高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第八章水溶液中的離子平衡（測）（原卷版+答案解析）

第八章水溶液中的離子平衡

能力提升檢測卷

時間：90分鐘分值：100分

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）

1.（2023?河北?模擬預(yù)測）下列各項敘述正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、CH3coONa兩種溶液，兩溶液中全部離子物質(zhì)的量濃度之和也相同

B.室溫下，將醋酸溶液加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH）均減小

C.常溫下，溶液中水電離出來的c（H+）與水電離出來的c（OH-）乘積不一定等于IO-"

D.已知AgCl、AgBr的Ksp分別為1.8x10-1。和5.0x10-13,故在AgCl的懸濁液中滴入O.lmolL-iNaBr溶液

一定產(chǎn)生AgBr沉淀，而在AgBr的懸濁液中滴入O.lmol-L^NaCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀

2.（2023?湖北?襄陽五中二模）某興趣小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備碳式碳酸銅的簡易流程如圖。下列

敘述錯誤的是

稀H2so4,

30%H2O2CUONa2cO3粉末

廢鐵銅合金卜|溶解圖調(diào)節(jié)同T過濾1T沉降卜|過濾2—堿式碳酸銅

濾渣濾液

A.“沉降”反應(yīng)中溶液與Na2c03以不同方式或不同用量比混合不影響產(chǎn)品成分

B.“過濾1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅

C.“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵

D.“溶解”時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

3.（2023?浙江紹興?二模）下列物質(zhì)的水溶液呈堿性且屬于鹽是

A.苯甲酸鈉B.Na2OC.HC1D.KNO3

4.（2023?廣東?三模）對于常溫下ZOmLO.lmol/LCHsCOONa溶液。下列說法正確的是

+

A.溶液中存在：c（H）+c（CH3COOj=c（OHj

+

B.與10ml0.1mol/LHCl混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：c（CH3COO）＞c（d-）＞c（CH3COOH）＞c（H）

C.O.lmol/LCH3coONa溶液加水稀釋，pH升高

+

D.CH3coONa在水溶液中的電離方程式為：CH3coONa.-CH3COO+Na

5.（2023?山東濟南?三模）下列操作正確的是

A.過濾沉淀時，用玻璃棒攪拌可加快過濾速率

B.可采用蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法從溶液中獲?。跜U（NH3）4］SO#H2O

C.滴定終點時，發(fā)現(xiàn)盛標準液的滴定管尖嘴部分有懸滴，則所測待測液物質(zhì)的量濃度偏大

D.用標準H2s04溶液滴定待測NaOH溶液時，需量取25.00mLNaOH溶液于潤洗過的錐形瓶中

6.（2023?浙江省寧波市堇B州中學(xué)模擬預(yù)測）水溶液因水解呈酸性的鹽是

A.CuSO4B.HNO3C.KHSO3D.NaHCCh

7.（2023?云南?昆明一中模擬預(yù)測）測定某氫氧化鈉樣品中NaOH的含量，主要操作步驟為：①稱取一定質(zhì)

量的樣品溶于水中；②轉(zhuǎn)移、定容得待測液；③取20.00mL待測液，用HC1標準溶液滴定。完成上述操作，

下列儀器中不需要用到的有

A.1種B.2種C.3種D.4種

8.（2023?湖北?模擬預(yù)測）下列實驗設(shè)計能夠完成且結(jié)論合理的是

A.可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待變色后和標準比色卡比較測出氯水的pH

B.向AgCl懸濁液中滴2滴Na2s稀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證明AgCl的溶解度大于Ag2s

C.將50mL稀NaOH溶液緩慢倒入盛有等量鹽酸的燒杯中，記錄溫度可測定中和熱

D.將少量澳水滴加入苯酚溶液中，未見到白色沉淀，表明苯酚已經(jīng)變質(zhì)

9.（2023?廣西?模擬預(yù)測）常溫下，向NaOH溶液中緩慢滴加H2c2。4,溶液中的H2c2O4、HC2O；,C?。）的

0H

物質(zhì)的量分數(shù)8（X）［5（X）=C（HCO4）+C（HC0）+C（CQ；）］隨P的變化如圖所示。

pOil

下列敘述錯誤的是

A.曲線a表示aQOj）

時，）（）（）

B.pH=3C（HC2O；>cC2Ot>cH2c2O4

C.lg［X?2（HC2O；）］=—5.2

D.等濃度的Na2c2O4和NaHCzCU混合溶液中，pH<7

10.（2023?江蘇?南京市第十三中學(xué)模擬預(yù)測）下列說法正確的是

A.在NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNC>3溶液，一定先產(chǎn)生黃色沉淀

c（NHHO）

B.常溫下，向NH4cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中向可3而?）的值增大

C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

D.同溫下，0.1moI/L醋酸溶液pH=a,0.01mol/L醋酸溶液pH=b,則a+l<b

11.（2023?江西?模擬預(yù)測）25℃時，用O.lOmol-L'NaOH滴定20mLO.lOmolLiCH3coOH（Ka=1.8xl（y5）溶

液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)［―lgc*（H+）］與NaOH體積（V）的關(guān)系如圖所示，（已知：1g

2x0.3,1g3^0.5）。下列說法錯誤的是

4gc\dt*）

°20?V（Na（Wml

A.a點對應(yīng)溶液的pH約為2.2

B.b點對應(yīng)的溶液中有：c（Na+）=c（CH3coO一）

C.c點溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.d點溶液中：—IgeXH+）=12.5

2118

12.（2023?安徽蚌埠?三模）已知298K時，Ksp（NiS）=1.0xl0-,Ksp（FeS）=6.0xl0-,其沉淀溶解平衡曲線如

圖所示（圖中R表示Ni或Fe）,下列說法正確的是（已知：底=2.4,Ji6u3.2）

A.M點對應(yīng)的溶液中，c(S2-戶3.2xlO"imolLi

B.與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液

D.FeS+Ni2+.-NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

13.(2023?吉林吉林?模擬預(yù)測)下列實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

用鹽酸標準液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚酬為指溶液由淺紅色

A滴定達到終點

示劑，滴入最后一滴鹽酸變?yōu)闊o色

用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取LOmolL-iNaClO溶液，點到放在

B試紙變藍HC1O為弱酸

表面皿上的pH試紙上測其pH

氯的非金屬性比

C將鹽酸滴入NaHCCh溶液中有氣泡產(chǎn)生

碳的強

D向H2O2溶液中滴加少量酸性KMnC)4溶液紫紅色褪去氏。2具有還原性

14.(2023?上海青浦?二模)下列有關(guān)說法正確的是

+

A.O.lmoLLTNa2cCh與O.lmolLiNaHCCh溶液等體積混合：2c(Na)=3c(CO^)+3c(HCO；)+3c(H2CO3)

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的鹽酸和醋酸至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

+

C.將0.2mol-L-i的NH3H2O與O.lmolL”的HC1溶液等體積混合后pH>7,貝hc(Cl)>c(NH：)>c(OH)>c(H)

D.O2mol-L1HCOOH與O.lmorL」NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

15.(2023.天津?模擬預(yù)測)溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分數(shù)是指某含氮氨(或碳)微粒的濃度占各含氮

(或碳微粒濃度之和的分數(shù)。25℃時，向的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加適量的鹽酸或NaOH溶

液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分數(shù)8與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子)。

356.479.310.213

PH

下列說法不正確的是

A.Kb(NH3-H2O)>Kai(H2CO3)

B.n點時，溶液3c(HCO，)+c(OH-)=c(NH；)+c(H+)

C.m點時，C(NH3H2O)>C(HCO；)

D.反應(yīng)HCO]+NH3-H2。修。NH；+CO：+H2O的平衡常數(shù)為K,lgK=-0.9

16.(2023?上海松江?二模)在50mL2moi-L-i的NaOH溶液中，通入VL(標準狀況)CCh,下列說法錯誤的是

A.若V=1.12L,所得溶液中一定有c(Na+)=2[c(CO；-)+c(HC5)+c(H2co3)]

B.若1.12L<V<2.24L,所得溶液中一定有c(Na+)>c(HCO])>c(CO；)>c(OH)

C.若V=2.24L,所得溶液中一定有c(OH)c(H+)=c(H2co3)-c(CO；-)

D.若V=2.24L,所得溶液中一定有c(Na+)=c(CO；)+c(HCO!)+c(H2co3)

二、主觀題(共5小題，共52分)

17.(2023?山西實驗中學(xué)一模)(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr?。；，易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。

處理工業(yè)含銘廢水的方法通常是將Cr2O；轉(zhuǎn)化為Cr",再將CF+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。

(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO?可以處理酸性含銘廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：=

30

(2)常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=lxlO-,除去被S0,還原所得溶液中的C產(chǎn)[使《(2產(chǎn))1><10/01011',需調(diào)節(jié)

溶液的pH至少為-

(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式：。

(4)Cr"在強堿中可被HQ2氧化為CrO;，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?？刂破渌麠l件不變，反

應(yīng)溫度對C/+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時CE轉(zhuǎn)化率下降的原因：

*3-

丁

<睥

。

20[

%0406080

溫度出

18.(2023?河南信陽?一模)(10分)磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：

I.亞磷酸(H3Po3)是二元酸，H3P03溶液存在電離平衡：H3P03H++H2Po3。亞磷酸與足量NaOH溶

液反應(yīng)，生成水和NazHPCh.

⑴寫出亞磷酸鈉(Na2HpCh)中磷的化合價o

(2)當亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式0

II.已知：①次磷酸(H3Po2)是一種一元弱酸；

②常溫下，電離平衡常數(shù)Ka(H3Po2)=5.9X1(Y2,Ka(CH3COOH)=1.8xlO-5；

(4)下列說法正確的是。

A.次磷酸的電離方程式為：H3PO2UH++H2P

B.NaH2P。2屬于酸式鹽

C.濃度均為O.lmoHL」的次磷酸(H3Po2)與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力強

D.O.lmoM/NaH2PCh溶液的pH比O.lmoM/CH3coONa溶液的pH小

(5)次磷酸鈉NaH2PCh具有強還原性，是一種很好的化學(xué)鍍劑。如NaH2PCh能將溶液中的Ni2+還原為Ni,用

于化學(xué)鍍銀。酸性條件下鍍銀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

2+

Ni+H2PO；+()=Ni+H2PO丁

+()請完成并配平上列的離子方程式。

III.磷酸是三元弱酸(H3Po4)

力口執(zhí)

(6)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2+6SiO2—

力口熱

6CaSi03+P40iolOC+P4OioP4+10CO

若反應(yīng)生成31gP4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

19.（2023?江蘇鹽城?三模）（9分）養(yǎng)殖業(yè)廢水中含有一定量的氨氮（以NH：、NH3形式存在）污染物，通過沉

淀法或折點氯化法處理后可使水中氨氮達到國家規(guī)定的排放標準。

⑴沉淀法：向酸性廢水中加入一定比例的MgCl?和NaRPO,,將氨氮轉(zhuǎn)化為NH4Mgp0/6比0沉淀除去。

①該反應(yīng)的離子方程式為o

②增大廢水的pH,除生成NH,MgPO/GHzO沉淀和Mg（OH）2沉淀外，還可能生成另一沉淀的化學(xué)式為

⑵折點氯化法：向廢水中加入NaClO溶液，將氨氮最終轉(zhuǎn)化為N?除去。pH=8時，NaClO投加量可即

n（投加NaClO）

］與水中余氯（即氧化性的氯，包括HC1O、CIO>NHCUNHCL等）含量關(guān)系如圖-1所示。

n（水中總氨氮）2

.800

二%

?60f、

Sv樹

U健

V0

f也

*4v

睡

領(lǐng)0

?余氯含量

廝

噱2vf

倏

c

V525

.O1.5.O

S1

①n=i.o時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②廢水的pH對氨氮去除率的影響如圖-2所示。氨氮去除率在pH>10后迅速下降、pH>ll后下降變緩，其

原因可能是O

（3）由于NaClO不穩(wěn)定，實驗前需測定試劑NaClO溶液中有效氯含量（即單位體積溶液中含氯化合物作為消毒

劑時，氧化能力相當?shù)腃12的質(zhì)量，單位取5.00mL市售待測NaClO溶液，加水稀釋至20.00mL,

用乙酸-乙酸鈉溶液控制稀釋液pH為3.5~4.2；加入過量KI溶液充分反應(yīng)后，滴加2~3滴淀粉溶液，用

1

O.OlOOmolL的標準Na2s2O3溶液滴定至終點，共消耗標準Na2S2O3溶液20.00mL（已知：

I2+2S20t=S40t+2r）o計算該市售NaClO溶液中有效氯含量__________（寫出計算過程）。

20.（2023?四川?模擬預(yù)測）（12分）氯化亞銅（CuCl）可用作CO吸附劑和脫氧劑。利用以下裝置可制備CuCl

并測定其純度。

已知：CuCl難溶于水和乙醇；Na2[CuCb]為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色沉淀。

回答下列問題：

（1）制取Cb：盛放KMnCU的儀器名稱是,為吸收CL尾氣，C中可選用試劑（填標號）。

A.Na2sCh溶液B.飽和食鹽水C.濃H2sCUD.FeCb溶液

（2）制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

①CU+C12=CU2++2C1-；

②;

2

③CUC1+2C1-U[CuCl3]-,觀察到時停止反應(yīng)。將B中溶液傾入盛有的燒杯中，立即得到白

色CuCl沉淀。過濾得CuCl粗品。

（3）提純CuCl：在燒杯中注入稀鹽酸，加入制得的CuCl粗品，攪拌后過濾，用（填試劑名稱）洗滌濾

餅3~4次后烘干得成品。

（4）CuCl純度測定：稱取所制備的氯化亞銅成品2.90g,將其置于過量的FeCb溶液中，待樣品完全溶解后，

加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200moLL」的KzCrzCh溶液滴

定至終點，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗K2G2O7溶液22.50mL,反應(yīng)中50歹被還原為CF+,則成品中

CuCl的純度為%（保留1位小數(shù)）。滴定時盛裝K2Cr2O7溶液的儀器名稱是，若滴定結(jié)束時

仰視刻度線讀數(shù)，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏（填“高”或"低”）。

21.（2023?湖北?襄陽五中模擬預(yù)測）（13分）鎰酸鋰（LiMnOz）是鋰電池的正極材料。以軟鑄礦粉（主要成分

是MnO2,含少量尸3。3、42。3、Si02、Mg。等）為原料制備錦酸鋰的流程如下:

ML1KO,

Li￡D］、空氣

―>2MiKO-3MmOHK-H.O—?~-------?IiMnO.

$$900-l000℃

Klftl

2MnCO3-3Mn(OH).H.O>LiMnO2

常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)MgF2MngMn(OH)2Fe(OH)3

Ksp7.0xl0-115.6x10-32.0x10飛2.0x10-38

請回答下列問題：

⑴“酸浸”時，常在高壓下充入SC>2,其目的是o

(2)“濾渣1”的主要成分是(填化學(xué)式，下同)，“酸浸”時，被氧化的物質(zhì)是o

(3)“氧化”時Mil。?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

3+

⑷“調(diào)pH”時發(fā)生反應(yīng)：3NH,-H2O(aq)+Fe(aq),Fe(OH\^)+3NH^aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

o(已知：常溫下，NHs-H?。的電離常數(shù)Kb=2x10-5)

(5)測得“沉篋，后溶液中4腸72+)=08叔.口，則殘留的c(Mg)。“沉鎰”后的濾液與

堿加熱處理后可返回___________(填步驟名稱)步驟循環(huán)利用。

(6)“沉錦”生成堿式碳酸錦［2MnCC>3SMngH)??凡0］的同時放出CO?,該反應(yīng)的離子方程式為

第八章水溶液中的離子平衡

能力提升檢測卷

時間：90分鐘分值：100分

一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共16*3分)

1.(2023?河北?模擬預(yù)測)下列各項敘述正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、CH3coONa兩種溶液，兩溶液中全部離子物質(zhì)的量濃度之

和也相同

B.室溫下，將醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)均減小

C.常溫下，溶液中水電離出來的c(H+)與水電離出來的c(OH-)乘積不一定等于IO-"

D.已知AgCl、AgBr的Ksp分別為L8xl(?i°和5.0xl0-13,故在AgCl的懸濁液中滴入

O.lmol-L^NaBr溶液一定產(chǎn)生AgBr沉淀，而在AgBr的懸濁液中滴入O.lmol-LiNaCl溶液不

可能產(chǎn)生AgCl沉淀

【答案】C

【解析】A.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、CH3coONa兩種溶液中，c(Na+)相等，由于兩溶液

pH不同，根據(jù)電荷守恒NaCl溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH),醋酸鈉溶液中

c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO)+c(OH),氯化鈉溶液顯中性，醋酸鈉溶液顯堿性，因此NaCl溶液

中c(H+)大于醋酸鈉溶液中c(H+),兩溶液的陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不相等，陰離子濃度

之和等于陽離子濃度之和相等，即兩溶液全部離子物質(zhì)的量濃度之和不同，故A錯誤；B.

室溫下，將醋酸溶液加水稀釋，促進了醋酸的電離，但是加水后溶液的總體積增大，使得氫

離子濃度變小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度變大，故B錯誤；C.

常溫下，溶液中水電離受到溶質(zhì)的影響，電離程度受到促進或抑制，H+和OH-濃度的乘積不

一定等于IO*,故C正確；D.沉淀溶解平衡體系中，當離子濃度乘積大于Ksp時，平衡就

會向沉淀方向移動，即出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，向AgBr的懸濁液中滴入O.lmol/LNaCl溶液，當C1

濃度較大時可能產(chǎn)生AgCl沉淀，故D錯誤；答案為C。

2.(2023?湖北?襄陽五中二模)某興趣小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備碳式碳酸銅的簡易

流程如圖。下列敘述錯誤的是

稀H2so4,

30%H2O2CUONa2cO3粉末

濾渣濾液

A.“沉降”反應(yīng)中溶液與Na2cCh以不同方式或不同用量比混合不影響產(chǎn)品成分

B.“過濾1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅

C.“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵

D.“溶解”時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】廢棄的鐵銅合金加入稀硫酸和雙氧水溶解，得到硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液，之后

加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+,過濾掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸鈉粉末沉降得到堿式碳酸銅，

過濾得到產(chǎn)品。A.“沉降”反應(yīng)中溶液是CuSO4溶液,與Na2cCh的混合方式應(yīng)該是將Na2cCh

溶液加入C11SO4溶液中，如果將CuSCU溶液加入Na2cCh溶液中，將會生成更多的氫氧化銅

沉淀，影響堿式碳酸銅的生成，A錯誤；B.根據(jù)分析可知加入CuO調(diào)節(jié)pH可以除去Fe3+,

濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅，B正確；C.加入CuO調(diào)節(jié)pH可以除去Fe3+,得到Fe(0H)3

沉淀，C正確；D.溶解過程中雙氧水在酸性環(huán)境中可以將Fe、Cu氧化，D正確；綜上所

述答案為A。

3.(2023?浙江紹興?二模)下列物質(zhì)的水溶液呈堿性且屬于鹽是

A.苯甲酸鈉B.Na2OC.HC1D.KN03

【答案】A

【解析】A.苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，屬于鹽類，A選；B.Na2。與水

反應(yīng)生成NaOH,溶液呈堿性，屬于金屬氧化物，不屬于鹽類，B不選；C.HC1電離出氫

離子，溶液呈酸性，屬于酸類，不屬于鹽類，C不選；D.KNO3是強酸強堿鹽，溶液呈中

性，D不選；故選：A。

4.(2023?廣東?三模)對于常溫下20mL0.1mol/LCH3coONa溶液。下列說法正確的是

+

A.溶液中存在:c(H)+c(CH3COO-)=c(OH)

B.與lOmlQlmoVLHCl混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：

+

c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C.O.lmol/LCH3coONa溶液力口水稀釋，pH升高

+

D.CH3coONa在水溶液中的電離方程式為：CH3coONaCH3COO+Na

【答案】B

【解析】A.根據(jù)質(zhì)子守恒可知,在CH3coONa溶液中存在：c(T)+c(CH3coOH)=c(。口)，

而c(CH3coO)>c(CH3coOH),A錯誤；B.與lOmlO.lmol/LHCl混合后溶液中的溶質(zhì)為等

物質(zhì)的量的CH3coOH、CH3coONa和NaCl,溶液呈酸性說明CH3coOH的電離大于

+

CH3coO-的水解，故所得溶液中有：c(CH3COO-)>c(Cr)>c(CH3COOH)>c(H),B正確；

C.O.lmol/LCH3coONa溶液加水稀釋，促進CH3co0-的水解，根據(jù)勒夏特列原理可知，溶

液中c(OH-)減小，故溶液pH降低，C錯誤；D.CH3coONa是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，其

+

在水溶液中的電離方程式為：CH3COONa=CH3COO+Na,D錯誤；故答案為：B。

5.（2023?山東濟南?三模）下列操作正確的是

A.過濾沉淀時，用玻璃棒攪拌可加快過濾速率

B.可采用蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法從溶液中獲取[CU（NH3）4]SO#H2O

C.滴定終點時，發(fā)現(xiàn)盛標準液的滴定管尖嘴部分有懸滴，則所測待測液物質(zhì)的量濃度偏大

D.用標準H2s04溶液滴定待測NaOH溶液時，需量取25.00mLNaOH溶液于潤洗過的錐形

瓶中

【答案】C

【解析】A.用玻璃棒攪拌過濾器中的液體可能將濾紙弄破，污染過濾所得的產(chǎn)品，A錯誤；

B.由于[Cu（NH3）4]SO#H2O在加熱時易失氨，所以其晶體的制備不宜選用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)

的方法，B錯誤；C.滴定完后，有液滴懸掛在滴定管的尖端處會使滴定結(jié)果偏大，因為

c一V

C（標）V（標）=c（te）V（待，所以c（侍尸號’標＞,V（侍）一定，V（標）偏大，所以c㈱偏大，C正確；D.錐

Y（待）

形瓶不能潤洗，D錯誤；故選C。

6.（2023?浙江省寧波市郭州中學(xué)模擬預(yù)測）水溶液因水解呈酸性的鹽是

A.CuSO4B.HNO3C.KHSO3D.NaHCCh

【答案】A

【解析】A.CuSO4屬于強酸弱堿鹽，在水溶液中由于Cu2+的水解而使溶液呈酸性，A項符

合題意；B.HNO3屬于強酸，在水溶液中由于HNO3的電離使溶液呈酸性，B項不符合題

意；C.KHSCh屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中由于HSO3的電離程度大于HSO3的水解程

度使溶液呈酸性，C項不符合題意；D.NaHCCh屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中由于HCOg

的水解程度大于HCO3的電離程度使溶液呈堿性，D項不符合題意；答案選A。

7.（2023?云南?昆明一中模擬預(yù)測）測定某氫氧化鈉樣品中NaOH的含量，主要操作步驟為：

①稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水中；②轉(zhuǎn)移、定容得待測液；③取20.00niL待測液，用HC1

標準溶液滴定。完成上述操作，下列儀器中不需要用到的有

【解析】稱量需要用到托盤天平、藥匙和燒杯，溶解需要玻璃棒；配制待測液需用到燒杯、

玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管；滴定需用到堿式滴定管（量取待測氫氧化鈉溶液）、酸式滴定管

和錐形瓶。以上操作未用到的儀器有試管、分液漏斗和冷凝管，正確選項為C。

8.（2023?湖北?模擬預(yù)測）下列實驗設(shè)計能夠完成且結(jié)論合理的是

A.可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待變色后和標準比色卡比較測出氯水的pH

B.向AgCl懸濁液中滴2滴Na2s稀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證明AgCl的溶解度大于Ag2s

C.將50mL稀NaOH溶液緩慢倒入盛有等量鹽酸的燒杯中，記錄溫度可測定中和熱

D.將少量濱水滴加入苯酚溶液中，未見到白色沉淀，表明苯酚己經(jīng)變質(zhì)

【答案】B

【解析】A.氯水具有漂白性，能使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙檢驗氯水的pH,A

選項錯誤；B.向AgCl懸濁液中滴加2滴Na2s稀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)向溶解度更小

的沉淀方向進行，證明AgCl的溶解度大于Ag?S,B選項正確；C.NaOH稍過量，可保證

鹽酸完全反應(yīng)，緩慢混合可使熱量散失，應(yīng)一次性迅速混合測定中和熱，C選項錯誤；D.澳

水與苯酚反應(yīng)生成的三澳苯酚，能溶解在過量的苯酚中，不能證明苯酚已經(jīng)變質(zhì)，D選項錯

誤；答案選B。

9.（2023廣西?模擬預(yù)測）常溫下，向NaOH溶液中緩慢滴加H2c2。4,溶液中的H2c2。4、HC2O；、

c（X）

C?。：一的物質(zhì)的量分數(shù)B（X）［6（X尸西國許時許西］隨POH的變化如圖所

zj\o

0*

0.6

0.4

02

S9MII121314

pOfl

下列敘述錯誤的是

A.曲線a表示6（C?。；-）

B.pH=3時,C（HC2O；）＞c（C2Ot）＞c（H2c2O4）

C.lg［K-fl2（HC2O；）］=—5.2

D.等濃度的Na2c2O4和NaHCzCU混合溶液中，pH＜7

【答案】C

【解析】向氫氧化鈉溶液中緩慢滴加草酸溶液，草酸溶液與氫氧化鈉溶液先反應(yīng)生成草酸鈉

溶液，繼續(xù)緩慢滴加草酸溶液，溶液中草酸鈉逐漸轉(zhuǎn)化為草酸氫鈉，則a、b、c三條曲線分

別代表草酸根離子、草酸氫根離子、草酸的物質(zhì)的量分數(shù)。A.由分析可知，曲線a表示草

酸根離子隨pOH的變化，故A正確；B.溶液pH=3時，溶液pOH=ll,由圖可知，溶液中

C（HC2O；）>c（C2Ot）>c（H2c2O4）,故B正確；C.草酸的二級電離常數(shù)K/HJO；尸

+

c（C2O;）c（H）

,由圖可知，m點時，溶液中。但。20；）=以。0；-）,溶液POH=9.8,則

C（HC2O；）

K“2（HCZO；）=C（H+尸10-2,所以1g陽2（HCq；）］=-l.2,故C錯誤；D.草酸的二級電離常

數(shù)%（眸0；）=。?04）c（H）,由圖可知，m點時，溶液中C（HC2O；）=C（CQ『），溶液

C（HC2O；）

POH=9.8,則/r2（HCO；）=（H+）=10-42,草酸根離子的水解常數(shù)即="-2。4）：（。"）=「工

a2c

K

C（C20t）a2

l.OxlQ-'4

<^（HCO；）,則濃度的草酸鈉和草酸氫鈉混合溶液中，草酸根離子的水解程

l.lxlO-4-222

度小于草酸氫根離子的電離程度，溶液呈酸性，溶液pH小于7,故D正確；故選C。

10.（2023?江蘇?南京市第十三中學(xué)模擬預(yù)測）下列說法正確的是

A.在NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNC^溶液，一定先產(chǎn)生黃色沉淀

c（NH.HO）

B.常溫下，向NH4cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中示明布方?的值增大

C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

D.同溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH=a,0.01mol/L醋酸溶液pH=b,貝|a+l〈b

【答案】B

【解析】A.混合溶液中氯化鈉和碘化鉀的濃度未知，所以向混合溶液中滴加硝酸銀溶液,

不一定先產(chǎn)生黃色沉淀，故A錯誤；B.由電離常數(shù)公式可知，溶液中

C（NH3-H2O）_c（NH3.H2O）?c（OH）1

c（NH：）-c（H+）-c（NH：）-c（H+）?c（OH）=KJf）,溫度不變，電離常數(shù)不變，所以常溫

/\c（NH-HO）

下，向NH4C1溶液中加入少量NaOH固體，c（H+）減小，溶液中示j可3彳2前的值增大，

故B正確；C.醋酸溶液中存在電離平衡，pH均為2的鹽酸的濃度小于醋酸，所以分別中

和等物質(zhì)的量的NaOH時，消耗鹽酸的體積更大，故C錯誤；D.醋酸溶液中存在電離平衡，

醋酸溶液稀釋時，電離平衡向右移動，氫離子濃度的變化小于稀釋倍數(shù)，所以同溫下，

0.1mol/L醋酸溶液和O.Olmol/L醋酸溶液中pH的關(guān)系式為a<b<a+l,故D錯誤；故選B。

H.（2023?江西?模擬預(yù)測）25℃時,用O.lOmolL-iNaOH滴定20mL

O.lOmolL-iCH3coOH（K0=1.8><l（y5）溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)［—Ige

次（H+）］與NaOH體積（V）的關(guān)系如圖所示，（已知：1g2=0.3,lg3=0.5）o下列說法錯誤的

是

4gc\（ir）

020?VfNaOtflml

A.a點對應(yīng)溶液的pH約為2.2

B.b點對應(yīng)的溶液中有：c(Na+)=c(CH3coO一)

C.c點溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3coOH+OH—

D.d點溶液中：一lgcMH+)=12.5

【答案】A

【解析】由圖可知，a點為O.lmol/L醋酸溶液，b點為醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液pH為

7,c點醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到醋酸鈉溶液，d點為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的

混合溶液。A.由電離常數(shù)公式可知，O.lmol/L醋酸溶液中c(H+尸Jc(CH3coOH)Ka=

疝嬴=則溶液PH為2.85,故A錯誤；B.由分析可知，b

點為醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液pH為7,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由溶

液中的電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=

c(CH3coO-),故B正確；C.由分析可知，c點醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到強堿弱

酸鹽醋酸鈉溶液，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為

CH3COO+H20.?CH3coOH+OH—,故C正確；D.由分析可知，d點為等濃度的醋酸鈉

和氫氧化鈉的混合溶液，溶液中氫氧根離子濃度為竺辿與學(xué)業(yè)&mol/L=!mol/L,溶

0.0630

l.OxlO-14

液中的氫離子濃度與水電離出的氫離子濃度相等，則水電離出的氫離子濃為Z—―

——mol/L

30

=3xlO-13mol/L,則溶液中一lgcMH+)=12.5,故D正確；故選A。

2118

12.(2023?安徽蚌埠?三模)已知298K時,Ksp(NiS)=1.0xl0-,Ksp(FeS)=6.OxlO-,其沉淀

溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下列說法正確的是(已知：指,2.4,710=3.2)

A.M點對應(yīng)的溶液中，c(S2-戶3.2x10-UmoLL-i

B.與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液

D.FeS+Ni2+.-NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

【答案】D

【解析】A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)==Jl.OxlO口=3.2xlO-Umol?L-i,同理飽

和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2)=2.4xlO-9mol-L-1,因此I曲線代表的是FeS,II曲線代表的是

NiS,即M點c(S2)=2.4xlO-9moLLT,故A錯誤；B.此時P點對應(yīng)的NiS為過飽和溶液,

不是穩(wěn)定分散系，有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；C.Q點加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2一)減小，Q

不能轉(zhuǎn)化到N點，故C錯誤；D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(Fe2+)c(Fe2+)c(S2)K_(FeS)60x10上

CK)%(Ni4(sTK：(NiS)=LOX。-。。，故D正確。答案選.

13.(2023?吉林吉林?模擬預(yù)測)下列實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

溶液由

用鹽酸標準液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚醐為指淺紅色滴定達到

A

示劑，滴入最后一滴鹽酸變?yōu)闊o終點

色

用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取1.0mol-L1NaClO溶液，點到放在試紙變HC1O為

B

表面皿上的pH試紙上測其pH藍弱酸

氯的非金

有氣泡

C將鹽酸滴入NaHCCh溶液中屬性比碳

產(chǎn)生

的強

紫紅色H2O2具

D向七。2溶液中滴加少量酸性KMnCU溶液

褪去有還原性

【答案】D

【解析】A.酚醐作指示劑，用HC1溶液滴定NaHCCh溶液時生成NaCl,當加入半滴鹽酸、

溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色時即達到滴定終點，故A錯誤；B.次

氯酸鈉溶液有水解產(chǎn)生的次氯酸，具有漂白性，無法使用pH試紙測定pH,故B錯誤；C.鹽

酸與NaHCCh溶液反應(yīng)生成NaCl和水和二氧化碳，可說明鹽酸的酸性比碳酸強，但鹽酸不

是氯元素的最高價含氧酸，不能比較氯和碳的非金屬性強弱，故C錯誤；D.酸性KMnO4

溶液紫紅色褪去是由于H2O2與KMnCU發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Md+和02,H2O2做還原劑，

具有還原性，故D正確；故選：D。

14.(2023?上海青浦?二模)下列有關(guān)說法正確的是

11

A.O.lmol-L-Na2cO3與O.lmol-LNaHCO3溶液等體積混合：

2c(Na+)=3c(CO；)+3c(HCO3)+3c(H2co3)

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的鹽酸和醋酸至終點，消耗NaOH

溶液的體積相等

1

C.將O.Zmol-L-的NH3H2O與O.lmoLL-i的HC1溶液等體積混合后pH>7,則：

c(Cl)>c(NH：)>c(OH)>c(H+)

D.0.2IT1O1-L-1HCOOH與O.lmoLL-iNaOH等體積混合后的溶液中：

c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

【答案】A

【解析】A.該溶液中鈉離子與含有C原子的微粒存在物料守恒，鈉離子濃度和含有C原

子的微粒的濃度之和的比為3：2,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子水解

生成碳酸，所以含有C原子的微粒有CO；、H83、H2co3,所以存在的物料守恒為

2c(Na+)=3c(CO；)+3c(HCOg)+3c(H2co3),選項A正確；B.pH均為3的鹽酸和醋酸，濃度

c(HCl)<c(CH3co0H),用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的鹽酸和醋酸至

終點時，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，體積pH均為3的鹽酸和醋酸，物質(zhì)的量前者

小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，選項B錯誤；C.將0.2moLL」的NH3H2O與

O.lmolL」的HC1溶液等體積混合后生成氯化鏤，其中氨水過量且二者的濃度相等，溶液的

pH>7,說明氨水的電離程度大于鏤根的水解程度，貝IJ：c(NH：)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+),選項

C錯誤；D.反應(yīng)后得到c(HCOOH)與c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由電荷守

恒得c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),則

c(HCOO)>c(Na+)>c(HCOOH),所以c(HCOO)+c(OH)>c(HCOOH)+c(H+),選項D錯誤；答

案選A。

15.(2023.天津?模擬預(yù)測)溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分數(shù)6,是指某含氮氨(或碳)微粒

的濃度占各含氮(或碳微粒濃度之和的分數(shù)。25°。時，向O.lmoLL-i