高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-鐵+金屬材料

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-鐵金屬材料一、單選題1．2024年4月，中國(guó)空間站迎來(lái)兩件事情，其中一件事情就是神舟十八號(hào)飛船的發(fā)射，另一件事情就是神舟十七號(hào)飛船返回艙的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分為金屬的是（）A．返回艙與推進(jìn)艙分離時(shí)使用的推進(jìn)劑——液氧和液氫B．返回艙側(cè)壁殼體——高強(qiáng)度鋁合金C．返回艙減速傘材料——高強(qiáng)度錦綸纖維D．航天員返回途中穿著的航天服——合成纖維及尼龍膜A．A B．B C．C D．D2．合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．氧化銅 B．硬鋁 C．水銀 D．鈉3．以下關(guān)于金屬和合金的說(shuō)法正確的是A．合金一定由兩種或兩種以上的金屬組成B．金屬在地殼中的含量越高，開(kāi)發(fā)利用的年代越早C．合金材料的導(dǎo)電性比純金屬更好D．鋁是地殼中含量最高的金屬元素4．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I-B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br-可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置分液，下層溶液可能呈橙紅色5．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室保存藥品的方法，錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中B．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)應(yīng)加入鐵粉D．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中6．下列敘述中，正確的是（）A．1molH2O2中含有1molH2和1molO2B．CaCO3的摩爾質(zhì)量是100gC．等質(zhì)量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1：1D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為1mol7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA8．下列關(guān)于Fe及其化合物反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：B．固體溶于HI溶液：C．用FeCl3飽和溶液制備膠體：Fe3+D．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．24g石墨中含有0.6NA個(gè)C—C鍵B．1mol二氧化硅固體中含有2NA個(gè)σ鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有2.6NA個(gè)質(zhì)子D．0.6mol鐵單質(zhì)與水蒸氣在高溫條件下完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6NA個(gè)電子10．下列說(shuō)法正確的是A．氧氣的摩爾質(zhì)量32B．常溫下，14gCO和N2所含分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含原子數(shù)為3NAD．0.1mol/LNaCl溶液中所含Na+數(shù)目為0.1NA11．下列離子方程式正確的是A．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：B．將等物質(zhì)的量濃度的和NH4HSO4溶液以體積比混合：C．FeO溶于稀HNO3溶液：D．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：B．用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板：C．過(guò)量的鐵粉和稀的反應(yīng)：D．用醋酸溶液去除水垢：13．下列有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性B．、均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應(yīng)C．可通過(guò)化合反應(yīng)得到，而不能D．為磁性氧化鐵，其中鐵元素的化合價(jià)可看作既有+2又有+314．中國(guó)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。對(duì)下列古代研究成果的說(shuō)法不合理的是A．《天工開(kāi)物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指B．《黃白第十大》“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．《千里江山圖》的畫(huà)布材質(zhì)為麥青色的蠶絲織品——絹，其主要成分為高分子化合物D．《夢(mèng)溪筆談》“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中“劑鋼”指鐵合金15．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為B．4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C．常溫、常壓下，22g中含有的氧原子數(shù)為D．0.5mol?L-1溶液中，含有的Na?總數(shù)為16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉B．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]既可用作凈水劑，也可用作消毒劑C．青銅是我國(guó)使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬17．下列有關(guān)1molO2的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）A．質(zhì)量為32g B．含氧原子數(shù)為NAC．含氧分子數(shù)為NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4L18．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將廢鐵屑溶于足量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變?yōu)榧t色該廢鐵屑中不含三價(jià)鐵的化合物B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色該溶液中一定含有Fe2+C在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成該反應(yīng)中Cu2O既作氧化劑又作還原劑D用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到黃色火焰該樣品中一定含鈉元素A．A B．B C．C D．D19．下列說(shuō)法正確的是（）A．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5molB．常溫常壓下，0.5molN2的體積為11.2LC．0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×102320．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（）A．稀硫酸 B．Fe2(SO4)3溶液C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液二、綜合題21．I．月餅，又稱月團(tuán)、豐收餅、團(tuán)圓餅等，是我國(guó)傳統(tǒng)節(jié)日中秋節(jié)的節(jié)令食品和象征，在傳統(tǒng)文化的傳承和寄托上有著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）月餅中添加的碳酸鉀在水溶液中的電離方程式為，往碳酸鉀溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞，溶液變紅，說(shuō)明碳酸鉀溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性。（2）II．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭的燃料之一是肼(N2H4)?；卮鹣铝袉?wèn)題：肼的靡爾質(zhì)量是，48g肼中含有氮原子的數(shù)目為。（3）32.5g某三價(jià)金屬氯化物RCl3中含有0.6molCl-。則RCl3的物質(zhì)的量是；R的相對(duì)原子質(zhì)量是。（4）現(xiàn)有0.1mol的H2和O2的混合氣體，質(zhì)量共1.7g，則O2的質(zhì)量為。22．回答下列問(wèn)題：（1）以下物質(zhì)：①KClO3晶體②醋酸③氨水④熔融NaCl⑤蔗糖⑥液氯⑦SO2；現(xiàn)狀態(tài)下能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。（2）加熱13.7g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少3.1g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為。（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：1：2，則溶液中Al3+和SO的離子個(gè)數(shù)比為。（4）ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。ClO2實(shí)驗(yàn)室制法是：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式是，被氧化的元素是(填元素符號(hào))。（5）配平：。_KI+_HNO3-_KNO3+_NO↑+_I2+_H2O23．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）下列狀態(tài)的物質(zhì)既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是____(填標(biāo)號(hào))。A．熔融的NaCl B．BaSO4 C．鹽酸 D．CO2（2）一定條件下，下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的有(填序號(hào))。①小蘇打②硫酸鋁③磁性氧化鐵④銅綠(堿式碳酸銅)⑤氫氧化鐵（3）生活中若將“84”消毒液(有效成分是NaClO)和潔廁靈(主要成分是HCl)混合，易產(chǎn)生黃綠色有毒氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）500mLamol?L-1Al2(SO4)3溶液中含b個(gè)SO，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)為(用a、b表示)。（5）為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè)。（6）寫(xiě)出用覆銅板制作印刷電路板的原理的化學(xué)方程式：。24．按要求填空：（1）3.6g含有個(gè)原子；（2）已知個(gè)X氣體分子的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷和質(zhì)子數(shù)之比；（4）VL溶液中含amol，該溶液的物質(zhì)的量濃度為，取出V/4L再加入水稀釋到2VL。則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是。25．向100mLNaOH溶液中通入一定量氣體，充分反應(yīng)后再向所得溶液中逐滴加入0.20mol/L的鹽酸，產(chǎn)生體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。（1）原NaOH溶液中通入之后，所得溶液的溶質(zhì)是。（2）圖中縱坐標(biāo)產(chǎn)生的最大體積是mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．液氧和液氫均屬于非金屬單質(zhì)，A不符合題意；

B．鋁合金的主要成分是鋁金屬，B符合題意；

C．錦綸纖維屬于有機(jī)高分子化合物，C不符合題意；

D．合成纖維及尼龍膜屬于有機(jī)高分子化合物，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】液氧和液氫均屬于非金屬單質(zhì)，錦綸纖維、合成纖維及尼龍膜均屬于有機(jī)高分子化合物。2．【答案】B【解析】【解答】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A不符合題意；B．硬鋁是鎂鋁的合金，故B符合題意；C．水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C不符合題意；D．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物，②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在，③合金中至少有一種金屬，據(jù)此分析解答。3．【答案】D4．【答案】B【解析】【解答】A．還原性：I->Fe2+>Br-，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，I-一定全部被氧化，A不符合題意；B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，B符合題意；C．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br-可能被氧化，C不符合題意；D．如Br-被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈橙紅色，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】還原性：I->Fe2+>Br-，氯氣先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明I-全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化。5．【答案】A6．【答案】C【解析】【解答】A．一個(gè)過(guò)氧化氫分子含有兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子，即1molH2O2中含有2molH和2molO，A不符合題意；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B不符合題意；C．CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，由，等質(zhì)量的CO和N2即物質(zhì)的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2：2=1：1，C符合題意；D.1L1mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl-的物質(zhì)的量為，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.過(guò)氧化氫分子中不含氧分子和氫分子；

B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

D.根據(jù)n=cV計(jì)算，注意一個(gè)氯化鎂電離出兩個(gè)氯離子。7．【答案】B【解析】【解答】A.氟化氫分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目不一定為1.5NA，A不符合題意；B.乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，則7.0g乙烯與丙烯的混合物中含N(H)=NA×(7.0/14)×2=NA，B符合題意；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變成稀硫酸后，不再反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目應(yīng)小于0.46NA，C不符合題意；D.N2和H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼.考查的是摩爾體積使用的條件，常溫下氟化氫不是氣體

B.考查的是最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)計(jì)算

C.考查的濃硫酸和銅反應(yīng)的過(guò)程，但需要考慮的是稀硫酸不與銅反應(yīng)

D.可逆反應(yīng)不完全反應(yīng)8．【答案】C9．【答案】D【解析】【解答】A、石墨是正六邊形的片層結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子為三個(gè)六邊形共用，每個(gè)六邊形分該碳原子的三分之一，每個(gè)C-C鍵為兩個(gè)六邊形共用，每個(gè)六邊形分該C-C鍵的二分之一，每個(gè)六邊形中含C原子數(shù)

==2，C-C鍵數(shù)目==3，24g石墨物質(zhì)的量n==2mol，含有的C-C鍵數(shù)目為3NA，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、SiO2中每個(gè)Si與4個(gè)O相連，而每個(gè)O與2個(gè)Si相連，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子、2mol氧原子，根據(jù)均攤法，1mol硅形成的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為：=2mol，2mol氧原子形成的硅氧鍵為：=2mol，所以1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵數(shù)目為4NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、3Fe+4H2OFe3O4+4H2，有3mol鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，則0.6mol鐵反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子=1.6NA，故D選項(xiàng)正確；故正確答案為：D。

【分析】

A、石墨是正六邊形的片層結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子為三個(gè)六邊形共用，每個(gè)六邊形分該碳原子的三分之一，每個(gè)C-C鍵為兩個(gè)六邊形共用。

B、SiO2中每個(gè)Si與4個(gè)O相連，而每個(gè)O與2個(gè)Si相連。

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算。

D、主要化學(xué)反應(yīng)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2。10．【答案】B11．【答案】B12．【答案】C13．【答案】A【解析】【解答】A．中的具有還原性，可被空氣中的氧化為，選項(xiàng)A符合題意；B．、均為堿性氧化物，故均具有堿性氧化物的通性，都能與鹽酸反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C．只能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)得到，可由與、發(fā)生化合反應(yīng)得到，選項(xiàng)C不符合題意；D．俗稱磁性氧化鐵，其組成可表示為，元素的化合價(jià)可看作既有＋2又有+3，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：A。

【分析】B.、均為堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性；

C.可由與、發(fā)生化合反應(yīng)得到，不能通過(guò)化合反應(yīng)制備；

D.的組成可表示為。14．【答案】A15．【答案】C【解析】【解答】A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H2O不是氣體，不可應(yīng)用Vm=22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，A不符合題意。

B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中后，所得溶液的體積不是100mL，因此無(wú)法計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度，B不符合題意。

C、22gCO2的物質(zhì)的量，一個(gè)CO2分子中含有2個(gè)氧原子，因此0.5molCO2中所含的氧原子書(shū)為0.5mol×2×NA=1NA，C符合題意。

D、未給出溶液的體積，無(wú)法應(yīng)用公式n=c×V進(jìn)行計(jì)算，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H2O不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

B、100mL水的體積，不等于所得溶液的體積。

C、根據(jù)公式計(jì)算n(CO2)，一個(gè)CO2分子中含有2個(gè)氧原子，從而計(jì)算22gCO2中所含的氧原子數(shù)。

D、未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中Na＋的數(shù)目。16．【答案】B【解析】【解答】A．鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故A不符合題意；B．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]既可用作凈水劑，但不能用作消毒劑，故B符合題意；C．我國(guó)使用最早的合金是青銅，鋼是用量最大、用途最廣的合金，含碳量0.03%～2%，故C不符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物氧化鐵疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉實(shí)驗(yàn)判斷；B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，用作凈水劑，不能用作消毒劑；C．青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金；D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物氧化鐵疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。17．【答案】B【解析】【解答】A.1molO2的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，故A不符合題意；B．氧氣為雙原子分子，所以1mol氧氣含有氧原子個(gè)數(shù)：1mol×2×NA=2NA，故B符合題意；C.1mol氧氣含有氧氣分子的數(shù)目為NA，故C不符合題意；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.根據(jù)m=nM計(jì)算；

B.氧氣為雙原子分子；

C.根據(jù)N=nNA計(jì)算；

D.根據(jù)V=nVm計(jì)算。18．【答案】C【解析】【解答】A．將廢鐵屑溶于足量鹽酸，廢鐵屑表面的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)得到的氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則向反應(yīng)后的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見(jiàn)溶液變?yōu)榧t色不能說(shuō)明廢鐵屑中不含三價(jià)鐵的化合物，故A不符合題意；B．若溶液中含有鐵離子，向溶液中先加入氯水，再加入硫氰化鉀溶液，溶液依然呈紅色，則溶液呈紅色不能說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子，故B不符合題意；C．在稀氯水中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成說(shuō)明氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原，氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，故C符合題意；D．玻璃中含有鈉元素，則用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到黃色火焰不能說(shuō)明樣品中一定含鈉元素，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.過(guò)量的鐵能將氯化鐵還原為氯化亞鐵；

B.氯水會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子；

D.玻璃中含有鈉元素。19．【答案】A【解析】【解答】A.22gCO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol＝0.5mol，A符合題意；B．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，0.5molN2的體積不是為11.2L，B不符合題意；C.0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C不符合題意；D.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量Cl2反應(yīng)時(shí)得到氯化鐵，失去的電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.依據(jù)計(jì)算；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C.依據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的組成判斷；D.鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)得到氯化鐵。20．【答案】B【解析】【解答】A.Fe與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，有氣體放出，不符合題意；B.Fe與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，沒(méi)有氣體放出，符合題意；C.Fe與CuSO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同時(shí)析出64gCu，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；D.Fe與AgNO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同時(shí)析出216gAg，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；故答案為：B。

【分析】Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，沒(méi)有氣體放出。21．【答案】（1）K2CO3=2K++；堿（2）32g/mol；（3）0.2mol；56（4）1.6g【解析】【解答】（1）碳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鉀離子和碳酸根離子，電離方程式為K2CO3=2K++；往碳酸鉀溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞，溶液變紅，說(shuō)明碳酸鉀溶液呈堿性；

故答案為：K2CO3=2K++；堿；

（2）肼的摩爾質(zhì)量是32g/mol，48g肼的物質(zhì)的量為1.5mol，含有氮原子的數(shù)目為；

故答案為：32g/mol；；

（3）某三價(jià)金屬氯化物RCl3中含有0.6molCl-，則RCl3的物質(zhì)的量是0.2mol；RCl3的摩爾質(zhì)量為，R的相對(duì)原子質(zhì)量是162.5-35.5×3=56；

故答案為：0.2mol；56；

（4）設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為amol，氧氣的物質(zhì)的量為bmol，則a+b=0.1，32b+2a＝1.7，解得a=b=0.05mol，則O2的質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g；

故答案為：1.6g。

【分析】（1）碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，堿性溶液能使酚酞變紅；

（2）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等；

（3）根據(jù)計(jì)算；

（4）先計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合m=nM計(jì)算。22．【答案】（1）③④；①②④；⑤⑦（2）5.3g（3）1：2（4）KClO3；C（5）6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O【解析】【解答】（1）現(xiàn)狀態(tài)下有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子則能導(dǎo)電：③④；屬于電解質(zhì)的是①②④；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦；（2）加熱13.7g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少3.1g，減少的質(zhì)量為CO2和水的質(zhì)量，二者物質(zhì)的量為1：1，總物質(zhì)的量為：=0.05mol，2NaHCO3△__Na2CO3+H2O+CO2（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：1：2，根據(jù)電荷守恒可得3×(+1)+1×(+3)+2×(-1)+x×(-2)=0，SO=2，則溶液中Al3+和SO的離子個(gè)數(shù)比為：1：2；（4）ClO2實(shí)驗(yàn)室制法是：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，Cl元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式是KClO3；C元素化合價(jià)升高被氧化；（5）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，I由-1價(jià)升高到0價(jià)，N由+5降低到+2，最小公倍數(shù)為6，再根據(jù)元素守恒配平：6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O?！痉治觥浚?）電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常?jiàn)的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨；

（2）碳酸氫鈉質(zhì)量減少的部分為二氧化碳和水，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷碳酸氫鈉的質(zhì)量；

（3）結(jié)合電荷守恒和物質(zhì)的量判斷；

（4）氧化劑為化合價(jià)降低的物質(zhì)，被氧化的元素為化合價(jià)升高的元素；

（5）化學(xué)計(jì)量數(shù)的配平要結(jié)合化合價(jià)的升降守恒判斷，且要先配出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷。23．【答案】（1）A（2）②（3）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（4）（5）2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024都可以給分)（6）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2【解析】【解答】（1）A．．熔融的NaCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，且熔融的NaCl中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故A正確；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但BaSO4不導(dǎo)電，故B不正確；C．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不正確；D．CO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，為非電解質(zhì)，故D不正確；故答案為：A；（2）①小蘇打可由碳酸鈉、水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3制得，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故①不正確；②硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)生成，不能通過(guò)化合反應(yīng)制得，故②正確；③鐵與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成四氧化三鐵，故③不正確；④銅在潮濕的環(huán)境中，發(fā)生反應(yīng)Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3得到堿式碳酸銅，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故④不正確；⑤氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制得氫氧化鐵，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故⑤不正確；故答案為：②；（3）酸性條件下，氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；（4）500mLamol?L-1Al2(SO4)3溶液中，SO的物質(zhì)的量為1.5amol，含b個(gè)SO，根據(jù)可知，，故答案為：；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)可知，生成0.2mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)，故答案為：2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)；（6）通常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板，銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。

【分析】（1）熔融狀態(tài)的電解質(zhì)可以導(dǎo)電且為電解質(zhì)；

（2）①碳酸鈉、水和二氧化碳生成碳酸氫鈉；

②硫酸鋁無(wú)法化合制成；

③鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；

④銅、氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅；

⑤氫氧化亞鐵、水和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵；

（3）氯離子、次氯酸根和氫離子生成氯氣和水；

（4）結(jié)合公式n=c·V和n=N/NA判斷；

（5）電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)；

（6）銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。24．【答案】（1）（2）32g/mol（3）5：11（4）；【解析】【解答】（1）3.6g含有=個(gè)原子；故答案為：；（2）已知個(gè)X氣體分子的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是=32g/mol；故答案為：32g/mol；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷和質(zhì)子數(shù)之比(6+1×4)：(6+8×2)=5：11；故答案為