瓦錫證明了水是由兩種元素組成的。（1）將氣體通過放在冷水中的銅管，目的是除去。（2）將B裝置收集到的可燃空氣在氧氣中點(diǎn)燃，生成了水?？扇伎諝獾拿Q是。（3）若該實(shí)驗(yàn)中生成的黑色固體質(zhì)量為m1，可燃空氣的質(zhì)量為m2，可燃空氣完全燃燒生成水的質(zhì)量為m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空氣元素”組成的，則m1、m2、m3三者應(yīng)滿足的關(guān)系是。例10．（2020?杭州）為了解決人們在野外生活和工作時的飲水問題，小金開展了便攜式野外凈水器的設(shè)計(jì)和制作。設(shè)計(jì)方案如圖所示（其中箭頭表示預(yù)設(shè)的水流方向）。為了使水質(zhì)符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)，小金選擇了三種濾料去除原水中的雜質(zhì)，三種濾料的用途如表所示，則濾料甲、乙、丙分別為（按序填寫編號）。濾料編號用途①去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物②去除大分子有機(jī)物、重金屬離子和細(xì)菌等③去除殘留的細(xì)菌、小分子有機(jī)物、重金屬離子和異味等例11．（2019?金華）為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某科學(xué)興趣小組將10.00克下列物質(zhì)分別盛放于相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實(shí)驗(yàn)室。一段時間后測得燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量情況見下表。放置時間（小時）燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量（克）水飽和氯化鈉溶液飽和硝酸鉀溶液7.3%的稀鹽酸241.850.610.721.35483.70？1.442.80請回答：（1）表格中“？”的值是克；（2）與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置24小時的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”“變小”或“不變”）；（3）分析上表中水、飽和硝酸鉀溶液和稀鹽酸敞口放置后的質(zhì)量減小程度隨時間變化不一樣，為進(jìn)一步研究稀鹽酸在敞口容器久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，小麗進(jìn)行了下列操作：取敞口放置時間48小時的稀鹽酸5.00克于錐形瓶中，滴入兩滴指示劑，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，至恰好完全反應(yīng)，共消耗了5.50克氫氧化鈉溶液。通過計(jì)算，確定敞口放置48小時的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“變大”、“變小”還是“不變”？并對變化的原因作出解釋?！玖?xí)題鞏固】一．選擇題（共19小題）1．如圖為小明在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水曬鹽的過程，圖中各燒杯中的液體一定屬于飽和溶液的是（）A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁2．小科同學(xué)在20℃時配制飽和硝酸鉀水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。他想配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硝酸鉀水溶液，需增大硝酸鉀在水中的溶解度。為了達(dá)到此目的，他的操作是（）A．不斷攪拌 B．加熱升溫 C．增加溶劑 D．增加溶質(zhì)3．將30克固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20克水的燒杯中，攪拌，測得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時燒杯中溶液的質(zhì)量分別為如圖中甲、乙、丙、丁點(diǎn)所示。下列判斷不正確的是（）A．0℃時，甲溶液中物質(zhì)X的質(zhì)量為4克 B．t1℃時，物質(zhì)X的溶解度比0℃時大 C．t2℃時，丙溶液一定是飽和溶液 D．t3℃時的丁溶液降溫到t2℃時，沒有晶體析出4．溫度不變，對100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：實(shí)驗(yàn)一，將燒杯甲中溶液轉(zhuǎn)移出50mL到乙燒杯中。實(shí)驗(yàn)二，是把5g水和5g氯化鈉分別加入在甲、乙燒杯中。則下列結(jié)論不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)二后，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B．實(shí)驗(yàn)一后，甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．實(shí)驗(yàn)二后，甲燒杯中食鹽的溶解度減小 D．實(shí)驗(yàn)二后，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等5．在蒸餾水中加入NaOH固體，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化，如圖a、c兩點(diǎn)觀察到溶液中有固體存在，b點(diǎn)固體完全消失。下列說法不正確的是（）A．NaOH固體溶于水是放熱過程 B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)時，NaOH溶解度相同 C．b點(diǎn)時，該溶液一定是不飽和溶液 D．d點(diǎn)時，該溶液一定是飽和溶液6．依據(jù)下列20℃時的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)①②③④水的質(zhì)量/g50505050加入NaCl的質(zhì)量/g15202530未溶解NaCl的質(zhì)量/g02712A．20℃時，68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl B．不飽和溶液變成飽和溶液可采用加溶質(zhì)的方法 C．實(shí)驗(yàn)②所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5 D．實(shí)驗(yàn)②③④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等7．某同學(xué)在室溫下（20℃）稱7.5g物質(zhì)N的固體顆粒，加入50mL水中（物質(zhì)N不與水反應(yīng)且溶解度隨溫度的升高而增大），最終形成無色溶液。通過傳感器測得溶液溫度變化情況如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是（）A．20℃時N的溶解度是15g B．最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)時N的溶解度一定相同 D．b、c兩點(diǎn)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相同8．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說法正確的是（）A．操作Ⅰ一定是加溶質(zhì) B．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 C．①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等 D．經(jīng)過操作Ⅰ溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加9．室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如圖所示的操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（）A．溶質(zhì)質(zhì)量相同 B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C．密度相同 D．均為飽和溶液10．在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。得到相應(yīng)溶液質(zhì)量與加入KCl質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% B．乙和丙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C．本實(shí)驗(yàn)中只有乙溶液為該溫度下飽和溶液 D．通過本實(shí)驗(yàn)得出KCl固體溶解能力隨溫度的升高而增大11．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過程，下列說法錯誤的是（）A．①溶液肯定是不飽和溶液 B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系為：①＝②＞③＞④ C．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變 D．將④燒杯中的混合物過濾后所得的濾液為飽和溶液12．如圖是對某固體物質(zhì)的溶液在一定條件下進(jìn)行恒溫蒸發(fā)操作的實(shí)驗(yàn)過程，下列關(guān)于該過程中溶液的分析正確的是（）A．甲→乙的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B．乙→丙的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 C．乙→丙的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 D．甲→丙的過程中，溶液的質(zhì)量減少了20克13．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將200g不飽和KNO3溶液分成兩等分，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。分析實(shí)驗(yàn)過程，可作出的正確判斷是（）A．①→③過程中，KNO3的溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 B．②→④蒸發(fā)過程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大 C．25℃時，KNO3的溶解度是43g D．③比④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大14．室溫下，小樂將16克硫酸銅粉末和25克硫酸銅晶體分別放入兩只各盛有100克硫酸銅飽和溶液的燒杯中，如圖所示。待反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫。則兩只燒杯中，相等的是（）A．析出的硫酸銅晶體的質(zhì)量 B．硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C．硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量 D．硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15．小科在學(xué)習(xí)“硫酸銅晶體的制備”實(shí)驗(yàn)后，采用冷卻熱飽和溶液的方法配制一杯過飽和硫酸銅溶液，取一小塊硫酸銅晶體作為晶種，用一根線綁住放入溶液中靜置。第二天小科發(fā)現(xiàn)，晶種消失了。不考慮溶劑的蒸發(fā)及室溫的變化，有關(guān)這次實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．放入晶種前的硫酸銅溶液一定不是飽和溶液 B．放入晶種后的硫酸銅溶液一定是飽和溶液 C．硫酸銅晶體的溶解度隨溫度升高而降低 D．放入晶種前硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入晶種后的大16．20℃時，在100g水中依次加入NaCl固體并充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．20℃時，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉 B．②中的溶液是不飽和溶液 C．③和④中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40g17．20℃時，KCl和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g。小金在20℃時進(jìn)行了如圖所示的操作，得到溶液①②③④。下列有關(guān)溶液①～④的分析錯誤的是（）A．屬于20℃時的飽和溶液的是②和④ B．溶質(zhì)的質(zhì)量相等的是②和④ C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是①和③ D．溶液的質(zhì)量②＞④＞③＝①18．如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是（）A．30℃時M的溶解度小于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物質(zhì) C．陰影處（不包含曲線上的點(diǎn)）N為不飽和溶液，M為飽和溶液 D．P點(diǎn)表示20℃時M、N的溶解度相等19．①中溶液是60℃時含有120g水的NH4Cl溶液，經(jīng)過圖示操作后得到18.0gNH4Cl固體，已知60℃和20℃時，NH4Cl的溶解度分別為55.2g和37.2g。則下列說法正確的是（）A．①中溶液和②中溶液均為60℃時NH4Cl的不飽和溶液 B．②中溶液和③中溶液分別為60℃和20℃時NH4Cl的飽和溶液 C．①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 D．②中溶液和③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等二．填空題（共3小題）20．同學(xué)們用固體M做了如圖實(shí)驗(yàn)，圖中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請回答相關(guān)問題（忽略水的蒸發(fā)）。（1）上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是（填序號）。（2）小金同學(xué)認(rèn)為乙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)，他這樣判斷的證據(jù)是。21．如表是甲物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：溫度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如圖步驟進(jìn)行操作：（1）在A﹣E的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（填字母）。（2）要使E中未溶的甲物質(zhì)全部溶解，至少需要加入30℃的水克。22．為了探究溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入水的質(zhì)量的關(guān)系，小明在配制20℃時硝酸鉀溶液過程中，他向硝酸鉀中分批加水，充分?jǐn)嚢?，流程如圖：（1）溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是。（2）圖中可能符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描點(diǎn)有。三．解答題（共1小題）23．在室溫條件下，對100毫升氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作：（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是；（2）乙溶液在加50毫升水的過程中，下列這些量逐漸增大的有。①溶液的體積②溶解度③溶劑的質(zhì)量④溶質(zhì)質(zhì)量專題31水和溶液【思維導(dǎo)圖】【知識點(diǎn)回顧】一、水的組成和主要性質(zhì)eq\a\vs4\al(考點(diǎn)1知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成)1．水電解時在陽極產(chǎn)生________，在陰極產(chǎn)生________。兩者體積比為________，質(zhì)量比為________。2．電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由________和________組成的?？键c(diǎn)2描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(水能電解、水與氧化物反應(yīng)等)1．物理性質(zhì)純凈的水是一種________顏色、沒有氣味和味道的液體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)為________，凝固點(diǎn)為________。2．化學(xué)性質(zhì)(1)水在通電的情況下發(fā)生電解反應(yīng)：____________。(2)水能與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如____________________。(3)水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應(yīng)生成堿，如_________________________________。二、溶液、懸濁液和乳濁液eq\a\vs4\al(考點(diǎn)3說出溶液的組成)溶液由________和________組成。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑?？键c(diǎn)4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑a水是最常用的________，除水外常用的溶劑還有________等?？键c(diǎn)5說明溶液的特點(diǎn)，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液b溶液濁液懸濁液乳濁液不同點(diǎn)組成由溶質(zhì)和溶劑組成(水是最常見的溶劑)不溶性固體和液體組成不溶性液體和液體組成分散微粒分子或離子直徑小于10－9米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為1～50微米均一性________、透明不均一、不透明(渾濁)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定、久置后分層相同點(diǎn)都是________物三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度eq\a\vs4\al(考點(diǎn)6區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液)1．飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，________某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的________，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的________。2．飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)7列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素)影響溶解性的因素有：①溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì)；②________；③氣體的溶解度還受________的影響?？键c(diǎn)8說出物質(zhì)的溶解度的含義(不要求溶解度的計(jì)算)溶解度：在一定溫度中，溶質(zhì)在________水中達(dá)到________狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度下某物質(zhì)的________。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\a\vs4\al(考點(diǎn)9說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義)1．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與________質(zhì)量之比。2．意義：能定量表示溶液的組成，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示?？键c(diǎn)10應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)”進(jìn)行簡單計(jì)算計(jì)算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%考點(diǎn)11按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法b1．實(shí)驗(yàn)儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管。五、水污染eq\a\vs4\al(考點(diǎn)12關(guān)注水體污染及防治)水污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失?？键c(diǎn)13列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等水凈化的方法水的凈化方法：沉淀法、________、蒸餾法?？键c(diǎn)14樹立水是生命之源的觀點(diǎn)樹立節(jié)約用水的意識，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感水污染的防治；加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)“三廢”經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等。考點(diǎn)11.氧氣氫氣1∶28∶12.氫元素氧元素考點(diǎn)21.沒有100℃0℃2.(1)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑(2)CO2＋H2O=H2CO3，SO3＋H2O=H2SO4(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2，Na2O＋H2O=2NaOH考點(diǎn)3溶質(zhì)溶劑考點(diǎn)4溶劑汽油、酒精考點(diǎn)5均一混合考點(diǎn)61.不能繼續(xù)溶解飽和溶液不飽和溶液考點(diǎn)7溫度壓強(qiáng)考點(diǎn)8100g飽和溶解度考點(diǎn)91.溶液考點(diǎn)112.計(jì)算、稱量、溶解考點(diǎn)13過濾法【例題精析】例1．（2021?杭州）已知：（1）20℃時，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)；溶解度在1～10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；溶解度在0.01～1克為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。（2）20℃時幾種物質(zhì)的溶解度如下物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）36.00.1657.431.6下列說法正確的是（）A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質(zhì) B．20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液 C．20℃時氯酸鉀是易溶物質(zhì) D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大【解答】解：A、在20℃時氫氧化鈣的溶解度是0.165g，在0.01～1g之間，屬于微溶物質(zhì)，故A說法不正確；B、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：31.6g100g+31.6gC、20℃時氯酸鉀的溶解度是7.4g，在1～10g之間，屬于可溶物質(zhì)，故C說法不正確；D、由表中的數(shù)據(jù)可知，20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉小，故D說法不正確。故選：B。例2．（2021?麗水）20℃時，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列分析正確的是（）A．甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B．丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 C．乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大【解答】解：A．從圖可以看出，20℃時，甲燒杯中還有未溶解的硝酸鉀固體，所以甲燒杯中，硝酸鉀溶液是飽和溶液，故A錯誤；B．從圖可以看出，20℃時，丙燒杯中沒有未溶解的硝酸鉀固體，所以丙燒杯中，硝酸鉀溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，在此基礎(chǔ)中繼續(xù)加水得到丁溶液，溶劑增多，所以丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液，故B正確；C．乙燒杯中是硝酸鉀的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，乙→丙過程中，故硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變或變小，故C錯誤；D．丙→丁過程中，繼續(xù)加入溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D錯誤。故選：B。例3．（2020?衢州）一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關(guān)于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（）A．溶液質(zhì)量不變 B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 C．硝酸鉀的溶解度變大 D．原溶液一定是飽和溶液【解答】解：A、一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，有硝酸鉀晶體析出，則溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說法錯誤。B、一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故選項(xiàng)說法正確。C、一段時間后，溫度降低，觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度減小，故選項(xiàng)說法錯誤。D、降溫后有硝酸鉀晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：B。例4．（2020?金華）現(xiàn)有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質(zhì)，充分溶解，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）A．①中所得溶液一定是不飽和溶液 B．②③中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．若②中溶液升溫到30℃，溶液的質(zhì)量一定不變 D．若③中溶液恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大【解答】解：A、依據(jù)飽和溶液的概念可知，②、③中有固體出現(xiàn)，一定是飽和溶液，①中沒有固體出現(xiàn)，可能是恰好溶解，則可能是飽和溶液；故錯誤；B、②③溶液都是相同溫度下的飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故正確；C、未告知溶質(zhì)的溶解度是否隨溫度升高而增大，無法判斷升溫后固體是否繼續(xù)溶解，因此不能確定升溫后溶液的質(zhì)量如何變化，故錯誤；D、恒溫蒸發(fā)溶劑，飽和溶液析出晶體，但溶液仍為飽和溶液，相同溫度下的同種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶解度相等而相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯誤；故選：B。例5．（2020?杭州）小金在配制硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是（）序號溫度/℃水的質(zhì)量/克加入硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃時硝酸鉀的溶解度為40克 B．②所得溶液一定是60℃時硝酸鉀的飽和溶液 C．若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加熱前保持一致 D．若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小【解答】解：A、10℃時，在100g的水中，加入40g的硝酸鉀，形成溶液的質(zhì)量為120.9g，所以硝酸鉀的溶解度為20.9克，故A錯誤；B、②中的固體全部溶解，所得溶液不能說就是60℃時硝酸鉀的飽和溶液，故B錯誤；C、若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；D、②所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g140g×100%＝28.6%，降溫至10℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成故選：D。例6．（2019?杭州）如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過程，可以作出的正確判斷是（）A．在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 B．在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大 C．在③→④過程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大 D．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大【解答】解：A、根據(jù)①溶液變化為②溶液，沒有晶體析出，所以圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，在①→②過程中，溶劑質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②＞①故A說法錯誤；B、②③都是恒溫蒸發(fā)得到的氯化鈉的飽和溶液，所以圖②和圖③中溶液的溫度不變，溶解度不變，故B說法錯誤；C、在③→④過程中，升溫蒸發(fā)水分，此時溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④＞③，所以溶劑水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③＞④，即溶劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C說法錯誤；D、在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，在③→④過程中，升溫蒸發(fā)水分，此時溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④＞③，故D說法正確；故選：D。例7．（2019?衢州）1784年，科學(xué)家卡文迪什演示了“人工空氣”的燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物只有水。據(jù)此判斷“人工空氣”是（）A．氮?dú)?B．氧氣 C．二氧化碳 D．氫氣【解答】解：A、氮?dú)獠痪哂锌扇夹?，故選項(xiàng)錯誤。B、氧氣能支持燃燒，不具有可燃性，故選項(xiàng)錯誤。C、二氧化碳不具有可燃性，故選項(xiàng)錯誤。D、氫氣具有可燃性，燃燒產(chǎn)物是水，故選項(xiàng)正確。故選：D。例8．（2019?金華）甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯誤的是（）A．甲一定是不飽和溶液 B．丙和丁一定是飽和溶液 C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大 D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等【解答】解：A．甲溶液恒溫蒸發(fā)掉20g水沒有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不飽和溶液，故A正確；B．丙溶液底部有未溶解的固體，所以是飽和溶液，從丁溶液里過濾出了蔗糖固體，丁溶液也是飽和溶液，故B正確；C．在乙溶液里，溶劑的量比甲溶液中溶劑的量少20g，所以乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大，故C正確；D．不知道丙溶液里析出多少晶體，甲溶液和丙溶液的濃度無法比較，故D錯誤。故選：D。例9．（2021?溫州）1783年，拉瓦錫利用如圖裝置探究水的組成：往A杯中滴加少量的水，水通過灼熱的鐵管時發(fā)生汽化，水蒸氣與灼熱的鐵反應(yīng)，生成了一種黑色固體（Fe3O4）和“可燃空氣”，將氣體通過放在冷水中的銅管，在B裝置中收集到純凈的可燃空氣。最終，拉瓦錫證明了水是由兩種元素組成的。（1）將氣體通過放在冷水中的銅管，目的是除去水蒸氣。（2）將B裝置收集到的可燃空氣在氧氣中點(diǎn)燃，生成了水?？扇伎諝獾拿Q是氫氣。（3）若該實(shí)驗(yàn)中生成的黑色固體質(zhì)量為m1，可燃空氣的質(zhì)量為m2，可燃空氣完全燃燒生成水的質(zhì)量為m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空氣元素”組成的，則m1、m2、m3三者應(yīng)滿足的關(guān)系是829m1+m2＝m3【解答】解：（1）根據(jù)水蒸氣與灼熱的鐵反應(yīng)，生成了一種黑色固體（Fe3O4）和“可燃空氣”，由于與水蒸氣反應(yīng)，故生成的氣體不純，實(shí)驗(yàn)的過程B裝置中收集到純凈的可燃空氣，因此將氣體通過放在冷水中的銅管，目的是除去水蒸氣；故填：水蒸氣；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變，鐵與水蒸氣反應(yīng)前有鐵、氫和氧元素三種元素，生成四氧化三鐵中有鐵和氧兩種元素，且氣體具有可燃性，因此可燃空氣的名稱是氫氣；故填：氫氣；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，黑色固體中氧元素的質(zhì)量與可燃空氣的質(zhì)量之和為生成水的質(zhì)量，即16×456×3+16×4×100%×m1+m2＝m3；化簡得：829m1+m2＝m3；故填：829m1+m例10．（2020?杭州）為了解決人們在野外生活和工作時的飲水問題，小金開展了便攜式野外凈水器的設(shè)計(jì)和制作。設(shè)計(jì)方案如圖所示（其中箭頭表示預(yù)設(shè)的水流方向）。為了使水質(zhì)符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)，小金選擇了三種濾料去除原水中的雜質(zhì)，三種濾料的用途如表所示，則濾料甲、乙、丙分別為①②③（按序填寫編號）。濾料編號用途①去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物②去除大分子有機(jī)物、重金屬離子和細(xì)菌等③去除殘留的細(xì)菌、小分子有機(jī)物、重金屬離子和異味等【解答】解：除雜質(zhì)的順序是按照雜質(zhì)顆粒的體積由大到小來進(jìn)行，所以濾料甲先去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物；濾料乙是去除大分子有機(jī)物、重金屬離子和細(xì)菌等；濾料丙是去除殘留的細(xì)菌、小分子有機(jī)物、重金屬離子和異味等，得到的水的水質(zhì)即符合飲用水的標(biāo)準(zhǔn)。故答案為：①②③。例11．（2019?金華）為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某科學(xué)興趣小組將10.00克下列物質(zhì)分別盛放于相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實(shí)驗(yàn)室。一段時間后測得燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量情況見下表。放置時間（小時）燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量（克）水飽和氯化鈉溶液飽和硝酸鉀溶液7.3%的稀鹽酸241.850.610.721.35483.70？1.442.80請回答：（1）表格中“？”的值是1.22克；（2）與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置24小時的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）；（3）分析上表中水、飽和硝酸鉀溶液和稀鹽酸敞口放置后的質(zhì)量減小程度隨時間變化不一樣，為進(jìn)一步研究稀鹽酸在敞口容器久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，小麗進(jìn)行了下列操作：取敞口放置時間48小時的稀鹽酸5.00克于錐形瓶中，滴入兩滴指示劑，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，至恰好完全反應(yīng)，共消耗了5.50克氫氧化鈉溶液。通過計(jì)算，確定敞口放置48小時的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“變大”、“變小”還是“不變”？并對變化的原因作出解釋?！窘獯稹拷猓海?）因?yàn)闀r間是24小時的2倍，飽和氯化鈉溶液中揮發(fā)出來水的質(zhì)量也應(yīng)該是0.61的2倍，故？＝1.22；（2）因?yàn)槭呛銣胤胖茫跛徕浀娜芙舛炔蛔?，敞口放?4小時的硝酸鉀溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（3）設(shè)敞口放置48小時的5g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.55.5g×8%x40x＝0.4015g敞口放置48小時的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.4015g5g揮發(fā)的水占水總質(zhì)量的百分比大于揮發(fā)的HCl占HCl總質(zhì)量的百分比。故答案為：（1）1.22；（2）不變；（3）變大揮發(fā)的水占水總質(zhì)量的百分比大于揮發(fā)的HCl占HCl總質(zhì)量的百分比?！玖?xí)題鞏固】一．選擇題（共19小題）1．如圖為小明在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水曬鹽的過程，圖中各燒杯中的液體一定屬于飽和溶液的是（）A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁【解答】解：甲溶液變化為乙溶液，溶液的質(zhì)量減小，沒有晶體析出，說明甲燒杯的溶液是不飽和溶液；乙轉(zhuǎn)化成丙后析出晶體，不能判定乙溶液是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；丙中有不能繼續(xù)溶解的氯化鈉存在，一定屬于飽和溶液，丁是丙過濾后得到的，一定是飽和溶液。故選：C。2．小科同學(xué)在20℃時配制飽和硝酸鉀水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。他想配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硝酸鉀水溶液，需增大硝酸鉀在水中的溶解度。為了達(dá)到此目的，他的操作是（）A．不斷攪拌 B．加熱升溫 C．增加溶劑 D．增加溶質(zhì)【解答】解：A、不斷攪拌，不能改變一定溫度下、硝酸鉀在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，不能增大硝酸鉀在水中的溶解度，故選項(xiàng)錯誤。B、加熱升溫，硝酸鉀的溶解度增大，故選項(xiàng)正確。C、增加溶劑，不能改變一定溫度下、硝酸鉀在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，不能增大硝酸鉀在水中的溶解度，故選項(xiàng)錯誤。D、增加溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解，不能改變一定溫度下、硝酸鉀在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，不能增大硝酸鉀在水中的溶解度，故選項(xiàng)錯誤。故選：B。3．將30克固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20克水的燒杯中，攪拌，測得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時燒杯中溶液的質(zhì)量分別為如圖中甲、乙、丙、丁點(diǎn)所示。下列判斷不正確的是（）A．0℃時，甲溶液中物質(zhì)X的質(zhì)量為4克 B．t1℃時，物質(zhì)X的溶解度比0℃時大 C．t2℃時，丙溶液一定是飽和溶液 D．t3℃時的丁溶液降溫到t2℃時，沒有晶體析出【解答】解：A、0℃時，將30g固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20g水的燒杯中，最終形成24g溶液，即0℃時，20g水中溶解X的質(zhì)量為24g﹣20g＝4g；故選項(xiàng)說法正確。B、0℃時，將30g固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20g水的燒杯中，最終形成24g溶液，即0℃時，20g水中溶解X的質(zhì)量為24g﹣20g＝4g；t1℃時，將30g固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20g水的燒杯中，最終形成32g溶液，即t1℃時，20g水中溶解X的質(zhì)量為32g﹣20g＝12g，溶劑均為20g，t1℃時溶解的固體多，因此溶解度大；故選項(xiàng)說法正確。C、t2℃時，20g水中能形成50g溶液，即該溫度下20g水中溶解的固體質(zhì)量為50g﹣20g＝30g，30g固體恰好溶解，因此丙溶液可能飽和也可能不飽和；故選項(xiàng)說法錯誤；D、丙、丁對應(yīng)的溶液質(zhì)量都為50g，溶劑質(zhì)量都為20g，溶質(zhì)質(zhì)量均為：50g﹣20g＝30g，故t3℃時的丁溶液降溫到t2℃時，沒有晶體析出；該選項(xiàng)說法正確；故選：C。4．溫度不變，對100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：實(shí)驗(yàn)一，將燒杯甲中溶液轉(zhuǎn)移出50mL到乙燒杯中。實(shí)驗(yàn)二，是把5g水和5g氯化鈉分別加入在甲、乙燒杯中。則下列結(jié)論不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)二后，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B．實(shí)驗(yàn)一后，甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．實(shí)驗(yàn)二后，甲燒杯中食鹽的溶解度減小 D．實(shí)驗(yàn)二后，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)二乙燒杯中飽和溶液加入5g氯化鈉，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A正確；B、溶液具有均一性，不論分成幾份，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故實(shí)驗(yàn)一后甲乙中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)二后，溫度不變，甲燒杯中食鹽的溶解度不變，故C錯誤；D、實(shí)驗(yàn)二后，甲燒杯溶質(zhì)質(zhì)量不變，乙燒杯加入的5g氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量也不變，故甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故D正確；故選：C。5．在蒸餾水中加入NaOH固體，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化，如圖a、c兩點(diǎn)觀察到溶液中有固體存在，b點(diǎn)固體完全消失。下列說法不正確的是（）A．NaOH固體溶于水是放熱過程 B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)時，NaOH溶解度相同 C．b點(diǎn)時，該溶液一定是不飽和溶液 D．d點(diǎn)時，該溶液一定是飽和溶液【解答】解：A、由圖象可知?dú)溲趸c溶于水放出熱量，故A說法正確。B、a、c兩點(diǎn)時，溫度相同，都有固體存在，其他條件相同；所以a、c兩點(diǎn)時，NaOH的溶解度相同，故B說法正確。C、b點(diǎn)固體完全消失，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C說法錯誤。D、根據(jù)題意，如圖a、c兩點(diǎn)觀察到溶液中有固體存在，b點(diǎn)固體完全消失，結(jié)合圖象可知，說明氫氧化鈉固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。根據(jù)題意分析可知整個溶解過程中溶劑質(zhì)量不變；a、c兩點(diǎn)溫度高于d點(diǎn)溫度，d點(diǎn)溫度低，因此d點(diǎn)溶解度也更小。a、c兩點(diǎn)溶液都有固體剩余，屬于飽和溶液；由于d點(diǎn)溶解度更小，所以剩余的固體量更多，因此該溶液一定是飽和溶液，故D說法正確。故選：C。6．依據(jù)下列20℃時的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)①②③④水的質(zhì)量/g50505050加入NaCl的質(zhì)量/g15202530未溶解NaCl的質(zhì)量/g02712A．20℃時，68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl B．不飽和溶液變成飽和溶液可采用加溶質(zhì)的方法 C．實(shí)驗(yàn)②所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5 D．實(shí)驗(yàn)②③④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【解答】解：A、20℃時，50g水中最多能溶解30g﹣12g＝18g氯化鈉，形成飽和溶液18g+50g＝68g，則20℃時，68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl，故選項(xiàng)說法正確。B、不飽和溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)的方法，故選項(xiàng)說法正確。C、實(shí)驗(yàn)②所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（20g﹣2g）：50g＝9：25，故選項(xiàng)說法錯誤。D、實(shí)驗(yàn)②③④所得溶液，均有氯化鈉不能繼續(xù)溶解，均為該溫度下的飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。7．某同學(xué)在室溫下（20℃）稱7.5g物質(zhì)N的固體顆粒，加入50mL水中（物質(zhì)N不與水反應(yīng)且溶解度隨溫度的升高而增大），最終形成無色溶液。通過傳感器測得溶液溫度變化情況如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是（）A．20℃時N的溶解度是15g B．最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)時N的溶解度一定相同 D．b、c兩點(diǎn)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相同【解答】解：A.在20℃時，N物質(zhì)能完全溶解于50mL水中，得到的溶液可能是該物質(zhì)的飽和溶液，也可能是該物質(zhì)下的不飽和溶液，因?yàn)槲镔|(zhì)N的溶解度隨溫度的升高而增大，所以b點(diǎn)時溶液一定是N的不飽和溶液，選項(xiàng)說法錯誤；B.最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5g7.5g+50gC.a、c兩點(diǎn)時對應(yīng)的溫度相同，所以N的溶解度一定相同，選項(xiàng)說法正確；D.b、c兩點(diǎn)時對應(yīng)的水的質(zhì)量相同，溶解的N物質(zhì)質(zhì)量相等，所以N溶液濃度一定相同，選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。8．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說法正確的是（）A．操作Ⅰ一定是加溶質(zhì) B．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 C．①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等 D．經(jīng)過操作Ⅰ溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加【解答】解：A、操作Ⅰ不一定是加溶質(zhì)，也可能是降低溫度、蒸發(fā)溶劑，故選項(xiàng)說法錯誤。B、②與③均為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故選項(xiàng)說法錯誤。C、①為不飽和溶液，②為飽和溶液，可能采用的是降溫至恰好飽和的方法，它們的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等，故選項(xiàng)說法正確。D、①為不飽和溶液，②為飽和溶液，可能采用的是降溫至恰好飽和的方法，經(jīng)過操作Ⅰ溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增加，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。9．室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如圖所示的操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（）A．溶質(zhì)質(zhì)量相同 B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C．密度相同 D．均為飽和溶液【解答】解：A、室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液，轉(zhuǎn)移50mL至乙，轉(zhuǎn)移后甲、乙溶液的質(zhì)量相等，向乙溶液中加入50mL水，由于稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則最終甲、乙兩燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，故選項(xiàng)說法正確。B、室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液，轉(zhuǎn)移50mL至乙，轉(zhuǎn)移后甲、乙溶液的質(zhì)量相等，向乙溶液中加入50mL水，故最終甲、乙兩燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，甲、乙兩燒杯中溶液中溶劑質(zhì)量不同，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故選項(xiàng)說法錯誤。C、室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液，轉(zhuǎn)移50mL至乙，轉(zhuǎn)移后甲、乙溶液的質(zhì)量相等，向乙溶液中加入50mL水，則最終甲、乙兩燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶液中溶劑質(zhì)量不同，它們的密度不同，故選項(xiàng)說法錯誤。D、室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液，轉(zhuǎn)移50mL至乙，轉(zhuǎn)移后甲、乙溶液的質(zhì)量相等，向乙溶液中加入50mL水，故最終甲溶液是飽和溶液，乙是不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：A。10．在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。得到相應(yīng)溶液質(zhì)量與加入KCl質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% B．乙和丙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C．本實(shí)驗(yàn)中只有乙溶液為該溫度下飽和溶液 D．通過本實(shí)驗(yàn)得出KCl固體溶解能力隨溫度的升高而增大【解答】解：A、乙溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，溶液質(zhì)量是溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量即40g+100g＝140g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g140gB、乙溶液再加20g氯化鉀不能再溶解氯化鉀，所以兩次溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量相同，所以乙和丙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故正確。C、飽和溶液是指一定溫度下不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，甲能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)，甲所得溶液是不飽和溶液，乙、丙不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)屬飽和溶液，故不正確。D、實(shí)驗(yàn)過程中并無溫度變化，不能得出KCl固體溶解能力隨溫度的升高而增大的結(jié)論，故不正確。故選：B。11．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過程，下列說法錯誤的是（）A．①溶液肯定是不飽和溶液 B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系為：①＝②＞③＞④ C．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變 D．將④燒杯中的混合物過濾后所得的濾液為飽和溶液【解答】解：A、①→②，溶劑質(zhì)量減少，沒有晶體析出，說明①溶液肯定是不飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。B、①→②沒有晶體析出，②→③，有晶體析出，③→④，析出更多的晶體，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系為：①＝②＞③＞④，故選項(xiàng)說法正確。C、②是恰好飽和的溶液，在②→③，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；③→④為升溫蒸發(fā)過程，溫度升高，氯化鈉的溶解度增大，溶液均為飽和溶液，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故選項(xiàng)說法錯誤。D、將④燒杯中的混合物過濾后，所得的濾液為飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。12．如圖是對某固體物質(zhì)的溶液在一定條件下進(jìn)行恒溫蒸發(fā)操作的實(shí)驗(yàn)過程，下列關(guān)于該過程中溶液的分析正確的是（）A．甲→乙的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B．乙→丙的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 C．乙→丙的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 D．甲→丙的過程中，溶液的質(zhì)量減少了20克【解答】解：A、甲→乙的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)說法錯誤。B、乙可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，乙→丙的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增大，也可能不變，故選項(xiàng)說法錯誤。C、若乙恰好飽和的溶液，乙→丙的過程中，溶液均為該溫度下的飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法正確。D、甲→丙的過程中，蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量為20g，由于析出了晶體，溶液的質(zhì)量減少的質(zhì)量大于20克，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。13．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將200g不飽和KNO3溶液分成兩等分，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。分析實(shí)驗(yàn)過程，可作出的正確判斷是（）A．①→③過程中，KNO3的溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 B．②→④蒸發(fā)過程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大 C．25℃時，KNO3的溶解度是43g D．③比④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【解答】解：A、①→③過程中，溫度不變，則KNO3的溶解度不變；溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量增加，則KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大，故選項(xiàng)說法錯誤。B、②→④的過程中，溶液由25℃時的不飽和溶液變?yōu)?5℃時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，故選項(xiàng)說法錯誤。C、由圖示可知，①→③過程中，溶液變?yōu)榍『蔑柡偷娜芤?；②→④的過程中，溶液變?yōu)榍『蔑柡偷娜芤海?5℃時，20g水中溶解8.6g硝酸鉀，溶液恰好飽和，25℃時，KNO3的溶解度是8.6g×100gD、③、④均為25℃時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。14．室溫下，小樂將16克硫酸銅粉末和25克硫酸銅晶體分別放入兩只各盛有100克硫酸銅飽和溶液的燒杯中，如圖所示。待反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫。則兩只燒杯中，相等的是（）A．析出的硫酸銅晶體的質(zhì)量 B．硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C．硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量 D．硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：室溫下，小樂將16克硫酸銅粉末和25克硫酸銅晶體分別放入兩只各盛有100克硫酸銅飽和溶液的燒杯中，16克硫酸銅粉末放入盛有100克硫酸銅飽和溶液的燒杯中時硫酸銅在結(jié)晶時會結(jié)合水，導(dǎo)致原飽和溶液中溶劑減少，會進(jìn)一步析出晶體，直至達(dá)到平衡不再析出晶體，溶液仍為該溫度下的飽和溶液，因此第一個燒杯中會析出晶體，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；25克硫酸銅晶體放入盛有100克硫酸銅飽和溶液的燒杯中時，因已結(jié)合結(jié)晶水，晶體表面上不再溶解，所以第二個燒杯中不會析出晶體，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；根據(jù)以上分析A、析出硫酸銅晶體的質(zhì)量不等；錯誤；B、硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不等；錯誤；C、硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量不等；錯誤；D、兩燒杯中仍是同一溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；故選：D。15．小科在學(xué)習(xí)“硫酸銅晶體的制備”實(shí)驗(yàn)后，采用冷卻熱飽和溶液的方法配制一杯過飽和硫酸銅溶液，取一小塊硫酸銅晶體作為晶種，用一根線綁住放入溶液中靜置。第二天小科發(fā)現(xiàn)，晶種消失了。不考慮溶劑的蒸發(fā)及室溫的變化，有關(guān)這次實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．放入晶種前的硫酸銅溶液一定不是飽和溶液 B．放入晶種后的硫酸銅溶液一定是飽和溶液 C．硫酸銅晶體的溶解度隨溫度升高而降低 D．放入晶種前硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入晶種后的大【解答】解：A、加入晶種后，晶種消失，說明原溶液為不飽和溶液；故正確；B、加入晶種后，晶種消失，說明原溶液為不飽和溶液，故錯誤；C、冷卻熱飽和溶液制取過飽和的硫酸銅溶液，說明硫酸銅的溶解度為溫度的降低而減小，故錯誤；D、放入晶種后，晶種消失，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故錯誤；故選：A。16．20℃時，在100g水中依次加入NaCl固體并充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．20℃時，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉 B．②中的溶液是不飽和溶液 C．③和④中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40g【解答】解：A.從圖可以看出，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，則20℃時，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，故說法正確；B.由A分析可知，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，圖②中的溶液是100g水中溶解20g氯化鈉得到的，是不飽和溶液，故說法正確；C.由A分析可知，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，所得③和④均為該溫度下氯化鈉的飽和溶液中，其中溶劑是100g，溶質(zhì)是36g，因此③和④中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故說法正確；D.由A分析可知，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，向100g水中加入40g氯化鈉，最多溶解36g，因此圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為36g，故說法錯誤。故選：D。17．20℃時，KCl和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g。小金在20℃時進(jìn)行了如圖所示的操作，得到溶液①②③④。下列有關(guān)溶液①～④的分析錯誤的是（）A．屬于20℃時的飽和溶液的是②和④ B．溶質(zhì)的質(zhì)量相等的是②和④ C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是①和③ D．溶液的質(zhì)量②＞④＞③＝①【解答】解：A.根據(jù)20℃時，KCl和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g，故②④屬于飽和溶液的；正確；B.根據(jù)20℃時，KCl和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g，故②④屬于飽和溶液的，其中溶質(zhì)的質(zhì)量不相等；錯誤；C.①、③溶質(zhì)的質(zhì)量都20g，并且全部溶解，溶液的質(zhì)量為120g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g120g×100%，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①D.根據(jù)20℃時，KCl和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g，故②④屬于飽和溶液的，且溶液的質(zhì)量②＞④；因?yàn)棰?、③溶質(zhì)的質(zhì)量都20g，并且全部溶解，溶液的質(zhì)量為120g，溶液的質(zhì)量小于④，即溶液的質(zhì)量②＞④＞③＝①，正確。故選：B。18．如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是（）A．