大單元四　第十一章　第49講　化學反應的方向與調(diào)控

化學反應的方向與調(diào)控單擊此處添加副標題匯報人姓名匯報日期1.知道化學反應是有方向的，知道化學反應的方向與反應的焓變和熵變有關。2.認識化學反應速率和化學平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學研究中的重要作用。復習目標內(nèi)容索引考點一

化學反應的方向考點二化學反應的調(diào)控——工業(yè)合成氨課時精練<考點一第一章化學反應的方向>1.自發(fā)反應在一定條件下，無需外界幫助就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應。2.熵和熵變的含義(1)熵的含義度量體系混亂程度的物理量，符號為

。熵值越大，體系混亂度越大。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值；同一種物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)____S(l)____S(s)。(2)熵變的含義ΔS＝S(生成物)－S(反應物)?；瘜W反應的ΔS越大，越有利于反應

。S>>自發(fā)進行3.判斷化學反應方向的判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0時，反應

自發(fā)進行；ΔG＝0時，反應處于

狀態(tài)；ΔG>0時，反應

自發(fā)進行。能平衡不能1.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同(

)2.非自發(fā)反應，一定條件下也能使其反應發(fā)生(

)3.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向(

)4.需要加熱才能夠進行的反應，肯定不是自發(fā)反應(

)5.ΔH<0，ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行(

)6.一定溫度下，反應MgCl2(l)

Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0(

)7.反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0(

)×√××√×√1.(2022·浙江1月選考，20)AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB(s)===An＋(aq)＋Bn－(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質(zhì)，下列說法正確的是A.ΔH和ΔS均大于零B.ΔH和ΔS均小于零C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零綜合判斷化學反應的自發(fā)性√強電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂程度，體系越混亂，則熵越大。AB型強電解質(zhì)固體溶于水，存在熵的變化，固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的熵變ΔS取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關系，若是前者占主導，則整個溶解過程熵增，即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。2.(1)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知該反應的ΔH＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：___________________________________________________________________。不能實現(xiàn)，因為該反應的ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG>0，反應不可能自發(fā)進行(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO

2CO2＋N2。反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH____0(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是___________________________________________________________________。＜該反應的ΔS＜0，因該反應能自發(fā)進行，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知ΔH＜0(3)已知CaSO4(s)＋CO(g)

CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)

ΔH＝＋218kJ·mol－1，該反應能夠自發(fā)進行的反應條件是________。高溫3.[2022·湖南，17(1)]已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只決定于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化。若ΔG<0，則該反應可以自發(fā)進行。根據(jù)下圖判斷：600℃時，下列反應不能自發(fā)進行的是____。A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)B.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)C.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)D.TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋CO2(g)C由圖可知，600℃時C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔG<0，反應自發(fā)進行，故A不符合題意；600℃時2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔG<0，反應自發(fā)進行，故B不符合題意；600℃時TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)的ΔG>0，反應不能自發(fā)進行，故C符合題意；根據(jù)蓋斯定律，TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋CO2(g)可由A＋C得到，且由圖中數(shù)據(jù)可知600℃時其ΔG<0，反應自發(fā)進行，故D不符合題意。返回<考點二第二章化學反應的調(diào)控——工業(yè)合成氨>1.化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則條件原則從化學反應速率分析既不能過快，又不能太慢從化學平衡移動分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意對二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實際生產(chǎn)能力分析如設備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性受溫度的限制2.控制反應條件的基本措施(1)控制化學反應速率的措施通過改變反應體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(或濃度)、固體的表面積以及使用催化劑等途徑調(diào)控反應速率。(2)提高轉(zhuǎn)化率的措施通過改變可逆反應體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(或濃度)等改變可逆反應的限度，從而提高轉(zhuǎn)化率。一、工業(yè)合成氨適宜條件選擇1.如圖是工業(yè)合成氨的工藝，根據(jù)流程解答下列問題：(1)工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，結合反應的化學方程式分析哪些措施可以提高合成氨的反應速率？哪些措施可以提高氮氣或氫氣的轉(zhuǎn)化率？提示升高溫度、增大壓強、增大反應物的濃度、使用催化劑等，都可以使合成氨的反應速率增大；降低溫度、增大壓強、增大反應物濃度或減小生成物濃度等有利于提高氮氣或氫氣的轉(zhuǎn)化率。(2)工業(yè)合成氨中，使用鐵觸媒作催化劑。①鐵觸媒加快化學反應速率的原因是什么？提示使用鐵觸媒作催化劑改變了反應歷程，降低了反應的活化能，提高了活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快。②鐵觸媒能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率嗎？簡述理由。提示不能。因為催化劑對化學平衡無影響。③鐵觸媒能提高反應混合物中氨的體積分數(shù)嗎？提示能。因為實際合成氨過程為非平衡狀態(tài)下進行，反應速率大，單位時間里生產(chǎn)的氨氣的量多。(3)合成氨時選擇500℃而不采用常溫主要考慮什么因素？

提示考慮速率因素，500℃時催化劑的催化活性最好。(4)合成氨時一般采用的壓強為10MPa～30MPa的原因是什么？提示合成氨時增大壓強盡管可以同時提高反應速率和反應物的轉(zhuǎn)化率。但是，壓強越大，對材料的強度和設備的要求也越高，增加生產(chǎn)投資將降低綜合經(jīng)濟效益。(5)合成氨工業(yè)中，為提高反應物的轉(zhuǎn)化率，還采取哪些措施？提示使氨氣冷卻成液氨并及時分離，分離后的原料氣循環(huán)使用。外部條件工業(yè)合成氨的適宜條件壓強根據(jù)反應器可使用鋼材的質(zhì)量及綜合指標來選擇壓強溫度適宜溫度，700K左右催化劑使用鐵觸媒做催化劑(為防止催化劑中毒，原料氣要凈化處理)濃度N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2.8的投料比，將氨及時地從混合氣中分離出來二、綜合分析其他工業(yè)生產(chǎn)的適宜條件2.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為Na(l)＋KCl(l)

NaCl(l)＋K(g)

ΔH>0。該反應的平衡常數(shù)可表示為K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點與壓強的關系見下表：壓強/kPa13.3353.32101.3K的沸點/℃590710770Na的沸點/℃700830890NaCl的沸點/℃－－1437KCl的沸點/℃－－1465(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為________，而反應的最高溫度應低于________。壓強/kPa13.3353.32101.3K的沸點/℃590710770Na的沸點/℃700830890NaCl的沸點/℃－－1437KCl的沸點/℃－－1465770℃890℃(2)制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是________________________________________。壓強/kPa13.3353.32101.3K的沸點/℃590710770Na的沸點/℃700830890NaCl的沸點/℃－－1437KCl的沸點/℃－－1465降低壓強或移去鉀蒸氣、適當升高溫度(3)常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為___________。壓強/kPa13.3353.32101.3K的沸點/℃590710770Na的沸點/℃700830890NaCl的沸點/℃－－1437KCl的沸點/℃－－14653.(2023·河南新鄉(xiāng)模擬)甲烷化反應即為氫氣和碳氧化物反應生成甲烷，有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用。已知涉及的反應如下：反應Ⅰ：CO(g)＋3H2(g)

CH4(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－206.2kJ·mol－1反應Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH2反應Ⅲ：CO2(g)＋4H2(g)

CH4(g)＋2H2O(g)

ΔH3＝－165.0kJ·mol－1積碳反應(CO的歧化反應和CH4的裂解反應是催化劑積碳的主要成因)：2CO(g)CO2(g)＋C(s)(反應Ⅳ)；CH4(g)

C(s)＋2H2(g)(反應Ⅴ)?；卮鹣铝袉栴}：(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。－41.2根據(jù)蓋斯定律知，反應Ⅱ＝反應Ⅰ－反應Ⅲ，ΔH2＝ΔH1－ΔH3＝－206.2kJ·mol－1－(－165.0kJ·mol－1)＝－41.2kJ·mol－1。(2)在360℃時，在固定容積的容器中進行上述反應(不考慮積碳反應)，平衡時CO和H2的轉(zhuǎn)化率及CH4和CO2的產(chǎn)率隨

變化的情況如圖1所示。①圖中表示CO轉(zhuǎn)化率、CH4產(chǎn)率變化的曲線分別是_____、_____(填字母)，A、C兩點

的值相同，C點通過改變溫度達到A點，則A、B、C三點溫度由大到小的順序是____________。bcB＝C>A近100%，故c表示CH4產(chǎn)率變化的曲線；b表示CO轉(zhuǎn)化率變化的曲線，B、C均在曲線b上，溫度：B＝C，結合反應Ⅰ、Ⅱ，兩反應均為放熱反應，則溫度越低CO轉(zhuǎn)化率越高，A點轉(zhuǎn)化率高于C，故溫度：B＝C>A。

設起始投料n(CO)＝nmol，則n(H2)＝3nmol，列出反應Ⅰ三段式：

CO(g)＋3H2(g)

CH4(g)＋H2O(g)起始/mol

n

3n

0

0轉(zhuǎn)化/mol

x

3x

x

x平衡/mol

n－x

3n－3x

x

xCO的平衡轉(zhuǎn)化率為a，列出反應Ⅱ三段式：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)起始/mol

0.5n

0.5n

0

1.5n轉(zhuǎn)化/mol

na－0.5n

na－0.5n

na－0.5n

na－0.5n平衡/mol

n(1－a)

n(1－a)

n(a－0.5)n(1＋a)(3)已知各反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化曲線如圖2所示，相同時間內(nèi)甲烷產(chǎn)率隨溫度升高的變化曲線如圖3。由圖2可知，CO的歧化反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應，相同時間內(nèi)CH4的產(chǎn)率在溫度高于330℃時降低的可能原因之一是催化劑活性降低，高溫導致催化劑活性降低的原因是______________________________________________________________。放熱高溫時，積碳反應主要發(fā)生CH4裂解，導致催化劑積碳，活性降低返回第一章課時精練1.25℃、1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋109.8kJ·mol－1，該反應能自發(fā)進行的原因是A.該反應是吸熱反應B.該反應是放熱反應C.該反應是熵減小的反應D.該反應的熵增大效應大于能量效應√123456789101112132.下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是A.2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)

ΔH＝＋16kJ·mol－1√1234567891011121312345678910111213A項，ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下，ΔH－TΔS>0，即任何溫度下反應都不能自發(fā)進行；B項，ΔH<0，ΔS<0，低溫下反應能自發(fā)進行；C項，ΔH>0，ΔS>0，較高溫度時能自發(fā)進行；D項，ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下，ΔH－TΔS<0，即在任何溫度下反應均能自發(fā)進行。選項化學方程式已知條件預測AA(s)===B(g)＋C(s)ΔH>0它一定是非自發(fā)反應BA(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)能自發(fā)反應ΔH一定小于0CM(s)＋aN(g)===2Q(g)ΔH<0，自發(fā)反應a可能等于1、2、3DM(s)＋N(g)===2Q(s)常溫下，自發(fā)進行ΔH>03.下列對化學反應的預測正確的是12345678910111213√12345678910111213A(s)===B(g)＋C(s)的ΔS＞0，ΔH＞0，在高溫條件下能自發(fā)進行，故A錯誤；A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)的ΔS＞0，所以當ΔH＜0時，一定滿足ΔH－TΔS＜0，反應一定能夠自發(fā)進行，當ΔH＞0時，高溫下，ΔH－TΔS＜0成立，也可以自發(fā)進行，故B錯誤；M(s)＋N(g)===2Q(s)的ΔS＜0，當ΔH＞0時，ΔH－TΔS＞0，一定不能自發(fā)進行，故D錯誤。4.合成氨反應達到平衡時，NH3的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。根據(jù)此圖分析合成氨工業(yè)最有前途的研究方向是A.提高分離技術B.研制耐高壓的合成塔C.研制低溫催化劑D.探索不用N2和H2合成氨的新途徑√1234567891011121312345678910111213由題圖可知，NH3的體積分數(shù)隨著溫度的升高而顯著下降，故要提高NH3的體積分數(shù)，必須降低溫度，但目前所用催化劑鐵觸媒的活性最高時的溫度為500℃，故最有前途的研究方向為研制低溫催化劑。5.(2023·青島一模)2007年諾貝爾化學獎頒給了德國化學家格哈德·埃特爾(GerhardErtl)，以表彰他在固體表面化學研究中取得的開拓性成就。他的成就之一是證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應過程，模擬示意圖如圖。關于合成氨工藝，下列說法正確的是A.圖①到圖③的活化能減去圖⑤到圖③

的活化能就是合成氨反應的反應熱B.反應中有極性鍵的斷裂與形成C.當溫度、體積一定時，在原料氣中添

加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)

化率D.合成氨反應使用的條件高溫、高壓是為了提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率√12345678910111213圖①到圖③為氮氣和氫氣中的化學鍵斷裂的過程，圖⑤到圖③為氨氣中化學鍵斷裂的過程，故圖①到圖③的活化能減去圖⑤到圖③的活化能就是合成氨反應的反應熱，A正確；12345678910111213該反應過程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，B錯誤；當溫度、體積一定時，在原料氣中添加少量惰性氣體不影響各組分的濃度，因此不影響平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；合成氨的反應是氣體總體積減小的放熱反應，故高壓是為了提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，但高溫不是為了提高轉(zhuǎn)化率，D錯誤。6.已知體系自由能變化ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0時反應能自發(fā)進行，兩個氫化反應的ΔG與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是A.反應①的ΔS<0B.反應②在600℃時的反應速率很快C.溫度大于1000℃時，反應①能自發(fā)進行D.反應②的ΔH>0√12345678910111213反應①隨溫度的升高，ΔG逐漸減小，則ΔS>0，故A錯誤；該題可以推測自發(fā)反應時的溫度，但無法推測什么溫度的反應速率快慢，故B錯誤；12345678910111213反應①在溫度大于1000℃時ΔG<0，故此時反應①能自發(fā)進行，故C正確；根據(jù)圖像和數(shù)學知識可知，反應②的ΔH<0，故D錯誤。7.在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應：LaNi5(s)＋3H2(g)

LaNi5H6(s)

ΔH＝－301kJ·mol－1。在某溫度下，達到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強為2MPa。下列說法不正確的是A.當LaNi5的濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)B.若溫度不變，縮小容器的容積至原來的一半，重新達到平衡時H2的壓強等于2MPaC.擴大容器的容積，重新達到平衡時n(H2)增多D.增大壓強，降低溫度，有利于儲氫12345678910111213√12345678910111213LaNi5是固體，不能根據(jù)固體的濃度不變判斷反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；溫度不變，縮小容器的容積至原來的一半，平衡常數(shù)Kp＝

不變，則重新達到平衡時H2的壓強仍為2MPa，B正確；擴大容器的容積，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則n(H2)增多，C正確；該反應的正反應是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，因此增大壓強、降低溫度，平衡正向移動，有利于儲氫，D正確。8.已知反應：CO(g)＋3H2(g)

CH4(g)＋H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為

)。下列有關說法正確的是A.上述反應的ΔH<0B.N點時的反應速率一定比M點的快C.降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%D.工業(yè)上用此法制取甲烷應采用更高的壓強√12345678910111213根據(jù)題圖，隨著溫度的升高，H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，即ΔH<0，A項正確；N點壓強大于M點，M點溫度高于N點，因此無法確定兩點反應速率的快慢，B項錯誤；12345678910111213此反應是可逆反應，不能完全進行到底，C項錯誤；采用更高的壓強對設備的要求更高，增加經(jīng)濟成本，D項錯誤。A.200～1600℃反應達到平衡時，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100%B.將400℃時的平衡體系加熱至800℃，平衡C(s)＋CO2(g)

2CO(g)向正反應方向移動C.1000℃時，測得某時刻x(TiCl4)＝0.2。其他條件不變，延長反應時間能使x(TiCl4)超過該

溫度下平衡時的x(TiCl4)D.實際生產(chǎn)時反應溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是900℃比200℃時化學反應

速率更快，生產(chǎn)效益更高12345678910111213√9.將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關鍵步驟。在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量之比為1∶2∶2進行反應，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)(x)隨溫度變化理論計算結果如圖所示。下列說法不正確的是在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量之比為1∶2∶2進行反應：TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO，三者完全反應時，生成TiCl4、CO的物質(zhì)的量之比為1∶2，此時TiCl4的物質(zhì)的量分數(shù)約為33.3%，結合圖像可知，200～1600℃反應達到平衡時，TiCl4的物質(zhì)的量分數(shù)約為33.3%，則TiO2轉(zhuǎn)化率均已接近100%，A正確；12345678910111213結合圖像可知，將400℃時的平衡體系加熱至800℃，二氧化碳含量減小、一氧化碳含量增加，則平衡C(s)＋CO2(g)

2CO(g)向正反應方向移動，B正確；延長時間不能改變平衡時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，C錯誤。10.(1)[2021·浙江6月選考，29(1)]實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)===CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－11.9kJ·mol－1，判斷該反應的自發(fā)性并說明理由：____________________________________________。12345678910111213任何溫度下都能自發(fā)進行，是因為ΔH<0、ΔS>0(2)[2021·湖南，16(1)(2)]氨熱分解法制氫氣相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)12345678910111213化學鍵N≡NH—HN—H鍵能E/(kJ·mol－1)946436.0390.8在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2。回答下列問題：①反應2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝________kJ·mol－1。＋90.8根據(jù)反應熱＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝390.8kJ·mol－1×3×2－(946kJ·mol－1＋436.0kJ·mol－1×3)＝＋90.8kJ·mol－1。12345678910111213化學鍵N≡NH—HN—H鍵能E/(kJ·mol－1)946436.0390.8②已知該反應的ΔS＝198.9J·mol－1·K－1，在下列哪些溫度下反應能自發(fā)進行？______(填字母)。A.25℃ B.125℃C.225℃ D.325℃CD請回答：(1)有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有______(填字母)。A.低溫

B.高溫

C.低壓

D.高壓

E.催化劑12345678910111213AD12345678910111213(2)、

、

為各組分的平衡分壓，如

，p為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)，N2、H2起始物質(zhì)的量之比是1∶3，反應在恒定溫度和總壓強p(單位是Pa)下進行，NH3的平衡產(chǎn)率是w，用分壓代替物質(zhì)的量濃度計算平衡常數(shù)Kp＝_______________。1234567891011121312345678910111213(2)當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。反應在5.0MPa、550℃時的α＝_______，123456789101112130.975判斷的依據(jù)是______________________________________________________________________________。影響α的因素有________________________________________。該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高。5.0MPa＞2.5MPa＝p2，所以p1＝5.0MPa反應物(N2和O2)的起始濃度(組成)、溫度、壓強曲線上v最大值所對應溫度稱為該α′下反應的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。12345678